初三第三单元溶液复习精品

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八年级第三单元溶液

（金山中学）

课标要求：

1、了解溶质、溶剂、溶液的概念，认识溶液的基本特征，并能初步区分溶液与

乳浊液等其它分散系。

2、理解物质的溶解过程和溶解的实质，了解电离、乳化作用及水溶液的某些性

质。

3、了解物质溶解过程的能量变化及能量发生变化的原因。

4、理解溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的相关计算。初步学会配制

一定溶质质量分数的溶液。

考点全解、重点难点突破：

重点：

1、溶液概念及特点的理解。

2、溶液的溶质质量分数及其计算。

3、学会配制一定溶质质量分数的溶液。（配制溶液的方法、规范操作、仪器的选择以及托盘天平、量筒使用的误差分析等）

说明：（1）溶液的概念及特点，要通过与实际相联系，与我们身边的物质相结合，加深学生对此的准确理解。（2）溶液中溶质的质量分数及其计算，是本单元的重点及难点。溶质质量分数的表达式，对于学生来说是抽象的，教师在引导的时候，应该注重化抽象为形象具体，使学生在理解的基础上熟练掌握，以便为下面的相关计算做准备。对于计算应从简到难一步一步的加以练习，注意习题的梯度，激发学生学习的主动性，使不同层次的学生都在练习中有所收获，让他们不要产生为难情绪，使学困生也学会溶液的简单计算。（3）对于配制一定溶质质量分数的溶液，注意应根据学生的认知特点，首先学会溶质、溶剂的计算，由实验步骤到仪器的选择和使用，最终到与托盘天平、量筒使用的误差分析。

难点：

溶液的溶质质量分数及其计算。

说明：（1）对于溶质溶质质量分数的表达式的理解，可以与我们身边的实例相结合，通过类比，帮助学生理解。（2）关于溶液的稀释问题，同样可以从我们生活中的一些实例入手，让学生在真正理解的基础上，关键抓住稀释前后溶质的质量不变，列等式进行计算。（3）关于涉及溶液体积的计算，应使学生先熟记计算表达式，理解溶质质量分数表示的是溶质质量与溶液质量之比，遇到溶液的体积，需利用密度公式，将体积转化为质量，再进行求算，过程中一定注意单位要统一。知识梳理：

一、溶液

1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。2．特征：具有均一、稳定性，属于混合物

3．组成：

（1）溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。水是最常用的溶剂。

4．溶液的命名：设A 为溶质，B 为溶剂，则成为A 的B 溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶剂往往省去不写出或不读出，例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。

说明：（1）溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁

等多种溶质。

（2）并非所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的。

（3）均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如：水，酒精

（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积=溶液的质量÷溶液的 密度。不等于溶质的体积+溶液的体积。例如：50ml 酒精和50ml 的水混合后所 得的酒精溶液的体积小于100ml 。

（5）溶液中溶质、溶剂的确定，可简化为：固、液混合，固为质；气、液混合 气为质；液、液混合，少为质；若有水在，水为剂；混合有变，新为质。

二、 乳浊液与乳化作用

1、乳浊液：物质以细小的液滴均匀分散到液体里形成的混合物。

2、乳化作用就是指洗洁精，洗衣粉等物质将油脂分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠。

说明：注意乳化与溶解的区分，如衣服上不小心弄上油污，可用两种方法除掉，一种是用汽油除油污是将油污溶解，用洗涤剂除油污是洗涤剂将油污乳化，并未溶解。

三、 溶解时的能量变化

1．扩散吸热〉水合放热时，溶液温度降低，如NH 4NO 3溶于水时。

2．扩散吸热=水合放热时，溶液温度不变，如NaCl 溶于水时。

3．扩散吸热＜水合放热时，溶液温度升高，如NaOH 溶于水时。

四、 水溶液的某些性质和作用

1．电离：向氯化钠等物质溶解在水中时，产生自由移动的离子的过程叫电离

2．电离的条件：氯化钠等物质溶解于水中即发生电离， 与通电无关。如氯化钠溶解于水，即电离成自由移动的Na +和Cl —，此时再给氯化钠溶液通电，就可导电。而蔗糖溶于水，是蔗糖分子运动于水中，不会电离成自由移动的离子，所以不会导电。

3．物质溶于水后，其水溶液的凝固点会明显降低。（这就是下雪天为防止路面结冰，在路面上洒些食盐的原因所在）。

4．溶液的应用：在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体发生反应，常常是先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。溶液在生产和科研中具有广泛的用途。溶液对动植物的生理活动也有很大意义。

五、 溶质质量分数

1．定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比

2．表达式：（1）溶液中溶质质量分数=溶液的质量

溶质的质量×100% =溶液的质量

溶质的质量溶质的质量 ×100%

（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

（3）溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数

说明：对溶质质量分数的理解

（1）溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果要换算成百分数形式

（2）溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的质量，如果没有完全溶解，则不包括未溶解的溶质质量。

3．相关计算类型

（1）求溶质质量分数：已知溶质和溶剂的质量，可直接应用表达式。

（2）计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

溶剂质量=溶液质量—溶质质量

（3）溶液的去水浓缩或加水稀释的计算

解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质质量不变。

即m

浓×w

浓

=m

稀

×w

稀

（4）一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算：应先根据公式m =ρ×v(即：溶液质量=溶液密度×溶液体积)进行换算，或先计算质量，再利用表达式进行求算。

六．配制一定溶质质量分数的溶液

1．仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（三大三小）2．步骤：（1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）

（2）称量（量取）

（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。

（4）装瓶存放：把配好的溶液，装入试剂瓶中，贴上标签。

说明：配制溶液的方法有多种，如“溶质+水”“浓溶液加水稀释”“浓溶液加稀溶液混合”“溶质加稀溶液”“稀溶液蒸发得到相应的浓溶液”等。

典例分析：

[例1]考查目标：对溶液定义，特征的认识

下列关于溶液的说法正确的是（）

A、溶液一定是无色透明的

B、溶质一定是固体

C、溶液中各部分的密度相同

D、75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精

[解析]选C. 溶液是均一的、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。因而A是错误的；B选项明显错误，因为溶质可以是固体、气体或液体；D 为酒精与水形成的溶液，在有水的溶液中不论水的量多少，水一定是溶剂。故只有C正确。

[例2]考查目标：溶解过程中的能量变化

夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）

A、食盐

B、硝酸铵

C、蔗糖

D、熟石灰

[解析]选B. 硝酸铵溶于水时，扩散吸热＞水合放热，可形成低温小环境。A、C、D溶于水时，溶液温度无明显变化。