氧化铝及氢氧化铝 PPT

Al3++ 3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+
（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3
四.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中
Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O
3．用途:
①做耐火材料
利用高熔点的性质,
可作很好的耐火材料,
例如坩锅。
②冶炼铝的原料
2Al2O3通=电 4Al+3O2
【学生实验一】 制备氢氧化铝:
方案:
氨水
现象：
氯化铝溶液 有白色沉淀生成。
结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
方程式： AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl
结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱-----氨水
二、氢 氧 化 铝
一．物理性质
白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附 色素。
二．化学性质（两性）
1．与强酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
2．与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2
【探究二】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？
【学生实验二】 Al(OH)3的两性
过量盐酸
过量NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3
现象： 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。
结论：氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。
两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能 与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称 为两性氢氧化物。
（B ）
3
5、下列反应最后能产生沉淀的是 A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
D（ ）
2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3
6、下列离子方程式中正确的是（ D）
+2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
3、加热易分解 2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O
三.Al(OH)3的制取：
常用
的方
制备氢氧化铝可以采用的方法有：
法
（1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) +3H+
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巩固与练习
1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利
用了氢氧化铝的 ( B )
A.酸性
B. 碱性
C.两性
D.氧化性
2. .下列物质中属于两性化合物的是（ D）
铝的氧化物 与
氢氧化物
宝石展示
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫 斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
知识介绍 氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量 的氧化铁和二氧化硅杂质组 成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金 刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝 石是刚玉的一种）
一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。
2．化学性质(两性) 典型的两性氧化物，既能与酸反应生
成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
【探究三】 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较
逐滴加入
NaOH溶液 直至过量
逐滴加入 氨水 直至过量
AlCl3溶液
AlCl3溶液
现象： AlCl3溶液+NaOH 先产生沉淀，沉淀后来消失
AlCl3溶液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不消失 通过对比你得出什么结论？
A.MgO D.Al(OH)3
B.Al
C.NaAlO2
巩固与练习
3.要使AlCl3中的 Al3 完全转化成Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ C ）
A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
.4、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是
A.Cl- B.OH- C. H+
D. Na+