(新教材)高中化学《离子反应》PPT完整版人教版1
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人教版化学《离子反应》PPT实用课件【新教材】1
1、定义
电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等）
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
（非金属氧化物、大多数有机物、NH3等）
练习1
下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、AgCl、 Na2O、NaOH固体、
K2SO4溶液、CO2、蔗糖、H2O、酒精、HCl、硫 酸 、 CH4
铜、石墨
存在自由电子
导电
NaOH溶液、NaCl溶液、 KNO3溶液、盐酸
存在自由离子
不导电 NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体、蔗糖溶液、酒精
讨论与分析
1、为什么NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体不导电， 而他们的溶液可以呢？
固体时
溶液时
2、那盐酸和纯的HCl又是什么情况呢？
3、那NaOH固体、NaCl固体、KNO3固体在什么情况 下导电呢？
•
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
人教版化学《离子反应》PPT实用课件 【新教 材】1
（1）强酸
HCl HNO3 H2SO4
H+ + ClH+ + NO32H+ + SO42-
人教版化学《离子反应》课件ppt1
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT课件
离子方程式｡
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第十七页，共四十九页。
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体
和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
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第十九页，共四十九页。
①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的 反应(例举两组物质)｡
1､电解质和非电解质
（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､
H2SO4､NaOH等｡
（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､ 蔗糖等｡
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第四页，共四十九页。
2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们
在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
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第十四页，共四十九页。
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第十七页，共四十九页。
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体
和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
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①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的 反应(例举两组物质)｡
1､电解质和非电解质
（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､
H2SO4､NaOH等｡
（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､ 蔗糖等｡
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2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们
在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
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人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
人教版高中化学必修一课件：2.2-离子反应(共58张PPT)
请写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
人教版高中化学必修 一课件：2.2-离子反应
(共58张PPT)
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反 应的物质主要是酸、碱、盐。并且在科学研究和 日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因 此我们非常有必要对酸、碱、盐在溶液中的反应 的特点和规律进行研究。
初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的 实验现象。有没有观察过不同物质的导电能力是 否相同呢？
酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
碱：电离时生成的阴离子
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 全部是OH-的化合物
NaCl = Na+ + Cl-
盐：电离时生成金属
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 阳离子(或铵根离子）
和酸根离子的化合物
【实验】 向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液。 有白色沉淀产生
请用你认为合适的化学用语表示上述现象产生的原因
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 为什么在第二个方程式中没有出现Cu2+、Cl-？
《离子反应》PPT授课-课件【人教版】1
电解质溶液导电原因及导电能力
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能 够自由移动的离子。
电离：电解质在一定条件下离解成自由移动 的离子的过程。 电离是电解质导电的前提。
思考：
离子化合物的电离与共价化合物的电 离原理是否完全相同？有何差异？
从电离的角度认识酸、碱和盐
酸电：离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
不可拆：(写成化学式)
单质、氧化物、气体、难溶盐、
难电离物质（弱酸、弱碱、水）、
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
弱酸对应酸式盐的酸根（如HCO3-）
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
删:即删去方程式两边不参加反应的离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
小结
1、离子反应和离子方程式的概念
2、离子反应发生的条件
（↓或↑或弱电解质三者之一）
3、离子方程式的书写步骤
（写、拆、删、查）
4、离子方程式表示的意义
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
4、离子共存问题
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
（2）附加的隐含条件： ①溶液无色透明时，一定不存在有色的离子； ②强碱溶液（OH-）中不存在的离子； ③强酸溶液（H+）中不存在的离子；
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《离子反应》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
Na2SO4= 2Na++SO42— HNO3= H++NO3—
CH3COOH
H++ CH3COO－
NH3·H2O
NH4++OH—
H2CO3
H++HCO3－ HCO3
-
NaHCO3= Na++HCO3－
H++CO32-
NaHSO4= Na++H++SO42－
• 1.物质的水溶液能导电，但该物质属
于非电解质的是
• 5、在下列化合物中，只有在溶液状态下才
能导电的电解质是
CD
• A. NaCl
B.酒精
• C. H2SO4
D. NH4HCO3
思考：下列物质中哪些是电解质： 铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氧化钠、甲烷 ﹑ 碳酸钠溶液 。
电解质：硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 氧化钠
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
溶液的导电能力是否相同呢? 溶液的导电能力取决于:
溶液里自由移动离子的浓度及离子所带的电荷 溶液中的离子又是怎样来的呢？
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
二、电离及条件
• 1、定义：电解质在溶于水或者受热熔化时， 离解成能够自由移动离子的过程。
下列物质全部是强电解质的是：（ C ）
A、BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2 B、Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3·H2O C、CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3 D、H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH
高中化学人教版《离子反应》完整版PPT1
B考.点Y形：成考的查离硫子代【与硫W酸点形钠成拨制的备】离、子物的质电含(子1量)数测某不定可实些能验相方情同案设况计与下探，究 无明显现象不代表不发生化学反
A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动
应。 D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
（3）标况下672mL气体的物质的量为： ＝0.03mol，该气体的摩尔质量为： ＝64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，
故选：D。
1．概念：用实际参加反应的___离__子____符号表示离子反应的
式子。
第10页
2．书写步骤(以 BaCl2 和 Na2SO4 溶液的反应为例) (1)写出正确的化学方程式：_B_a_C_l2_＋_N__a2_S_O_4_=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_N_a_C_l__； (2)拆写易溶、易电离的物质：_B_a_2_＋_＋_2_C_l_－_＋__2N_a_＋_＋__S_O_4_2－______ ___=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_C_l_－_＋_2_N_a_＋____； (3)删除不参加反应的离子：_____S_O_42_－_＋__B_a_2＋_=_=_=_B_a_S_O_4↓_____； (4)检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 考点：考查中和热等知识。
答B.案加选适C量。NH4CCl固．体可K使M溶液n由Oa点4变加到b热点 分解制取 O2
5.已知下列反应的热化学方程式：
D．NH 遇 HCl 气体生成白烟(NH Cl 小颗粒) 【解析】
10.常温下，取20mL某浓度的3 盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶4液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽
《离子反应》PPT全文课件【人教版】1
电荷守恒
原子守恒
第三组 NaOH Ba(OH)2 KOH
《离子反应》PPT全文课件【人教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
《离子反应》PPT全文课件【人教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
3.电离方程式： 用电离方程式表示电离的过程
第一组
第二组
第三组
KCl
HCl == H+ + Cl- NaOH
Na2SO4 H2SO4 == 2H++SO42- Ba(OH)2
B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4
是非电解质
小结 注意事项：
1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、 化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解 质；
NaCl在水中溶解和电离的过程图
1、电离 电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子而导电
一个问题的解决是另一个问题的产生。
那么大家知道什么样的物 质在什么条件下可以电离 产生自由移动的离子？也 就是说哪些物质在什么样 的情况下可以导电呢？
猜一猜
父母外出打工
（猜一化学专用名词）
谜底：离子
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶Leabharlann 中的电离？知识回顾：
依据初中所学判断，下列物质能导电吗？
盐酸
NaOH溶液
NaCl固体
石墨
蔗糖
K2SO4溶液
酒精
Cu
人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件
”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（ 错 ）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（ 错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数有机物
电 解 质
非 电 解
单 质
化 合 物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解 质也不是非 电解质！
混 合 物物 纯质 净 物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、
《离子反应》优质ppt人教
课堂小结
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
强酸,强 碱,可溶
性盐
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子叫离子方程式。
（书写步骤：写→改→删→查）
3、离子反应的意义：
原子个数守恒 电荷守恒
4、复分解型离子反应发生的条件：（沉淀、气体、
水）
作业
1.完成下列反应的离子方程式，并回答问题 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 ④H2SO4 ＋Ba(OH)2 ⑤CH3COOH+NaOH
_有__气__泡__出__现_____2_CH3COOH+Na_2_C_O_3_=_2_C_H_3_C_O_O_N_a_+_H2O+CO2
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2
酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是 ？
（三）复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀(生成难溶的物质)； ②放出气体(生成易挥发的物质) ； ③生成水（生成难电离的物质）。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
删： 是途径
查： 通过质量守恒和电荷守恒检验是保证。
课堂练习
1.判断下列离子方程式的书写是否正确 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
2.请将表格中的化学方程式转换成离子方程式。
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
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1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
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D、工业上用石灰石制取生石灰： CaCO3 ═高C温aO+ CO2 ↑
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子符号表示离 子反应的式子。
BaCl2溶液与CuSO4 溶液的反应实质：
Bａ2＋＋SO42－=BａSO4↓
（2）离即子：方强程酸式、的强书碱写步和骤可溶性盐。 ①强写酸：：写H出Cl正、确H2的SO化4、学HN方O3程等式； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成 离子形式，其他物质写成化学式，如： 难电离的物质、难溶物、气体、单质、 氧化物等仍写成化学式。
1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。 2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。 3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他” 的身份 和家庭 生活状 况，也 照应结 尾，凸 显人物 品质。 4．媳妇为了“他”也来到城市，来到 工地， 找不到 合适的 进钱门 路，就 捡起了 破烂， 为此， 她常常 抱怨“ 他”无 能。 5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。 6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。 7.信仰是灵魂的支撑，对一个刚直的 文人来 说，它 比生命 重要得 多。当 肉体的 保存与 精神的 救赎发 生避无 可避的 冲突时 ，他们 毅然选 择了后 者，让 肉体下 沉，让 精神在 碧波中 飞升。 8．南北朝乐府民歌虽有某种意义上的 差别， 可在语 言节奏 、质朴 纯真风 格、心 灵绽放 的美丽 上等方 面的“ 内在的 美”是 相同的 。 9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或 慷慨， 或清绮 ，风格 多样。 这说明 ，乐府 民歌不 仅给文 人诗歌 形式， 还遗传 了题材 、体裁 、意象 和风格 特征。
现象
出现白色沉淀
无明显现象
演示实验
现象
将CuSO4和BaCl2 上层清液
混合后的溶液静置， 呈蓝色。
取上层清液： 观察颜色；
加AgNO3 出现白色
先加稀硝酸酸化，沉淀。
再加入AgNO3溶液。
结论
溶液中有 Cu2+和Cl-。
一、离子反应
1、离子反应的概念： 电解质在溶液中发生的反应实质
上是离子间的反应。 有离子参与的反应叫离子反应。
③ 删去方程保式证两边不参加反应的离子。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等。
【练习1】写出下列离子反应的离子方程式：
①铁屑放入硫酸铜溶液
______________________________________ ②氧化铜粉末加入稀硫酸 ______________________________________ ③碳酸钙与盐酸反应 ______________________________________
对微溶物Ca(OH)2的处理
作反应物时：
若处于溶液状态(如澄清的石灰水、氢氧 化钙溶液)，视作可溶,拆写成离子形式。
若处于浊液或固体(如石灰浆、石灰乳)， 视作沉淀,要写化学式。
作生成物时：
一律视作沉淀,不能拆写成离子，要写化 学式。
（2）离子方基程础式的书写步骤
①写：写出正确的化学方程式
关键
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成 离子形式，其他物质写成化学式，如： 难电离的物质、难溶物、气体、单质、 氧化途物径等仍写成化学式。
课后拓展1
第二节 离子反应(2) 一、离子反应： 1、概念：有离子参与的反应。 2、实质：通过反应使某些离子的数目明显减 少的过程。 二、离子方程式： 1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示 离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： （1）写 （2）拆 （3）删 （4）查
【情景再现】
如果你是诸葛亮，
弱酸：HF、CH3COOH、H2SO3等； 弱碱：NH3·H2O、难溶碱。
注意！ 溶解性表记忆规律
氢氧化物：除NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶， Ca(OH)2微溶，其余均难溶且都是弱碱； 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均易溶；
氯化物中AgCl难溶，其余均易溶；
硫酸盐中BaSO4难溶，CaSO4、 Ag2SO4微溶，其余均易溶。
人教版 高中化学 必修1
第二章化学物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时
【复习】
1、什么是电解质？你知道的电解质有 哪些？ 2、写出下列物质在水中的电离方程式：
BaCl2 CuSO4 NaCl
小组实验
1、向盛有2mlCuSO4溶液 中中加入2mlBaCl2溶液 2、向盛有2mlCuSO4溶液 的试管中加入2mlNaCl溶液
Cu + OH 你能不2+能为士兵 -
解毒呢？你的解
=
Cu(OH)2↓
毒呢M原？g理2+又+是什2么OH- = Mg(OH)2↓
【练习2】写出下列溶液反应的离子方程式：
写出下列反应的离子方程式： ①锌与稀硫酸反应 ____________________________________ ②向澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ____________________________________ ③醋酸除水垢 ____________________________________
2、离子反应的实质：通过反应使某些离
刚子混的合数目明显减少的过程。
反应完全
【练习】下列反应不属于离子反应的是（A）D
A、实验室用氯酸钾制取氧气： 2KClO3 ═ 2△KCl + 3O2 ↑
B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： CaCO3 + 2HCl═CaCl2+ CO2 ↑+ H2O
C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气： Zn + H2SO4═ZnSO4 + H2↑
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子符号表示离 子反应的式子。
BaCl2溶液与CuSO4 溶液的反应实质：
Bａ2＋＋SO42－=BａSO4↓
（2）离即子：方强程酸式、的强书碱写步和骤可溶性盐。 ①强写酸：：写H出Cl正、确H2的SO化4、学HN方O3程等式； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成 离子形式，其他物质写成化学式，如： 难电离的物质、难溶物、气体、单质、 氧化物等仍写成化学式。
1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。 2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。 3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他” 的身份 和家庭 生活状 况，也 照应结 尾，凸 显人物 品质。 4．媳妇为了“他”也来到城市，来到 工地， 找不到 合适的 进钱门 路，就 捡起了 破烂， 为此， 她常常 抱怨“ 他”无 能。 5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。 6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。 7.信仰是灵魂的支撑，对一个刚直的 文人来 说，它 比生命 重要得 多。当 肉体的 保存与 精神的 救赎发 生避无 可避的 冲突时 ，他们 毅然选 择了后 者，让 肉体下 沉，让 精神在 碧波中 飞升。 8．南北朝乐府民歌虽有某种意义上的 差别， 可在语 言节奏 、质朴 纯真风 格、心 灵绽放 的美丽 上等方 面的“ 内在的 美”是 相同的 。 9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或 慷慨， 或清绮 ，风格 多样。 这说明 ，乐府 民歌不 仅给文 人诗歌 形式， 还遗传 了题材 、体裁 、意象 和风格 特征。
现象
出现白色沉淀
无明显现象
演示实验
现象
将CuSO4和BaCl2 上层清液
混合后的溶液静置， 呈蓝色。
取上层清液： 观察颜色；
加AgNO3 出现白色
先加稀硝酸酸化，沉淀。
再加入AgNO3溶液。
结论
溶液中有 Cu2+和Cl-。
一、离子反应
1、离子反应的概念： 电解质在溶液中发生的反应实质
上是离子间的反应。 有离子参与的反应叫离子反应。
③ 删去方程保式证两边不参加反应的离子。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等。
【练习1】写出下列离子反应的离子方程式：
①铁屑放入硫酸铜溶液
______________________________________ ②氧化铜粉末加入稀硫酸 ______________________________________ ③碳酸钙与盐酸反应 ______________________________________
对微溶物Ca(OH)2的处理
作反应物时：
若处于溶液状态(如澄清的石灰水、氢氧 化钙溶液)，视作可溶,拆写成离子形式。
若处于浊液或固体(如石灰浆、石灰乳)， 视作沉淀,要写化学式。
作生成物时：
一律视作沉淀,不能拆写成离子，要写化 学式。
（2）离子方基程础式的书写步骤
①写：写出正确的化学方程式
关键
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成 离子形式，其他物质写成化学式，如： 难电离的物质、难溶物、气体、单质、 氧化途物径等仍写成化学式。
课后拓展1
第二节 离子反应(2) 一、离子反应： 1、概念：有离子参与的反应。 2、实质：通过反应使某些离子的数目明显减 少的过程。 二、离子方程式： 1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示 离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： （1）写 （2）拆 （3）删 （4）查
【情景再现】
如果你是诸葛亮，
弱酸：HF、CH3COOH、H2SO3等； 弱碱：NH3·H2O、难溶碱。
注意！ 溶解性表记忆规律
氢氧化物：除NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶， Ca(OH)2微溶，其余均难溶且都是弱碱； 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均易溶；
氯化物中AgCl难溶，其余均易溶；
硫酸盐中BaSO4难溶，CaSO4、 Ag2SO4微溶，其余均易溶。
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第二章化学物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时
【复习】
1、什么是电解质？你知道的电解质有 哪些？ 2、写出下列物质在水中的电离方程式：
BaCl2 CuSO4 NaCl
小组实验
1、向盛有2mlCuSO4溶液 中中加入2mlBaCl2溶液 2、向盛有2mlCuSO4溶液 的试管中加入2mlNaCl溶液
Cu + OH 你能不2+能为士兵 -
解毒呢？你的解
=
Cu(OH)2↓
毒呢M原？g理2+又+是什2么OH- = Mg(OH)2↓
【练习2】写出下列溶液反应的离子方程式：
写出下列反应的离子方程式： ①锌与稀硫酸反应 ____________________________________ ②向澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ____________________________________ ③醋酸除水垢 ____________________________________
2、离子反应的实质：通过反应使某些离
刚子混的合数目明显减少的过程。
反应完全
【练习】下列反应不属于离子反应的是（A）D
A、实验室用氯酸钾制取氧气： 2KClO3 ═ 2△KCl + 3O2 ↑
B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： CaCO3 + 2HCl═CaCl2+ CO2 ↑+ H2O
C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气： Zn + H2SO4═ZnSO4 + H2↑