人教版化学选修三1.1 原子结构(第一课时)同步授课课件最新课件

3、原子结构的探索----人类认识原子的历史
1）道尔顿原子模型(1803)：
19世纪初，英国 科学家道尔顿提 出近代原子学说， 他认为原子是微 小的不可分割的 实心球体。一切 物质都是由最小 的不能再分的粒 子——原子构成。
2）汤姆生原子结构模型 (1904)：
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
电子填入轨道次序图
第一能级组 1s 第二能级组 2s 2p 第三能级组 3s 3p
能量相近的 能级划为一 组,称为能级
组
第四能级组 4s 3d 4p
第五能级组 5s 4d 5p
第六能级组 6s 4f 5d 6p
第七能级组 7s 5f 6d 7p
通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np
1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
Байду номын сангаас
练习
按能量由低到高的顺序排列，正确的一组 是 A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
选修3 物质结构与性质
第一章 原子结构与性质
第一课时
一、开天辟地—原子的诞生
阅读课本P4的内容，了解宇宙中 元素的组成和原子的变化过程
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论
2、宇宙的组成与各元素的含量
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年 龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
3、电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排 布的电子数。
氢H
1s1
钠 Na 钾K
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1
能层序数
能级符号
该能级上排布 的电子数
Na： 1s22sK22pL63s1 M
Fe： 1s22sK22pL63s23p6M3d64sN2
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
玻尔原子模型（又称分层 模型、轨道式原子模型）：
当原子只有一个电子时， 电子沿特定球形轨道运转； 当原子有多个电子时，它 们将分布在多个球壳中绕 核运动。
不同的电子运转轨道是具 有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
5）电子云模型－－量子力学模型 （现代原子结构模型1926）
2、8、18、32、50….. 2n 2
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMNOPQ
2、能级
（1）划分标准：能层中的电子能量并不完全相同， 还可以分成不同的能级 （2）能级的表示：s 、p 、d 、f、
（3） 各能层所含能级 K层：只有1个能级1s L层：有2个能级2s、2p
1897年汤姆生发现 了电子。他认为原 子并不是构成物质 的最小微粒，原子 是一个球体，正电 荷均匀分布在整个 球体内，电子像面 包里的葡萄干镶嵌 其中——葡萄干布 丁式或果仁面包模 型。
1897年，英国科学 家汤姆生发现了电 子。
α粒子散射实验（1909年） —原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名 α粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有 核模型。
分别是1、3、5、7的2倍
三、构造原理与能量最低原理
1、构造原理： 随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
2、构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
M层：有3个能级3s、3p、3d N层：有4个能级4s、4p、4d、4f 问题：不同的能层分别有多少个能级？
总结： 各能层所含能级数等于能层数
练习
以下能级符号正确的是
A、6s B、2d C、3f D、7p
若n=3，以下能级符号错误的是
A．n p B．n f
C．n d D．n s
下列各电子能层中，不包含 d 能级的是
2、元素周期表中钠的电子排布写成[Ne]3s1，[ ]是什 么意义？模仿写出8号、14号、26元素简化的电子排布 式？
练 习
1、试排列出下列原子的电子排布式： ⑴16号元素S ⑵20号元素Ca ⑶22号元素Ti ⑷24号元素Cr ⑸30号元素Zn ⑹35号元素Br
2、试排列出下列离子的电子排布式： ⑴F- ⑵Mg2+ ⑶S2- ⑷K+
思考：
1、查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是 否符合构造原理，你从中总结出什么规律？
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
汤姆逊的原子结构模型无法解释这种现象。
3）卢瑟福原子有核模型（1911）
原子是由居于原子中 心的带正电的原子核 和核外带负电的电子 构成。原子核的质量 几乎等于原子的全部 质量，电子在原子核 外空间绕核做高速运 动。
4）玻尔原子模型（1913年）
二、能层与能级
1、能层（电子层）
（1）划分标准：多电子原子的核外电子的能量是 不同的，按电子能量的高低及离核远近可将核外 电子分成不同的能层。 （2）能层的光谱学符号
第一层至第七层符号为：K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q
（3）能层的表示：n ＝ 1、2、3、4、5、6、7、 （4）每个能层最多容纳电子数：
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
学与问
1、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与
能层的序数（n）间存在什么关系？
最多容纳电子数 = 2n2
2、不同的能层别有多少个能级，与能层的序数（n）
间存在什么关系？
第n层就有n个能级
3、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是
否相同？
相同
各能级上所能容纳的电子数分别是多少？
现代科学家们在实验中发现，电子在原子 核周围有的区域出现的次数多，有的区域 出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子 核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单 位体积内出现的机会多，反之，出现的机 会少。
电 子 云 模 型
4、原子结构
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子