高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)

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高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式

⾼⼀必修⼀化学知识点总结：化学离⼦⽅程式⾼⼀必修1化学离⼦⽅程式： 1、硫酸根离⼦的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离⼦的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、⽊炭还原氧化铜： 2CuO + C ⾼温 2Cu + CO2↑ 5、铁⽚与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空⽓中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧⽓反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与⽔反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与⽔反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与⽔蒸⽓反应：3Fe + 4H2O(g) = ⾼温=Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与⽔反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通⼊氯⽓：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、⼆氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、⼆氧化硅与氧化钙⾼温反应：SiO2 + CaO ⾼温 CaSiO3 29、⼆氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯⽓与⾦属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯⽓与⾦属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯⽓与⾦属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯⽓与⽔反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯⽓与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯⽓与消⽯灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂⽩粉长期置露在空⽓中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、⼆氧化硫与⽔反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO + O2 = 2NO2 44、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、⼆氧化硫与氧⽓在催化剂的作⽤下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与⽔反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与⽊炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨⽔受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨⽓的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯⽓与氢⽓反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C ⾼温电炉 Si + 2CO (⽯英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 ⾼温 Si(纯)+ 4HCl。

高中重要离子反应方程式

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

高考化学离子反应常见类型及方程式

高考化学离子反应常见类型及方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 2 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 25、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： +H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水：-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS 101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu+2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2M n O +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3C l O +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应： C O O H CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应： 3C a C O +HCOOH ===+2Ca+↑2CO +O H 2+-HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应： -H C O O ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： )()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu+2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

高中离子方程式大全

高中离子方程式大全
高中离子方程式大全如下：
1．硫酸根离子检验：SO42－+Ba2=BaSO4↓+2H+
2．碳酸根离子检验：CO32－+H2O+Ba2=BaCO3↓+2H+
3．碳酸氢根离子与盐酸离子反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
4．碳酸氢根离子与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
5．铁离子与氢氧根离子反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
6．铝离子与氢氧根离子反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
7．铵根离子与氢氧根离子反应：NH4++OH－=NH3·H2O
8．氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO
9．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2
10．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。

以上只是高中阶段一些常见的离子方程式，仅供参考。

在实际学习中，还需要根据具体的化学反应和实验条件进行相应的调整和判断。

高中常见的离子反应方程式

高中常见的离子反应方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH –+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑。

(word完整版)高中化学离子方程式大全(整理汇总版),推荐文档

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液: Ag + Cl === AgCI2、钠与水反应：2Na+2H2O===2 Na +2 OH + H 223、钠与硫酸铜溶液：2 Na+2 H2O + CU ====2 Na +C U(OH)2 + H 24、过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H 2O===4 Na +4 OH + O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3 + H === CO2 + H 2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3 + CH 3COOH === CO2 + H2O + CH3COO7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3+ Mg === Mg (OH )2+ CaCO3&向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2 HCO3 + Ca2+2 OH ==== CaCO3 +2 H 2O + CO3229、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca +HCO3 +OH === CaCO 3 + H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH + HCO3 === CaCO3 + H 2O11、澄清石灰水通入少量CO2 : Ca2+2 OH +CO2=== CaCO3 + H 2O12、澄清石灰水通入过量CO2 : OH + CO2 === HCO313、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3=== CaCO3+ CO3+2 H 2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca2=== CaCO 3 + H 2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2Ba +2 OH + NH4+ HCO3 === BaCO3 +H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H === HCO3 或CO32+2 H === CO2 +H2O217、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2: CO2 +2 OH === CO3 + H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH === HCO319、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O2NH 4+ HCO3+2 OH === NH 3+ CO3+2 H 2O20、碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3+2 H === Ca 2 + CO 2 +H 2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO 3+2 CH 3COOH ===Ca 2 +2CH 3COO +CO 2 +H 2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应： H + OH === H 2023、磷酸溶液与少量澄清石灰水 H 3PO 4+OH === H 2O + H 2PO 424、磷酸溶液与过量澄清石灰水： 2 H 3PO 4+3 Ca 2 +6 OH ===Ca 3(PO4)2 +6 H 2O225、碳酸镁溶于强酸 MgCO 3+2H === Mg 2 +CO 2+ H 2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 2 2 2 Ba +2 OH + Mg + SO 4 === BaSO 4 + Mg (OH )227、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2 +2 OH +2 H + SO 42 === BaSO 4 +2 H 2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2 2 2 H +SO 4 +2 OH + Ba ===2 H 2O + BaSO 429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 2 2 H + SO 4 + OH + Ba === BaSO 4 + H 2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2 AI3 +3 SO 42 +8 OH +3 Ba 2 ===3 BaSO4 +2 AQ 2 +4 H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH)2+2H === Mg 2 +2 H 2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应： 2 Al +2 OH +2 H 2O ===2 AlO 2 +3 H 233、物质的量之比为1 : 1 Na 、Al 合金置于水中：Na + Al l+2 H 2O === Na +AlO 2 +2 H 235、氧化铝溶于强酸溶液：36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2 OH ===2 AlO 2 + H 2O 3 Al 2O 3+6 H ===2 Al +3 H 2O 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al(OH )3 + OH === AlO 2 +2 H 2O Al (OH )3+3 H === Al 3 +3 H 2O3 Al +3 HCO 3 === Al (OH )3 +CO 220、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:硫酸铝溶液与碳酸钠溶液： 2 Al 3 +3 CO 32 +3 H 2O ===2 AI(0H )3 +3 CO 2 氯化铝溶液中加入过量氨水： AI 3 +3 NH 3 H 20 === AI(OH )3 +3 NH 4 3 明矶溶液加热水解生成沉淀： Al +3 H 2O === Al (OH )3 +3 H 3 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液： Al +3 AlO 2 +6 H 2O ===4 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： +3 AlO 2 +6 H 2O === Fe(OH )3 +3 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： AlO 2 + H + H 2O === Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO 2 +4 H === Al 3 +2H 2O 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： AlO 2 +NH 4 + H 2O === Al (OH )3 + NH 32 金属铁溶于盐酸中： Fe + H === Fe + H 23 2 铁粉与氯化铁溶液反应： Fe +2 Fe 3 ===3 Fe 2 铜与氯化铁溶液反应： Cu +2 Fe 3 === Cu 2 +3 Fe 2 2 硫化亚铁与盐酸反应： FeS + H === Fe + H 2S 2硫化钠与盐酸反应： S +2 H === H 2S 2硫化钠溶液中加入溴水： S + Br 2=== S +2 Br 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe 2 +Cl 2===2 Fe 3 +2 Cl 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H 2S : 2 Fe 3 + H 2S ===2 Fe 2 + S +2 H 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液： 2 Fe 3 + S 2 === S +2 Fe 2 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液： 2 Fe 3 +3 S 2 === S +2 FeS 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 2 Fe 3 +2 I ===2 Fe 2 +I 2 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe 3 +3OH === Fe(OH )3 氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe 3 +3 NH 3 H 2O === Fe(OH )3 +3 NH 4 39、40、41、42、43、Fe 344、45、46、47、48、49、50、51、 52、 53、54、55、56、57、58、59、60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN === Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2 Fe3+3 Zn===2 Fe+3 Zn2262、锌与稀硫酸：Zn +2 H === Zn + H 263、锌与醋酸：Zn +2CH3COOH ===2CH3COO +Zn2+H2264、锌与氯化铵溶液：Zn +2 NH4 === Zn +NH3 +H 265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2 Fe3+2 I ===2 Fe2+ I266、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2 Fe2+ H2O2+2 H ===2 Fe3+2 H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：2 3 25 Fe + MnO4+8 H ===5 Fe + Mn +4 H 2O268、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H ===2 Fe + Fe +4 H 2O369、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6 H ===2 Fe +3 H 2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2 I +6 H ===2 Fe2+ 12+3 H 2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3 H 2O === Fe(OH )3+3 H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气： 2 Fe2+4 Br +3Cl2===2 Fe3+2 Br? +6 Cl2 373、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2 Fe +Cl2===2 Fe +2 Cl2 374、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2 Fe +4 I +3Cl2===2 Fe +2 I 2 +6 Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2 I +Cl2=== I2+2Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2 I +Cl2=== I2+2Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I +3 Cl2+3 H2O===6 H + IO3 +6 Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2 Br +Cl2=== Br2+2 Cl279、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O===4 H +2 Cl + SO43 2 280、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SQ+2Fe + H 2O ===4 H +2 Fe + SO482、氯气通入水中:81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SQ++ H2O2===2 H +H2O + SO42Cl2+ H 2O === H + Cl + HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+ HCO 3 === Cl + CO 2 + HClO100、硫酸铜溶101、电解饱和食盐水: S 2 +Cu 2通电 2 Cl +2 H 2O通电 2 Cu 2 +2 H 2O 通电 Cu 2 +2 Cl===CuS 2 OH +H 2 +Cl 2 2Cu + O 2 +4 H Cu + Cl 2（少量SO 2只生成正盐，过量时才生成酸式盐）294、稀硝酸中通入 SO 2 : 3SO 2+2 NO 3 +2 H 2O ===3 SC 4 +2 NO +4 H295、浓硝酸中通入 SO 2 : SO 2 +2 NO 3 ==== SQ +2 NO 296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH 4 +OH === NH 3 +H 2O97、向次氯酸钙溶液中通入 SO 2: Ca 2 +SO 2 + ClO + H 2O === CaSO 4 +Cl +2 H298、用碳酸钠溶液吸收过量 SO 2: CO 3 + H 2O +2 SO 2 === CO 2 +2 HSO 3299、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S + Cu === CuS +2 H84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32 + H 2O + Br 2 === SO 42 +2 Br +2 H 2 2 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 3 + H 2O 2 === SO 4 +2 H 2O 86、二氧化硫通入溴水中: 2 SO 2 + Br 2 +2 H 2O ===4 H +2 Br + SO 4 87、单质铁溶于过量稀硝酸中 3 (NO )： Fe + NO 3 +4 H === Fe + NO +2 H 2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中 2 (NO )： 3 Fe +2 NO 3 +8 H ===3 Fe +2 NO +4 H 2O 89、单质铜与稀硝酸反应: 2 3 Cu +2 NO 3 +8 H ===3 Cu +2 NO +4 H 2O 90、单质铜与浓硝酸反应: Cu +2 NO 3 +4 H === Cu 2 +2 NO 2+2 H 2O91、铜片插入硝酸银溶液: 2 2 Ag + Cu ===2 Ag + Cu 92、用氨水吸收少量SO 2: SO 2+2 NH 3 H 2O ===2 NH 4 + SQ 2 93、用氨水吸收过量的 SO 2 : SO 2+NH 3 H 2。

(完整word)高中常用的离子方程式

常见离子方程式一、复分解反应㈠水解反应与电离1、氯化铝溶液中加入Na2CO3溶液：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2、Al3+水解显酸性：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋3、Fe3+水解显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4、NH 4＋水解显酸性：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋5、CO 32－水解显碱性：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－6、HCO 3－水解：HCO3－+H2O H2CO3+OH－7、HCO3－电离：HCO3－H++CO32－（水解的程度大，所以溶液显碱性）8、S2－水解显碱性：S2－+H2O HS－+OH-9、AlO 2－水解：AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－10、AlCl3与NaAlO2溶液反应：Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有：Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。

㈡和Al有关14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓15、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O16、氯化铝溶液中加入过量（或少量）的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋17、明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应：Al3＋+2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O18、明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀：2Al3＋+3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓19、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O20、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O21、Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O22、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O23、向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O+H＋=Al(OH)3↓24、向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H＋+AlO2－=Al3＋+2H2O㈢CO2、HCO3－、CO32－25、NaHCO3与盐酸反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O26、NaHCO3与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－29、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O30、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO33、CaCO3与硝酸（盐酸）溶液：2H＋+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2＋34、CaCO3与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O35、Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2H CO3－36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－37、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na＋+CO32－+H2O=2NaHCO3↓38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH－=HCO3－40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－+H2O+CO2=2HCO3－41、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H＋+CO32－=HCO3－42、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O㈣其它43、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O46、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+47、用胆矾溶液除去H2S气体：H2S＋Cu2+=CuS↓+2H+48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O50、Fe3O4被盐酸溶解：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2＋+4H2O51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH－+NH4＋+HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O52、AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(总反应式)53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应：H＋+NH4＋+2OH－=H2O+NH3·H2O55、氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H＋=NH4＋+H2O56、氨水与醋酸反应：NH3·H2O+CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O57、NH4+与强碱溶液反应：①NH4++OH－=NH3·H2O；②加热时NH4++OH－NH3↑＋H2O二、氧化还原反应㈠HNO358、金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑59、金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O60、稀硝酸与少量的铁屑反应：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O61、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H＋+NO3－=3Fe3＋+8H2O+NO↑63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42－+4H++2NO↑64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－+2NO3－+2H+=3SO42－+H2O+2NO↑65、酸性条件下I－被HNO3氧化：6I－+2NO3－+8H+=3I2+4H2O+2NO↑（64、65一般不要求写）㈡卤素66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、H＋67、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、HClO68、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O69、用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2MnO4–＋16H＋+10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O70、电解饱和食盐水(工业制C12)2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－71、Fe2O3与HI（氢碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O72、Fe3O4被氢碘酸溶解：Fe3O4+8H++2I－=3Fe2＋+I2+4H2O73、Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O74、X 2与水反应：X2+H2O X－+H＋+HXO（X=Cl、Br、I）75、X2与强碱溶液：X2+2OH－=X－+XO－+H2O（X=Cl、Br、I）76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO77、漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HCO3－+HClO78、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－79、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－80、溴化亚铁和氯气1∶1反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－81、加热条件下卤素和强碱反应：X2+6OH－5X－+XO3－+3H2O（X=Cl、Br、I）82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－84、SO2和卤素单质反应：SO2+X2+2H2O=4H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)85、Na2SO3溶液和卤素单质反应：SO32－+X2+H2O=2H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)86、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－87、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2I－＋Cl2=I2＋2Cl－㈢其它88、Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑89、电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋90、铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑91、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag92、氯化铁和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2＋+Cu2+93、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋94、钠和冷水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑95、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋+4H++O2=4Fe3++2H2O97、Fe2+在接近中性的条件下被空气氧化：12Fe2+＋6H2O＋O2＝8Fe3++4Fe(OH)3↓98、Si与NaOH溶液反应：Si+2OH－+2H2O=SiO32－+2H2↑。

高考常见离子反应方程式

高考常见离子反应方程式1．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2 Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑2 Na2O2+ 2CO2 = 4Na++2CO32- + O2↑7．少量CO2与NaOH反应 CO2 + 2OH—= CO32—+ H2O8．过量CO2与NaOH反应 CO2 + OH—= HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- 共热=NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 共热= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+ Cl2 = 2Cl—+ Br218．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解=H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应 2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑21．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 22．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O23．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓24．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO25．铵根离子的检验NH4+ + OH—= NH3↑+ H2O26．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 27．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-28．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 29．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O30．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-31．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+32．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-33．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+34．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑35．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑36. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑37．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 点燃= 2MgO + C38．铝热反应2Al + Fe2O3 高温= 2Fe +Al2O339．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O40．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O41．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O42．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O43．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+44．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓45．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-47．在苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-48．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+49．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+50．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+51．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-52．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br253．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-54．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O 56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O57．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O58．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2 + + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓59．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O60.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O61.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3↑62．铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

常考离子反应方程式

常考离子反应方程式离子反应是高中化学重要学习工具之一，今天小编老师就为大家总结了以下常考离子方程式。

有关用量：1.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-2.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O3.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+4.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-5.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-7.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O9.等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O10.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O11.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-12.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Fe3++6Cl-+2Br213.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O有关盐的水解：1.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓2.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑3.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+4.醋酸钠溶于水：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-5.氯化铵溶于水：NH4++H2O?H++NH3·H2O有关弱电解质：1.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-2.醋酸和KOH、NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-3.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-+Ca2+4.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O5.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2++H2O其他：1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH-=H2O2.碳酸氢钙溶液跟硝酸、盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑3.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-4.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O5.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=Mg(OH)2↓+BaSO4↓6.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-7.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑8.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I-=I2+2Br-9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+10.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12.氯气通入水中：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+13.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag14.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+15.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O16.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O17.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-==2H2O+Cl2↑+Mn2+18.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O19.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑20.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-21.用硫氰化钾检验铁离子的存在：Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3。

高中离子反应方程式大全

高中离子反应方程式大全离子反应是化学反应中涉及到离子的转移和生成的反应。

离子反应方程式描述了反应物离子与生成物离子之间的转化关系。

以下是一些常见的高中离子反应方程式的例子：1.酸碱中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2.水解反应：NaCl + H2O → NaOH + HCl3.沉淀反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl4.酸硫酸盐反应：CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑5.氧化还原反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag6.阴、阳离子交换反应：2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓7.过量试剂反应：2NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 8.氧化反应：2KNO3 → 2KNO2 + O2↑9.过氧化反应：H2O2 → H2O + O2↑10.酸酸化反应：H2SO4 + HCl → H2SO4 + HCl11.蒸发结晶反应：NaCl + H2O → NaCl·H2O12.电解反应：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)13.还原反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓14.氯化反应：2Na + Cl2 → 2NaCl15.碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑这些只是一部分常见的离子反应方程式例子，实际上，离子反应方程式有很多种类，涵盖了多个化学反应类型。

通过学习这些反应方程式，可以加深对离子反应的理解，在化学实验和分析中也有很大的应用价值。

除了这些例子，还有一些常见的离子反应方程式组合，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。

离子反应方程式的写法遵循离子间电荷平衡的原则，反应物离子总电荷等于生成物离子总电荷。

高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)

高中最新最全的离子反应方程式大全A开头Al2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O3Al3+ + 10OH- == 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时）Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓2Al3+ + 3SiO32- == Al2(SiO3)2↓AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O9AlO2- + 30H+ == 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时）3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ +NH3↑AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2OAgAg+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+；Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl- == AgCl↓Ag+ + Br- == AgBr↓ Ag+ + I- == AgI↓3Ag+ + PO43- == Ag3PO4↓ 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3↓Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O Ag3PO4 + 3H+ == 3Ag+ + H3PO42Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4++ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(CHOH)4COO- + NH4++ 2Ag↓ +3NH3 + H2OAsAs2O3 + 6Zn + 12H+ == AsH3 + 6Zn2+ + 3H2O AsO33- + I2 + 2OH- == AsO43- + 2I- +H2OH3AsO4 + 2I- + 2H+ == H3AsO3 + I2 + H2OB开头BaBa2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 3Ba2+ + 2PO43- =Ba3(PO4)2↓Ba2+ + 2OH- + CO2 == BaCO3↓ + H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）BaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OBr2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-4Br- + 2Fe2+ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Br- + 2Fe2+ + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）10Br- + 6Fe2+ + 8Cl2 == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）C开头CCO32-+ 2Ag+== Ag2CO3↓ CO32-+ Ba2+== BaCO3↓ CO32-+ Ca2+== CaCO3↓CO32- + 2H+== CO2↑+ H2OCO32-+ H2O HCO3-+ OH-3CO32-+ 2Al3++ 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑3CO32- + 2Fe3+ +3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑CO2 + 2AlO2- + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-CO2 + AlO2- + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-CO2 + OH- == HCO3- CO2 + Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓ + H2OCO2 + 2OH- == CO32- + H2O3CO2 + 5OH- == 2CO32- + HCO3- + 2H2O（当n(CO2)/n(NaOH)= 3 ：5时）CO2 + SiO32- + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-CaCa2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + SO2 == CaSO3↓ + H2O Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（少量SO2）Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2H ClO CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OClCl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2I- == 2Cl- + I2Cl2+ H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + H2S == 2Cl-+ 2H++ S↓Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2Cl2 + 2I-== I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O Cl- + Ag+ == AgCl↓ClO- + H+ == HClO ClO- + SO 2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42- ClO- + H2O HClO + OH-CNCN- + H2O HCN + OH-CrCr2O7- + 6Fe2+ + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2OCuCu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OCu2+ + 2H 2O Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2NH3.H2O == Cu(OH)2↓+ 2NH4+Cu2+ + 4NH3.H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O Cu2+ + 2Na + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑Cu2+ + H2S == 2H++ CuS↓ Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCxHyOzC6H5O- + H2O C6H5OH + OH-C6H5O- + CO2 == C6H5OH + HCO3-6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+CH3CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- + NH4++ 2Ag↓ + 3NH3 + H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH2OH(CHOH)4COO- + NH4++ 2Ag↓ +3NH3 + H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O5C2H4 + 12MnO4- + 36H+ == 12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2OF开头F22F2 + 2H2O == 4HF + O2↑4HF + SiO2 == SiH4+ 2H2OFeFe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ +2Br-4Fe2+ + O2 + 4H+ = Fe3+ + 2H2O 12Fe2+ + 3O2 + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O 6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2OFe2+ + S2-== FeS↓ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2)2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）6Fe2+ + 10Br- + 8Cl2 == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）2Fe2+ + 6I- + 4Cl2 == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2Fe3+ + Zn == 2Fe2++ Zn2+2Fe3++ 3Zn == 2Fe + 3Zn2+Fe3++ 3HCO3-== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ==2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2Fe3+ + H2S == 2Fe2++ S↓+ 2H+2Fe3+ + S2- == 2Fe2++ S↓ 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2++ I22Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 6C6H5OH == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+ Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OFeS + 2H+ ==Fe2+ + H2S↑H开头H+H+ + OH- = H2OH2O2H2O + 2Na = 2Na+ +2OH- + H2↑ 2H2O + 2Na2O2 = 4Na+ +4OH- + O2↑ H2O + Na2O = 2Na+ +2OH-H2O + Cl2 == Cl- + H+ + HClOH2O2H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O H2O2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + O2↑H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-H2CO3系列H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-H 2O + CO32-HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-HCO3- + OH- == CO32- + H2O HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O3HCO3- + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 3HCO3- + Fe3+ == Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3- + OH- == CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）2HCO3- + SO2 == SO32- + CO2↑ + H2O HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-H3PO4系列H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O HPO42- + OH- = PO43-+ H2OPO43- + H2O HPO42- + OH-HPO42- + H2O H2PO4- + OH-H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-H++ PO43-= HPO42-H++ HPO42-= H2PO4-H++ H2PO4-= H3PO4H2S系列H2S H+ + HS-HS-H+ + S2-H+ + S2- = HS-H+ + HS- = H2SH2O + S2-HS- + OH-HS- + H2O H2S + OH-H2S + OH- == HS- + H2O HS- + OH- == S2- + H2OH2S + Cl2 == 2Cl- + 2H++ S↓ 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2OH2S + Cu2+ == 2H++ CuS↓ H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOHH2S + 2OH-== S2- + 2H2O 3HS- + Al3+ + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑H2SO3系列H2SO3H++ HSO3-HSO3-H++ SO32-HSO3-+ H2OH2SO3 + OH-HSO3- + OH- == SO32- + H2O HSO3- + H+ == SO2↑ + H2OH2SO3 + Cl2 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+I开头I2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I22I- + Cl2 == 2Cl- + I22I- + Br2 == 2Br- + I2I- + Ag+ = AgI↓ 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2OI2 + 2OH- == I- + IO- + H2O I2 + 5Cl2 + 6H2O == 12H+ + 10Cl- + 2IO3-L开头Li2Li + 2H2O == 2Li+ + 2OH- + H2↑ Li2CO3 + 2H+ = 2Li+ + CO2↑+ H2OM开头MgMg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Mg2+ + CO32- = MgCO3↓MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+ H2O Mg Mg2+ + 2H2OMnMnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2KMnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O12MnO4- + 5C2H4 + 36H+ == 12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2ON开头Na2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Na + Cu2+ + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑NH3系列NH4+ + H2O NH3.H2O + H+2NH4+ + SiO32- + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）NH 3 + H2O NH3.H2O NH4+ + OH-NH3.H2O + Ag+== AgOH↓+ NH4+；2AgOH == Ag2O + H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水)2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(足量氨水)：2NH3.H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+(向CuSO4溶液中加入少量氨水)：4NH3.H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (足量氨水)：2NH3.H2O + Zn2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH4+(向ZnCl2溶液中加入少量氨水)4NH3.H2O + Zn2+ == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O( 足量氨水)：3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+NO2-、NO3-2NO2- + 2I- + 4H+== 2NO↑ + I2 + 2H2O 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2ONO3- + 3Fe2+ + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O 2NO3- + 3SO2 + 2H2O == 3SO42-+ 2NO↑ + 4H+2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O0开头OOH- + H+ = H2O OH- + CO2 == HCO3-O2 + 2H2S == 2S↓+2H2OO2 + 2S2- + 4H+= S↓+ 2H2O O2 + 2HS- + 2H+= S↓+ 2H2O O2 + 4Fe2+ + 4H+ =Fe3+ + 2H2O3O2 + 12Fe2+ + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓ O2 + 2SO32- == 2SO42- O3 + 2I- + 2H+ == I2 + O + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ = O2 + H2OP开头PPO43- + 3Ag+ = Ag3PO4↓ 2PO43- + 3Ba2+ = Ba3(PO4)2↓ 2PO43- + 3Ca2+ =Ca3(PO4)2↓2PO43- + 3Mg2+ = Mg3(PO4)2↓ PO43- + H+ = HPO42-PO43- + 2H+ = H2PO4-PO43- + 3H+ = H3PO4Pb2+ + SO42- = PbSO4↓ Pb2+ + S2-= PbS↓PbO2 + 2Cl- + 4H+ == Pb2+ + Cl2↑+ 2H2O (CH3COO)2Pb + H2S== PbS↓ + 2CH3COOHS开头S3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O S2- + H2O HS- + OH-3S2- + 2Al3+ + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ S2- + 2Fe3+ == 2Fe2++ S↓SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（少量SO2）2SO2 + Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2OSO2 + 2OH- == SO32- + H2O SO2 + OH- == HSO3-SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42- SO2 + I2 + 2H2O == 2I- + 2H+ + SO42-SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-3SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3SO42-+ 2NO↑ + 4H+SO2 + ClO- + H2O == 2H+ + Cl- + SO42-SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2OSO2 + H2O H2SO35SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O SO32- + H2O HSO3- + OH-SO42- + Ba2+ == BaSO4↓SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OSiSi + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2OSiO32-+ 2NH4++ H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑ SiO32-+ CO2+ 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓ 3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)2↓3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)2↓Z开头ZnZn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn + 2OH- == ZnO22- + H2↑Zn+ 2Fe3+ == 2Fe2+ + Zn2+（少量Zn片）3Zn + 2Fe3+ == 2Fe + 3Zn2+（过量Zn片）Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓Zn2+ + 2NH3.H2O == Zn(OH)2↓+ 2NH4+（少量氨水）Zn2+ + 4NH3.H2O == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O（足量氨水）Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- +2H2OZnO+ 2H+ = Zn2+ + H2O ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2O。

离子反应离子方程式整理

离子反应离子方程式整理1.有水参加的离子反应⑴Na2O2投入水中Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑⑵Na投入水中2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑⑶氯气通入水中Cl2＋H2O=(可逆)H+＋Cl-＋HClO⑷FeCl3溶液滴入沸水中Fe3+＋3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑸AlCl3溶液与NaAlO2、NaCO3、NaHCO3的双水解反应①Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓②2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑③Al3+＋3HCO32-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑⑹氯碱工业2Cl-＋2H2O=(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH-2、有碱参加的离子反应⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液①混合NH4+＋OH-＝NH3·H2O②共热NH4+＋OH-=(△)NH3↑＋H2O⑵Al投入NaOH溶液中2Al＋2OH-＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑⑶用NaOH溶液吸收氯气Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中①少量Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O②后续3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑸澄清石灰水中通入CO2①少量Ca+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②过量OH-＋CO2＝HCO3-⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液①少量HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O②过量2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O3.有酸参加的离子反应⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气MnO2＋2Cl-＋4H+=(△)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O⑵稀硝酸与Fe反应①少量Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O②过量3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O⑶H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋H2O⑷Fe2O3与HI反应＋I2＋3H2O⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2 ①少量-Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO过量ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋HCO3-②Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+⑹饱和NaCO3溶液中通入CO22Na+＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑺NaAlO2溶液中通入CO2①少量2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-②过量AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4.其它盐溶液的离子反应⑴FeBr2溶液中通入Cl2①少量②过量2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-⑵FeCl3溶液腐蚀铜2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。

它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。

下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。

一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。

2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。

3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。

4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。

二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。

2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。

3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。

三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。

3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。

四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。

2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

第五部分离子反应（按字母顺序排列）Al2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O AgAg++Cl-＝AgCl↓Ag++Br-＝AgBr↓Ag++I-＝AgI↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4BaBa2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OBr2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）CCO2+Ba2+ +2OH-＝BaCO3↓+H2OCaCa2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClOCaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OClCl2+H2O＝Cl-+H++HClO Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2I-＝2Cl-+I2Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时） Cl2+2I-＝2Cl-+I2 Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2） 4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O Cl-+Ag+＝AgCl↓ ClO-+H+＝HClO ClO-+H2OHClO+OH-CrCuCu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ Cu2++H2S＝2H++CuS↓ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓CuO+2H+＝Cu2++H2OCxHyOz2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OFeFe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- 4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe2++S2-＝FeS↓2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+ 2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液) FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O FeS+2H+＝Fe2++H2S↑H2OH++OH-＝H2O 2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑ 2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ H2O+Na2O＝2Na++2OH- H2O+Cl2＝Cl-+H++HClOH2O2H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2OH2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑H2CO3系列[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]H3PO4系列H2S系列H2S+OH-＝HS-+H2OHS-+OH-＝S2-+H2O 2H2S+O2＝2S↓+2H2O H2S+Cu2+＝2H++CuS↓ H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOHH2S+2OH-＝S2-+2H2O 3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑H2SO3系列I2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2 2I-+Cl2＝2Cl-+I2 2I-+Br2＝2Br-+I2 I-+Ag+＝AgI↓ 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O I2+2OH-＝I-+IO-+H2OMgMg+2H+＝Mg2++H2↑ Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgO+2H+＝Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OMnMnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2ONa2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑NH3系列2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O(足量氨水)4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水) 4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]OO2+2H2S＝2S↓+2H2O O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2OO2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O 3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2OPPb2++S2-＝PbS↓PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O (CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOHS3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）SO2+2H2S＝3S↓+2H2OSiZnZn+2H+＝Zn2++H2↑Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn 片） 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片） Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O ZnO+2H+=Zn2++H2O[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]第六部分电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2 — 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：负极(Pb) ：总反应式：8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-负极：总反应式：9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：总反应式：10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：负极：总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极(Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu— 2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-总反应式：5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：6．电解NaOH溶液阳极：4OH- —4e- == O2↑+ 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-总反应式：7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O — 4e- == O2↑+ 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑+ 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-总反应式：9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑+ 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O— 4e- == O2↑+ 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：11．铅蓄电池充电阳极：阴极：总反应式：B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1第七部分热反应方程式CC(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；ΔH= -127kJ·mol -1 CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890.3kJ·mol -1C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -1411kJ·mol -1C3H8(g) +5O2(g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；ΔH= -2220.0kJ·mol -1 C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；ΔH= -1367kJ·mol -1 C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；ΔH= -2800kJ·mol -1 HH2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -12H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -12H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -12H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -12H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1NN2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -12NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -13NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -641.6kJ·mol -12N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -1135.7kJ·mol -1．PP4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．SSO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1。

高一必修一离子方程式汇总

高一必修一离子方程式汇总欢迎来到高一必修一离子方程汇总：一：金属离子加碱反应1. Ba²⁺ + 2OH⁻→Ba（OH）₂↓2. Al³⁺ + 3OH⁻→Al（OH）₃↓3. Ca²⁺ + 2OH⁻→Ca（OH）₂↓4. 2Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓5. Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓6. 2Na⁺ + 2OH⁻→2NaOH↑二：氧化反应1. Ca + 2H₂O → Ca（OH）₂ + H₂↑2. Mg + 2H₂O → Mg（OH）₂ + H₂↑3. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑4. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑三：还原反应1. Fe²⁺ + 2H₂ → Fe + 2H₂O2. Cu²⁺ + H₂ → Cu + H₂O3. Zn + H₂ → Zn²⁺ + 2H₂O4. Al³⁺ + 3H₂ → Al + 3H₂O四：氢氧化物的水解反应1. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑2. 2Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃3. Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH4. NaOH + HCl → NaCl + H₂O五：酸碱反应1. 2CH₃COOH + 2NaOH → 2CH₃COONa + 2H₂O2. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O3. C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₅COONa + H₂O4. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O六：金属的溶解1. Al + HCl→ AlCl₃ + H₂↑2. Ag + HNO₃ → AgNO₃ + H₂↑3. Fe + HNO₃ → FeNO₃₃ + H₂↑4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑分析以上高一必修一离子方程的汇总，涵盖了金属离子加碱反应、氧化反应、还原反应、氢氧化物的水解反应、酸碱反应以及金属的溶解等6大离子方程组成。