无机及分析化学练习册
无机及分析化学练习册要点
《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
无机及分析化学(习题含答案)-紫外可见分光光度法
第十章紫外-可见吸光光度法习题1.是非判断题1-1物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长所致，VitB12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中是红色光波。
1-2因为透射光和吸收光按一定比例混合而成白光，故称这两种光为互补色光。
1-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。
1-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。
1-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。
1-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。
1-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。
1-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。
1-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。
1-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。
1-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。
1-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。
1-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.1-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。
1-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65% 的范围内才是最小的。
2.选择题2-1分光光度法与普通比色法的不同点是A.工作范围不同B.光源不同C.检测器不同D.检流计不同E.获得单色光方法不同2-2 Zn2+的双硫腙-CCl4萃取吸光光度法中，已知萃取液为紫红色络合物，其吸收最大光的颜色为A.红B.橙C.黄D.绿2-3有色络合物的摩尔吸光系数，与下列因素中有关系的是A.比色皿的厚度B.有色络合物浓度C.吸收池材料D.入射光波长2-4透光率与吸光度的关系是A.1T =A B.㏒1T=A C.㏒T=A D.T=㏒1A2-5某物质的摩尔吸光系数（ε）较大，说明A.光通过该物质溶液的厚度厚B.该物质溶液的浓度大C.该物质对某波长的光吸收能力很强D.测定该物质的灵敏度高E.测定该物质的灵敏度低2-6朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于A.溶液的温度B.溶液的酸度C.液层的厚度D.有色配合物稳定性E.溶液的浓度和溶液厚度的乘积2-7符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置A.向长波方向移动B.向短波方向移动C.不移动，但高峰值降低D.不移动，但高峰值增大2-8已知磷钼杂多酸络合物的透光率为10%，而它与硅钼杂多酸络合物的吸光度差为0.699，那么，硅钼杂多酸络合物的透光率为A. 50%B. 20%C. 30%D. 40%2-9进行光度分析时，误将标准系列的某溶液作为参比溶液调透光率100％，在此条件下，测得有色溶液的透光率为85％。
无机及分析化学习题集(121)
《无机及分析化学》习题集一、填空1、稀溶液的依数性有、、、。
2、按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为、、。
3、溶胶的基本特征是、、；胶体的性质有、、；其稳定的主要原因有、、。
4、平衡常数是化学反应的特征，常数只与有关，而与无关。
5、25℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol．dm3，若在1dm3的水中加入1 molNaCl，估计此过程的△G ，△S （填>0或<0或=0）。
6、缓冲溶液就是的溶液。
缓冲溶液的缓冲范围为。
7、对一个氧化还原电对来说，电极电势越大，则其态的能力越强。
8、能斯特方程式为，其中为标准电极电势，即指电极在有关浓度为，气体压力为，温度为的电极电势。
9、配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是，配位体是，中心离子的配位数是，配合物的名称是。
10、Ag2S沉淀的溶度积常数表达式为。
根据溶液积规则，当Qi>Ksp时，溶液为，这时沉淀，当Qi=Ksp时，溶液为；当Qi≤Ksp时，溶液为，这时沉淀。
11、对于△r Høm < 0，△r Søm < 0的反应，可以判断温度与反应自发性的关系是。
12、已知NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2 (g)是基元反应，其质量作用定律表达式为，反应级数为。
13、反应Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g)的Kø表达式。
14、将下列氧化还原反应5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O在标准态下设计成原电池其电池符号为。
正极的电极反应为；负极的电极反应为。
17、标准溶液的配制有法和法。
基准物应具备的条件为、、、。
18、系统误差的来源主要有____________,_________________,___________________。
随机误差可通过___________的方法减少。
19、准确度量是指__________与______________的接近程度。
无机及分析化学_第一阶段练习
无机及分析化学_第一阶段练习第2章化学中的基本计量，第3章化学反应的基本原理，第4章酸碱与酸碱平衡）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1、定量分析中，系统误差影响测定结果的。
可以用误差衡量的高低。
2、4.80×10-2是位有效数字。
3、 pH＝0.3是位有效数字，该溶液的H＋浓度为。
4、按有效数字运算规则，计算下式：20.032 + 8.04054 –0.0055 = 。
5、当Q< Kθ时；化学平衡向方向移动；当Q>Kθ时；化学平衡向方向移动；当Q＝Kθ时；化学反应达到状态。
使用催化剂（能或不能）改变化学平衡状态。
6、根据酸碱质子理论，CO32-是______性物质，其共轭_______是；H2PO4-是______性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。
7、0.10 mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。
加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将________，这种现象称之为；溶液的pH将_______,H+的浓度将________。
8、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质。
若两者均保存妥当，则选作为基准物更好，原因为。
若Na2CO3吸水了，则HCl溶液浓度的标定结果；若硼砂的结晶水部分失去了，则测定的结果。
（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）9、用强碱滴定弱酸时，滴定曲线突跃范围的大小与和有关。
10、决定HAc－NaAc缓冲溶液pH的因素是和。
二、选择题（16分，每题2分）1、一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（）A、增大H2的分压B、减小N2的分压C、增大NH3的分压D、减小平衡常数2、下列论述中，正确的是（）A、精密度高，准确度一定好B、准确度好，一定要有高的精密度C、精密度高，系统误差一定小D、测量时，过失误差不可避免3、对可逆反应2NO（g2（g）＋O2（g）＋Q ，下列几种说法中正确的是（）A、Kθ与温度有关B、增加NO的浓度，Kθ值增大C、温度升高时，平衡右移D、使用催化剂，Kθ值增大4、下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（）A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、邻苯二甲酸氢钾5、质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（）A、H2S，C2O42－，HCO3－B、H2CO3，NH4＋，H2OC、Cl－，BF3，OH－D、H2S，CO32－，H2O6、在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（）A、[H＋]≈[HF]B、[HF]≈[OH－]C、[H＋]≈[OH－]D、[OH－]≈[HF]7、下列溶液中，pH最大的是( )A、0. 10 mol·L-1 NH4NO3B、0. 10 mol·L-1 Na3PO4C、0. 10 mol·L-1 NH4AcD、0. 10 mol·L-1 NaCl8、某酸碱指示剂的p K HIn ＝5，其理论变色范围的pH为（）A、2～8B、3～7C、4～6D、5～7三、是非题（10分，每题2分）1、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。
无机及分析化学练习册
《无机及分析化学》练习册第一章溶液和胶体一、填空题1. 稀溶液的依数性包括（）、（）、（）、（）。
2. 丁达尔效能够证明溶胶具有（）性质，其动力学性质可以由（）实验证明，电泳和电渗实验证明溶有胶具有（）性质。
3. 溶液的沸点升高是由于其蒸气压（）的结果4. 在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将（）。
5. 1 mol H所表示的的基本单元是（），1mol H2SO4，1mol 1/2 H2SO4所表示的基本单元分别是（）、（）。
二、单项选择1. 等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。
A．5% C6H12O6溶液B．5% C12H22O11溶液C．5%（NH4）2C O3溶液D．5% C3H8O3溶液2. 当1 mol 难挥发的非电解质溶于3 mol 溶剂时，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比是（）。
A．1：4 B。
3：4 C。
1：3 D。
4：33. 在温度为374K时沸腾的水的压力应为（）。
A．101.325KPa B．10KPa C．略高于101.325KPa D．略低于101.325KPa4. 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。
A．胶团B．电位离子C．反离子 D ．胶粒5. 下列溶液凝固点最低的是（）A．0.01mol·L-1KNO3B．0.01mol·L-1NH3·H20C．0.01mol·L-1BaCl2D．0.01mol·L-1C6H12O6三、简答题1. 可采用什么方法提高水的沸点？2. 什么海水较河水难结冰？3. 海水鱼能生活在淡水中吗？为什么？4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”？5. 为什么明矾能净水？四、计算题1. 将2 g NaCl固体溶于500 g 水中，求该溶液的质量摩尔浓度是多少？2. 今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖溶于200g水中；另一种为未知物20g溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。
无机及分析化学习题集1
无机及分析化学习题精选河南科技学院无机及分析教研室第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测按时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方式属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测按时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方式属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可判定分析结果靠得住的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准误差小D. 相对误差小4.下列各类分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各类办法中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白实验B. 进行对如实验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引发的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液以后残留时稍有不同B. 称量时利用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态散布 B. 系统误差又称可测误差C. 方式误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴按时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [⨯⨯ A. 二位 B. 三位C. 四位D. 五位10. 欲测某组分含量,由四人别离进行测定,试样称取量皆为,问下列结果中哪个是合理的?( )A. %B. %C. %D. %11. 称取必然质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引发正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴按时滴定终点在等量点后抵达。
C.将NaOH溶液装入滴定管时,事前没用少量的NaOH溶液淋洗。
无机及分析化学练习册答案
无机及分析化学练习册答案无机及分析化学是一门研究无机物质的化学性质、结构、反应及其分析方法的学科。
以下是一份无机及分析化学练习册的答案，供参考：练习一：配位化合物的命名1. 给定化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，其名称是五氨氯化钴(II)氯化物。
2. 化合物[Fe(CN)6]3-的名称是六氰合铁(III)酸根离子。
3. 化合物[Cu(en)2(H2O)2]SO4的名称是乙二胺二水合铜(II)硫酸盐。
练习二：酸碱滴定1. 已知某酸的浓度为0.1M，若用0.05M的NaOH溶液滴定，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为20mL，则该酸的浓度为0.1M。
2. 假设滴定某碱溶液，使用0.1M的HCl溶液，滴定终点时消耗HCl溶液的体积为25mL，若碱溶液的体积为50mL，则碱的浓度为0.05M。
练习三：氧化还原反应1. 给定反应式Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的氧化态从0变为+2，Cu的氧化态从+2变为0。
2. 反应式2H2 + O2 → 2H2O中，H的氧化态从0变为+1，O的氧化态从0变为-2。
练习四：沉淀反应1. 已知Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，若溶液中Ba2+的浓度为0.01M，SO42-的浓度为0.005M，则生成的BaSO4沉淀的量为0.005摩尔。
2. 如果溶液中Ag+的浓度为0.02M，Cl-的浓度为0.01M，则生成的AgCl沉淀的量为0.01摩尔。
练习五：配位化学1. 配位体是含有孤对电子的分子或离子，能够与中心金属离子形成配位键。
2. 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的数量，例如在[Fe(CN)6]3-中，Fe3+的配位数是6。
结束语：以上是无机及分析化学练习册的部分答案，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握无机化学的基本概念和计算方法。
在实际学习过程中，还应结合具体题目和实验操作，深入理解无机化学的原理和应用。
2021无机及分析化学-无机及分析化学综合练习(精选试题)
无机及分析化学-无机及分析化学综合练习1、下列电解质对Fe（OH）3正溶胶聚沉能力最大的是（）A.Na3PO4B.MgSO4C.NaClD.MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）A.沸点下降B.凝固点升高C.渗透压下降D.蒸气压下降3、在H3A、sO3的稀溶液中通入过量的H2S得到A、s2S3溶胶，其胶团结构式为（）A.[（s2S3）m•nHS]•nHB.[（s2S3）m•nH]•nHS—n-++n+—C.[（s2S3）nHS•（n—x）Hm•+—+x-—]•xH+x+D.[（s2S3）•nH•（n—x）HS]•xmHS—4、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（）A.沸点上升B.凝固点降低C.蒸气压上升D.渗透压下降5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（）A.电泳B.电渗C.布郎运动D.丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的Kf=1.86K•Kg/mol）A.33B.50C.67D.647、给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2>K1，则该反应的（）A.ΔH>0B.ΔH0E.△UKfMYY（H）B.K＇fMY=KfMYY（H）C.lgK＇fMY=lgKfMY–lgαD.lgK＇fMY=lgKfMY+lgα54、在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
A.增大B.减小C.不变D.无法判断55、在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）A.2eB.5eC.7eD.8e56、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）A.增加C.减小D.无法判断57、在连四硫酸钠（NA2S4O6）中S的氧化数是（）A.+4B.+6C.+5/2D.-258、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（）提供A.HClB.HNO3C.HACD.H2SO459、用22.00mLKMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNA、2C、2O4，则TNA、2C、2O4/KMnO4=（）g/ml已知M（KMnO4）=158.0g/mol，M（NA、2C、2O4）=134.0g/molA.0.006527B.0.001526C.0.03452D.0.0125060、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（）浸泡24小时以上A.稀酸中B.稀碱中C.纯水中D.标准缓冲溶液中E4sB.E3p>E4sC.E3DD.E3pE.以上原因都不是76、下列各组量子数中不合理的是（）A.（2，0，0，-1/2）B.（3，2，-2，1/2）C.（2，-1，0，-1/2）D.（4，3，3，1/2）E.（4，3，-3，1/2）77、下列物质分子间存在氢键的是（）A.NAClB.CO2C.HFD.H2SECS278、下列电子的各套量子数（n，l，m，ms），可能存在的是（）A.3，2，2，+1/2B.3，0，-1，+1/2C.2，-1，0，+1/2D.2，2，1，-1/279、PH3的分子构型是（）A.正四面体B.平面三角形C.三角锥形D.不能确定80、下列各组分之间只存在色散力的是（）A.氦和水B.二氧化碳气体C.溴化氢气体D.甲醇和水81、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（）A.硝酸的强氧化性和强酸性B.盐酸的强酸性C.硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D.硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性82、一束单色光通过厚度为1C、m的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5C、m厚的相同溶液后，强度将减弱（）A.42%B.58%C.67%D.78%83、示差光度法中，经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度，这相当于将仪器的读数标尺扩展了（）倍.A.25B.2.5C.4D.7.584、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的（）A.光源不同B.检测器不同C.检流计不同D.获得单色光的方法不同E.向短波方向移动F.不移动，但高峰值有变化85、在朗伯比尔定律A=εBC中，摩尔吸光系数与哪些因素无关（）.A.入射光波长B.溶液浓度C.溶液性质D.温度86、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（）A.比色皿厚度B.有色物质的浓度C.比色皿材料D.入射光波长87、下列操作中错误的是（）A.配制NOH标准液时，用量筒取水B.以K2r2O7标定N2S2O3时，在近终点时才加淀粉指示剂C.配制KMnO4标准液时，用台秤称量KMnO4固体D.用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定Hl溶液88、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学和（）化学四大分支学科。
12无机及分析-第05章 沉淀-带答案
第5 章沉淀的形成与沉淀平衡一、是非题1、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。
（√）2、比较难溶电解质溶解度的大小，只需比较难溶电解质溶度积的大小。
（×）3、沉淀形成的先决条件是Q C > K SP。
（√）4、当定向速率大于集聚速率时，得到的是晶型沉淀。
（√）5、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。
（√）6、共沉淀是重量分析中最重要的误差来源之一。
（√）二、选择题1、影响沉淀溶解度的主要因素是 B D E。
A、水解效应B、酸效应C、盐效应D、配位效应E、同离子效应2、K SP (CaF2) = 2.7×10-11，若不考虑F-的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为A mol·L-1。
A、1.9×10-4B、3.0×10-4C、2.0×10-4D、5.2×10-4E、2.6×10-43、晶型沉淀的沉淀条件是 B D。
A、沉淀作用宜在较浓溶液中进行B、应在不断搅拌中加入沉淀剂C、沉淀作用宜在冷溶液中进行D、应进行沉淀的陈化4、为获得纯净而易过滤、洗涤的晶型沉淀的的要求是 B D。
A、沉淀的V聚> V定B、沉淀的V聚< V定C、溶液的相对过饱和度量大D、溶液的相对过饱和度量小E、沉淀的溶解度很小5、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成D。
A、后沉淀B、机械吸留C、包藏D、混晶E、表面吸附6、当母液被包夹在沉淀中引起沉淀沾污时，有效减少其沾污的方法是 B CA、多次洗涤B、重结晶C、陈化D、改用其他沉淀剂7、BaSO4沉淀在0.10mol.L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是BA、酸效应B、盐效应C、配位效应D、形成过饱和溶液8、沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定I- ,是因为 AA、生成的沉淀强烈吸附被测物B、没有适当的指示剂指示终点C、生成的沉淀溶解度太小D、滴定酸度无法控制9、在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择 BA、冷水B、热的电解质稀溶液C、沉淀剂稀溶液D、有机溶剂10、用莫尔法测定Cl- 时，下列哪种离子存在会干扰测定 B CA、SO42-B、PO43-C、Cu2+D、Ca2+三、填空题1、沉淀按物理性质不同可分为晶形沉淀、无定形沉淀和凝乳状沉淀。
无机及分析化学练习题
⽆机及分析化学练习题⽆机及分析化学练习题⼀、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的⽂字，符号或数值)1、化学平衡是⼀种、的平衡。
2、质量作⽤定律仅适⽤于。
3、分⼦间作⽤⼒⼜称范德华⼒，按作⽤⼒产⽣的原因和特性可以将其分为、、。
4、在分析测定中，⾼的不⼀定准确度好；是保证准确度的先决条件。
5、配平⽅程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表⽰式：。
7、同离⼦效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。
8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中⼼离⼦氧化数是及配位数为。
9、减少系统误差的⽅法有、、、。
10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。
其中具有⽅向性和饱和性。
11、n=3，l=1的原⼦轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展⽅向，因⽽有个轨道，最多可容纳个电⼦。
12、若，说明氧化还原反应可以按指定的⽅向进⾏。
13、决定多原⼦分⼦是否是极性分⼦不仅要看，还要考虑到分⼦的。
14、对实验数据进⾏计算时，数字的修约规则采取的⽅法。
15、核外电⼦分布三原则是、和。
16、原⼦序数为49的元素在周期表中位置为。
17、多电⼦原⼦轨道能量由和决定。
18、NH3中氮原⼦轨道杂化类型；PCl5中磷原⼦轨道杂化类型。
19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。
20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。
22、配平⽅程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O23、元反应的速率⽅程可由直接写出。
24、缓冲溶液的缓冲能⼒是有限的，在接近于1时缓冲能⼒最⼤。
25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。
26、配位键有性和性。
27、CO32－的共轭酸是。
无机及分析化学习题
⽆机及分析化学习题⽆机及分析化学习题第四章沉淀的形成与沉淀平衡⼀、选择题1、AgCl在1mol?L-1氨⽔中⽐在纯⽔中的溶解度⼤。
其原因是（）A.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离⼦效应2、已知AgCl的p K sp=9.80。
若0.010mol?L-1NaCl溶液与0.020mol?L-1AgNO3溶液等体积混合，则混合后溶液中[Ag+](单位:mol?L-1)约为（）A.0.020;B.0.010;C.0.030;D.0.00503、Sr3(PO4)2的s=1.0?10-8mol?L-1,则其K sp值为（）A.1.0?10-30;B.5.0?10-30;C.1.1?10-38;D.1.0?10-124、⽤莫尔法测定Cl-对测定没有⼲扰的情况是（）A.在H3PO4介质中测定NaCl;B.在氨缓冲溶液(pH=10)中测定NaCl;C.在中性溶液中测定CaCl2;D.在中性溶液中测定BaCl25、已知AgBr的p K sp=12.30,Ag(NH3)2+的lg K稳=7.40,则AgBr在1.001mol?L-1NH3溶液中的溶解度(单位:mol?L-1)为（）A.10-4.90B.10-6.15C.10-9.85D.10-2.456、今有0.010mol?L-1MnCl2溶液，开始形成Mn(OH)2溶液(p K sp=12.35)时的pH值是（）A.1.65;B.5.18;C.8.83;7、已知BaCO3和BaSO4的p K sp分别为8.10和9.96。
如果将1molBaSO4放⼊1L1.0mol?L-1的Na2CO3溶液中，则下述结论错误的是（）A.有将近10-1.86mol的BaSO4溶解；B.有将近10-4.05mol的BaCO3沉淀析出；C.该沉淀的转化反应平衡常数约为10-1.86；D.溶液中[SO2-]=10-1.86 [CO32-]48、晶形沉淀陈化的⽬的是（）A.沉淀完全；B.去除混晶；C.⼩颗粒长⼤，使沉淀更纯净；D.形成更细⼩的晶体9、某溶液中含有KCl，KBr和K2 CrO4 其浓度均为0.010 mol.dm－3 ，向该溶液中逐滴加⼊0.010 mol.dm－3 的AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是( )(已知: K sp AgCl=1.56×10－10 ，K sp AgBr=7.7×10－13 ，K sp Ag2CrO4 =9.0×10－12 )A.AgBr和Ag2CrO4B.Ag2CrO4 和AgClC.AgBr和AgClD.⼀齐沉淀10、在100 cm3 含有0.010 mol Cu2＋溶液中通H2S ⽓体使CuS 沉淀，在沉淀过程中，保持C H＋= 1.0 mol.dm－3 ，则沉淀完全后⽣成CuS 的量是( )(已知H2S:K1 =5.7×10－8 ，K2 = 1.2×10－15，K sp CuS=8.5×10－4 5原⼦量:Cu 63.6，S 32)A.0.096 gB. 0.96 gC. 7.0×10－22 gD.以上数值都不对11、BaSO4的分⼦量为233，K sp = 1.0×10－10 ，把 1.0 mmol 的BaSO4配成10dm3 溶液，BaSO4没有溶解的量是( )A.0.0021 gB.0.021 gC.0.21 gD.2.1 g12、当0.075 mol.dm－3 的FeCl2 溶液通H2S⽓体⾄饱和(浓度为0.10 mol.dm－3 )，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH 值应是( )(K sp FeS = 1.1×10－19 ，H2S :K a 1 = 9.1×10－8 ，K a 2 = 1.1×10－12 )A.pH ≤0.10C.pH ≤8.7×10－2D.pH ≤1.0613、La2(C2O4)3 的饱和溶液的浓度为1.1×10－6 mol.dm－3 ，其溶度积为( )A.1.2×10－12B.1.7×10－28C.1.6×10－30D.1.7×10－1414、已知在室温下AgCl的K sp = 1.8×10－10 ，Ag2CrO4的K sp = 1.1×10－12 ，Mg(OH)2 的K sp =7.04×10－11 ，Al(OH)3的K sp =2×10－32.那么溶解度最⼤的是(不考虑⽔解) ( )A.AgClB.Ag2CrO4C.Mg(OH)2D.Al(OH)315、若将AgNO2放⼊1.0 dm3 pH = 3.00 的缓冲溶液中，AgNO2溶解的物质的量是( )。
无机及分析化学练习题
第一章 气体 练习题1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的均匀平动能是多少？A 、 1 kTB 、 kTC 、 3 kTD 、1RT2 2 22、 “压强 ”，即物理化学中往常称为 “压力 ”的物理量，其量纲是什么？动量 B 、 力 动能 加快度A 、C 、D 、 面积 时间 面积 时间 面积 时间 面积 质量3、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、压力是宏观量。
B 、压力是系统微观粒子一种运动行为的统计均匀值。
C 、压力是系统微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。
D 、压力是系统微观粒子互相碰撞时动能改变量的量度。
4、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、系统的状态即是均衡态。
B 、状态方程式即系统状态函数之间的关系式C 、系统的状态与状态图上实点一一对应。
D 、系统的状态即是流动系统稳固态。
5、气体常数 R 拥有什么量纲？A 、能量 温度 1 摩尔 1 A 、能量 温度 1 摩尔 1C 、能量 温度 摩尔 1D 、动量 温度1 摩尔 16、下陈述法中，哪一种是错误的？ 气体的粘滞系数A 、与气体分子的质量成正比B 、与气体分子的均匀速度在成正比C 、与气体分子的有效直径成反比D 、与均匀自由程度成正比7、两个气球中分装有 O 2 和 N 2O 气体，温度和密度都相等。
已测得 O 2 气球中的压力 N 2O 气球中压力的 1.3754 倍，试求 N 2O 的分子量。
A 、 M N 2O24 B 、 M N 2O 34 C 、 M N 2O 44D 、 M N 2O 54 8、煅烧 150t 石灰石，在 15℃和 94.6kPa 下可得 CO 2 多少升？A 、3.0 107lB 、 2.5 106lC 、 3.0 108lD 、4.5 105l 9、一容器的容积为 V 1=162.4m 3，内有空气，其压力为 p 1=94.6kPa ，温度为 t 1=15.5℃。
当把容器加 热到某一温度 t x ，里面的空气就逸出，逸出的气体在t 2=14℃ , p 2=93.0kPa 时据有体积 V 2=114.3m 3 ，问 t x =? A 、765℃ B 、 675℃ C 、 576℃D 、567℃ 10、空气的均匀分子量是 28.96，试问 15℃、 1.01 102kPa 时的空气密度为多大？A 、 =1.23 10 3g ml 1B 、 =2.13 10 3g ml 1C 、 =3.21 10 4g ml 1D 、 =2.31 10 2g ml 111、空气构成的体积分数为：N 278%，O 221%， Ar1% 。
无机及分析化学第三版课后练习题含答案
无机及分析化学第三版课后练习题含答案1. 填空题1.一种元素的电子亲和能越大，它接受电子的倾向就越强。
2.氧、氮和氢原子中，氧原子具有最高的电子亲和能。
3.原子的核电荷数增大，相应的电离能也增大。
4.分子极性与分子中各个化学键之间电负性差异有关。
5.当分子尺寸增大，分子间的相互作用力增大。
6.溶液的浓度增加，则溶液的折射率增大。
2. 选择题1.下列有关氰化物化学性质的陈述最为准确的是：A. HC\#N和NH2C\#N是两种不同的氰化物B. 氰化物通常呈强还原剂C. 氢氰酸是一种很弱的酸性物质D. 氰化物通常是有毒的答案：D2.碘有多种同素异形体，其中一种重要的共价键形式是：A. I2*B. I3^-C. I^-3D. I+答案：B3.下面哪个物质是无机共价化合物？A. 液氯B. 氧气C. 铁磁性材料D. 氟气答案：B3. 计算题1.一缓冲液体系的pH为7.5，其中乙酸和乙酸钠的初始摩尔浓度分别为0.07mol/L和0.1mol/L。
计算该缓冲液体系的缓冲能力。
答案：pKa = 4.76，缓冲能力为1.454. 简答题1.何谓气相色谱法？简述其分离机理及应用环境。
答：气相色谱法是一种用气体作为稀相介质，在固定相床与流经其上的气体之间应用不同的物理化学交互作用来实现各种化合物之间的分离与定量分析的技术。
其根据分离介质透明度和挥发性等物化特性进行各自的分离操作并依据计算目标来制定相应的方法装置制备。
在本技术中，常用固定相为多孔稳定材料，液相色谱法则使用亲多性和亲疏水特性的柱子进行梯度色谱条件调节。
该方法广泛应用于工业生产和医药科学领域，其中重要性最为突出的领域是分析制备过程中的分离操作工序。
《无机与分析化学》综合练习题及答案
《无机与分析化学》综合练习题及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：《无机与分析化学》综合练习题及答案(本综合练习题及答案与中国农业出版社出版，张凤、王耀勇、余德润主编的《无机与分析化学》教材配套使用）《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为( ).A。
溶质的本性 B. 溶液中溶质的粒子数C。
剂的体积D。
溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般( ）。
A。
等于100℃B。
高于100℃ C. 低于100℃ D. 无法确定3. 在常压下,海水的沸点一般（)。
A. 等于100℃B。
高于100℃C。
低于100℃ D. 无法确定4. 在常压下，海水的凝固点一般( )。
A. 等于0℃B. 高于0℃C. 低于0℃D。
无法确定5。
溶液的凝固点总是（)纯溶剂的凝固点。
A。
等于B。
高于 C.低于 D. 无法确定6。
静脉注射时，注射液应与血液是（)。
A。
等渗溶液B。
高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 无法确定7. 常量分析的称量一般在（）.A. 0。
1g以上B。
10g以上 C. 0。
01~0.001g D. 1~10g8。
确定样品中各组分的相对含量属于（）。
A。
定性分析 B. 定量分析C。
结构分析 D. 滴定分析9．对微量成分进行分析一般采用（）。
A。
滴定分析B。
重量分析C。
气体分析D。
仪器分析10。
下列叙述错误的是（)。
A. 方法误差属于系统误差B. 系统误差呈正态分布C。
系统误差具有重现性D。
系统误差包括操作误差11.下列（)种情况可引起系统误差.A。
天平零点突然有变动B。
看错滴定管读数C。
加错试剂D。
使用的蒸馏水不纯12。
减少偶然误差的方法为（）。
A。
空白试验 B. 对照试验 C. 校正仪器 D. 取多次测得值的平均值13. 偶然误差产生的原因不包括( )。
无机及分析化学(习题含答案)-酸碱
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。
1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。
1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。
1-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
1-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。
1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。
1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。
1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
无机及分析化学练习册
《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
无机及分析化学习题
无机及分析化学习题 第三章 酸碱与酸碱平衡一、单项选择题1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH 溶液反应的产物如括号内所示。
与NaOH 溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（ ）A.H 3PO 4,(Na 2HPO 4);B.NaHC 2O 4⋅H 2C 2O 2,(Na 2C 2O 4)；C.H 2C 8H 4O 4,(Na 2C 8H 4O 4);D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定HCl 溶液用的基准物Na 2B 4O 7⋅12H 2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl 溶液浓度是( ) A. 偏低； B.偏高； C. 准确； D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（ ） A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶； B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出； C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化； D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。
4、用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HOAc 溶液，消耗的体积相等，说明H 2SO 4和HAc 两溶液中的（ ） A.氢离子浓度(单位:mol ⋅L -1,下同)相等； B.H 2SO 4和HOAc 的浓度相等；C.H 2SO 4浓度为HOAc 的浓度的12;D.H 2SO 4和HOAc 的电离度相等5、某弱酸HA 的K =2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol ·L -1NaA 相混合的1.00mol ·L -1HA 的体积约为（ ）A.200mL ；B.50mL ；C.100mL ；D.150mL6、已知K (HA)<10-5，HA 是很弱的酸，现将a mol ·L -1HA 溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n 倍(设α(HA)<<1)，下列叙述正确的是（ ） A.c (H +)变为原来的1/n ； B.HA 溶液的解离度增大为原来n 倍； C.c (H +)变为原来的a /n 倍； D.c (H +)变为原来的(1/n )1/27、计算1mol ⋅L -1HOAc 和1mol ⋅L -1NaOAc 等体积混合溶液的[H +]时,应选用公式为（ ） A.[H +]=K c a ⋅;B.[H +]=K K ca w⋅; C.[H +]=K HOAc ⋅c c HOAcAc -; D.[H +]=c K K ⋅wb8、NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中CO 2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc 。
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《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
A. 0.2B. 2.0C. 0.1D. 1.013、在定量分析中,空白试验主要用于检查( )A. 因仪器不准所引起的系统误差B. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差 C. 分析方法本身的系统误差 D. 偶然误差14、定量分析中,对照实验主用于检查( )A. 偶然误差B. 分析方法本身的系统误差C. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差 D. 因仪器不准所引起的系统误差15、0.1000 mol•L-1的NaOH溶液的T（NaOH/SO2）=（） M（SO2）=64.06g·mol-1A. 3.203mg·ml-1B. 6.406 mg·ml-1C. 4.085 mg·ml-1D. 1.602 mg·ml-116、用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)基准物质标定0.1 mol•L-1 的NaOH溶液, 每份基准物质应称取的量是( )gA. 0.2-0.3B. 0.3-0.5C. 0.4-0.6D. 0.6-0.917、必须用标准溶液或待装溶液预洗的容器是（）A. 滴定管B. 移液管C. 锥形瓶D. 容量瓶18、用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果一定会（）A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 不确定二、填空题1、系统误差包括如下几方面的误差。
系统误差的特点是。
偶然误差的特点是。
2、在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重视性很好，则他的分析准确度。
3、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
4、判断下列情况对测定结果的影响（正误差，负误差，无影响）（1）标定NaOH溶液浓度时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸。
（2）以K2Cr2O7法测定铁矿石中含铁量。
滴定速度很快，并过早读出滴定管读数。
（3）用减理法称取试样时，在试样倒出前，使用了一只磨损的砝码。
（4）以失去部分水的硼砂作为基准物标定HCl溶液的浓度。
（5）以溴酸钾—碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸。
三、计算题1、用黄铁矿生产硫磺。
黄铁矿中FeS2含量为84%，经隔绝空气加热，生产1吨纯硫磺理论上需要黄铁矿多少吨？如实际生产中用去4.8吨，问原料的利用率是多少？2、市售98%硫酸溶液，密度为1.84g/ml，配成1：5（体积比）的硫酸溶液。
（1）计算这种硫酸的质量分数；（2）若所得稀硫酸的密度为1.19g/ml，试计算其物质的量浓度？3、按有效数字规划，修略下列答案（1）4.1374+2.81+0.0603=7.0077 （2）14.37*6.44=92.5428（3）4.1374*0.841÷297.2=0.0117077 （4）(4.178+0.037)÷60.4=0.06923344、称取纯CaCO3 0.5000g 、溶于50.00ml 的HCl 溶液中，多余的酸用NaOH 溶液回滴，消耗6.20ml 。
1mlNaOH 溶液相当于1.010ml HCl 溶液。
求两种溶液的浓度，并求NaOH 溶液对HCl 的滴定度。
第二章 化学反应基本原理一、填空题1、反应C （S ）+ H2O （g （g ）+H 2（g ）的Δr H m θ=134kJ/mol ，当升高温度时，该反应的平衡常数K θ将 ；系统中CO （g ）的含量有可能 。
增大系统压力会使平衡 移动；保持温度和体积不变，加入N 2（g ），平衡 移动。
2、反应N2O 4（g ）2（g ），在恒温恒压下达到平衡，若使n （N 2O 4） ：n （NO 2）增大，平衡将向 移动；n （NO2）将 ；若向该系统中加入Ar （g ）， n （NO2）将 。
3、已知下列反应及其平衡常数：4HCl （g ） + O 2（g ） 2Cl 2（g ） + 2H 2O （g ） K 1θ2HCl （g ） + 1/2O 2（g ） Cl 2（g ） + H 2O （g ） K 2θ 1/2Cl2（g ） + 1/2H 2O （g （g ） + 1/4O 2（g ） K 3θ则K 1θ，K 2θ，K 3θ之间的关系是 ；如果在某容器加入8mol HCl （g ）和2mol O 2，按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将 。
若在相同温度下，同一容器中由4mol HCl （g ），1mol O 2（g ），2mol Cl 2（g ）和1mol H 2O （g ）混合，平衡组成与前一种情况相比将。
4、对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数。
速率常数的单位由决定。
若某反应速率常数k的单位是mol-2·L2·s-1，则该反应的反应级数是。
5、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为反应活化能；增加，速率常数ｋ。
二、选择题1、下列叙述中正确的是（）A．溶液中的反应一定比气相中反应速率大；B．反应活化能越小，反应速率越大；C．增大系统压力，反应速率一定增大；D．加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。
2、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。
A．吸热反应 B. 放热反应 C. E较大的反应 D. E较小的反应3、已知N2O4有如下分解反应：N2O4（g） 2NO2（g） + Q在一定温度和压力下，体系达到平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O 4的离解度增加（）A. 使体系的体积减小50%B. 保持体积不变，加入Ar气使体系压力增大一倍。
C. 降低体系的温度D. 保持体积不变，加NO2气体使体系压力增大一倍。
4、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（）A. 分子数目增加B. 活化分子百分数增加C. 单位体积内活化分子总数增加D. 反应系统混乱度增加5、当反应A2 + B22AB的速率方程为ν=k[A2][B2]时，则此反应（）A．一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 不能确定6、升高温度可以增大化学反应速率，主要是因为（）A．增加了分子总数 B. 增加了活化分子比例 C. 降低了反应活化能7、下列方法能改变可逆反应的平衡常数的是（）A ．改变反应物的浓度 B. 改变反应温度 C. 采用催化剂 D.改变反应总压力 三、计算题1、A 、B 两种物质混合后，发生如下反应：A （g ） + 2B （g ） D （g ） ，500K 时在一密闭容器中反应达到平衡时，C （A ）=0.60 mol ·L -1，C （B ）=1.20 mol ·L -1，C （D ）=2.16 mol ·L -1。
计算该反应500K 时的平衡常数K θ；A 、B 两物质的开始分压以及A 的平衡转化率各是多少？2、在250℃时PCl 5的分解反应PCl 5（g ） PCl 3（g ） + Cl 2（g ），其平衡常数K θ=1.78，如果将一定量的PCl 5放入密闭容器中，在250℃时，202.75kPa 压力下，反应达到平衡。
求PCl 5 的分解百分数是多少？3、在高温时，光气发生如下的分解反应：COCl 2（g CO （g ） + Cl 2（g ），在1000K 时将0.631g 的COCl 2（g ）注入容积内压力为220.38kPa 。
计算该反应在1000K 时的平衡常数K θ。
6、在某一容器中A 与B 反应，实验测得数据如下：(1)确定该反应的级数,写出反应速率方程式；(2)计算反应速率常数k。
第三章酸碱平衡和酸碱滴定一、选择题1、10-8mol·L-1的HCl溶液的pH值为（）A. 7B. >7C. <7D. 82、下列关于电离度的说法正确的是( )A. 同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大B. 弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大C. 电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关D. 电离度与温度有关,与浓度无关3、下列说法正确的是( )A. 在任何温度下,纯水的pH值等于7B. 在室温下,仅纯水的Kw=10-14C. 在室温下, 任何水溶液的Kw都等于10-14D. 以上说法都不对4、一元弱酸,其电离度ɑ=20% 时,其物质的量浓度(mol﹒L-1 )的数值为( )A. 0.04KaB. 0.25KaC. 4KaD. 20Ka5、溶液中含有浓度为1.0 mol﹒L-1 的HB和0.50 mol﹒L-1 的NaB，其溶液的pH=（）A．pKa B. pKa-lg0.5 C. pKa+lg0.5 D. pKa-lg26、0.1 mol﹒L-1的氨水100mL与0.1 mol﹒L-1 的HCl溶液50mL混合后，该体系的pH= （）。