钠的性质和应用PPT教学课件
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金属钠的性质与应用PPT课件
反应,然后才考虑 金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶N液a中OH置与换盐出的单反质应铜,而？
实验
现象：
不是发生置换反应.
把一小块
钠浮在液面，熔成小球 ，
钠投到硫酸铜 溶液中。
向各方游动，发出声响，生成蓝色
沉淀。
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
总反应式： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
钠着火的处理：用砂子扑灭
制取：电解熔融NaCl制取Na
熔融
2NaCl
2Na + Cl2↑
电解
700-800°C
五、 TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
和O2等反应
钠
制钠的化合物
Na、K合金为液体且导
的
热性能好
核反应堆导热剂
用
黄光射程远，透雾力强
途
钠有强还原性
高压钠灯 冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
钠的结构
钠的物理性质
钠 的 保 存与制取
钠的化学性质
钠的用途
.
钠在自然界的存在
随堂练习
20
随堂练习
练习1、
钠主要物理性质有① 银白色固体
②熔点低于100oC ③ 密度小于
1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体
等五项中有（
A
）
A、均有
B、①②③
C、②③⑤ D、①③
.
21
随堂练习
练习2、
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作供氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
实验
现象：
不是发生置换反应.
把一小块
钠浮在液面，熔成小球 ，
钠投到硫酸铜 溶液中。
向各方游动，发出声响，生成蓝色
沉淀。
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
总反应式： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
钠着火的处理：用砂子扑灭
制取：电解熔融NaCl制取Na
熔融
2NaCl
2Na + Cl2↑
电解
700-800°C
五、 TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
和O2等反应
钠
制钠的化合物
Na、K合金为液体且导
的
热性能好
核反应堆导热剂
用
黄光射程远，透雾力强
途
钠有强还原性
高压钠灯 冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
钠的结构
钠的物理性质
钠 的 保 存与制取
钠的化学性质
钠的用途
.
钠在自然界的存在
随堂练习
20
随堂练习
练习1、
钠主要物理性质有① 银白色固体
②熔点低于100oC ③ 密度小于
1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体
等五项中有（
A
）
A、均有
B、①②③
C、②③⑤ D、①③
.
21
随堂练习
练习2、
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作供氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
《钠的性质和应用》课件
CATALOGUE
钠的发现和历史
钠元素的发现
01
钠元素的发现可以追溯到1807年 ，由英国化学家汉弗里·戴维在电 解熔融的苛性钠（氢氧化钠）时 获得。
02
在此之前，钠元素以天然存在的 钠盐形式存在于自然界中，如食 盐（氯化钠）等。
钠元素在历史上的应用
在古代，食盐（氯化钠）被广泛用于 防腐、调味和腌制食品。
02
CATALOGUE
钠的化学性质
钠的氧化还原反应
01
02
Байду номын сангаас
03
钠与氧气反应
钠暴露在空气中会与氧气 发生反应，生成氧化钠。
钠与水的反应
钠与水反应剧烈，生成氢 氧化钠和氢气。
钠与氯气的反应
钠与氯气反应生成氯化钠 。
钠的电离和离子键
钠的电离
钠在水中电离为钠离子和 氢离子。
离子键的形成
钠离子与其他离子（如氯 离子）通过电子转移形成 离子键。
钠在科研领域的应用
钠是一种重要的研究材料，可用于研究金属钠的性质和 反应机理。
在生物学研究中，钠可用于研究细胞膜通道和神经传导 等生理过程。
钠还可以用于合成新的化合物和材料，例如钠基电池材 料、超导材料等。
在地质学研究中，钠可用于测定岩石的年代和成分等信 息，有助于了解地球的形成和演化历史。
04
《钠的性质和应 用》ppt课件
目录
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的应用 • 钠的发现和历史 • 钠对环境和健康的影响
01
CATALOGUE
钠的物理性质
钠的外观和状态
总结词
钠是一种银白色的金属，具有柔 软的金属光泽。
详细描述
钠的外观非常美丽，是一种银白 色的金属，具有柔软的金属光泽 。在常温下，钠是固态的，并且 具有较高的延展性。
钠的发现和历史
钠元素的发现
01
钠元素的发现可以追溯到1807年 ，由英国化学家汉弗里·戴维在电 解熔融的苛性钠（氢氧化钠）时 获得。
02
在此之前，钠元素以天然存在的 钠盐形式存在于自然界中，如食 盐（氯化钠）等。
钠元素在历史上的应用
在古代，食盐（氯化钠）被广泛用于 防腐、调味和腌制食品。
02
CATALOGUE
钠的化学性质
钠的氧化还原反应
01
02
Байду номын сангаас
03
钠与氧气反应
钠暴露在空气中会与氧气 发生反应，生成氧化钠。
钠与水的反应
钠与水反应剧烈，生成氢 氧化钠和氢气。
钠与氯气的反应
钠与氯气反应生成氯化钠 。
钠的电离和离子键
钠的电离
钠在水中电离为钠离子和 氢离子。
离子键的形成
钠离子与其他离子（如氯 离子）通过电子转移形成 离子键。
钠在科研领域的应用
钠是一种重要的研究材料，可用于研究金属钠的性质和 反应机理。
在生物学研究中，钠可用于研究细胞膜通道和神经传导 等生理过程。
钠还可以用于合成新的化合物和材料，例如钠基电池材 料、超导材料等。
在地质学研究中，钠可用于测定岩石的年代和成分等信 息，有助于了解地球的形成和演化历史。
04
《钠的性质和应 用》ppt课件
目录
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的应用 • 钠的发现和历史 • 钠对环境和健康的影响
01
CATALOGUE
钠的物理性质
钠的外观和状态
总结词
钠是一种银白色的金属，具有柔 软的金属光泽。
详细描述
钠的外观非常美丽，是一种银白 色的金属，具有柔软的金属光泽 。在常温下，钠是固态的，并且 具有较高的延展性。
钠的性质与用途PPT课件
3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强）
4、还原贵重金属 （钠具有还原性）。
五、钠的制取
电解熔融的氯化钠：2NaCl
电解
===2Na
+
Cl2
钠的化学性质小结
反 应 条件 现象
生成物
与 非金属
反应
O2 接触 表面变暗 O2 点燃 黄色火焰 Cl2 点燃 燃烧、白烟 S 研磨 火星、爆炸
白色固体、Na2O 淡黄色固体、Na2O2 白色固体、NaCl Na2S
现象：
由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；
反应中钠失去电子，呈+1价 （Na2CO3·10H2O）
（黄光射程远，透雾力强） 6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)↓ + 6NaCl + 3H2↑
金属钠与酸溶液如何反应呢？
先与水反应，生成的碱再与盐反应
2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
4Na + O2
-2
2Na2O (白色)
氧化钠
演示实验（1）：钠在空气中燃烧
现象：黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na + O2
点燃
-1
Na2O2
(淡黄色)
过氧化钠
反应中钠失去电子，呈+1价
பைடு நூலகம்
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟
2Na + Cl2 点2燃NaCl
与H2O反应 与酸反应
浮、熔、游、 响、红
比与水反应更剧烈
NaOH、H2 盐、H2
钠的性质和应用PPT课件
注意：待燃烧时立即撤去酒精灯！！
点燃
钠与氯气反应2Na+Cl2
2NaCl
钠与硫反应 2Na+S
Na2S
探究三：
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴 酚酞，然后取一小块钠吸干表面煤 油，投入水中，盖上表面皿，观察 现象。
现象
钠浮在水面
解释
密度：钠<水
钠熔成小球
放热反应且钠的熔点低
钠在水面迅速游动， 有嘶嘶声音
动动脑：
为什么不能用手拿金属钠？
答：因为人OH。
性质 决定 用途
反映
+11 2 8 1
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
制Na2O2 制钛、锆、铌、
钽等金属
议一议：
金属钠着火能不能用水灭火？该用什么 灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土 扑灭。
想一想：
钠为什么通常保存在煤油里？
答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应， 而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油 的密度，所以保存在煤油中。
探究一：取一小块金属钠放在滤纸
上，用滤纸吸干表面的煤油，在玻
璃片上用小刀切开表层，观察断面 颜色。
注意事项： 1.切时手勿与钠直接接触，用镊子取 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
探究二：
取一小块钠，吸干表面的煤油， 然后放在蒸发皿里加热，观察现 象。
钠的性质和应 用
《扬子晚报》报道
2006年10月13日深夜，南京某研究所内发生一起 火灾事故。南京消防“119”指挥中心接到报警后， 迅速出动3辆消防车、22名消防官兵赶赴火灾现场。 消防官兵到达现场后，迅速从消防车铺设水带直冲4 楼组织灭火。消防官兵不清楚试剂架上有什么试剂， 只能站在门口向着火点射水，却传来噼叭的爆炸声! 官兵立即停止射水.据研究所内工作人员介绍，在试 剂架上有大约500克的金属钠，于是官兵立即调来一 车干沙,终于将大火扑灭。
点燃
钠与氯气反应2Na+Cl2
2NaCl
钠与硫反应 2Na+S
Na2S
探究三：
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴 酚酞，然后取一小块钠吸干表面煤 油，投入水中，盖上表面皿，观察 现象。
现象
钠浮在水面
解释
密度：钠<水
钠熔成小球
放热反应且钠的熔点低
钠在水面迅速游动， 有嘶嘶声音
动动脑：
为什么不能用手拿金属钠？
答：因为人OH。
性质 决定 用途
反映
+11 2 8 1
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
制Na2O2 制钛、锆、铌、
钽等金属
议一议：
金属钠着火能不能用水灭火？该用什么 灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土 扑灭。
想一想：
钠为什么通常保存在煤油里？
答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应， 而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油 的密度，所以保存在煤油中。
探究一：取一小块金属钠放在滤纸
上，用滤纸吸干表面的煤油，在玻
璃片上用小刀切开表层，观察断面 颜色。
注意事项： 1.切时手勿与钠直接接触，用镊子取 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
探究二：
取一小块钠，吸干表面的煤油， 然后放在蒸发皿里加热，观察现 象。
钠的性质和应 用
《扬子晚报》报道
2006年10月13日深夜，南京某研究所内发生一起 火灾事故。南京消防“119”指挥中心接到报警后， 迅速出动3辆消防车、22名消防官兵赶赴火灾现场。 消防官兵到达现场后，迅速从消防车铺设水带直冲4 楼组织灭火。消防官兵不清楚试剂架上有什么试剂， 只能站在门口向着火点射水，却传来噼叭的爆炸声! 官兵立即停止射水.据研究所内工作人员介绍，在试 剂架上有大约500克的金属钠，于是官兵立即调来一 车干沙,终于将大火扑灭。
最新《金属钠的性质与应用》.ppt课件
___变__红___。
红
“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
[思考] 解释钠跟水反应的现象，并推测钠跟水反应生成 的物质。
现象 浮 熔 游 响 红
性质或原因 钠的密度比水小 钠的熔点低,反应是放热反应 气流的推动作用 反应剧烈，气体与水摩擦
有碱生成，NaOH
2.与水的反应
Na+H2O→NaOH+Ｘ↑？
《金属钠的性质与应用》.
钠原子的结构
Na原子的结构示意图 Na+结构示意图
+ 11
28 1
易失去e-
+ 11
28
金属钠的化学性质非常活泼,在反应中容 易失一个电子,表现出强还原性
1.与非金属反应
钠与O2反应：
4Na + O2 == 2Na2O 白色固体
点燃
2Na + O2 == Na2O2
2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
有轻微的爆鸣声
氢气
3.与酸反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （钠投入酸溶液中先与稀盐酸反应，当酸反应完了， 还会继续与水反应）
➢ 钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+ 反应，稀HCl电离出H+比H2O容易。
电解
2NaCl （熔融） = 2Na + Cl2↑
4. 钠的用途
①制备Na2O2等化合物
② 做还原剂
TiCl4＋4Na 四氯化钛
Ti＋4NaCl 钛
③制造合金
钠钾合金 ：用做核反应堆 的热交换剂。
④做电光源
高压钠灯的黄光透雾力强。
钠的性质及用途 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与酸反应： 3、与盐的反应
用滤纸吸干③钠块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。
Q2：刚才切开钠时看到银白色，但在空 气中为什么会很快变暗呢？
Q3：如果加热，钠又会发生什么变化呢？
【学生实验2】把这一小块金属钠，放在石棉网上加热， 观察现象。
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体。
△
特殊2的N氧a+化O物2—==—=过N氧a2化O钠2（：淡+N1a黄2-O色12固体）
化合态：元素以化合物 的形式存在
游离态：元素以单质 的形态存在
金属的物理通性 一、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体 二、金属的颜色光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光 泽，少数金属是特殊颜色，如铜是紫红 色，金是金黄色 三、良好的导电、导热性 四、延展性 延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
② 2Mg+O2点＝燃 2MgO
③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
注意钠的取用:①镊子（不能用
手接触） ②煤油要用滤纸吸干③钠 块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原 瓶。
钠的性质与应用(公开课课件)
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时， 用到的仪器有（ ） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（D ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
小结：钠的化学性质
(比水更剧烈)
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时， 用到的仪器有（ ） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（D ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
小结：钠的化学性质
(比水更剧烈)
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
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C.水溶液变为红色 D.钠在水面上游动
5.在烧杯中加入水和苯(密度0.88g/mL)各50mL。将 一小粒金属钠(密度0.97g/mL)投入烧杯中。观察到 的现象可能是 D
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
呼吸面具 的供氧剂
位于赤道附近乞力马扎罗山海拔5892 米，是非洲第一高峰。其山顶终年积雪。
欧洲—— 这个冬天不太冷！
１月初 法国东部的玫瑰开了；荷兰的番红花开了。
英国很多人家的花园里都绽放出粉红色的 花，看上去颇似４月的风景。
⑤钠球逐渐消失；
反应剧烈，速率很快
⑥溶液由无色变成红色。 生成碱(OH－)
推断：钠与水反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑ 失去2×e-
2Na + 2H2O 握了湿法炼铜技术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况？ 请预测并简要说明理由。
其后，由于注入河流的改 道和水量减少，百年来罗布 泊逐渐干涸，至1960年代，
罗布——死亡之湖、生命塔 底禁里 ，木 罗地河 布!下泊游彻断底流干。涸。1972年 泊
全 冰川融化 海岸侵蚀加剧
球
气 海平面上升 沿海低地受淹 温
变
暖
深水良港远离陆地……
的 影
异常气象增多
响
生态环境退化
全球变暖对人类有好处吗?
2Na+Cl2==2NaCl 现象：黄色火焰，大量白烟
实验2 通过对比观察实验1里放置在空气中的钠，
表面颜色的变化。
现象: 钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色)
结论：钠易被空气中的O2氧化。
4Na+O2
2Na2O白色
实验3 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球， 然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
钠的性质和应用
一、物理性质
实验1 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油, 用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色。
现象：用小刀很容易切开; 新切面呈银白色。 结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
问题：钠还有哪些性质？ 依据是什么？
预测：根据Na的原子结构 示意图预测钠的化学性质。
二、化学性质
6.下列关于钠的说法不正确的是 D A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同 B.钠钾合金常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D.钠比较活泼，能从溶液中置换出较不活泼的金属
Na的氧化物
Na2O+H2O = 2NaOH Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
要求：简单、易行
全球气温变暖的原因、危害及对策
主要原因
主要危害 采取对策
二氧化碳增多
破坏生态环境， ①提高能源
①燃烧矿物燃料 ②毁林
自然灾害增多， 影响社会经济发
利用率，采 用新能源 ②植树造林
展
③国际合作
罗布泊
人均C02排放量居世界前列的国家
美国为何不肯签署《京都议定书》?
Do it like Putin. Sign Kyoto!
这张摄于2004年10月 22日的资料照片上，在德 国汉堡的美国驻德领事馆 旁的一条河里，一些绿色 和平组织成员在自由女神 像复制品周围举起标语， 呼吁美国像俄罗斯那样接 受《京都议定书》。 旗帜 上的英文意思是: “像普京那样做吧。签署 《京都议定书》”。
瑞典最大的动物园科尔玛登里的棕熊们， 在比往年多醒了２个月后，终于勉强进入 冬眠，温暖天气搅乱了它们的生物钟。
德国……
2006年 年初
代 根
2007年年
多
初
夫
的
一
户
人
家
2005.1
2.30
西 南
部
葡
萄
园
里
的
两
个
冬
季
!
2007.1.
全球变暖完全是 由人为因素造成的吗?
主要温室气体
在大气中 持续时间
二氧化 甲
碳 烷 50-200 7-10
年
年
一氧化 氟利 对流层臭氧
碳150 年
昂 CFC-11为75年
CFC-12为11年
12小时 或几天
温室效应作
用百分比%
53 13
6~
20
约8,
7
经常
变化
按这样的势头发展下去,50年后哪种 温室气体威胁最大?
全球变暖给我们带来了什么？ 上海会被淹吗?
海岛小国的“灭顶之灾”！
面对全球变暖的趋势,IPCC(全球政府间气候变 化委员会)提出了三种不同的预案,其气温变化趋势如 图:
１、维持能源消费结构的原状，气温变 化２趋、势天—然—气A广预泛案取。代煤，气温变化趋 势３、可再生——能Ｂ源预取案代。煤、石油、天然气等， 气温变化趋势
全球变暖，我们当如何应对？
开始行动吧
为减缓全球气候变暖，请你从实际 情况考虑，设计一个你和你的同学能够 在校园里进行的绿色行动方案。
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 C A.熔点低 B.密度小 C.硬度小 D.强还原性
3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会 出现沉淀的是 CD
A.H2SO4 B.NaOH C.CuSO4 D.MgCl2
4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象错误的是 C
A.钠浮在液面上
B.有气体产生
预测全球气候持续变暖会对以下 地区造成什么样的影响：
影响地区
生态环境
（如干湿环境和 冷暖环境）
社会经济
（如能源利用、农业生产、 人类生活）
加拿大北部
中亚荒漠
上海市
珊瑚岛国
人类如何解决全球变暖问题？
遏制全球气候变暖，我们应当采取积极对策： 减少温室气体的排放 改善能源结构，提高能源利用率 植树造林，增加绿化
据报道，图瓦卢全境有1万多人口， 根据该国政府两年前的一项移民计划，目
因海平面上升而受到威胁的海岸
关于罗布泊的环境
罗布泊在蒙古语中是“汇入 多水之湖”，它位于新疆若羌 县境东北部，曾是新疆境内最 大的湖泊，有塔里木河、孔雀 河等注入。
在汉代罗布泊曾 “广袤三百 里，其水亭居，冬夏不增减”。 面积约2400-3000平方公里。
2Na+CuSO4+2H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
练习
1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质： 用小刀切割金属钠，表现其__硬__度__较__小____ 金属钠能浮在水面上，表现其__密__度__比__水__小__ 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表 现其_熔__点__较__低_____
加强国际合作 《京都议定书》
2005年2月16日，《京都议定书》正式生效
5.2 %
国 美国 中斯 俄 日国 德度 印国 英大 加兰 乌利 意
罗本
拿克 大
世界CO2排放量最多的十国
(吨/人)
斯0
俄 罗
美 国
中 国
日 本
巴 西
德哥英 国国
墨 西
印大 度
利加 拿
意 大
法 国
泰 国
波 兰
人均C02排放量居世界前列的国家
实验5 向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小
块金属钠，观察实验现象。
Na
现象：生成气体和蓝色沉淀
Na H2O
小结：金属钠与盐溶液反应时， 应先考虑钠与水的反应，
H2O Cu2+ H2O
然后才考虑NaOH与盐的反应。
H2O
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
核反应堆 热交换剂
Na-K合金(l)导热性能好
冶炼金属
Na有强还原性
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl
课堂小结
➢与O2： 4Na+O2
2Na2O
点燃
2Na+O2 Na2O2
➢与H2O: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
➢与盐溶液反应:
2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
结论：点燃条件下，Na与空气中的O2剧烈反应。
点燃
2Na+O2
Na2O2 淡黄色
实验4 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液， 然后将一小块金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
现象：①钠浮在水面上； 原因：密度比水小
②熔成闪亮的小球； 熔点低，反应放热
③钠球四处游动；
反应生成气体
④发出“嘶嘶”的响声； 气体与空气摩擦
三、存在与制取
钠元素在自然界中分布很广，海水中储量丰富，
以化合态(化合物形态)存在，不存在游离态(单质形态)。
NaCl
食盐 海盐 湖盐 井盐
Na2SO4·10H2O 芒硝
Na2CO3
纯碱
NaNO3
主要采用电解熔融NaCl的方法。
电解
2NaCl 2Na＋Cl2↑
四、用途
制Na2O2
Na与O2反应
高压钠灯 黄光射程远，透雾能力强