2020届二轮复习 化学实验基础 专题卷(全国通用) (1)
2020届二轮复习 电化学 专题卷(全国通用) (1)
专题突破电化学一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分)1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是()A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是()A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是()4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是()A.M极生成氮气且电极附近pH降低B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.电极M是原电池的正极5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是()A.a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应B.b电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-C.每转移6 mol电子,a电极产生1 mol N2D.电解一段时间,a极区溶液pH升高6.(2019湖南衡阳高三联考)“ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源,结构如图所示,隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。
2020届高考化学二轮复习化学实验专题卷
化学实验1.下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )选实验操作实验目的或结论项产生能使澄清石灰水变浑浊的无某钾盐溶于盐酸,说明该钾盐是KCO A 32色无味气体制备FeCl将FeCl溶液加热蒸干B 晶体22加入新制氢向蔗糖溶液中加入稀硫酸,,水浴加热后蔗糖水解的产物没有还原性 C,得到蓝色溶液氧化铜悬浊液,加热Mg(OH)溶液中加入足量向含有少量FeCl的MgCl223D 除去MgCl溶液中的少量FeCl 32粉末,搅拌一段时间后过滤答案 D A项,该钾盐也可能是KHCO,错误;B项,FeCl水解产生23Fe(OH),Fe(OH)可被空气中氧气氧化为Fe(OH),所以将FeCl溶液加热蒸干不2223能制备FeCl晶体,错误;C项,未加NaOH溶液消耗过量的硫酸,稀硫酸与氢氧化2铜反应生成硫酸铜,所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性,错误;D项,常温下,溶度积:Fe(OH)<Mg(OH),向含有少量FeCl的MgCl溶液中加入足量Mg(OH)22332粉末,搅拌一段时间后,FeCl转化为Fe(OH),过滤除去Fe(OH),即可除去MgCl2333溶液中的少量FeCl,正确。
32.实验是化学研究的基础。
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )装置①常用于分离互不相溶的液态混合物A.B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C.用装置③不可以完成“喷泉”实验D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液答案 D 分离互不相溶的液体应该用分液法,A不正确;装置②不能起到防倒吸作用,B不正确;Cl可与NaOH溶液反应,圆底烧瓶内气压减小,打开止水夹可以2产生喷泉,C不正确;Cu和浓硫酸反应后的混合液中会有浓硫酸剩余,故稀释时应将混合液慢慢注入水中,并不断搅拌,D正确。
3.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是( )序号操作和现象结论BaSO不溶于盐酸且可以用盐酸和 BaSO固体于试管中,加入足量的盐酸,取少量44 A-2沉淀不溶解O溶液检验SBaCl42并将产生向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 , B 的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去NaBpH大于饱和NaA常温下,测得饱和溶液的-- :A C>B常温下水解程度溶液充分振CCl在分液漏斗中加入碘水后再加入,4 D CCl可作为碘的萃取剂4荡,分层且上层溶液呈紫红色则,有白色沉淀生成,再加氯化钡溶液先加入足量盐酸答案A ,没有沉淀生成,2-乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液,乙醇易挥发A正确;故O原溶液中一定含有S,4褪色,故B错误;饱和NaA溶液与饱和NaB溶液的浓度可能不同,不能根据pH判断水解程度,故C错误;CCl密度比水大,在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl,44充分振荡,分层且下层溶液呈紫红色,故D错误。
2020届人教高考化学：化学实验基础二轮练和答案
2020届人教高考化学：化学实验基础二轮练及答案复习：化学实验基础1、下列有关实验的说法不正确的是()A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．向4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到硝酸钾晶体解析：选C。
滴定管水洗后还需润洗，以避免待装溶液被稀释，A项正确；Cr2O2－7 (橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋，向4 mL重铬酸钾溶液中滴加几滴NaOH 溶液，平衡向右移动，溶液由橙色变成黄色，B项正确；KI过量，因此不管该反应是否为可逆反应，反应后溶液中均有I2和I－，故不能据此判断该反应是可逆反应，C项错误；硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化钾的溶解度随温度升高变化不大，因此将含有少量氯化钾的硝酸钾溶液蒸发至出现晶膜时降低温度，KNO3大量析出，而氯化钾留在溶液中，过滤即可得到KNO3晶体，D项正确。
2、对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是()选项物质及杂质检验除杂A 乙酸乙酯(乙酸) Na2CO3溶液NaOH溶液B NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 饱和NaHCO3溶液D CO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉-KI水试纸解析：选C。
A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。
2020届人教版高考化学第二轮复习专题1《从实验学化学》测试卷
绝密★启用前2020届人教版高考化学第二轮复习专题1《从实验学化学》测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是()A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl2.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A． 11.2 gB． 16.8 gC． 19.6 gD． 22.4 g3.下列装置或实验操作正确的是()A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②吸收氨气制氨水C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2D．④中和滴定实验4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法5.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是()A．向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLC．浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低D．用该硫酸配制 1 mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A7.下列叙述正确的是()A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，1 L 0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1×6.02×1023C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×10238.下列实验操作或结论正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《化学实验基础》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《化学实验基础》专题训练1．下列实验操作中，错误的是( )A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析：选D A项，配制一定质量分数的溶液时，应将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，正确；B项，测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，造成实验误差，正确；C项，为防止标准液浓度偏小，带来实验误差，滴定管在洗涤后需要标准液润洗，正确；D项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，错误。
2．下列有关物质的分离说法正确的是( )A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法解析：选A 滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用前均需检查是否漏水，故A正确；碘水中加CCl4振荡静置后，上层几乎为无色，下层为紫色，故B错误；加热时NH4Cl 易分解、I2(s)易升华，无法分离其混合物，故C错误；蒸馏、分馏是利用组分沸点不同而分离的方法，而干馏是隔绝空气加强热，故D错误。
3．如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是( )A项错误；Cl2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，具有强氧化性，可与KI反应生成碘，溶液变蓝，B项正确；SO2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，具有还原性，可与酸性KMnO4溶液反应，C项错误；NH3的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，D项错误。
4．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是( )A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物解析：选C NH3和HCl极易溶于水，此装置不能防止倒吸，试管中应下面为CCl4上面为水，故A错误；碳酸酸性强于硅酸，可以制取硅酸，只出现白色沉淀，沉淀不消失，故B错误；a进b出，收集的是密度大于空气且不与氧气反应的气体，b进a出，收集的是密度小于空气，且不与氧气反应的气体，故C 正确；汽油、煤油、柴油都是混合物，故D错误。
2020届二轮复习 化学实验基础知识与基本技能 专题卷(全国通用)
化学实验基础知识与基本技能(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.不慎将酸溅到眼中,应立即用碱液冲洗,边洗边眨眼睛B.酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶都是实验室常见的玻璃仪器,它们在使用时都要水洗、润洗C.除去硬脂酸钠溶液中甘油的方法是往溶液中加入饱和食盐水,过滤D.常温下,准确称取14.8 g Ca(OH)2,配制100 mL 2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液项,不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛;B项,锥形瓶不需润洗;C项,加入饱和食盐水,可使硬脂酸钠析出,然后过滤,正确;D项,常温下,Ca(OH)2微溶,不可能配制2.0mol·L-1的溶液。
2.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是()和CCl4互溶,无法通过分液的方法将二者分离,可以采用蒸馏法进行分离,A项错误;葡2萄糖分子中有5个羟基和1个醛基,可以用鉴别醛基的方法进行鉴别,加入的试剂可以是银氨溶液或者新制Cu(OH)2等,而蔗糖中没有醛基,B项正确;硝酸具有强氧化性,当与金属反应时不会产生氢气,会随着浓度的变化生成NO2、NO等气体,C项错误;酸碱中和滴定要有指示剂,D项错误。
3.下列说法正确的是()A.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,需要干燥B.用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH,测量值偏小C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠D.浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中答案:B4.下列有关试剂的保存方法,错误的是()A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中答案:A解析:浓硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,A错误;磨口玻璃塞处的二氧化硅易与NaOH 溶液反应,生成具有黏性的硅酸钠,使瓶塞不能打开,故盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,B正确;钠易与空气中的氧气、水蒸气反应,与煤油不反应且其密度比煤油大,保存在煤油中可隔绝空气,防止钠变质,C正确;氯水中的次氯酸见光分解而导致氯水变质,应盛放于棕色试剂瓶中避光保存,D正确。
2020届人教高考化学化学实验基础二轮练和答案
2020届人教高考化学：化学实验基础二轮练及答案复习：化学实验基础)( 1、下列有关实验的说法不正确的是刻度，滴A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗11－－溶液，溶液中滴加数滴1 mol·LLB．向4 mL 0.1 mol·的NaOH的KCrO722溶液颜色从橙色变成黄色11－－FeClKI溶液，滴加0.1 mol·C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·LL3－的实验事实判断该反应是充分反应，可根据溶液中既含I又含I溶液5～6滴，2可逆反应．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液D 表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到硝酸钾晶体2－OCr滴定管水洗后还需润洗，以避免待装溶液被稀释，A项正确；解析：选C。
722＋－NaOH4 mL 重铬酸钾溶液中滴加几滴，向(2CrO黄色)H(橙色)＋＋2HO42过量，因此不管该项正确；KI溶液，平衡向右移动，溶液由橙色变成黄色，B－，故不能据此判断该反应是可I和I反应是否为可逆反应，反应后溶液中均有2项错误；硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化钾的溶解度C逆反应，随温度升高变化不大，因此将含有少量氯化钾的硝酸钾溶液蒸发至出现晶膜时晶体，KNO降低温度，KNO大量析出，而氯化钾留在溶液中，过滤即可得到33项正确。
D的检验、除杂所使用的试剂均正确的是)(括号内为杂质2、对下列物质中的杂质) (选物质及杂检除NaO溶乙酸乙乙)NC溶A溶NaHC过CCa(OH溶B)(NC饱NaHCAgN溶含稀硝)CC(HCl)K观察颜色或湿润的淀DCO(N)2．试纸解析：选C。
A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。
2020高三化学二轮复习高考常考题：化学实验基础训练
2020届高三化学化学二轮复习——化学实验基础训练一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列实验事故的处理方法正确的是()A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味2.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. CuSO4溶液B. AgNO3溶液C. 紫色石蕊试液D. FeCl2溶液3.下表中实验操作能达到实险目的是()A. AB. BC. CD. D4.下列说法不正确的是()A. 在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. 在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42−D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是()A. 试剂1可以选用石灰乳B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2C. 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D. 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品6.下列说法不正确的是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2−3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C. 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D. 在4mL0.1mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol⋅L−1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是()A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体8.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤9.下列实验装置不适用于物质分离的是A. B.C. D.10.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A. B.C. D.11.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是()A. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B. 少量金属钠保存在煤油中C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发D. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A CO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气B CO2(CO)O2点燃C CuSO4(FeSO4)Cu过滤D NaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶A. AB. BC. CD. D13.预检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应沾有的溶液是()A. BaCl2B. 酸性高锰酸钾溶液C. KI淀粉溶液D. 澄清石灰水14.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用()A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸15.提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸16.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是()A. 溴水中提取溴：分液B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取17.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是()A. 除去Cl2中的HCl杂质B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 实验室制取NH318.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照19.下列的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体20.下列混合物能用过滤法分离的是()A. 酒精和水B. 食盐和蔗糖C. 泥沙和食盐水D. 铜粉和铝粉二、简答题（本大题共3小题，共60分）21.以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是(填编号)______ ．(2)工业上从空气中分离出A是利用空气中______ 各成分的不同；(3)C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：______ ；写出生成G+H的化学方程式：______ ；(4)合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是______①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出E⑥补充A或B⑦加催化剂⑧减小A或B的量(5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______ ；a.精制饱和食盐水进入阳极室b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室c.阴极产物为氢氧化钠和氢气d.阳极的电极反应为：Cl2+2e−=2Cl−(6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图2所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______ ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______ 晶体．22.某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)装置B的作用是______(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______．(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：I.HSO3−与ClO−恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0)序号实验操作现象结论①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡Ⅲ③滴加少量溴水，振荡Ⅱ④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色(4)请设计简单实验证明：室温下HS03的电离平衡常数K a与水解平衡常数K b，的相对大小：______．23.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______ ．(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______ 操作．(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为______ ，其作用是______ ．(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb−Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______ ．(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_____ ．答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；B.应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔，故D错误．故选C．A.根据灭火的原理和方法判断；B.如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；D.不要把鼻子凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味．本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2.【答案】C【解析】解：A.盐酸、氯化钠、氯水均不与CuSO4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B.四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D.盐酸、氯化钠均不与FeCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．3.【答案】B【解析】解：A.生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，不能观察到白色沉淀，应选浓溴水制备，故A错误；B.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，现象不同可鉴别，故B正确；C.滴加3−4滴2%的氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验−CHO应在碱性条件下，则不能生成砖红色沉淀，故C错误；D.二者均与氢氧化钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选：B。
2020届高考化学二轮通用：化学实验基础练习试题含答案
2020届高考化学二轮通用：化学实验基础练习题含答案*综合实验探究*1、某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨的还原性，实验装置如图1所示。
已知：(ⅰ)Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应，生成氨和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]；(ⅱ)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________，装置D的作用是______________________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究：实验操作实验现象实验结论取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象①红色固体为______若溶液变蓝②红色固体中肯定含有______，可能含有______取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g —③红色固体的成分及其物质的量为___________________________________________实验二：探究氨的氧化性，实验装置如图2所示。
已知：(ⅲ)铝可以与氨反应：2Al ＋2NH 3=====△2AlN ＋3H 2；(ⅳ)氮化铝性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨。
按图2所示连接好装置，检查装置气密性；在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置G 中盛装碱石灰，装置H 中加入铝粉，打开装置F 处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H 处酒精灯。
(3)用平衡移动原理解释装置F 中产生氨的原因：________________________________。
(4)装置H 处反应进行完全的实验现象为________________________________。
2020版高考化学二轮通用化学实验基础练习试题
2020版高考化学二轮通用：化学实验基础练习题有答案化学实验基础项不符钠能否置换出醇中的氢，但不能探究置换出的氢是否为羟基中的氢，A－＋)·)、c(Cl(AgCrOc(AgKCrOAgCl合题意；、Ag组成不同，(AgCl)＝K)4224spsp22＋－项不B大小，＝c(Ag))·c(CrO，不能根据析出沉淀的先后顺序直接判断K sp42－＋氧化为FeNO能将符合题意；将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，由于酸性条件下33＋，故不能检验硝酸亚铁是否发生变质，C项不符合题意；NaSFeO和稀硫酸322反应，保持其他条件相同，只改变NaSO的浓度，可以通过测定出现浑浊的322时间来探究浓度对反应速率的影响，D项符合题意。
用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行火焰呈黄＋溶液中一定含有NaB色焰色反应饱和溶液NaSiO充分浸透了32Na小木条不SiO可用作木材防32的小木条，沥干后放在酒精灯C火剂燃烧外焰加热过氧化向NaI溶液中滴加30%溶液变蓝氧化性：HO>I氢溶液，加稀硝酸酸化，再滴 D222色加淀粉溶液解析：选C。
可能含四氧化三铁，与稀盐酸反应生成铁离子，再滴加KSCN溶液，也会出现溶液变红现象，故A错误；钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元＋，应选用铂丝或无锈的铁丝蘸取溶液进行焰素，则不能说明溶液中一定有Na色反应，故B错误；NaSiO不能燃烧也不支持燃烧，由现象可知，NaSiO可3223－氧化为I，无法证明是H正确；稀硝酸也能将IO将IC用作木材防火剂，故222－氧化，即不能说明氧化性：HO>I，故D错误。
2223、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液－的ClI C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中2－后的Cl尾气D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I 2[解析]灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO反应制备Cl时需要加热，C项错误；Cl在222．饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
2020届高考化学二轮复习化学实验基础操作专题卷
焦点巩固练24化学实验基础操作1.某兴趣小组进行碘的提取实验:首先将海带灼烧成灰,用水浸泡得到含碘离子的水溶液,再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水,最后以CCl4为萃取剂将碘单质从中提取出来。
下列说法正确的是( )A.灼烧的目的是使海带灰化,除去有机物,便于碘离子的浸出B.灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C.海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验l4萃取剂还可用苯、酒精代替A【微探究】海带灼烧应在坩埚中进行,B项错误;碘离子不能使淀粉溶液变蓝,无法检验,C项错误;酒精与水互溶,不能作为碘水中碘的萃取剂,D项错误。
2.配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:下列说法正确的是( )A.实验中需用到的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可以使用D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低D【微探究】应该用500 mL容量瓶,A项错误;实验操作步骤应是溶解、转移、洗涤和定容,B 项错误;容量瓶洗净后不需要干燥,C项错误;定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液体积偏大,浓度偏低,D项正确。
3.下列物质的保存方法正确的是( )①少量金属钠保存在酒精中②液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中③少量白磷保存在水中④氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中⑤汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中⑥金属锂保存在煤油中A.②③④B.③④⑥C.②③D.①③④⑤C【微探究】钠保存在煤油中,防止钠与空气中的氧气和水反应,①错误;溴保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中,②正确;少量白磷保存在水中,③正确;氢氟酸保存在塑料瓶中,④错误;汽油或煤油保存在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中,⑤错误;锂保存在石蜡中,⑥错误。
4.下列说法正确的是( )A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞A 【微探究】 固液分离用过滤的方法,A 项正确;加热烧瓶需要垫上石棉网,B 项错误;用试纸检验气体时需要润湿,检验溶液时不能润湿,C 项错误;盛放碱性溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞,以防止瓶塞和试剂瓶发生粘连,D 项错误。
(全国通用)2020版高考化学二轮复习大题题型集训1综合实验探究(含解析)新人教版(最新整理)
（全国通用）2020版高考化学二轮复习大题题型集训1 综合实验探究（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用）2020版高考化学二轮复习大题题型集训1 综合实验探究（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用）2020版高考化学二轮复习大题题型集训1 综合实验探究（含解析）新人教版的全部内容。
大题题型集训（一）综合实验探究（建议用时:35分钟)（对应学生用书第168页）1．(2019·广西名校联考)草酸亚铁晶体（FeC2O4·x H2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。
某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题:Ⅰ。
定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN）6］溶液(5）滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号）。
a．用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗b．查漏、清洗c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面d．盛装0。
100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液e．初始读数、记录为0.50 mL（6)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?__________________________________________________________________________________________.［解析］Ⅰ。
（2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有Fe2＋；(3）向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN）6]溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应:3Fe2＋＋2[Fe（CN）6］3－===Fe3［Fe(CN)6］2↓，证明该溶液中含有Fe2＋；（4）继续滴加K[Fe(CN)6]2溶液（或至不再沉淀），静置,取上层清液滴加酸性KMnO4溶液，3会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O错误!具有还原性，而酸性KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性KMnO4被还原为无色的Mn2＋. Ⅱ。
2020届高考化学二轮复习化学实验基础专题卷
化学实验基础1．明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是（）A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应【答案】B【解析】A. “绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO4·7H2O，A正确；B. “研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；C. 根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，C正确；D. 金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D正确；答案选B。
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容【答案】B【解析】A. 托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B. 固体溶解在烧杯中进行，B正确；C. 向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D. 定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
3．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【解析】A. SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化后与钡离子反应产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，选项A错误；B. Cl2能氧化Fe2+和I-分别生成使溶液颜色更深的Fe3+和I2，故溶液颜色变深不一定是产生的Fe3+引起的，选项B错误；C. 蔗糖溶液水解后显酸性必须先用碱中生至碱性再用新制氢氧化铜悬浊液检验，否则实验无法证明醛基的存在，也就无法证明蔗糖水解，选项C错误；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡CO2−3+H2O HCO−3 +OH−，加入少量BaCl2固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，选项D正确。
2020届高考化学二轮专题测试：实验基础
2020届高考化学二轮专题测试实验基础一、单选题1.（2020高一下·浙江开学考）下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是( )A. B. C. D.2.（2020·江苏会考）规范操作是实验的基本要求。
下列操作规范的是（）A. 转移溶液B. 搅拌溶液C. 熄灭酒精灯D. 取蒸发皿3.（2020·临朐模拟）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C. 刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应4.（2020高一下·浙江开学考）下列说法正确的是（）A. 利用分液漏斗分离CCl4和水的混合液，从下口依次放出CCl4和水B. 除去KNO3固体中少量NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C. 从海带浸泡液（含有Iˉ）中得到I2的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D. 除去Cl2中的少量HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸5.（2020高二上·大理期末）下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是( )A. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气B. 乙醇(水)：蒸馏C. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液D. 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液6.（2020高二上·大理期末）下列实验操作和数据记录都正确的是( )A. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLB. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸D. 用pH试纸测得某溶液pH为3.27.（2020高二上·大理期末）下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )A. 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B. 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C. 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D. 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl8.（2020高二上·芜湖期末）下列混合物能用分液法分离的是（）A. 乙醇与乙酸B. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液C. 苯和乙醇D. 葡萄糖与果糖混合液9.（2020高一上·石嘴山期末）下列除杂质的操作方法正确的是( )A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜D. NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥10.（2020高一上·新乡期末）下列叙述中正确的是（）A. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B. 可用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. Na2SiO3是木材防火剂的原料D. 直径大小介于1~100mm之间的微粒称为胶体11.（2020高一上·西安期末）为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是( )A. 通过酸性高锰酸钾溶液B. 通过澄清石灰水C. 通过饱和Na2CO3溶液D. 通过氢氧化钠溶液12.（2020高三上·长春期末）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A. 将茶叶灼烧灰化，选用①②⑨B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦C. 过滤得到滤液，选用④⑤⑦D. 检验中滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩13.（2020高一上·新宁期末）下列仪器能加热的是( )①长颈漏斗②试管③圆底烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A. ②③B. ①②④⑥C. ①④⑤⑥D. ②③⑤14.（2020高二上·扬州会考）下列实验方法或操作正确的是（）A. 转移溶液B. 制取蒸馏水C. 分离水和酒精D. 稀释浓硫酸二、综合题15.（2020高二上·新宁期末）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题突破化学实验基础一、选择题(本题包括10个小题,每题7分,共70分)1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。
”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是()A.从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体B.从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯C.从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D.从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯2.(2019黑龙江哈尔滨联考)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。
轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物下列有关说法正确的是()A.①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B.②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pHC.②中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D.③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失3.(2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4.(2019广西三市联考)下列有关化学实验的描述错误的是()A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质5.(2019甘肃天水模拟)下列实验过程可以达到目的的是()选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3 mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水,将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末,充分搅拌后过滤6.(2019福建三明一模)下列有关离子检验的方法正确的是()A.加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl-B.加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生,原溶液中一定含有Al3+C.加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中一定含有CD.加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,原溶液中一定含有S7.(2019安徽A10联盟一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是非电解质D溶液中存在如下平衡:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3再加入少量氯化钾固体溶液颜色变浅平衡逆向移动8.(2019广东广州外国语学校一模)实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是()9.(2019广东四校联考)有关下列四组实验描述不正确的是()A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB.利用装置乙可证明非金属性:Cl>C>SiC.打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成10.(2019贵州贵阳质检)下列实验操作不当或实验结论错误的是()A.用过氧化氢溶液制取氧气时,加少量MnO2以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧,火焰呈黄色,证明该化合物是钠盐D.给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的三分之一二、填空题(本题共2个小题,共30分)11.(15分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是。
(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备AlCl3。
装置B盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一个仪器装上适当试剂后可起到F和G的作用,所装的试剂为。
12.(2019河南郑州重点中学联考)(15分)叠氮化钠(NaN3)是一种应用广泛的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体,汽车安全气囊等。
Ⅰ.实验室制备NaN3(1)实验原理:①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠(NaNH2),该反应的化学方程式为。
②将生成的NaNH2与N2O在210~220 ℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的。
(2)实验装置(图1)、步骤如下,回答下列问题:图1图2已知:ⅰ)NaN3是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚。
ⅱ)NaNH2的熔点为210 ℃,沸点为400 ℃,在水溶液中易水解。
①组装仪器检查装置气密性后,装入药品。
装置B中盛放的药品是。
②实验过程应先点燃(填“A”或“C”)处的酒精灯,理由是。
③让氨气和熔化的钠充分反应后,停止加热A并关闭止水夹K。
向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210~220 ℃,然后按图通入N2O。
④装置C反应完全结束后,冷却,取出a中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体:a中混合物操作Ⅱ的目的是;操作Ⅳ中选用的洗涤试剂最好的是。
A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚(3)图中仪器a用不锈钢材质的仪器而不用玻璃的,其主要原因是。
Ⅱ.产品NaN3纯度测定精确称量0.150 g NaN3样品,设计如图2所示装置,连接好装置后使锥形瓶倾斜,使小试管中的NaN3样品与M溶液接触,测量产生的气体体积从而测定其纯度。
已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。
(4)使用冷水冷凝的目的是。
对量气管读数时,反应前后都需要进行的操作是。
(5)常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g·L-1)计算NaN3样品的纯度为。
(保留三位有效数字)参考答案1.D解析文中提到的“法”为蒸馏,实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。
从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶体,需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,不能用蒸馏法分离,A项不符合题意;丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶,需采用分液操作进行分离,不能用蒸馏法分离,B项不符合题意;从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵,不能用蒸馏法,C项不符合题意;对硝基甲苯和甲苯沸点相差较大,且两者互溶,可采用蒸馏法进行分离,D项符合题意。
2.D解析碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小,加热煮沸是为了除去多余的盐酸,反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,A项错误;向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O,发生反应CaCl 2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O CaO2·8H2O↓+2NH4Cl,H2O2的组成元素化合价没有发生变化,因此没有发生氧化还原反应,B项错误;尽管②中结晶的颗粒较小,但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动,会导致滤纸破损,过滤失败,所以不能搅动,C项错误;过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水,也不溶于乙醇,用醇洗涤,可以减少晶体的溶解,同时乙醇容易挥发,可以加速晶体干燥,D项正确。
3.A解析本题考查了物质的制备、除杂、混合物的分离等化学基础知识。
氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸均可与碳酸钠反应生成NaCl和NaClO,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A项错误;MnO2可增大过氧化氢分解生成氧气的速率,B项正确;由于乙酸可与碳酸钠反应,但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可达到除杂的目的,C项正确;饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na 2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑,D项正确。
4.C解析加热时碘易升华,因此可通过加热法分离NaCl和I2(s),A正确;浓氨水挥发出的NH3和浓硝酸挥发出的HNO3反应生成硝酸铵固体颗粒悬浮在空气中,因此会产生白烟现象,B正确;润洗锥形瓶,导致消耗标准液体积偏大,会增大实验误差,不能润洗锥形瓶,C错误;饱和氯化钠溶液可抑制NaCl溶解,而KCl易溶于水,可除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质,D正确。
5.D解析A项中实验体现的是浓硫酸的吸水性,错误;氨气为碱性气体,而P2O5是酸性氧化物,两者在潮湿的条件下可发生反应,B项错误;向饱和氯化铁溶液中滴加氨水可得到氢氧化铁沉淀,得不到胶体,C项错误;MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀,过滤后得到MgCl2溶液,D项正确。
6.D解析某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,能够与硝酸银生成白色沉淀的离子不一定为Cl-,也可能是S、C,A错误;某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生,该白色沉淀不一定为Al(OH)3,也可能为Mg(OH)2沉淀,所以原溶液中不一定有Al3+,B错误;某溶液中加入稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体可能为CO2或SO2,该溶液中可能存在C、HC、S、HS等,因此不一定含有C,C错误;某溶液中加入稀盐酸无现象,排除了Ag+、C等的干扰,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,该白色沉淀为BaSO4,则原溶液中一定有S,D正确。
7.B解析过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,溶液先变红后褪色,A项错误;二氧化硫通入硝酸钡溶液中,在酸性条件下二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸根离子,继而生成硫酸钡沉淀,说明二氧化硫具有还原性,B项正确;氯化铝是共价化合物,在熔融状态下不能导电,但在水溶液中能导电,所以氯化铝是电解质,C项错误;此反应的实质为铁离子和硫氰根离子发生反应,与氯化钾无关,所以加入氯化钾平衡不移动,D项错误。
8.A解析HCl极易溶于水,不易溶于四氯化碳,将HCl通入四氯化碳中,避免与水直接接触,四氯化碳有缓冲作用,能防止倒吸,A正确;重铬酸钾具有强氧化性,能氧化橡胶,因此不能用碱式滴定管,应该用酸式滴定管,B错误;二氧化碳气体应长导管进入,图中气体的进入方向不正确,C错误;从FeCl3的溶液中获得无水FeCl3的操作方法是在不断通入HCl 气体的条件下将FeCl3溶液蒸干可以获得无水FeCl3,用题给装置蒸干氯化铁溶液,氯化铁水解生成的氯化氢挥发会导致水解趋于完全,最后得到氢氧化铁,故D错误。