必修一,酸碱盐在水溶液中的电离

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酸碱盐在水溶液中的电离

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（一）电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：
①电解质，非电解质都是对化合物而言。
②电解质是指在水溶液中或熔融状态下两个条件具备其一导电即可
③电解质必须是其本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电
④电解质主要包括：酸、碱、盐、水和部分金属氧化物。蔗糖，酒精是非电解质。二.电离：电解质溶于水或熔化时解离为自由移动的离子的过程。电离的条件：溶于水或熔化电离的结果：产生了自由移动的离子电离的表示方法：电离方程式

必修一离子反应第一课时

(1) KOH Ca(OH)2 （3）NaCl K2SO4 NH4Cl
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。
盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。
思考 NaHSO4溶于水时能电离出H+，那么 NaHSO4属于酸吗？
概念学习
2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。例如酒精、蔗糖等。
非电解质判断注意事项：
1.是化合物
2.在水溶液和熔融状态下都不能导电（两种状态下都不导电才能作出判断）
思考：CO2、SO2、SO3 、NH3的水溶液也能够导电，它们属于电解质吗？为什么？解析：电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物电离出自由移动离子。常见非电解质：非金属氧化物（CO、CO2、SO2) NH3、乙醇、蔗糖、CH4
问题探究
根据初中所学判断下列几组物质能否导电？ ①石墨、Cu ②熔融的硝酸钾、熔融的氯化钠
③盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液 ④蔗糖溶液、酒精溶液 ⑤氯化钠晶体、H2SO4 思考以上能导电物质的导电微粒是什么？
概念学习
1、电解质：在水溶液里或在熔融状态下能导电的化合物。怎样判断某种化学物质是不是电解质？
+ + H+ NaHSO4====Na 2+ SO4
课堂小结
强电解质：强酸、强碱及多数盐类电解质化合物
弱电解质：弱酸、弱碱等
非电解质：非金属氧化物（CO2、 SO2、 SO3 ）NH3、有机物（ C2H5OH、蔗糖、 CH4 ）等
学以致用
1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 √

高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离

电离
某物质的溶液
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2= Mg2++2Cl-
NaOH= Na++OH练习: H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 HCl =H++Cl++NO =H HNO3 3 +＋SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHKOH = K++OH-
CuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是（） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ D 解质的是（）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
C ），均为强电B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇) NH4Cl

人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离

自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质，均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。

人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案

人教高中化学必修一酸碱盐在水中的电离教案第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：引见电离、电解质的概念以及罕见酸、碱、盐电离方程式的书写。

解析：本节内容在教材中承上启下。

上节讲了物质的分类，这节就依据化合物在水溶液中或熔融形状下能否导电将其分为了电解质和非电解质。

并且引见了电解质、电离和电离方程式，使先生从电离的角度看法酸、碱、盐实质，为下节讲离子反响及其发作条件做了铺垫。

本节内容的主要特点是注重化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来看法，是为看法电解质电离进程和离子反响效劳的，并没有引见强、弱电解质的概念〔这局部知识将在选修四中学到〕，教学中不可过于加深拓宽。

因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度看法酸碱盐的实质。

难点是看法电解质及其电离的进程。

二、教学目的及解析目的：1、看法电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达罕见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离实际的角度看法酸、碱、盐；解析：经过探求食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情形，引导先生提出效果；经过先生的自主探求、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，看法电解质的电离进程；经过先生的练习，引导先生反思以加深对概念的了解运用，初步学会电离方程式的书写技艺；经过引导先生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的实质，培育先生运用所学知识剖析效果，处置效果的才干。

在整个教学进程中都是教员启示引导先生经过探求去获取知识，训练思想，加深他们对所学知识的了解和运用。

三、教学效果诊断剖析先生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并经过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。

本课时要指点先生运用知识迁移来看法电解质及其电离，并从电离的角度看法酸碱盐的实质，引导先生构成迷信的思想方法。

同时，先生入手才干还在构成进程中，要培育先生经过〝练〞来深化了解，掌握技艺，构成练后反思的良好学习习气。

高一化学第二章第二节离子反应(人教版必修1)

电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ (13)
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
归一纳、总酸结、碱、盐在水溶液中的电离
物质
酸
混和物
电解质碱盐
化合物
活泼金属氧化物水
纯净物
单质
非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物多数非金属氧化物
不是电解质也不是非电解质
4、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决
于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第2课时
[教学目标]
1、掌握离子反应的本质 2、能正确书写离子方程式
[教学重点难点]
快速、正确书写离子方程式
想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？
第1课时
[教学目标] 1、了解电解质的概念 2、能正确认识电解质的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电离
熔融 NaOH
熔融NaOH
熔融 NaCl
熔融NaCl
思考1：为什么铁、Cu能导电? 为什么盐酸、稀硫酸、
NaOH溶液、NaCl溶液能导电?
①铁、铜能导电因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液能导电
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
离子的化合物叫做酸．

2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。

【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。

了解电解质的概念。

【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。

【交流】石墨、铜能导电。

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。

而且一定要是化合物。

但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。

氯化氢是电解质。

【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。

只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。

【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。

怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。

如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。

【交流4】某些难溶于水的化合物。

必修一2.2.1酸碱盐在水中的电离

常见酸是电解质，蔗糖、酒精为非电解质为非电解质。 ③ 常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
等物质难溶于水，难溶于水 ④ BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等物质难溶于水，、可是它们溶解到水中的部分是完全电离水中的部分是完全电离的可是它们溶解到水中的部分是完全电离的，所以他们是电解质。是电解质。
注意: 注意
书写下列物质的电离方程式：书写下列物质的电离方程式： H2SO4、Na2SO4、HNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
H2SO4 == H+ + SO42HNO3 == H+ + NO3NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42Na2SO4 == 2 Na+ + SO42BaCl2 == Ba2+ + 2ClNaHCO3 == Na+ + HCO3-
== H+ +
Cl-
电离方程式书写时的要点：电离方程式书写时的要点：
1、质量、电荷要守恒；2、原子基团不可拆。、质量、电荷要守恒；、原子基团不可拆。 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆；等原子团不能拆； HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
认识电解质时应该注意的一些问题：认识电解质时应该注意的一些问题：
电解质应是化合物而不是单质化合物而不是单质。 ① 电解质应是化合物而不是单质。电解质应是在一定条件下本身电离而导电化合物。本身电离而导电的 ② 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
溶于水能导电是因SO 反应生成了H 例如 SO2溶于水能导电是因 2与H2O反应生成了 2SO3，反应生成了能够电离而非SO 本身电离，所以SO 不是电解质。是H2SO3能够电离而非 2本身电离，所以 2不是电解质。

酸、碱、盐在水溶液中的电离__第1课时_导学案

高一化学人教版必修Ⅰ 导学案编排蓬安中学化学备课组 2012年9月使用合作探究共同进步自强不息厚德博学矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《必修Ⅰ第2章第2节离子反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.知道盐在水中能发生电离2.了解电解质和非电解质的概念【重点难点】1.本节课重点学习电解质的概念和电解质的判断2.从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考学会形成概念的分析方法【新课导学】阅读教材P30-31思考：酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为。

【实验探究】1、大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：小结：酸碱盐在水中能够电离出____，所以能够导电。

金属内部存在_____,所以也能导电。

部分物质在熔融状态下也会电离出____,所以也能导电，如NaCl 。

物质导电原因：①存在自由移动阴阳离子②存在自由移动的电子例：下列物质的水溶液，能导电的是。

①酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝一、电离定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。

电离方程式：用符号表示电离过程的式子，如NaCl = Na + + Cl -例：写出下列电离方程式①Na 2CO 3___________________②NaOH______________________ ③H 2SO 4__________________ ④K 2SO 4__________________⑤HCl ___________________⑥HCl ___________________ 【归纳总结】从电离的角度认识酸、碱、盐酸：在水溶液中电离出的化合物。

碱：在水溶液中电离出的化合物。

盐：组成的化合物。

特殊：①水溶液中NaHSO 3 = Na + + HSO 3- NaHCO 3 = Na + + HCO 3-②水溶液中NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42- 熔融时NaHSO 4 = Na + + HSO 4-二、电解质与非电解质１、电解质：在或能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

高一化学 221 酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
拓展延伸
一、电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸：H2SO4、H2CO3
碱：NaOH、NH3·H化物：Na2O水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
二、电解质的判断
(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。
物质
NaCl固体
NaCl溶液
KNO3
固体
KNO3溶液
NaOH
固体
NaOH溶液
蔗糖
溶液
磷酸溶液
酒精溶液
能否
导电
【思考】为什么硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液不能导电？
聆听、思考、讨论
通过介绍，引入主题
基础梳理
【引导学生阅读教材，思考、整理】
【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离
总结归纳
结束新课
我们这节课学习了电解质与非电解质概念理解，重点讨论了酸、碱、盐在水溶液中的电离；请课后整理教学案，并预习离子反应的发生条件及应用。
聆听
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
板书设计
课题：酸、碱、盐在水溶液中的电离

高中化学必修一2-2 离子反应课外拓展训练含答案

离子反应第1课时酸碱盐在水溶液中的电离一、选择题1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是()A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2．下列在给定状态下能导电的是()A．固体氯化钠B．液态氯化氢C．乙醇溶液D．液态氢氧化钾3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物4．下列电离方程式中，正确的是()A．Na2SO4===2Na＋＋SO－24B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－5．下列物质在水溶液中能够全部电离的是()A．H2O B．NH3·H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH6．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。

如下离子方程式：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，由此可知在RO n－3中，元素R的化合价是()A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋77．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是()A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．用20mL 0.1mol/L的含氧酸H x RO4溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R 元素的化合价是( )A ．＋(8－2a 3)B ．＋(8－2a )C ．＋(8－3a2) D ．＋(8－3a )9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．NaCl 晶体、BaSO 4 B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液10．下列关于电解质说法正确的是( ) A ．能导电的物质叫电解质 B ．电解质在通电时发生电离C ．NaCl 晶体不导电，所以NaCl 不是电解质D ．熔融的KOH 导电，所以KOH 是电解质 11．下列说法正确的是( )A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 12．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl －B ．NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D ．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多二、非选择题13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。

化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)

化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。

学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。

在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。

故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。

至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。

三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。

四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

3、从电离角度认识酸、碱、盐。

过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。

2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。

2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。

五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。

2、电离方程式的书写。

六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。

酸碱盐在水溶液中的电离

A、熔融的NaCl B、铜单质 C、液态的Cl2 D、盐酸
3、下列说法不正确的是（ A ） A、在水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸。 B、能电离出OH￣化合物不一定是碱。 C、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物是盐。 D、酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性。
4、判断正误 ①硝酸钾溶液导电，所以硝酸钾溶液是电解质。( 错 ) ②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质。( 对 ) ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。( 对 ) ④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。( 错 ) ⑤铁能导电，所以铁是电解质。( 错 ) ⑥H2不导电所以H2是非电解质。( 错 )
〖作业〗书写电离方程式 1. Na2SO4， 2. NH4Cl， 3. Al2(SO4)3， 4. Ca(OH)2， 5. CuCl2
谢谢大家！
罗甸县边阳中学
陆大面
化学必修1 第二章化学物质及其变化第二节离子反应
第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
罗甸县边阳中学陆大面观察以下几种物质 Nhomakorabea导电现象
氯化钠在水中电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、大多数的盐、金属氧化物等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
Na2CO3= 2Na++ CO32(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42KNO3= K++ NO3盐的定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
〖练习〗3、下列电离方程式中，正确的是（ C ） A、Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B、HCl=H+1+ClC、NaCl=Na++ClD、Na2CO3=Na++CO32-

酸碱盐在水溶液中的电离

《酸碱盐在水溶液中的电离》
1、酸碱电离:一般在水溶液中,当pH 小于7时,水是H2O2的电解质;大于等于7时,水是OH-的电解质.
2、酸碱反应的规律:若反应前后元素种类不变(只改变原子个数或核外电子数)则生成物为中性的(中和反应);若有物质分子结构发生改变则产物是气体;若产物是弱电解质,则该弱电解质与另一部分强电解质反应得到水(可逆)
3、盐的水解:可以看作与酸碱相同的反应
4、沉淀溶解平衡:各种阳离子大量存在的化合物可被看做沉淀。

能够溶解它们的水必定大量地吸收这些阳离子,所以化学上把它们叫做不溶性的。

人教版化学必修一离子反应

生成 NH3 ·H2O
生成弱酸 H2CO3
生成CO32-和水
MnO4- 能把 I-氧化
归纳小结
（1）弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子与 H+不能大量共存。
如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-
（2）弱碱的金属离子与OH-不能大量共存。
如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等（3）多元弱酸的酸式酸根离子既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。
练习：判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ ClOH-
生成微溶物 CaSO4
生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
⑦ K+ H+
OHH+ OHI-
SO42HCO3HCO3MnO4-
4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4 微溶，其余溶 5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。
③、删：删去方程式两边没参加反应的离子。 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl-
④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，将系数约成最简整数比。
H OH H 2O H OH H 2O H OH H 2O

高一化学酸碱盐在水溶液中的电离

情感
态度
价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重点
电解质的概念
难点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
教学过程
教学步骤、内容
个性设计
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3. H2O是电解质

《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计

《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计一、教材分析本节课内容是高中《化学必修1》第二章第一节离子反应的第一课时，在教材中承前启后。

在学习基本分类法的基础上又将化合物分为电解质与非电解质，并介绍了电离和电离方程式，让学生从电离角度认识酸、碱、盐的本质，为下节讲离子反应及其发生条件做好铺垫。

二、学情分析高一学生对于一些概念的形成过程的学习可能会有些吃力，一些微观过程的理解不到位，所以本节课宜适当增加实验和动画以帮助学生对抽象概念的理解。

直观、形象的东西往往容易激发学生的学习兴趣，也容易被接受和掌握。

新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节课教学设计十分注重的方面。

三、教学目标1.知识与技能（1）了解电解质和非电解质的概念，知道常见的电解质。

（2）认识电解质电离过程，会写电离方程式。

（3）从电离角度认识酸、碱、盐本质。

2.过程与方法（1）通过实验观察与分析，提高科学分析问题的能力。

（2）学会运用类推的方法分析问题，定义概念。

（3）利用图片分析微观过程，学会由微观视角探究化学的本质。

3.情感态度与价值观提高学习化学的兴趣，培养乐于探究，合作学习的精神，体验探究的艰辛和喜悦，形成良好的科学探究精神和学习习惯。

四、教学重、难点1.教学重点（1）电解质概念的理解；（2）电离方程式的书写；2.教学难点：电解质概念的理解五、教学过程教学环节及用时教师活动学生活动设计意图环节一新课导入由泡腾片引入新课【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离观察实验现象，积极调整自己的状态激发学生学习兴趣，帮助学生把注意力集中到课堂上来。

激发学生学习兴趣，帮助学生集中注意力。

环节二电解质与非电解质引导学生完成导电实验（PPT展示实验用品）【提问】哪些可以导电？【过渡】那么只有在水溶液中可以导电吗？请看一个视频。

【ppt播放】熔融氢氧化钠的导电实验【PPT展示】1、电解质：在水溶液中或熔融状态能导电的化合物。

必修一,酸碱盐在水溶液中的电离

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