高三化学一轮第八章水溶液中离子平衡第三讲盐类水解86张
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高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版
＝cHAc·Ac－O·cH－H＋·cH＋＝KKwa，若 25 ℃，HA 的 Ka 为 1×10－6 则 A－
的水解常数 Kh 为_1_×__1_0_－__8 。
8
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 溶液 酸碱性 的 pH
强酸 强碱盐
NaCl、 KNO3
_否__
—
_中__性 _＝__7
强酸
NH4Cl、
弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、
强碱盐 Na2CO3
_是__ _N_H__＋ 4_、C__u_2_＋ _酸__性
_是__
_C_H__3C__O_O__－_、 _C_O__23 －_
_碱__性
_<__7 _>__7
9
(2)一般规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的
17
3．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有沉淀生成的原理是什 么？(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________________________。
16
2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
2－ 3
引起的，请你设计一个简
单的实验方案：___________________________________________
_______________________________________________________。
2022高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不 好哦~
2．有①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各 25 mL， 物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是( C )
A.三种溶液 pH 的大小顺序是③＞②＞① B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C.若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是① D.若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
4．25 ℃时浓度都是 1 mol·L－1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY； AX 溶液的 pH＝7 且溶液中 c(X－)＝1 mol·L－1，BX 溶液的 pH＝4，BY 溶液 的 pH＝6。下列说法正确的是( A )
A.电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) B.AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH C.稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BY D.将浓度均为 1 mol·L－1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液 的 pH 大于 HY
复习课件
2022高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件-2022高考化学一轮复 习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件
第三节 盐类知的识梳水理解
01
知识梳理
1．在水溶液中盐电离出的某些离子和水所电离出来的 H＋或 OH－结合生 成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解使溶液呈现出酸性或碱性。
8．简述 FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O 等可作净水剂的原因。 Fe3＋、Al3＋水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积 大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的 作用。
2．有①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各 25 mL， 物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是( C )
A.三种溶液 pH 的大小顺序是③＞②＞① B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C.若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是① D.若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
4．25 ℃时浓度都是 1 mol·L－1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY； AX 溶液的 pH＝7 且溶液中 c(X－)＝1 mol·L－1，BX 溶液的 pH＝4，BY 溶液 的 pH＝6。下列说法正确的是( A )
A.电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) B.AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH C.稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BY D.将浓度均为 1 mol·L－1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液 的 pH 大于 HY
复习课件
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第三节 盐类知的识梳水理解
01
知识梳理
1．在水溶液中盐电离出的某些离子和水所电离出来的 H＋或 OH－结合生 成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解使溶液呈现出酸性或碱性。
8．简述 FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O 等可作净水剂的原因。 Fe3＋、Al3＋水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积 大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的 作用。
高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解课件
2-
2-
-
-
mol·L-1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO3 、
CO3 、
HSO3 、
HCO3
浓度从大到小的顺序为
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
)=10-6 mol·
L-1,所以 pH=6 的溶液
W
-1 的说明在水溶液中只存在电离平
B.25 ℃时
,0.1 mol·L-1的
NaHSO3mol·
溶液LpH=4,
显中性,A
项错误;25
℃时,0.1
NaHSO3 溶液 pH=4,不能说
衡
-
明在水溶液中只存在电离,亚硫酸是弱酸,HSO3 既电离又水解,溶液
-
Al(OH)3↓+3CO2↑
为 Al3++3HCO3
明矾可作净水剂,
Al(OH)3(胶体)+3H+
原理为 Al3++3H2O
铵态氮肥与草木灰不得混合使用
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
第十八页，共五十四页。
-19-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
如 NH4Cl 的水解离子方程式为
NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
第五页，共五十四页。
-6-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点三
基础(jīchǔ)考点突破
2-
-
-
mol·L-1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO3 、
CO3 、
HSO3 、
HCO3
浓度从大到小的顺序为
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
)=10-6 mol·
L-1,所以 pH=6 的溶液
W
-1 的说明在水溶液中只存在电离平
B.25 ℃时
,0.1 mol·L-1的
NaHSO3mol·
溶液LpH=4,
显中性,A
项错误;25
℃时,0.1
NaHSO3 溶液 pH=4,不能说
衡
-
明在水溶液中只存在电离,亚硫酸是弱酸,HSO3 既电离又水解,溶液
-
Al(OH)3↓+3CO2↑
为 Al3++3HCO3
明矾可作净水剂,
Al(OH)3(胶体)+3H+
原理为 Al3++3H2O
铵态氮肥与草木灰不得混合使用
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
第十八页，共五十四页。
-19-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
如 NH4Cl 的水解离子方程式为
NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
第五页，共五十四页。
-6-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点三
基础(jīchǔ)考点突破
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件_00002
2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( ) A．NaHSO3 溶液：HSO－ 3 ＋H2O SO32－＋H3O＋ B．NaAlO2 溶液：AlO－ 2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH－ C．Na2S 溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ D．NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋ B [A 项，属于电离方程式；B 项，正确；C 项，应为 S2－＋H2O OH－；D 项，应为 NH＋ 4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋。]
HS－＋
3．(1)25 ℃，pH＝4 的溶液中水电离出的 c(H＋)H2O 为________ mol/L。 (2)25 ℃，水电离出的 c(OH－)H2O＝1×10－4 mol/L 的溶液的 pH 为________。 【解析】 (1)pH＝4 的溶液可能为酸液或水解显酸性的盐溶液。
(2)c(OH－) H2O＝1×10－4 mol/L 的溶液可能为水解呈酸性或碱性的溶液。 【答案】 (1)1×10－4 或 1×10－10
3．水解离子方程式的书写 (1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或 “↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－(或 H＋)。 (2)书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如 NH3·H2O、 H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
【解析】 SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－
Kh1＝cHScOS－ 3O·c23－O H－＝KKWa2＝6.01×0－1104 －8，
故ccHSSOO23－－ 3＝
10－5 10－14
＝60，
6.0×10－8
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第三讲盐类
[自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液
中cc（（NCHl－4＋））>1。(
)
(2)(2015·高考重庆卷)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合
后，溶液 pH＝7。( )
(3)CH3COONH4 溶液呈中性是因为 CH3COONH4 溶液不能发 生水解。( )
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl3 的水解离子方程式为_F_e_3＋_＋__3_H__2O_____F_e_(_O_H__)_3＋__3_H_。＋ ③有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时， 书写时要用“===”“↑”“↓”等。 例如：NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式为 __A__l3_＋_＋__3_H_C__O_3－_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O_2_↑___。
2．实质
盐电离
→
弱酸的阴离子→结合__H_＋__ 弱碱的阳离子→结合_O__H_－_
→
生成弱
电
解
质
→破
坏
了_水__的__电__离___平__衡__→水的电离程度_增__大___→c(H＋)≠c(OH－)→
溶液呈碱性或酸性。
3．特点
可逆
酸碱中和
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
[解析] A．四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解， 水解显碱性，水解程度越大，pH 越大，则四种溶液中，水的 电离程度：③＞④＞②＞①，A 错误；B.Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中都存在 H＋、OH－、CO23－、HCO3－、H2CO3、Na＋、H2O， B 正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情 况下，pH 小的是醋酸，C 错误；D.根据物料守恒，Na2CO3 溶 液中，c(Na＋)＝2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解课件新人教版
第三节 盐类的水解
考向一 盐类水解的规律
【考点精析】
盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:
NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸SO性24。
如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4====Na++H++
CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+); NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c( NH4 )>c(H+)>c(OH-)。
4.混合溶液中各离子浓度大小比较 CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合,pH<7; 既存在CH3COOH电离又存在CH3COONa水解,pH<7说明电离大于水解、只考虑电离即 可,则溶液中的离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
)+2c(H2CO3)
2.弱电解质只有微弱电离,弱酸(碱)离子的水解是微弱的
(1)弱电解质只有微弱电离,如稀醋酸溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。多元弱酸分步电离,以第一步为主,如H2S
溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)。
5.溶液中粒子浓度大小比较的思维流程
(2)弱酸(碱)离NH子4 的水解是微弱的。如NH4Cl溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序
考向一 盐类水解的规律
【考点精析】
盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:
NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸SO性24。
如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4====Na++H++
CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+); NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c( NH4 )>c(H+)>c(OH-)。
4.混合溶液中各离子浓度大小比较 CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合,pH<7; 既存在CH3COOH电离又存在CH3COONa水解,pH<7说明电离大于水解、只考虑电离即 可,则溶液中的离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
)+2c(H2CO3)
2.弱电解质只有微弱电离,弱酸(碱)离子的水解是微弱的
(1)弱电解质只有微弱电离,如稀醋酸溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。多元弱酸分步电离,以第一步为主,如H2S
溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)。
5.溶液中粒子浓度大小比较的思维流程
(2)弱酸(碱)离NH子4 的水解是微弱的。如NH4Cl溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序
2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课件
溶液的 pH 变化是 Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结果，C 正确；
平衡 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－，可以看作是两步反应：H2O
H＋＋OH－、CO23－＋H＋
HCO－ 3 ，与 CO23－结合的 H＋来自水的电离，
故 CO23－结合 H＋程度小于 H2O 电离产生 H＋程度，D 错误。
D.升高温度，可能导致 CO23－结合 H＋程度大于 H2O 电离产生 H＋程度
解析：温度升高，Na2CO3 在水中的水解程度增大，同时 Kw 增大， c(OH－)应增大，A 正确；水解可看作是中和反应的逆反应，则水解是
吸热反应，温度升高，水解程度增大，B 正确；在 Na2CO3 溶液中 pH
＝－lg c(H＋)＝－lgc(OKHw －)，升高温度，Kw 增大，c(OH－)也增大，故该
变化如图所示。已知 25 ℃时CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为1.8×10－5。 下列说法不正确的是( )
A.图中实线表示 pH 随加水量的变化，虚线表示 pH 随温度的 变化
B.将 NH4Cl 溶液加水稀释至浓度为0.x50 mol·L－1，溶液 pH 变 化值小于 lg x
C.随温度升高，Kw 增大，CH3COONa 溶液中 c(OH－)减小， c(H＋)增大，pH 减小
答案：D
2.(2022 年河南名校联盟联考)已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色， 溶液中可以存在可逆反应：Fe3+＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－。
下列实验所得结论不正确的是( )
①
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
②
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明 显变化
（续表） ③
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解 新人教版
A．稀释溶液，cHCcOC－ 3O·c23－O H－增大 B．通入 CO2，溶液 pH 减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入 NaOH 固体，ccHCCOO23－－3减小
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
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不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ＋__O__H__－_(_或__H_＋__)。
_弱__酸__(_或__弱__碱__)
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分
解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分
析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
两种方法
1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法
(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。
(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。
(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，
书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3 混合溶液的反应离子方程式： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
三、影响盐类水解平衡的因素 1．内因
水解
碱性
强酸强 碱盐
强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
NaCl、
KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COO
Na、
Na2CO3
否
中性
是 NH、Cu2＋
酸性
是
CH3COO－、 CO23－
碱性
溶液的 pH
pH＝7
pH<7
pH>7
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
解引起的？
怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO23－水
―→破坏了 水的电离平衡
―→水的电离程度 增大
―→cc((HH＋ ＋))＞ ＝cc((OOHH－ －))酸 中性 性 c(H＋)＜c(OH－)碱性
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
3．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实 例 是否 水解的离子 溶液的酸
H2O HCO－ 3 ＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增
大，去污能力增强。
(2)FeCl3 溶液中存在 Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制 Fe3＋的水解。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
考基梳理 助学提升
碱 弱酸根离子的水解程度 减小 ，弱碱 阳离子的水解程度_增__大___
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
提示
(1) 纯 碱 溶 液 中 存 在
CO
2－ 3
的
水
解
平
衡
：
CO
2－ 3
＋
解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得 氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。
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(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干 得本身。 (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。
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(2) 多 元 弱 酸 正 盐 的 水 解 分 步 进 行 ， 以 第 一 步 为 主 ， 如 Na2CO3的水解离子方程式：_C_O__23－_＋__H__2_O____H__C_O__3－_＋__O_H_ － HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解 离子方程式： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 。
提示 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该 溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色 褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的。
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二、盐类水解的离子方程式的书写
1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“
”号连接，产物
第三讲 盐类的水解
1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2．了解影响水解平衡的条件。 3．了解水解对水电离的影响。 4．学会水解离子方程式的书写。 5．了解水解的应用。
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1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
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一、盐类的水解及其规律 1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结 合生成 弱电解质 的反应。
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2．实质
盐电离―→弱弱碱酸的的阳阴离离子子――→→结结合合
H＋ OH－
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2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
(1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼 烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4 和MnO2。 (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固 体为Na2SO4。 (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水
(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
(4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水
解完全。具体有三种情况：①生成的弱酸电离程度大于生
成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成的 弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，
如NH4HCO3；③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶 液呈中性，如Cபைடு நூலகம்3COONH4。
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解 程度 越大 ，溶液的碱性或酸性 越强 。
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2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子 的浓度
温度 浓度
升高 增大 减小
右移 右移 右移
增大 减小
增大
增大 增大 减小
外加 酸碱
酸
弱酸根离子的水解程度 增大 ，弱碱 阳离子的水解程度 _减__小___