水的解离常数与离子积常数
化学复习：有关水溶液中平衡常数关系计算
因而该比值减小。
5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25 ℃时， 其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物 质的量分数δ(X)随pH的变化如图，已知δ(X)＝nnFXe 。 (1)由B点数据可知，FeO4的第一步电离常数Ka1＝ __4_.0_×__1_0_－_4_。
B 点 pH＝4，δ(HFeO－ 4 )＝0.8，则 δ(H2FeO4)＝0.2，由于溶液体积相同，则ccHH2FFeeOO－ 44 ＝00..82＝4.0，则 H2FeO4 的第一步电离常数 Ka1＝cHcFHeO2F－ 4 e·Oc4H＋＝4.0×10－4。
化热精点讲学复习：有关水溶液中平衡常数关系计算
1.水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系 常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，推导Na2S溶液中S2－水解常数Kh1、Kh2与Ka1、 Ka2的关系。 答案 (1)S2－＋H2O HS－＋OH－
Kh1＝cHSc－S·c2－O H－＝cHSc－S·c2－H·＋ cH·c＋O H－＝KKaw2。 (2)HS－＋H2O H2S＋OH－ Kh2＝cH2cSH·cS－OH－＝cH2cSH·cS－O·Hc－H·＋cH＋＝KKaw1。
2.水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系 常温下推导Cu2＋的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。
答案 Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ Kh＝cc2CHu2＋＋＝cc2CHu2＋＋··cc22OOHH－－＝Ksp[CKu2wOH2]。
3.平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系 (1)以反应CuS(s)＋2Ag＋(aq) Cu2＋(aq)＋Ag2S(s)为例，推导沉淀转化的平衡常数K。 答案 K＝cc2CAug2＋＋＝cc2CAug2＋＋··ccSS22－－＝KKssppACgu2SS。
水的电离、水的离子积常数Kw和溶液pH的计算
水的电离、水的离子积常数KW 和溶液PH 的计算1. 水的电离方程式为： _______________________ ,水电离时要破坏 ________________ ,因此水的电离是 ________ (填“吸热”或“放热”)过程。
2. 根据水的电离方程式，该反应的平衡常数的表达式K= _________________。
我们把水的电离平衡常数称为水的离子积常数，记为 KW 。
(1) ______________________ KW 的大小只与 有关，温度越高，水的离子积常数 ____________________________ KW 越大。
(2) 常温下(25C),水的离子积常数―KW= c(H +) C(OH —)=10-14。
— 3•影响水的电离的因素：(1) 温度：温度升高，促进(填 “促进”或“抑制”)水的电离，K W 增大(填“变大”或“变小”)； (2) 外加的酸或碱：抑制(填“促进”或“抑制” )水的电离。
4. 溶液 PH 的计算：PH=-Ig c(H +)=-lg (K W ∕C (0H —))规律：溶液的酸性越强，溶液的 PH 越 ____________;溶液的碱性越强，溶液的PH 越 _________ 。
5. 大量实验证明：常温下，任何水溶液中，c(H +) C(OH —)为定值，其大小等于水的离子积常数KW 。
即常温下，在酸溶液、碱溶液、中性溶液中，同时存在H +和OH —,且c(H +) C(OH —)=10-14° 6. pH 的测定方法：(1) PH 试纸法：用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 PH 试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的 PH 。
① PH 试纸不能事先润湿，也不能伸入待测液中。
② 用PH 试纸测出溶液的PH 是1〜14的整数，只能粗略测定溶液的 PH 值。
(2) PH 计法：常用PH 计精确测量溶液的 PH ,读数时应保留两位小数。
2019版高考化学复习水解常数与离子积、电离常数的关系及应用学案新人教版
15 水解常数(K h )与离子积(K w )、电离常数(K a 、K b )的关系及应用1．在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。
(1)强碱弱酸盐如CH 3COONa 溶液：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －K h ＝c （CH 3COOH ）·c （OH －）c （CH 3COO －）＝c （CH 3COOH ）·c （OH －）·c （H ＋）c （CH 3COO －）·c （H ＋）＝c （OH －）·c （H ＋）c （CH 3COO －）·c （H ＋）c （CH 3COOH ）＝K wK a。
(2)强酸弱碱盐如NH 4Cl 溶液：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋K h ＝c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）c （NH ＋4）＝ c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）·c （OH －）c （NH ＋4）·c （OH －）＝ c （H ＋）·c （OH －）c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）＝K wK b。
其中：K h 为水解平衡常数、K a (K b )为弱酸(弱碱)的电离平衡常数、K w 为水的离子积常数。
2．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。
它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
1．已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中c (H ＋)＝mol·L －1。
水的平衡常数和离子积的区别
水的平衡常数和离子积的区别
水是生命的源泉，也是大量的化学反应的载体，水的电离和离子积分的影响是化学反应中很重要的因素。
显然，水的平衡常数和离子积对于物理和化学反应有着重要的影响。
水的平衡常数是一个温度和压力常数，用于表示水的电离常数。
水的电离常数表示水分子在单位电压下分离出的离子数。
不同温度，压力和溶液组成都会影响水分子的离子常数。
一般来说，随着温度的升高，水分子的离子常数也会增加，而随着压力的增加，水分子的离子常数也会降低。
这些不同的因素都会影响水的电离常数，因此，水的电离常数被广泛用于量化水的电离状态。
离子积是指在溶液中某种微粒的离子浓度。
它是用来衡量溶液中某种离子的有效浓度，用于描述溶液中微粒数量。
离子积受温度、压力等条件的影响，其变化甚至可以解释许多化学反应。
离子积与水的平衡常数有很大的不同，因为它不是用来衡量水分子的电离常数，而是用来衡量溶液中某种离子的有效浓度。
此外，离子积也可以用于衡量其他物质的电离常数，如氯化物、碳酸根等。
氯化物的电离积也受温度、压力和溶液组成的影响，可以用来解释多种化学反应、对溶液中的活性离子浓度进行测定和计算等。
虽然水的平衡常数和离子积都是用来衡量溶液中电离态的量，但它们是不同概念，用于不同应用。
总之，水的平衡常数和离子积是衡量溶液中电离状态的不同概念，它们的不同点在于：水的平衡常数是用来衡量水分子的电离常数，而
离子积则是用来衡量溶液中某种离子的有效浓度。
因此，应避免混淆水的平衡常数和离子积的区别，正确认识它们的作用，才能更好地理解和运用它们。
高考专题讲座5 水溶液中的四大常数及其应用
专项突破 电解质溶液中的四大平衡常数[K a (K b )、K w 、K h 、K sp ]及其应用电解质溶液中的四大平衡常数是指弱电解质的电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分内容为新课标中的新增知识，在高考题中频繁现身，已成为新高考的热点内容。
一．“四大平衡常数”比较表达式电离常数(K a 或K b )(1)弱酸HA 的K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )(2)弱碱BOH 的K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )水的离子积(K w )K w ＝c (OH －)·c (H ＋) 溶度积(K sp )M m A n 的饱和溶液的 K sp ＝c m (M n ＋)·c n (A m －) 水解常数(K h )以NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋为例K h ＝c (H ＋)·c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)(1)K a (或K b )与K w 、K h 的关系①一元弱酸的K a 与弱酸根离子的K h 关系K a ＝K wK h例如：推导含HClO 、NaClO 的溶液中Ka 、K h 与Kw 的关系解析：由HClOH ＋＋ClO －得K a ＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )，由ClO －＋H 2OHClO ＋OH －得K h ＝c (HClO )·c (OH －)c (ClO －)，K a ·K h ＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )·c (HClO )·c (OH －)c (ClO －)。
＝c (H ＋)·c (OH －)＝K w同理，一元弱碱的K b 与弱碱离子的K h 关系K b ＝K wK h②二元弱酸的K a1、K a2与相应酸根的水解常数K h1、K h2的关系 K a1＝K w K h2，K a2＝K wK h1。
水的离子积常数公式
水的离子积常数公式水的离子积常数（Kw）是描述水中离子生成的程度的指标，定义为水中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度乘积。
水的离子积常数与温度有关，通常在25℃下计算。
水的离子积常数公式可以表示为：Kw = [H+][OH-]其中，[H+]代表氢离子浓度，[OH-]代表氢氧根离子浓度。
离子浓度可以用pH和pOH来表示。
pH是表示溶液中酸性的指标，定义为负 logarithm（以10为底）的氢离子浓度，表示为：pH = -log[H+]同时，pOH是表示溶液中碱性的指标，定义为负 logarithm（以10为底）的氢氧根离子浓度，表示为：pOH = -log[OH-]因为在水中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以可以得到以下关系：pH + pOH = 14根据离子浓度和pH的定义，可以将水的离子积常数公式表示为：Kw = 10^(-pH) * 10^(-pOH) = 10^(-pH - pOH) = 10^(-14)这就是水的离子积常数公式。
在25℃下，水的离子积常数等于10^(-14)。
此外，根据离子浓度和pH的定义，还有一些其他与水的离子积常数相关的公式和关系：1. 反式公式：pH = 14 - pOH2. 离子浓度的乘法公式：[H+] * [OH-] = 10^(-14)3. 酸性溶液和碱性溶液的酸碱度判断：- 酸性溶液：pH < 7, pOH > 7, [H+] > [OH-]- 碱性溶液：pH > 7, pOH < 7, [H+] < [OH-]- 中性溶液：pH = 7, pOH = 7, [H+] = [OH-]水的离子积常数是化学热力学中的重要概念，它与许多化学反应的平衡有关。
例如，在弱酸弱碱溶液中，根据水的离子积常数可计算水的酸碱解离常数，从而判断溶液的酸碱性质。
另外，水的离子积常数还有许多其他应用，如计算酸碱溶液的pH值、计算氢离子和氢氧根离子浓度等。
《水的电离》 讲义
《水的电离》讲义一、水的电离现象水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离。
在纯水中，水分子会部分解离为氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
这个电离过程可以用以下方程式表示：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻需要注意的是，这个电离是一个动态平衡的过程，即在同一时刻，既有水分子电离成离子，也有离子重新结合成水分子。
二、水的电离平衡水的电离平衡受多种因素的影响。
1、温度温度升高，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，氢离子和氢氧根离子的浓度同时增大。
反之，温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小，离子浓度降低。
2、酸或碱的加入在水中加入酸，氢离子浓度增大，会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动。
同理，加入碱，氢氧根离子浓度增大，也会抑制水的电离。
3、盐的加入某些盐的加入会影响水的电离平衡。
例如，强酸弱碱盐（如氯化铵），其阳离子水解会结合氢氧根离子，从而促进水的电离；强碱弱酸盐（如碳酸钠），其阴离子水解会结合氢离子，同样促进水的电离。
三、水的离子积常数在一定温度下，无论是在纯水中，还是在酸、碱或盐的稀溶液中，水的离子积常数（Kw）都是一个定值。
Kw ＝ c(H⁺）·c(OH⁻）例如，在 25℃时，Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。
这意味着在 25℃的任何水溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都等于 10×10⁻¹⁴。
当溶液呈酸性时，c(H⁺）＞ 10×10⁻⁷ mol/L ，c(OH⁻）＜10×10⁻⁷ mol/L ，但 c(H⁺）·c(OH⁻）＝ 10×10⁻¹⁴不变。
当溶液呈碱性时，c(OH⁻）＞ 10×10⁻⁷ mol/L ，c(H⁺）＜10×10⁻⁷ mol/L ，同样 c(H⁺）·c(OH⁻）＝ 10×10⁻¹⁴。
四、溶液的酸碱性与 pH1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小。
近年高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15水解常数(Kh)与离子积(Kw)、电离
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15 水解常数(Kh)与离子积(Kw)、电离常数(Ka、Kb)的关系及应用专题集训新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15 水解常数(Kh)与离子积(Kw)、电离常数(Ka、Kb)的关系及应用专题集训新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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微专题强化突破15 水解常数（Kh)与离子积(Kw）、电离常数(Ka、Kb)的关系及应用一、选择题1．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1,在Al2(SO4）3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的K w为( ）A．1×10－14B．1×10－2aC．1×10－(7＋a）D．1×10－(a＋b)解析:选D。
根据描述，H2SO4溶液中c（H＋)＝错误!＝错误!，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，即错误!＝10－b，可求出此温度下的K w。
2．25 ℃时，用0。
1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。
专题：有关电解质溶液中的“四大常数”Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp的综合运用
专题：有关电解质溶液中的“四大常数”Ka 、Kb 、Kw 、Kh 、Ksp 的综合运用电离平衡常数（Ka 、Kb ）、水的离子积常数（Kw ）、盐的水解常数（Kh ）、溶度积常数（Ksp ）是电解质 溶液中的四大常数，综合性强、信息量大、思维强度大，是高考的热点，也是中学化学的重点与难点。
“四大常数”它们 均只与温度有关 ；电离平衡常数(Ka 、Kb)、水的离子积常数(Kw)以及盐的水解常 数(Kh)均随着温度的 升高而增大 ，因为弱电解质的 电离 、水的 电离 及盐的 水解 均为 吸热反应 。
而溶度积常数(K sp )大小随着温度的 升高不一定增大 ，因为溶度积还与难溶电解质的 性质和温度 有关。
【强调】：（1）有关常数的应用与计算，要紧紧围绕它们只与 温度有关 ，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。
（2）相同类型 的难溶电解质的K sp 越小，溶解度越小，越难溶。
【高考真题】：例1、（17新课标I ）常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中， 混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.a 22(H X)K 的数量级为610- B. 曲线N 表示pH与2(HX )lg(H X)c c -的变化关系C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=例2、(17新课标II)改变0.1 mol/L 二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -)B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=c(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=c(H +)例3、(17新课标Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O H++OH－〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
1、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
以下表达正确的选项是〔 B 〕A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、25 ℃时，一样物质的量浓度的以下溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④3、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4、95 ℃时水的离子积K W＝1×10－12,25 ℃时K W＝1×10－14，答复以下问题：〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
〔2〕95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
高考化学复习 水溶液中的四大常数及其应用 鲁科版
高考化学复习 水溶液中的四大常数及其应用1．“四大常数”比较表达式电离常数(K a 或K b )(1)弱酸HA 的K a ＝c H ＋·c A －c HA(2)弱碱BOH 的K b ＝c B ＋·c OH －c BOH水的离子积(K w ) K w ＝c (OH －)·c (H ＋)溶度积(K sp )M m A n 的饱和溶液的K sp ＝c m (M n ＋)·c n (A m －)水解常数(K h )以NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋为例K h ＝c H ＋·c NH 3·H 2O c NH ＋4(1)K a (或K b )与K w 、K h 的关系①一元弱酸或弱碱的K a 或K b 与弱酸根或弱碱离子的K h 关系K a ＝K w K h 或K b ＝K w K h。
②二元弱酸的K a1、K a2与相应酸根的水解常数K h1、K h2的关系K a1＝K w K h2，K a2＝K wK h1。
(2)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁： Fe 3＋(aq)＋3H 2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H ＋(aq)水是纯液体，Fe(OH)3是固体物质不列入平衡常数。
K h ＝c 3H ＋c Fe 3＋。
将K 3w＝c 3(H ＋)·c 3(OH －)与K sp ＝c (Fe 3＋)·c 3(OH －)两式相比消去c 3(OH －)，所以，K h ＝K 3wK sp。
(3)M(OH)n 悬浊液中K sp 、K w 、pH 间关系，M(OH)n (s)M n ＋(aq)＋n OH －(aq)K sp ＝c (M n ＋)·c n(OH －)＝c OH －n ·c n (OH －)＝c n ＋1OH －n ＝1n ⎝ ⎛⎭⎪⎫K w 10－pH n ＋1。
(4)沉淀转化常数K 与K sp 的关系，如 3Mg(OH)2(s)＋2Fe 3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg 2＋的K ＝K 3sp [MgOH 2]K 2sp [Fe OH3]。
水的解离常数与离子积常数-免费阅读
8－3 水的解離常數與離子積常數 p.96[例1]室溫時，中性的純水100毫升中含有H +數目約__ (A)6.0×1015個(B)6.0×1016個 (C)3.3×1017個 (D)6.0×1018個 (71聯考)AN:A[例2]水的解離H OH OH 2+-+為吸熱反應，24℃時Kw=1.0×10-14。
下列敘述何者正確？___(A)在80℃時純水的pKw ＞14 (B)在65℃時某水溶液之pOH ＝7，則此溶液之pH ＜7 (C)在4℃時純水的pOH ＜7 (D)在80℃時鹼性溶液的pOH ＋pH ＞14(79聯考)AN:B[例3]一毫升1.0M 鹽酸加水稀釋時，溶液的pH 值隨著溶液體積(V 毫升)的變化，可以下列何圖形表示？___(83聯考) AN:ApH 714V0 3 6 9 log pH 714V0 1pH 714V0 3 6 9 log pH 714V0 1(A)(B)(C)(D)※※練習題目※※1.下列敘述何者正確?__(A)純水若溫度高於25℃，則pH+pOH<14 (B)25℃時水的 K=1.8×10-16 (C)純水45℃之pH 值大於25℃之pH 值 (D)pH=2之溶液其[H +]為pH=4之溶液的兩倍 (E)60℃下的純水中，[H +]＞10-7 MAN:ABE2.溫度升高時Kw 增大，Kw=1.0×10-14(25℃)，Kw=49×10-14(100℃)。
依此數據判斷下列敘述何者正確？__ (A)H OH OH 2+-+是放熱反應p.97(B)H OH OH 2+-+ △H ＞0 (C)H OH H O +-+2+熱量(正值) (D)在100℃時純水的pH 值小於7 (E)在水溶液中[H +]=[OH -]=√Kw 時稱為中性，此時液中([H +]+[OH -])為最小值(72聯考)AN:BCDE3.下列水溶液何者恆為鹼？ (A)pH ＞7或pOH ＜7 (B)pH ＞pOH (C)〔OH -〕＜Kw (D)[H +]＜[OH -] (E)pH ＜21pKw 。
水的电离、溶液的pH值
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练习
2、常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 电离产生的c(H+)是多少？ 解：c（H+）水=c（OH-）水 =c（OH-）溶液 1×10-14 -9 mol/L = = 1 × 10 1×10-5 mol/L 3、常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由 水电离产生的c(OH-)是多少？ 解：c（OH-）水=c（H+）水 =c（H+）溶液 1×10-14 = = -5 1×10 mol/L 1×10-9 mol/L
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1、溶液酸碱性与pH
本质原因
三、溶液酸碱性与pH
常温下c(H+)与 c(OH-) pH（25℃） 大小 c(H+)＞10-7mol/L pH＜7 c(OH-) ＜ 10-7mol/L c(H+)=10-7mol/L c(OH-) = 10-7mol/L c(H+) ＜10-7mol/L c(OH-) ＞10-7mol/L pH=7 pH＞7
2014-11-8 18
溶液稀释有关计算
例 3 、 pH=5 的 H2SO4 溶 液 稀 释 500 倍 后 ， 溶 液 中 的 cH+ 与 cSO42-之比为______。 A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10：1 错解：pH=5的H2SO4溶液中cH+=10-5mol/L， cSO42-= 510-6mol/L， 稀释500倍后，cH+=10-5mol/L/500=210-8mol/L， cSO42-=510-6mol/L/500=10-8mol/L，则：cH+:cSO42-=2:1。 分析：pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后，硫酸和水电离的cH+ 相差无几，计算溶液中的cH+不能忽略水的电离。 正解：pH=5的H2SO4溶液中，cH+=10-5mol/L， cSO42-= 510-6mol/L，稀释500倍后，溶液中接近中性， cH+≈10-7mol/L，cSO42-= 510-6mol/L/500= 10-8mol/L， 则cH+:cSO42-=10:1。
2020版 高考专题讲座5 水溶液中的四大常数及其应用
(五) 水溶液中的四大常数及其应用1．“四大常数”比较2.(1)K a (或K b )与K w 、K h 的关系①一元弱酸或弱碱的K a 或K b 与弱酸根或弱碱离子的K h 关系K a ＝K wK h或K b＝K w K h。
②二元弱酸的K a1、K a2与相应酸根的水解常数K h1、K h2的关系K a1＝K wK h2，K a2＝K wK h1。
(2)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)水是纯液体，Fe(OH)3是固体物质不列入平衡常数。
K h＝c3(H＋)c(Fe3＋)。
将K3w＝c3(H＋)·c3(OH－)与K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)两式相比消去c3(OH－)，所以，K h＝K3wK sp。
(3)M(OH)n悬浊液中K sp、K w、pH间关系，M(OH)n(s)M n＋(aq)＋n OH －(aq)K sp＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c(OH－)n·cn(OH－)＝c n＋1(OH－)n＝1n⎝⎛⎭⎪⎫K w10－pHn＋1。
(4)沉淀转化常数K与K sp的关系，如3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋的K＝K3sp[Mg(OH)2] K2sp[Fe(OH)3]。
1．求算K a(或K b)，K h，K w。
2．利用K a(或K b)，K h计算离子浓度和pH。
3．利用K a和K h的大小判断溶液的酸碱性。
[对点训练]1．T℃下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y 的关系如图所示。
(1)T℃时，水的离子积K w＝________。
(2)T℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K a＝______________(用含a和b的代数式表示下同)。
高中化学(4)最易错考点系列考点9 水的电离与离子积常数 含解析
考点九水的电离与离子积常数【考点定位】本考点考查水的电离与离子积常数，理解水的电离平衡及影响因素，明确温度对离子积常数的影响，并能准确判断水的电离平衡移动方向.【精确解读】1．电离平衡和电离程度水是极弱的电解质,能微弱电离H2O+H2O H3O++OH—，通常简写为H2O H++OH-；△H＞0 25℃时，纯水中c（H+）=c(OH—）=1×10-7mol/L2．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度越高，电离程度越大c（H+）和c(OH—）同时增大，K w增大，但c(H+）和c(OH—）始终保持相等,仍显中性．纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-）从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L（pH变为6)．(2）同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,使电离平衡向逆反应方向移动．（3）化学反应：①酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K w不变；②加入易水解的盐由于盐的离子结合H+或OH—而促进水的电离，使水的电离程度增大．温度不变时，K w不变．3．水的离子积常数（1）定义:在一定温度时,c(H+）与c（OH—）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积．K w=c（H+）•c（OH-），25℃时，K w=1×10-14(2)离子积常数的影响因素①K w只受温度影响，水的电离吸热过程,温度升高，水的电离程度增大,K w增大．25℃时K w=1×10-14，100℃时K w约为1×10-12．②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液．不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液,只要温度不变，K w就不变．【特别提醒】：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。
【精细剖析】1．影响水的电离平衡的因素可归纳如下：（1）水溶液呈酸性的酸式盐（如NaHSO4，NaH2PO4,NaHSO3,NH4HSO4等)，会抑制水的电离;①强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性，会抑制水的电离;②强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如NH4HSO4，溶液呈酸性．（溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4—电离程度远远大于NH4+水解,并一定程度上抑制NH4+水解;（2）水溶液呈碱性的酸式盐(如NaHCO3，NaHPO4，NaHS等)，因电离趋势小于水解趋势，溶液呈碱性,会促进水的电离。
水的电离与水的离子积常数.docx
水的电离与水的离子积常数1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为＋－或 H2O＋－。
H2O＋ H2OH 3O＋ OH H＋ OH2.水的离子积常数K w＝ c(H ＋ ) ·c(OH － )。
(1)室温下： K w＝ 1× 10－ 14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围： K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和 OH －，只要温度不变，K w不变。
3.影响水电离平衡的因素填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化平衡移动方向K w－＋水的电离程度条件c(OH )c(H ) HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小Na 2CO3正不变增大增大减小可水解的盐NH 4Cl正不变增大减小增大升温正增大增大增大增大温度降温逆减小减小减小减小其他：如加入 Na正不变增大增大减小(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(× )＋－ 6－ 1(2)100 ℃的纯水中 c(H )＝1× 10mol L·，此时水呈酸性 (×)(3)在蒸馏水中滴加浓H 2SO4， K w不变 (× )(4)NaCl 溶液和 CH3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(× )(5)室温下， 0.1 mol－－1的 NaOH 溶液中水的电离程度相等 (√ ) L·1的 HCl 溶液与 0.1 mol ·L(6)任何水溶液中均存在H ＋和 OH－，且水电离出的c(H＋ )和 c(OH － )相等 (√ )1.K w＝ c(H＋ ) ·c(OH － )中， H＋和 OH －一定由水电离出来的吗？答案不一定，如酸溶液中H ＋由酸和水电离产生，碱溶液中OH －由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H ＋ 和 OH －，当溶液浓度不大时，总有K w ＝ c(H ＋) ·c(OH －)2.25 ℃， pH ＝ 3 的某溶液中， H 2O 电离出的 ＋浓度为多少？H答案 (1) 若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的c ＋－ 3－ 1水 (H)＝ 1× 10 mol L ·。