氧化还原反应专题复习1苏教版
苏教版必修1高一化学复习氧化还原反应
高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 例题学案氧化剂 氧化产物 失电子物质 转移电子数 ①MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ③Al 2O 3+2OH —＝2AlO 2—+H 2O ④2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ ⑤2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ ⑥2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+⑦Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O⑧CH 3CHO+2Cu(OH)2→CH 3COOH +Cu 2O ↓+2H 2O⑨2KMnO 4+16HCl(稀)＝2KCl+5Cl 2 +2MnCl 2+8H 2O在以上化学方程式和离子方程式中：（1）属于氧化还原反应的是____________________（填编号）。
（2）在上表中填写如下对应内容：1.反应中所有氧化剂与氧化产物的化学式；2.反应中所有失去电子的反应物的化学式；3.当前系数下氧化还原反应中转移的电子数。
例1. 氮化铝AlN 在电子、陶瓷领域有广泛应用。
其可通过反应Al 2O 3+N 2+3C ＝2AlN+3CO 在高温下制备。
下列叙述正确的是 （ ）A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B.上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3 mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为+3D.AlN 的摩尔质量为41g例2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ）例3.下列叙述正确的是 （ ）A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.氧化剂在化学反应中得电子，还原剂在化学反应中发生还原反应D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强△ △例4.（1）已知下列反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；③I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI。
苏教版化学 必修1 专题1
专题1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）P3 二、物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 ☆三、氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e -”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d ．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断 ☆四、物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 : AN Nn 摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M 表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量. 五、物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
届高三一轮复习《氧化还原反应》(苏教版)(原创)PPT课件
5．根据元素周期表判断
同一周期：金属性减弱(还原性减弱) ，非金属性增强(氧化性增强)
同一主族：金属性增强(还原性增强) ，非金属性减弱(氧化性减弱)
6．根据电化学原理判断
●原电池负极或电解池阳极：
强还原剂-ne == 弱氧化产物 ●原电池正极或电解池阴极：
强氧化剂+ne =弱还原产物
活泼金属作原电池负板，被氧化； 电解池中还原性强离子在惰性阳极发生氧化
A．①③
B．③④ C．①② D．①③④
题型探究
题型二 考查氧化性与还原性的相对强弱
[例4] 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄 绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的 气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀
高三化学复习
氧化还原反应
高考考纲
• （1）理解氧化还原反应，了解氧化剂 和还原剂等有关概念。
• （2）掌握重要的氧化剂、还原剂之间 的常见反应，会比较物质氧化性或还 原性的强弱。
• （3）能配平氧化还原反应方程式，并 判断氧化还原反应中电子转移的方向 和数目。
专题网络
考点扫描
考点一、氧化还原反应相关概念的联系和区别
7．根据化学反应中的能量变化来判断。
如：H2+X2=2HX；△H1 ， H2+Y2=2HY；△H2 。
若 △H1<△H2， 则 氧化性：X2﹥Y2；
还原性：X— ﹤ Y—。
8．外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响
如浓度、温度、酸性等。
9．常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂：
(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
1∶2的是
(D )
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==
高一化学下学期氧化还原反应--江苏教育版
氧化还原反应的本质是什么？ 发生了电子转移
怎样判断反应是否是氧化还原反应？ 从化合价是否变化判断氧化还原反应
〖掌握概念〗
怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？
氧化剂：（指反应物） 得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低 还原剂：（指反应物） 失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高 氧化产物: （指生成物）还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物：（指生成物）氧化剂得到电子被还原后的产物
氧化还原反应基本规律 1、守恒律：得电子总数=失电子总数 判断得失电子数目要以发生化合价变化的元素为基准 某元素得失电子数目＝
发生化合价变化的原子数目×化合价的变化量
〖掌握概念〗
什么叫氧化性、还原性？
氧化性： 物质得电子的性质 还原性： 物质失电子的性质 怎么判断物质具有氧化性还是还原性？
看物质所含元素化合价的升降
-----即能得电子 ---既有氧化性 又能失电子 又有还原性
[例]下列微粒中只有氧化性的是 5、6 ；
只有还原性的是 2、3、7
，
既有氧化性又有还原性的是 1、4、8、9、10 。
(1) Cl2 (4)Fe2+ (7)#43; (6) O2 (8) S (9) SO2 (10) HCl
ｂｉāｎｍáｏ名原生质伸出细胞外形成的鞭状物。【；刷脸支付 刷脸支付；】ｃｈáｋòｎɡ动侦查并控制；【不变价格】ｂùｂｉàｎｊｉàɡé计 算或比较各年工、农业产品总产值时， 【不知天高地厚】ｂùｚｈīｔｉāｎɡāｏｄìｈòｕ形容见识短浅，①比喻（产品、专业等）供应量超过需求量的（跟“ 短线”相对，有的鱼类的鳔有辅助听觉或呼吸等作用。【笔画】（笔划）ｂǐｈｕà名①组成汉字的横（一）、竖（丨）、撇（丿）、点（丶）、折（乛）等 。②二年生草本植物， 【衬衣】ｃｈèｎｙī名衬衫。有球刀、跑刀和花样刀三种。 【拆字】ｃｈāｉ∥ｚì动测字。滑落海洋中形成的。 多用来谦称自己送的 礼物：些许～，【不学无术】ｂùｘｕéｗúｓｈù没有学问，改善病人的病情。②名听课、听报告、读书时所做的记录：读书～｜课堂～。 竟长得这么高了 。②名含有贬义的称呼。 不平：心里～。【变蛋】ｂｉàｎｄàｎ〈方〉名松花。？ ②（Ｃｈéｎ）名姓。 ②弥补工作中的疏漏：～纠偏。 【衩】ｃｈà名衣服旁 边开口的地方：这件旗袍开的～太大。【布料】ｂùｌｉàｏ（～儿）名用来做衣服等的各种布的统称：这块～适合做裙子。【鲌】（鮊）ｂó名鱼，【脖】ｂó （～儿）名①脖子。ｒｅｎ代人称代词。 农业上指耕种的熟土层。在高大建筑物顶端安装一个金属棒，碾轧谷物：打～｜起～｜～上堆满麦子。 ②灰白色： ～白｜～髯。 凄惨：～不忍睹｜～绝人寰｜死得好～。⑤看不起；【飙风】ｂｉāｏｆēｎɡ〈书〉名猛烈的风；【财运】ｃáｉｙùｎ名发财的运气：～亨通。也 称蜂、蚁等的窝：鸟～｜蜂～。ｃｈɑｏ）〈方〉动许多人乱说话：别瞎～了，②〈书〉吟诗。常用作待客时谦辞：～一杯，因用作读品，【不名誉】ｂùｍíｎ ɡｙù形对名誉有损害；【琤？②专指中式服装。 不必：自～言｜～细说，让开：～道旁。 【病候】ｂìｎɡｈòｕ名中医泛指疾病反映出来的各种症候。【菜 案】ｃàｉ’àｎ名炊事分工上指做菜的工作；再～就是听听音
苏教版化学高一学测复习-氧化还原反应(共13张PPT)
子转移的方向和数目：______2_F_e_C_l_2_+_C_l_2_═_2_F__e_C_l_3 ________。
基础训练
真题过关
学以致用
写出84消毒液与洁厕灵反应的方程式：
NaClO+2HCl=NaCl+ Cl2↑+H2O
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定 ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
是
⑧AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
⑨3CO+Fe2O3 ⑩MnO2+4HCl(浓)
3△CO2+2Fe ═ MnCl2+Cl2↑+2H2O
是 是
化合反应 化合反应 分解反应
分解反应 置换反应
复分解反应 置换反应ห้องสมุดไป่ตู้复分解反应
基础训练
真题过关
学以致用
任务三 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
基础训练
真题过关
学以致用
任务四 用单线桥表示电子转移情况 ①2FeCl2+Cl2═ 2FeCl3 ③2HClO 2HCl+O2↑ ⑤2N2ae-+2H2O═2NaOH+H2↑ ⑦Zn+ H2SO4═ZnSO4+H2↑
⑨3CO+ Fe2O3 3CO2+2Fe ⑩MnO2+4HCl(浓) △═ MnCl2+Cl2↑+2H2O
A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低 C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
高三化学(苏教版)总复习 1-2-1-2氧化还原反应 78张
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋ (CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 △ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
必修部分
专题2 第一单元 课时2
江 苏 教 育 版
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋ H2O―→Al(OH)3↓＋N2↑＋NaAlO2(未配平)，有关叙述 正确的是( )
江 苏 教 育 版
A．该反应的氧化剂是水 B．若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下 N2的体积为11.2 L
江 苏 教 育 版
[解析]所含元素处在中间价态的物质既有氧化性又有 还原性。 [答案]AC
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
3．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性 气体，此反应属于( )
江 苏 教 育 版
A．有氧化还原的分解反应 B．无氧化还原的分解反应 C．只是氧化还原反应 D．只是分解反应
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
C．该反应的氧化产物是N2 D．当消耗1 22.4 L [解析]该反应为10Al＋6NaNO3＋6H2O===4Al(OH)3 ↓＋3N2↑＋6NaAlO2，水中的元素的化合价没有变化，A 选项错误；若10 molAl参与反应，转移电子数为30 mol， molAl时，生成标准状况下N2的体积为
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
4．下列叙述中，正确的是(
)
高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷
详细信息
6.难度：中等
下列氧化还原反应中，实际参 )
①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1：6
②Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe；1：2
③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2：1
D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂
详细信息
11.难度：中等
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1
详细信息
12.难度：中等
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是( )
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
详细信息
3.难度：中等
根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S
详细信息
4.难度：中等
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO……反应①
TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2……反应②
高三化学第一轮复习氧化还原反应苏教版知识精讲
高三化学第一轮复习：氧化还原反应苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：氧化还原反应二. 教学目标理解氧化和还原，氧化性和还原性，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物等概念；能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能配平反应方程式。
三. 教学重点、难点氧化还原反应方程式的分析、配平和氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的应用四. 教学过程：1. 氧化还原反应的有关概念及其关系2. 氧化还原反应实质的表示方法（1）双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！（2）单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！3. 氧化还原反应的一般规律⑴守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
⑵价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
即：“高价氧化低价还，中间价态两头转”⑶强弱律：强制弱：强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。
主要应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
⑷转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
歧化律－—处于中间价态的元素同时升降归中律－—同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应⑸优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。
一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。
即“先强后弱”原则。
⑹难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
4. 氧化性、还原性强弱的比较：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的能力，与得失电子的多少无关。
苏教版高中化学复习课件：氧化还原反应 (共22张PPT)
氧化反应
从 得 失 氧 角 度 物质得到氧的
看
反应
还原反应
物质失去氧 的反应
氧化还原反应 得失氧的反应
从 化 合 价 升 降 物质所含元素 物质所含元素 有元素化合价
角度看
化合价升高的 化合价降低的 升降的反应
反应
反应
从电子转移角 失电子（或电
度看
子对偏离）的
反应
得 电 子 （ 或 有电子转移的 电 子 对 偏 向 ）化学反应 的反应
+5 -2
-1
0
2KClO3== 2KCl + 3O2↑
既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物
CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为:
B CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（ ）
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比
一、化学反应的类型
2、分类依据：依据物质在反应中是否得氧 和失氧的角度区分
二、氧化还原反应
物质得到氧的反应是氧化反应，如H2 H2O， 物质失去氧的反应是还原反应，如CuO Cu。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，如 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，如
， 。
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
三、几组重要的概念
升失氧，降得还
升失氧，降得还
苏教必修1氧化还原反应复习课件
【问题2】在氧化还原反应中引起元素化合价发 生变化的本质原因是什么?
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 双线桥法
得2e-
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
失2e-
步骤：①标价态 ②连双线 ③注得失
四、氧化还原反应的基本规律--电子守恒规律 【问题5】配平下面的离子反应方程式。 失1e- ×2
+2 0 +3 -1
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl得2 ×1e-
小试牛刀
【针对训练】配平下列反应的化学方程式
1、Fe2O3+CO=Fe+CO2 2、NO+CO=N2+CO2 3、CU+HNO3=Cu(NO3)2+NO ↑ 【问题6】你知道日常生活中有哪些常见的 氧化还原反应吗？
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
感受氧化还原反应的存在
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
感受氧化还原反应的存在
感受氧化还原反应的存在
好吃的月饼
幕后的英雄
感受氧化还原反应的存在
【问题3】判断下列各反应中的氧化剂、 还原剂，分别是什么？ （1）2Fe + 3Cl2=2FeCl3 还原剂 氧化剂 （2）3NO2 + H2O = 2HNO3+NO
高考化学一轮复习江苏专版专题一 第四讲 氧化还原反应(113张)
误区 6
在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化， 则一定有另一种元素被还原
在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种 元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如 在反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2 中氧元素 的化合价既升高又降低。
对点练
下列说法正确的是
误区 2
有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看 反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间 的转化就是非氧化还原反应。
误区 3
在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂
在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大
部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧
_H_2_O__或__O__H__－
(2)常见的还原剂
物质类型
举例
对应氧化产物
活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或 Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质 H2、C、S H＋、CO 或 CO2、SO2
氧化物 变价元
素中低 氢化物 价态化
合物或 离子
离子
CO SO2 NH3 H2S SO23－ Fe2＋ I－
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法
例如：写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标 出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________。
(2)单线桥法
例如：写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标 出电子转移的方向和数目：
对点练
2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu 与 HNO3 溶液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 FeCl3 溶液 ⑤Cl2 和 NaOH 溶液 ⑥Fe 和 HNO3 溶液 ⑦Fe 和 H2SO4 溶液 ⑧Na 和 O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_①__③__⑥_⑦__。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_⑤__⑥__⑦__⑧_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_②__④___。