专题一分子、原子、离子、元素.ppt

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初三化学《构成物质的微粒》单元复习课课件ppt

4、离子符号：阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl－
三、离子
5、离子符号的意义：
表示一种离子离子符号
表示一个离子
6、离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
三、离子
(1)离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
第三单元构成物质的微粒
单元复习课
知识网络
定义
组成
纯净物
物构成
质
混合物
元素
存在符号
意义
写法常见元素的化合价
周期表简介
分子
构分
成裂
原子结构
质子
原子核中子
得得
失电
失电
核外电子原子结构示意图
子子质量表示方法
相对原子质量
离子阳离子
阴离子
一、物质的构成
构成
物质组成元素
构
构
总
宏观概念
四、元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称注意事项： ①“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子
②原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类
元素——是一类原子的总称，只能讲 ③ 种类，不能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
四、元素
2、地壳中含量较多的几种元素含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙
四、元素
3、元素符号书写的要求： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写

第讲分子原子离子及元素素材

第讲分子、原子、离子及元素素材一、分子1. 什么是分子？分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合在一起的化学粒子，是元素和化合物的基本单位。

2. 分子的组成一个分子由相同或不同的原子通过化学键结合在一起，它们按照一定的比例构成不同的分子。

3. 分子的种类根据原子的组成和不同的化学键，分子可分为原子分子、离子分子和共价分子。

•原子分子：由一种相同的原子组成，如氧分子（O2）、氢分子（H2）等；•离子分子：由正负离子按照比例结合在一起形成的分子，如氯化钠（NaCl）等；•共价分子：由原子之间共享电子形成的分子，如水分子（H2O）等。

4. 分子的性质分子的性质由分子结构和成分决定，它们不同的性质包括形状、极性、化学性质等。

•形状：分子的形状决定着分子的相互作用和反应方式，如水分子的呈V形；•极性：分子极性影响它们相互之间的吸引力和反应性质；•化学性质：分子的形成和反应均与化学键有关。

二、原子1. 什么是原子？原子是能够保持化学反应中化学物质属性的最小基本单位，是物质存在的基本单位。

2. 原子的组成原子由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外。

3. 原子的种类根据原子核内部的质子数，原子可分为不同的元素，如氧原子、氢原子等。

4. 原子的性质原子的性质由它们的成分和结构决定，包括原子的大小、质量、电子数等。

•原子大小：原子大小与其电子云的大小有关；•原子质量：原子的质量主要由其原子核的质量决定；•原子电子：原子电子影响原子的化学性质。

三、离子1. 什么是离子？离子是具有电荷的分子或原子，其电荷数目可以是正的或负的。

2. 离子的组成离子由原子或分子通过化学反应，在化学键中失去或获得电子而成。

正离子失去了一个或多个电子，成为具有正电荷的离子；负离子获得一个或多个电子，成为具有负电荷的离子。

3. 离子的种类离子根据其电荷性质分为阳离子和阴离子。

4. 离子的性质•离子的稳定性：离子的稳定性取决于其电荷大小、离子半径和结构等因素；•离子的性质：离子在化学反应中往往显示出特殊的反应性质。

分子、原子、离子专题

初三化学同步与培优辅导分子、原子、离子专题一、知识点过关：1、由分子构成的物质有两类：①共价化合物（非金属与非金属元素组成），如：水[H2O]、甲烷[CH4]、二氧化碳[CO2]等；②有角码的单质，如：氧气[O2]、氮气[N2]、氢气[H2]等2、由原子构成的物质有三类：（没有角码的单质）①金属单质，如：铁[Fe]、铜[Cu]、金[Au]等；②稀有气体单质，如：氦气[He]、氖气[Ne]、氩气[Ar]等③大多数固态非金属单质（碘I2除外），如：碳[C]、硫[S]、磷[P]、硅[Si]等3、由离子构成的物质为离子化合物，如氯化钠、氢氧化钠、硫酸等。

4、构成原子的粒子有：（）、（）和（），其中（）和（）构成原子核。

5、在原子里：（）数=（）数=（）数= 原子序数6、以（）为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，叫相对原子质量。

其中基准相当于一个（）或一个（）或一个（）的质量。

7、具有相同（）即（）的一类原子的总称叫元素。

决定元素种类的是（）或（），决定元素化学性质的是（）。

8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中：①能直接构成物质的粒子有。

②能保持物质化学性质的粒子是。

③显中性的粒子有。

④带正电的粒子有。

⑤带负电的粒子有。

⑥质量最小的粒子有。

⑦参加化学反应一定发生变化的粒子有。

⑧在同一原子里数目相等的是。

⑨质量与氢原子质量相近的是。

9、（）叫离子。

（）叫阴离子，（）叫阳离子。

10、下列物质归类：①水②铁③二氧化碳④臭氧⑤氦气⑥硫粉⑦氯化钠⑧碘⑨硫酸铜⑩C60（1）由原子构成的有：（2）由分子构成的有：（3）由离子构成的有：11、（1）若某元素对应的单质由原子构成，则其元素符号的含义有三种，如:元素符号Na的意义有：①（）②（）③（）；（2）若某元素对应的单质由分子构成，则其元素符号的含义有两种，如:元素符号H的意义有：①（）②（）12、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如（）和（）、（）和（）等的混合物。

分子、原子、离子区别

分子、原子、离子区别分子是由原子构成的微观原子是原子核和核外电子构成的. 微观离子是带电的原子，是原子得或者失去核外电子时形成的.离子是带电的原子或原子团。

微观一、、原子指化学反应中的最小微粒；元素指拥有相同核电荷数的一类原子的总称；分子是保持物体化学性质的最小微粒；质子是带电的原子二、原子：1、原子内通常存在质子、中子、电子。

其数量级大约是10^-10m。

因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。

2、原子内中子和质子的质量相近且远大于电子，原子核由质子与中子组成，因此原子的质量极小，且99.9%集中在原子核。

3、原子核外分布着电子，电子占据一组稳定的轨道。

当它们吸收和放出光子的时候，电子也可以在不同能级之间跃迁，此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。

电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。

三、离子：1、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。

这一过程称为电离。

电离过程所需或放出的能量称为电离能。

2、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。

带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

四、元素：元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。

一些常见元素的例子有氢，氮和碳。

到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。

拥有原子序数大于82（即铋Bi及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。

第25课构成物质的粒子元素

2．对原子结构的探索过程：
(1)道尔顿原子模型(1803 年)——实心球模型。 (2)汤姆生原子模型(1904 年)——西瓜模型(原子中有电
子，电子带负电)。 (3)卢瑟福原子模型(1911 年)——核式结构模型(α粒子
散射实验：原子核的存在)。 (4)玻尔原子模型(1913 年)——分层模型。 (5)1927～1935 年——电子云模型。
质子和 36 个电子。
【答案】C
【类题演练 1】 (2019·上海)瓶中 CO 气体分子的微观示意
图为(“ ”表示 C 原子，“ ”表示 O 原子)
()
【解析】一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧
化碳分子是由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成的。【答案】B
专题二原子的结构
原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
N 为 7 号元素，下列有关说法正确的是
()
A．N5-是一种单质
B．1 个 N5-带 1 个单位的正电荷
C．1 个 N5-中共含有 35 个质子
D．1 个 N5-中共含有 35 个电子
【解析】氮原子的质子数和电子数均为 7，N5-是 5 个 N
原子得到一个电子得到的微粒，所以每个 N5-中含有 35 个
三、物质由元素组成 1．具体物质的元素组成：
(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数(核电荷数)不同。
(2)元素、原子、离子和分子的比较见下表：
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)：植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。

专题01 微观示意图 -2023年中考化学二轮复习课件

A.
表示氢气分子
B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3
D. 反应前后各元素的化合价没有变化
强化训练
6. （2022.黄埔二模节选）阅读下列短文并回答问题。
（1）从微观角度解释，一定条件下，CO2能够压缩成液态的原因是：
分子间的间隔变小
条件改变时， ______________________________

O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
真题演练
6. 根据示意图，完成以下填空。
（2）(2020.广东省)2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与
分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的
影像资料，其中一种路径的简化示意图如下图所示。
此“最简单”反应中，
表示H原子，
表示D原子。D原子核中有个
质子，此反应中涉及的元素种类有 1 种。该反应可表示为
H + HD →H2 + D
__________________________________。
真题演练
6. 根据示意图，完成以下填空。
（3）（2021.广东模拟）人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴
。
（2）有下列事实：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥
纸花，无明显现象；再滴入水，观察到紫色纸花变为红色。通过导电性实
验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出氯化氢的
氯化氢在甲苯中不发生解离
甲苯溶液不导电原因是____________________________；为证明推断成立，
人教版
T H E

高考化学大一轮复习专题1 第1讲物质的组成与分类性质的分散系

第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。

2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。

3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。

4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。

考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

离子是带电荷的原子或原子团。

(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。

人教版九年级(初三)化学上册分子和原子_课件6

3.(双选)(2011·泰州中考)如图是三种微粒的结构示意图，
有关它们的说法正确的是(
)
A.它们的最外层电子数相同 B.它们的核外都有两个电子层 C.它们属于同种元素的微粒 D.它们都是原子
【解析】选A、B。从题中图可以看出，三种微粒的结构示意图核外都有两个电子层，最外层上都有8个电子；由于三
4.根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，认
识元素周期表中的信息。
5.初步认识核外电子排布的规律及在化学反应中的应用。 6.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
1.从命题内容及考查角度分析 (1)以具体的生活现象和变化为背景，通过图片或文字的形式，考查分子、原子的概念和基本性质。 (2)依据给出的具体原子结构示意图，考查元素的概念和元素的化学性质。
【解析】选B。元素符号既可表示一种元素，还可表示该元
2.(2011·苏州中考)分子、原子、离子都是构成物质的微粒，
下列物质由阴、阳离子构成的是( A.干冰 C.金刚石 B.黄金 D.氯化钾 )
【解析】选D。干冰是固态的二氧化碳，是由分子构成的物
质；黄金和金刚石都是由原子构成的；氯化钾是由K+和Cl构成的。
A.氯原子的核电荷数为17
B.钠的原子结构示意图中x=8 C.氯原子的相对原子质量为35.45
D.在化学反应中，钠原
子容易得到1个电子
【解析】选D。观察图示知，氯原子的核内质子数即核电荷
数为17；其相对原子质量为35.45。据核内质子数与核外电子数在原子中相等的原则可求出x=8。故A、B、C皆正确；
(2)下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：
反应物中化合物的化学式为__________，生成物中各物质的粒子个数比是__________ ，从微观的角度还能获得一条关于物质变化的信息是_____________________________ 。 (3)元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：

2023届高考化学一轮复习第4讲元素周期表化学键分子结构与性质课件(103张PPT)

逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素根据金属性、非金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质化合物性质
内容第一电离能电负性
最高价氧化物对应水化物氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和逐渐__减__小__

高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件

Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语结构示意图
球棍模型比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式分子式或化
学式
乙醇：对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__，已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋。
解析等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。

第一讲物质的组成、分类与性质

规律启示——善于总结养成习惯善于总结
物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。物理性质是在物理变化中表现出来的，如液化、升华、粉碎等变化；化学性质包括热稳定性物表现出来的，如液化、升华、粉碎等变化；化学性质包括热稳定性(物质受热分解难易的一种性质)、氧化性、酸碱性等，质受热分解难易的一种性质、氧化性、酸碱性等，化学变化伴随着物质变化和能量变化。质变化和能量变化。
考点2 考点2 物质的性质和变化
的含义是：【例 2】洁净煤技术】洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称 CCT)的含义是：旨在减少，的含义是污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。 ( ) 列措施不属于洁净煤技术的是 A．溶剂萃取脱硫法． B．煤的气化(产物主要为 CO 和 H2) ．煤的气化产物主要为 C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃．借助高温和催化剂的作用，料 D．煤的直接燃烧．解析：洁净煤技术涉及四个领域：煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、解析：洁净煤技术涉及四个领域：煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转污染排放控制与废弃物处理。化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。答案：答案：D
1－3 －下列物质属于共价化合物的是 A．C60 ． B．CaCl2 ． C．KF D．C6H6 ．． ( )
解析：化合物是由两种或两种以上元素形成的纯净物质，解析：化合物是由两种或两种以上元素形成的纯净物质，共价化合物是靠共价键形成的一类化合物，是靠共价键形成的一类化合物，大多数由两种或两种以上的非金属元素组成，项符合题意。素组成，可见只有 D 项符合题意。答案：答案：D

专题1：物质的结构与分类(解析)

• 例1：我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说
法正确的是（B）
•
• A. 甲的相对分子质量为6 甲为氢气，相对分子质量为2
• B. 一个丙分子中含有4个氢原子
参加反应的甲与乙分子
•
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1
个数比为3：1，则质量比为6：44＝3：22
A．等于166
B．等于236
（ C）
C．等于428
D．不知化学式无法计算
磷酸根的化合价是-3价，P为21，磷酸根相对质量是95，则70+95=165，因此磷酸盐的化学式为：MPO4，M的化合价为+3价，硫酸盐的化学式为：
3、A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，
则A、B两元素形成化合物的化学式是
（2）B微粒的名称___镁________；
（3）A与C形成化合物的化学式是 ______________________；（4）D微粒的结构示意图是 ____________________________。
5、有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原
子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、
（2）C元素的原子核内有 1个6 质子。核外各电子层的
电子数是：K 2 、L8 、M 6 。
（3）B与E反应的化学方程式是：
。
6、有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子。试推断这四种
C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，

科教版初中化学分子、原子、离子和元素

分子、原子、离子和元素1、分子（1）定义：______________________________________ （2）表示方法：化学式，如氧气（O 2），二氧化碳（CO 2）（3）构成：分子由原子构成，例如：H 2O 表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成（4）分子的性质：①分子体积和质量很小，解释现象：能闻到气味但看不见；②分子不停地运动，解释现象：闻到气味、物质的扩散、溶解、挥发；③分子间有间隔，解释现象：物质的热胀冷缩、物质的三态变化、气体的膨胀和压缩1+1≠2； ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，解释：液氧和氧气都可以燃烧。

2、原子（1）定义：________________________________________（2）表示方法：元素符号，如：Na 、O 【注】：多个原子在元素符号前加数字，如：6Fe （3）原子性质：①原子体积和质量很小 ③原子间有间隔②原子不停地运动 ④同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同（4）原子的结构：核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子原子核原子结构示意图：①小圈表示原子核； ②圈内数字表示核内质子数； ③“+”表示原子核带正电； ④弧线表示电子层；⑤弧线上的数字表示该层的电子数。

（5）相对原子质量①相对原子质量是个比值，以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1，相对原子质量=12/112原子质量的一个碳一个原子的实际质量-；②相对原子质量≈质子数+中子数。

小结：①核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性的原因；②原子核由质子和中子构成，但原子核中可以不含中子，如氢原子； ③质子数不一定等于电子数； ④相对原子质量≈质子数+中子数。

3、离子（1）定义：带电的原子或原子团，常见原子团：NH 4+、NO 3-、 OH -、 SO 42- 、CO 32- （2）离子形成（设：原子最外层电子数为X ）当X > 4时，原子__得电子形成阴离子，带_________当X < 4时，原子__电子形成阳离子，带_________ （3）分类：阴离子（O 2-、F 、NO 3-、OH -、SO 42-、CO 32-）；阳离子（Na +、NH 4+）（4）离子结构示意图Na Na + Cl Cl -原子：质子数=核外电子数；阳离子：质子数﹥核外电子数；阴离子：质子数﹤核外电子数（5）分子、原子和离子的比较（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如He 、Ne)、金属（如Hg 、Fe ）、某些固态非金属（如C 、Si ）；（2）由分子构成的物质：双原子（如：H 2、O 2、HCl ）、多原子（如：O 3、H 2O 、CO 2）；（3）由离子构成的物质：例：NaCl 。

物质的构成(原子、分子、离子)

物质的构成：分子、原子、离子（一）先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的？（下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。

（1）原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。

常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体（稀有气体可看成每个分子由一个原子组成），某些固态非金属如C，Si （原子团，原子之间联系紧密），以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。

就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。

（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。

初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等）（只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。

在这里就不解释了，高中会学）（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。

（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过离子键连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是晶胞。

要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的，和分子晶体的共价键区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。

在初中很难把它和分子构成的物质区别开，其实有一个很直观的判断方法，有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的，没有这两种东西的物质就是分子构成的。

分子、原子、离子、元素和化学式

分子、原子、离子、元素和化学式元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴H２和He ⑵CO、N２和Si ⑶O２、S和S2- ⑷OH－和F－元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：原子不是构成物质的最小粒子。

）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子、原子、离子、元素

（一）关于分子的说法
原子或离子
（1）物质是由分子构成的原子或离子构成
（2）保持物质性质的基本粒子是分子
双氧水分子构成（3）双氧水（H2O2）是由氢分子和氧分子构成的不（4）纯净物一定是由同种分子构成
（二）、关于原子的说法化学变化化学变化（1）原子是最小的粒子，原子不可分
（2）原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起化学性质的变化（3）臭氧（O3）分子是由由 1个氧原子和 1个氧原子构成氧分子组成（4）分子体积大，原子体积小不一定比原子的体积大
不呈电性
带正电荷
Mg2+、Na +
带负电荷
S2-、Cl阴离子
粒子符号 S、Cl、Na
联
系
阳离子
失电子
原子
得电子
（五）元素与原子的区别与联系
原子元素 1、元素是宏观概念， 1、原子是一个微观概念，讲种类，又讲个数，有只讲种类，不讲个数。量的意义。
碳原子；三个氧原子
如：一种元素，四种元如：一个碳原子，一种素，而不能说一个元素。
2、讨论微观时用构成 2、讨论宏观时用组成
原子内核电荷数即质子数决定元素的种类
（六）原子结构与元素分类的关系
小于4 大于4 等于4
一般
等于8
氦为2

一般
（七）原子结构与元素性质的关系
小于4 大于4
等于4
等于8 易失电子氦为2
稳定结构
易得电子
（八）原子结构与元素周期表的关系
周期数
电子层数
主族元素的族序数
（一）分子、原子、离子、元素
与物质的关系
分子原子离子

九年级化学：第二单元专题一分子、原子、离子和元素

注意：某些元素符号还代表物质(由原子直接构成的物质)，如“Fe”可表示为：①铁元素；②一个铁原子；③金属铁。 2．离子符号及其周围数的意义
3．原子结构示意图
4．元素周期表中的表格
C 1．下列物质由分子构成的是( ) A．金刚石 B．镁 C．氧气 D．氯化钠 2．(宜宾中考)“开启酒瓶，酒香四溢”的现象说明( B) A．分子由原子构成 B．分子不断运动 C．分子体积增大 D．分子种类发生变化
(4)C所表示的粒子是____离__子_(填“原子”或“离子”)。
15．某粒子(原子或离子)的结构示意图为
，请回答下列问题：
(1)若m＝11，则该粒子所对应元素的符号为_____N__a。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的符号为______S_2_－__。 (3)若m－n＜10，则该粒子是一个_________(填“原子”“阳离子”或
鲁教版
第二单元探秘水世界
专题一分子、原子、离子和元素
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。分子、原子是描述物质的微观结构，既讲种类又讲个数，而元素是描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数。元素周期表是学习化学的重要工具，而元素符号是所有化学用语的基础，只有记住了元素符号，理解元素符号及附加数字的意义才能为化学的学习建立牢固的支点。 1．元素符号及其前面数的意义
下列有关说法中错误的是( ) A．铕原子中的质子数为63 B．铕的原子序数是63 C．铕属于非金属元素 D．铕的相对原子质量是152.0
B 8．(河南中考)如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是( ) A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10 C．钠在反应中易失去电子 D．钠元素位于第三周期
14．(郴州中考)下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。