高中化学一轮复习全套ppt课件
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2022高中化学一轮复习(化学反应速率与平衡)精品课件-化学平衡图像的基本分析
【思考】 催化剂对平衡移动是否有影响呢？
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) ΔH＞0
T↑ v ↑ 平衡正向（吸热）进行 T↓ v ↓ 平衡逆向（放热）进行
温度
升温
断点
降温
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) m + n ＞ p + q
实在量某最验段高探时的究间一t段0～时t6间中是反（应速率）与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含
A．t0~t1
B．t2~t3
C．t3~t4
D．t5~t6
【解题关键】 1.找断点或是连接点； 2.看反应速率大小比较再见教育化学平衡图像的 基本分析
0 1知识精讲
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
内 因 反应物本身的性质
外因
温度 浓度 压强
升高温度 平衡向吸热方向移动
降低温度 平衡向放热方向移动
增加浓度 平衡向浓度减小的方向移动 减小浓度 平衡向浓度增加的方向移动 增大压强 平衡向气体系数和减小的方向移动 减小压强 平衡向气体系数和增大的方向移动
压强 加压
断点
减压
P↑ v ↑ 平衡正向进行 （气体体积减小的方向）
P↓ v ↓ 平衡逆向进行 （气体体积增大的方向）
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g)
增加反应物的浓度 降低反应物的浓度
浓度
0 2 例题精讲
典例 1 下图表示反应N2（g）＋3H2（g）⇋ 2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ/mol。
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8
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
9
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
15
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
9
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
15
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
《化学一轮复习》PPT课件
不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH RbOH Ba(OH)2 (4)碱 溶解性
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如CsOH KOH
是否完全电离 弱碱：如NH3·H2O
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、
肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火 药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普 钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(4)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是
（D）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④
2. 按化学键分类
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 化合物
2、稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
高中化学一轮复习全套 课件
复习内容回顾：重 点知识点梳理
复习方法总结：有 效复习策略分享
复习成果展示：典 型题目解析与答案
展望未来：二轮复 习计划与目标
明确高考目标：了 解高考化学考试要 求，确定个人学习 目标
制定学习计划：根 据个人情况，制定 详细的学习计划和 时间表
强化薄弱环节：针 对自己的薄弱环节 ，加强练习和巩固
评估标准与方式：介绍评估学生答题情况的标准和方式，包括分值分配、答题时 间、答题规范等方面
常见错误与纠正方法：分析学生在答题过程中常见的错误，并提供纠正方法
针对不同层次学生制定个性化学习计划 针对不同知识点提供多种学习方法和技巧 针对不同学生提供个性化辅导和答疑服务 定期进行学习进度和效果的评估与反馈
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
和过程
氧化剂和还原 剂：介绍氧化 剂和还原剂的 概念、性质和
常见实例
电子转移的表 示方法：解释 氧化还原反应 中电子转移的 表示方法和计
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KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
2019-10-22
上述反应的氧化剂、还原剂、
分别是何物质？电子转移的方向
和数目能标出吗？
感谢你的聆听
15
得10e-
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+ 8H2O
氧化剂 还原剂
失10eKMnO4 HCl
2019-10-22
反应发生，d可防止副反应发生，e污染环境，f可防 止污染环境.
甲装置 乙装置 丙装置
优点
d bf b
缺点
ae c ce
石 灰
2019-10-22
感谢你的聆听
2、实验室制备
(1)反应原理:
2019-10-22
感谢你的聆听
3
氯气的实验室制法
-1 0 +1
(讨论) 实现Cl Cl Cl的转化,分别需 加入氧化剂还是还原剂?
用氧化剂在适当的条件下将负一价 氯氧化成为零价氯。 实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸 为原料(反应需加热)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2019M-10-n22O2+4H++2Cl-感=谢M你的n聆听2++2H2O+Cl2 ↑ 4
2
1、工业制备
(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：
电解的化学方程式为： 通电 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑
电解的离子方程式为： 通电 2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑
思考
2019-10-22
上述反应的氧化剂、还原剂、
分别是何物质？电子转移的方向
和数目能标出吗？
感谢你的聆听
15
得10e-
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+ 8H2O
氧化剂 还原剂
失10eKMnO4 HCl
2019-10-22
反应发生，d可防止副反应发生，e污染环境，f可防 止污染环境.
甲装置 乙装置 丙装置
优点
d bf b
缺点
ae c ce
石 灰
2019-10-22
感谢你的聆听
2、实验室制备
(1)反应原理:
2019-10-22
感谢你的聆听
3
氯气的实验室制法
-1 0 +1
(讨论) 实现Cl Cl Cl的转化,分别需 加入氧化剂还是还原剂?
用氧化剂在适当的条件下将负一价 氯氧化成为零价氯。 实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸 为原料(反应需加热)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2019M-10-n22O2+4H++2Cl-感=谢M你的n聆听2++2H2O+Cl2 ↑ 4
2
1、工业制备
(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：
电解的化学方程式为： 通电 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑
电解的离子方程式为： 通电 2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
-1
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
【高考】一轮复习化学ppt课件
• A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
• B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
• C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并 用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下
• D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中 的离子
溶解度不同
• C.食盐水和泥沙
D.硝酸钾和硫酸钠
加热、升 NaCl的熔点高，碘易升
B 除去碘中的NaCl
华
华
解析:A项，烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点 不同的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法 分离，错误；
C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于 NaCl
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若 以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用， 提高了反应物的转化率
洗 由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地 气 防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质， 装 又能防止倒吸。 置
装置图
基点小练
• 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” • (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) • (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) • (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ ) • (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) • 解析 蒸发结晶时，当有较多晶体析出时即可停止加热。 • (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × ) • 解析 乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。 • (6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中( √ ) • (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × ) • 解析 制取无水乙醇可在加CaO反应后蒸馏。
• B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
• C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并 用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下
• D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中 的离子
溶解度不同
• C.食盐水和泥沙
D.硝酸钾和硫酸钠
加热、升 NaCl的熔点高，碘易升
B 除去碘中的NaCl
华
华
解析:A项，烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点 不同的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法 分离，错误；
C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于 NaCl
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若 以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用， 提高了反应物的转化率
洗 由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地 气 防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质， 装 又能防止倒吸。 置
装置图
基点小练
• 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” • (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) • (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) • (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ ) • (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) • 解析 蒸发结晶时，当有较多晶体析出时即可停止加热。 • (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × ) • 解析 乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。 • (6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中( √ ) • (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × ) • 解析 制取无水乙醇可在加CaO反应后蒸馏。
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
高考化学一轮复习物质的分离和提纯优质课件
蒸发浓缩
（4）步骤⑤的具体实验操作有 冷却结晶 ，经干燥得到硫酸铁铵晶
体样品 。
过滤洗涤
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‹#›
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4、结晶
知识归纳
物质 溶解性
结 决定 晶
方 法
变温结晶 常温结晶
蒸发结晶 降温结晶
物质的分离和提纯
1、过 滤
考题延伸
快 速 过 滤
2、渗 析
教材延伸 电渗析
阳离子
阴离子
3、蒸 发
考题延伸
蒸发时停止加热 的时机是：-----
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4、结晶
（1）、溶解度随温度变化不大如NaCl-----蒸发结晶 操作：加热到有大量晶体析出时， 停止加热，用余热蒸干
盐析醇析
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醇 析（盐析）
（选修三）
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“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：ꢀꢀꢀ
4ROH+ V O 4− 离子交换 R V O +4OH−
4 12
洗脱
4 4 12
(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该
碱 呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
‹#›
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意外事故
处理方法
少量浓硫酸 溅到皮肤上
酒精等有机物在 实验台上着火
先用大量水冲洗，最后涂5%的NaHCO3溶液 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不用水灭火
浓NaOH溶液 洒到皮肤上 液溴洒到皮肤上 误食重金属盐 水银洒到桌面上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的硼酸
酒精清洗 立即口服蛋清或牛奶 撒上硫粉进……三年15考 高考指数:★★★★ 1.能对常见的物质进行检验。 2.能对常见的物质进行分离和提纯。
HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL
一、物质的检验与鉴别
1.气体的检验 NH3：使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸的玻璃棒有白烟 NO：遇空气立即变成红棕色 NO2：红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉 淀；使蓝色石蕊试纸变红 溴蒸气：红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶 液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 不能用KI-淀粉试纸变蓝区别NO2和Br2及O3 Cl2：黄绿色，使湿润KI-淀粉试纸变蓝；使品红湿试纸褪色 H2：点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声 CO：点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2
3.注意事项： ①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽； ③多种杂质考虑试剂顺序；④选择最佳的除杂途径。
4.常用的方法： ①过滤、洗涤 ②蒸发结晶 ③重结晶 ④蒸馏 ⑤萃取、分液 ⑥洗气 ⑦升华 ⑧盐析 ⑨渗析
HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL
二、物质的分离和提纯
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与
溴水
褪色的是不饱和烃
不饱和烃 酸性KMnO4溶液
苯及同系物 酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物
高考化学第一轮复习精品课件：全套(共1731张幻灯片)
第一单元 化学基本概念
第 1 讲 物质的组成、分类 化学用语
考纲展示
高考导视
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 1．这些知识点是最基本 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，能进行相关计算。 的学科语言，对培养学科 3．理解质量守恒定律的含义。 思想、学科素养至关重 4．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。 要，在高考中直接考查或 5．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 间接考查。 6．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．物质的分类形式，判 7．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 断纯净物和混合物，物理 8．了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。 变化和化学变化及用化 9．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进 学用语规范答题，胶体的 行有关计算。 本质特征和重要性质及 10．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度的概念及溶解 应用是历年高考的常见 度的简单计算。 考点。 11．了解胶体是一种常见的分散系。
6．(双选)用图 1－1－2 表示的一些物质或概念间的从属关
系不正确的是(
X 例 A B C D 氧化物 甲烷 胶体 电解质 碱性氧化物
) Y 化合物 烷烃 混合物 离子化合物 金属氧化物 Z 纯净物 烃 分散系 化合物 氧化物
图 1－1－2
解析：B 项，分散系是混合物的一种；C 项，电解质可以 是共价化合物，不一定是离子化合物。 答案：BC
油和动物油。
3．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是 酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化 物一定是金属氧化物吗？
答：①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、ZnO 是 两性氧化物，Mn2O7 是酸性氧化物；②非金属氧化物不一定是 酸性氧化物，如 NO、CO、NO2、N2O4、H2O；③酸性氧化物不 一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；④碱性氧化物一定是金属氧 化物。
第 1 讲 物质的组成、分类 化学用语
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高考导视
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 1．这些知识点是最基本 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，能进行相关计算。 的学科语言，对培养学科 3．理解质量守恒定律的含义。 思想、学科素养至关重 4．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。 要，在高考中直接考查或 5．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 间接考查。 6．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．物质的分类形式，判 7．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 断纯净物和混合物，物理 8．了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。 变化和化学变化及用化 9．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进 学用语规范答题，胶体的 行有关计算。 本质特征和重要性质及 10．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度的概念及溶解 应用是历年高考的常见 度的简单计算。 考点。 11．了解胶体是一种常见的分散系。
6．(双选)用图 1－1－2 表示的一些物质或概念间的从属关
系不正确的是(
X 例 A B C D 氧化物 甲烷 胶体 电解质 碱性氧化物
) Y 化合物 烷烃 混合物 离子化合物 金属氧化物 Z 纯净物 烃 分散系 化合物 氧化物
图 1－1－2
解析：B 项，分散系是混合物的一种；C 项，电解质可以 是共价化合物，不一定是离子化合物。 答案：BC
油和动物油。
3．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是 酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化 物一定是金属氧化物吗？
答：①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、ZnO 是 两性氧化物，Mn2O7 是酸性氧化物；②非金属氧化物不一定是 酸性氧化物，如 NO、CO、NO2、N2O4、H2O；③酸性氧化物不 一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；④碱性氧化物一定是金属氧 化物。
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一、物质的量、摩尔质量
1.定义：七个基本物理量
2.符号与单位：n≠mol 3.摩尔：标准、描述的对象 4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位 5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值
二、有关NA的说法
1.状态
①SO3 ②烃 ③H2O ④卤代烃：CH2Cl2 2.想到数字22.4，必须想到标况、气体 3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O2
三、气体摩尔体积Βιβλιοθήκη 1.决定物质体积大小的因素：
多少、大小、间距
2.气体摩尔体积：
①定义、公式、单位 ②Vm的影响因素：T、P ③标况、1mol、任何、气体、约、22.4L
④n为核心的几个关系
N △H
V
n
m
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
PV=nRT
PM=ρRT
【典例2】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，
(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
中不正确的是： D
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
下列说法不正确的是( D )
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2， 已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、
23.0g金属钠
二、有关NA的说法
例：判断以下关于NA的说法是否正确 1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA 2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数 为8×22.4NA
3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒
第一节 物质的量 气体摩尔体积
………三年14考 高考指数：★★★★ 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气 体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正 确的是： D A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
第二节 物质的量在化学实验中的应用
………三年7考 高考指数:★★ 1.了解物质的量浓度的含义。 2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。
一、溶液的浓度
1.质量分数 2.物质的量浓度
①定义/公式/单位 ②注意：溶液的体积；体积不能直接相加； 3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系
现有两种溶液：①1 mol·L-1 KCl溶液，②1 mol·L-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
二、有关NA的说法
(2011·全国新课标)下列叙述正确的是
B
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为
8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于
1.00L水中
7.电离、水解、胶粒
8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4 9.基团：甲基、羟基
二、有关NA的说法
(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
是： D
A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA
⑤醛等
二、有关NA的说法
4.分子中的原子数：Ne、N2、O3、P4 最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等 摩尔质量相同：如N2、CO、C2H4等
5.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n 6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2 Cl2与H2O、NaOH、Fe反应
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物质的量，气体摩尔体积 物质的量在化学实验中的应用 物质的分类 离子反应 氧化还原反应 钠及其重要化合物 铝及其重要化合物 铁及其重要化合物 用途广泛的金属材料 无机非金属材料——硅 富集在海水中的元素——氯 硫及其重要化合物 氮及其重要化合物 海水资源的开发利用 原子结构，核外电子排布 元素周期表，元素周期律 化学键 化学能与热能
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态 化学平衡的移动 化学平衡常数及进行方向 弱电解质的电离 水的电离，溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 原电池，化学电源 电解池，金属的腐蚀与防护 烃(含选修) 烃的衍生物(含选修) 化学实验常用仪器、基本操作 物质的检验、分离、提纯 物质的制备 实验方案的设计与评价 原子结构与性质(选修) 分子结构与性质(选修) 晶体结构与性质(选修)
4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A 5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA 6.6g13C含有的中子数为7NA 7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA 8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA 9.1mol甲基含有10NA电子