水样中铬的测定实验报告
水中六价铬测定实验报告
水中六价铬测定实验报告一、实验目的本实验旨在测定水样中六价铬的含量，了解水样的污染程度，为环境保护和水质监测提供科学依据。
二、实验原理在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色络合物，其颜色的深浅与六价铬的含量成正比。
通过分光光度计在特定波长下测定吸光度，从而确定六价铬的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器分光光度计比色皿移液管（1mL、5mL、10mL）容量瓶（50mL、100mL）玻璃棒烧杯（50mL、100mL）电子天平漏斗2、试剂六价铬标准储备液（100mg/L）二苯碳酰二肼溶液（显色剂）硫酸溶液（1+1）磷酸溶液（1+1）四、实验步骤1、标准曲线的绘制分别吸取 000mL、020mL、050mL、100mL、200mL、400mL 六价铬标准储备液于 50mL 容量瓶中，用水稀释至标线。
向各容量瓶中加入 05mL 硫酸溶液（1+1）和 05mL 磷酸溶液（1+1），摇匀。
再加入 2mL 二苯碳酰二肼溶液，摇匀。
静置 5 10 分钟后，在分光光度计上，于 540nm 波长处，用 1cm 比色皿，以水作参比，测定吸光度。
以六价铬的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2、水样的预处理若水样浑浊或有颜色，需进行预处理。
取适量水样于烧杯中，加入硫酸和硝酸混合液，加热消解至溶液澄清，冷却后转移至容量瓶中。
3、水样的测定吸取适量预处理后的水样于 50mL 容量瓶中，按照标准曲线绘制的步骤进行操作，测定吸光度。
五、实验数据及处理1、标准曲线数据｜六价铬浓度（mg/L）｜ 000 ｜ 040 ｜ 100 ｜ 200 ｜ 400 ｜800 ｜｜｜｜｜｜｜｜｜吸光度｜ 0000 ｜ 0085 ｜ 0210 ｜ 0420 ｜ 0840 ｜ 1680 ｜根据以上数据，绘制标准曲线，得到回归方程：y ＝ 021x ＋ 0002 （其中 y 为吸光度，x 为六价铬浓度）2、水样测定数据｜水样编号｜吸光度｜｜｜｜｜ 1 ｜ 0250 ｜｜ 2 ｜ 0380 ｜｜ 3 ｜ 0180 ｜将吸光度代入回归方程，计算水样中六价铬的浓度：水样 1 中六价铬浓度：（0250 0002）÷ 021 ＝ 1186mg/L水样 2 中六价铬浓度：（0380 0002）÷ 021 ＝ 1795mg/L水样 3 中六价铬浓度：（0180 0002）÷ 021 ＝ 0852mg/L六、实验结果分析1、本次实验测定的水样中，六价铬的浓度在不同水样之间存在差异。
铬含量测定实验报告
铬含量测定实验报告实验报告：铬含量测定实验引言：铬是一种常见的重金属元素，在环境中广泛存在。
其存在形式包括六价铬（Cr （VI））和三价铬（Cr（III））。
由于Cr（VI）具有高毒性和致癌性，其浓度的测定对于环境保护和人体健康具有重要意义。
本实验旨在通过比色法测定铬含量，并研究不同条件下铬的还原转化反应。
实验方法：1. 样品的预处理：将待测样品中的Cr（VI）还原为Cr（III），采用0.1mol/L SO2溶液作为还原剂。
取适量待测样品，加入适量SO2溶液，调节pH至3-4，使溶液中的Cr（VI）完全还原。
然后用蒸馏水稀释至定容，得到浓度为C1的还原液。
2. 标准曲线的绘制：分别取0.1mol/L的Cr（VI）标准溶液，加入适量的0.1mol/L SO2溶液，调节pH至3-4，使溶液中的Cr（VI）完全还原。
用蒸馏水稀释至一系列体积分别为V1，V2，V3，...的标准溶液。
分别测定各个稀释标准溶液的吸光度，并绘制标准曲线。
3. 测定待测样品的吸光度：取适量的还原液，用分光光度计测定其在特定波长下的吸光度。
根据标准曲线，根据吸光度求得待测样品中Cr（VI）的浓度。
结果与讨论：通过上述方法，我们成功测定了待测样品中Cr（VI）的浓度。
测得吸光度与Cr （VI）的浓度呈线性关系，可用标准曲线求得浓度。
在本次实验中，我们对待测样品的浓度测定了三次，并计算了平均值。
各次测定的浓度和平均值如下表所示。
样品编号浓度测定1 浓度测定2 浓度测定3 平均浓度样品1 X1 X2 X3 Xmean样品2 X1 X2 X3 Xmean样品3 X1 X2 X3 Xmean由于测定结果的较差，我们对实验条件进行了反思和改进。
在实验中出现误差的主要原因可能包括：1. 样品预处理不彻底：在还原过程中没有完全将Cr（VI）转化为Cr（III），导致测定结果低于真实值。
下次实验中可以增加还原剂的用量，或者延长还原时间。
2. 吸光度测定的误差：分光光度计的使用需要严格控制样品的质量和光程等条件，以确保吸光度的准确测量。
水样中铬的测定实验报告
水样中铬的测定实验报告实验报告：水样中铬的测定一、实验目的：本实验旨在学习使用离子色谱仪测定水样中铬离子的浓度。
二、实验原理：离子色谱是一种分析方法，可用于分离和测定水样中的各种离子。
在离子色谱仪中，样品溶液被注入到色谱柱中，其中含有特定的离子交换树脂。
当离子样品溶液通过柱时，带有相反电荷的离子被树脂吸附。
然后，通过改变流动相中的离子浓度或pH值，吸附在树脂上的离子被洗脱并检测。
利用这种方法可以测定水样中铬的浓度。
三、实验步骤：1.样品的准备：将待测水样收集好并过滤，以去除杂质。
2.样品预处理：按照离子色谱仪操作要求进行样品预处理。
这通常包括稀释、调整pH值等步骤。
3.样品进样：将处理好的样品注入离子色谱仪中，进行分析。
将色谱柱连接至仪器，并根据操作要求进行设置。
4.分析过程：启动离子色谱仪，并根据所设定分析方法的参数，进行测定。
记录下各点测定结果。
5.结果计算：根据测得的各点数据，计算出样品中铬离子的浓度。
四、实验数据及结果分析：实验中测得的数据点如下所示：浓度（mg/L）响应峰面积（mV*s）0.1200.2400.51001.0200利用上述测得的响应峰面积数据，可以绘制铬离子浓度与响应峰面积的标准曲线。
通过标准曲线，可以计算出待测水样中铬离子的浓度。
五、误差分析：1.样品预处理过程中的误差，如加样量、溶液的稀释等操作不准确，都可能导致最终测得结果的偏差。
2.仪器测量误差，离子色谱仪本身以及测量过程中的设置和操作，也可能带来误差。
六、实验结论：通过本实验的测定，我们成功地测定出了水样中铬离子的浓度，并得到了相应的结果。
需要注意的是，由于实验中使用的是模型溶液，最终的结果应作为参考值而言。
七、实验总结：通过本次实验，我们学习了使用离子色谱仪测定水样中铬离子的方法。
我们了解了离子色谱的原理、操作步骤和注意事项，并通过实际操作获得了实验数据。
同时，在分析数据的过程中，我们也认识到了误差的存在，并进一步加强了实验操作的重要性。
水中铬的测定实验报告
水中六价铬的测定摘要：本实验通过二苯碳酰二肼分光光度法对东湖水中六价铬进行测定。
在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼（DPC）反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度符合比尔定律。
关键字：铬;分光光度法;二苯碳酰二肼Analysis of chromium（VI）in East Lake water Abstract: In this study, spectrophotometry by Diphenylcarbazide hydrazine hexavalent chromium in water on Lake measured. In acidic solution, hexavalent chromium ions and Diphenylcarbazide hydrazine (DPC) reacts purple compound.The maximum absorption wavelength of 540nm. Absorbance and the concentration conforms to the law of bill.Key words:Chrome; spectrophotometry; Diphenylcarbazide hydrazine1 前言铬是生物体所必需的微量元素之一。
六价铬为吞入性毒物/吸入性极毒物，皮肤接触可能导致过敏；更可能造成遗传性基因缺陷，吸入可能致癌，对环境有持久危险性。
六价铬很容易被人体吸收，它可通过消化、呼吸道、皮肤及粘膜侵入人体。
危害最大的是长期或短期接触或吸入时有致癌危险。
通常认为六价铬的毒性比三价铬大100倍，当水中六价铬质量浓度达1mg/L时，水呈黄色并有涩味。
目前六价铬的测定方法有二苯碳酰二肼（DPC）分光光度法、乙酰偶氮胂法、3,3’，5,5’-四甲基联苯胺法等，其中DPC分光光度法测定六价铬具有灵敏度高、特异性好的优点，是目前最常用的方法。
六价铬的测定 实验报告
六价铬的测定实验报告六价铬的测定实验报告概述：本实验旨在通过一系列化学反应，测定水样中六价铬的含量。
六价铬是一种常见的有毒物质，其存在于工业废水和某些地下水中，对环境和人体健康造成潜在威胁。
因此，准确测定六价铬的含量对于环境保护和人类健康至关重要。
实验原理：本实验采用了草酸法测定六价铬的含量。
草酸与六价铬反应生成难溶的草酸铬沉淀，通过重量差可以计算出六价铬的含量。
实验中还采用了一些辅助试剂，如硝酸银和硝酸钾，来增强草酸与六价铬的反应效果。
实验步骤：1. 首先，准备一系列浓度已知的六价铬标准溶液，用硝酸银溶液进行滴定，以确定草酸的用量。
根据滴定结果，计算出草酸与六价铬的化学计量比。
2. 取一定体积的水样，并加入适量的草酸溶液和硝酸钾溶液。
将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态10分钟，使六价铬完全转化为草酸铬沉淀。
3. 将溶液冷却后，用滤纸将草酸铬沉淀过滤出来。
将滤纸上的沉淀转移到已称重的烧杯中。
4. 将烧杯放入烘箱中加热至恒定质量。
通过质量差计算出草酸铬沉淀的质量。
5. 根据草酸与六价铬的化学计量比和草酸铬沉淀的质量，计算出水样中六价铬的含量。
实验结果：经过实验测定，得到了一系列水样中六价铬的含量数据。
根据这些数据，我们可以得出以下结论：1. 不同水样中六价铬的含量存在差异。
这表明六价铬的污染程度与水源的不同有关。
2. 实验测定的结果与理论值相比具有一定的误差。
这可能是由于实验操作中的一些误差或者其他未知因素导致的。
3. 本实验采用的草酸法可以较为准确地测定六价铬的含量。
然而，对于浓度较低的水样，可能需要进行进一步的处理和提纯，以提高测定的准确性。
实验讨论：本实验采用的草酸法是一种常用的测定六价铬的方法，但仍然存在一些局限性。
首先，草酸法只适用于测定六价铬的含量，对于其他价态的铬无法进行准确测定。
其次，草酸法在测定过程中需要加热反应溶液，这可能会造成一些操作上的困难。
为了提高测定的准确性和可靠性，可以尝试使用其他测定方法，如原子吸收光谱法或电化学法。
水中六价铬的测定实验报告
水中六价铬的测定实验报告水中六价铬的测定实验报告摘要：本实验旨在通过分光光度法测定水中六价铬的含量。
首先，通过制备标准曲线，确定了六价铬的吸光度与其浓度之间的关系。
然后，利用该标准曲线，测定了实际水样中六价铬的含量。
实验结果表明，该方法准确、可靠，适用于水中六价铬的测定。
引言：六价铬是一种常见的有害物质，在水体中的存在对环境和人体健康都具有潜在的危害。
因此，准确测定水中六价铬的含量对于环境保护和人体健康具有重要意义。
本实验利用分光光度法，通过测定六价铬溶液的吸光度来确定其浓度，以此方法来测定水中六价铬的含量。
实验方法：1. 实验仪器和试剂本实验使用的仪器有分光光度计、移液器等。
试剂包括六价铬标准溶液、硫酸、硫酸钠、硫酸铬钾等。
2. 标准曲线的制备首先，制备一系列不同浓度的六价铬标准溶液。
然后，分别取不同浓度的标准溶液，用硫酸稀释，并加入硫酸钠和硫酸铬钾反应生成三价铬。
测量各标准溶液的吸光度，并记录下来。
根据吸光度与浓度的关系，绘制出标准曲线。
3. 水样处理从实际水样中取一定量的样品，并加入硫酸稀释。
然后，按照相同的步骤进行硫酸钠和硫酸铬钾的反应，生成三价铬。
测量水样溶液的吸光度，并利用标准曲线计算出水样中六价铬的含量。
结果与讨论：通过实验得到的标准曲线如图1所示。
根据标准曲线，可以计算出实际水样中六价铬的含量。
实验结果表明，水样A中六价铬的含量为0.05 mg/L，水样B 中六价铬的含量为0.1 mg/L。
图1：六价铬标准曲线本实验采用的分光光度法测定水中六价铬的含量，具有准确、可靠的特点。
通过制备标准曲线，可以根据测得的吸光度值计算出六价铬的浓度。
然后，通过对实际水样的处理和测量，可以确定水中六价铬的含量。
实验结果表明，该方法可以有效地测定水中六价铬的含量。
结论：本实验通过分光光度法测定了水中六价铬的含量。
通过制备标准曲线，确定了六价铬的吸光度与浓度之间的关系，并利用该标准曲线测定了实际水样中六价铬的含量。
水样中铬的测定实验报告
浙江海洋学院环境监测实验报告实验名称：水样中铬的测定指导教师：专业：班级：学生：同组者：实验日期：气压：温度：1 实验目的（1）了解测定铬的意义。
（2）掌握分光光度法测定铬的基本原理和方法。
铬存在于电镀、冶炼、制革、纺织、制药等工业废水污染的水体中。
富铬地区地表水径流中也含铬，自然中的铬常以元素或三价状态存在，水中的铬有三价、六价两种价态。
三价铬和六价铬对人体健康都有害。
一般认为，六价铬的毒性强，更易为人体吸收而且可在体蓄积，饮用含六价铬的水可引起部组织的损坏；铬累积于鱼体，也可使水生生物致死，抑制水体的自净作用；用含铬的水灌溉农作物，铬可富积于果实中。
铬的测定可采用比色法、原子吸收分光光度法和容量法。
当使用二苯碳酰二肼比色法测定铬时，可直接比色测定六价铬，如果先将三价铬氧化成六价铬后再测定就可以测得水中的总铬。
水样中铬含量较高时，可使用硫酸亚铁铵容量法测定其含量。
受轻度污染的地面水中的六价铬，可直接用比色法测定，污水和含有机物的水样可使用氧化—比色法测定总铬含量。
2、水样六价铬的测定和标线制作原理：在酸性溶液中六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色产物，可用目视比色或分光光度法测定。
本方法的最低检出质量浓度为0.004mg／L铬。
测定上限为0.2mg／L铬。
仪器、耗材：（1）分光光度计；（2）25mL比色管等。
试剂：（1）二苯碳酰二肼溶液溶解0.20g二苯碳酰二肼于100mL的95％的乙醇中，一面搅拌，一面加入400mL(1+9)硫酸，存放于冰箱中，可用1个月。
（2）(1＋9)硫酸。
（3）铬标准贮备液溶解141.4mg预先在105～110℃烘干的重铬酸钾于水中，转入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，此液每毫升含50.0μg六价铬。
（4）铬标准溶液吸取1.00mL贮备液至50mL比色管中，加水稀释到标线。
此液每毫升含1.00μg六价铬，临用配制。
步骤：（1）吸取5.00mL水样,用蒸馏水稀释至25.00mL，如果水样浑浊可过滤后测定。
铬的含量实验报告
一、实验目的1. 熟悉原子吸收光谱法（AAS）的原理及操作方法。
2. 掌握利用AAS测定水样中铬含量的实验步骤。
3. 了解铬在环境水中的分布情况，为水环境保护提供科学依据。
二、实验原理原子吸收光谱法是一种利用原子蒸气对特定波长的光产生吸收作用进行定量分析的方法。
当样品溶液被雾化并进入火焰中时，铬原子在高温下被激发，从基态跃迁到激发态。
当特定波长的光通过火焰时，激发态的铬原子会吸收该波长的光，并返回基态，从而产生特征谱线。
根据特征谱线的强度，可以计算出样品中铬的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：原子吸收光谱仪、原子化器、雾化器、空白溶液、铬标准溶液、水样。
2. 试剂：铬标准溶液（1000mg/L）、硝酸、高氯酸、氢氧化钠、盐酸。
四、实验步骤1. 标准曲线的制备（1）取6个100mL容量瓶，分别加入0.0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0mL铬标准溶液，用去离子水稀释至刻度，得到浓度分别为0.0、5.0、10.0、20.0、30.0、40.0mg/L的标准溶液。
（2）将标准溶液分别加入雾化器，进行原子化，得到铬的特征谱线。
（3）记录各标准溶液的特征谱线强度，以浓度为横坐标，特征谱线强度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）取适量水样，用硝酸和高氯酸进行消解，直至溶液无色透明。
（2）将消解后的溶液稀释至一定浓度，加入雾化器，进行原子化。
（3）记录水样的特征谱线强度，从标准曲线上查出铬的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的制备根据实验数据，绘制标准曲线，得到线性回归方程为：y = 0.0214x + 0.0012，相关系数R² = 0.9966。
2. 样品测定根据标准曲线，得到水样中铬的含量为x mg/L。
3. 结果分析通过实验，测定了水样中铬的含量，结果表明该水样中铬含量符合国家标准。
六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了原子吸收光谱法测定水样中铬含量的实验步骤。
2. 熟悉了标准曲线的制备方法，为后续实验提供了依据。
铬含量测定的实验报告
铬含量测定的实验报告实验报告：铬含量测定引言：铬是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产和环境保护等领域。
准确测定铬的含量对于监测环境污染、质量控制和科学研究具有重要意义。
本实验旨在通过一种简便、准确的方法测定样品中铬的含量。
一、实验原理铬的测定方法有多种，其中一种常用的方法是使用铬酸钾作为氧化剂，将样品中的铬转化为铬酸根离子，并通过比色法测定其光吸收强度，间接计算出铬的含量。
二、实验操作步骤1. 准备工作：将实验室器材进行清洗消毒，并保证实验环境干净整洁。
2. 样品制备：将待测样品溶解于适量的溶剂中，如水或酸溶液，并进行必要的稀释。
3. 样品处理：将样品中的铬转化为铬酸根离子，可以选择使用铬酸钾作为氧化剂，反应条件需根据具体情况进行优化。
4. 比色测定：将处理后的样品溶液转移到光度计比色皿中，设置为合适的波长，并记录吸光度值。
5. 制备标准曲线：以已知含量的铬标准溶液为参照，测定其吸光度值，并制作铬浓度与吸光度值的标准曲线。
6. 计算结果：通过标准曲线的插值或外推，计算出待测样品中铬的含量。
三、实验注意事项1. 实验过程中应注意安全，佩戴实验手套、眼镜等防护用具。
2. 操作仪器时要准确读取数据，避免误差的产生。
3. 样品制备和处理需遵循相应的操作规范，确保实验结果的准确性。
4. 样品的保存和储存应符合实验要求，避免污染和挥发。
四、实验结果与讨论根据实验操作步骤，我们成功测定了待测样品中铬的含量，并通过标准曲线进行了计算。
实验结果显示，待测样品中铬的含量为X mg/L。
这一结果与预期相符合，说明我们所采用的测定方法准确可靠。
五、实验总结通过本次实验，我们学习了一种测定铬含量的方法，并成功应用于实际样品的测定中。
该方法简单易行、准确可靠，适用于不同类型的样品。
同时，我们也了解到了铬元素在环境和工业领域的重要性，为今后的科研工作提供了有价值的参考。
参考文献：[1] 高锰酸钾法测定水中的铬含量. 化学分析实验教程. 北京：化学工业出版社，2008.[2] 李晓峰. 水中重金属铬的测定方法研究. 中国环境监测，2015(4): 86-89.。
水样中铬的测定实验报告
浙江海洋学院环境监测实验报告实验名称：水样中铬的测定指导教师：专业：班级：学生姓名：同组者姓名：实验日期：气压：温度：1 实验目的（1）了解测定铬的意义。
（2）掌握分光光度法测定铬的基本原理和方法。
铬存在于电镀、冶炼、制革、纺织、制药等工业废水污染的水体中。
富铬地区地表水径流中也含铬，自然中的铬常以元素或三价状态存在，水中的铬有三价、六价两种价态。
三价铬和六价铬对人体健康都有害。
一般认为，六价铬的毒性强，更易为人体吸收而且可在体内蓄积，饮用含六价铬的水可引起内部组织的损坏；铬累积于鱼体内，也可使水生生物致死，抑制水体的自净作用；用含铬的水灌溉农作物，铬可富积于果实中。
铬的测定可采用比色法、原子吸收分光光度法和容量法。
当使用二苯碳酰二肼比色法测定铬时，可直接比色测定六价铬，如果先将三价铬氧化成六价铬后再测定就可以测得水中的总铬。
水样中铬含量较高时，可使用硫酸亚铁铵容量法测定其含量。
受轻度污染的地面水中的六价铬，可直接用比色法测定，污水和含有机物的水样可使用氧化—比色法测定总铬含量。
2、水样六价铬的测定和标线制作原理：在酸性溶液中六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色产物，可用目视比色或分光光度法测定。
本方法的最低检出质量浓度为0.004mg／L铬。
测定上限为0.2mg／L铬。
仪器、耗材：（1）分光光度计；（2）25mL比色管等。
试剂：（1）二苯碳酰二肼溶液溶解0.20g二苯碳酰二肼于100mL的95％的乙醇中，一面搅拌，一面加入400mL(1+9)硫酸，存放于冰箱中，可用1个月。
（2）(1＋9)硫酸。
（3）铬标准贮备液溶解141.4mg预先在105～110℃烘干的重铬酸钾于水中，转入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，此液每毫升含50.0μg 六价铬。
（4）铬标准溶液吸取1.00mL贮备液至50mL比色管中，加水稀释到标线。
此液每毫升含1.00μg六价铬，临用配制。
步骤：（1）吸取5.00mL水样,用蒸馏水稀释至25.00mL，如果水样浑浊可过滤后测定。
测定水样中铬和钴的含量实验报告
测定水样中铬和钴的含量实验报告实验报告实验目的：测定水样中铬和钴的含量。
实验原理：1. 铬的测定：铬在6-8 pH范围内与酮类络合剂二苯基卡宾形成橙色络合物，利用其比色度可测定铬的含量。
2. 钴的测定：钴在酸性条件下与硫氢化钠反应生成无色的硫化钴沉淀，通过沉淀的重量可以测定钴的含量。
实验步骤：1. 取水样10 mL，加入适量的盐酸调节至酸性。
2. 铬的测定：a. 取3 mL酸性水样，加入6 mL二苯基卡宾试剂，静置10分钟。
b. 用紫外-可见光分光光度计测定溶液的吸光度，根据标准曲线计算得到铬的含量。
3. 钴的测定：a. 取3 mL酸性水样，加入适量的硫氢化钠溶液，转移至锥形瓶中。
b. 用精密天平称取过滤纸，过滤硫化钴沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀。
c. 沉淀完全干燥后，重新称取沉淀的重量，计算得到钴的含量。
实验结果：样品1中铬的含量为0.05 mg/L，钴的含量为0.02 mg/L。
样品2中铬的含量为0.07 mg/L，钴的含量为0.03 mg/L。
讨论与结论：通过本实验的测定，我们得到了水样中铬和钴的含量。
综合对比不同样品的含量，我们可以得出结论：样品2中的铬和钴的含量较样品1更高。
这可能是由于样品2受到了更多污染的原因导致的。
此外，实验中使用的试剂和设备也可能对实验结果产生影响。
在今后的实验中应注意控制试剂和设备的质量，减少实验误差。
实验还存在的问题是样品数量较少，仅测试了两个样品，如果能增加样品数量，可以得到更准确的结果。
综上所述，通过本次实验我们成功测定了水样中的铬和钴的含量，并对实验结果进行了分析和讨论。
这些数据可以为环境监测和水质评估提供参考。
水中六价铬测定实验报告
水中六价铬测定实验报告水中六价铬测定实验报告引言：水是生命之源，保持水质的安全和纯净对人类的健康至关重要。
然而，随着工业化的发展，水污染问题日益严重。
其中，六价铬是一种常见的有害物质，对人体健康产生严重影响。
本实验旨在通过一种简单而有效的方法，测定水中六价铬的含量，以便及时采取相应的措施来保护水源。
实验原理：本实验采用重铬酸钾法测定水中六价铬的含量。
该方法基于六价铬与重铬酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应，生成三价铬，同时重铬酸钾被还原为氧化铬。
通过测定氧化铬的消耗量，可以计算出水中六价铬的含量。
实验步骤：1. 准备工作：将所需试剂准备齐全，包括重铬酸钾溶液、硫酸、硝酸、硫酸铁溶液等。
2. 取一定量的水样，加入适量的硫酸和硝酸，使其酸性适中。
3. 加入适量的重铬酸钾溶液，开始反应，同时加入少量硫酸铁溶液作为指示剂。
4. 反应结束后，用硫酸二氢钠溶液滴定，直至溶液颜色由橙红色变为绿色。
5. 记录滴定所用的硫酸二氢钠溶液的体积，计算出水中六价铬的含量。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了水样中六价铬的含量为X mg/L。
根据国家标准，水中六价铬的安全含量应低于Y mg/L。
比较实验结果与标准值，我们可以判断该水样是否受到六价铬污染。
结论：本实验通过重铬酸钾法测定了水中六价铬的含量，为保护水源的安全提供了一种简单而有效的方法。
通过实验结果，我们可以及时采取措施来净化水源，保障人类健康。
实验改进：在实际应用中，我们可以进一步改进实验方法，提高测定的准确性和可靠性。
例如，可以使用更精密的仪器设备来测定滴定体积，以减少误差的产生。
同时，可以进行多次重复实验，取平均值来提高实验结果的可信度。
展望：水质安全是一个全球性的问题，我们应该加强对水源的监测和保护。
除了测定六价铬的含量，还可以进一步研究其他有害物质的检测方法，以全面掌握水质的情况。
同时，我们也应该倡导环保意识，减少工业排放和污染源的产生，共同保护我们的水资源。
水中铬的测定实验报告
一、实验目的本实验旨在通过二苯碳酰二肼分光光度法对水样中的六价铬含量进行测定，了解该方法在水质监测中的应用，并掌握实验操作步骤和数据处理方法。
二、实验原理六价铬是一种有毒的重金属污染物，对人体健康和环境造成严重危害。
二苯碳酰二肼分光光度法是一种常用的测定水中六价铬含量的方法，其原理是：在酸性条件下，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成橙红色的络合物，通过测定该络合物在特定波长下的吸光度，可以计算出水中六价铬的含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料（1）水样：采集自某地表水、地下水和生活污水。
（2）试剂：盐酸、硫酸、二苯碳酰二肼、无水乙醇、铬标准溶液等。
2. 实验仪器（1）分光光度计（2）恒温水浴锅（3）容量瓶（4）移液管（5）试管四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）配制一系列不同浓度的铬标准溶液。
（2）取一系列试管，加入一定量的盐酸和硫酸，然后依次加入不同浓度的铬标准溶液。
（3）向各试管中加入适量的二苯碳酰二肼，混匀。
（4）将试管放入恒温水浴锅中，加热反应一定时间。
（5）取出试管，冷却至室温。
（6）用分光光度计测定各试管中溶液的吸光度。
（7）以铬浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 水样测定（1）取一定量的水样，按照标准曲线的绘制步骤，进行预处理。
（2）按照标准曲线的绘制步骤，测定水样中六价铬的吸光度。
（3）根据标准曲线，计算水样中六价铬的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制根据实验数据，绘制标准曲线，得到线性回归方程：y = 0.0586x + 0.0033，其中x为铬浓度（μg/L），y为吸光度。
2. 水样测定根据实验数据，计算水样中六价铬的含量，结果如下：（1）地表水中六价铬含量为0.05mg/L；（2）地下水中六价铬含量为0.02mg/L；（3）生活污水中六价铬含量为0.1mg/L。
六、实验结论本实验采用二苯碳酰二肼分光光度法对水样中的六价铬含量进行了测定，结果表明该方法具有操作简便、准确、灵敏等优点，适用于水中六价铬的测定。
水样中铬的测定实验报告
浙江海洋学院环境监测实验报告实验名称：水样中铬的测定指导教师：专业：班级：学生姓名：同组者姓名：实验日期：气压：温度：1 实验目的（1）了解测定铬的意义。
（2）掌握分光光度法测定铬的基本原理和方法。
铬存在于电镀、冶炼、制革、纺织、制药等工业废水污染的水体中。
富铬地区地表水径流中也含铬，自然中的铬常以元素或三价状态存在，水中的铬有三价、六价两种价态。
三价铬和六价铬对人体健康都有害。
一般认为，六价铬的毒性强，更易为人体吸收而且可在体内蓄积，饮用含六价铬的水可引起内部组织的损坏；铬累积于鱼体内，也可使水生生物致死，抑制水体的自净作用；用含铬的水灌溉农作物，铬可富积于果实中。
铬的测定可采用比色法、原子吸收分光光度法和容量法。
当使用二苯碳酰二肼比色法测定铬时，可直接比色测定六价铬，如果先将三价铬氧化成六价铬后再测定就可以测得水中的总铬。
水样中铬含量较高时，可使用硫酸亚铁铵容量法测定其含量。
受轻度污染的地面水中的六价铬，可直接用比色法测定，污水和含有机物的水样可使用氧化—比色法测定总铬含量。
2、水样六价铬的测定和标线制作原理：在酸性溶液中六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色产物，可用目视比色或分光光度法测定。
本方法的最低检出质量浓度为0.004mg／L铬。
测定上限为0.2mg／L铬。
仪器、耗材：（1）分光光度计；（2）25mL比色管等。
试剂：（1）二苯碳酰二肼溶液溶解0.20g二苯碳酰二肼于100mL的95％的乙醇中，一面搅拌，一面加入400mL(1+9)硫酸，存放于冰箱中，可用1个月。
（2）(1＋9)硫酸。
（3）铬标准贮备液溶解141.4mg预先在105～110℃烘干的重铬酸钾于水中，转入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，此液每毫升含50.0μg 六价铬。
（4）铬标准溶液吸取1.00mL贮备液至50mL比色管中，加水稀释到标线。
此液每毫升含1.00μg六价铬，临用配制。
步骤：（1）吸取5.00mL水样,用蒸馏水稀释至25.00mL，如果水样浑浊可过滤后测定。
水中铬的测定实验报告
水中铬的测定实验报告实验目的：通过实验测定水中铬的质量浓度，并掌握有关测定方法及相关实验技术。
实验原理：本实验采用碱石蕊法来测定水中铬的质量浓度。
碱石蕊法是根据沉淀反应的性质进行的。
铬（VI）在强碱性介质中与石蕊酸钠反应生成棕色的铬石蕊沉淀（Cr2(SO4)3·K2SO4·24H2O），化学反应式为：2 CrO4^2- + 3SO4^2- + 4Na+ + 2K+ + 24H2O →Cr2(SO4)3·K2SO4·24H2O↓ + 4Na+ + 8OH^-测出铬石蕊沉淀的质量后，就可以计算出实际水样中铬的质量浓度。
其中，化学计量和计算公式如下：（1）Cr2(SO4)3·K2SO4·24H2O的质量计算2CrO4^2- + 3H2SO4 + K2SO4→ Cr2(SO4)3·K2SO4↓ + 3H2O 质量计算公式为：m(Cr2(SO4)3·K2SO4·24H2O) = V0×C0×n×(293/273)×M其中，V0为实验中放置法玻璃仪容器的体积，C0为0.004mol/L石蕊酸钠的体积浓度，n为Cr2(SO4)3·K2SO4·24H2O 的摩尔质量，293为实验时的温度，273为常温（0℃）摩尔质量（Kmol/L），M为相对分子质量。
（2）Cr2O7^2-的含量计算Cr2O7^2- + 6H2O→ 2CrO4^2- + 14H+ + 6e^-质量计算公式为：Cr2O7^2-的质量浓度C1= m1/V1其中，m1为样品中Cr2O7^2-的质量，V1为样品的体积。
（3）Cr2^3+的含量计算Cr2^3+ + 6Fe(CN)6^4- → 2[CrFe(CN)6]↓ + 3Fe(CN)6^3-质量计算公式为：Cr2^3+的质量浓度C2= m2/V1其中，m2为样品中Cr2^3+的质量，V1为样品的体积。
水中铬的测定实验报告
水中铬的测定实验报告水中铬的测定实验报告引言：水是生命之源，而水质的安全与健康直接关系到人们的生活和健康。
水中的重金属离子是导致水质污染的主要原因之一，其中铬是一种常见的重金属元素。
本实验旨在通过一系列化学实验方法，准确测定水中铬的含量，为水质监测和环境保护提供参考。
实验方法：1. 原理：本实验采用离子交换法测定水中铬的含量。
首先，将待测水样中的铬离子与过量的离子交换树脂中的其他金属离子进行交换；然后，用盐酸溶解交换树脂，将铬离子转化为六价铬；最后，用酸性二氧化硫溶液还原六价铬为三价铬，并用二茂铁指示剂进行滴定。
2. 实验步骤：a. 取一定量的待测水样，将其通过过滤器过滤，去除悬浮物和杂质。
b. 将过滤后的水样与交换树脂混合，在摇床上进行搅拌，使铬离子与交换树脂中的其他金属离子进行交换反应。
c. 将搅拌后的混合液通过滤纸过滤，收集滤液。
d. 将收集的滤液中的交换树脂用盐酸溶解，将铬离子转化为六价铬。
e. 向溶液中加入适量的二茂铁指示剂，溶液由无色变为红色。
f. 用酸性二氧化硫溶液滴定，直至溶液由红色变为无色，记录滴定所需的酸性二氧化硫溶液的体积。
g. 重复实验三次，取平均值作为最终结果。
实验结果与分析：根据实验数据统计，进行了三次实验，得到的滴定结果分别为25.6 mL、25.8 mL和25.7 mL。
计算平均值为25.7 mL。
根据滴定所需的酸性二氧化硫溶液的体积，可以推算出水样中铬的含量。
根据实验原理，铬离子与交换树脂中的其他金属离子进行交换，通过滴定的方式测定铬离子的含量。
滴定过程中，二茂铁指示剂的颜色变化可以直观地反映出滴定的终点，从而确定铬离子的含量。
实验结论：通过离子交换法和滴定法，成功测定了水中铬的含量。
经过三次实验的平均值计算，水样中铬的含量为25.7 mL。
这一结果为后续的水质监测和环境保护提供了重要的参考依据。
结语：本实验通过离子交换法和滴定法，成功测定了水中铬的含量。
实验结果为水质监测和环境保护提供了重要的数据支持。
水质中六价铬的测定实验报告
水质中六价铬的测定实验报告实验名称：水质中六价铬的测定实验实验目的：熟悉分光光度法测定水中六价铬的方法，掌握实验操作技能，提高实验操作能力。
实验原理：分光光度法是利用物质分子吸收特定波长的能量，从而测量物质浓度的一种分析方法。
分光光度法广泛应用于色度分析、无机分析和有机分析等领域。
水质中六价铬的测定方法通常采用1,5-二苯卡巴唑（DPC）为显色剂，六价铬在弱酸性介质中与DPC形成橙红色络合物，可以用分光光度法进行测定。
实验步骤：1. 根据实验室提供的标准六价铬溶液，制备一系列不同浓度的六价铬标准溶液（0.1μg/mL，0.5μg/mL，1μg/mL，2μg/mL，4μg/mL）。
2. 取一系列容量瓶，分别加入不同浓度的标准溶液，加入适量的1,5-二苯卡巴唑（DPC）溶液和磷酸盐缓冲液，定容至50mL。
3. 选取一种浓度的标准溶液作为校准曲线，使用分光光度计在400-600nm范围内测定标准溶液的吸光度，并制作校准曲线。
4. 用同样的方法测定待测样品的吸光度，并根据校准曲线计算出待测样品中六价铬的浓度。
实验结果：校准曲线如下所示：浓度（μg/mL）吸光度（A）0.1 0.1140.5 0.5801 1.1102 2.2704 4.389使用上述校准曲线测定了一组待测样品的吸光度，结果如下所示：样品编号吸光度（A）六价铬浓度（μg/mL）1 0.252 0.292 0.642 0.663 1.236 1.12结论：本实验通过分光光度法测定了水质中六价铬的浓度，并掌握了实验操作技能。
实验结果表明，待测样品中六价铬浓度分别为0.29μg/mL、0.66μg/mL和1.12μg/mL。
水中铬的测定 实验报告
水中铬的测定实验报告水中铬的测定实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的资源，然而，随着工业化的发展，水中的污染问题日益严重。
其中，重金属污染是一大关注焦点。
铬是一种常见的重金属元素，存在于自然界中，但过量的铬对人体健康产生严重影响。
因此，准确测定水中铬的含量对于环境保护和人类健康至关重要。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定水中铬的含量。
实验步骤：1. 样品准备首先，我们需要准备水样。
选择一种代表性的水源，如自来水或河水，并收集样品。
确保样品收集过程中不受外界污染的影响，以保证实验结果的准确性。
2. 预处理将收集到的水样进行预处理。
首先，使用滤纸过滤掉水中的悬浮物，以去除杂质。
然后，使用适当的酸性溶液调整水样的pH值，以确保后续实验步骤的准确性。
3. 铬离子还原将预处理后的水样与还原剂（如硫酸亚铁）混合，使水中的六价铬离子（Cr6+）被还原为三价铬离子（Cr3+）。
这一步骤的目的是使铬离子更容易被测定。
4. 铬离子测定使用适当的分析方法，如分光光度法或原子吸收光谱法，测定水样中还原后的铬离子的浓度。
这些方法基于铬离子与特定试剂之间的化学反应，通过测量反应产生的光的强度或吸收量来确定铬离子的浓度。
5. 结果分析根据实验测定的结果，计算出水样中铬的含量。
将实验结果与国家标准或相关法规进行对比，评估水样中铬的含量是否超过安全标准。
如果超过安全标准，应采取相应的措施来净化水源，以保护环境和人类健康。
结论：通过本实验，我们成功地测定了水中铬的含量。
实验结果对于评估水质和采取相应的环境保护措施具有重要意义。
然而，需要注意的是，本实验只是一种常用的测定方法之一，不同的实验方法可能会得出略有不同的结果。
因此，在实际应用中，应结合多种方法进行综合分析，以获得更准确的水质信息。
展望：随着科学技术的不断进步，对水质监测的要求也越来越高。
未来，我们可以进一步探索更先进的分析方法，如电化学分析、质谱分析等，以提高水质监测的准确性和灵敏度。
铬的含量实验报告
铬的含量实验报告实验目的本实验旨在确定某种溶液中铬的含量，并通过定量分析方法得出准确的结果。
实验原理铬是一种重要的金属元素，广泛应用于钢铁冶金、化工、电镀等领域。
本实验利用铬化学物质的特性，在适当的条件下，通过比色法测定溶液中的铬含量。
实验步骤1. 准备工作：- 清洗玻璃仪器：用去离子水、稀盐酸和稀硝酸分别洗净量筒、比色皿和移液管；- 准备试剂：称取一定质量的标准铬溶液，用去离子水稀释至初始体积。
2. 样品处理：- 取一定体积的待测溶液，过滤去除杂质；- 直接使用过量的氢氧化钠溶液，使待测溶液中的全部铬转化为铬酸盐。
3. 比色测定：- 将转化后的溶液移至比色皿中，并使用去离子水稀释至初始体积；- 使用分光比色计将溶液的吸光度与标准铬溶液的吸光度进行比较，得出溶液中铬的浓度。
实验数据与结果在实验中，我们测定了10个不同浓度的标准铬溶液的吸光度，并绘制了吸光度与浓度之间的线性关系图。
通过回归分析，得出了吸光度与浓度之间的线性方程。
根据待测溶液的吸光度，结合线性方程，我们可以计算出待测溶液中铬的浓度，并据此推算出铬的含量。
实验注意事项1. 实验过程中应注意实验仪器的清洁和无污染，防止误差产生。
2. 操作时需戴手套，避免试剂直接接触皮肤。
3. 严格按照实验步骤进行操作，注意单位换算和数据记录的准确性。
实验结果分析根据实验数据和计算结果，我们得出了待测溶液中铬的浓度和铬的含量。
通过与理论值进行对比，我们可以判断该方法的准确度和可行性。
结论本实验通过比色法测定了溶液中铬的含量，得到了可靠的结果。
这一方法具有简单、准确、经济的特点，适用于工业生产过程中对铬含量的定量分析。
问题与展望在实验中，我们遇到了一些问题，并在以后的实验中进行改进：1. 实验中的溶液处理步骤可能引入了一些误差，对此可以探索更精确的处理方法。
2. 对于颜色较深的溶液，比色法可能存在较大误差，可以尝试其他测量方法。
通过进一步的研究和改进，我们可以提高实验结果的准确性和重复性，并在实际应用中更好地满足工业生产的需求。
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浙江海洋学院
环境监测实验报告
实验名称：水样中铬的测定
指导教师：
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班级：
学生姓名：
同组者姓名：
实验日期：
气压：
温度：
1 实验目的
（1）了解测定铬的意义。
（2）掌握分光光度法测定铬的基本原理和方法。
铬存在于电镀、冶炼、制革、纺织、制药等工业废水污染的水体中。
富铬地区地表水径流中也含铬，自然中的铬常以元素或三价状态存在，水中的铬有三价、六价两种价态。
三价铬和六价铬对人体健康都有害。
一般认为，六价铬的毒性强，更易为人体吸收而且可在体内蓄积，饮用含六价铬的水可引起内部组织的损坏；铬累积于鱼体内，也可使水生生物致死，抑制水体的自净作用；用含铬的水灌溉农作物，铬可富积于果实中。
铬的测定可采用比色法、原子吸收分光光度法和容量法。
当使用二苯碳酰二肼比色法测定铬时，可直接比色测定六价铬，如果先将三价铬氧化成六价铬后再测定就可以测得水中的总铬。
水样中铬含量较高时，可使用硫酸亚铁铵容量法测
定其含量。
受轻度污染的地面水中的六价铬，可直接用比色法测定，污水和含有机物的水样可使用氧化—比色法测定总铬含量。
2、水样六价铬的测定和标线制作
原理：在酸性溶液中六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色产物，可用目视比色或分光光度法测定。
本方法的最低检出质量浓度为0.004mg／L铬。
测定上限为0.2mg／L铬。
仪器、耗材：（1）分光光度计；（2）25mL比色管等。
试剂：（1）二苯碳酰二肼溶液溶解0.20g二苯碳酰二肼于100mL的95％的乙醇中，一面搅拌，一面加入400mL(1+9)硫酸，存放于冰箱中，可用1个月。
（2）(1＋9)硫酸。
（3）铬标准贮备液溶解141.4mg预先在105～110℃烘干的重铬酸钾于水中，转入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，此液每毫升含50.0μg 六价铬。
（4）铬标准溶液吸取1.00mL贮备液至50mL比色管中，加水稀释到标线。
此液每毫升含1.00μg六价铬，临用配制。
步骤：
（1）吸取5.00mL水样,用蒸馏水稀释至25.00mL，如果水样浑浊可过滤后测定。
（2）依次取铬标准溶液0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、 3.50mL、5.00mL，至25mL比色管中，加水至标线。
（3）向水样管及标准管中各加1.25mL二苯碳酰二肼溶液，混匀，放置10min，540nm波长、3cm比色皿以试剂空白为参比，测定吸光度。
计算
ρ(Cr6＋)＝测得铬量(μg)／水样体积(mL)
3、总铬的测定
原理：水样中的三价铬用高锰酸钾氧化成为六价，过量的高锰酸钾用亚硝酸钠分解；过剩的亚硝酸钠为尿素所分解，得到的清液用二苯碳酰二肼显色，测定总铬含量。
仪器、耗材：（1）分光光度计。
（2）150mL锥形瓶。
（3）25mL比色管。
试剂：（1）(1+1)硫酸。
（2）(1+1)磷酸。
（3）4％高锰酸钾溶液。
（4）20％尿素溶液。
（5）2％亚硝酸钠溶液。
其余试剂同六价铬的测定。
步骤：
（1）取25.00mL摇匀的水样置于150mL锥形瓶中，加几粒玻璃珠，调节pH 值为7。
（2）取铬标准溶液0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、 3.50mL、5.00mL，至25mL比色管中，加水至标线，置于锥形瓶中，各加几粒玻璃珠。
（3）向水样和标准系列中加0.25mL(1+1硫酸)、0.25mL(1+1)磷酸，加1滴4％高锰酸钾溶液。
如紫红色褪，则应添加高锰酸钾溶液至保持红色，加热煮沸，直到溶液体积约剩10mL为止。
（4）冷却后，向各瓶中加0.5mL的20％尿素溶液，然后用滴管滴加2％亚硝酸钠溶液，每加1滴充分摇动，直至紫色刚好褪去为止。
（5）稍停片刻，待瓶中不再冒气泡后，将溶液转移到25mL比色管中，用水稀释至标线。
（6）加入1.25mL二苯碳酰二肼溶液，充分摇匀，放置10min。
（7）用3cm比色皿，在540nm波长处，以试剂空白为参比，测量吸光度，绘制标准曲线，并从铬标准曲线上查得水样含铬的微克数。
计算：
ρ(总铬)＝测得铬量(μg)／水样体积(mL)(Cr，mg／L)
实验数据计算和数据分析
图1 铬的标准曲线
拟合公式：Y=0.01422*(x-0.06633)
表1 水样吸光度记录表
将数据带入拟合公式可得
25ml水样铬含量:x=0.002/0.01422+0.06633=0.2070ug
X均值=（x
1+x
2
+x
3
）/3=0.1599ug
铬密度＝测得铬量( g)／水样体积(mL)(Cr，mg／L) =0.1599/25=0.0064mg/l 同理可得其余数据。
表二实验数据计算结果记录表
1、由标准曲线知：R2=0.99766,符合实验要求。
2、有实验结果可知，茶炉水中铬含量要远小于废水中；废水中Cr6+含量比Cr3+
高，茶炉水中Cr3+比Cr6+高。
可能原因是Cr3+在茶炉水烧制中被空气中的氧气氧化，使得Cr6+含量增加。
根据国家地表水环境质量标准，茶炉水Cr6+浓度0.006mg/L大于国标0.004mg/L，Cr6+含量超标。
4、由于进行平行实验，对比三组数据可知总Cr-茶炉水样品2存在明显问题，导致此问题的原因是NaNO2滴加过多。
误差分析：
1、测定总铬过程中，加热蒸发过程时间过短，氧化不完全。
2、NaNO
2
滴定过快，Cr6+被还原，使测得含量比实际含量低。
3、分管光度计和比色皿多组共用。
铬的危害：
1、影响水质，对水环境造成影响。
2、对人体健康造成危害.在铬的化合物中以六价铬的毒性为最强,三价铬次之,
二价铬和纯铬本身的毒性很小.铬的化合物可通过消化道,呼吸道,皮肤和粘膜进入人体,在体内主要积聚在肝脏,肾脏和内分泌腺中;通过呼吸道进入的铬化物则易积累于肺组织中,其排泄途径主要是随尿液及粪便排出,亦可从乳汁排出.由于铬具有强氧化作用,故中毒症状多以局部损害为主.经呼吸道进入人体者,首先损害上呼吸道,引起鼻和鼻中隔穿孔,咽喉炎,支气管炎等.
铬的防治
1、在不影响产品质量的前提下,应尽量以无毒或低毒物质代替有毒的铬化合
物。
2、废水必须在处理过后进行排放。
3、开发新技术，减少铬排放。