烃的燃烧规律习题

(4).烃完全燃烧前后气体体 积变化规律：(H2O为气态)
Y＝4，总体积不变 Y＜4，总体积减少 Y＞4，总体积增大
4. 烃的混合物计算规律:
(1)若M混<26，则一定有 CH4 ； 若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有 CH4 。
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有CH4 ； 若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有 C2H2 。
B. CH4 C3H6 D. C2H2 C3H6
【注意】注意审题“两种气态烃以任意比例混合”
• 例5. 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中 充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体 混合物(所有气体的体积都是在同温同压下 测得的)，则该气态烃可能是（ ）
A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6
BD
• 例应6后. 恢某复气至态原烃室在温密，闭测容得器压中强与为O原2恰来好的完5全0％反，应则，该反 烃可能是（ ）
A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10
解析：
CxHy(g)＋(x＋y/4)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
反应前总体积：1＋x＋y/4
x （液） 减少（1 + y/4）
1 x+y/4
x y/2(气） 减少（1 - y/4）
或增加（y/4 – 1）
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
小结：烃的燃烧规律
燃烧通式： CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定
于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值，生成水量多少 决定于y/2的值 。
⑵等质量的烃完全燃烧，氢碳比(即氢含量)高，耗氧多。
(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物
总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定
(3)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合 ，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的 CO2和H2O及耗氧量就一定。
【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1
L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原
状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃
中不符合此条件的是 ( BD )
A. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4
例7.某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成 1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，
该混合物可能是( ) B
A.乙烷，乙烯
B.甲烷，乙烯
C.甲烷，丙烯
D.乙烷，丙烯
解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数 可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。
1＋y/4
V
50%V
解得，x = 1+y/4
讨论：x和y都是整数，故y是4的倍数，则y＝4，x＝2，为
C2H4 若y＝Байду номын сангаас，则x＝3，为C3H8 答案：C
(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
（利用差量法确定分子中的含H数）
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O ΔV
1 x+y/4
烃的燃烧规律习题
例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，
无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量
为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同
分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④
两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是
B
A.①②③④ B.①③④ C.②③④
D.③④