物质的量浓度及相关计算
物质的量的浓度知识点整理
物质的量的浓度知识点整理一、物质的量的浓度概念和计算方法浓度（C）=物质的量（n）/溶液的体积（V）其中，物质的量通常用摩尔（mol）来表示，溶液的体积则可以用升（L）来表示。
对于溶液来说，还可以通过质量浓度（Cm）来表示，计量单位为g/L。
计算公式为：质量浓度（Cm）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）其中，溶质的质量通常用克（g）来表示，溶液的体积仍然用升（L）来表示。
二、摩尔浓度与质量浓度之间的关系1.摩尔浓度与质量浓度的转换由于摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到，因此可以通过摩尔浓度和质量浓度之间的转换来计算摩尔质量。
摩尔质量（M）=溶质的质量（m）/摩尔浓度（C）质量浓度（Cm）=摩尔浓度（C）×摩尔质量（M）2.摩尔浓度与质量浓度的关系摩尔浓度与质量浓度之间存在一定的关系，可以通过元素的相对原子质量和密度来计算。
摩尔浓度（C）=摩尔浓度（Cm）/摩尔质量（M）质量浓度（Cm）=摩尔质量（M）×摩尔浓度（C）三、摩尔浓度的应用1.定量分析中的应用摩尔浓度在定量分析中起着重要的作用，可以通过摩尔浓度的测定来计算出溶液中的物质的量，从而进行精确的定量测定。
2.摩尔浓度的转化摩尔浓度的转化对于化学反应和化学计算非常重要。
通过计算不同物质的摩尔浓度之比，可以确定反应的化学计量比例，从而计算出反应中所需的物质的量。
3.摩尔浓度的控制摩尔浓度可以通过控制溶质的添加量和溶液的体积来调节。
通过控制摩尔浓度，可以实现溶液中物质的量的精确控制，从而实现对反应速率和产物选择性的调节。
四、质量浓度的应用1.溶液的配置与稀释质量浓度在溶液的配置和稀释中起着重要的作用。
通过计算所需溶质的质量和溶液的体积，可以调节溶液的浓度，从而满足不同实验或工业生产的需求。
2.药剂的制备和应用质量浓度是药剂制备和应用过程中的重要参数之一、通过确定药物的质量浓度，可以实现药物的定量配制和使用，确保药物的疗效和安全性。
物质的量浓度概念及计算
物质的量浓度概念及计算计算物质的量浓度可以根据已知的数据使用不同的公式来实现。
以下是常见的计算物质的量浓度的公式及对应的示例：1.摩尔浓度（C）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有0.5mol硫酸，并且体积为2L，那么摩尔浓度为0.5 mol/2 L = 0.25 mol/L。
2.质量浓度（C）：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
质量浓度的计算公式为：C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有20g盐，并且体积为500mL，那么质量浓度为20g/0.5L=40g/L。
3.相对分子质量浓度（C）：相对分子质量浓度是指溶液中溶质的相对分子质量与溶液体积的比值。
相对分子质量浓度的计算公式为：C=M/V其中，C为相对分子质量浓度，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有10g硝酸，并且体积为2L，硝酸的相对分子质量为63g/mol，那么相对分子质量浓度为63g/mol/2 L = 31.5 g/L。
除了以上的计算物质的量浓度的公式之外，还有其他的情况需要注意。
例如，在溶液中溶质的物质的量浓度也可以根据反应的化学方程式来计算。
这时，需要根据方程式中的物质的量比例来计算摩尔浓度。
另外，还有一些特定的浓度单位，比如百分比浓度（%）和摩尔分数（mol fraction），也是常见的浓度计算方式。
总而言之，物质的量浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量的多少，可以根据不同的公式进行计算。
在计算物质的量浓度时，需要根据已知的数据和公式进行相应的计算，以得出所需的浓度值。
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
第四讲1物质的量浓度及相关计算教案
〔2020广东化学，6〕设n A 代表阿伏加德罗常数〔N A 〕的数值，以下说法正确的选项是 ( )A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB ．乙烯和环丙烷〔C 3H 6 〕组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子 C ．规范状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A答案 C解析 1molK 2SO 4 中含有阴离子物质的量为1mol ，那么所带电荷数为2n A ，A 错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH 2)n ，因此氢原子数为：n A=4 n A ，B 错；Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，Cl 2发作的歧化反响，标况下，22.4L 氯气约1mol ，此反响转移的电子数为n A ，C 正确；D 项要思索铁离子的水解，故D 错。
考点一 物质的量浓度1．物质的量浓度 2．溶质的质量分数 深度思索1 溶液中溶质的判别3Fe28.2.14gn n②从一定物质的量浓度溶液中取出恣意体积的溶液，其浓度相反，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，普通用百分数表示，也可用分数。
(2)表达式：w ＝m 质m 液×100%。
深度思索1 溶液中溶质的判别(1)与水发作反响的物质，溶质发作变化，水量增加，如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOHCO 2、SO 2、SO 3――→水对应H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4 NH 3――→H 2O NH 3·H 2O(但仍按NH 3停止计算)(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4 2 混杂溶液的体积和溶剂的体积(1)不能用水的体积替代溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，普通依据溶液的密度停止计算：V ＝m (气体或固体)＋m (溶剂)ρ(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度停止计算。
物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算
物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读 知识体系 决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MV m =V n =c 来判断。
第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。
答案1 000Vρ17V ＋2 240解析 n (NH 3)＝V22.4mol ，溶液体积：V ＝V22.4×17＋100ρ×10－3Lc ＝V 22.4V22.4×17＋100ρ×10－3mol·L －1＝1 000Vρ17V ＋2 240mol·L －1。
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。
(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。
3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
物质的量浓度及相关计算(10张PPT)
(2) 若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积____>____ 100 mL。
根据 c1V1＝c2V2
─1ρ0─0· c = 1─0─0ρ─+＇─V─水 · ½ c
物质的量浓度及相关计算
将(量1)1浓该0度.溶6 g为液N_中0a_.22_NC_ma_O2_oC3_l溶•O_L_于3－_的1。水物配质成的1量L溶浓液度为_0_._1_m__o_l_•L_－_，1 溶液中Na＋的物质的
n(Na2CO3)= ─M─m
10.6g =10─6─g─•m─ol-1
= 0.1 mol
(2饱)用和c溶、液d来溶质表质示量该分温数度(w下)=N─a1O─0s─0H+─的s─×溶1解00度%(S)为S_=_─111_─0－─0_0─0_─40ww─_0d─_─0-g_0─4c_─0_c_。g ((34))用 用cmw=、、─1c─d0V=M0表─表0nd─示/①②示wV─溶直c溶=、液w接液mw=─V运中中g、×──1用/溶─14c0溶─ρ00M─0公等质-─g0质3─L式.d─相m的的=：ow互物l物─-＝转11─质0质─化m0s的+─的(c的溶s＝量质量简n)浓/浓化/mV度公度(溶(式液(cc)ρ)：)为＝为×_mc1__─=0_22/_V0V_5─51─_%_dm0─_─_w0M__0─__mρ_─_mw_o_─_ol。•_lL•_L-_1-_1 。 (5)用c、c d=表1─0示─00─溶m─4o液─0l•g─L中.m─-1 溶o─×l─d-1质─g•─的cm─质─-3 ─×量w分数(w)为_____4d─_c_%___________。
D．1000ρVM (MV＋2240)
溶液的质量为( 2──2V.4 ×M＋100)g
课件：1-3 物质的量浓度及相关计算
[解析] 当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L×p% 3ρ1＋ρ2 ×p% w＝ ＝ ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 1＋ 2 ρ2p% ＝ 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。
6
撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
撬题· 对点题 必刷题
学霸团 · 撬分法 · 高考化学
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
7
撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
撬题· 对点题 必刷题
学霸团 · 撬分法 · 高考化学
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撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
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撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
撬题· 对点题 必刷题
学霸团 · 撬分法 · 高考化学
b．在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 加水→倒立→观察是否漏水→正立→ 瓶塞旋转 180° ③其他仪器：量筒、
→倒立→观察是否漏水。 ②托盘天平：可精确至 0.1 g ，称量前先调零，称量时物品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。
撬法· 命题法 解题法
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撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
撬题· 对点题 必刷题
学霸团 · 撬分法 · 高考化学
[考法综述]
本考点在高考中主要考查物质的量浓度的应用。在选择题中考查物质的量浓度的含义
物质的量浓度的计算
例1.请填写空白
(1) 在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度 为( )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( )mol/L。 (2) 在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为 ( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。
(3) 在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓 度为( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。 (4) 在Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物质的量浓度为 0.2mol/L，OH-的物质的量浓度为( )mol/L。
（2）在一定温度下，将质量为m，摩尔质量为M 的物质 溶解于水，得到体积为V 的饱和溶液，此饱和溶液中溶 质的物质的量浓度为＿＿＿。
（3）某化合物的相对分子质量为M，在t℃时 A mL该化 合物的饱和溶液质量为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该 化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质 的物质的量浓度为 mol/L。
例2：在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷 泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量 浓度为 C A．0.05 mol· -1 L B．0.01 mol· -1 L C．0.045 mol· -1 D．无法计算 L
2、溶液中离子浓度（数目）的计算 （1）定组成规律： 同一溶液中各离子的物质的 量浓度之比等于其化学组成中各离子的个数之 比（或物质的量之比）。 （2）电荷守恒定律：因为任何溶液都显中性，故 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数
例 4 (1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到
② q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是____。
① q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则 p、q 的关系是
物质的量浓度及相关计算
「思维建模」 物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
3．(高考经典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()
物质的量浓度及其计算
物质的量浓度及其计算1. 公式法：当已知溶质的摩尔质量（Molar mass，M）和溶质的质量（m）时，可以使用公式C = m/MV来计算物质的量浓度C。
其中，V是溶液的体积。
这个公式可以用于溶液泄漏或加入了溶质的溶液中。
举个例子，假设我们有一个溶液的体积为500毫升，其中含有5克的NaCl（摩尔质量为58.44 g/mol）。
首先，将溶质质量转换为摩尔数：n = m/M = 5 g / 58.44 g/mol ≈ 0.086 mol然后，将摩尔数除以溶液体积：C = n/V = 0.086 mol / 0.5 L ≈ 0.172 mol/L = 0.172 M所以，此溶液的物质的量浓度C为0.172M。
2.滴定法：滴定法是一种常用的确定物质的量浓度的方法，主要用于分析化学中。
滴定法的基本原理是通过一种化学反应来确定溶液中特定物质的浓度。
例如，假设我们需要确定一溶液中硫酸（H2SO4）的物质的量浓度。
我们可以用一种浓度已知的碱溶液（如氢氧化钠溶液）来与硫酸反应并达到化学计量反应，从而确定硫酸的物质的量浓度。
具体做法如下：首先，取一定体积的浓硫酸溶液（V1）放入滴定瓶中，加入适量的指示剂（如酚酞或溴酚蓝）进行标记。
然后，使用滴定管以滴定液的方式加入标有浓度的碱溶液（V2）直到出现颜色变化。
此时，根据滴定液的体积（V2）和已知的浓度，可以计算出硫酸溶液的物质的量浓度。
以上是物质的量浓度的计算方法。
需要注意的是，在实际测量过程中，应根据实际需求选择不同的计算方法，并注意所有参数的单位一致性。
此外，物质的量浓度在化学实验、工业生产和医学等领域具有重要应用。
通过确定物质的量浓度，我们可以了解溶液的浓度程度，从而控制反应的速率、优化工艺参数或计算药物的剂量等。
因此，准确计算物质的量浓度对于实验结果和工程过程的正确性非常重要。
物质的量浓度及相关计算
0.184mol/L
（4）两种不同浓度溶液混合
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C= n混/V混
注意：混合后溶液的体积≠混合前溶液的体积和。若给出ρ(混)，V(混)=m(混)/ρ(混)，求出混合后溶液的体积。思路：C3V3 = C1V1+C2V2（给定混合液的体积）（混合前后溶质的物质的量总和不变）
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量浓度为：1000 ρ(a%+b% ) /2M等体积混合(大大小小)
物质的量浓度及相关计算
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知识回顾：什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
溶解度(g)
溶质质量溶质的质量分数= ×100%溶液质量
100g＋溶解度(g)
饱和溶液的溶质质量分数＝
三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度⑴定义：(2)符号：(3)表达式：(4）常用单位：
B—溶质
cB =
nB
V
V—溶液的体积
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为该溶质B的物质的量浓度
CB
mol/L（或mol·L-1）
取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。讨论：
=
V[H2SO4(aq)] ×ρ×1000 × ωV[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
=
ρ×1000 × ω M(H2SO4)
物质的量的浓度计算公式6个
物质的量的浓度计算公式6个
第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m 或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。
物质的量浓度的相关计算
一、根据定义式计算：
cB=
nB
V
例1、将23.4gNaCl溶于水中， 配成250ml 溶液，计算所得溶液中 溶质的物质的量浓度。
解： n
(NaCl)
=
m(NaCl)
M(NaCl)
23.4g = =0.4mol 58.5g / mol
0.4mol
= C(NaCl) = V[NaCl(aq)] 0.25L
c(Zn ) =
2+
Байду номын сангаас
= 0.05mol / L
n(NaCl)
=1.6mol / L
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.6mol /L
二、物质的量浓度与质量分数的换算：
1000ml × ρ × ω c= M× 1 L
ω=
c× M × 1 L
1000ml×ρ
例2、求98%的H2SO4 (密度为1.84 -3 g· cm ) 的物质的量浓度？
1000ml × ρ × ω c= M× 1 L
c（混）= n（混）/ V（混） V(混)=m(混) /ρ(混)
(Cl )
_
解：c
=
0.05L×0.5mol / L ×2+0.1L ×0.5mol / L 0.05L + 0.1L
= 0.67mol / L
答：溶液中Cl 的物质的量浓度是0.67mol / L
_
例7、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4 混合配成 2L 溶液，求溶液中各种离子的物 质的量浓度。 = 0.35mol / L 解：c(Na+) = 0.3mol + 0.2mol×2
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1、物质的量浓度
⑴定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质
的量称为该溶质B的物质的量浓度
(2)符号： CB B—溶质
(3)表达式： cB =
nB V
V—溶液的体积
(4）常用单位： mol/L（或mol·L-1）
讨论：
①将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否 为1mol/L？
练习2：将25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，配成 100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度 是多少？（注：CuSO4·5H2O的式量为250）
1mol/L
（2）物质的量浓度与质量分数的关系的计算:
【例3】现有密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为95.9%
的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？
= c(H2SO4)＝
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
m(H2SO4) / M(O4(aq)] × ω V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
= V[H2SO4(aq)] ×ρ×1000 × ω V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
不是，因为将40 gNaOH (即1 mol)溶解在1 L水中，所得的 溶液的体积不再是1 L。
②将1mL10mol/L浓硫酸加入9mL水中，所得的溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L?
不是，溶液体积不具有加和性，混合后体积并非10mL。
③从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的 量浓度是多少？
=
ρ×1000 × ω
M(H2SO4) = 18mol/L
（3）有关溶液稀释的物质的量浓度的计算:
浓溶液配制稀溶液前后：c1V1=c2V2
【例4】取10mL浓度为18.4mol/L的浓H2SO4稀释到1L， 求稀释后溶液的物质的量浓度。 0.184mol/L
（4）两种不同浓度溶液混合
思路：C3V3 = C1V1+C2V2（给定混合液的体积） （混合前后溶质的物质的量总和不变）
注意： 1、混合后溶液的体积≠混合前溶液的体积 和。
2求、出若混给合出后ρ溶(液混)的，体V积(混。)C==m(混n混)//ρV混(混)，
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大， 溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶 液。反之亦然。
规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质量分 数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρg/ml ]
物质的量浓度及相关计算
知识回顾： 什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那 么大家知道哪些浓度的表示方法呢？同学们学习过一种溶液浓 度的表示方法，是怎样表示的？
溶质的质量分数=
溶质质量 ×100%
溶液质量
饱和溶液的 溶质质量分数＝
溶解度(g) 100g＋溶解度(g)
三、物质的量在化学实验中的应用
取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、 稳定的特点。
注意： ①溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. ②定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,
也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体 积”。 ③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定 组合。结晶水合物的溶液溶质为不含结晶水的物质。 ④同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。
2、物质的量浓度的简单计算
（1）有关物质的量浓度的概念计算:
【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算
所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：23.4 g NaCl的物质的量为：
n(NaCl)＝
m(NaCl) ＝
M( NaCl)
23.4 g 58.5g/mol
＝0.4 mol
NaCl溶液的物质的量浓度为：
（1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量 浓度为：1000 ρ(a%+b% ) /2M
（2）等体积混合(大大小小)
若ρ>1 g/mL，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2， ，物 质的量浓度大于1000 ρ(a%+b% ) /2 ∕ M 如硫酸、硝酸 溶液.
若ρ<1g/mL，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2，物质的 量浓度小于1000 ρ(a%+b% ) /2 ∕ M 如氨水、乙醇溶液.
c(NaCl)＝ n(NaCl) ＝ 0.4mol ＝1.6mol/L V[NaCl(aq)] 0.25L
答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6 mol/L。
计算时，注意单位统一！
练习1：在标况下，把1.12L的HCl溶于水形成 250mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为多少？
0.2mol/L