《羧酸酯》完美版课件1

【思考与交流】 在日常生活中，我们可以用醋除去水垢， （水垢的主要成分：Ｍg(OH)2和ＣaCO3) 说明乙酸什么性质？并写出化学方程式。
说明乙酸具有酸性
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O
人教版化学选修五第3章第三节羧酸酯 课件
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D、与碱反2C应H：3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O E、与某些盐反应：
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑
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一、羧酸
1、定义： 由烃基与羧基相连构
成的有机化合物。
CH3COOH CH2＝CHCOOH
烃基不同
脂肪酸
C17H35COOH 硬脂酸 C17H33COOH 油酸 C15H31COOH软脂酸
2、分类：
芳香酸 C6H5COOH 饱和一元酸通式
羧基数目
一元羧酸 CnH2n+1COOH 二元羧酸 HOOC－COOH
反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体， 并可闻到香味。
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定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
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2、乙酸的分子模型与结构
分子式：
C2H4O2源自文库
HO
结构式 H C C O H
H
O
结构简式 CH3 C OH
或
甲基 羧基
CH3COOH
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结构分析
受C=O的影响： 断碳氧单键 氢氧键更易断
2CH3COONa+CO2↑+H2O 酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
3、乙酸的化学性质 人教版化学选修五第3章第三节羧酸酯课件 (1) 弱酸性：
CH3COOH
CH3COO－+H+
A、使紫色石蕊试液变色：
B、与活泼金属反应：
2CH3COOH + Fe = Fe (CH3COO)2+H2↑ C、与碱性氧化物反应：
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辨
析
【知识归纳】
醇、酚、羧酸中羟基的比较
羟基
代表 结构简 氢的
物
式 活泼
性
酸性
与钠 反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH
中性 能
增 强 比碳酸弱
能
乙酸 CH3COOH
比碳酸强 能
与
与
NaOH Na2CO3 的反应 的反应
不能 不能
能 能，不产 生CO2
B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红
D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2 3、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？
乙醇、乙醛、乙酸 新制Cu(OH)2悬浊液
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（2）乙酸的酯化反应
• 碎瓷片 （防止暴沸） • 乙醇 3mL • 浓硫酸 2mL • 乙酸 2mL • 饱和的Na2CO3溶液
CH2—COOH
多元羧酸 HO—C—COOH
CH2—COOH
3、自然界中的有机酸
（1）甲酸 HCOOH (蚁酸)
（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸) （3）草酸 HOOC-COOH
(乙二酸)
CH2-COOH
（4）羟基酸：如柠檬酸：
HO-C-COOH
（5）高级脂肪酸：硬脂酸、
CH2-COOH
能能
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【知识应用】
OH
1、化合物
COOH 跟足量的下列哪种物质的
C 溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（
）
A NaOH
B Na2CO3
B C NaHCO3
D NaCl
2．确定乙酸是弱酸的依据是（ ）
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应
第三章烃的含氧衍生物
第三节 羧酸 酯
教学目标
• 知识与能力 • 1.了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和酯
化反应。 • 2.了解酯的结构特点，理解酯水解的原理。 • 【教学重点】 • 羧酸的酯化反应原理和酯水解的原理 • 【教学难点】 • 酯水解反应的基本规律 • 【课时安排】 • 2课时
醋酸 乙酸 CH3COOH
羧基
受-O-H的影响: 碳氧双键不易断
当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子， 使乙酸具有酸性。
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科 学 探 究
教材P60 探究1
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
Na2CO3+2CH3COOH
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【知识回顾】 1. 试管倾斜加热的目的是什么?
增大受热面积 2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂，吸水剂 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 不纯净；乙酸、乙醇
5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？ ① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。 防止受热不匀发生倒吸
【思考 交流】 思考1:写出乙酸与Na、NaOH、Na2CO3反应的化学方 程式。
思考2:可以用几种方法证明乙酸是弱酸？
CH3COOH 证明乙酸是弱酸的方法：
CH3COO－+H+
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值
3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率
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软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。
（6）CH3CHCOOH OH 乳酸
二、乙酸
1、乙酸的物理性质
颜色、状态：
无色液体
气味： 有强烈刺激性气味
沸点： 117.9℃ （易挥发）
熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 【思考与交流】在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的 晶体。请说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中 取出无水乙酸。