高中化学平衡三大守恒定律
化学三大守恒
化学三大守恒是电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
1、电荷守恒：化合物中元素正负化合价代数和为零；溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
2、物料守恒：含特定元素的微粒守恒；不同元素间形成的特定微粒比守恒；特定微粒的来源关系守恒。
3、质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
三大守恒定律的规律：
1、电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。
电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
2、元素守恒即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。
3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。
2025届高三化学一轮复习,电解质溶液中的三大守恒
c X
2−
的H2A、HA 、A 的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示[已知 (X) = c H A + c HA− + c A2−
2
下列叙述错误的是( D )
A．pH=1.2时，c(HA-)=c(H2A)
B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10−4.2
C．pH=2.7时，c(HA−)＞c(H
两式联立消去K+
质子守恒：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+2c(OH-)
质子守恒
在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的
转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数 = 失去质子(H+)的总数
溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH-个数相等
③ KHC2O4溶液
④ KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
⑤ K2C2O4溶液
物料守恒
特点及适用
物料守恒书写方法
③KHC2O4溶液
K+ ：C2O42-=1：1
H2C2O4 HC2O4-
C2O42-
整理得：c(K+)＝ c(H2C2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)
④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
②多元弱酸根分步水解，主要是第一步水解
电荷守恒
1、什么是电荷守恒？
2、如何才能正确书写电荷守恒？
电解质溶液呈电中性
阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数
根据电离和水解找出溶液中所有离子
n(电荷) = n(离子) x 离子所带电荷数
化学三大守恒定律
化学三大守恒定律 Modified by JEEP on December 26th, 2020.对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
（物料守恒实际属于个数守恒和。
）★电荷守恒1. 化合物中元素正负代数和为零2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数3.除六大，四大外都，部分水解。
产物中有部分水解时产物4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：NaHCO 3：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-)★物料守恒物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类（指原子核中相等的原子，就是）和数量分别保持不变”。
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒 【例1】在LNa3PO4溶液中： 根据P 元素形成微粒总量守恒有： c[PO 43-]+c[HPO 42-]+c[H 2PO 4-]+c[H 3PO 4]=L根据Na 与P 形成微粒的关系有： c[Na +]=3c[PO 43-]+3c[HPO 42-]+3c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]根据H2O 电离出的H+与OH-守恒有：c[OH -]=c[HPO 42-]+2c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]+c[H +]【例2】以NaHCO 3溶液为例若HCO 3-没有和水解，则c （Na +）=c （HCO 3-） 现在HCO 3-会水解成为H 2CO 3，电离为CO 32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO 3-，就产生一个H 2CO 3或者CO 32-），那么守恒式中把Na +浓度和HCO 3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：即c(Na +) == c(HCO 3-) + c(CO 32-) + c(H 2CO 3) 【例3】在L 的H 2S 溶液中存在如下过程:（均为）H 2S=(H +) +(HS -) (HS -)=(H +)+(S 2-) H 2O=(H +)+(OH -)可得物料守恒式c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)==L, （在这里物料守恒就是S--描述出有S 元素的和分子即可）【例4】Na 2CO 3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒 ·电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH-) 上式中，阴阳总要相等，由于1mol 电荷量是2mol 负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其的2倍。
化工三大平衡定律
化工三大平衡定律
化工三大平衡定律是指质量守恒定律、能量守恒定律和物质组分守恒定律。
1. 质量守恒定律（Mass Conservation Law）：在化学反应或物
质转化过程中，物质的总质量保持不变。
即，反应前后的物质质量总和应相等。
2. 能量守恒定律（Energy Conservation Law）：既是两个封闭
系统之间的热力学能量交换数量相等，也是反应或转化过程中能量的守恒。
即，在化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。
3. 物质组分守恒定律（Component Conservation Law）：在化
学反应或物质转化过程中，反应物和产物的组分保持不变。
即，反应前后，各个组分物质的质量百分比或摩尔百分比的总和应相等。
这些平衡定律为化工工程的设计、分析和优化提供了基本原则，可以帮助化工工程师理解化学反应和物质转化过程，并进行相应的计算和控制。
化学守恒定律公式表达
化学守恒定律是指在化学反应中，质量、能量和原子数量守恒的原理。
以下是化学守恒定律的常见公式表达：
质量守恒定律：
在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
表达式：m(反应物) = m(生成物)
能量守恒定律：
在化学反应中，能量既不能被创建也不能被销毁，只能转化形式。
表达式：ΔH(反应物) = ΔH(生成物)
原子守恒定律（也称为物质守恒定律）：
在化学反应中，反应物中的原子总数等于生成物中的原子总数。
表达式：n(反应物) = n(生成物)
需要注意的是，这些表达式仅是化学守恒定律的基本形式，具体的化学反应和平衡方程式需要根据具体的化学反应进行平衡和表达。
此外，化学守恒定律还可以扩展到其他方面，如电荷守恒定律和动量守恒定律，它们都遵循相应的守恒原理。
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
化学反应规律
化学反应规律化学反应是物质之间发生变化的过程，它遵循一定的规律。
通过研究这些规律，我们可以更好地理解和预测化学反应的发生过程。
本文将介绍几个重要的化学反应规律。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应中最基本的规律之一。
它指出在任何化学反应中，反应前后的物质总质量保持不变。
换句话说，反应物质的质量等于生成物质的质量之和。
这个规律是基于大量实验观察得出的，可以用来解释化学反应中物质的转化过程。
二、能量守恒定律能量守恒定律是化学反应中另一个重要的规律。
它指出在化学反应过程中，能量的总量保持不变。
化学反应既可以吸收能量，也可以释放能量。
吸收能量的化学反应称为吸热反应，释放能量的化学反应称为放热反应。
能量守恒定律对于研究化学反应的热效应和能量变化具有重要的指导意义。
三、摩尔比例定律摩尔比例定律是描述化学反应物质之间摩尔比例关系的规律。
它表明在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例是固定的。
例如，化合物的化学式可以用摩尔比例表示，如H2O表示水分子中氢原子和氧原子的比例为2:1。
摩尔比例定律的发现为研究化学反应的化学计量提供了重要的依据。
四、速率与浓度关系化学反应的速率与反应物的浓度之间存在一定的关系。
一般来说，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应发生的可能性。
速率与浓度关系的研究对于探索化学反应动力学和反应速率常数具有重要的意义。
五、化学平衡定律化学平衡定律是描述化学反应平衡状态的定律。
它表明在一定条件下，反应物质之间的摩尔比例会达到一个稳定的状态，称为化学平衡。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度之间存在一定的关系，这由平衡常数来描述。
化学平衡定律的发现为研究化学反应的平衡条件和平衡常数提供了重要的依据。
六、速率与温度关系化学反应的速率与温度之间存在一定的关系。
一般来说，反应速率随着温度的升高而增加。
这是因为温度的升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加反应物分子的碰撞能量，提高反应发生的可能性。
高中化学平衡三大守恒定律
For personal use only in study and research; not for commercial useFor personal use only in study and research; not for commercial useNa2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒碳酸钠：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
物料守恒c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]质子守恒水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol 碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)此外质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。
For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文。
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结平衡是化学反应中重要的概念之一，平衡反应中各种物质的浓度、速率、物质转化等都很重要。
在高中化学中，平衡反应是一个重要的内容，下面将对高中化学平衡知识点进行总结。
一、平衡常数和平衡定律1. 平衡常数（Kc）：在一个平衡反应中，当反应达到平衡时，各种物质的浓度不再发生变化，这时所定义的浓度的乘积的比值称为平衡常数Kc。
2. 平衡定律：平衡定律又称为平衡原理，它是描述化学反应在达到平衡状态时，反应物与生成物之间的关系规律。
二、影响平衡位置的因素1. 浓度的变化：如果平衡系统中某些物质的浓度发生变化，平衡位置将会移动以抵消这种变化。
2. 温度的变化：在反应的平衡状态下，改变温度会影响平衡位置的移动方向，符合热力学第一定律。
3. 压强的变化：对于气态反应来说，改变压强也会影响平衡位置的移动，符合路易斯-亨利定律。
三、平衡常数的计算1. 对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，可以根据反应物和生成物的摩尔数，以及反应物和生成物的浓度，计算出平衡常数。
2. 平衡常数的大小与反应物浓度的大小有关系，并不是所有反应的平衡常数都是一个固定的值。
四、平衡反应的求解1. 平衡反应中，根据不同的条件可以用反应物和生成物的浓度来计算平衡常数Kc。
2. 也可以根据平衡常数的大小来判断某种反应是偏向反应物还是生成物，并确定平衡位置的移动方向。
五、平衡反应的应用1. 化学平衡是化学反应的基础，对于理解和应用化学知识都非常重要。
2. 在工业生产、环境保护、生物化学等领域都有着重要的应用价值。
综上所述，高中化学平衡知识点涉及到平衡常数、平衡定律、影响平衡位置的因素、平衡常数的计算、平衡反应的求解和平衡反应的应用等内容，是高中化学学习的重要内容之一。
通过对这些知识点的深入理解和实践应用，可以更好地掌握化学平衡反应的原理和规律，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
高考化学三大守恒讲解
高考化学三大守恒讲解电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na+) + c(H+)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒。
高三化学反应中的五大守恒专题辅导
化学反应中的五大守恒守恒法是中学化学计算中常用的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量恒定不变来列式求解，可以免去一些复杂的计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
以下从五个方面分析，如何巧用守恒法快速解题。
一、质量守恒根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断。
主要包括：反应物应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
例1 向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到完全反应，得到沉淀和溶液。
已知所得硝酸钾溶液的质量等于KI 溶液的质量，则原AgNO 3溶液中溶质的质量分数是多少？解析 向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，发生的反应为：KI+AgNO 3=AgI ↓+KNO 3。
当所得KNO 3溶液的质量等于KI 溶液的质量时，由质量守恒关系知：AgNO 3溶液的质量等于生成AgI 沉淀的质量。
根据上述化学方程式可知，若170g AgNO 3完全反应将生成235g AgI 沉淀，即含170g 溶质的AgNO 3溶液的质量是235g ，所以原AgNO 3溶液中溶质的质量分数%72%100235170=⨯=。
二、原子守恒原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数均不变的原理进行推导或计算的方法。
例2 一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集到9g 水，则加入的铁粉质量为（ ）。
A.14gB. 42gC. 56gD. 28g解析 因为题目中没有指明铁粉的量，所以铁粉可能过量，也可能不足，则铁粉与硫粉反应后，加入过量盐酸时生成的气体有两种可能：只有H 2S （铁全部转变为FeS ），或既有H 2S 又有H 2（铁除了生成FeS 外还有剩余），所以只凭硫粉质量和生成水的质量，不易建立方程求解。
根据各步反应的定量关系，可列出关系式：Fe →Fes(铁守恒)→H 2S(硫守恒)→H 2O(氢守恒) (1)Fe →H 2(化学方程式)→H 2O(氢守恒) (2)由此可知，无论铁参与了哪一个反应，每1mol 铁原子均生成lmol H 2O,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量，与硫粉的量无关，所以铁为0.5mol 即28g 。
高中化学突破三大守恒,原理能拉5分!
突破三大守恒，原理能拉5分！电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO3－ 4) + 2c(HPO2－ 4) + c(H2PO － 4) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O)= c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒。