第一节反应热练习题

化学反应热效应练习题2009.9-3 选择题：每题有1~2个选项正确

1.下列说法正确的是（）

A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH<0

2．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

3．关于下列说法，不正确的是( )

A.需加热的反应不一定是吸热反应

B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应

D. 在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫

酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

4.下列对H2（g）+ Cl2（g）=2HCl(g) ΔH(298K)=-184.6kJ/mol的叙述正确的是（）

A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ

B.1mol H2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ

C.在101kPa，25o C的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热

量为184.6kJ

D.在101kPa，25o C的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ 5．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量不一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

6．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ·mol-1

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；B．由石墨制备金刚石是放热反应

C．等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．等质量时，石墨的能量比金刚石的高7．下列各项与反应热的大小无关的是（）

A．反应物和生成物的状态B．反应条件

C．反应物的多少D．表示反应热的单位

8．下列说法正确的是（）

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定是很易发生的

C.放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，

9.已知方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)，ΔH1=-571.6kJ／mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)

ΔH2=?的说法正确的是( ).

A．方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH2大于零

C．该反应ΔH2= -571.6kJ／mol

D．该反应与上述反应属于可逆反应

10.下列关于ΔH（焓变）的说法正确的是（）

A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B．ΔH>0时，反应吸收热量；ΔH<0时，反应放出热量；

C．热化学方程式中的ΔH的值与物质前的化学计量数无关

D．ΔH的值可以通过实验测得

11.下列反应属于吸热反应的是( )

A.Ba(OH)2·8H20晶体和NH4Cl混合搅拌

B.盐酸和氢氧化钠溶液混合

C.锌放入稀硫酸中

D.碳和水蒸气在高温下反应

12. 已知25℃、101kPa下，Al在氧气和臭氧中燃烧的热化学方程式分别为

4Al(s) + 3O2(g) === 2Al2O3(s) △H = -2834.9kJ·mol-1

4Al(s) + 2O3(g) === 2Al2O3(s) △H = -3119.1kJ·mol-1下列结论正确的是( )

A．O2比O3更稳定B．由O2变O3为吸热反应

C．由O3变O2为吸热反应D．等质量时，O3比O2能量低

13、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H

2

O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是( )

A.CH

3COOH（aq）+NaOH(aq)CH

3

COONa(aq)+H

2

O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1

B.1/2H

2SO

4

(浓)+NaOH(aq)1/2Na

2

SO

4

(aq)+H

2

O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1

C.HNO

3(aq)+NaOH(aq)NaNO

3

(aq)+H

2

O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1

D.1/3H

3PO

4

(aq)+1/2Ba(OH)

2

(aq)＝ 1/6Ba

3

(PO

4

)

2

(s)+H

2

O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-1

14.amolH2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)时，放出Q1的热量，不完全燃烧生成S(s)和H2O(l)时，放出

Q2的热量，不完全燃烧生成S(s)和H2O(g)时，放出Q3的热量，则下列关系正确的是( )

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2

C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q2>Q1

15.已知：C（s）+O2（g）====CO2（g），△H=-393.51kJ/mol

C（s）+1/2O2（g）====CO（g），△H=-110.5kJ/mol，

则反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）△H的值为( )

A.-283.0kJ/mol

B.172.5kJ/mol