各元素及其重要化合物间的相互转化关系图

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核心知识理一横元素价类二维转化关系图合价2MgMg04- M

核心知识理一横元素价类二维转化关系图合价2MgMg04- M

核心知识理一横元素价类二维转化关系
图合价2MgMg04- M
MgMgO4是一种重要的化学物质,它是一种二元离子化合物,由镁和氧组成。

它的分子式是MgMgO4,它的分子量是58.32 g/mol。

MgMgO4的结构是一个二维的八边形,它的每个角上都有一个氧原子,而每个边上都有一个镁原子。

MgMgO4的合价是2MgMgO4-,它是一种二维的八边形,它的每个角上都有一个氧原子,而每个边上都有两个镁原子。

它的分子式是2MgMgO4-,它的分子量是116.64 g/mol。

MgMgO4和2MgMgO4-之间的转化关系可以用一个二维的元素价类图来表示。

在这个图中,MgMgO4是一个八边形,它的每个角上都有一个氧原子,而每个边上都有一个镁原子。


2MgMgO4-则是一个八边形,它的每个角上都有一个氧原子,而每个边上都有两个镁原子。

因此,MgMgO4和2MgMgO4-之间的转化关系可以用一个二维的元素价类图来表示,它们之间的转化可以通过添加或删除镁原子来实现。

这种转化关系可以帮助我们更好地理解MgMgO4和2MgMgO4-之间的关系,从而更好地利用它们。

元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系一、常见金属元素(Na 、Al 、Fe 、Cu )单质及其重要化合物。

1、钠及其重要化合物间的转化关系。

写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。

① 2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色)② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2↑ ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)2Cl - +2 H 2O 2OH - + H 2↑ + Cl 2↑⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 2-+ H 2O +CO 2 = 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HClO2、铝及其重要化合物间的转化关系。

写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。

① 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑③ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑④ Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O通电 通电 通电 点燃 高温⑤ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ⑥ AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3 +3Na OH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ ⑦ Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2H 2O ⑧ Al 3+ +3 AlO 2- +6H 2O = 4Al(OH)3↓3、铁及其重要化合物间的转化关系。

必修1_物质转化关系图及相应化学方程式

必修1_物质转化关系图及相应化学方程式

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式一、金属钠及其重要化合物的相互转化(括号内写离子方程式)1、4 Na + O 2 === 2 Na 2O2、2 Na +O 2△Na 2O 23、2 Na +2 H 2O===2 NaOH +H 2↑ (2 Na +2 H 2O===2 Na ++2 OH -+H 2↑)4、Na 2O + H 2O===2 NaOH (Na 2O +H 2O===2 Na ++2 OH -) *5、2Na 2O 2 +2H 2O === 4 NaOH +O 2↑ (2Na 2O 2+2 H 2O =4Na ++4OH -+O 2↑) *6、2 Na 2O 2 + 2 CO 2 === 2 Na 2CO 3+O 27、2 NaOH + CO 2 === Na 2CO 3+H 2O (CO 2+ 2 OH - = CO 32-+H 2O ) 8、NaOH + HCl === NaCl +H 2O (OH — + H += H 2O)9、Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +CO 2↑+H 2O (CO -23+ 2H + = CO 2↑ + H 2O )10、NaHCO 3+HCl =NaCl +CO 2↑+H 2O (HCO -3+ H + = CO 2↑ + H 2O )11、Na 2CO 3+CO 2+H 2O= 2 NaHCO 3 (CO 32— + CO 2 + H 2O= 2 HCO 3—)12、NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O (HCO -3+OH - = CO -23 + H 2O )2 NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2ONa 2O Na ①NaCl NaHCO 3Na 23Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾ ⑿二、非金属氯及其化合物的相互转化(括号内写离子方程式)1、H 2 + Cl 2点燃2HCl 2、2Na + Cl 2 点燃2NaCl3、Cu + Cl 2 点燃CuCl 24、2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 35、HCl +AgNO 3 = AgCl↓+HNO 3 (Cl -+Ag +=Ag Cl↓)6、NaCl +AgNO 3 = AgCl↓+NaNO 3 (Cl -+Ag +=AgCl↓)7、CuCl 2+2AgNO 3 = 2AgCl↓+Cu(NO 3)2 (Cl -+Ag +=AgCl↓)8、FeCl 3+3AgNO 3 = 3AgCl↓+Fe(NO 3)3 (Cl -+Ag +=AgCl↓)9、Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O (Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O) 10、2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2 H 2O(Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O)11、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (Cl 2 + H 2O = H ++Cl -+ HClO) 12、NaClO +HCl = NaCl + HClO (ClO - +H += HClO)2NaClO+H 2O+CO 2= Na 2CO 3+ 2HClO (2ClO -+H 2O+CO 2= CO 32-+ 2HClO) 13、Ca(ClO) 2+2HCl = CaCl 2 + 2HClO (ClO - +H += HClO)Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO (Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO+ 2HClO)14、2HClO 2HCl+O 2↑NaCl 23AgCl⑤ ⑥ ⑦ ⑧光照三、金属铝及其重要化合物的相互转化(括号内写离子方程式)1.4Al +3O 2点燃2Al 2O 3 2.2 Al (OH )3△Al 2O 3 +3H 2O3.2Al +6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ ( 2Al +6H +==2 Al 3++3H 2↑) 4.2Al +2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ (2 Al +2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3 H 2↑)5.Al 2O 3+6HCl =2AlCl 3+3H 2O ( Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ) 6. Al 2O 3+2NaOH =2Na AlO 2+H 2O (Al 2O 3+2OH -=2 AlO 2-+H 2O )7、Al (OH )3+3HCl =AlCl 3+3H 2O ( Al (OH )3+3H + = Al 3++3H 2O )8、Al (OH )3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O ( Al (OH )3+OH - = AlO 2-+2H 2O )9、实验制取Al (OH )3: AlCl 3+3NH 3·H 2O = Al (OH )3↓+3NH 4Cl (Al 3++3 NH 3·H 2O = Al (OH )3 ↓+ 3NH 4+ )AlAl (OH )3NaAlO 2Al 2O 3AlCl 3①②③④ ⑤ ⑥⑦ ⑧四、金属铁及其化合物的相互转化(括号内写离子方程式)1、3Fe +2O2 点燃Fe3O42、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (Fe+Cu2+=Fe2++Cu)3、FeO+2HCl=FeCl2+H2O(FeO+2H+=Fe2++H2O)4、Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O (Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O)5、FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl (Fe2++2OH-=Fe(OH) 2)↓6、Fe(OH)2 + 2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)7、FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl ( Fe3++3OH-=Fe(OH) 3↓)8、Fe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O (Fe(OH) 3+3H+=Fe3++3H2O)9、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl—)10、属于化合反应的:Fe+2FeCl3 =3FeCl2(Fe +2 Fe3+=3 Fe2+) 印刷腐蚀电路板:Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 (Cu+2 Fe3+=Cu2++2 Fe2+)11、2 Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O12、白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3①Fe3O4②23⑾⑿。

转化关系图

转化关系图

重要的转化关系图1.碳及其化合物的转化关系图2.氮及其化合物的转化关系图NH 4N 324Mg 3N 23·H 2ONH 4+ OH -+Ca(OH)2,△HClH 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电O 2H 2O NaOH O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③C点燃2O△△O 2 ,催化剂,3.磷及其化合物的转化关系图4.铁及其化合物的转化关系图5.镁及其化合物的转化关系图6氯及其化合物的转化关系图Cl 2CuCl 2PCl 3、PCl HClO O 2Ca(ClO)2①C O 2+H 2O②C l P ,点燃2点燃NaClNaOH H 2S O 4(浓)△MnO 2、△N a , △①电解熔融盐②电解食盐水H 2O光照A gN O3Ag N O 3Ca(OH)27硫及其化合物的转化关系图H 2SSSO 2SO 3Na 2SO 4FeS FeS 2Na 2SO 3H 2SO 3H 2SO 4BaSO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO 2,燃烧①加热分解②不完全燃烧O 2,催化剂,△NaOHNaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△8硅及其化合物的转化关系图[此文档可自行编辑修改,如有侵权请告知删除,感谢您的支持,我们会努力把内容做得更好]。

九级化学物质转化关系图

九级化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2H2SO4H2O2→→P2O5+ Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓(白)NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓(白)(变质)↘ NaCl → AgCl↓(白)4、含钙化合物的关系:↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡1 / 32 /3 ↗BaCl 2 → BaSO 4↓(白)BaO → Ba(OH)2 ↗↘ + CuS O 4↘Cu(OH)2↓(蓝)6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO ↗ CO 2↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaOCuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙Fe Al↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖____↘ CuSO 4↗↙ Fe Al↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 2 8、常见物质的相互转化关系(即注明必要的反应物、反应条件)CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻CaCO3Na2CO3CO2CO2NaOHNa2CO3CO2O2H2ONaOH NH4ClNH3⑼⑽⑾⑿3 / 3。

高三有机化学中有机物间相互转化关系图

高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物:⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) ⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)2、无机物:⑴ -2价的S (硫化氢及硫化物)⑵ + 4价的S (二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐) ⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 36FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 32FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ -1价的I (氢碘酸及碘化物)变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3三、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(ρ>1):卤代烃(CCl 4、氯仿、溴苯等)、CS 2等;下层变无色的(ρ<1):直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物:⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) ⑷ 醇类物质(乙醇等)⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) ⑹ 天然橡胶(聚异戊二烯) ⑺ 苯的同系物变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 (其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应)△2、无机物:⑴ 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物) ⑵ + 2价的Fe (亚铁盐及氢氧化亚铁) ⑶ -2价的S (硫化氢及硫化物)⑷ + 4价的S (二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐) ⑸ 双氧水(H 2O 2)五、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质(1) 烷烃A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。

元素化合物转化关系图(高中)

元素化合物转化关系图(高中)

元素化合物转化关系图(高中)金属部分按照“单质------氧化物-------氢氧化物----------盐”为线索进行搜罗寻找关系:钠Na铝Al铁FeNa 2SNa 2ONaOHNaClNa 2CO 3Na 2O 2NaC 2H 5ONaNaCl CH 3COONaNaHCO 3Al 2O 3Al Al(OH)3NaAlO 2AlCl 3(Al 3+)H 2O(沸腾) 电解 O 2HCl NaOHNaOHCO 2或HCl NaOHNaOH HClHClHClNaOH稀 FeFeO FeCl 3 Fe(OH)2FeSFe 2O 3 Fe 3O 4FeCl 2Fe(OH)3 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 Fe(SCN)3 Fe(SCN)3SHClH 2SO 4 O 2 CO 等HCl Cl 2 Fe KSCN KSCN Na 2S H 2SO 4 Cl 2、HNO 3 浓 O 2和H 2ONaOH HClNaOH H 2SO 4H 2SO 4 CO O 2O 2 Na 2S HCl镁Mg铜Cu钙CaMg 3N 2MgOMg(OH)2MgX 2Cl 2CO 2H 2OX 2Mg MgO Mg(OH)2 MgCO 3△ MgCl 2 H 2OH 2ON 2HCl NaOH HCl 电解Mg(HCO 3)2 煅烧O 2HClH 2O CO 2 △或 OH -HCl CuCuO Cu(OH)2Cu 2+(NO 3-、SO42-)Cu 2SNH 3•H 2O[Cu(NH 3)4]2+CuSCu 2ONa 2S SH + HNO 3或H 2SO 4(浓)NaOH O 2 CO 、Al 、H△H +Ca(OH)2HClHCl H 2OHClNa 2CO 3CO 2+H 2OCaCaO CaHPO 4△CaCl 2CaCO 3 CaC 2 C(电炉)Ca(HCO 3)2O 2 H 2OH 3PO 4HClCO 2Ca(ClO)2H 2OCl 2或 CO 2非金属部分按照“化合价”寻找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐:氯Cl硫SCl2HCl CH3ClCa(ClO)FeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOCH2ClCH2ClO 2FeCl2CO2NaClCuCl2H2CH2=CHClHBr NaBrAgBrHI NaIAgIBr2I2ClFeS2S H2S Na2SSO2Na2SO3FeSSO3 Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3 H2SO3H2SO4氮N碳与硅 C 、SiMg 3N 2N 2NONO 2N 2O 4NH 4Cl NH 3 NaNO3 HNO 3 Cu(NO 3)2[Ag (NH 3)2]+NH 3·H 2O(C 6H 7O 2) NO 2NO 2NO 2 n或 NO 2 Si C SiO 2H 2SiO 3CaSiO3H 4SiO 4Na 2SiO 3 SiH 4 SiF 4 SiCl 4CO 2 CO H 2CO 3 Ca(HCO 3) 2CaCO 3CaC 2CaOCa(OH)2磷P\氢与氧 H 、OPP 2O 5PCl 3PCl 5HPO 3H 3PO 4Na 3PO 4Ca 3(PO 4)2Ca (H 2PO 4)2CaHPO 4 H 2 H 2OO 2CH 3COOHCH 3CH 2OHKMnO 4HgOKClO 3 Na 2O 2H 2SO 4 CH 4ZnNH 4ClNH 3Cu Ca(OH)2Fe 3O 4 SO 2 CO 2+H 2O。

高三有机化学中有机物间相互转化关系图

高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物:⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)⑸天然橡胶(聚异戊二烯)2、无机物:⑴-2价的S (硫化氢及硫化物)⑵+ 4价的S (二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)⑶+ 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 36FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 32FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2⑷Zn 、Mg 等单质如⑸-1价的I (氢碘酸及碘化物)变色⑹NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3三、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(ρ>1):卤代烃(CCl 4、氯仿、溴苯等)、CS 2等;下层变无色的(ρ<1):直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物:⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷醇类物质(乙醇等)⑸含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)⑹天然橡胶(聚异戊二烯)⑺苯的同系物变色Mg + Br 2 === MgBr 2(其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应)△2、无机物:⑴氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)⑵+ 2价的Fe (亚铁盐及氢氧化亚铁)⑶-2价的S (硫化氢及硫化物)⑷+ 4价的S (二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)⑸双氧水(H 2O 2)五、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质(1) 烷烃A)官能团:无;通式:C n H 2n+2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。

常见无机物间的转化关系(19张PPT)

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3.交叉型转化关系 (1)硫及其重要化合物间的转化:
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般有两种考查方式:一是给出一定的转化关系,分析满足给定
转化关系的物质,一般以选择题形式考查;二是结合无机框图 推断题考查,一般作为框图的一部分,通常是解答该题的突破
口。
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D D 1.直线型连续转化关系 A――→B――→C
(1)氧化还原反应型 O2 O2 O2 ①NH3( 或 N2) ――→ NO ――→ NO2 或 NH3 ――→ O2 N2――→NO
[答案] C
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[例2] 选项 化合物 Y W
(2011· 福建高考)下表各选项中,不能利用 ( )
置换反应通过Y得到W的一组化合物是
A
CO2 MgO
B Fe2O3 Al2O3
C
C2H5OH C2H5ONa
D
FeCl3 CuCl2
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O2 O2 O2 O2 ②H2S(或 S)――→SO2――→SO3 或 H2S――→S――→ SO2 O2 O2 C C ③C――→CO――→CO2 或 O2――→CO2――→CO
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化学必修一元素转换关系图

化学必修一元素转换关系图

高中化学必修一元素转换关系图1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑Na 2O +2H +=2Na ++H 2O 2Na +2H +=2Na ++H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O2Na 2O 2+4H +=4Na ++O 2↑+2H 2O ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ※⑤2Na +O 2△Na 2O 2 2Na +2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑Na 2O +H 2O=2Na ++2OH - 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3OH -+CO 2=HCO 3- CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3-※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2OHCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑ HCO 3-+H +=H 2O +CO 2↑补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2OCa 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2OCa 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2AlCl 3① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ②4Al +3O 2△2Al 2O 32Al +6H +=2Al 3++3H 2↑※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O2Al +2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ※⑤Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ⑥AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4ClAl 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O☆⑨NaAlO 2+HCl +H 2O =Al(OH)3↓+NaCl 或NaAlO 2+2H 2O +CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2-+2H 2O +CO 2=Al(OH)3↓+HCO 3-※⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O ☆⑾Al 3++3H 2O Al(OH)3胶体+3H +Al(OH)3+OH -= AlO 2-+2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3+4NaOH = NaAlO 2+3NaCl +2H 2O Al 3++4OH -= AlO 2-+2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4+4CO△3Fe +4CO 2 ※② 3Fe +4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2 ③ Fe +2HCl=FeCl 2+H 2↑ 或3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4Fe +2H +=Fe 2++H 2↑ ④2Fe +3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe +2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2++Cl 2 = 2Fe 3++2Cl - Fe +2Fe 3+= 3Fe 2+⑦FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl 2+2H 2OFe 2++2OH -= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H += Fe 2++2H 2O※⑨4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe 3++3OH -= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl 3+3H 2O Fe 3++3H 2O Fe(OH)3胶体+3H +(净水) Fe(OH)3+3H += Fe 3++3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O⒀Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl 3+3H 2O ※⒁FeCl 3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KClFe 2O 3+6H += 2Fe 3++3H 2O Fe 3++3SCN -= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀①Si +O 2△SiO 2②SiO 2+2C 高温 Si +2CO ↑※③SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O (刻蚀玻璃)④Si +4HF = SiF 4↑+2H 2↑ ⑤SiO 2+CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2+2NaOH = Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑SiO 2+2OH -= SiO 32-+H 2O ※⑦Na 2SiO 3+2HCl = H 2SiO 3↓+2NaCl SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 32-+2H += H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3+H 2O +CO 2=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3或Na 2SiO 3+2H 2O +2CO 2=H 2SiO 3↓+2NaHCO 3SiO 32-+H 2O +CO 2=H 2SiO 3↓+CO 32-或SiO 32-+2H 2O +2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-⑧H 2SiO 3+2NaOH = Na 2SiO 3+2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O +SiO 2H 2SiO 3+2OH -= SiO 32-+2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe +3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu +Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3+Cu = 2FeCl 2+CuCl 22Fe 3++Cu = 2Fe 2++Cu 2+④H 2+Cl 2 2HCl※⑤MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OMnO 2+4H ++2Cl - △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ※⑥Cl 2+H 2O = HCl +HClO ※⑦2HClO 2HCl +O 2↑Cl 2+H 2O = H ++Cl -+HClO 2HClO 2H ++2Cl -+O 2↑※⑧Cl 2+2NaOH = NaCl +NaClO +H 2O ※⑨2Cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OCl 2+2OH -= Cl -+ClO -+H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2+H 2O +CO 2 = CaCO 3↓+2HClO 或Ca(ClO)2+2HCl = CaCl 2+2HClOCa 2++2ClO -+H 2O +CO 2= CaCO 3↓+2HClO 或ClO -+H += HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2:Ca(ClO)2+2H 2O +2CO 2 = Ca(HCO 3)2+2HClOClO -+H 2O +CO 2 = HCO 3-+HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照①S +O 2 点燃SO 2②2H 2S +SO 2=3S +2H 2O※③SO 2+O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3+H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2+CaO△CaSO 3 或 SO 2+Ca(OH)2 = CaSO 3↓+H 2O⑥SO 3+CaO = CaSO 4 SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 3↓+H 2O SO 3+Ca(OH)2 = CaSO 4+H 2O ⑦2CaSO 3+O 2△2CaSO 4※⑧SO 2+Cl 2+2H 2O = H 2SO 4+2HCl ※⑨Cu +2H 2SO 4(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OSO 2+Cl 2+2H 2O = 4H ++SO 42-+2Cl -Cu +2H 2SO 4(浓) △Cu 2++SO 42-+SO 2↑+2H 2O※⑩C +2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2+O 22NO※②2NO +O 2 = 2NO 2※③3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3-+NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有:4NO 2+O 2+2H 2O = 4HNO 3 4NO +3O 2+2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu +4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu +4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC +4HNO 3(浓)△CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu +8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ⑥N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu +8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3+HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑+HCl ↑NH 3+H += NH 4+(水溶液中) 补充:NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐 (如浓HCl 、浓HNO 3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl +NaOH△NaCl +NH 3↑+H 2O NH 4++OH-△NH 3↑+H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。

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