2017人教版高中化学选修四3.2.2《溶液的酸碱性和pH》word课后作业

高中化学 3-2-2溶液的酸碱性和pH45分钟作业 新人教版选修4

一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)

1．在常温下，下列各组溶液的c(H ＋)一定等于1×10－7mol/L 的是( )

A ．pH ＝2和pH ＝12的两种溶液以等体积混合

B ．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH 溶液以等体积混合

C ．将pH ＝5的CH3COOH 溶液稀释100倍

D ．pH ＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合

解析：A 中pH ＝2的强酸与pH ＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H ＋的物质的量(10－2Vmol)等于碱提供的OH －的物质的量[(10－14/10－12)Vmol]。pH ＝2的弱酸与pH ＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B 项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L ，则n(H ＋)＝0.05mol/L×2×V L ，n(OH －)＝0.10mol/L×V L 。C 中pH ＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H ＋)下降不到1/100。

故选B 、D 。

答案：B 、D

2．室温下，将pH ＝2的盐酸和pH ＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH 约是( )

A ．2.3

B ．2.7

C ．4.3

D ．4.7

解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH 的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。

(常规解法)混合溶液的c(H ＋)＝

10

－2mol/L ＋10－5mol/L 2

。

2.3＝3)－lg(5×10＝－pH ，则3mol/L －5×10＝

(经验公式求解)因pHB －pHA ＝5－2＝3＞2，则等体积混合后，混合溶液的pH ＝pHA ＋0.30＝2＋0.30＝2.3。

答案：A

3．某酸溶液的pH ＝1，此酸溶液的物质的量浓度( )

A ．等于0.1mol·L －1

B ．一定大于0.1mol·L －1

C ．若为强酸一定等于0.1mol·L －1，若为弱酸一定大于0.1mol·L －1

D ．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L －1，若为弱酸一定大于0.1mol·L －1

答案：D

4．下列叙述正确的是( )

A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4

C ．0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH ＝1

D ．pH ＝3的醋酸溶液，与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7

解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H ＋)＝c(OH －)，水仍呈中性，A 错；我们知道pH 每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B 中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B 错；在D 中，当酸与碱的pH 之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，

D 错。

答案：C

5．pH 相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠

溶液混合后溶液的pH 为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH( )

A ．＞7

B ．＜7

C ．＝7

D ．无法判断

解析：当pH 相同时，盐酸的物质的量浓度小于醋酸，故与等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液混合时，盐

酸不足，溶液呈碱性。

答案：A

6．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH 一定小于7的是( )

A ．pH ＝3的HNO3与pH ＝11的KOH 溶液

B ．pH ＝3的HNO3与pH ＝11的氨水

C ．pH ＝3的H2SO4与pH ＝11的NaOH 溶液

D ．pH ＝3的CH3COOH 与pH ＝11的Ba(OH)2溶液

解析：pH ＝3的HNO3与pH ＝11的KOH 溶液等体积混合后pH ＝7；pH ＝11的氨水中有大量的NH3·H2O 未电离，与pH ＝3的HNO3等体积混合后，又有部分NH3·H2O 电离，使溶液pH ＞7；而CH3COOH 部分电离，

pH ＝3的CH3COOH 与pH ＝11的Ba(OH)2溶液混合后，又有部分CH3COOH 电离，使溶液pH ＜7。

答案：D

7．某强酸溶液pH ＝a ，强碱溶液pH ＝b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合后pH ＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱

溶液体积V(碱)的正确关系为( )

A ．V(酸)＝102V(碱)

B ．V(碱)＝102V(酸)

C ．V(酸)＝2V(碱)

D ．V(碱)＝2V(酸)

a(mol/L)

－12＋14－10＝b(mol/L)＋14－10＝10－1410－b

＝)－c(OH ；强碱中：amol/L －10＝)＋c(H 解析：强酸中：＝10－2－a(mol/L)。混合后pH ＝7，即n(H ＋)＝n(OH －)，故V(碱)＝102V(酸)。

答案：B

8．(2011·福建卷)常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)的措施是( )

A ．将溶液稀释到原体积的10倍

B ．加入适量的醋酸钠固体

C ．加入等体积0.2mol·L －1盐酸

D ．提高溶液的温度

解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH 由a 变成a ＋1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH 由a 变成a ＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A 项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C 项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D 项错误；加入

醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH 增大，B 项正确。

答案：B

9．若1体积硫酸恰好与10体积pH ＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为( )

A ．10∶1

B ．5∶1