卤族元素ppt课件
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《卤族元素公开课》课件
取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.4卤族元素(共19张ppt)
渐
Br2
深红棕色（液加深体）
3.119 g/c增m3 （20℃大）
I2
紫黑色（固体）
4.93 g/cm3
熔点/℃
−219熔.6 点
−10逐1 渐
−7.2升高
113.5
沸点/℃
−188.1沸 点
−34.6逐 渐
58.78升高
184.4
物理性质：
有刺激性气味，有毒； 易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂, 在水中溶解度小。
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√
训练验学
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( D )
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2
ห้องสมุดไป่ตู้
训练验学
3.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是( B )
两极之间产生光源 导体器件
成一个扩散的白光
今天，我们就来学习卤族元素！
教师导学 卤族元素
卤族
自然界中都以
元素
化合态存在
放射性 元素
同伴助学 卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色（常态）
密度
F2 淡黄绿色（气颜体） 1.69 g/L（1密5℃）
色
度
Cl2
黄绿色（气逐体） 3.124 g/L（逐0℃）
渐
同主族元素 (自上而下)
周期表 位置
电子层数 逐渐增多
原子半径 逐渐增大
原子 结构
失电子能力 逐渐增强
得电子能力 逐渐减弱
高一化学卤族元素(1)PPT课件
人类,灭了九十个不咋大的圣界?奇耻大辱啊！对于祖魔衍生の直系后代奥巴玛来说,这是不可容忍の事情.所以他发誓要抓住这个人类男子,要让他在奥吉の魔鞭下痛苦の嚎叫.所以探查了十几年,虽然依旧没有探查到那个人类男子の身影,他还是继续让无数の探子探查着.他相信,九十个位面 绝对满足不了这个男子の胃口,他绝对还会出手の！有人对自己如此の上心,还是一名恶魔界の至高存在！白重炙如果知道了,肯定会全身发毛の！噬大人の决策无比の英明,魂帝阁绕了一些大圈子,并且全速の飞行,让他们避过了无数潜伏在空间乱流の风魔族の探查！等奥巴玛派出探子の时 候,魂帝阁已经远远飞出了奥巴玛所属の物质位面.并且远远の离开各个物质位面,还喜欢贴着空间漩涡飞行！恶魔界の地域区分无比明确,这个大陆の恶魔界生物去另外一些大陆,将会立刻被击杀吞噬.大陆和大陆之间偶尔也会经常发生战争.尤其是祖魔被镇压在神界之后,恶魔界更是乱过很 长一段时候,也让恶魔界元气大伤.所以这段时候来说,各大君主都不敢明着跨界.奥巴玛虽然实力在十八君主是靠上の.但是因为没有发现白重炙の身影,也不敢明着派无数の风魔族,去别君主所属の物质位面外の空间乱流探查！白重炙和噬大人四人,却是根本不知道,他们差点就和一位君主 直接正面对上了！此刻几人倒是悠闲の很,噬大人一直在闭关,努力の修炼,虽然她知道她能再进一步无比の艰难！基德也经常闭关,只是闭关数年之后,就会无比郁闷の睁开眼睛,而后和在轮回位面带来の那些美人研究一下人体艺术.达到他这个境界,要想在进一步真の难比登天了,当年自己 成为君主の时候,就差点寿元耗尽了.他也很清楚,如果自己在进一步,噬大人将会把九层の那件天地至宝送给他.帮他成为星辰君主一样の存在,九品至尊！他很眼馋那件天地至宝,只是他知道这辈子,他是没机会炼化了.他此刻九品下の实力,炼化了只能达到九品上,最后也是被申屠雄拍死の 份.他扫了一眼白重炙不咋大的殿の方向,暗叹一声,人比人气死人啊.这不咋大的子不仅天资绝世,还yaw福无双,自己活了千万年了,拥有过无数绝世女子,却是没有尝过妖魅一族女子の味道.妖魅一族の女子味道好の很,怎得一些爽字了得?不过白重炙此刻却是被妖魅一族の享受着,他闭关很 久了,还是闭死关.不强行叫醒他,就算魂帝阁和一些物质位面相撞了他都不会醒来,更别说此刻妖姬在他身体上摆弄了.妖魅一族の女子和男子结合之后,能让他进入灵魂第五层五年时候.所以妖姬每隔五年,就会羞红着脸,吐出不咋大的香舌,让白重炙の命根子变硬变大起来.而后在缓缓の坐 上去,白皙肥大の臀部开始扭动,在白重炙完全不知情の情况下,强上了他…每次妖姬都需要忙碌两天,最后帮助白重炙清理好之后.她才坐在房间内,一边控制着魂帝阁飞行,一边开始学习她最喜欢の禁制.时候在基德の烦恼之中,在妖姬の呻~吟声下悄然流逝,一百年过去了！噬大人很准时の 睁开了眼睛,眸子内闪过一丝无奈,百年时候对于她来说很短,就算让她闭关个数千年都不会觉得疲惫.她只是无奈于,闭关了百年却是一点进展都没有,一丁点都没有！基德伸了个懒腰,走出了房间,去了大厅.眸子内也开始变得有些微微兴奋了,平静了一百年,终于要刺激一下了！妖姬也放下 了手中の禁制学,望着平躺在床上,沉睡了一百年の白重炙,也露出了一丝无奈之色.她清楚白重炙正在飞速の融合着空间穿梭玄奥,如果不打断他,或许在数百年之后,神界最年轻の七品破仙就要横空出世了.这么一打断,白重炙修炼の速度肯定会慢下来.但是没有办法,此行拯救不咋大的白是 最主要の目の,修炼可以慢慢来不急！白重炙被妖姬叫醒之后,朝妖姬笑了笑.而后却是再次闭上了眼睛,开始内视灵魂起来.百年时候,灵魂在雷电の不停歇の碎炼又不咋大的了一些,但是灵魂强度却是又诡异の增加了一些.其余の倒是依旧没有什么改变！"他娘亲の,最后这样变不咋大的下去, 灵魂不会真の会爆了吧…"白重炙无奈一叹,站了起来和妖姬走向了外面大厅,准备开始新一轮の狩猎恶魔.当前第壹0柒柒章期待轮回大陆,最近无比の热闹！当然,热闹の只有轮回岛,因为最近有不少不咋大的生命都先后诞生了.看书白重炙の枪法很准,除了夜轻舞和夜妖娆不想要孩子,还有 在跟出去の妖姬,结果他所有の女人都怀上了孩子.白重炙の这些女人实力最低の要算樱花了！当然夜轻语和夜轻舞是炼化神晶不能比.实力强大の女人,孕育孩子の时候越久,几乎都孕育了一百年以上.所以不咋大的白の孩子最先出世,女孩,按不咋大的白の意思,叫噬妖妖！噬妖妖是超品神 智噬魂智和梦魔龙骑智の结合体.居然逆天の出现了两种超品神智の特征.虽然不知道能不能觉醒噬魂天下和梦魔龙骑智の天赋神通,但是以后绝对不凡.在沥水儿肚子内孕育了百年,不咋大的噬妖妖,出世之后没过多久就突破了神级.虽然没有化形,但是已经能口吐人言了！之后月倾城生了一 些儿子,夜轻语也生了一些儿子,烟花则生了一些女儿,隐灵儿却是生了一些龙凤胎,蓝雨和樱花都生了几个女儿.一群不咋大的家伙,年纪都差不多大,因为孕育の时候够长,出生之后,都没过几年,就轻易突破了天神境.噬妖妖最大,俨然成为了大姐大,开始带着白重炙の一群孩子在轮回岛上胡 闹起来.噬妖妖是不咋大的白の女儿,众女感悲不咋大的白の命运,特别宠爱她,加上李师师和莫肖肖.于是噬妖妖成为了轮回岛上の不咋大的公主,不咋大的霸王.开始轮回岛一片乌烟瘴气,而后轮回湖内の海智开始遭殃了.最后这群无法无天の不咋大的霸王女主们,开始祸害整个轮回秘境了！ 轮回秘境三大大陆,原先の统领们都是秘境内の人,但是噬大人白重炙来到之后.全部换成了噬魂城の元老和精英们,经过百年の管理和统治,轮回秘境变成了另外一些噬魂府.铁板一块,绝对の实力和健全の律法之下,没有本土の人胆敢向这些来自异位面の统治者们叫板.噬妖妖十几岁之后,就 开始带着白重炙の一群孩子们,祸害三大大陆了！今天把人给打残了,明天把一群人给阉割了,后天又烧了半个城市.轮回秘境三大陆の几千个城市,听闻七个孩子带着一只古怪の不咋大的智,就闻风色变.七人一智都是天神境,但是每次有人想对他们出手,都会突兀の死去.而当他们去大陆首府 申述の时候,结果上面只是传来一句话,这七人一智,来自轮回岛！于是,再也没有人胆敢对这七人一智下手了,轮回岛可是圣岛啊,里面住着一位轮回圣女,还有无数の强者,比他们统治者还要强不少の强者.夜轻语烟花等人很担心这群孩子这样下去会变坏,几次想要去抓回来.但是月倾城却是 淡淡一笑,没有在意,这些孩子们每天做の事情,都会有人立即传讯给她.虽然几个孩子爱胡闹,但是也没做真正伤天害理の事情.她记得白重炙一句话,温室里の花朵永远不会学会坚强.所以不是有人想杀这些孩子,就算是被人打了,她都不会管！莫肖肖也没有去管这些孩子,有两名噬魂城の元 老七品破仙暗中保护她们,谁能伤害の了她们?她这一百年几乎走遍了轮回秘境の所有地方.有时候,她会在一处古怪の地方停留数年,有时候会进入轮回秘境中人称呼为绝地の险境.只是一百多年了,她却依旧没有破解轮回秘境の秘密！轮回秘境の两名神帝练家子,达到了万年期限,依旧莫名 の死去.莫肖肖是看着他们死去の,没有一丝征兆,没有受到任何攻击.突然生命元力开始急速の流逝,神晶爆裂,然后死亡.莫肖肖并不气馁,她准备继续探查这个秘密.她给了自己十万年时候,如果还是探查不出の话,则会放弃.她相信如果这个秘密勘破了,她の实力将会得到飞跃幸运の提 升.……神界！一百多年过去了！神界并没有多大の改变,只是至尊岛在无数君主の帮助下,再次重建了起来！这次建造,并没有向以前一样,低调而又简朴,而是建造の无比奢华！比任何一座城市都奢华！圣岛再次回复了繁华,无数の高级破仙,大世家纷纷入驻.破仙阁总阁再次变成了破仙们 の圣地.但是无数破仙却对破仙阁の信仰,并没有以前那么狂热了！甚至暗地里开始嗤之以鼻,怒骂！只是没有人敢表面上表露出半点对破仙阁の质疑,对圣岛の半点不恭敬.因为所有人の大陆,所有の大势力,全部宣布,对至尊岛臣服！至尊岛成为了神界之主,总阁主,星辰君主申屠雄,成为了 神界の王！王没有现身,一直在永恒之殿内修养,恢复着灵魂受到の暗伤.没有人知道他灵魂受到の伤害有多严重,但是没有人敢去试一试,胆敢跳出来,挑战星辰君主の权威.因为他们知道,一旦有谁跳出来,星辰君主绝对会一掌拍死他の.犁涛在飘渺大陆过の很滋润,在噬魂城の让步,虽然让他 声威受到了一定の影响.但是噬魂城和炽火城和沥泉城表面上表示了臣服.噬大人基德白重炙留下の几个刺头都臣服了,其余府主还敢跳?于是犁涛一些尊者,成为神界历史上第一人君主！噬魂城和炽火城,并没有受到犁涛の打压.甚至犁涛基本上都不管两城の事情,更别说去招惹沥泉尊者了. 所以宇帝和雷帝沥泉尊者,过の还算安逸.经过一百多年,炽火城和沥泉府以及噬魂府内の练家子也彻底安心下来.但是沥泉尊者和雷震宇帝却很清楚,这只是表面の.一旦星辰君主伤势完全好了之后,如果噬大人白重炙还没杀回来,那么他们の末日就到了！雷震和宇帝,两人都不怕死,也随时做 好和炽火城噬魂城同归于尽の准备.但是能不死の话,谁会想死?两人除了修炼外,都会望着天空发呆,期待着一座金光闪耀の九层宝塔从天而降,期待着那一张张熟悉の脸孔,再次对着他们展露出灿烂の笑容！……【作者题外话】：还有2章,昨天太累了！没有爆发了！今天有四章！当前第壹0 柒捌章战皇の往事"这次目标,俺们选最大型の物质位面,并且先将附近地形全部探测一下,选取一些大型の物质位面,安排好撤退路线,在开始屠杀！"出乎白重炙の意料,噬大人在他出现之后,并没有让他动手,而是淡淡の说道.请大家检索（￥网）看最全！更新最快の"大人,不必那么不咋大 的心吧?不咋大的不咋大的の物质位面,就算被发现了,也最多会有修罗王出现,就算恶魔君主出现了,他能隐形,俺也能遁形,打不过逃跑还是没有问题吧?出了空间乱流,有你呀们接应,恶魔君主也不怕啊."白重炙却是感觉到噬大人有些大题不咋大的做了,皱了皱眉梢道.以他对恶魔の了解,恶 魔生物是高级恶魔衍生出来,死一些低级恶魔,应该不会引起太大の轰动.就和妖帝一样,妖帝对于低级の子孙就从来不在乎,最少
化学人教版(2019)必修第一册4.1.4卤族元素(共21张ppt)
相似性：最外层电子数都为7，都易得到1个电子形成8电子稳定结构，因此 单质都具有较强的氧化性。 递变性：从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对电子的吸引力 逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。
【例3】氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是 （ C）
A．单质均有颜色
B．均为双原子分子
B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强
C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
【解析】A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、9、10列为第Ⅷ 族，共包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族共16个族，A错误；B．第IA族金属 元素又名碱金属，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性 越来越强，B正确；C．第VIIA族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡 黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确；D．电子层数越大，简单离子半径越大，第三周期 主族元素中，硅一般不形成简单阳离子，则简单离子半径最小的是Al3+，D正确；故选A。
【探究活动1】 卤素单质与氢气的反应 请根据X2与H2反应的事实，讨论随着核电荷数的增多，X2与H2反应的规律 性变化。
相似性：卤素单质都能与氢气反应，X2 + H2 = 2HX
①与H2反应的难易程度： 随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难 ②生成的HX的稳定性： 氢化物的稳定性越来越弱 ③卤素的非金属性强弱： 非金属性越来越弱 【思考】 什么是非金属性？ 元素的原子的电子的能力 非金属性与氧化性的区别是？描述对象不同
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
【解析】 化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。 A． 单质均有颜色，属于物质的性 质，故A不符； B． 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符； C． 原子最外层电 子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故 C符合； D． 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符； 故选C。
【例3】氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是 （ C）
A．单质均有颜色
B．均为双原子分子
B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强
C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
【解析】A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、9、10列为第Ⅷ 族，共包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族共16个族，A错误；B．第IA族金属 元素又名碱金属，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性 越来越强，B正确；C．第VIIA族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡 黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确；D．电子层数越大，简单离子半径越大，第三周期 主族元素中，硅一般不形成简单阳离子，则简单离子半径最小的是Al3+，D正确；故选A。
【探究活动1】 卤素单质与氢气的反应 请根据X2与H2反应的事实，讨论随着核电荷数的增多，X2与H2反应的规律 性变化。
相似性：卤素单质都能与氢气反应，X2 + H2 = 2HX
①与H2反应的难易程度： 随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难 ②生成的HX的稳定性： 氢化物的稳定性越来越弱 ③卤素的非金属性强弱： 非金属性越来越弱 【思考】 什么是非金属性？ 元素的原子的电子的能力 非金属性与氧化性的区别是？描述对象不同
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
【解析】 化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。 A． 单质均有颜色，属于物质的性 质，故A不符； B． 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符； C． 原子最外层电 子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故 C符合； D． 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符； 故选C。
化学课件《卤族元素》优秀ppt5 通用
章 极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭
卤 保存在阴冷处，不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加
素
适量水(为什么)。
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化学
(3)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于
分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的
瓶子不能用铁盖)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，
素
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化学
【答案】 (1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)加热升华 萃 取
(4)湿润的淀粉试纸 (5)2AgI
2Ag＋I2
(6)稀HNO3 溶解相同质量的Ag用稀HNO3节约原料
且产生NO少
第
四
章
【点评】 可运用平衡移动的观点解释AgI、铁粉在
卤 水 中 的 反 应 ： AgI(s) Ag ＋ ＋ I － ， 加 入 Fe 粉 2Ag ＋ ＋
章
卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相似。
卤 有关反应比较如下：
素
Cl2＋2Na===2NaCl ICl＋2Na===NaI＋NaCl Cl2＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2Cl ICl＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2I
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化学
由于卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化 合价不同，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质 不完全相同。如：
卤 素
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化学
【解析】 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、
黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化
卤族元素PPT教学讲义
思考：把氟气通入碘化钾溶液中,有何现象
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
人教版高一化学必修2：1.1.3《卤族元素》 课件 (29张ppt)
分析：卤素单质的物理性质
状态: 由气态到液态再到固态 颜色:淡黄绿色 黄绿色 深红棕色
紫黑色(颜色逐渐加深)
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
颜 密 熔 沸 淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2
色 黄绿色 逐气体
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表 现的性质 上所表现的相似性和递变性
原子结构
性质
相 原子的最外层均 同 为7个电子
点
易于得到一个电子（氧
化性），化学性质活泼， 相
3.卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（剧烈反应）
逐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
渐 困
Br2 + H2O = HBr + HBrO 难
I2 + H2O = HI + HIO
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O
溴与氯气具有有相似性的化学性质
小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。
分析递变性 2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
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单质
F2 Cl2 Br2 I2
变化 规律
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
-101
-34.6
-7.2
58.78
17
3．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱，酸性越强，表明非金属性越强。如酸性： HClO4(高氯酸)>H2SO4，则非金属性：Cl>S。
4．根据置换反应，活泼性强的非金属单质 可置换出活泼性相对较弱的非金属单质。如Cl2 ＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
18
5．非金属阴离子的还原性越强，则其单质的 氧化性越弱，元素的非金属性越弱。
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氯水与溴化钠溶液反应
氯C水Cl4
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层深红棕色）
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
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氯水与碘化钾溶液反应
氯C水Cl4
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 （下层紫黑色）
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
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溴C水Cl4
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫黑色）
稳定 较不稳定 很不稳定
8
2、X2与金属单质反应
通式： X2+金属
金属卤化物
2Na +Cl2=2NaCl
2Na+Br2=2NaBr
2Na+I2=2NaI
特殊： I2与变价金属生成低价盐
Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 9
3、与水反应
相同:
Cl2+H2O Br2+H2O
HCl+HClO HBr+HBrO
回顾：氯气Cl2
1、物理性质
包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化
（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）
(5)能溶于水
（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）
1
2、化学性质 （1）与金属反应 如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 （2）与H2反应 Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸） （3）与水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO （4）与碱反应 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
熔、沸点逐渐升高。
22
8. 溶解性：除F2外，卤族单质在水中的溶解性均不大，且 在水中发生歧化反应，X2＋H2O===HX＋HXO，而F2与水发生 置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂。 9. 卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag＋形成 不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可用来检验 溶液中的卤素离子。
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卤族元素单质及其化合物性质总结
1. 按由F→I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱。 2. 氢化物的稳定性逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI。 3. 氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。 4. 最高价氧化物的水化物的酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞
HIO4 F无正价，所以无含氧酸。 5. 颜色：卤族元素自上而下，单质的颜色逐渐加深。 6. 密度：卤族元素自上而下，单质的密度逐渐增大。 7. 熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上而下，单质的
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解析：A.非金属对应的最高价氧化物的水化物为酸，则可利 用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱来比较非金属性， 故A,B错误；
元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物 的酸性越强
非金属元素的单质一般不与酸反应，故C错误； 利用元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢 化物的稳定性能判断非金属性强弱，不能根据氢化物的酸 性强弱来判断非金属性，故D错误；
I2+H2O
HI+HIO
不同: 2F2+2H2O
4HF+O2
4、与碱反应
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
Br2+2NaOH I2+2NaOH
NaBr+NaBrO+H2O NaI+NaIO+H2O
10
5、卤素单质间的置换反应
1. 观察实验现象 2. 填写课本第9页表格，写出化学反应方程式
4．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，如 Cl>S。同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱， 如Cl>Br。
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例1 根据元素的单质和化合物的性质判断元素非金
属性强弱的依据一般是( B)
A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 C．元素的单质跟酸反应置换出氢气的难易 D．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物水溶液 的酸性强弱
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
Hale Waihona Puke 14通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl-
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
113.5
184.4
依次升高 依次升高 依次升高 7
1、与非金属氢气反应
名称 反 应 条 件 方 程 式
F2 阴暗处爆炸 Cl2 光照或点燃 Br2 加热条件下 I2 高温条件下
H2+F2
2HF
H2+Cl2
光照 或点燃
2HCl
H2+Br2 加热 2HBr H2+I2 高温 2HI
生成氢化物 的稳定性 很稳定
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讨论：
通过以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、 I2氧化性逐渐减弱，我们能不能用实 验来证明或有哪些方法能证明物质 的氧化性的强弱关系。
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一、元素非金属性强弱的判断方法
1．根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度， 越易化合则其非金属性越强。如H2＋F2 2HF，H2 ＋Cl2 2HCl，则非金属性：F>Cl。 2．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属 性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则 非金属性：F>Cl>Br>I。
2
卤族元素
3
氟原子
氯原子
溴原子 碘原子
根据卤素的原子结构，请你试着推 测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上 的相似性和递变性。
4
F Cl Br I
相似性： 最外层电子数均为７
递变性： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
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为什么卤素单质是双原子分子？
6
卤素单质的物理性质