氧化还原反应学案4(高一化学)
苏教版必修1高一化学复习氧化还原反应
高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 例题学案氧化剂 氧化产物 失电子物质 转移电子数 ①MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ③Al 2O 3+2OH —＝2AlO 2—+H 2O ④2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ ⑤2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ ⑥2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+⑦Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O⑧CH 3CHO+2Cu(OH)2→CH 3COOH +Cu 2O ↓+2H 2O⑨2KMnO 4+16HCl(稀)＝2KCl+5Cl 2 +2MnCl 2+8H 2O在以上化学方程式和离子方程式中：（1）属于氧化还原反应的是____________________（填编号）。
（2）在上表中填写如下对应内容：1.反应中所有氧化剂与氧化产物的化学式；2.反应中所有失去电子的反应物的化学式；3.当前系数下氧化还原反应中转移的电子数。
例1. 氮化铝AlN 在电子、陶瓷领域有广泛应用。
其可通过反应Al 2O 3+N 2+3C ＝2AlN+3CO 在高温下制备。
下列叙述正确的是 （ ）A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B.上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3 mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为+3D.AlN 的摩尔质量为41g例2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ）例3.下列叙述正确的是 （ ）A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.氧化剂在化学反应中得电子，还原剂在化学反应中发生还原反应D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强△ △例4.（1）已知下列反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；③I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI。
氧化还原反应教案(优秀)
氧化还原反应教案（优秀）一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】【难点】三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1.氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的。
本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的？【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的？【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
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高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
高一化学教案《氧化还原反应》
高一化学教案《氧化还原反应》WTT为大家收集的高一化学教案《氧化还原反应》，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一、教材分析：1.教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。
氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。
在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2.教学目标根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的`变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3.教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
高一化学氧化还原反应最新教案
高一化学氧化还原反应最新教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学氧化还原反应(第一课时)学案
氧化还原反应（第一课时）学案课前小作业：1、标出下列化合物中划线元素的化合价：O 2 CuSO4KMnO4K2MnO4MnO2HCl2.画出下列原子的结构示意图：氦氖氩氢钠氯完成下列反应的方程式（1）一氧化碳还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）碳与水高温下的反应思考练习判断下列反应是否是氧化还原反应？1. 2H2 + O2= 2H22. CaO + H2O = Ca(OH)23. 2KMnO42MnO4+ MnO2+ O2↑4. CaCO32↑ + CaO5. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑6. Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag7. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O8. CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl课堂巩固1.古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑.在反应中被还原的元素是（）A. NB. CC. N和SD.N和C3.MnO2与浓HCl反应，可生成Cl2,MnO2+4 HCl(浓)2+Cl2↑+2H2O;点燃若生成7.1gCl需参加反应的盐酸的物质的量为 ;被氧化的盐酸2的物质的量为。
高一化学氧化还原反应教案
高一化学氧化还原反应教案一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念。
2.掌握氧化还原反应的判断方法。
3.学会书写氧化还原反应方程式。
4.能够运用氧化还原反应解释实际生活中的化学现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：氧化还原反应的概念、判断方法、方程式的书写。
2.教学难点：氧化还原反应的判断方法及方程式的书写。
三、教学过程1.导入（1）引导学生回顾初中阶段学习的氧化还原反应知识，如氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念。
（2）提出问题：氧化还原反应在实际生活中有哪些应用？2.新课讲解（1）氧化还原反应的概念讲解氧化还原反应的定义，即电子的转移过程。
强调氧化剂和还原剂的概念，以及氧化产物和还原产物的区别。
（2）氧化还原反应的判断方法讲解氧化还原反应的判断方法，包括：a.化合价变化法：观察反应前后元素的化合价变化，若化合价升高，则为氧化反应；若化合价降低，则为还原反应。
b.电子转移法：观察反应过程中电子的得失情况，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂。
（3）氧化还原反应方程式的书写讲解氧化还原反应方程式的书写方法，包括：a.根据反应物和物确定反应类型；b.根据化合价变化确定氧化剂和还原剂；c.根据电子得失平衡原则书写方程式。
（4）氧化还原反应的应用举例讲解氧化还原反应在实际生活中的应用，如：a.金属腐蚀与防护：金属腐蚀是氧化还原反应的一种，通过改变金属的氧化还原状态，可以防止金属腐蚀。
b.电池工作原理：电池中的化学反应是氧化还原反应，通过电子的转移实现电能的转换。
3.练习与讨论（1）让学生举例说明氧化还原反应的应用，并进行讨论。
（2）给出一些氧化还原反应的实例，让学生判断反应类型，并书写方程式。
（2）引导学生反思氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的实践能力。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的基本概念和判断方法。
2.书写几个氧化还原反应的方程式。
3.思考氧化还原反应在实际生活中的应用，并举例说明。
高中优秀教案高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计
高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计学习目标：1、了解氧化还原反应的基本概念2、把握氧化性、还原性强弱的比较3、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应学习重点和难点：表示电子转移的方法、氧化还原反应的基本规律及其应用目标1：氧化还原反应基本概念依据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
1．氧化还原反应的特征：。
推断一个反应是否为氧化还原反应的依据。
2．氧化还原反应的实质：。
3. 氧化还原反应与基本反应类型的关系：⑴化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，的化合反应是氧化还原反应。
⑵分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，的分解反应是氧化还原反应。
⑶置换反应：全部是氧化还原反应。
⑷复分解反应：都是非氧化还原反应。
4．有关概念之间的联系：氧化剂（具有氧化性）电子被发生反应得到产物还原剂（具有还原性）电子被发生反应得到产物目标2：表示电子转移的方法1．双线桥法：表示同种元素在反应前后转移电子的状况。
例如：留意：①箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
②箭号不代表电子转移的方向。
③电子有得必有失，电子得失总数应相等。
④参与反应的全部元素可能是全部，也可能只是其中一部分参与了氧化还原反应。
练习：2Mg + CO22MgO + C 2KClO3 2KCl + 3O22．单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移状况。
例如：留意：①箭号从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
②箭号表示电子转移的方向。
③数字表示某元素失电子（也是另一元素得电子）的总数。
练习：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 目标3：氧化还原反应的基本规律及作用1．守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价上升总数和降低总数相等，失电子总数和得电子总数相等。
除此之外，质量和原子个数也都守恒。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。
知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗？2023年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。
2023年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。
2023年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。
这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。
当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢？[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种？【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性还不能解决所有反应的分类问题。
[过渡]从前面知识我们知道，初中化学中对化学反应的认识还不够准确，所以下面我们通过探究来了解一种新的分类方法，认识一类非常重要的反应，氧化还原反应。
氧化还原反应学案
氧化还原反应（预习学案）班级：姓名：【学习目标】1．从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握用化合价的变化或电子转移来判断化学反应是否是氧化还原反应。
3．了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【课前预习】一、化学反应与元素化合价的变化1、【复习】元素的常见化合价：金正非负单质零，化合总价和为零。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见2、标出下列划线元素的价态：FeCl2 、FeCl3、Na2O2、Na2O、HCl 、HClO、KClO3、KClO43、阅读课本p48《交流·研讨》，写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
①铜与氧气反应____________________________________②氧化铜与氢气反应____________________________________③碳酸钙高温分解____________________________________④铁与硫酸铜溶液反应____________________________________⑤NaCl溶液与AgNO3溶液反应____________________________________⑥硫酸与氢氧化钠溶液反应____________________________________（1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类，反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做________________________。
（2）在以上6个反应中：是氧化还原反应的是_________________；是非氧化还原反应的是_____________________。
（填序号）（3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为还原反应。
高中高一化学教案：氧化还原反应
高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。
难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。
2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。
（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。
（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。
3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。
（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。
化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。
A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
2.完成课后练习题。
五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。
氧化还原反应的基本概念学案
氧化还原反应的基本概念学案一、什么是氧化还原反应在化学变化中，一种物质失去电子（或电子对偏离），同时另一种物质得到电子（或电子对偏向）的反应，被称为氧化还原反应。
从元素化合价的角度来看，如果在化学反应中，有元素的化合价发生了变化，那么这个反应就是氧化还原反应。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O。
在这个反应中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
这是判断一个反应是否为氧化还原反应的重要依据。
我们通过分析元素化合价的变化，可以确定哪些物质在反应中被氧化，哪些物质被还原。
比如在铜与硝酸的反应 3Cu ＋ 8HNO₃（稀）＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 中，铜元素的化合价从 0 价升高到＋2 价，铜被氧化；氮元素的化合价从＋5 价降低到＋2 价，硝酸被还原。
三、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。
电子的转移导致了化合价的变化，从而表现出氧化和还原的过程。
以钠和氯气反应为例：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl。
钠原子失去一个电子，形成钠离子（Na⁺），化合价从 0 价升高到＋1 价，钠是还原剂；氯原子得到一个电子，形成氯离子（Cl⁻），化合价从 0 价降低到－1 价，氯气是氧化剂。
四、氧化剂和还原剂氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中化合价降低，被还原。
常见的氧化剂有氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
还原剂是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中化合价升高，被氧化。
常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳、硫化氢等。
高一化学氧化还原反应最新教案
高一化学氧化还原反应最新教案一、教学内容本节课选自高一化学教材第二章第三节“氧化还原反应”，内容包括氧化还原反应的定义、特点、分类以及在化学反应中的应用。
具体涉及教材第26页至第32页。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂、还原剂、氧化数等基本概念。
2. 学会判断氧化还原反应的类型，并能正确书写氧化还原反应方程式。
3. 了解氧化还原反应在实际生活中的应用，培养学生的科学素养。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化还原反应方程式的书写。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂、氧化数的计算。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
2. 学具：教材、笔记本、练习本、计算器。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等生活中的氧化还原现象，引发学生对氧化还原反应的思考。
2. 基本概念讲解：（1）氧化还原反应的定义及特点。
（2）氧化剂、还原剂、氧化数的概念及判断方法。
3. 例题讲解：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
4. 实践情景引入：（1）实验演示：铁与硫酸铜溶液反应，观察现象，解释原因。
（2）学生分组实验：锌与硫酸反应，观察现象，记录实验结果。
5. 随堂练习：（2）根据实验现象，书写相应的氧化还原反应方程式。
七、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特点、分类。
2. 氧化剂、还原剂、氧化数的定义及判断方法。
3. 氧化还原反应方程式的书写步骤。
4. 实验现象及反应方程式。
八、作业设计1. 作业题目：2. 答案：（1）略。
（2）略。
九、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对氧化剂、还原剂等概念的应用。
2. 拓展延伸：（1）了解氧化还原反应在生活中的应用，如电池、金属腐蚀等。
（2）研究氧化还原反应与能量变化的关系，为后续学习电化学打下基础。
（3）探讨氧化还原反应在环境治理中的作用，提高学生的环保意识。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学氧化还原反应第一课时学案
◇课前预习◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为那些类型?⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为?2．标出下列物质中各元素的化合价：KClO3KMnO4MgSO4Ba(OH)2FeCl3Fe2O3FeCl2二、自主学习内容1．从化合价升降角度认识氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是什么反应？物质所含元素化合价降低的反应是什么反应？氧化还原反应的概念是什么？【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg + O2 ==2MgO （）⑵2KClO3 2KCl+3O2↑（）⑶Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（）⑷Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO + H2O （）【探究活动】从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。
2．从电子转移角度理解氧化还原反应的实质【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。
以反应H2 ＋Cl2 == 2HCl 为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。
氧化还原反应的实质是什么？3.氧化还原反应中电子转移的表示方法“双线桥法—表示电子转移情况”例：Fe2O3 2教师提醒：①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；②线上标明电子得失以及得失的数目③失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
用双线桥法分析元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系。
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑【思考交流】1．下列变化过程一定属于还原反应的是A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+三、预习中的疑难问题◇自我检测◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．有电子的得失或电子对的偏移B．有元素的化合价的变化C．有氧元素的参加D．有原子的重新组合2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑D．H2+Cl22HCl4．下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应都是化合反应B．中和反应都是复分解反应C．分解反应中的反应物都是一种D．单质都是同种元素组成的纯净物5．下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+H2S===2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO26．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2）D．NaOH（Na2CO3）7．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．2HClO===2HCl+O2↑B．NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+H2OC．3NO2+H2O===2HNO3+NO D．SO2+2H2S===2H2O+3S↓8．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+CO Cu+CO2④CO2+C2CO。
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第3节氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。
2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。
4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。
(2)还原反应：物质失去氧的反应。
2．四种基本类型反应是怎样定义的？提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
对应学生用书P36化学反应与元素化合价[新知探究]探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO 4溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl 溶液与AgNO 3溶液的反应。
(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。
提示：①2Cu 0＋O 02=====△2C u ＋2O －2②C u ＋2O －2＋H 02=====△Cu 0＋H ＋12O －2③Fe 0＋C u ＋2SO 4＋6－2 ===F e ＋2SO 4＋6－2＋Cu 0④C a ＋2CO 3＋4－2 =====高温C a ＋2O －2＋CO 2＋4－2↑⑤N a ＋1C l －1＋A g ＋1NO 3＋5－2===A g ＋1C l －1↓＋N a ＋1NO 3＋5－2(2)反应前后元素化合价发生变化的反应是①②③，元素化合价未发生变化的反应是④⑤。
(3)化学反应与元素化合价变化的关系①从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
②氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
③氧化反应和还原反应氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。
还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。
[必记结论](1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。
(2)记住常见元素的化合价：钾钠银氢＋1价；钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，氧硫通常－2价，＋1亚铜＋2铜，＋2亚铁＋3铁，铝是＋3价。
(3)反应物所含元素发生氧化反应，也称被氧化；反应物所含元素发生还原反应，也称被还原。
[成功体验]1．(好题共享·选自人教版教材P 38·T 6)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2H 2O 2=====催化剂 2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 答案：C探究1(1)将金属钠在氯气中点燃，现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色颗粒；化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，该反应是氧化还原反应。
(2)钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na ＋和Cl －，进而形成氯化钠的？ 提示：探究2实验(1)把几粒锌放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象：锌粒表面有红色物质生成，溶液的蓝色变浅至退去，化学方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，离子方程式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应是氧化还原反应。
(2)填写下表空格。
(1)固体；(2)(3)转。
结论：氧化还原反应的实质：电子转移。
[必记结论](1)氧化反应：反应物所含元素失去电子的反应。
还原反应：反应物所含元素得到电子的反应。
(2)氧化反应和还原反应同时产生，同时消失。
(3)化合价变化，得失电子，反应类型的关系口决：“升、失、氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应。
“降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。
[成功体验]2．判断正误。
(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。
()(2)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。
()(3)1 mol Cl2参加反应时一定转移2 mol电子。
()(4)N A个钠原子变成钠离子时，失去N A个电子。
()(5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。
()答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×3．在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 反应中，________元素化合价升高，________电子，发生________反应；________元素化合价降低，________电子，发生________反应。
答案：氢(或H) 失去 氧化 铜(或Cu) 得到 还原1.化学反应的分类(1)根据反应物和生成物类别和种数多少分：化学反应⎩⎪⎨⎪⎧化合反应：A ＋B===AB分解反应：AB===A ＋B置换反应：A ＋BC===B ＋AC复分解反应：AB ＋CD===AD ＋CB(2)根据反应中是否有离子参加：化学反应⎩⎪⎨⎪⎧离子反应⎩⎪⎨⎪⎧复分解型离子反应氧化还原型离子反应非离子反应(3)根据反应中是否有电子转移：化学反应⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应⎩⎪⎨⎪⎧氧化反应还原反应非氧化还原反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系对应学生用书P37(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
[例1] 有以下5个反应(反应条件略)： A ．Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 B ．CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O C ．2KClO 3===2KCl ＋3O 2↑ D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ E ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑属于化合反应的有________(填编号，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________，属于氧化还原反应的有________。
[解析] A 项，属于化合反应，无单质参加反应，故属于非氧化还原反应；B 项，不属于四种基本类型反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；C 项，属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应；D 项，属于置换反应，故属于氧化还原反应；E 项，属于复分解反应，属于非氧化还原反应。
[答案] A C D E BCD(1)有些反应属于氧化还原反应，但不一定属于四种基本类型反应。
如CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 。
(2)从不同角度对化学反应进行分类时，存在交叉现象。
如2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑属于氧化还原反应，置换反应，离子反应。
(1)例1中的5个反应，属于离子反应的是________。
答案：DE(2)例1中5个反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是________。
答案：D1．氧化还原反应中微粒间转化关系2．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法。
①基本步骤：②注意事项：a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。
b．必须注明“得到”或“失去”字样。
c．失去电子总数与得到电子总数相等。
(2)单线桥法。
①基本步骤：②注意事项：a ．单线桥必须画在反应物中。
b ．箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。
c ．标明电子转移的总数，不标“得、失”。
[例2] 已知：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中________被还原，________被氧化。
(3)在该反应中，若有2 mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成CO 2的体积为_____。
[解析] 解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算。
该反应中，Fe 元素化合价由＋3价降低到0价，Fe 2O 3被还原；C 元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO 被氧化；整个过程，遵循化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数，因为C ＋2O ――→失2e－C ＋4O 2，故当转移2 mol 电子时，生成n (CO 2)＝1 mol ，V (CO 2)＝22.4 L 。
[答案] (1)(2)Fe 2O 3 CO (3)22.4 L(1)氧化还原反应遵循质量守恒、得失电子守恒。
(2)氧化还原型离子反应遵循质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。
(3)氧化还原反应中，电子转移总数＝变价元素原子数×(高价－低价)。
(1)若例2反应中有1.5N A 个电子转移，则生成多少克铁？ 解析：Fe ～3e － 1 mol 3N A n 1.5N An ＝0.5 mol ，m (Fe)＝28 g 。
答案：28 g(2)例2中，在实验室实际耗用CO 在标准状况下的体积________(填“大于”“小于”或“等于”)22.4 L 。
解析：实验中用CO 赶尽装置中的空气，并用CO 冷却Fe ，故实际使用CO 的体积大于参加反应的CO 的体积(生成CO 2的体积)。
答案：大于[课堂双基落实]1．(好题共享·选自人教版教材P 38·T 5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A ．一定有氧元素参加B ．元素化合价降低时发生氧化反应C ．氧化反应一定先于还原反应发生D ．一定有电子转移(得失或偏移)解析：选D A 项，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ；B 项，元素化合价升高时发生氧化反应；C 项，氧化反应与还原反应同时发生。
2．(好题共享·选自人教版教材P 38·T 4改编)下列四种基本类型的反应中，一对应学生用P38定有电子转移的反应是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析：选C有电子转移的反应属于氧化还原反应，四种基本类型的反应中，置换反应一定是氧化还原反应。
3．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是()A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐解析：选D A项，金属冶炼是金属元素得电子被还原的过程；B项，燃放鞭炮是火药燃烧的反应，属于剧烈的氧化还原反应；C项，食物腐败属于缓慢氧化过程；D项，点制豆腐属于胶体聚沉的过程。
4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是()解析：选D A中得失电子不守恒，每生成3 mol O2，应失去6×2e－，生成2 mol KCl应得到2×6e－，错误；B中生成1 mol Cl2应转移2 mol e－，有2 mol HCl 未失去电子，错误；C中一部分Cl2得到电子，一部分Cl2失去电子，电子数目为第11页 共11页1×e －，且“得”“失”标注错误，C 错。