pH均值计算公式
pH(酸度)计示值误差测量结果不确定度评定方法
— 9 —2020(6)Evaluation of Uncertainty in Measurement Results of Indication Error of pH (acidity) Meter10.16629/ki.1674-2796.2020.06.003[收稿日期] 2020-09-07[作者简介]赵旭（1977—），女 ，硕士研究生，工程师，从事能源供热的生产经营管理工作。
pH（酸度）计示值误差测量结果不确定度评定方法赵旭1，李哲2（ 1、青岛能源开源热电有限公司，青岛 2660002、中认尚动（上海）检测技术有限公司，上海 200233 ）摘要：依据J J G 119-2018实验室p H（酸度）计检定规程以及J J F 1059.1-2012测量不确定度评定与表示等相关标准，分析介绍p H（酸度）计示值误差测量结果的不确定度评定方法。
关键词：pH（酸度）计；示值误差不确定度；直接比较法；标准溶液测量法中图分类号：TM930.8 文献标识码：A 文章编号：1674-2796（2020）06-0009-03Evaluation of Uncertainty in Measurement Results of IndicationError of pH (acidity) MeterZhao Xu 1, Li Zhe 2( 1. Qingdao Energy Kaiyuan Thermoelectricity Co., Ltd, Qingdao 2660002. CQC Standard Testing Technology （Shanghai ）Co., Ltd, Shanghai 200233 )Abstract: According to JJG 119-2018 Laboratory pH (acidity) meter verification regulation, JJF 1059.1-2012 Measurement uncertainty evaluation and expression and relevant standards, the uncertainty evaluation method of pH (acidity) meter indication error in measurement results is introduced in detail.Keywords: pH (acidity) meter ；Uncertainty of indication error ；Direct comparison ；Standard solution measurement0 引言实验室pH（酸度）计是一种电化学分析仪器，用于测量水溶液的pH 值，pH（酸度）计广泛应用在各个领域，对其展开定期校准极为必要。
【新教材】高考化学一轮讲义：溶液的酸碱性与pH计算(含解析)
新教材适用·高考化学第二节溶液的酸碱性与pH计算明考纲要求理主干脉络1.了解溶液pH的定义。
2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。
一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)酸性溶液中中性溶液中碱性溶液中c(H＋)>c(OH－) c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)<c(OH－)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。
②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl×V HCl计算。
V NaOH1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
各种酸碱失衡的类型及分析步骤(免费)
各种酸碱失衡的类型及分析步骤人体的酸碱平衡是通过复杂的生理调节来完成的，使血浆pH值维持在7.35-7.45范围内。
如果某些致病因素使体内酸和碱发生过多或不足，超过了机体的生理调节能力，此时即出现酸碱平衡失调。
一、测定酸碱平衡的常用指标1.酸碱度（pH）：是指体液内氢离子浓度的反对数即pH=log1/H+是反映体液总酸度的指标，受呼吸和代谢的共同影响。
正常值：7.35-7.45；平均值7.40。
静脉血pH较动脉血低0.03-0.05。
<7.35为酸血症；>7.45为碱血症。
2.PaCO：2溶解于血浆中CO2 所产生的压力。
正常值：35-45mmHg。
平均值40mmHg。
静脉血较动脉血高5-7mmHg。
它是酸碱平衡呼吸因素的唯一指标。
当PaCO2>45 mmHg（6kPa）时，应考虑为呼酸或代碱的呼吸代偿；当PaCO2<35 mmHg（4.67kPa）时，应考虑为呼碱或代酸的呼吸代偿。
3.标准碳酸氢盐（SB）和实际碳酸氢盐（AB）SB是指血标本在37℃和血红蛋白完全氧合的条件下，用PaCO2为40mmHg的气体平衡后所测得的血浆HCO3-浓度。
正常值：22-27 mmol/L，平均值24 mmol/L。
正常情况下AB=SB；AB↑>SB↑见于代碱或呼酸代偿；AB↓<SB↓见于代酸或呼碱代偿。
AB是指隔绝空气的血液标本，在实际PaCO2和血氧饱和度条件下所测得的血浆HCO3-浓度。
正常值：22-27 mmol/L，平均值24 mmol/L。
动静脉血HCO3-大致相等。
它是反映酸碱平衡代谢因素的指标。
HCO3-<22mmol/L，可见于代酸或呼碱代偿；HCO3->27 mmol/L，见于代碱或呼酸代偿。
4.缓冲碱（BB）：血液中一切具有缓冲作用的碱性物质的总和。
（负性离子总和）HCO3-、、Hb-、HPO42-等。
5.剩余碱（BE）：指在标准条件下（37℃、PaCO2为40mmHg、Hb150g/L、SaO2为1），将1L全血滴定至pH为7.40时，所用的酸或碱的量（mmol/L）。
溶液中酸碱的浓度和 pH 值的计算
滴定剂的消耗：滴定剂的消耗量应根据滴定反应的性质和待测溶液的浓度进行计算。
滴定误差的定义：滴定过程中产生的误差
滴定误差的计算：根据滴定过程中产生的误差进行计算
滴定误差的来源：仪器误差、操作误差、试剂误差等
酸碱浓度和pH值的测量
酸碱指示剂法：简单易行，但精度较低
pH试纸法：操作简便，但易受温度影响
酸碱浓度的测量方法：可以使用pH计或酸碱指示剂来测量溶液的酸碱浓度
酸碱浓度的影响因素：温度、压力、溶液的组成等
溶液的pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的指标
pH值在化学实验和工业生产中有重要应用
pH值与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小，反之亦然
pH值范围在0-14之间，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性
定义：酸碱反应的平衡常数等于酸浓度乘以碱浓度的乘积
酸碱平衡常数：表示酸碱反应的平衡程度
酸碱平衡常数的定义：表示酸碱反应达到平衡时，酸和碱的浓度的比值
平衡常数的应用：预测酸碱反应的进行程度，判断溶液的酸碱性，指导酸碱滴定实验
平衡常数的影响因素：温度、酸碱的浓度、酸碱的性质
平衡常数的计算公式：Ka = [H+][A-]/[HA]
滴定操作：通过滴定剂的加入，逐步中和溶液中的酸或碱，直至达到终点，从而计算出溶液中酸碱的浓度和pH值
滴定剂的添加：滴定剂应缓慢添加，避免过量添加导致反应过于剧烈。
滴定剂的选择：根据待测溶液的性质和滴定反应的性质选择合适的滴定剂。
滴定剂的浓度：滴定剂的浓度应根据待测溶液的浓度和滴定反应的性质进行调整。
碱性溶液：pH值大于7
pH值范围：0-14
酸性溶液：pH值小于7
中性溶液：pH值等于7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
PH计算和酸碱中和滴定
二、溶液的酸碱性与pH
2、溶液的pH （1）pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH （2）意义：表示稀溶液的酸碱性更方便 （3）取值范围：0——14
c(H + )=1mol · -1 ——c(OH - )=1mol · -1 L L
（4）室温下溶液的酸碱性与pH的关系： pH=7 溶液呈中性 pH<7 溶液呈酸性，且pH越小酸性越强 pH>7 溶液呈碱性，且pH越大碱性越强
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列 说法正确的是：( C、D ) A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 pH D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
关键：抓住H＋进行计算 经验规律： △pH≥2的两强酸等体积混合，pH混=pH小+0.3
二、混合溶液
2、强碱与强碱混合 例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？
n(OH ) c1 (OH )V1 c2 (OH )V2 c(OH ) V V1 V2
思考
有哪些方法鉴别等c的盐酸和醋酸？ （c——物质的量浓度） 有哪些方法鉴别等pH的盐酸和醋酸？ 提示：
等c的盐酸和醋酸， 盐酸中c(H + )远大于醋酸。 （可根据pH、导电性、与活泼金属反应速率、与 CaCO3反应速率等鉴别） 等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸。 （可根据与金属反应放H2多少、与CaCO3反应放CO2 多少、稀释相同倍数pH的变化等鉴别）
重要的定量实验—— 酸碱中和滴定
【速度】环境影响评价技术方法计算公式汇总
【关键字】速度公式汇总：1、物料衡算法计算通式为：∑G投入=∑G产品+∑G流失（1-1）式中：∑G投入—投入系统的物料总量∑G产品—产出产品总量∑G流失—物料流失总量2、经验排污系数法A=AD×MAD=BD—(aD+bD+cD+Dd)式中：A－某污染物的排放总量AD—单位产品某污染物的排放定额M—产品总产量BD—单位产品投入或生成的污染物量aD－单位产品中某污染物的量bD—单位产品所生成的副产物、回收品中某污染物的量cD—单位产品分解转化的污染物量dD—单位产品被净化处理掉的污染物量3、水平衡4、恒定均匀流式中υ—断面平均流速，m／s；C一谢才系数，常用R1/6表示，n为河床糙率；R—水力半径，m；(过水断面积与湿周之比即为水力半径。
) i—水面坡降或底坡；Q—流量，m3／s ；A—过水断面面积，m25、非恒定流基本方程为：B—河道水面宽度，m；—相应于某一高程z断面沿程变化；z—河底高程，m；Sf—沿程摩阻坡度；t—时间；q—单位河长侧向入流；vq—侧向入流流速沿主流方向上的分量，m／s6、河流断面流速计算有足够实测资料的计算公式：经验公式：式中υ——断面平均流速；Q——流量；A——过水断面面积；B——河宽；h——平均水深α﹑β、γ、δ——经验参数，由实测资料确定7、一般水质因子式中S ij—水质评价参数i在第j点上的污染指数；C ij—水质评价参数i在第j点上的监测浓度，mg／L；C si—水质评价参数i的评价标准，mg／L8、DO－溶解氧s f j f DO DO DO DO DO S j --= s j DO DO ≥s j DO DO DO S j 910-= s j DO DO 〈DO f = 468/(31.6+t)式中 DO f ——饱和溶解氧的浓度，mg ／L ；DO s ——溶解氧的评价标准，mg ／L ；DO j ——j 点的溶解氧浓度， mg ／L ；t ——水温，℃。
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定[明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。
2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。
3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。
4.能正确选择指示剂。
一、pH 的计算 1．计算公式pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
2．计算思路二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．实验用品(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3．操作步骤(1)查漏：检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2～3遍。
(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。
(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。
4．数据处理重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。
5．中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□24定值，c 待的大小取决于□25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。
pH平均值的计算方法及应用
pH平均值的计算方法及应用pH平均值的计算方法及应用摘要：本文归纳了几种pH平均值的计算方法，并分析其中存在的问题和缺乏；提出了优化的计算方法、用excel表格快速计算的方法和估算的方法，并通过实验进行验证。
关键词：pH平均值计算应用电离中图分类号：D922.68 文献标识码：A前言pH值，是我们在环境监测工作中非常重要的一项指标，在水环境质量监测、废水监测、降水监测、土壤监测等一系列监测活动中都需要监测pH值。
在监测及数据统计的过程中，我们常常会遇到需要计算所监测到一系列pH值的平均值的情况。
本文中的pH平均值仅考虑溶液混合后的酸碱中和反响和水的电离反响，不考虑其它因素。
pH值pH值在GB 6920-86?水质pH值的测定玻璃电极法?中的定义为：在物质的量浓度小于0.1mo1/L的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性时式中代表氢离子H+的物质的量浓度，y代表溶液中典型1-1价电解质的活度系数，与y的乘积就是氢离子活度，所以上式就可以等同于?水和废水分析监测方法?中的因此在日常监测中，我们使用pH计测得的pH值实际上是氢离子活度取负对数后的另一种表示方法。
在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，因此可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在日常工作中，我们常使用电极法测量pH值，即利用玻璃电极及参考电极，测定水样中电位变化，可得到氢离子活度，从而以氢离子浓度指数表示之。
常用的pH平均值计算方法在工作中，常常会遇到需要统计数个水样中不同指标的平均值的情况。
通常对于非无量纲数据的平均值，我们取其算数平均值，即可准确的反响一组数据的平均情况，而对于无量纲的pH值，我们那么不能这么简单的对待了。
3.1算数平均值如果对pH值取算数品均值，那么会与实际情况有非常大的偏差，比方求以下三个pH值的平均值：5.00、8.00、8.00，如果以算数平均值计算，得到的结果为7。
很显然，如果将等量的以上三个不同pH值的水样混合，在只考虑酸碱反响的情况下得到的水样一定是酸性，即pH＜7的，因此以算数平均值求pH平均值是不可取的。
酸碱滴定反应的计算方法
实验数据记录：及时、准确记录滴定过程中的数据，包括滴定管读数、溶液颜色变化 等。
数据处理：根据实验数据计算滴定反应的化学计量数、滴定常数等，并绘制滴定曲 线。
数据误差分析：分析实验数据误差来源，提高实验结果的准确性和可靠性。
数据报告：将实验数据和处理结果整理成报告，便于分析和总结。
实验数据记录：准确记录实验过程中的数据，包括滴定管的初始读数、滴定终点时的读数、滴 定剂的体积等。
在酸碱滴定反应中， 常用的滴定剂是氢 氧化钠和盐酸，通 过滴加一定浓度的 滴定剂到待测液中， 直到达到等当点， 即待测液中所有的 氢离子或氢氧根离 子被中和。
酸碱滴定反应广 泛应用于化学、 生物、医学等领 域，是化学分析 中的重要方法之 一。
酸碱滴定反应的化学方程式为：H+ + OH- → H2O 酸碱滴定反应中，氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应的平衡常数K=10^7。 酸碱滴定反应中，酸或碱的浓度变化会影响反应的平衡常数，从而影响滴定结果。 酸碱滴定反应中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等，它们在滴定终点时变色明显，方便观察。
数据处理：根据实验数据计算待测溶液的浓度和滴定常数，并使用合适的数学模型进行计算和 分析。
结果判断：根据计算结果判断滴定反应是否完成，并确定待测溶液的酸碱度或浓度。
误差分析：分析实验过程中可能产生的误差来源，如滴定管的误差、读数误差等，并对误差进 行评估和修正。
汇报人：XX
酸碱滴定反应可用于测定物质的含量 酸碱滴定反应可用于确定化学反应的平衡常数 酸碱滴定反应可用于研究化学反应的动力学性质 酸碱滴定反应可用于合成新的物质
酸碱滴定反应可以用于测定水样中的酸碱度 酸碱滴定反应可以用于测定大气中二氧化硫的含量 酸碱滴定反应可以用于测定土壤中重金属离子的含量 酸碱滴定反应可以用于测定工业废水中的化学需氧量
环境监测中pH平均值的计算探讨
环境监测中pH平均值的计算探讨作者：段艳华来源：《名城绘》2018年第09期摘要：本文主要围绕着环境监测中pH平均值的计算展开分析，思考了环境监测中pH平均值的计算的方法和计算的具体的措施，希望可以为今后的环境监测中pH平均值的计算工作提供参考。
关键词：环境监测，PH平均值，计算在环境监测中pH平均值的计算过程中，采取的计算方法会直接影响计算的效果，所以，一定要采取更好的计算方法，提高环境监测中pH平均值的计算的效果。
1、常用的pH平均值计算方法1.1 算数平均值如果对pH值取算数品均值，则会与实际情况有非常大的偏差，比如求以下三个pH值的平均值：5.00、8.00、8.00，如果以算数平均值计算，得到的结果为7。
很显然，如果将等量的以上三个不同pH值的水样混合，在只考虑酸碱反应的情况下得到的水样一定是酸性，即pH1.2 氢离子浓度[H+]水量加权法在国家环保局1986年版《环境监测技术规范》第二册中规定，降水pH平均值采用氢离子浓度[H+]水量加权法计算。
此方法即为求出各样品中氢离子浓度的平均值后再由此得出pH 值，此法虽然比单纯求算数平均值有了一定的进步，但是在现实计算中，也会出现一些问题。
《酸沉降监测技术规范》规定，pH是酸沉降监测中湿沉降监测必测项目之一。
在每月的降水监测统计表中，降水pH平均值和酸雨pH平均值是统计编报工作中必须计算的两个重要指标。
《地表水和污水监测技术规范》规定，pH是地表水水质监测必测项目，《地下水环境监测技术规范》也把pH作为必测项目之一。
在所有水质监测工作中，统计编报也要遇到pH平均值的计算问题。
2、[H+][OH-]溶液体积加权中和法本法基本原理如下：如果将n个pH值分别为pH1、pH2…pHi…pHn的溶液混合，由于各溶液的[H+]和[OH-]不同，原来各溶液自身的水电离平衡被打破，全部的氢离子和全部的氢氧根离子相互作用，中和抵消后，剩余的氢离子或氢氧根离子在混合溶液中将建立新的水电离平衡。
电化学分析技术—水样中PH值的测定
电极的浸泡
能斯特
①pH玻璃电极 pH玻璃电极通常使用pH4缓冲液浸泡，
浸泡8小时至24小时或更长，根据球泡玻 璃膜厚度、电极老化程度而不同。
②参比电极的浸泡
参比电极的浸泡液必须和参比电极的参 比溶液一致，即采用3.3mol/L KCl溶液或 饱和KCl溶液浸泡数小时。
— 2—
电极的清洗
能斯特
苯二甲酸 氢盐
0.05
4.00
磷酸盐 0.025 6.98
硼酸盐 0.01 9.46
氢氧化钙 饱和 13.42
标准缓冲溶液在不同温度下的pH值
5℃ 10℃ 15℃ 20℃ 25℃ 30℃
1.67 1.67 1.67 1.68 1.68 1.69
-
-
-
- 3.56 3.55
4.00 4.00 4.00 4.00 4.01 4.01
— 2—
数据处理
能斯特
用计算机绘制-lgC 曲线，根据牙膏溶液测 得的电动势，在校正曲线上查得对应的浓 度，计算氟离子含量。牙膏中氟离子含量 计算公式：
1.000g x% 19g / mol cx 0.1000L
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知识点：仪器的使用
目录页
数字酸度计简介
仪器的准备
仪器的标定
测量pH值
— 2—
能斯特
（2）牙膏溶液中氟含量的测定 准确移取牙膏溶液50mL于100mL容量瓶中， 加入5mL TISAB，用蒸馏水稀释至刻度， 摇匀。然后全部倒入一烘干的塑料烧杯中， 插入电极，连接线路。在搅拌条件下待电 位稳定后读取电位值。 5.标准加入法测定氟含量 参照标准曲线法 中方法测得牙膏溶液的电位值后，准确加 入1mL1.00×10-4mol/L 氟离子标准溶液，测 定电位值 (若读得的电位值变化小于20mV， 应使用1mL1.00×10-3mol/L 氟离子标准溶液， 此时实验需重新开始)。 空白试验 以蒸馏水代替试样，重复上述测 定。 牙膏试样同样可按上述方式测定。
强碱混合溶液pH的计算
强碱混合溶液pH的计算一、问题的提出在计算强碱混合溶液的pH值时，若采用不同的计算方法，计算结果往往不同。
例 25℃时将pH=9.0和pH=10.0的两种强碱溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
解法一 pH=9.0和pH=10.0的两种强碱溶液的H+浓度分别为：c1(H+)=1×10-9.0mol/L=1.0×10-9mol/Lc2(H+)=1×10-10.0mol/L=1.0×10-10mol/L两种强碱溶液等体积混合后，所得混合溶液的H+浓度为：混合溶液的pH值为：pH=-lg5.5×10-10=9.26解法二pH=9.0和pH=10.0的两种强碱溶液的OH-浓度分别为：两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的OH-浓度为：混合溶液的pH值为：pH= pK w-pOH=14.00+lg5.5×10-5=9.74在上述计算方法中，究竟哪种方法是正确的？应该如何计算强碱混合溶液的pH值？为了探讨强碱混合溶液pH值的计算方法，本文首先讨论强碱溶液中OH-浓度的计算方法。
二、强碱溶液中OH-浓度的计算在一元强碱MOH的水溶液中，存在如下电离：MOH==M++OH-H2O H++OH-MOH为强电解质，在水中完全电离；而H2O是弱电解质，只能微弱电离，且由于MOH的同离子效应，使H2O的电离度极小。
MOH溶液中的OH-来自MOH的完全电离和H2O的微弱电离，MOH电离产生的OH-的浓度等于MOH的浓度，H2O电离产生的OH-的浓度等于溶液中H+的浓度。
将上式整理，得：c2(OH-)-c(MOH)×c(OH-)-K w=0利用求根公式，得：①①式是考虑水的电离而得到的计算一元强碱溶液OH-浓度的精确公式。
在计算一元强碱溶液的OH-浓度时，通常允许有不超过±5％的相对误差，据此可以对①式进行简化。
当c(MOH)≥4.3×10-7mol/L时，有c2(MOH)+4K w≈c2(MOH)（推导过程从略），则①式可简化为：c(OH-)=c(MOH) ②②式是计算一元强碱溶液的最简公式。
pH值测定法
6、每次更换标准缓冲液或供试液之前，均应用水或该溶 液充分淋洗电极，然后用滤纸吸干，再将电极浸入该溶液
进行测定。
PH值、酸碱度的描述
1、药典描述： 液体制剂不管药物是酸性、碱性还是中性，均用“pH值 ”来表述； 固体制剂根据药物的酸碱性，分别采用“酸度”、“碱度”
或“酸碱度”来表述。
2、概念描述 酸度：药物偏酸性，一般划分为1.0-6.0 碱度：药物偏碱性，一般划分为8.0-14.0 酸碱度：药物为中性，一般划分为6.0-8.0
PH值测定法
曹蕊
PH值测定法简述
定义：pH值测定法是测定水溶液中氢离子活度的一种方 法，即水溶液中氢离子活度(以每1000毫升中摩尔数计算) 的负对数 。 公式：
pH pH S E - ES k
式中：E为含有待测溶液（pH）的原池电动势，V； Es为含有标准缓冲液（pHs）的原池电动势，V； k为与温度（t,℃）有关的常数；
两标准缓冲液的标示pH值相差不大于0.02pH单位。
PH值测定方法
3、按规定取样或制备样品，置小烧杯中，用供试液淋洗电 极数次，将电极浸入供试液中，轻摇供试液平衡稳定后， 进行读数。对弱缓冲液(如水)的测定要特别注意，先用邻苯 二甲酸氢钾标准缓冲液校正仪器后，更换供试液进行测定，
并重新取供试液再测，直至pH值的读数在1分钟内改变不超
免风化），加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中， 密塞，避免空气中二氧化碳进入。
标准缓冲液
5、氢氧化钙标准缓冲液（12.45 25℃） 于25℃，用无二氧化碳的
水和过量氢氧化钙经充分振摇制成
饱和溶液，取上清液使用。因为本 缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和
pH值的测定
广州朗迈环境检测有限公司GB 6920-86《水质 pH值的测定玻璃电极法》不确定度分析（罗超超）二0一二年六月测量数据是测量的产物，有的测量数据是作为定量用的，有的则是供定性使用的，它们都与不确定度密切相关。
为明确定量用数据的水平与准确性，其最后结果的表示必须给出其不确定度，否则，所述结果的准确性和可靠性不明确，数据便没有使用价值和意义。
有了不确定度说明，便可知测量结果的水平如何，不确定度愈小，测量的水平愈高，数据的质量愈高，其使用价值也愈高，不确定度愈大，测量的水平愈低，数据质量愈低，其使用价值也愈低。
因此有必要对pH值测定方法中的不确定度进行分析，以确定偏差的大小，找出影响不确定度的最大因素，采取相应的措施减少干扰因素的影响，提高分析精度。
1.方法原理与操作流程1.1原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25o C，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16mY，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
1.2操作流程1.2.1仪器校准：先将水样与标准溶液调到同一温度，记录测定温度，并将仪器温度补偿旋钮调至该温度。
用标准溶液校正仪器，该标准溶液与水样pH 值相差不超过2个pH单位。
从标准溶液中取出电极，彻底冲洗并用滤纸吸干。
再将电极浸入第二个标准溶液中，其pH大约与第一个标准溶液相差3个pH单位，如果仪器响应的示值与第二个标准溶液的pH值之差大于0．1pH 单位，就要检查仪器、电极或标准溶液是否存在问题。
当三者均正常时，方可用于测定样品。
1.2.2样品测定：测定样品时，先用蒸馏水冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动或进行搅拌使其均匀，静置，待读数稳定时记下pH值。
2.不确定度来源与数学模型2.1 不确定度来源：水样pH值测量的标准不确定度来自二个方面：第一，重复测量产生的不确定度；第二，pH计校正产生的不确定度。
pH值测定法
• 有些化合物见光后旋光度变化很大，应 绝对避光操作，有些化合物对放置时间 要求很严格，必须完全按照规定的时间 测定读数。
测定操作注意事项 • 仪器的各个光学镜片应保持干燥清洁，
防止灰尘和油污的污染，钠灯有一定的 使用寿命，连续使用一般不超过4小时，
• 个别品种规定不能研磨、不能受热、并 要减压熔封测定的，可将供试品少许置 洁净的称量纸上，隔纸迅速用玻璃棒压 碎成粉末，迅速装入毛细管使其高度达 3mm；再将毛细管开口一端插入一根管 壁有一小孔的耐压橡皮管的小孔中，橡 皮管末端用玻璃棒密塞，另一端接在抽 气泵上，在抽气减压的情况下熔封毛细 管。
• 参比电极常用饱和甘汞电极，电极中应 充满饱和氯化钾溶液，使甘汞糊的电极 本体与氯化钾溶液接触。
• 电极内不能有气泡，氯化钾晶体不能结 成一整块把渗出溶液的孔堵塞。不用时 应将加液口塞住，下边用胶皮套子套好。 新加入饱和氯化钾溶液后应等几小时， 使电极电位稳定后再用，测量时应将电 极加液口塞子和下边套子拿去。氯化钾 溶液易向外爬而析出结晶，腐蚀金属帽， 可在加液支管外侧涂一层石蜡，防止外 爬现象。要注意甘汞电极的热惰性的特 点。
判断
• 初熔之前，毛细管内的供试物可能出现 “发毛”、“收缩”、“软化”、“出 汗”等过程；在未出现局部液化的明显 液滴和持续熔融过程时，均不作初熔判 断。
• “发毛”系指毛细管内的柱状供试物因受
• “收缩”系指柱状供试物向其中心聚集
• “软化”系指柱状供试物在收缩后变软， 而形成软质柱状物，并向下弯塌；
• “熔融时同时分解”的品种，除升温速度 应调节为每分钟上升2.5～3.0℃外，并应 以供试品开始局部液化或开始产生气泡 时的温度作为初熔温度，以供试品的固 相消失全部液化时的温度或供试品分解 物开始膨胀上升的温度作为全熔温度；
药品pH值测定法
药品pH值测定法一目的：制定pH值测定法法，规范pH值测定的操作。
二适用范围：适用于pH值的测定。
三责任者：品控部。
四正文1简述pH值测定法是测定药品水溶液氢离子活度的一种方法，是药品检查项下采用较多和重要的指标之一。
PH值就是水溶液中氢离子浓度（以每升中摩尔计算）的负对数。
以公式表示为：+。
在25℃时，水溶液的pH值等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性，每1 pH=-logaH升溶液中有1摩尔氢离子时，pH=0，每1升溶液中有1摩尔氢氧根离子时，pH=14。
PH值测定法各国药典都有明确的规定。
中国药典1953年版规定pH值测定法可使用比色法和电位法两种方法测定，但在实际测定时，比色法干扰因素较大，容易产生误差，中国药典1963年版虽然仍规定上述两种方法，但附录内明确规定pH值测定法只能用电位法。
2000年版中国兽药典附录写明：除另有规定外，水溶液的pH值应以玻璃电极为指示电极，用酸度计进行测定。
2 仪器与性能测试电位法测定pH值的基本原理：是基于由溶液和电极组成的电池的电动势与pH值的关系，即在25℃时，每当电池的电动势变化0.059V时，pH值就变化一个单位。
PH计主要包括电极和测定计（电位计）两个部分，测定时有两个电极：一个电极作为测定时的比较标准，为参比电极，它应当有稳定的已知电位；另一个电极的电位随溶液中氢离子浓度改变而变化，称为指示电极。
参比电极有甘汞电极，氯化银电极等。
指示电极有玻璃电极，氢醌电极和锑电极等。
最常用的电极为甘汞电极和玻璃电极。
甘汞电极是由汞、甘汞糊和氯化钾溶液组成。
电极单位随氯化钾溶浓度不同可分为三种，即饱和甘汞电极，0.1mol/L甘汞电极和1mol/L甘汞电极。
它们的电极电位各不相同。
电极电位受温度影响，特别是饱和甘汞电极影响最大，但由于制备简单目前仍是最实用的参比电极。
玻璃电极是在一支厚玻璃管下端接一个特殊质料玻璃球膜，其前端薄膜的厚度约0.2mm，球中盛已知pH值的缓冲液，并用一个电极电位已知的参比电极作为内参比，常用内参比为氯化银电极，电极的导线绝缘电阻必须大于玻璃膜电阻103以上，否则形成漏电，而使测定不稳。