西南科技大学物理化学2018年考博真题试题
2018物理化学真题和答案解析
2017年成人高等学校招生全国统一考试高起点物理化学第1卷（选择题，共60分）可能用到的数据——相对原子质量（原子量）：H-1 N-14 O-16 S- 32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：1～15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。
将所选项前的字母填在题后的括号内。
1.下列现象中，与原子核内部变化相关的是( )。
A电离现象B α粒子散射现象C β衰变现象D光电效应现象2.一质量为12kg的物体在合外力F的作用下做匀加速直线运动，物体的速度一时间图像如图所不，则合外力F的大小为( )。
图1A 9NB.12NC.16ND 18N3.质量相等的甲、乙两飞船，分别沿不同轨道绕地琢做国周运动甲的轨道半径大于乙的轨道半径。
则( )A.甲比乙的向心加速度大B甲比乙的运行周期长C甲比乙的动能大D甲比乙的角速度大4.一束光线从空气射入到玻璃表面则( )A光在两种介质中的频率相等B光在两种介质中的波长相等C光在两种介质中的速度相等D光在界面上可能发生全反射5. 两分子间相互作用的合力F与分子间距离工的关系如图中曲线所示，f<0表示合力为吸引力，f>0表示合力为排斥力，r1为曲线的最低点对应的二值。
则( )。
A当r< r l时，F为引力B当r< r l时，F为斥力C当r> r l时，F为引力D当r> r l,时F为斥力6. 如图，E为内阻不能忽略的电源，R1. R2为定值电阻，只为滑动变阻器。
闭合开关S，在滑动变阻器的滑片从c点向b端移动的过程中，电压表的读数U和电流表的读数工的变化情况是( )。
A.U增大，I减小B. U增大，I增大C. U减小，I减小D. U减小，I增大7.如图，一理想变压器的输入端与一电压恒定的交流电源相连，用理想交流电表测量输入端的电流。
在输出端有两个相同的小灯泡Ll. L2，当开关S断开时，L1发光，交流电表的读数为12;当S接通时，交流电表的读数为12。
整理-博士生资格考试历年考题
2004年资格考试一、简答题1. 溶化金属为何要有一定的过冷度才能观察到析晶现象？2. 陶瓷烧结后期晶粒长大的动力是什么？3. 为什么纯固体相变总是放热反应？二、滑移、孪生、形变带，这三种缺陷如何从形貌上来判断。
三、应变-硬化、弥散-硬化、晶粒细化，这三种强化机制的异同点。
四、三元相图中，垂直截面的线与二元相图中的线有何区别，能否应用杠杆定律，在什么情况下适用？五、纯金属在凝固、溶解、固-液平衡过程中Gibbs自由能与焓变关系图。
六、某金属熔点为600度，问在590度时，凝固能否自发进行，并求此时的熵变。
（已知凝固热ΔH）七、关于配分函数，已知Cp，证明U和Cv的关系式。
八、Au和Ag的晶格常数为0.408和0.409，问1.在Au基体上镀一层100nm的 Ag，用XRD能否检测出这层膜；2.在Au（111）基体上镀一层100nm的 Ag，用XRD能否检测出这层膜；3.在Au（111）基体上，用外延生长的方法生长Ag的（111）面，用XRD能否检测出这层膜；九、透射电镜衍射，如为单晶，则衍射花样为规则排列的斑点，如为单晶，则衍射花样为环。
如有一一维无限长单原子链，用一束电子垂直照射，会出现什么样的衍射花样。
十、单晶Si上镀一层的SiC薄膜，设计一个试验方案分析SiC薄膜的厚度，成份和结构。
2005年4月资格考试（可能）1.说明|Fs|、|Ls|、I电子的含义及其物理意义。
（10分）2.简述双面法测滑移面指数的原理。
（10分）3.给出8个2seita角，判断晶体结构，计算晶格常数a，写出出现衍射线的面族。
（10分）4.某单晶体，X射线沿[0 -1 0]方向入射，晶体[-1 0 0 ]方向竖直，[0 0 1]方向平行于底片。
（a）（-3 -1 0）面一级反射X光的波长。
（b）底片与晶体相距5cm，求劳厄斑在底片上的位置。
（12分）5.Ag、Fe的混合粉末，固溶度极小。
计算在2seita属于[45，110]范围内衍射线条数。
2018年la物理师试题及答案
2018年la物理师试题及答案2018年的物理师试题及答案涵盖了多个领域，包括力学、电磁学、热力学和光学等。
以下是部分试题及答案的详细内容。
试题一：牛顿第二定律的应用题目描述：一个质量为2kg的物体在水平面上受到一个水平向右的力F=10N，求物体的加速度。
答案解析：根据牛顿第二定律，力等于质量乘以加速度，即F=ma。
已知力F=10N，质量m=2kg，代入公式可得a=F/m=10N/2kg=5m/s²。
因此，物体的加速度为5m/s²。
试题二：库仑定律的计算题目描述：两个点电荷q1=2×10⁻⁹C和q2=-3×10⁻⁹C，它们之间的距离为0.1m，求它们之间的库仑力。
答案解析：库仑定律公式为F=k*q1*q2/r²，其中k为库仑常数，约为9×10⁹N·m²/C²。
将题目中给出的数值代入公式，得到F=9×10⁹N·m²/C²*(2×10⁻⁹C)*(-3×10⁻⁹C)/(0.1m)²=-5.4×10⁻⁶N。
负号表示力的方向与q1的电场方向相反。
因此，两电荷之间的库仑力大小为5.4×10⁻⁶N，方向与q1的电场方向相反。
试题三：理想气体状态方程的应用题目描述：一个体积为2L的容器内装有1mol的理想气体，初始压强为1atm。
当压强增加到2atm时，求气体的最终体积。
答案解析：理想气体状态方程为PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为理想气体常数，T为温度。
已知初始状态P1=1atm，V1=2L，n=1mol，R=0.0821L·atm/(mol·K)，T保持不变。
根据理想气体状态方程，P1V1=P2V2，代入已知数值可得2L*1atm=2atm*V2，解得V2=1L。
因此，当压强增加到2atm时，气体的最终体积为1L。
西南科技大学物理化学2016-2017B
西南科技大学2015-2016-2学期《物理化学B 》本科期末考试试卷（B 卷）注意：答案必须写在答卷纸上，否则不给分一、单项选择题（每题2分，共30分。
）1、理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将（ ）A. 升高B. 无法确定C. 降低D. 不变2、在隔离系统内（ ）A. 热力学能守恒，焓守恒B. 热力学能不一定守恒，焓守恒C. 热力学能守恒，焓不一定守恒D. 热力学能、焓均不一定守恒3、真实气体液化的必要条件（ ）A. 压力大于临界压力B. 体积等于临界体积C. 温度低于临界温度D. 同时升高温度和压力4、已知CH 3COOH(l)，CO 2(g)，H 2O(l)的标准摩尔生成焓θf m H ∆(298 K)/kJ •mol -1分别为－484.5，－393.5，－285.8，则CH 3COOH (l)的标准摩尔燃烧焓θc m H ∆ (298 K)/kJ ·mol -1 为（ ）A. 874.1B. －874.1C. －194.8D. 194.85、在298K 时，某化学反应的标准Gibbs 自由能变化的变化值θ10kJ mol r m G -∆<⋅，则反应对应的标准平衡常数θK 将（ ）A. θK = 0B. θK ＜0C. 0＜θK ＜1D. θK >16、在拉乌尔定律表达式P B =P B *x B 中，P B *（ ）A. 只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关；B. 与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关；C. 与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关；D. 与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。
7、对于二组分气液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分的是（ ）A. 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液体系B. 部分互溶的双液体系C. 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液体系D. 接近于理想的液体混合物8、工作于高温热源1T 与低温热源2T 之间的卡诺热机，其热机效率为（ ） A. 212T T T η-= B. 122T T T η-= C. 121T T T η-= D. 211T T T η-= 9、在101325Pa 和273.15K 下水凝结为冰，下列正确的是（ ）A. △U= 0B. △H=0C. △G=0D. △S=010、热力学第三定律可以表述为（ ）A.在0 K 时，纯物质任何晶体的熵等于零B. 在0 K 时，纯物质任何完整晶体的熵等于零C.在0 ℃时，纯物质任何晶体的熵等于零D. 在0 ℃时，纯物质任何完整晶体的熵等于零11、关于狭义化学势的概念，下列说法哪个是不恰当的（ ）A.化学势是强度量B. 化学势与各组成的物质的量无关C.偏摩尔Gibbs 函数是化学势D. 纯物质B 的化学势就是B 的摩尔Gibbs 函数12、对二元液—气系统，若物系发生极大负偏差，压力组成图上有一最低点，则其在一定压力下的温度组成图上恒沸点将是（ ）A. 最高点B. 最低点C. 既不是最高也不是最低点D. 不确定的点13、已知某反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，则该反应为( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级14、化学反应速率常数 k ( )A. 与反应介质无关B. 与催化剂有关C. 与反应时间有关D. 与温度无关15、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）A. 浓度增大，离子强度增强；B. 浓度增大，离子强度变弱；C. 浓度不影响离子强度；D. 随浓度变化，离子强度变化无规律。
高等物理化学-考博试题
中国科学院长春应用化学研究所二O一O年攻读博士学位研究生入学考试试题高等物理化学一、选择题（每小题2分，共40分）1. 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数方有定值？（）（A）p （B）V （C）T,U （D）T, p2. 273 K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：（）(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定3. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B，静止足够长时间后发现：（）（A） A 杯水减少, B 杯水满后不再变化（B） A 杯水变成空杯，B 杯水满后溢出（C）B杯水减少, A 杯水满后不再变化（D）B杯水变成空杯，A杯水满后溢出4. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
5. 已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必_______ B 在液相中的含量。
( )(A) 大于(B) 小于(C) 等于(D)不能确定6. 已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为：( )(A) 4 (B) 0.5(C) 2 (D) 17. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： ( )(A) Δr G m $ (B) K p (C) Δr G m (D) Δr H m8. (1) 处于标准态的 CO 2(g) 和 O 2 (g)，其标准燃烧焓值为零(2) 因为Δr G m $= -RT ln K p $，而K p $是由平衡时的组成表示的，所以Δr G m $表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差(3) 水在25℃, p ∃下蒸发，求算熵变的公式为ΔS m $=(ΔH m $ -ΔG m $)/ T (4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为Δr S m = Δr H m / T上述说法正确的是：（ ）(A) 1 , 2(B) 2 , 3(C) 1 , 3(D) 3 , 49. 对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的：（ ）(A)催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应.(B)催化剂有“中毒”现象。
物理化学试题与答案1
物理化学试卷1班级姓名分数一、选择题 ( 共16题 30分 )1. 2 分 (4932)用铜电极电解 0.1mol·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B )(A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e-(B) Cu ─→ Cu2++ 2e-(C) Cu ─→ Cu++ e-(D) 2OH-─→ H2O + 12O2+ 2e-2. 2 分 (4948)金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( D )(A) φ∃ (Na+/ Na) < φ∃ (H+/ H2)(B) η(Na) < η(H2)(C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2)3. 2 分 (4869)极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C )(A) 增加溶液电导(B) 固定离子强度(C) 消除迁移电流(D) 上述几种都是4. 2 分 (4889)下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线45. 2 分 (4910)以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A )(A) Cl2(B) O2(C) Cl2与 O2混合气体(D) 无气体析出已知：φ∃ (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ，φ∃ (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。
6. 2 分 (5154)将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ） ( B )(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg7. 2 分 (5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D )(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片8. 2 分 (4940)25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ∃ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.029. 2 分 (4857)298 K、0.1 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V，电解此溶液为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φH2(A) 大于 -0.06 V(B) 等于 -0.06 V(C) 小于 -0.06 V(D) 不能判定*. 2 分 (4946)电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( D )(A) 标准还原电势最大者(B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者11. 2 分 (4924)298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间大约是：( B )(A) 20.2 h(B) 5.4 h(C) 2.7 h(D) 1.5 h12. 2 分 (4947)通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cu 2+的电解质溶液, 已知φ ∃ (Fe 2+/ Fe) = -0.440 V ， φ ∃ (Ca 2+/ Ca) = -2.866 Vφ ∃ (Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V ， φ∃ (Cu 2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： ( A )(A) Cu → Fe → Zn → Ca(B) Ca → Zn → Fe → Cu(C) Ca → Fe → Zn → Cu(D) Ca → Cu → Zn → Fe13. 2 分 (5105)在还原性酸性溶液中, Zn 的腐蚀速度较Fe 为小, 其原因是： ( D )(A) φ (Zn 2+/ Zn)(平) < φ (Fe 2+/ Fe)(平)(B) φ (Zn 2+/ Zn) < φ (Fe 2+/ Fe)(C) φ (H +/ H 2)(平, Zn) < φ (H +/ H 2)(平, Fe)(D) φ (H +/ H 2)(Zn) < φ (H +/ H 2)(Fe)14. 2 分 (4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( B )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出15. 1 分 (4297)恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( B )(A) ∆H = Q(B) ∆H < Q(C) ∆H > Q(D) ∆H 与Q 的 关系不定16. 1 分 (3864)下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )(A) α = Λm / Λm ∞ (B) λm,+∞= t +∞ Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞ (D) Λm = k / c二、填空题 ( 共10题 20分 )17. 2 分 (4949)电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是___________________________电能效率 =理论上所需的电能实际消耗的电能_____________。
高等教育-西南科技大学物理化学2016-2017A
西南科技大学物理化学2016-2017A西南科技大学2015-2016-2学期《物理化学B》本科期末考试试卷（A卷）注意：答案必须写在答卷纸上，否则不给分一、单项选择题（每题2分，共30分。
）1、封闭系统是指系统与环境之间（D ）的系统A. 既有物质交换，又有能量交换B. 只有物质交换，没有能量交换C. 既没有物质交换，也没有能量交换D. 只有能量交换，没有物质交换2、某系统经历一不可逆循环之后，下列关系中不能成立的是（A ）A. Q=0B. ΔA=0C. ΔU=0D. ΔT=03、石墨（C）和金刚石（C）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1，-395.3 kJ·mol-1，则金刚石（C）的标准摩尔生成焓为（B ）kJ·mol-1A. -393.4B.1.9C. 0D.-395.34、气相反应2NO(g) +O2 (g)=2NO2(g) 是放热反应，当反应达到平衡时，可采用下列（D ）组条件使平衡向右移动。
A. 降低温度和降低压力B. 升高温度和增大压力C. 升高温度和降低压力D. 降低温度和增大压力5、不挥发性溶质溶于溶剂中形成溶液之后，将会引起（C ）A. 熔点升高B. 沸点降低C. 溶剂蒸气压降低D. 总是放出热量6、某化学反应在300K，101.325kPa下进行，放热60000J；若在相同条件下通过可逆电池来完成，则吸热6000J，该化学反应的ΔS为（）A. -200J·K-1B.200J·K-1C. -20J·K-1D. 20J·K-17、水，苯，苯甲酸系统，当指定温度后，系统最多可能有几个相平衡共存（A ）A. 4B. 3C. 2D. 18、对一级反应下列说法正确的是（C ）A. t1/2与初始浓度成正比B. 1/C对T作图为一直线；C. 速率常数的单位为[t]-1D. 只有一种反应物9、在温度为300 K，压力为102 kPa下，质量摩尔浓b=0.002 mol/kg的蔗糖水溶液的渗透压为П1。