中考化学实验题：探究锌、铜、镁的金属活动性
小专题(二) 金属活动性顺序的实验探究
小专题(二)金属活动性顺序的实验探究1．金属活动性顺序(1)金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au(2)应用：①在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，它的活动性越强。
②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生反应(酸指盐酸和硫酸)。
③位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外，盐必须可溶)。
2．金属活动性顺序的实验探究(1)原理：①金属在自然界的存在形式②金属与氧气的反应和反应的难易程度③金属与酸反应的反应速率快慢及是否反应④金属与盐反应是否发生(2)判断依据：①金属在自然界以单质的形式存在，说明这种金属活动性弱(或不活泼)。
②金属与氧气很容易反应，这种金属的活动性强。
③金属与酸能反应说明这种金属排在氢之前，反应越剧烈越靠前。
④金属能与另一种金属的盐溶液能反应，该金属比另一种金属活泼。
考点一金属的活动性顺序【例1】(2015河南中考)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y【解析】X、Y与硫酸反应，X能产生氢气，Y不能，证明X排在氢之前，Y排在氢之后，活动性X>Y。
Y、Z与硝酸银反应，Y的表面析出Ag，Z不能，证明Y排在Ag之前，Z排在Ag之后，Y>Z，故顺序为X>Y>Z。
选A。
【例2】(2014福州中考)将金属铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液【解析】A.铁和铜均不和水反应，无法区分；此项不正确，B.铁的活动性在氢前面，可与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀硫酸反应，无明显变化。
此项正确。
C.铁和铜的活动性均在钠的后面，均无法和硫酸钠溶液反应。
专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应(考点专练)-备战2021年中考化学考点微专题
专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应金属与酸反应的定量分析（2020湖南湘潭）1. 某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag 固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，则a 的取值范围是A. 48≤a≤13.0B. 11.2<a≤13.0C. 3.6≤a≤11.2D. 4.8≤a<11.2 【答案】A【解析】【详解】镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑；锌与稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g ； 假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x22Mg +2HCl =MgCl +H 247114.2gx↑氯元素质量24=7114.2gx x =4.8g ； 假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y 22Zn +2HCl =ZnCl +H 657114.2gy ↑氯元素质量65=7114.2gy y =13g ； 假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z22Fe +2HCl =FeCl +H 567114.2gz氯元素质量56=7114.2gz z =11.2g ； 故a 的取值范围为：4.8≤a≤13.0。
故选A 。
（2020湖北武汉） 2. 有一包固体粉末X 可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分，将mg 固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng 固体。
下列说法正确的是A. 若固体粉末X 含有铁，则m 可能小于nB. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X 一定由三种物质组成D. 剩余ng 固体可能由铁和氧化铜组成【答案】B【解析】【详解】A 、固体X 一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此m 一定大于n ，选项错误；B 、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；C 、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜中的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X 由三种或两种物质组成，选项错误；D 、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选B 。
金属活动性顺序
专题:金属活动顺序与应用金属活动性顺序是初中化学的重点知识，经常用来判断金属与酸、金属与盐的反应能否发生，在生活实际也有较为广泛的运用，中考中经常出现在选择题、填空题和探究题，甚至是计算题中。
下面就金属活动顺序在中考中的运用做一些有益探究和总结。
一、知识概要：初中化学教材中金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属位置越靠前，它的活动性越强，反应就越剧烈，反应速度越快二、重点剖析：学习金属活动性顺序重在运用它解答有关金属与酸、金属与盐能否反应及怎样反应。
1、金属与酸反应：金属活动性顺序中排在H前面的金属可以与常见的酸（不包括硝酸和浓硫酸等氧化性酸）反应，置换出酸中的H元素；2、金属与盐反应：金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
简而言之就是“前换后，盐必溶。
”。
三、主要考点和典型例题考点1 直接利用金属活动性顺序解题，常见的有补充顺序、判断活动性强弱、写方程式等。
例1（2010滨州中考）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应。
则三种金属的活动性满足A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 分析：依据金属活动性顺序中“前换后，强换弱”的基本原则可以依次判断：X>Y ，Y>X，X>H，H>Z。
综合推定答案为A。
例2. 不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（）A. FeCl3B. CuCl2C. ZnSO4D. FeCl2解析：Cu排在氢后面，Fe与酸反应只能得到亚铁离子，故选A、B。
【练习1】经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、_________、Pt、Au（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
初中学业水平考试化学实验操作考查范围及试题范本
初中学业水平考试化学实验操作考查范围及试题范本1.固体药品的取用要求：分别用药匙、纸槽两种方法将粉末状固体药品放入试管里; 使用镊子将块状固体药品放入试管里。
2.组装实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置要求：正确组装一套实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置,并做好排水集气的准备。
3.实验室制取二氧化碳要求：正确组装制取二氧化碳的实验装置,再制取和收集二氧化碳并验满。
4.物质燃烧条件的探究要求：正确使用酒精灯和加热操作、使用镊子夹持块状固体药品、探究物质燃烧的条件。
5.探究锌、铜、镁的金属活动性要求：探究通过锌片、铜片、镁片分别与稀盐酸的反应,学会验证金属活动性强弱的简单方法。
6.探究稀硫酸与氧化铁的反应要求:懂得根据实验要求选择反应容器；粉末状固体药品和液体药品的取用;酒精灯的使用和加热操作;7.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要求：正确使用托盘天平、量筒,掌握一定溶质质量分数的溶液配制操作过程。
8.用盐酸中和氢氧化钠溶液要求：以酚酞为指示剂,用盐酸中和氢氧化钠溶液,会正确使用胶头滴管。
9.氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别要求：学会鉴别氢氧化钠、氢氧化钙溶液的方法,会正确取用液体。
10.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度要求：能正确使用pH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。
由考生当场从上述10个实验考题中随机抽考2项,做为该位考生的实验操作考题。
（一）固体药品的取用学校：报名号：姓名：成绩：―、实验目的：1.分别用药匙、纸槽两种方法将粉末状固体药品放入试管里；2.使用镊子将块状固体药品放入试管里。
二、实验用品：干燥的试管3支、试管架、药匙、硬纸条（规格与试管相配）、镊子、洁净纸、干净细沙（代替粉末状固体药品,盛装在广口瓶中）、碎石（代替块状固体药品,盛装在广口瓶中）、盛放废液的大烧杯、抹布。
三、实验步骤及评分标准：（二）组装实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置学校：报名号：姓名：成绩：一、实验目的：正确组装一套实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置,并做好排水集气的准备。
四川省成都市2018年中考化学真题(含答案)
2018四川成都市中考化学试题一、选择题1．以下古代生产工艺不涉及化学变化的是（）A．粮食酿酒B．冶炼生铁C．烧制陶器D．棉纱织布2．成都将建设为“美丽宜居公园城市”。
下列做法与此不相符的是（）A．推广燃煤锅炉B．建设天府绿道C．关停膏污染企业D．严控车辆任意鸣笛3．咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。
诗人间到香味的原因是（）A．分子很轻B．分子不断运动C．分子体积小D．分子间有间隙4．下列说法正确的是（）A．加油站严禁烟火B．高层楼房着火乘电梯逃生C．燃气泄漏关闭阀门打开排气扇D．灭火要同时破坏燃烧的三个条件5．下列说法正确的是（）A．长期饮用蒸馏水有益健康B．肥皂遇到硬水容易起浮渣C．霉变花生洗净后可以食用D．为了健康大量服用保健品6．下列物质的用途由化学性质决定的（）A．活性炭作除味剂B．液氧用于火箭发射C．石墨用作电刷D．干冰用于食品保鲜7．钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。
根据元素周期表中钕的信总判断错误的是（）A．属于金属元素B．质子数为60C．中子数为60D．相对原子质量是144.2 8．下列化学用语正确的是（）A．2个氢原子：H2B．2个氮分子：2C．氧化铁：FeO D．氯化钾：KClO39．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。
相关说法正确的是（）A．反应前后原子数目发生变化B．反应前后分子数目发生变化C．反应前后催化剂化学性质发生改变D．利于氢能源的经济推广10．科学家发现一种新金属。
根据下表信息推测其用途错误的是（）熔点2500℃密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A．用于焊接金属B．制造航天飞机C．制外科手术刀D．用于通讯设备11．探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu>Zn>Mg 12．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（）选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH，pH大的是稀盐酸A．A B．B C．C D．D13．根据图示实验，下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质B．20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C．加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液14．下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（）A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应二、综合题15．根据图文回答问题。
2020年中考化学专项复习：06金属活动性顺序探究及应用试题
专项(六) 金属活动性顺序探究及应用1.[2019·常州]某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y 分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。
下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X2.[2019·黄石]用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。
下列有关现象、分析或结论正确的是( )图G6-1A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为镁>锌>铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同3.X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4XSO4+H2↑，②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是( )A.Fe、Cu、AgB.Cu、Hg、AgC.Mg、Zn、FeD.Fe、Ag、Cu4.如图G6-2，“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )图G6-2A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙5.[2018·滨州]把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图G6-3甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。
据此判断四种金属的活动性顺序为( )图G6-3A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y6.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是 ( )A B C DZnSO4溶液- Fe Ag FeFeSO4溶液Zn Ag Zn -AgNO3溶液Fe - - Fe7.[2018·聊城]下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ( )A.稀盐酸Mg Fe CuB.MgSO4溶液Fe CuC.Mg FeSO4溶液CuD.MgSO4溶液Fe Cu(NO3)2溶液8.[2019·十堰]为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验，Ⅰ和Ⅱ实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图G6-4所示。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》1、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：．【答案】解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c 不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；故答案为：不成立；铝和氯化铝；（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；故答案为：不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．2、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。
中考化学金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序的应用一、选择题1.下列金属中,金属活动性最强的是()A.铁B.镁C.锌D.铜2. 下列金属不能和FeSO4溶液反应的是()A.ZnB.MgC.CuD.Al3.如图为某文化衫图案,“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生, 是由于镁的()A.延展性好B.导电性好C.导热性好D.金属活动性比锌强4.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y5.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。
下列说法正确的是 ()A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.实验前金属M应用砂纸打磨D.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前6.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案。
下列说法不正确的是()A.由实验甲可知金属活动性:Al>CuB.由实验乙可知金属活动性:Cu>AgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>AgD.将实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能达到本实验的探究目的7.化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HCl RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式中书写错误的是（）A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R8.[2019·无锡]将一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色。
【中考压轴】2024年天津市中考模拟化学试题(附答案)
(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是。
(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是(写化学式)，写出涉及到的化学方程式。
(3)通过该流程可得出SiO2的化学性质有：(写一条)。
(4)电解Al2O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：，它所属的基本反应类型是反应。
七、实验题
22．如图甲是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
物质
甲
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
30
128
1
0
反应后的质量/g
0
a
89
54
A．甲不充分燃烧会产生有毒的气体B．甲物质中一定含氧元素
C．充分反应后剩余氧气的质量是16克D．生成CO2和H2O的质量比是88：54
二、多选题
11．下列涉及化学观念的说法正确的是
A．元素观：H2O和H2O2都是由氢、氧两种元素组成的氧化物
A．C、CO、CO2、H2CO3B．H2O2、O2、H2O、H2
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
四、多选题
14．下列实验案中能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究可燃物燃烧需要氧气
向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷
然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象
(1)仪器①的名称是，酒精灯常用(填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。
(2)若用高锰酸钾制取氧气选取的发生装置是(填字母)，反应的化学方程式为。
(3)能用C装置收集氧气是因为氧气具有且不与空气中成分反应的性质。
(4)若选取E装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从端(填“m”或“n”)通入。
2023年初中实验操作技能模拟考试实验现象结论汇总
实验操作考试20个实验现象汇总答案
实验1 酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用
实验2 质量守恒定律的实验探究
实验3 用实验证明吸入的空气和呼出的气体中氧气含量有什么不同
实验5 鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
实验7 探究敞放空气中氢氧化钠溶液是否变质
实验9 鉴别氯化铁、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液
实验10 用盐酸中和氢氧化钠溶液
实验12 探究锌、铜、镁的金属活动性
实验13 用PH试纸测定未知溶液的酸碱度
实验15 检验过氧化氢分解产生氧气
实验16 探究稀盐酸与氧化铁（或铁锈）的反应实验现象：红色的氧化铁固体溶解，溶液由无色变为黄色
结论：氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁溶液
实验17 探究稀盐酸与碳酸钠的反应
实验18 探究二氧化碳与水反应。
初三化学中考实验题
初三化学中考实验题初三化学中考实验题每门学科都有区别于其他学科的独特的术语，化学学科也有化学专业术语，而且化学是一门以实验为基础的学科，这就出现了化学实验的专业术语，即化学实验术语。
对于初学者掌握化学实验术语往往有很大困难，但是无论中考还是高考，化学试卷中都会出现考察学生术语表达的实验题，所占的分值相当可观，以下是我为大家精心准备的：初三化学中考实验题，一氢氧化钙变质的实验探究一、实验目的：探究氢氧化钙是否变质并证明固体的组成成分。
二、实验用品：稀盐酸1:4，盛于滴瓶中、变质氢氧化钙固体样品盛于广口瓶中、酚酞试液盛于滴瓶中、药匙、试管Ф20×200mm2支、试管架、U形纸槽、洁净纸、小烧杯100ml;盛蒸馏水、滴管置于一烧杯中、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、实验步骤及评分标准：实验步骤操作要求及评分标准分值得分1、检查仪器药品。
按实验用品清单清点、检查实验用品。
1分 1分2、用药匙或U型纸槽取少量氢氧化钙样品放入试管中。
A、启开试剂瓶，瓶塞倒放于桌面上，取用完毕马上盖好瓶塞。
1分B、用药匙或U形纸槽把少量氢氧化钙固体样品放入试管中。
送入方式正确，药品无洒落。
1分 2分3、向盛有氢氧化钙固体样品的试管中倒入约5mL蒸馏水，振荡。
然后一分为二。
A、倒入液体操作正确，且无明显超量。
1分B、振荡动作正确。
0.5分C、混合液一分为二时倒入操作正确，无液体洒落。
1分 2.5分4、往一支试管中滴加1～2滴酚酞试液，往另一支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。
滴入、振荡操作正确。
1分 1分5、向教师报告实验现象并得出结论。
实验现象描述正确1分，并得出正确结论1.5分 2.5分6、清洗仪器，整理复位。
洗净仪器，整理复位，擦净桌面。
1分 1学校报名号姓名成绩二质量守恒定律的实验探究一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒。
二、实验用品：硫酸铜溶液盛于细口瓶中、铁钉盛于广口瓶中、托盘天平带砝码盒或电子秤、白纸2张10cm×10cm、镊子、烧杯100mL、量筒10 mL、胶头滴管置于一烧杯中、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
2020年安徽省中考化学专题强化训练 金属活动性 科学探究题(word版有答案)
2020年中考化学专题训练《金属活动性》科学探究题1、某兴趣小组的同学，对Mg、Cu、Ni（镍）三种金属的活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Mg＞Cu＞Ni；②Mg＞Ni＞Cu，请你写出其他的可能的一种假设：③。
OH-Cl-NO3-SO42-Ni2+不溶溶溶【进行实验】（1）方法一：在同温下，小组同学取颗粒大小相同、质量相同的三种金属粉末于试管，然后倒入等体积金属Mg Cu Ni与稀盐酸反应的现象气泡产生激烈金属粉末迅速减少有气泡缓慢放出金属粉末逐渐减少【得出结论】假设（填序号）正确。
（2）方法二：小组同学按右图1所示进行实验。
发生反应的化学方程式为。
【思维拓展】将图1实验后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，得滤渣和滤液。
所得滤渣成分可能只含有铜，也可能含；所得滤液中含有的金属离子是（填离子符号）。
2、某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
同学们分成甲乙两组进行了实验：（1）甲组同学设计如下方案进行实验：（实验中金属、酸溶液的用量均相等）立刻有同学提出反对，理由是。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验实验操作实验现象①析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色实验结论锌比铁活泼铁比铜活泼②发生反应的化学方程式为（3）乙组同学将（2）中实验的两支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤同学们又对滤渣的成分展开探究：【作出猜想】猜想一：滤渣中只有铜猜想二：。
实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加入稀盐酸猜想二正确则原滤液中含有的溶质是（填化学式）3、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是。
2023年中考科学专题训练15金属及其化合物
浙江省2023年中考科学试题模拟训练——15金属及其化合物一、单选题1．（2022·杭州模拟）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH3燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．NH3中氮元素的化合价为+3价C．17g甲完全燃烧至少需要32g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1：12．（2022·温州模拟）小明查阅资料发现锰、镁、锌三者的金属活动性强弱是镁>锰>锌，若要验证其是否正确，则下列实验方案正确的是（）A．B．C．D．3．（2022·温州模拟）工业常用铝热反应冶炼金属锰，其原理为：3MnO2+4Al=∆3Mn+2Al2O3，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．（2022·杭州模拟）“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温__Si+2CO↑，下列说法正确的是（）A．硅元素在地壳中的含量最多B．该反应的基本类型为置换反应C．在此反应中硅元素的化合价不变D．该反应体现了碳的可燃性5．（2022·温州模拟）钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，则此反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．（2022·余姚模拟）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示：322001A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B．该反应属于置换反应C．参加反应的反应物分子个数比为1：1D．x+y+z= 2337．（2022·文成模拟）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大而具备受嘱目。
经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的哪个性质()A．硬度大B．耐腐蚀C．熔点低D．延展性强8．（2022·文成模拟）金属钛是最好的人造骨材料，被称为“亲生物金属”。
金属活动性的比较实验
金属活动性的比较实验金属活动性是指金属元素在化学反应中失去电子并发生氧化反应的倾向性。
了解金属活动性的比较对于我们理解元素的性质以及其在化学反应中的行为至关重要。
本文将介绍金属活动性的比较实验，通过实验结果来确定不同金属的活动性顺序。
实验材料和方法：1. 实验所需材料：锌片、铜片、铝片、铁片、锡片、镁片、金片、银片。
2. 实验所需试剂：盐酸溶液、铜硫酸溶液、硫酸亚铁溶液。
3. 实验器材：试管、滴管、夹子、磁力搅拌器、天平。
1. 清洁实验器材并准备试管。
2. 将锌片、铜片、铝片、铁片、锡片、镁片、金片、银片分别编号并称重记录质量。
3. 取一个干净的试管，加入适量的盐酸溶液。
4. 将锌片放入试管中，观察并记录反应现象，如气泡产生、溶液颜色变化等。
5. 重复步骤4，将其他金属片依次放入试管中，观察并记录反应现象。
实验结果分析：根据实验观察到的反应现象和记录的数据，我们可以对金属的活动性进行比较。
通常来说，金属活动性越强，其在化学反应中发生氧化反应的倾向性就越高。
根据实验结果，我们可以将金属活动性按照从高到低的顺序排列如下：银 > 铜 > 铁 > 金 > 锌 > 镁 > 铝 > 锡实验结果的解释：在实验中，我们观察到了不同金属片与盐酸溶液的反应。
活动性较高的金属在反应中会迅速与酸产生气泡，并释放出氢气。
而活动性较低的金属则可能没有反应发生，或者反应速度较慢。
根据活动性顺序，我们可以得出以下结论：1. 银的活动性最高，它可以与盐酸等酸溶液直接反应生成盐和氢气。
2. 铜和铁的活动性较高，它们也可以与酸反应生成盐和氢气，但反应速度相对较慢。
3. 金、锌、镁、铝和锡的活动性较低，它们在酸中不容易发生反应，或者需要较长的时间才能与酸发生反应。
结论：通过金属活动性的比较实验，我们能够了解不同金属元素的活动性顺序。
了解金属的活动性对于我们理解元素的性质、化学反应的进行以及工业生产中的应用都具有重要意义。
金属活动性实验比较不同金属的活动性
金属活动性实验比较不同金属的活动性金属活动性是指金属与酸、氧气等物质之间的化学反应程度。
不同金属具有不同的活动性，通过实验比较不同金属的活动性可以了解金属的化学性质和反应能力。
本文将介绍金属活动性实验的方法和结果，并根据实验结果对不同金属的活动性进行比较。
实验方法：实验材料和仪器：锌片、铜片、铁片、铝片、镁片、稀盐酸、氯化银溶液、石蕊试剂、试管、试管夹、程控加热板、酒精灯、火柴等。
1. 实验前的准备：1.1 准备各种金属片，保证表面洁净。
1.2 准备稀盐酸和氯化银溶液。
2. 实验步骤：2.1 用试管夹夹住锌片，在试管中加入稀盐酸，观察观察锌片与酸的反应。
2.2 用同样的方法，分别观察其他金属片与稀盐酸的反应。
2.3 用试管夹夹住铜片，在试管中加入氯化银溶液，观察铜片与氯化银的反应。
2.4 同样的方法，分别观察其他金属片与氯化银溶液的反应。
2.5 用试管夹夹住锌片，在试管中加入石蕊试剂，加热，观察锌片与石蕊试剂的反应。
2.6 同样的方法，分别观察其他金属片与石蕊试剂的反应。
实验结果及比较分析：1. 锌片与稀盐酸的反应产生氢气，产生气泡并放出“咕咚”声。
锌是活泼金属，能与酸反应，表明锌具有较高的活动性。
2. 铜片与稀盐酸无明显反应，未产生气泡。
铜是较不活泼的金属，不能与稀盐酸反应。
说明铜的活动性较低。
3. 铝片与稀盐酸反应放出氢气，产生大量气泡。
铝是活泼金属，具有较高的活动性。
4. 铁片与稀盐酸反应产生氢气，产生气泡并放出“咕咚”声。
铁也是活泼金属，具有较高的活动性。
5. 镁片与稀盐酸的反应非常激烈，产生大量气泡并放出“嘶嘶”声。
镁是非常活泼的金属，具有很高的活动性。
通过观察金属与稀盐酸的反应，可以得出金属活动性的顺序：镁 > 锌 > 铝 > 铁 > 铜。
活动性较高的金属与酸反应能力强，反应激烈，放出大量气体。
活动性较低的金属与酸反应能力弱或无反应。
另外，铜片与氯化银溶液反应时，溶液变为蓝色并生成沉淀，呈现出银的典型特征。
中考专题：金属活动性顺序
中考专题复习---金属活动性顺序【知识要点】:1：考查金属活动性顺序的内容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前的金属，失去电子能力越强，化学性质越活泼。
2：考查金属与酸之间的置换反应3：考查金属与盐溶液之间的置换反应4：考查对金属活动性强弱的验证5：考查金属与酸反应产生氢气的情况6：考查反应后溶液质量的变化情况【真题剖析】：一：金属活动性强弱的比较1、下列各装置中的物质能反应产生气体的是（）图47－1【变式1】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙【变式2】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4和CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（）A．①或④B．①或② C．②或③ D．③或④二：金属活动性顺序在推断题中的应用2、已知置换反应：A + B → C + D能够发生。
（1）若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是_______________；写出一个符合该条件的化学方程式________________。
（2）若D为Cu，则化合物B可能为________________（填化学式）。
【变式3】向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）。
A．ZnCl2、HCl B．FeCl2、CuCl 2C．CuCl2、HCl D．ZnCl2、FeCl2【变式4】把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案金属的化学性质实验探究题专训1、(2019杭州.中考模拟) 小乐利用长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜完成了以下实验：（1）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序①用砂纸打磨金属片，除去金属表面的氧化膜；②根据实验目的设计了实验Ⅰ、Ⅱ两种合理的方案，如图甲所示。
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 ________；（2）利用锌片和铜片制作电池①小乐从课本中得知，将一块锌片和一块铜片插入稀硫酸，就可以组成一个电池，铜片和锌片是电池的两个电极，且溶液中部分离子移动的方向和电极上电子移动的方向如图乙所示。
此电池的能量转化是________；若要用电压表测此电池的电压，则电压表的负接线柱应与________相连（填“铜片”或“锌片”）；②小乐从课本中还知道，若在水果中插入锌片和铜片可以制得水果电池，于是她完成了如下实验：编号电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 铁铜苹果 3 450通过上述实验得出，水果电池电压大小研究的结论：________。
（写一条）2、(2017浙江.中考模拟) 研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段。
较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据。
某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验。
在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃。
根据以上信息回答：（1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：________；（2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析：①A处湿沙子的作用是________；②D处气体通过水的目的是使氢气中混有的________，使氢气更纯净易于点燃。
3、(2017宁波.中考模拟) “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。
2022年九年级下学期化学《第8章金属和金属材料》测试卷及答案解析
2022年九年级下学期化学《第8章金属和金属材料》测试卷一．选择题（共15小题）1．对生活中的如图金属的应用判断错误的是（）A．水龙头表面镀铬B．用钨丝做灯丝C．用不锈钢做菜刀D．用铁丝做高压线电缆2．下列有关实验现象的描述中正确的是（）A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射B．电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为1：2C．铁浸入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出，溶液由浅绿色变成蓝色D．硫粉在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫3．下列有关实验现象的描述错误的是（）A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发出耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色4．下列实验现象的描述不正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射B．镁和盐酸在试管中反应，试管壁发热C．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰5．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，有黑色固体生成B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，浅绿色溶液变为蓝色6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉。
反应停止后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（）A．滤渣中肯定有银，可能有铁B．滤渣中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜7．不锈钢材料中含有金属铬（Cr），金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬元素的化合价有+2和+3价，金属铬在置换反应中显示+2价，则以下反应不正确的是（）A．Cr+2HCl═CrCl2+H2↑B．Cr+CuSO4═CrSO4+CuC．Cr2O3+6HCl═2CrCl3+3H2OD．Cr（OH）3+H2SO4═CrSO4+3H2O8．如图所示，探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面会发烫D．金属活动性Cu＞Mg＞Zn9．近日，相关部门对南直公滨转盘道进行拆除，设立信号灯通行，这将大大缓解哈市东部地区交通干道的压力。
金属活动性强弱的探究
金属活动性强弱的探究部门： xxx时间： xxx整理范文，仅供参考，可下载自行编辑金属活动性强弱的探究1、常见金属的化学活动性顺序：K、Ca、、、、、、Sn、Pb、H、、、．在金属活动顺序表中，排在的金属能与酸反应置换出氢气，排在的金属不能与酸发生置换反应．的金属可以将位于的金属从它们的中置换出来．b5E2RGbCAP 2、应用金属活动性顺序表来学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式．②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序．3、现有下列试剂：硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铝片、铜片．某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱．p1EanqFDPw写出其中一个反应的化学方程式．4、锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。
那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：DXDiTa9E3d查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
RTCrpUDGiT实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
5PCzVD7HxA请分析回答下列问题：<1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是。
A、除去氧化膜，便于直接反应B、使表面不平整，易反应C、使表面光亮，易观察D、提高金属温度，加快反应速度<2）根据下表中的现象填写结论。
5、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到一种银白色金属R做如下探究：<1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的<选填“前面”或“后面”）．jLBHrnAILg<2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：<3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．<4）联想与启示：为什么不能用铁制的容器来盛放硫酸铜溶液？写出反应的化学方程式：．6、为探究锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，某同学设计了如如图所示的一组实验．这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序．请写出所补充实验步骤、现象及有关反应的化学方程式．xHAQX74J0X7、人类生活离不开金属．<1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈．②推测发热剂成分中氯化钠的作用是．<2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式．②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序．LDAYtRyKfE8、金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．Zzz6ZB2Ltk【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“﹣”表示观察不到实验现象<见右表）．<1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是<2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于．dvzfvkwMI1【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是<用元素符号表示）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是．rqyn14ZNXI9、某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：[查阅资料]：铬<Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬<CrSO4）．EmxvxOtOco [提出猜想]：对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu）Al猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr[讨论交流]：根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想是和猜想 <填序号）．[实验设计及过程]：请将表中的内容填写完整．[实验反思]：<1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是．A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应B．使金属表面光亮，便于观察现象C．使金属表面温度升高，提高反应温度<2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断．为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：SixE2yXPq5①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把甲放入丙的盐溶液中；你认为该方案中的<填序号）没有必要做．10、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．查阅资料铬<Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬<CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．6ewMyirQFL 回答问题：实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．<1）铝片表面产生气泡较快．结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应<2））①②③填<）<3三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是<4）用砂纸打磨金属片的目的是．<5）实验一所发生反应的化学方程式是．<6）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是．<7）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是．归纳比较金属活动性强弱的方法有①；②．kavU42VRUs11、铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．<一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？<二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：y6v3ALoS89操作根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡Fe＞Al，Fe＞Cu几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡<三）讨论交流：为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．<四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是：．<五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：M2ub6vSTnP 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：．<六）拓展迁移：<1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序<能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为：．<2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序：．0YujCfmUCw 12、钢铁是使用最多的金属材料。
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中考化学实验题：探究锌、铜、镁的金属活动性
备战复习，网小编整理了《化学实验题：探究锌、铜、镁的金属活动性》内容，欢迎大家参考阅读。
中考化学实验题：探究锌、铜、镁的金属活动性
一、实验目的：通过锌片、铜片、镁片分别与稀盐酸的反应，学会验证金属活动性强弱的简单方法。
二、实验用品：试管(Ф20mm×200mm)3支、试管架、锌片(三种金属分别盛于表面皿中)、铜片、镁片(一小段即可)、镊子、稀盐酸(盛于细口瓶中)、玻璃棒(用于推金属片)、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布、洁净纸(擦镊子)。
三、实验步骤及评分标准：
1、检查仪器药品。
按实验用品清单清点、检查实验用品。
(1分)
2、将锌片、铜片、镁片分别小心放入3支试管中。
A、试管横放。
(0.5分) X|k |B| 1 . c|O |m
B、用镊子夹取锌片、铜片、镁片分别放入三支试管中。
(0.5分)
C、缓慢地将试管直立，让锌片、铜片、镁片分别慢慢滑入试管底部(或用玻璃棒推至试管底部)。
(0.5分)
3、在上述3支试管中分别加入稀盐酸各5ml。
A、启开试剂瓶，瓶盖倒放在桌面上，取用完毕，立即盖上。
(0.5分)
B、倾倒稀盐酸时，持拿试剂瓶、试管操作正确。
(1分)
C、将试剂瓶口与试管口紧挨倾倒药液，无流洒现象，倒入稀盐酸约5ml。
(1分)
4、向监考老师报告实验现象并得出实验结论。
实验现象描述正确(2分)，得出正确结论。
(2分)
5、清洗仪器，整理复位。
洗净仪器，整理复位，擦净桌面。
(1分)。