【化学】辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
辽宁省实验中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
辽宁省实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟试题满分：100分第I卷（选择题：共50分）可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Cl—35.5 S—32一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 2分）1.下列说法正确的是( )A.NaO遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色22B.NaO与CO反应生成0.1mol O时转移电子0.4mol 2222C.NaO投入到CuCl溶液中有蓝色沉淀及气泡产生222+ Na的数目不变,充分反应完后,溶液中D.向饱和烧碱溶液中加入2g NaO22)( 2.下列关于氯及其化合物说法正确的是-氯气溶于水的离子方程式A.:Cl+H22B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种+-+ClOO=2H+Cl溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl与空气中的CO反应生成CaCO3 22D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )-1++-OH、溶液:Na、K、HClOA.0.1mol·LKI-2--1SO:K、NH、NO)B.0.1mol·LFe(SO溶液434243-+-1++、·L溶液:Ba、K、CHCOO、33-+2+-12+- NOHClC.0.1mol、:MgD.0.1mol·LNaOH溶液、Na、34 ) 2- HCOSO( 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 0.5NA．标准状况下，11.2 L HO含有的分子数为A2 B．常温常压下，11.2 L CO 含有的分子数为0.5N A211.2 L 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为C．含有N A5 3N64 g SO1.01×10Pa下，中含有的原子数为 D．25 ℃、A21－－5.100 mL 0.3 mol·L的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L＋ ) 1的硫酸溶液混合后加水稀释至取的物质的量浓度是500 mL，该混合溶液中H(．0.21 mol·L．0.42 mol·L．mol·L D．0.26 mol·L Tp气(与温度(气11－－1－1－ 0.56 C BA体在相同容积的密闭容器中压强1 g X与1 g O如图表示6.))X的关系，则2)体可能是 (- 1 -A．CO B． CO C．CH D．NO 427.下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．NaO、MgO、AlO均属于碱性氧化物322B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、汽油、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质8.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A. 950 mL，111.2 gB. 500 mL，117 gD. 1 000 mL117 g，111.2 gC. 1 000 mL，9.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
辽宁省凌源市实验中学2019_2020学年高一化学10月月考试题
辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一化学10月月考试题一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分)1．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH、CO、Cl的水溶液均能导电，所以NH、CO、Cl均是电解质223223C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．下列说法正确的是( )A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物的化合物一定是酸B．水溶液中能电离出 C．盐中一定含有金属元素 D．含有氧元素的化合＋ H物一定是氧化物）3.下列物质分类的正确组合是（4．下列离子能大量共存的是( )、K、SO、COA．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：34－－2＋＋2B．无色透明的溶液中：Cu、K、－2－2＋＋ NaSO、NO34－－2＋＋2SO、、Cl)C．含有大量Ba(NO的溶液中：Mg、NH4324－－2＋＋、NO、．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：NaK、COD33)5．下列反应的离子方程式正确的是(＋O＋↑CO＋CaA．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：＋CO2H===Ca223＋2＋O B．用稀盐酸除水垢中＋2＋－2＋2H的氢氧化镁：Mg(OH)2H===Mg＋＋2H22－2＋ ===H．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：C2H＋COOCO↑＋232－2－ SO．用DH中和碱性废水：＋SOO＋SOH2OH===2H424224)( 6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是COOH 和盐酸；．ACu(OH)和Cu(OH)CH322CuSOSO和BaCl．BNa和Ba(OH)；42224NaHCO．CCONaHSONa；NaHSO和和44323- 1 -D．NaHCO(过量)和Ca(OH)；Ca(HCO)和NaOH(过量) 22337．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为( )所含离子331－1＋－2－M SONO Na122浓度/(mol·L)． BBa．H D．Mg A.OH xxx－3＋－－2－＋2－OMO，则14H3S＋===2M＋3S↓＋7H．8已知＋＋2－2＋CMO与S在酸性溶液中能发生反应：MO＋7722272)M元素的化合价是( 中2．＋．＋3 DA．＋6 B．＋4 C9．Zn与稀硝酸反应的个数之比为5∶12，氧化产物为硝酸锌，则HNO被还原的产物为( )．NO3AB．NOC．N D．NO 322210．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：↑＋8Na，则下列说法正确的是( 4Fe＋4NaO＋6HO===4Fe(OH)↓＋23222＋2均为氧化产物、2＋＋) OFe(OH)A．该反应中还原剂为Fe，O32B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成被还原O．标准状况下，每生成1个 O，则有4 个 NaC222个电子．若有4 个NaO参加反应，则反应中共转移6D22．人们在用自来水养金鱼时，经常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是11) (A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解△。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年辽宁省高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年辽宁省高一（上）期中化学试卷一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分）1．（3分）（2019秋•辽宁期中）如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述1陈述2判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病碳酸钠可与盐酸反应1对，2对，有B向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠1对，2错，无C金属钠具有强还原性钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质1对，2对，有D碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大1对，2对，无A．A B．B C．C D．D2．（3分）（2019秋•辽宁期中）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的C．明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性D．静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性3．（3分）（2019秋•辽宁期中）下列说法不正确的组合为（）①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂包含化学变化③NO2是酸性氧化物，硝酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤电解质溶液导电一定发生化学变化⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑧两种盐反应一定生成两种新盐A．①③⑥⑧B．①②③④⑥C．②④⑤⑧D．②④⑥⑧4．（3分）（2019秋•辽宁期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.01molNH4+含有质子数为0.1N AB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AD．10.0mL 12 mol•L﹣1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06N A5．（3分）（2019秋•辽宁期中）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L﹣1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是（）A．某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
2019-2020学年辽宁省实验中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1. 下列说法正确的是( )A. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +B. Na 2O 2与水反应时，生成0.1 mol O 2，转移的电子数为0.2N AC. 足量Na 2O 2加到紫色石蕊溶液中，石蕊溶液最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3和NaHCO 3固体都能发生分解2. “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是( ) 实验现象 混合后溶液的pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH =5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH =3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉−碘化钾试纸变蓝①②②−+B. 实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO =Cl 2↑+H 2OC. 对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl −的还原性D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：K +,SO 42−,Na +,MnO 4−B. c (H +)c (OH −)=1×10−12的溶液中：NO 2−,Na +,[Al (OH )4]−,K +C. c (NO 3−)=1mol ⋅L −1的溶液中：H +,NH 4+,Fe 2+,Cl −D. 水电离的c (H +)=1×10−12mol ⋅L −1的溶液中：HCO 3−,SO 42−,K +,Cl −4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 含有1mol 原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 ℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AC. 1 mol/L 的Na 2SO 4溶液含Na +数为2N AD. 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为9g5. 将5mol ·L −1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3−的物质的量浓度为( )A. 5ab mol⋅L−1 B. 10abmol⋅L−1 C. b5amol⋅L−1 D. abmol⋅L−16.已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是()A. CH4OB. C2H4OC. C2H6OD. C2H6O27.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质D. 海水、氯水、氨水均为混合物8.实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A. 240ml，4.8gB. 250ml，5.0gC. 250ml，4.8gD. 任意规格，4.8g9.下列气体中可用如下图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是()①H2 ②HCl③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥H2S⑦NOA. ①②B. ③④C. ②⑤D. ⑥⑦10.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B. 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象11.若实验室根据“侯氏制碱法”的原理制备少量的NaHCO3，实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。
精品解析：辽宁省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)
而 (3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中 I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填
字母)。
序号
学a
I 干燥的有色布条
Ⅱ 碱石灰
Ⅲ 湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
A. 大于 50% B. 等于 50%
C. 小于 50%
D. 不能做上述估计
校
网 13. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
A
思 将 2mol Cl2 通入到含 1mol FeI2 的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 将 Na2O2 固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－
网 D. 0.1mol·L-1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA
思 B. 常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为 0.5NA
C. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L
(4)装置 D 的作用是_____________________________。
学 (5)如果将 20mL、10mol·L-1 的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体
是( )
高 A. 950mL，11.2g
辽宁省辽阳市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(含解析)
辽宁省辽阳市2019~2020学年度高一年级模块检测试题高一化学注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。
答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
一、选择题(每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(★)成语和古诗词是中华文化的瑰宝,下列成语或诗词中涉及化学变化的是( )A.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金B.剖石采玉C.野火烧不尽,春风吹又生D.积沙成塔考向判定物理变化化学变化题组区分和判定物理变化与化学变化解析千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金,指金子从沙子中分离出来,属于混合物的分离,利用了金的性质稳定,能以单质的形式存在,属于物理变化,A错误;剖石采玉也是物理变化,B错误;野火烧不尽,春风吹又生,涉及到物质的燃烧是化学变化,C正确;积沙成塔是宏观物质由少到多的聚集过程,是物理变化,D错误。
答案 C点评解答此类题的关键是:首先对题目的诗句意思要有所理解,从而提取具体物质的相关信息,再联系已有知识进行分析,熟悉物理变化和化学变化的本质区别,即是否有新物质生成。
2.(★)空气中的氧分子在阳光紫外线、闪电等外界因素作用下,会生成氧负离子(O2-)。
O2-的摩尔质量为( )A.32g·mol-1B.33g·mol-1C.32gD.33g考向摩尔质量的定义题组摩尔质量解析质量在以g为单位时,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,区别是摩尔质量有单位:g/mol,而相对分子质量单位为1,一般忽略不写。
由于原子质量主要集中在原子核上,一般电子质量忽略不计,所以O2-的摩尔质量与O2分子摩尔质量一样,为32g/mol。
答案 A易错警示注意摩尔质量的单位及离子摩尔质量和分子摩尔质量的关系,电子质量忽略不计,所以离子摩尔质量就等于其分子摩尔质量。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年辽宁省朝阳市凌源市高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年辽宁省朝阳市高一（上）期中化学试卷一、单项选择（每题3分，合计60分）1．（3分）下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（）A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2．（3分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥3．（3分）下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应4．（3分）下列表格中各项分类都正确的一组是（）选项碱盐电解质非电解质A胆矾食盐铜酒精B纯碱CaCO3NH3•H2O FeC烧碱小苏打BaSO4干冰D KOH CuSO4Na2SO4NaClOA．A B．B C．C D．D5．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强6．（3分）取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体（）A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤7．（3分）下列电离方程式书写正确的是（）A．Ba（OH）2＝Ba2++（OH）22﹣B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣C．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣D．NH4NO3＝NH3+H++NO3﹣8．（3分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣9．（3分）下列反应中有非金属元素被氧化的是（）A．H2+CuO △¯Cu+H2O B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3C．CaO+H2O＝Ca（OH）2D．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑10．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O11．（3分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD．1mol氧含6.02×1023个O212．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小13．（3分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2+H2O＝HCl+HClOB．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuC．2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2FeCl2＝3FeCl314．（3分）下列关于钠的说法中，正确的是（）A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现15．（3分）下列过程属于化学变化的是（）①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl．A．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥16．（3分）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（）A．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．相同温度下的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多17．（3分）过氧化钠具有强氧化性．下列说法不正确的是（）A．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠B．1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂CO2是还原剂D．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等18．（3分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C →导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 19．（3分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4 LCO 和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB ．标准状况下，2.24L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N AC ．物质的量浓度为2mol/L 的BaCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为4N AD ．标准状况下，11.2LH 2O 含有0.5N A 分子 20．（3分）已知氧化还原反应：2Cu （IO 3）2+24KI+12H 2SO 4→2CuI ↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．CuI 既是氧化产物又是还原产物B ．Cu （IO 3）2作氧化剂，Cu （IO 3）2中的铜和碘元素被还原C ．每生成1molCuI ，有12molKI 发生氧化反应D ．每转移1.1mol 电子，有0.2mol I +5被氧化二、非选择题。
2019-2020学年辽宁省凌源市实验中学高一上学期期中考试化学试卷
化学试卷考试时间：90分钟试题满分：100分第I卷（选择题：共42分）可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Cl—35.5 S—32一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 3分）1.下列说法正确的是( )A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2,充分反应完后,溶液中Na+的数目不变2.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1m ol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH-B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD．25 ℃、1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3N A5.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－16.下列关于物质分类的说法正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、氢氧化铁胶体、均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质7.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A. 950 mL，111.2 gB. 500 mL，117 gC. 1 000 mL，117 gD. 1 000 mL，111.2 g8.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
辽宁省实验中学高一上学期期中考试理综化学(文科学生用)试卷
辽宁省实验中学高一上学期期中考试理综化学（文科学生用）试卷高一文科理综化学试卷考试时间：90分钟试题总分值：150分命题人：李成吴立萍李冬雪能够用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na: 23 S：32 Cl：35.5 Mn：55一、选择题〔此题共56小题，每题2分，共112分。
其中1-15题为物文科目，16-36题为化学科目，37-56题为生物科目〕16、以下实验仪器需求垫石棉网加热的是〔〕A. 蒸馏烧瓶B. 坩埚C. 蒸发皿D. 试管17、以下是一些常用的风险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是〔〕A. B. C. D.18、以下选项中的物质，能用分液漏斗分别的是〔〕A. 酒精和水B. 四氯化碳和水C. 乙酸和水D. 汽油和苯19、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A. CH3COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO220、设N A为阿伏伽德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A. N A个氢气分子所占的体积为22.4LB. 2N A个二氧化碳分子的质量为44gC. 32g O2所含的氧原子数目是2N AD. 17g氨气中所含原子数为N A21、以下化学方程式改写成离子方程式正确的选项是〔〕A. CaCO3+2NaOH═Ca(OH)2↓+Na2CO3Ca2＋+2OH－═Ca(OH)2↓B. BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O CO32－+2H＋═CO2↑+H2OC. Ca(NO3)2+Na2CO3═CaCO3+2NaNO3 Ca2＋+CO32－═CaCO3↓ +H2OD. 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O H＋+OH－═H2O22、以下四种基本类型反响中一定属于氧化恢复反响的是〔〕A. 复分解反响B. 分解反响C. 化合反响D. 置换反响23、在酸性溶液中能少量共存而且为无色透明的溶液是〔〕A. NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－B. K＋、Na＋、NO3－、CO3２－C. K＋、MnO4－、NH4＋、NO3－D. H＋、K＋、OH－、NO3－24、以下说法正确的选项是〔〕A. 摩尔是物质的质量单位B. 氢气的摩尔质量是2 gC. 1mo1 0H－的质量是17 gD. 1mol气体所占的体积一定是22.4L25、实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量区分是〔〕A. 450mL，52.7gB. 500mL，58.5gC. 1000mL，117gD. 恣意规格，111.2g26、在反响2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和恢复产物的质量之比为 ( )A. 2:1B. 8:3C. 1:2D. 3:827、以下物质在水中的电离方程式错误的选项是〔〕A. Fe2(SO4)3═2Fe3＋+3SO42－B. NaHCO3═Na＋+H＋+CO32－C. Ca(OH)2═Ca2＋+2OH－D. NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－28、由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相反，那么该混合气体中CH4、O2、N2的体积比能够是〔〕A. 1:1:1B. 1:1:3C. 1:3:1D. 3:1:129、两集体积相反的容器一个盛有CO2，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相反的〔〕A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量30、现有一瓶甲和乙的混合物，甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙相互分别的方法是〔〕A. 蒸馏法B. 结晶法C. 萃取法D. 过滤法31、将某溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体内。
2025届辽宁省凌源三中化学高一上期中检测试题含解析
2025届辽宁省凌源三中化学高一上期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、2.0g CO 中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．mol —1B ．mol —1C ．14x mol —1D ．7xmo -12、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是 ①6.72LCH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6gH 2S ④0.2molNH 3 A ．体积：③>①>②>④ B ．氢原子数：①>②>③>④ C ．质量：②>①>③>④D ．密度：②>③>④>①3、食盐溶液中存在Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，除杂时加入NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有①NaOH BaCl 2Na 2CO 3HCl ②BaCl 2HCl NaOH Na 2CO 3 ③Na 2CO 3BaCl 2NaOH HCl ④BaCl 2 NaOH Na 2CO 3HCl A ．①③B ．①④C ．③④D ．①③④4、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A ．CuO + H 2 Cu + H 2O B ．2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2+O 2↑C ．Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 2CO 2 D ．NaOH + HCl = NaCl + H 2O5、用A N 表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是 A ．28g 2N 含有的氮原子数目为A NB ．常温常压下，22.4L 2Cl 含有的分子数目为A NC ．1231mol L K CO -⋅溶液中含有的钾离子数目为A 2ND ．在标准状况下，22.4 L CO 和2N 的混合物的物质的量为1mol 6、下列关于物质分类的组合正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物分类组合A 纯碱H3PO4CaCO3CaO SO2B 苛性钠HClO NaCl Na2O COC 熟石灰H2SO4CuSO4•5H2O Na2O2CO2D 烧碱HCl NaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D7、已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，其所涉及反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。
【解析】辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
化学试卷可能用到的相对原子质量有：H:1 O:16 Ne：20 C:12 N:14一、单项选择（每题3分，合计60分）1.下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B. “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”【答案】B【详解】A.燃放烟花爆竹过程中会生成CO2等新物质，属于化学变化，故A不选；B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 烈火焚烧指的是可燃物燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.蜡烛燃烧时有CO2等新物质生成，属于化学变化，故D不选，答案选B。
2.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥【答案】A【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。
3. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 化合反应【答案】B试题分析：A、复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；B、所有的置换反应在反应前后都有元素的化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，B正确；C、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，C错误；D、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，D错误，答案选B。
考点：考查基本类型反应与氧化还原反应的关系的知识。
4.下列表格中各项分类都正确的一组是A. AB. BC. CD. D【答案】C【详解】A．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，属于盐，不是碱，铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱，铁是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．烧碱的化学式为NaOH，属于碱，小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，BaSO4是强电解质，干冰的化学式为CO2，属于非电解质，C正确；D．NaClO是钠盐，属于强电解质，D错误；答案选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷考试时间：90分钟试题满分：100分第I卷（选择题：共42分）可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Cl—35.5 S—32一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题3分）1.下列说法正确的是( )A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2,充分反应完后,溶液中Na+的数目不变2.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH-B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD．25 ℃、1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3N A5.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－16.下列关于物质分类的说法正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、氢氧化铁胶体、均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质7.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A. 950 mL，111.2 gB. 500 mL，117 gC. 1 000 mL，117 gD. 1 000 mL，111.2 g8.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )9.下列说法不正确的是( )A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C. 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深D. KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系10.我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是( )A.A气体是NH3，B气体是CO2B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )12.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是( )A．被氧化的元素是Cu和SB．2Mn+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是6mol13.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋14.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。
则原溶液中钾离子浓度为( )A. b aV-mol·L-1 B.2b aV-mol·L-1C. 2b aV(-)mol·L-1 D.22b aV(-)mol·L-1第Ⅱ卷（填空题：共58分）15. (每空2分，共10分) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。
请回答下列问题：（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是（填字母）。
A．①②③④B．②③C．①③④D．②③④（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线F. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线16．(每空2分，共10分)(1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为______.(2)在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每 5mol CuSO4参加反应被氧化的磷物质的量是______.(3)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B 内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为______.(4)20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为______.(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______.17. (10分) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。
（3在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。
18.（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是________________________________；NaOH溶液的作用是___________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到________，反应化学方程式为__________________________。
(4)写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：_________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：_______________________。
19.(10分)现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B 溶液反应;②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:(1)X的名称是。
(2)B溶于水后的电离方程式为。
鉴别B中阴离子的实验操作方法是。
(3)完成以下水溶液中反应的离子方程式:A溶液与B溶液反应:。
B溶液与E反应:。
B与C反应至溶液呈中性:。
(4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为。
20.（8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。
下述实验为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，完成下列问题：小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_________________________。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________。
(3)通过该实验可以得出的结论是________________________________________。
(4)将上述实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是______________________。
【参考答案】一、选择题 1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.B9.D10.D11.C12.C13.B14.D二、填空题15.（1）13.6 15 mL （2）500mL 容量瓶、胶头滴管 （3）C （4）ACDE16. 2mol 44g/mol 2.5mol/L AB 3或B 3A17. (1) 3:2 1:1 3:2 (2)1:1 2:3 2:3 (3)L(4)80g(5)30g/mol 7：118. .(1)E C D A B G H F(2)除去氯气中的HCl 杂质 吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝 2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2(4)①MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 19. (1)二氧化碳(2)NaHSO 4= Na ++H ++ SO 42-(3)↑+H 2O BaCO 3+2H +++CO 2↑+H 2O2H ++↓+2H 2O(420.(1)棉花球变蓝；B 中石灰水浑浊；开始A 中有气泡产生；小试管内有液滴出现 (2)防止倒吸(或先拔导管后撤酒精灯)(3)NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3差，NaHCO 3分解有CO 2和H 2O 产生(4)简化实验操作，增强实验效果，节约药品。