水中钙的测定
水中钙、镁含量的测定—配位滴定法
水中钙、镁含量的测定—配位滴定法〖实验目的〗(1)了解水的硬度的表示方法。
（2)掌握EDTA法测定水中钙、镁含量的原理和方法。
（3)正确判断铭黑T和钙指示剂的滴定终点。
〖实验用品〗仪器：酸式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶、烧杯、细口试剂瓶、量筒。
药品： EDTA、CaCO3、MgCl2·H2O、固体pH=10氨性缓冲溶液、HCl水溶液、NaOH溶液络黑T指示剂：将1g铬黑T指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。
钙指示剂：将1g钙指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。
试样：自来水、矿泉水〖实验原理〗水的总硬度通常是指水中钙、镁的总量。
各国对水的硬度表示方法有所不同。
我国采用Ca2+、Mg2+总量折合成CaO来计算水的硬度，硬度单位以度（°)表示,一个硬度单位代表1L 水中含10mgCaO。
一般饮水的总硬度不得超过25°,各种工业用水对硬度有不同的要求，如酿酒以硬水为宜，锅炉用水则必须是软水.因此,测定水的总硬度有很重要的实际意义。
用EDTA法测定水的总硬度,即在PH=10的氨性缓冲溶液中，以络黑T(EBT）作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直到溶液由酒红色变为纯兰色，即为终点。
反应式如下：滴定前:EBT+M(Ca2+,Mg2+)=M—GEBT（兰色) (酒红色)滴定开始到等量点前:M+EDTA=M—EDTA等量点:M-EBT+EDTA=M—EDTA+EBT(酒红色) （兰色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽，Ca2+、pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
铬黑T与Ca2+络合较弱，所呈颜色不深，终点变化不明显。
当水样中的Mg2+的含量较低时（一般要求相对Ca2+来说须有5% Mg2+存在）,用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的终点.这时，可在加铬黑T前于被滴定液中加入适量Mg2+—EDTA溶液（也可在标定前于EDTA溶液中加入适量Mg2+）,使终点变色敏锐.钙硬度测定原理与总硬度测定原理相同，但溶液的PH值应大于12，使Mg2+生成Mg（OH)2沉淀，所用的指示剂为钙指示剂。
钙离子测定方法
钙离子的测定
一、测定原理
本法中，钙离子的测定是在PH 值为12~13时，以钙羧酸为指示剂，用EDTA 标准溶液测定水中的钙离子含量，滴定时EDTA 与溶液中的游离的钙离子形成络合物，溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。
二、测定步骤
取5mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4mL 纯水，15ml(1+2)三乙酸胺溶液，5mL(200g/L)氢氧化钠溶液和约钙-羧酸指示剂。
用已知浓度为L 的EDTA 标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色即为终点。
三、结果计算
水样的钙离子含量（X ）为：
L mg V
M V C X caco EDTA /1000)
(1)(3⨯⨯⨯=
式中：)(3caco M ——3CaCO 的摩尔质量，g/mol )(EDTA C ——EDTA 标准溶液的浓度，mol/L
V 1——滴定时消耗的EDTA 标准溶液的体积，mL V ——所取水样的体积，mL
第一次实验：
第二组实验：。
火焰原子吸收光谱法测定水中的钙课件
02
以去离子水为空白，分别测定上述各 溶液的吸光度。
五、结果处理
1 绘制吸光度对含量 的曲线。
将标准曲线延长至 与横坐标相交处，
2 则交点至原点间的 距离对应于2.00 mL试样中钙的含 量。
3 换算成水样中钙的 含量（mg/L）。
六、注意事项
为了得到较为准确的外推结 果，至少要配置四个试样， 以提高测量准确度。
01
吸取5份2.00 mL试样溶液，分别置于 50 mL容量瓶中。各加入钙标准溶液 0.0 mL、1.0mL、2.0 mL 、3.0 mL 、4.0 mL于容量瓶中，以去离子 水稀释至刻度，配制成一组标准溶液。 该系列溶液加钙浓度分别为0.00、 2.00、4.00、6.00、8.00 ug/mL。
以加入标 样的质量 为横坐标， 相应的吸 光度为纵 坐标，绘 出标准曲 线。如下 图所示：
01
图中横坐标与标准曲线延长线的交点至原点的距离χ即
为容量瓶中所含试样的质量，从而求得试样的含量。
02
本方法是一种成分分析法，常用于测定易挥发元素， 可消除基体干扰和某些化学干扰。测定含量可达10-
9g;精密度较高，一般小于1％。
卡通风学期报
火焰原子吸收光谱法测定水中的 钙
一、实验目的
1
、
加
强
理
解
火
焰
原
子
吸
收
光
谱
法
的
原
理
；
2
、
掌
握
火
焰
原
子
吸
收
光
谱
法
的
操
作
技
术
；
3
、
熟
水中钙离子试验方法 标准版
2/2
受控状态
Ca2+(以Ca2+计毫克/升)=
式中：C—EDTA的量浓度，摩尔/升
VEDTA—EDTA溶液消耗量，毫升
V水—水样的体积，毫升
结果计算到两位小数，修约到一位。
5、对应记录：
名称：《水中钙离子测定原始记录》
三乙醇胺溶液：1+2
钙羧酸指示剂：称取1克钙羧酸指示剂和100克分析纯氯化钠研细磨匀，置于磨口瓶中。
盐酸溶液：1+1
EDTA标管等
3、分析步骤：
3.1取100毫升水样（钙离子含量超过100PPm的水样酌量少取）于250毫升的三角瓶中，加1+1盐酸2~3滴，混匀，加热煮沸半分钟。
3.2冷却至50℃以下，加入1+2三乙醇胺5毫升，再加5毫升2摩尔/升氢氧化钠，钙羧酸指示剂约30毫克，用EDTA标准溶液滴定直至溶液由紫红色变为纯兰色即为终点。
4、结果计算：
Ca2+(以CaCO3计毫克/升)=
编制
审核
核准
日期
日期
日期
文件名称
文件编号
GZ-135-062
版本号
C/0
水中钙离子试验方法
浙江××有限公司
文件名称
文件编号
GZ-135-062
版本号
C/0
水中钙离子试验方法
页 次
1/2
受控状态
由于钙羧酸指示剂与钙生成的红色络合物的稳定性比EDTA与钙形成的络合物的稳定性稍差，因此可用钙羧酸指示剂以EDTA标准溶液滴定，直至溶液由紫红色变成纯兰色即为终点。
1、试剂：
氢氧化钠溶液：2摩尔/升
EDTA溶量法测水中钙
EDTA溶量法测定水中钙一、原理水中钙、镁离子均可与乙二胺四乙酸二钠起络和作用，但pH=12~13时，镁形成沉淀，钙和指示剂紫脲酸胺形成络合物，用EDTANa2滴定到紫脲酸胺成游离态时，溶液由红色变为紫色：Ca 2+＋R—CaR+（紫）（红）CaR+＋H2T2-CaT2- ＋2H＋＋R－(红) （紫）二、试剂1.EDTA-Na2标准溶液：称取3.72克分析纯EDTA-Na2, 溶于水中，在一升容量瓶中定容。
储于硬质玻瓶或塑料瓶内。
此溶液浓度约为0.02N。
2.指示剂：称取0.30g紫脲酸胺和100g分析纯NaCl,混合磨匀，储瓶口紧塞。
3.1N 的 NaOH溶液：称取40g分析纯NaOH,溶于蒸馏水中,在一升容量瓶中定容。
三、测定步骤1．吸取50ml水样，于150ml三角瓶内（若水样中钙含量大于150 mg/l,则少取水样），用蒸馏水稀释到50ml。
2．加2ml.1N的 NaOH溶液，此时水样pH=12~13,加指示剂0.1g, 为防止沉淀形成，应立即用EDTA-Na2(标液)滴定。
若水样中 CO32-和HCO3－过多而出现沉淀时，现将水样酸化（用刚果红试纸检验），煮沸数分钟，冷却后再中和至中性，再加2mlNaOH(标液)及指示剂，并用EDTA-Na2(标液)滴定。
3．滴定时不断摇荡，滴至由红色变为紫色。
4．同时用蒸馏水代替水样，作一空白。
四、计算ρ(Ca2+毫克/升)= (V1-V2)(N / V)×20.04×1000式中V1为滴定水样时消耗的EDTA-Na2溶液体积，V2为滴定空白时消耗的EDTA-Na2溶液体积，V为水样体积，N为EDTA-Na2溶液的当量浓度。
实验四 水中钙含量的测定
实验四水中钙含量的测定一、实验目的：1.掌握水中钙含量的测定的方法；2.练习滴定操作。
二、实验原理：在PH=12～12.5的碱性溶液中，水样所含Mg2+完全转化为难溶氢氧化物沉淀，而钙仍以离子状态留在溶液中。
此时，加入少许钙羧酸指示剂后少量Mg(OH)2钙便与其发生反应生成具有酒红色的配位化合物。
当用EDTA标准溶液进行滴定时，溶液中大量的Ca+便与之反应生成配合物CaY2-，继续滴定至化学计量点时，EDTA便夺取黄绿色萤光配合物中的Ca2+，故此时溶液由酒红色变为纯蓝色，从而指示终点的到来。
测定范围：10～200mg/L。
三、试剂和仪器：1 试剂1.1 盐酸溶液(1+1)：量取500 mL 浓盐酸到1000 mL 烧杯中，用纯水稀释到刻度，搅匀。
1.2 KOH溶液200g/L ：称取200gKOH溶解于水中，稀释到1000mL，存储于塑料瓶中。
1.3 钙羧酸指示剂：称取5g钙羧酸与100g经105℃烘干的氯化钠(GB1266)于研钵中研细，混匀，保存磨口瓶中(使用期为6个月)。
)=0.01mol/L]1.4 EDTA标准滴定溶液[C(EDTA1.5 三乙醇胺溶液(1+2)：量取三乙醇胺溶液100 mL 于烧杯中，加入水200mL 搅匀。
2 仪器2.1 酸式滴定管(25mL)；2.2 移液管(5mL，50mL)；四、实验步骤：准确吸取50mL 经中速定性滤纸过滤的水样于250mL 锥形瓶中，加3滴盐酸(1+1)溶液，混匀，加热微沸半分钟后，加50mL 试剂水，加2mL 三乙醇胺，再加5mL 200g/L 氢氧化钾溶液，加入适量的钙羧酸指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
同时做空白。
五、 分析结果：水样钙硬度按以下各式计算：1000)(C (m m ol/L)钙硬度(EDTA)⨯-=V b a100008.100)(C 计)CaCO (m g/L 钙硬度(EDTA)3⨯⨯-=Vb a 100008.40)(C (mg/L)Ca (EDTA)⨯⨯-=+Vb a 式中：C —EDTA 标准溶液的浓度，mol/L ；a —水样消耗EDTA 标准溶液体积，mL ；b —空白消耗EDTA 标准溶液体积，mL ；V —取样量，mL ；100.08—CaC03的毫摩尔质量，mg/mmol ；40.08—Ca 2+的毫摩尔质量，mg/mmol ；六、 允许差平行测定两结果差不大于0.69mg/L 。
水产水质钙的测定方法
水产水质钙的测定方法水产水质的钙测定方法主要有以下几种：一、直接滴定法直接滴定法是常用的一种测定水产水质中钙含量的方法。
该方法的原理是将一定体积的水样与EDTA溶液进行滴定，使钙离子与EDTA形成稳定的螯合物，通过滴定剂的消耗量来计算出水样中钙的含量。
具体操作步骤如下：1. 准备好所需的实验仪器和试剂，包括滴定管、滴定管架、酚酞指示剂、EDTA溶液等。
2. 取一定体积的水样放入滴定瓶中。
3. 加入几滴酚酞指示剂，使水样呈现粉红色。
4. 用EDTA溶液开始滴定，直到水样的颜色由粉红色转变为蓝色。
5. 记录下滴定剂的消耗量，根据滴定剂的浓度和消耗量计算出钙的含量。
二、钙离子选择电极法钙离子选择电极法是一种基于电化学原理的测定方法。
该方法利用钙离子选择电极与钙离子之间的特异性相互作用，通过测量电极的电势变化来确定水样中钙的含量。
具体操作步骤如下：1. 准备好所需的实验仪器和试剂，包括钙离子选择电极、参比电极、电位计等。
2. 将钙离子选择电极和参比电极插入水样中。
3. 用电位计测量钙离子选择电极的电势变化，并记录下相应的电位值。
4. 根据电位值与钙的浓度之间的标准曲线，计算出水样中钙的含量。
三、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的分析技术，可用于测定水产水质中的钙含量。
该方法利用钙原子对特定波长的光的吸收特性，通过测量吸光度来确定水样中钙的含量。
具体操作步骤如下：1. 准备好所需的实验仪器和试剂，包括原子吸收光谱仪、钙标准溶液等。
2. 设置原子吸收光谱仪的工作条件，包括波长、光强等。
3. 将水样和钙标准溶液分别放入原子吸收光谱仪中进行测量，记录下吸光度值。
4. 根据标准曲线，计算出水样中钙的含量。
水产水质钙的测定方法主要包括直接滴定法、钙离子选择电极法和原子吸收光谱法。
不同的方法适用于不同的实验条件和要求，选择合适的方法可以准确测定水产水质中钙的含量，为水产养殖提供科学依据。
水中钙、镁含量的测定
水中钙、镁含量的测定实验原理（1）C a2+的测定：Mg2++2OH—-=Mg(OH)2↓Ca2++In2—=CaIn（红）Ca2++Y4—=CaY2—CaIn+ Y4—= CaY2—+ In2—（蓝）在碱性环境下（PH=12），水中的Mg2+和OH—形成Mg(OH)2沉淀。
滴定前钙指示剂和Ca2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和溶液中的Ca2+配合。
在化学计量点时，EDTA将夺取CaIn中的Ca2+，使钙指示剂游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。
（2）Ca2+、Mg2+总量的测定：Mg2++In2—= MgIn（酒红）Ca2++Y4—=CaY2—Mg2++Y4—= MgY2—CaIn+Y4—= MgY2—+ In2—（蓝）稳定性CaY2—>MgY2—>MgIn >CaIn同理，在PH=12的条件下，滴定前铬黑T和Mg2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和水中的Ca2+，Mg2+配合。
在化学计量点时，EDTA将夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。
实验器材和试剂钙指示剂，铬黑T，EDTA标准溶液（0.1635mol/L），6mol/LNaOH ，NH3.H2O—NH4Cl缓冲液，移液管，酸式滴定管，锥形瓶，量筒，玻璃棒，滴管实验内容（1） 准确吸取50.00ml 自来水于250ml 三角瓶中，加入50ml 蒸馏水稀释，然后加入2ml 6mol/L NaOH 使水的pH=12，然后用玻棒占取少量钙指示剂于水中摇匀，此时水变成浅红色，用EDTA 标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA 用量V 1。
（2） 准确吸取50.00ml 自来水于250ml 三角瓶中，加入50ml 蒸馏水稀释，然后加入5ml NH 3.H 2O —NH 4Cl 3缓冲液，使水的pH=10然后用玻棒占取少量铬黑T 于水中摇匀，此时水变成酒红色，用EDTA 标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA 用量V 2。
钙离子测定规程
钙离子测定1、目的：通过检测将水中钙离子状况真实反应出来。
2、范围：适用于水的钙离子的检测。
3、工作程序：3.1方法提要：在碱性溶液中（pH=12）钙离子与钙试剂生成红色的铬和物，其不稳定常数大于钙与已胺四已酸二钠络和物的不稳定常数，在此溶液中加入已二胺四已酸二钠溶液，就会将络和的钙试剂取代出来，滴定到终点时，呈现出游离指示剂的纯兰色。
水样碱度比较大时，须加入盐酸，经煮沸后再进行测定，否则因加入氢氧化钠溶液而生成碳酸钙的沉淀，使结果边偏低。
3.2试剂：3.2.1刚果红试纸3.2.2盐酸（1+1）3.2.3氢氧化钠溶液（2mol/l）3.2.4钙试剂：加入25g氯化钾，在研苯中充分研磨成细粉末后，储存密封的暗色瓶子里。
3.2.5已二胺四已酸二钠标准溶液：0.01mol/l3.3分析步骤：3.3.1取水样100ml，注入150ml三角瓶中。
放入刚果红试纸一小块，加入盐酸溶液酸化，直到试纸变为蓝紫色。
3.3.2将溶液煮沸2～3分钟，冷却后，加2ml氢氧化钠溶液。
3.3.3加入钙试剂20～40mg，以EDTA—2NA标准溶液滴定至红色变至顿兰色为止，同时做空白试验，计下用量。
（溶液保存以测定镁离子）3.4计算：ρ（Ca）=（V1—V2）*C*40.08*1000/Vρ（Ca）：水样中钙的质量浓度，mg/1V1：滴定中消耗的EDTA-2NA溶液体积mlV2：空白消耗的EDTA-2NA溶液体积mlC：EDTA-2NA标准溶液浓度，（0.01mol/1）40.08：与1.00mlEDTA-2NA标准溶液相当的以克表示钙的质量V：所取水样的体积，ml。
钙指示剂分光光度法测定水中的钙
钙指示剂分光光度法测定水中的钙一、引言水中钙的测定是环境和生态领域中一个重要的分析任务。
钙在自然界中广泛存在于地壳、岩石、土壤和水体中，对于生物体的生长发育、骨骼的形成和维护等具有重要的作用。
因此，准确测定水中钙的含量对于评估环境质量和保护生态系统具有重要意义。
二、钙指示剂分光光度法原理钙指示剂分光光度法是一种常用的测定水中钙含量的方法。
该方法的原理是利用钙离子和钙指示剂之间的络合反应，形成稳定的络合物，通过分光光度法测定络合物的吸光度来间接测定水中钙离子的含量。
三、实验步骤1. 样品处理：首先，将水样收集到容器中，并去除其中的悬浮物和浮游生物。
然后，将样品过滤并调整pH值，以保证后续分析的准确性。
2. 钙离子生成：将适量的水样取出，加入酸性缓冲液和钙指示剂溶液，待反应达到平衡后，生成钙离子和钙指示剂的络合物。
3. 分光光度测定：将上述生成的络合物溶液置于分光光度计中，选择合适的波长进行测定。
根据络合物的吸光度与钙离子的浓度之间的关系，利用标准曲线计算样品中钙离子的含量。
四、实验注意事项1. 样品的收集和处理要避免污染和损失，以确保测定结果的准确性。
2. 在实验过程中，要严格控制反应时间和温度，以保证反应的完全性和恒定性。
3. 测定时要注意选择合适的波长和光程，以获得准确的吸光度值。
4. 实验室操作时要注意安全，避免接触有害物质和化学品。
五、结果与讨论经过实验测定，可以得到样品中钙离子的含量。
根据实验结果，可以评估水体中钙的浓度，进一步分析其对环境和生态的影响。
同时，该方法还可以用于监测水质和评估水体的污染程度。
六、结论钙指示剂分光光度法是一种准确、灵敏且广泛应用的测定水中钙含量的方法。
通过该方法，可以快速、方便地测定水样中钙离子的含量，为环境和生态领域的研究提供重要的数据支持。
同时，该方法还可以用于水质监测和环境保护工作中。
七、展望随着科学技术的不断发展，钙指示剂分光光度法在测定水中钙含量方面还有许多改进和应用的空间。
钙离子测定方法
钙离子的测定
一、 测定原理
本法中，钙离子的测定是在PH 值为12~13时，以钙羧酸为指示剂，用EDTA 标准溶液测定水中的钙离子含量，滴定时EDTA 与溶液中的游离的钙离子形成络合物，溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。
二、测定步骤
取5mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4mL 纯水，15ml(1+2)三乙酸胺溶液，5mL(200g/L)氢氧化钠溶液和约钙-羧酸指示剂。
用已知浓度为L 的EDTA 标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色即为终点。
三、结果计算
水样的钙离子含量（X ）为：
L
mg V
M V C X caco EDTA /1000)
(1)(3⨯⨯⨯=
式中：)
(3caco M
——3
CaCO 的摩尔质量，g/mol
)
(EDTA C ——EDTA 标准溶液的浓度，mol/L V 1——滴定时消耗的EDTA 标准溶
液的体积，mL V ——所取水样的体积，
mL
第一次实验：
第二组实验：。
水中钙的测定--EDTA法
实验五实验名称：钙的测定（EDTA滴定法）实验原理：在强碱性溶液中（PH>12.5），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，用乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。
滴定时用钙红指示剂指示终点。
钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。
当用EDTA滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
实验仪器;实验试剂： 0.02MEDTA标准溶液：配制和标定方法见附录2。
2.2 2M氢氧化钠溶液。
2.3 钙红指示剂：称取1g钙红[HO（HO3S）C10H6NNC10H5（OH）COOH]与100g氯化钠固体研磨混匀。
实验步骤：按表8-2-1取适量水样于250ml锥形瓶中用蒸馏水稀释至100ml。
3.2 加入5ml2M氢氧化钠溶液和约0.05g钙红指示剂，摇匀。
3.3 用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即到终点。
记录EDTA标准溶液用量（a）。
水样中钙（Ca）含量（mg/l）按下式计算：M·a×40.08Ca = ————————×1000V式中 M——EDTA标准溶液的摩尔浓度，M。
a——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，ml；V——水样的体积，ml。
40.08——钙的原子量。
[注释]1）在加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免因放置过久引起水样浑浊，造成终点不清楚。
2）当水样的镁离子含量大于30mg/l时，应将水样稀释后测定。
3）若水样中重碳酸钙含量较多时，应先将水样酸化煮沸，然后用氢氧化钠溶液中和后进行测定。
4）钙红又称钙指示剂。
若无钙红时，也可用紫尿酸铵或钙试剂（依来铬蓝黑R）代替，这些指示剂的配制和使用方法见表8-2-2。
计算过程：实验小结：实验六实验名称：镁的测定（重量法）实验原理：在氨性溶液中，水中的镁和磷酸盐生成磷酸铵镁沉淀，然后经过滤、灼烧、冷却、称量，计算出水中镁的含量。
火焰原子吸收光谱法测定水中的钙课件
火焰原子吸收光谱法是一种用于测定溶液中金属元素浓度的方法。本课件将 介绍实验方法、仪器设备以及结果分析和讨论。
什么是火焰原子吸收光谱法？
火焰原子吸收光谱法是一种分析化学技术，用于测定溶液中金属元素的浓度。通过将样品喷入火焰中，原子化 并吸收特定波长的光来测量金属元素浓度。
实验方法-准备样品
为了进行火焰原子吸收光谱法实验，首先需要准备样品。样品通常是水溶液， 其中含有待测金属元素。样品还需要适当的稀释，以确保在检测范围内。
实验方法-测定钙的步骤
1
样品制备
将水样稀释并加入一定量的化学试剂，以提高钙的灵敏度和稳定性。
2
火焰原子吸收光谱测量
将样品注入火焰中，通过测量吸收的光强来确定钙的浓度。
结果分析和讨论
测量完成后，根据校准曲线计算出样品中钙的浓度。将结果与理论值进行比较，并分析误差的来源。讨论结果 对进一步实验的影响。
误差处理
在火焰原子吸收光谱法测定中，可能存在多种误差源，如样品制备方法、仪 器校准和环境条件。分析误差并提出改进措施以提高准确度。
Байду номын сангаас 总结和展望
火焰原子吸收光谱法是一种可靠的方法，用于测定水中钙的浓度。未来的研究可以进一步优化实验流程、扩展 测量范围，并应用于其他金属元素的分析。
3
校准曲线绘制
根据已知浓度的标准溶液绘制一条曲线，以计算未知样品中钙的浓度。
仪器设备介绍
原子吸收光谱仪
用于测量样品中的吸收光强，并计算出金属元素的 浓度。
火焰喷嘴
将样品喷入火焰，通过火焰的热和化学反应使其原 子化。
雾化器
将液体样品雾化成小颗粒，以便在进入火焰之前更 好地混合和原子化。
实验十四 水中钙、镁含量的测定
实验十四水中钙、镁含量的测定
水中钙、镁含量的测定，是研究水质的基本指标，也是监测水质污染的重要手段。
本
实验以二氧化碳滴定法进行水中钙、镁含量的测定。
实验原理：二氧化碳滴定法得到的数据来自水样中的碱度，根据碱度，利用物质的碱
重碱弱特性，通过碳酸氢钠与碳酸二钠共存时引起的酸量平衡，滴定乙烯基四胍来测定水
样中钙、镁含量。
实验步骤：
（1）将水样放入容器中后，加入生化灰；
（2）用0.01mol/L HCl试液将水样定碱，主要通过发泡来观察定限；
（3）等量的0.01mol/L HCl试液测定Ca2+和Mg2+；
（4）用0.2mol/L Na2CO3-NaHCO3混合试液去除其它离子的干扰；
（5）用0.2mol/L Na2CO3-NaHCO3混合试液和0.5mol/L EDTA混合试液一起进行滴定，滴定Ca2+和Mg2+，当色素达到最深色处时，滴定停止。
实验结果：本次实验，测定得到水样中的钙为7.0mg/L，镁为1.7mg/L。
实验意义：水样中的钙、镁是确定水质性质的指标之一，本实验可以准确的获取水样
中的钙、镁的含量，有助于检测水体的污染程度，指导水生态环境的管理和水质的改善。
实验9 自来水中钙离子含量的测定
实验九：硬水中Ca2+含量的测定一、实验目的1.掌握用KMnO4法测定水中钙的原理和方法。
2.了解沉淀分离的基本要求与操作。
二、实验原理某些金属离子能与草酸根形成难溶的草酸盐沉淀。
沉淀经过滤、洗净后，再用硫酸溶液将其溶解，然后用高锰酸钾标准溶液滴定释放出来的H2C2O4, 即可间接测定这些金属离子的含量。
以Ca2+为例：Ca2+ + C2O42-⇋ CaC2O4CaC2O4 +2H+⇋ H2C2O4 + Ca2+5H2C2O4 +2 MnO4- + 6H+⇋2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O三．试剂与仪器试剂：KMnO4标准溶液、0.05mol/L (NH4)2C2O4溶液、1mol/LH2SO4三、实验步骤1.准确移取300.00ml 自来水于500ml烧杯中，小火加热，趁热逐滴滴加约50ml 0.05mol/L (NH4)2C2O4溶液，在低温电热炉上陈化30min,冷却后过滤，先将上清液倾入漏斗中，再将烧杯中的沉淀洗涤数次后转入漏斗中，如有洗涤不掉的沉淀，可让它留在烧杯中。
用洗瓶清洗漏斗、滤纸。
2、过滤后将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯的内壁上，用50ml 1mol/LH2SO4溶液将沉淀由滤纸洗入烧杯中，再用洗瓶洗2次，加入蒸馏水约为100ml,加热至70~80℃。
3.用KMnO4的标准溶液滴定至溶液由无色呈淡红色，边滴边用玻璃棒搅拌，再将滤纸搅入溶液中，若溶液褪色，则继续滴定，直至出现微红色，30s内不褪色即为终点。
四、数据处理表1自来水中Ca2+含量的测定编号 1 2 3 4V硬水/mL 300 300 300 300C KMnO4/ mol·L-10.02160 0.02107V KMnO4/mL 5.79 5.69 6.11 6.23C Ca2+ / mol·L-1 1.042×10-3 1.024×10-3 1.073×10-3 1.094×10-3 C Ca2+平均值/ mol·L-1 1.033×10-3 1.084×10-3C Ca2+平均值/g·L-1 1.240 1.301五、结果讨论本次实验所测得的硬水中钙离子的浓度值为1.240g·L-1、1.301 g·L-1，明显大于水硬度的测定中钙离子浓度1.168 g·L-1，可能的原因为，在硬水的硬度的测定中加有掩蔽剂三乙醇胺，掩蔽了少量的镁离子和铁离子，而本次实验中未加任何掩蔽剂，同时滤纸含有少量的还原性物质，可能对高锰酸钾的消耗量有一定的影响，从而使实验结果偏高；同时实验过程中滤纸上可能残留有部分草酸钠而未被冲洗下来，导致实验结果偏高。
钙测定
1 乙二胺四乙酸二钠滴定法1.1 测定范围本方法测定水中钙含量大于200mg／L时，应预先稀释后测定。
1.2 方法提要在碱性溶液中(pH为12)钙离子与钙试剂生成红色的络合物，其不稳定常数大于钙与乙二胺四乙酸二钠络合物的不稳定常数，在此溶液中滴加乙二胺四乙酸二钠溶液，就会将络合的钙试剂取代出来，滴定到终点时，呈现出游离指示剂的纯蓝色。
水样碱度大时，须加入盐酸，经煮沸后再进行测定，否则因加入氢氧化钠溶液而生成碳酸钙的沉淀，使结果偏低。
1.3 试剂1.3.1 刚果红试纸。
1.3.2 盐酸溶液(1＋1)。
1.3.3 氢氧化钠溶液〔c(NaOH)＝2 mol／L〕。
1.3.4 钙试剂:称取50mg钙试剂，加入25g氯化钾，在研钵中充分研磨成细粉后，贮存于密封的暗色瓶中。
1.3.5 乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA-2Na)标准溶液〔c(EDTA-2Na)＝0.01 mol／L〕，同9.3.6。
1.4 仪器1.4.1 滴定管。
1.4.2 移液管。
1.4.3 三角瓶。
1.5 分析步骤1.5.1 吸取50mL水样，注入150mL三角瓶中,放刚果红试纸(1.3.1)一小块，加入盐酸溶液（1.3.2）酸化，直到试纸变成蓝紫色。
1.5.2 将溶液煮沸2～3min，冷却后，加2mL氢氧化钠溶液(1.3.3)。
1.5.3 加入钙试剂(1.3.4)20～40mg，以EDTA-2Na标准溶液(1.3.5)滴定至红色变至纯蓝色为止，同时做空白试验，记下用量（溶液保存以测定镁离子）。
1.6 计算p(Ca)＝(V1－V2）×c×40.08×1000/V..........................(13) 式中:p(Ca)──水样中钙的质量浓度，mg／L；V1──滴定中所消耗EDTA-2Na溶液体积，mL；V2──空白所消耗EDTA-2Na溶液体积，mL；c──EDTA-2Na溶液的浓度，mol／L；40.08──与1.00mL EDTA-2Na标准溶液〔c(EDTA-2Na)＝1.000 mol／L〕相当的以克表示钙的质量；V──所取水样的体积，mL。
水中钙含量的测定
7nm为分析线以空气一乙炔火焰测定钙原子的吸光度加入氯化银或氧化佣可抑制水中各种共存元素及水处理药剂的干扰见附录a用一氧化二氮一乙炔火焰测定钙时加入氯化艳可抑制钙离子的电离干扰
中华 人 民共 和 国国 家标 准
谱法
Ｉｄ ｓ ｉｌ ｕ ｔ ｇ ｌ ｇ ｔ －Ｄ ｔｒ ｎｔ ｎ ｎ ｕｔ ａ ｃ ｃｌ ｉ ｃｏｉ ｗ ｅ ｒ ｉ ａ ｎ ｏ ｎ ａ ｒ ｅ ｍｉａｉ ｏ ｒ ｅ ｏ ｆ ｃｌ ｍ－Ａ ｏ ｃ ｓｒ ｔ ｎ ｅｔｏ ｔｉ ｍｅｈｄ ｕ ａｃ ｉ ｔｍｉ ａ ｏｐｉ ｓ ｃｒｍｅｒ ｂ ｏ ｐ ｃ ｔｏ Ｇ ／ １６６ ９ Ｂ Ｔ ４ ３ 一 ３
附加说明 ： 本标准由中华人民共和国化学工业部提出。
本标准由化学工业部天津化工研究院归口。 本标准由 化学工业部天津化 工研究院负责起草。 本标准主要起草人邵维红、 单琪、 蓝成君、 何晓琴。
抑制钙离子的电 离干扰。
８３ 试样的测定 ． 用移液管移取 ２０ ． ． Ｏ Ｌ试样溶液（． 放置在 ５． －３ ｍ ８Ｄ， ０Ｏ Ｌ容量瓶中， ｍ 加入 ５Ｏ Ｌ氯化银溶液 ． Ｍ
（－） ２０ １氯化斓溶液（ ５， 盐酸溶液（－） ５６或 ． ｍ ５ ）用 ． ５３稀释至刻度， 摇匀。 按标准曲 线的制作（．） ８２中同等 仪器条件， 以空白调零， 测定其吸光度， 从标准曲线中求得相应的钙含量（ ｇＬ ． ｍ ／）
小于 。了 。
６１３ 最低精密度要求： ．． 工作曲线中最高的标准溶液的 １ 次吸光度的标准偏差， ０ 应不超过平均吸光度
水中微量钙的分光光度测定法
水中微量钙的分光光度测定法水中微量钙是指水中极小量的钙离子，虽然是微量元素，但对人们的健康和环境的生态平衡都有很大的影响，因此需在日常生活中加强对水中微量元素的检测和监测，以确保用水的安全性和健康性。
本文将围绕“水中微量钙的分光光度测定法”进行分步骤阐述。
第一步：实验前准备在进行分光光度测定前，需要准备一些实验设备和试剂。
首先需要的是一台UV/VIS分光光度计。
其次需要将样品水转移到一个称量瓶中并加入适量的离子交换树脂，在室温下搅拌约半小时，使钙离子与树脂发生离子交换反应。
然后放置3h以上，使水中的其它离子与交换树脂反应，以净化水样。
此外，还需要氯化钙和EDTA四钠盐两种试剂，并按照一定比例进行配置。
第二步：制备标准曲线制备标准曲线是进行光度测定前的必要步骤。
制备浓度为1mg/L、2mg/L、3mg/L、4mg/L、5mg/L五个浓度级别的钙标准溶液，将每个标准溶液在分光光度计中测定其吸光值，绘制出标准曲线，并进行校正。
第三步：加试剂在准备好钙标准曲线后，需要将经交换树脂净化后的水样，分别加入氯化钙和EDTA四钠盐两种试剂。
其中，氯化钙可形成钙离子，而EDTA四钠盐能与钙离子形成稳定的配合物。
第四步：进行光度测定开启分光光度计，选择一个合适的波长如620nm测量样品水中的钙离子浓度。
在样品中注入调好浓度的氯化钙溶液，光度计会以特定光的频率照片样品，计算并记录每个样品的吸光值，然后进行比对，就可以得到水样中的钙离子浓度。
第五步：记录数据并分析在光度测定后，需要将测量到的数据进行处理、分析。
通过比对样品中钙离子的光密度与标准曲线上的光密度，可以计算出样品中的钙离子浓度。
分析出的数据可以给出水质的评估结果，如果样品中的钙离子含量超标，则需要进行采取相应的处理措施。
总之，通过上述步骤，实现了对水中微量钙的分光光度测定法。
这种方法便捷快速、操作简单，是一种相对比较精确的测试手段，广泛应用在环保、分析化学、食品安全等领域。
水中钙离子现场快速测定方法研究
水中钙离子现场快速测定方法研究
水中钙离子是一种重要的水质指标，它对于水的硬度、腐蚀性、饮用安全等方面都有着重要的影响。
因此，快速准确地测定水中钙离子浓度是非常必要的。
本文将介绍一种基于现场快速测定的方法。
该方法基于离子选择性电极（ISE）原理，使用钙离子选择性电极来测定水中钙离子的浓度。
该电极具有高选择性和灵敏度，能够快速准确地测定水中钙离子的浓度。
同时，该方法还可以实现现场快速测定，无需将水样带回实验室进行分析，大大提高了测定效率。
具体操作步骤如下：
1. 准备样品：将待测水样取出一定量，放入测量容器中。
2. 校准电极：将电极放入标准钙离子溶液中，进行电极校准，确保电极的准确性和稳定性。
3. 测定样品：将校准好的电极放入待测水样中，等待电极稳定后，记录电极读数。
4. 计算浓度：根据电极读数和标准曲线，计算出水中钙离子的浓度。
该方法具有操作简便、快速准确、现场测定等优点，适用于水质监测、环境保护、饮用水安全等领域。
同时，该方法还可以与其他离子选择性电极联用，实现多种离子的同时测定，提高了测定效率和准确性。
水中钙离子现场快速测定方法是一种非常实用的水质分析方法，可以为水质监测和环境保护提供重要的技术支持。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
编写：郑金兰翁春海编号：
版本：2.0
第1页共3页名称：水质钙检测方法
发布日期：
保密
水质钙检测方法
1.目的
本方法规定了用乙二胺四乙酸二钠滴定法测定公司生产用水及生活饮用水中钙的含量。
2.范围
本方法适用于公司所有生产用水及生活饮用水。
3.原理
EDTA-Na与钙、镁离子都能生成溶于水的络合物，但EDTA-Na与钙离子生成的络合物有较高的稳定性。
当pH>12.5时，镁离子生成氢氧化镁的沉淀，可用EDTA单独滴定钙离子。
滴定以铬蓝黑R（钙指示剂）指示终点。
铬蓝黑R在终点前显示它与钙的络合物的红色，终点时转变为它本身的蓝色。
4.安全及环保要求
4.1.配制化学品试剂及检测过程，必须遵照MSDS要求佩戴相关的PPE。
5.试剂
5.1.0.0100mol/L EDTA-Na标准溶液：配制与标定同总硬度。
5.2.钙指示剂（铬蓝黑R）：称取50mg钙试剂,加入25g氯化钾,在研钵中充分研磨成细粉后,
贮藏于密封的暗色瓶中，有效期2个月。
5.3.2mol/l NaOH溶液：称取80g氢氧化钠溶于纯水中并稀释至1000mL。
此试剂贮存于玻璃瓶
或聚乙烯瓶中，有效期2个月
6.仪器
6.1.滴定管
6.2.移液管
6.3.三角瓶
7.操作规程
编写：郑金兰 翁春海 编号： 版本：2.0
第1页共3页 名称： 水质钙检测方法 发布日期：
保 密
7.1. 吸取适当体积的水样（50mL ）于三角瓶中，加入2mL 氢氧化钠溶液，或适当体积氢氧化钠
溶液使水样的pH ≈12.5。
7.2. 加入0.1～0.2g 钙指示剂粉末，立即用EDTA-Na 标准溶液滴定至由红色转变至纯蓝色即为
终点。
滴定时要不断摇荡，将近终点时，滴定要慢。
(同时做空白试验)
8.结果和方法可靠性的表述
计算公式：
ρ(Ca)=12()40.081000
V V c V -⨯⨯⨯
式中：ρ(Ca)—水样中钙的质量浓度，mg/L ；
V 1—滴定中所消耗EDTA-2Na 溶液的体积，mL;
V 2—空白所消耗EDTA-2Na 溶液的体积，mL ；
c —EDTA-2Na 溶液的浓度，mol/L ；
40.08—与1.00mLEDTA-2Na 标准溶液相当的以克表示钙的质量；
V —所取水样的体积，mL 。
9.附注
10.附件
文件历史记录 版本
作者 日期 版本说明 自前一版本以来的主要的或重要的变更 1.0
戴玉聪 2005.12.15 根据检测方法汇编 2.0
郑金兰 翁春海 2010.07.21 根据质量支柱分析方法模块进行编制。