富集在海水中的元素—氯
高一化学寒假作业(十三)富集在海水中的元素——氯
高一寒假作业（十三）第二节富集在海水中的元素——氯1．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
答案： D2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是()A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀解析：工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。
答案： D3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl 反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。
答案： A4．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。
答案： B5．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。
第二节-富集在海水中的元素——氯
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重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成29人因氯气 中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大 损失
农田被氯ks5u气精品课熏件 黄
3.氯气的物理性质
颜色： 状态：
黄绿色 气体，易液化
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用 都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想 若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰 当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤 素
氯 17
的 原
溴
子 35
结 构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分 纯净物 类
混合物
成 分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性， 性 无酸性和 质 漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光 照时HClO分解
高中化学富集在海水中的元素——氯31 人教课标版
我们每个人都有很多在选择，学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择，可以说生活中我们时刻面临着选择，选择不一样，结局也会不一样，只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈，已经无人理会。人生路需要走很久，我们总会遇到各种各样的人，各种各样的事，正如我们工作平台选择不一样，起点也会不一样，领导选择不一样，或许你的结局也会不一样，我们不能选择自己的出生，所以不要怨天尤人，更不要去指责，生活对谁都一样，选择永远在你手中，跟着心走，或许你就能找到一个真正的自己。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量 盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是(AC )
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
小心翼翼珍藏着，和母亲在一起的美好时光。母亲身体一直不好，最后的几年光景几乎 长大后，才发现生活不像我们想象的那样的简单，我们时刻面临着不同的选择，学习、工作、家庭……我们总是小心翼翼，在每一条路上，我们总是想追求最好的，努力付出过后，结局如何，只有我们自己慢慢去体会。
④跟有机物反应 氯气可跟烷烃、苯、苯的同系物、苯酚等有
机物发生取代反应；氯气能跟烯烃、炔烃、芳香 烃等发生加成反应。
【基础题一】(湖南省长沙市一中2010届高三第三 次月考)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要 善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保 护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得 当的是( D ) A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
富集在海水中的元素—氯说课稿
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课稿一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。
通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。
对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。
通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。
教学环节教学活动设计意图环节1 创设情境引入新课1．通过展示海湾图片、盐场、千年古盐田等，以及生活、生产中含氯物质的图片与文字资料。
富集在海水中的元素—氯
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法 收集氯气
易液化：氯气 －34.6度
液 氯 －101度
固 态 氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯气飘 进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的 方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生 成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大 量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色 溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
第四章第二节富集在海水的氯元素
碘单质
碘蒸 气
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式
5、净化装置
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
反应装置图
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴 蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液，滴加少量新制氯水， 再滴加少量CCl4，振荡，静置。 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？
（4）、与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验பைடு நூலகம்制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
第二节_富集在海水中的元素——氯(hcf)
ＭnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道：2005年3月29日，京沪 新华网报道： 年 月 日 高速公路淮安路段一辆满载液氯的液 颜色 大量液氯外泄。 罐车和对面来车相撞 ，大量液氯外泄。 据目击者描述 ： “一股黄绿色的气 气味 体就像探照灯光一样，‘唰’地射向 体就像探照灯光一样， 空中，并有刺鼻的味道， 空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得 睁不开 。”
思考与交流
通过对H 中燃烧的实验,你对燃 通过对 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识? 烧的条件及本质有什么新的认识 （1）燃烧不一定有氧气参加。 ）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都 ） 叫做燃烧。 叫做燃烧。 （3）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。 ）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
二、氯气的化学性质： 氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应： 、 与金属的反应： （有黄色火焰，形成白烟） 2Na + Cl2 === 2 NaCl 有黄色火焰，形成白烟） （剧烈燃烧，形成棕褐色烟; 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 剧烈燃烧，形成棕褐色烟 溶于水后溶液呈棕黄色 )
点燃 点燃 点燃
4.氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化学 方程式有规律吗？
氯气+碱 氯气 碱 氯化物+次氯酸盐 水 氯化物 次氯酸盐+水 次氯酸盐
漂白原理： 漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸） 反应原理：强酸制弱酸） 反应原理
《富集在海水中的元素——氯》 讲义
《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中主要以化合态的形式存在。
其中，海水中蕴含着丰富的氯元素，海水中氯元素的含量相当高。
除了海水，在陆地的盐湖、盐矿中也能找到氯的化合物。
为什么氯在自然界中主要以化合态存在呢？这是因为氯的化学性质非常活泼，很容易与其他元素形成化合物。
二、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大。
它能溶于水，常温下 1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
但氯气在水中的溶解度并不是无限的，而且溶解的氯气只有一部分与水发生反应。
需要注意的是，氯气有毒！如果不小心吸入高浓度的氯气，会对人体的呼吸道和肺部造成严重的损伤，甚至危及生命。
所以在涉及氯气的实验或工业生产中，必须采取严格的防护措施，确保人员的安全。
三、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁。
2、与非金属的反应氯气也能与许多非金属单质发生反应。
比如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
4、与碱的反应氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
这个反应在工业上用于制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应则生成氯化钙、次氯酸钙和水，这是制取漂白粉的原理。
四、氯气的实验室制法在实验室中，我们通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下来制取氯气。
反应的化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝＝△＝＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O制取氯气的实验装置包括发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。
发生装置是一个固液加热型的装置，净化装置通常用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸干燥氯气，收集氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法，尾气处理一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
4.2富集在海水中的元素——氯
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了 180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化 (5)能溶于水（常温常压下，1 体积水约溶解2体积的氯气,1： 2）
氯元素的结构:
Cl
+17
2 87
Br2
I2
颜色
状态
熔沸点
密度
水溶性
溶液颜色
Cl2
Br2
I2
水
CCl4
特性
Br2 易挥发 I2 易升华
与淀粉变蓝
三、化学性质
卤素单质氧化性的比较：
F Cl Br I
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得 电子能力减弱，故氧化性减弱
氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 还原性：F- <Cl- < Br- <I-
释
向少量
Na2CO3 粉末中加 入氯水
有气泡 产生
存在H+
实验内容 实验现 分析与解
象
释
把有色纸
条放入盛 有色纸条 有漂白性 有少量氯 褪色
水的试管
中
②设计实验证明：
干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯 水）具有漂白作用
实验:将干燥的有色纸条放入盛满氯气 的试管中，塞好塞子
现象:有色纸条不褪色
(1).氯气与烧碱反应的化学方程式
Cl2＋ NaOH —
HCl＋HClO NaCl NaClO 次氯酸钠
写该出反Cl2应与用烧碱于反制应漂的白方程液式
有效成分：NaClO
e-
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
富集在海水中的元素——氯
氯原子很容易得到一个电子而形成氯 离子（Cl-），表现为典型的非金属性。
富集在海水中的元素——氯
2、氯气的物 理性质
性状
强烈刺激 性气味的 黄绿色气 体
密度
比空气的 密度大， 标况下是 3.17g/L
熔沸点
易液化， 在101kPa 下，熔点： -107.1℃， 沸点：34.6℃
溶解性
可溶于水，且易溶 于有机溶剂，难溶 于饱和食盐水；常 温下1体积水可溶 解2体积氯气
富集在海水中的元素——氯
富集在海水中的元素——氯
1 氯的存在及原子结构
2 氯气的物理性质及实验室制备
3
4
氯气的化学性质及用途
氯离子的检验
富集在海水中的元素——氯
1.氯的存在： 氯在自然界中以化合态存在，是最重要的“成 盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。
1、氯的 原子结构 示意图
富集在海水中的元素——氯
（1）与金属的反应
/show/KIfzj CuEbwYUPxdk.html?nv=1
①氯气和钠的反应
视 频 实 验
现 象
剧烈燃烧，生产黄色火焰， 有白烟生成
方 程 式
2Na+Cl2=2NaCl
富集在海水中的元素——氯
②氯气和铁的反应
/show/g8AOj TYojETmAsd2.html?st=1_1_0_1
富集在海水中的元素——氯
（3）与水的反应
Cl2能溶于水，1体积水大约溶解2体积的Cl2。其水溶液呈浅 黄绿色。部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O≒HCl+HClO
次氯酸
离子方程式：Cl2+H2O≒H++Cl-+HClO
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。
本文将介绍氯在海水中的富集过程。
首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。
在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。
海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。
这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。
氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。
首先是蒸发结晶。
这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。
在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。
随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。
而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。
在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。
因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。
在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。
其次是盐湖提取。
在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。
通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。
值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。
常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。
除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。
离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。
然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。
总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。
这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。
此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。
因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。
2_富集在海水中的元素——氯_教学设计_教案
教学准备1.教学目标教学目的：1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察；通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力2.教学重点/难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用3.教学用具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3再滴加稀HNO3观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会CI2与NaOH溶液的反应4.标签氯|教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和CI2与H20的反应1、实验探究实验（1）:往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有CI2分子实验（2）：往盛有氯水的试管中先滴加AgN03§液，再滴加稀HN03观察现象实验现象：有不溶于稀HN03勺白色沉淀生成实验结论：氯水中含有CI-实验（3）：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质实验（4）：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色实验结论：干燥的CI2不具有漂白性，CI2与H20反应生成了漂白性物质2、C I2与H20反应的分析化学反应方程式CI2+H20===HCI+HCI0 分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HC10的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH- CIO-、CI2、H2O HCIO思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水？三、氯气与碱的反应1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有CI2的集气瓶中，观察其变化实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色2、从CI2与H2O的反应来分析、理解CI2与NaOH的反应化学反应方程式：CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O漂白液的主要成分：NaCI、NaCIO,其中有效成分：NaCIO3、从CI2与NaOH的反应，写出CI2与Ca(OH)2的化学反应方程式CI2+2Ca(OH)2====CaCI2+Ca(CIO)2+2H2Q 工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCI2、Ca(CIO)2，其中有效成分：Ca(CIO)2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白？(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性？漂白粉漂白的原理：CaQO^+COZ+HZOrrrrCaC^HClO (家庭漂白粉的漂白和失效的原理)Ca(CIO)2+2HCI====CaCI2+2HCIO(工业上漂白粉的漂白原理)思考：漂白粉应怎样保存？四、氯气的用途根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业。
知识讲解_富集在海水中的元素——氯(提高)
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。
3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。
因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。
因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。
另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
非金属元素及其化合物 富集在海水中的元素——氯
非金属元素及其化合物富集在海水中的元素——氯【考纲要求】1. 掌握氯气的主要性质及应用。
掌握氯气的实验室制法。
2. 了解氯气的物理性质，了解氯气的用途3. 从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
4. 了解几种重要的含卤素化合物的主要性质及应用。
初步了解氟氯烃对环境及人类健康的影响。
5. 会进行有关实验和计算。
【知识整合】1．氯的原子结构氯元素位于第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子易得到 个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。
在自然界中以化合态形式存在。
2．氯气的物理性质通常情况下，氯气是 色，有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，有毒，易 。
特别提醒：在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方法。
3．氯气的化学性质(1)与金属反应2Na ＋Cl 2=====点燃 (现象： )Cu ＋Cl 2=====点燃 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (现象： )(2)与非金属反应H 2＋Cl 2=====点燃 (现象：安静燃烧， 色火焰)HCl 溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。
(3)与水反应化学方程式为：Cl 2＋H 2O=== ，离子方程式为： (Cl 2既是氧化剂又是还原剂)。
①氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈 色，主要含有 等粒子。
②次氯酸的性质a ．弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸。
b ．不稳定性：2HClO=====光照 (氯水要现用现制，保存在 色试剂瓶中)。
c ．强氧化性：HClO 能氧化许多物质。
d ．杀菌漂白性：能使 、 等有色物质褪色，其原理主要是利用其 性。
(4)与碱液反应①与碱的反应Cl 2＋2NaOH=== (工业制漂白液，实验室吸收多余的Cl 2)。
2Cl 2＋2Ca(OH)2=== (工业生产漂粉精)。
②漂白粉a ．漂白粉(有效氯含量为35%)的有效成分是 ，漂粉精(有效氯含量为70%)的主要成分是Ca(ClO)2。
第二节富集在海水中的元素——氯
第二节富集在海水中的元素——氯海水中的元素是地球上最为丰富的资源之一，其中之一就是氯。
氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17、它是地壳中最丰富的非金属元素之一，海水中含有大量的氯离子，成为海水中的主要元素之一海水中的氯主要以氯化物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl）。
氯离子是海水的主要阴离子之一，其浓度大致为每升海水中35克左右。
氯离子在海洋生态系统中发挥着重要的作用，它参与了海水的物理和化学性质，并对海洋生物的生长和发展起着关键的影响。
首先，氯离子是维持海水盐度的主要因素之一、在海水中，氯离子是最主要的阴离子，其浓度的变化直接影响到海水的盐度。
而海水的盐度是海洋生态系统中一个重要的物理性质，直接影响了海洋生物的适应性和生存状况。
其次，氯离子在海洋环境中参与了多种化学反应。
例如，氯离子是海水中氯气溶解的产物之一、在海洋中，氯气经过溶解生成氯离子，形成了氯离子的循环。
此外，氯离子还可以与其他离子发生反应，形成各种不同的化合物。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠（NaCl），是海水中最主要的化合物之一此外，氯离子还参与了海洋生物的生长和代谢过程。
氯离子是维持细胞内外正常浓度差异的关键因素之一，对于细胞内外的离子平衡和渗透调节起着重要的作用。
海洋生物通过维持细胞内的氯离子浓度，确保细胞内外的渗透平衡，维持正常的生理功能和代谢活动。
此外，氯离子还可以在海洋生态系统中作为气象和地质过程的指示物。
例如，海洋中氯离子的浓度变化可以反映地表径流的影响，从而揭示地质与气象过程之间的关系。
通过对氯离子浓度的监测，可以了解水域的污染状况和生态系统的健康状况。
总之，海水中的氯元素是海洋生态系统中不可或缺的组成部分。
氯离子通过参与海水的物理和化学性质，影响了海洋生物的生长和发展，同时也作为气象和地质过程的指示物，揭示了地表径流和气候变化等重要信息。
因此，研究和了解海水中氯元素的丰度和性质，对于保护和管理海洋生态系统具有重要的意义。
02富集在海水中的元素—氯
02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。
当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。
氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。
氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。
在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。
这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。
同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。
在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。
一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。
此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。
海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。
氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。
溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。
这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。
盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。
海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。
此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。
海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。
而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。
总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。
在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。
氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。
对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。
富集在海水中的元素---氯
活泼的黄绿色气体---氯气
Cl2的化学性质
• HClO的性质
活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
不稳定 弱酸性
杀毒消菌
2HClO === 2HCl + O2↑
氯水因含次氯酸而具有漂白 作用
光照
思考交流（小组探讨2 ）
• 氯水的漂白作用
氟 氯 溴 碘 砹
F
9
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7
Cl 17 Br 35 I At 53 85
＋35
2 8 18 7
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
卤素
卤素的性质
原子结构
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
活泼的黄绿色气体---氯气
Cl2的化学性质
活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
Cl2与非金属单质的反应 • 氢气与氯气反应
反应方程式：
H2 + Cl2 === 2HCl
安静燃烧 苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
点燃
反应现象：
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
H2+Cl2 === 2HCl (爆炸 )
Cl 氯 35.45
富集在海水中的元素---氯
氯的原子结构示意图
得 e-
氯元素的价态：-1
非金属性，氧化性
在自然界中以化合态的形式存在，主要是NaCl
活泼的黄绿色气体---氯气
1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要 成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产 生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。舍勒 对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说--燃素说（后面认为是错误的）的影响，未能确 认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又 卡尔〃威尔海 被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观 姆〃舍勒 点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化 的盐酸”气 --- 一种氧化物。英国化学家戴维曾 通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺 取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大 量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一 种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这 种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文， 有“绿气”的意思。中文译名曾为“绿气”，后 改为“氯气”。 汉弗莱· 戴维
富集在海水中的元素—氯 知识点总结和基础练习
富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的实验室制法：实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。
）。
4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl2与金属的反应①与Na的反应：；现象②与Fe的反应：；现象③与Cu的反应：；现象（2）Cl2与非金属的反应①Cl2与H2的反应：；现象②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：。
（3）Cl2与水的反应，常温下，溶于水中的部分氯气．．．．会与水反应，化学方程式为：，离子方程式为：，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。
次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。
（4）Cl2与碱溶液的反应①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以（）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰[ ]中即制得以 （ ）为有效成分的漂白粉。
反应的化学方程式为 ，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到 。
③漂白液的有效成份是NaClO ，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO －+ H + = HClO （实际漂白者），完成下列反应方程式：Ca(ClO)2 + HCl （稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O = 。
说明碳酸酸性 次氯酸。
5、氯气用途：（1）常用作消毒剂；（2）制造盐酸、制造漂白粉；（3）Cl 2是合成塑料、橡胶、人造纤维、二、氯气制备实验（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl －形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－ Cl 2↑ 需要加入 剂 。
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HClO
加入石蕊溶液
先变红后褪色
问题3：探究氯水漂白性
干燥的红纸不褪色，红色的鲜花褪色
氯气没有漂白性，真正有漂白性的物质是 HClO
问题4：氯气和氢氧化钠溶液的反应
Cl2＋H2O＝HCl+HClO HCl+NaOH=NaCl+H2O HClO+NaOH=NaClO+H2O 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
4、 用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，目的 是__除__去___氯__气___和__次__氯___酸__,有关反应的化学方程式为： __C_l_2+__H_2_O__=_H_C_l_+_H__C_lO__, __2_H_C_lO = 2HCl +O2↑ 。
谢谢
固体反应物加热制气 体
固体和液体混合 制气体
有固、液体混合加 热反应制气体
氯气的制取装置
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，而氯化氢 气体极易溶于水，欲收集 纯净、干燥的氯气而且不造 成空气污染，下列装置的作用以及连接顺序是：
洗气瓶
制取氯气
吸收氯气 收集氯气
干燥氯气 除去氯化氢 气体净化
氯气的实验室制法装置图
2FeCl3 点燃 Cu+Cl2
CuCl2
(白色的烟)------(无色溶液) (棕褐色的烟)---(棕黄色溶液) （棕黄色的烟…（蓝色溶液）
3、 氯气与非金属反应
点燃
H2+Cl2 2HCl 光照 H2+Cl2 2HCl
点燃 2P+3Cl2 体)
点燃 2P+5Cl2
安静的燃烧
爆炸
氯气量较少 2PCl3(无色液
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO
光照
2HClO = O2↑+ 2HCl
物理性质：
黄绿色气体，有毒，密度比空气大， 能溶解于水。
化学性质：
既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
2、 氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…)
Δ
2Na+Cl2
2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2
漂白液(84消毒液）
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成分:Ca(ClO)2
漂粉精可用于游泳池的消毒
想一想
漂白粉为什么能杀菌消毒、漂白？
漂白粉的杀菌消毒原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO
酸性：H2CO3>HClO 漂白粉的保存： 隔绝空气，避免光照，不宜久存。
3、 氯气与非金属反应
点燃
H2+Cl2 2HCl 光照 H2+Cl2 2HCl
安静的燃烧 爆炸
问题1:如何鉴别自来水和蒸馏水？
用两支试管分别取自来水和蒸馏水。先加硝酸 酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，为自来水， 没有现象的为蒸馏水。
思考：自来水中为什么有氯离子呢？ Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 次氯酸
HClO 具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到杀菌消 毒的作用。
HClO 很弱的酸，不稳定性。
2HClO
光照
== 2HCl + O2↑
问题2：探究氯水的成分 猜测存在微粒 实验验证
实验现象
Cl2
H2O
Cl—
H+
观察颜色
黄绿色
加CuSO4粉 末先加硝酸酸化，
再加硝酸银溶液
加入碳酸氢钠
白色变蓝色
白沉淀 有气体产生
饱和食盐水
1、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（BD ） A．黄绿色 B．不溶于水
C．有毒
D．不支持燃烧
2、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直
接反应来制取的是（C ）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
3、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ D ） A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素
氯气量较多 2PCl5(白色固体)
探究二、氯气的实验室制法
根据舍勒制氯气原理，写出实验室制氯气化学方程 式，并用氧化还原反应的理论进行分析。
得2e－
制 法 MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
原
失2e－
理
探 根据反应原理，你能设计出实验室制取氯气的发生
究 装置吗？
三种类型气体发生装置
氯原子结构特点
Cl
原子结构： ＋17 2 8 7
－1 0 +1 +3 +5
+7
氯原子易得到一个电子，达到8电子稳定结构， 氧化性强。
2、 氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…)
Δ
2Na+Cl2
2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2
2FeCl3 点燃 Cu+Cl2
CuCl2
(白色的烟)------(无色溶液) (棕褐色的烟)---(棕黄色溶液) （棕黄色的烟…（蓝色溶液）
第二节 富集在海水中的元素—氯
WPS
每天都要பைடு நூலகம்触到的亲密朋友——氯
• 在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？
• 饮食： • 食 盐：NaCl • 生理盐水：NaCl 0.9% • 卤 水：CaCl2、MgCl2 • 自来水消毒：Cl2、ClO2 • ……
日常用品
• 84消毒液：NaClO NaCl • 漂白粉:Ca(ClO)2 CaCl2 • 洁厕灵：HCl