原子核外电子排布与元素周期律PPT课件 苏教版

随堂练习：
1、根据核外电子排布规律，画出下列微粒的结构 示意图。
（1）3Li、55Cs
（2）9F、53I
（3）11Na+ 16S2-
2、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ A）
A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ 3、核电荷数分别为16的元素和4的元素的原子相比
较，前者的下列数据是后者的4倍的是( AD )
电子层:
根据电子的能量差异和通常运动区域离 核的远近不同，将核外电子运动的不同
区域称为电子层。
电子层数n 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
电子能量 低
高
离核距离 近
远
小结：
n越大，电子离核越远， 其能量也越高！
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素
各电子层的电子数 KLMN O P
A
5、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核
外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大
到小的顺序是E>D>C>B>A 。
二、元素周期律
〔观察思考1〕观察下表，请说出随着核电荷数的递 增，核电荷数为1~18的元素原子最外层电子的排布呈 现了怎样的周期性的变化？
结论1：随着核电荷数的递增，元素原子最外层电 子数从1到8（或2）依次递增，呈周期性变化。
一、原子核外电子排布 2、原子结构示意图
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外依次为K、L、M······层) 核电荷数
原子核
1－18号原子结构示意图
思考： 你能由上述原子结构示意图总结出原
子核外电子排布的规律吗？
一、原子核外电子排布 2、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布（运动）
含义： Z n
A：代表质量数； Z：代表核电荷数或质子数；
P：代表离子的价态；m：代表化合价 n：代表原子个数
关系：①质量数A=质子数Z+中子数N
②原子：Z=质子数=核电荷数=原子序数 =原子核外电子数
离子：Z=质子数=核电荷数=原子序数 =原子的核外电子数±离子所带电荷数
阳离子ZMn+： 核外电子数=Z-n 阴离子ZMm-： 核外电子数=Z+m
交流与讨论： 根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样 的变化规律？与最外层电子数和电子层数有什么关系？
结论2：随着核电荷数的递增， 元素原子半径呈周期性变化， 每隔一定数目，元素原子半径 重复由大到小的变化趋势（稀 有气体元素除外）
原子半径的比较方法： 从左到右，逐渐减小； 从上到下，逐渐增大。 （稀有气体元素除外）
A 电子数
B 最外层电子数
C 电子层数 D 次外层电子数
随堂练习：
4、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，
m g R2+中含电子的物质的量为( D )
A. m(A N) mol
A (A N 2)
C. A m mol
B. m(AN 2)mol
A
D. m(AN 2) mol
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、原子核外电子排布
1、原子结构
问题1：原子是怎样构成的? 质子 Z
A
原子 Z X
原子核 中子 N 核外电子
质子：决定元素的种类， 与中子共同决定原子的相对原子质量
电子：核外电子的排布，尤其是最外层电子数决定 元素的化学性质
中子：决定同位素的种类， 与质子共同决定原子的相对原子质量
二、元素周期律
〔观察思考2〕观察下表：原子序数为3~9、11~17的 元素的原子半径。用横坐标表示元素原子核外最外层 电子数，以纵坐标表示原子半径，根据数据表作图，
表示出3～9、11～17的元素的原子最外层电子数与原 子半径的函数图像。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3~9号 元素
原子半 径/pm
Li（锂） Be（铍） B（硼） C（碳）
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 8 18Ar（氩） 2 8 8 36Kr（氪） 2 8 18 8 54Xe（氙） 2 8 18 18 8 86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
稀有气体最外层都已达8电子(或He 2电子)稳定结构!
一、原子核外电子排布 2、原子核外电子排布
(2)核外电子排布规律（一低四不超） a.能量最低原理 电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层 里， 即最先排布K层；当K层排满后，再排布 L层；当L层排满后，再排布M层；…… b.各层最多容纳2n2 个电子
c. 最外层不超过8个（K层不超过2个） 次外层不超过18个，
倒数第三层不超过32个。
上述规律相互制约，相互联系!
前20号元素的原子结构的特殊性
（1）原子核中无中子的原子：__11_H____ （2）最外层有1个电子的元素：L_i_、__N__a_、__K__、 H
（3）最外层有2个电子的元素：B_e_、__M__g_、__C__a_、__H_e__ （4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：B__e_、__A_r__ （5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：_C____
152
111
88
77
N（氮） 70
O（氧） 66
F（氟） 64
Ne（氖） —
11~17 号元素 Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Si（硅） P（磷）
原子半
径/pm
186
160
143
117
110
S（硫） 104
Cl（氯） Ar（氩）
99
—
提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。 （2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。
原子半径的比较方法：从左到右，逐渐减小；从上到下， 逐渐增大。（稀有气体元素除外）
一、原子核外电子排布
1、原子结构
A
原子 X Z
(不带电)
质子 Z (＋)
原子核
(＋)
中子 N (不带电)
核外电子 (－)
问题2： 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
一、原子核外电子排布
1、原子结构
+--p
X 问题3： A m+-- 中各个字母的含义、关系是什么？
是次外层3倍的是：_O_;是次外层4倍的是：_N_e_. （6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H__、__B_e_、__A_l__ （7）电子总数为最外层电子数的2倍的是：__B_e______ （8）次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：_S_i、___L_i _ （9）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素:_L__i、__P___