元素周期律PPT精品教学人教版
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《元素周期律》-完美课件人教版ppt
是( )B
A．都是金属元素 B．原子最外层电子数依次增大 C．原子半径依次增大 D．原子核电荷数依次增大
4．(2018·广东学业水平测试T28)依据元素的原子结构和性
质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是( A )
A．Na
B．O
C．Al
D．S
5．(2017·广东学业水平测试T5)下列元素中，非
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四、金属性与非金属性
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(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非 金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。
金属性逐渐增强
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非金属性=氧化性
同一周期，从左向右非金属能力增强，得电子能力 增强，氧化性增强。
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非金属性：Si<P<S<Cl
非金属性：Si<P<S<Cl
非金属性=单质与氢气反应的难易 非金属性=最高价氧化物的水化物的酸性
课堂小结
元素周期律
核外电子的排布规律及表示方法
1．(2019·广东学业水平测试T9)以下非金属性最强的元
素为( A)
A．氟
B．氮
C．氧
D．碳
2．(2019·广东学业水平测试T16)根据元素周期律判
断，下列元素的原子半径最小的是( C )
A．Na
B．S
C．Cl
D．Mg
3．(2019·广东学业水平测试T35)下列关于Li、Na、K的描述不正确的
A．都是金属元素 B．原子最外层电子数依次增大 C．原子半径依次增大 D．原子核电荷数依次增大
4．(2018·广东学业水平测试T28)依据元素的原子结构和性
质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是( A )
A．Na
B．O
C．Al
D．S
5．(2017·广东学业水平测试T5)下列元素中，非
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四、金属性与非金属性
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(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非 金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。
金属性逐渐增强
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非金属性=氧化性
同一周期，从左向右非金属能力增强，得电子能力 增强，氧化性增强。
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非金属性：Si<P<S<Cl
非金属性：Si<P<S<Cl
非金属性=单质与氢气反应的难易 非金属性=最高价氧化物的水化物的酸性
课堂小结
元素周期律
核外电子的排布规律及表示方法
1．(2019·广东学业水平测试T9)以下非金属性最强的元
素为( A)
A．氟
B．氮
C．氧
D．碳
2．(2019·广东学业水平测试T16)根据元素周期律判
断，下列元素的原子半径最小的是( C )
A．Na
B．S
C．Cl
D．Mg
3．(2019·广东学业水平测试T35)下列关于Li、Na、K的描述不正确的
《元素周期律》精品ppt人教
氢氧化物 NaOH 碱性强弱 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性
金属性 Na > Mg > Al
4、Si、P、S、Cl的非金属性比较
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 SiH4
PH3
的稳定性 很不稳定 不稳定
练习1： 1．比较微粒间半径的大小 （1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl （2）Na与Na＋；Cl与Cl－ （3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-
微粒半径大小比较规律
原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子 的作用两方面因素决定。
（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增， 原子半径逐 渐（ 增大 ）．
（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐（ 变小 ）．
（3） 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径（ 越小 ）．
⑷ 对于同种元素： ①阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径，如H－＞H＞H＋ ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径（越小） ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径（越大 ）
1. 核外电子总是尽先排布在 能最最低 的电子层里；
即：排满 K 层才排 L 层；排满 L 层才排 M 层;
2. 最外层电子不能超过 8 个；
3. 每层电子不能超过 2n2 个；
4. 次外层电子不能超过 18
个；
5. 倒数第三层电子不能超过 32 个。
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
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x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子
序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。
【人教版】元素周期律PPT精品课件1
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解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第ⅠA 族，A错误；D－核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于 同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙 同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x＋2或x ＋8或x＋18或x＋32等，C错误；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的 元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第 四、五周期为2＋10；③第六、七周期为2＋24，D错误。
答案：B
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2．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下 列叙述不正确的是( )
A．C的原子序数比B的原子序数大1 B．原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族
【人教版】元素周期律PPT精品课件1
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解析：核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、 S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。
(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因 此，此微粒是核电荷数为18的氩原子。
(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。 (3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子。 (4)还原性很弱的－1价的是氯离子。
Cl－。
答案：B
3．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子， B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ()
序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。
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解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第ⅠA 族，A错误；D－核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于 同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙 同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x＋2或x ＋8或x＋18或x＋32等，C错误；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的 元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第 四、五周期为2＋10；③第六、七周期为2＋24，D错误。
答案：B
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2．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下 列叙述不正确的是( )
A．C的原子序数比B的原子序数大1 B．原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族
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解析：核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、 S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。
(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因 此，此微粒是核电荷数为18的氩原子。
(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。 (3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子。 (4)还原性很弱的－1价的是氯离子。
Cl－。
答案：B
3．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子， B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ()
[人教版]元素周期律PPT精品课件1
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元素周期表中的位置
二、元素周期表和周期律的应用
(3)由元素在周期表中的位置推断
二、元素周期表和周期律的应用
深度思考 (1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外 层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层 电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的符号依次是A___S____，B____C_l ___， C____K____，D____C_a___。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
二
新课讲授
一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表的金属区和非金属区
(1) 分 界 线 的 划 分 ： 沿 着 周 期 表 中 B 、 Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是 _金_属___元素，右面是_非_金__属___元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出 一定的金属性，又能表现出一定的 非金属性，故元素的金属性和非金 属性之间没有严格的界线。
一、元素周期表的分区及化合价规律
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_主_族__序_数____＝_最__外_层__电_子__数_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。
一、元素周期表的分区及化合价规律
(3) 短 周 期 元 素 X 、 Y 、 Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 _D__(填字母)。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低
二、元素周期表和周期律的应用
(3)由元素在周期表中的位置推断
二、元素周期表和周期律的应用
深度思考 (1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外 层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层 电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的符号依次是A___S____，B____C_l ___， C____K____，D____C_a___。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
二
新课讲授
一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表的金属区和非金属区
(1) 分 界 线 的 划 分 ： 沿 着 周 期 表 中 B 、 Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是 _金_属___元素，右面是_非_金__属___元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出 一定的金属性，又能表现出一定的 非金属性，故元素的金属性和非金 属性之间没有严格的界线。
一、元素周期表的分区及化合价规律
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_主_族__序_数____＝_最__外_层__电_子__数_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。
一、元素周期表的分区及化合价规律
(3) 短 周 期 元 素 X 、 Y 、 Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 _D__(填字母)。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低
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金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
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3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
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常见元素主要化合价的一般规律
主族元素的最高正价 = 最外层电子数； 最高正价+ /最低负价/ = 8
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特殊：氟，无正价。
• 注意： 金属元素无负价；既有正价又有负价 的元素一般是非金属元素；稀有气体 元素化合价一般为0。
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核外电子排布
1—2号元素，从H到He只有1个 电子层，最外层电子数目由1 个3随—由增原110加子个号1随1序增到元—原1数加素1到个子8的到，号增序2结增8个从元加数个构大L素，到的，i，，到增8而而个最从N大达达，外eN，有到到a而层最2稳到达个电稳外定A到电子定r层结有稳子数电构3定层目个子结，电数构子目层由，
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元素的金属性是指元素的原子 失电子难易程度的性质，即元素的 原子越易失电子，其金属性越强。
元素的非金属性是指元素的原子 得电子难易程度的性质，即元素的原 子越易得电子，其非金属性越强。
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原子半径大小变化
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原子序数
原子半径的变化
3～9 11～17
逐渐减小 逐渐减小
结论： 随着原子序数的递增,元素原子半径呈现 周期性 变化。
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规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径 越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的 递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）
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•1
一、原子核外电子的排布
活动一： 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（ 只有K层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
一、原子核外电子的排布
活动一： 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（ 只有K层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
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•
11在现代政治生活中，要实现“让市场主体和人民 群众有真 真切切的 感受”， 必须要完 善决策机 制，促进 政府科学 决策民主 决策，同 时加强对 权力的制 约，完善 法律法规 约束行政 权力，一 定要把每 一笔钱都 用在刀刃 上紧要处 。
感谢聆听，欢迎指导！
一、教学目标：
1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期 性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力
2、过程与方法： （1）通过学生的自主探究学习归纳总结元素周期律。 （2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 3、情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点,量变到质变 规律。
氢氧化 物碱性
强碱
中强碱
两性氢氧 化物
结论：金属性：Na>Mg>Al
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较
从氢化物看
元素
氢化物 化学式
单质与氢气 的化合条件
氢化物的稳 定性
14Si
SiH4 高温下少量反应
很不稳定
15P
PH3
磷蒸气，困难
不稳定
16SH2SFra bibliotek加热反应
较不稳定
17Cl
HCl
极弱酸 中强酸 强酸 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增 而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律 。
拓展练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：AC
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随堂练习
4、已知： 硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸 更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比 H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸 能反应。
可说明氯比硫非金属性强的是（ B ）
A.全部
B.
结论
与金属钠对比
镁的金属性比钠弱
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。
现象 镁与铝均能与盐酸反应产
生气泡。但镁反应比铝剧烈。 化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
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元素非金属性强弱判断依据: 1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难
易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合 ,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。
2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化 物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性 越强。
3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离 子还原性越弱，则元素非金属性越强。
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀 有
高温 磷蒸 加热 光照 气
非金属单质
气与H2
或点 体
与氢气反应
能反
燃元
最高价氧化 物对应水化
NaOH 强碱
应
Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
中强碱
两性氢 氧化物
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随堂练习
4、已知： 硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸 更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比 H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸 能反应。
可说明氯比硫非金属性强的是（ B ）
A.全部
B.
结论
与金属钠对比
镁的金属性比钠弱
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。
现象 镁与铝均能与盐酸反应产
生气泡。但镁反应比铝剧烈。 化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
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元素非金属性强弱判断依据: 1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难
易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合 ,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。
2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化 物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性 越强。
3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离 子还原性越弱，则元素非金属性越强。
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀 有
高温 磷蒸 加热 光照 气
非金属单质
气与H2
或点 体
与氢气反应
能反
燃元
最高价氧化 物对应水化
NaOH 强碱
应
Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
中强碱
两性氢 氧化物
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
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三、原子半径
结论： ①同一周期元素，随着原子序数的递增， 原子半径逐渐增大
②同族：从上至下原子核电荷数越多， 电子层数越多，原子半径
元素周期律PPT精品教学人教版（优秀 课件）
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总结：① 电子层数越多，原子半径越大 ② 电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小
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(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非 金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。
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Al(OH)3 两性
氢氧化物
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金属性强弱判断依据
失电子能力，还原性 金属性 单质与水或酸反应置换出H2的难易
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
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非金属性的强弱判断依据
非金属性
得电子能力，氧化性
单质与H2化合的难易及生成的气态 氢化物的热稳定性
最高价氧化物对应的水化物（最高 价含氧酸）的酸性强弱
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Na+，Mg2+，O2-，F-半径大小比较
Mg2+ < Na+ < F- < O2-
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四、金属性与非金属性
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同一周期化合价有什么规律？
随原子序数的递增，同周期主族序数 原元素最高正价呈由+1~+7周期性 变化 金属无负价，最低负价由-4~-1周期 性变化
氧和氟无正价
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二、化合价
最高正价和最低负价有什么关 系？ （︱负价︱ +最外层电子数＝ 8）
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非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
1
零
2
B
非金属区
3
Al Si
族
4
Ge As
5
金属区 Sb Te
元
6
Po At 素
7
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金属性逐渐增强
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非金属性=氧化性
同一周期，从左向右非金属能力增强，得电子能力 增强，氧化性增强。
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下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是
(B )
A C、N、O、F
B K、Mg、C、S
C F、Cl、Br、I
D Li、Na、K、Rb
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同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由 弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是( ) A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞Z C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
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素为( A)
A．氟
B．氮
C．氧
D．碳
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2．(2019·广东学业水平测试T16)根据元素周期律判
断，下列元素的原子半径最小的是( C )
A．Na
B．S
C．Cl
D．Mg
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3．(2019·广东学业水平测试T35)下列关于Li、Na、K的描述不正确的
是( )B
A．都是金属元素 B．原子最外层电子数依次增大 C．原子半径依次增大 D．原子核电荷数依次增大
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4．(2018·广东学业水平测试T28)依据元素的原子结构和性
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非金属性：Si<P<S<Cl
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非金属性：Si<P<S<Cl
非金属性=单质与氢气反应的难易 非金属性=最高价氧化物的水化物的酸性
金属元素性质
Na
Mg
Al
与冷水反应缓
单质金的和属反水性应（情=或单况酸质）与与跟烈水冷反（水应或剧酸慢 应 与）迅， 酸反速与 剧应，沸 烈的放水 反难反 应H2易；跟 迅 应酸 速 放较 ， H2为 反
放H2
最非高水金价化氧属物化性碱物=性最对应高价氧N强化aO碱物H 的水化M中物g(强O的碱H碱)2 性
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（多选）下列关于元素周期律的叙述正确的是( B、) D
A 随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C 随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从7到-1重复出现 D 元素性质的周期性变化主要指原子核外电子排布的周期性变化及元素 主要化合价的周期性变化
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6．(2016·广东学业水平测试T3)下列元素中，非
金属性最强的是( D)
A．S
B．Mg
C．P
D．Cl
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随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、 最高正价或最低负价的变化如下图所示。
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课堂小结
元素周期律
核外电子的排布规律及表示方法
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1．(2019·广东学业水平测试T9)以下非金属性最强的元
下列各元素中，原子半径依次递增的是( ) A. Na、Mg、Al B. Na、F、O C. P、Si、Al D. C、Si、P
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下列半径比较正确的是(
)
A. Al3+>Al
B. O2->O
C. F- < F
D. Ca < Ca2+
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下列粒子半径大小比较正确的是( ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
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根据判断出的元素回答下列问题： (1)f在周期表中的位置是________________________________________________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________； 比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________________。
元素周期律
元素周期律
随着原子序数的递增，元素原 子的电子层排布、原子半径和 主要化合价都呈现周期性变化
一、核外电子排布
随着核电荷数的递增，同周期主族元素原子的最外层电子数呈从 1-8的周期性变化(第一周期除外）
二、化合价
主要化合价和和元素的最外层电子 数有什么关系？
最外层电子数＝主族元素的最 高正化合价
金属性=还原性
同一主族，从上向下金属性增强，失电子能力增强， 还原性增强。
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金属性：Na>Mg>Al
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金属性：Na>Mg>Al
质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是( A )
A．Na
B．O
C．Al
D．S
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5．(2017·广东学业水平测试T5)下列元素中，非
金属性最强的是( D )
A．C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结论： ①同一周期元素，随着原子序数的递增， 原子半径逐渐增大
②同族：从上至下原子核电荷数越多， 电子层数越多，原子半径
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总结：① 电子层数越多，原子半径越大 ② 电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小
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(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非 金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。
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Al(OH)3 两性
氢氧化物
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金属性强弱判断依据
失电子能力，还原性 金属性 单质与水或酸反应置换出H2的难易
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
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非金属性的强弱判断依据
非金属性
得电子能力，氧化性
单质与H2化合的难易及生成的气态 氢化物的热稳定性
最高价氧化物对应的水化物（最高 价含氧酸）的酸性强弱
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Na+，Mg2+，O2-，F-半径大小比较
Mg2+ < Na+ < F- < O2-
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四、金属性与非金属性
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同一周期化合价有什么规律？
随原子序数的递增，同周期主族序数 原元素最高正价呈由+1~+7周期性 变化 金属无负价，最低负价由-4~-1周期 性变化
氧和氟无正价
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二、化合价
最高正价和最低负价有什么关 系？ （︱负价︱ +最外层电子数＝ 8）
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非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
1
零
2
B
非金属区
3
Al Si
族
4
Ge As
5
金属区 Sb Te
元
6
Po At 素
7
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金属性逐渐增强
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非金属性=氧化性
同一周期，从左向右非金属能力增强，得电子能力 增强，氧化性增强。
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下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是
(B )
A C、N、O、F
B K、Mg、C、S
C F、Cl、Br、I
D Li、Na、K、Rb
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同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由 弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是( ) A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞Z C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
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素为( A)
A．氟
B．氮
C．氧
D．碳
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2．(2019·广东学业水平测试T16)根据元素周期律判
断，下列元素的原子半径最小的是( C )
A．Na
B．S
C．Cl
D．Mg
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3．(2019·广东学业水平测试T35)下列关于Li、Na、K的描述不正确的
是( )B
A．都是金属元素 B．原子最外层电子数依次增大 C．原子半径依次增大 D．原子核电荷数依次增大
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4．(2018·广东学业水平测试T28)依据元素的原子结构和性
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非金属性：Si<P<S<Cl
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非金属性：Si<P<S<Cl
非金属性=单质与氢气反应的难易 非金属性=最高价氧化物的水化物的酸性
金属元素性质
Na
Mg
Al
与冷水反应缓
单质金的和属反水性应（情=或单况酸质）与与跟烈水冷反（水应或剧酸慢 应 与）迅， 酸反速与 剧应，沸 烈的放水 反难反 应H2易；跟 迅 应酸 速 放较 ， H2为 反
放H2
最非高水金价化氧属物化性碱物=性最对应高价氧N强化aO碱物H 的水化M中物g(强O的碱H碱)2 性
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（多选）下列关于元素周期律的叙述正确的是( B、) D
A 随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C 随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从7到-1重复出现 D 元素性质的周期性变化主要指原子核外电子排布的周期性变化及元素 主要化合价的周期性变化
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6．(2016·广东学业水平测试T3)下列元素中，非
金属性最强的是( D)
A．S
B．Mg
C．P
D．Cl
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随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、 最高正价或最低负价的变化如下图所示。
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下列各元素中，原子半径依次递增的是( ) A. Na、Mg、Al B. Na、F、O C. P、Si、Al D. C、Si、P
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下列半径比较正确的是(
)
A. Al3+>Al
B. O2->O
C. F- < F
D. Ca < Ca2+
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下列粒子半径大小比较正确的是( ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
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根据判断出的元素回答下列问题： (1)f在周期表中的位置是________________________________________________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________； 比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________________。
元素周期律
元素周期律
随着原子序数的递增，元素原 子的电子层排布、原子半径和 主要化合价都呈现周期性变化
一、核外电子排布
随着核电荷数的递增，同周期主族元素原子的最外层电子数呈从 1-8的周期性变化(第一周期除外）
二、化合价
主要化合价和和元素的最外层电子 数有什么关系？
最外层电子数＝主族元素的最 高正化合价
金属性=还原性
同一主族，从上向下金属性增强，失电子能力增强， 还原性增强。
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金属性：Na>Mg>Al
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金属性：Na>Mg>Al
质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是( A )
A．Na
B．O
C．Al
D．S
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5．(2017·广东学业水平测试T5)下列元素中，非
金属性最强的是( D )
A．C
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