高三化学一轮第八章水溶液中离子平衡第三讲盐类水解86张

(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
(4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水
解完全。具体有三种情况：①生成的弱酸电离程度大于生
成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成的 弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，
如NH4HCO3；③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶 液呈中性，如CH3COONH4。
(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，
书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3 混合溶液的反应离子方程式： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
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三、影响盐类水解平衡的因素 1．内因
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一、盐类的水解及其规律 1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结 合生成 弱电解质 的反应。
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2．实质
盐电离―→弱弱碱酸的的阳阴离离子子――→→结结合合
H＋ OH－
不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ＋__O__H__－_(_或__H_＋__)。
_弱__酸__(_或__弱__碱__)
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分
解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
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解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得 氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。
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(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干 得本身。 (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。
碱 弱酸根离子的水解程度 减小 ，弱碱 阳离子的水解程度_增__大___
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(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
提示
(1) 纯 碱 溶 液 中 存 在
CO
2－ 3
的
水
解
平
衡
：
CO
2－ 3
＋
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2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
(1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼 烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4 和MnO2。 (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固 体为Na2SO4。 (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水
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一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分
析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
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两种方法
1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法
(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。
(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。
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(2) 多 元 弱 酸 正 盐 的 水 解 分 步 进 行 ， 以 第 一 步 为 主 ， 如 Na2CO3的水解离子方程式：_C_O__23－_＋__H__2_O____H__C_O__3－_＋__O_H_ － HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解 离子方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 。
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解 程度 越大 ，溶液的碱性或酸性 越强 。
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2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子 的浓度
温度 浓度
升高 增大 减小
右移 右移 右移
增大 减小
增大
增大 增大 减小
外加 酸碱
酸
弱酸根离子的水解程度 增大 ，弱碱 阳离子的水解程度 _减__小___
第三讲 盐类的水解
1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2．了解影响水解平衡的条件。 3．了解水解对水电离的影响。 4．学会水解离子方程式的书写。 5．了解水解的应用。
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1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
提示 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该 溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色 褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的。
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二、盐类水解的离子方程式的书写
1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“
”号连接，产物
水解
碱性
强酸强 碱盐
强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
NaCl、
KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COO
Na、
Na2CO3
否
中性
是 NH、Cu2＋
酸性
是
CH3COO－、 CO23－
碱性
溶液的 pH
pH＝7
pH<7
pH>7
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解引起的？
怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO23－水
H2O HCO－ 3 ＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增
大，去污能力增强。
(2)FeCl3 溶液中存在 Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制 Fe3＋的水解。
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―→破坏了 水的电离平衡
―→水的电离程度 增大
―→cc((HH＋ ＋))＞ ＝cc((OOHH－ －))酸 中性 性 c(H＋)＜c(OH－)碱性
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3．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实 例 是否 水解的离子 溶液的酸