配位化学练习题5
配位化学习题
二、简答题 1．八面体型配合物[Cr(en)3]3+ 和[Ni(en)3]2+ 的中心原子分别为d3和d8电子构型，它们CFSE 都是–1.2∆O，能否说二者稳定性相同？为什么？ ２．请画出[CoCl3(NH3)3]+ 的所有几何异构体。 ３．[Fe(H2O)6]2+为顺磁性, 而[Fe(CN)6]4–为反 磁性, 请分别用价键理论和晶体场理论解释该 现象。
将化学组成为cocl34nh3的紫色固体配制成溶液向其中加入足量的agno3溶液后只有13的氯从沉淀析出
习题
一．选择题 1．在配合物 ．在配合物[(RuCl5)2O]4– 和[PtCl3(C2H4)]– 中， 中心原子的配位数分别是 A、5.5，5； B、 5.5，4； C、6，5； D、6， 、 ， ； 、 ， ； 、 ， ； 、 ， 4。 。 2．将化学组成为 ．将化学组成为CoCl3·4NH3的紫色固体配制成 的紫色固体配制成 溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有 溶液后， 溶液，向其中加入足量的 溶液后 1/3的氯从沉淀析出。该配合物的内界含有 的氯从沉淀析出。 的氯从沉淀析出 A、2个Cl–和1个NH3； B、2个Cl–和2个NH3； 、 个 和 个 ； 、 个 和 个 ； C、2个Cl–和3个NH3； D、2个Cl–和4个NH3。 、 个 和 个 ； 、 个 和 个 。
4.(1)欲使0.10molAgCl溶解在1升氨水中,的浓 度至少应多大? (2)欲使0.10molAgI溶解在1升氨水中,的浓度 至少应多大? Ksp(AgCl)=1.56x10-10; Ksp(AgI)=1.5x10-16;K不稳=6.2x10-8
5.已知： Co3++e→ Co2+ Eθ=1.82V 已知： 已知 → O2+4H++4e→ 2H2O Eθ =1.23V → NH3·H2O→ NH4++OHKb=1.8×10-5 → × Co3++6NH3→ [Co(NH3)6]3+ K稳 稳 =1.6×1035 × Co2+ +6NH3→ [Co(NH3)6]2+ K稳=1.6×105 稳 × 判断： 判断： (1)溶液中 溶液中[H+]=1.0mol·l-1,空气 2=20.26kPa, 空气Po 溶液中 空气 能够将氧化Co 能够将氧化 2+ → Co3+. (2)设NH3·H2O浓度为 浓度为1.0mol·l-1，空气能否将 设 浓度为 [Co(NH3)6]2+ → [Co(NH3)6]3+
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。
配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。
命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。
以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。
练习题一：以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二：请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三：请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析：练习题一：1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。
配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
2. [Fe(CN)6]4-配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
练习题二：1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。
2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。
3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。
配位化学试题及答案
配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。
答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。
答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。
答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。
答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。
答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。
答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。
2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。
答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。
例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。
化学配位键练习题
化学配位键练习题化学配位键是指金属离子与周围配体之间的化学键。
配位键的形成是由于配体中的一个或多个可以提供一个或多个电子对的位点与金属离子形成了稳定的化学键。
掌握化学配位键的概念以及常见的结构类型对于理解化学反应、催化剂的设计和金属材料的性质等方面都具有重要意义。
下面是几个化学配位键的练习题，通过回答这些问题可以检验你对该知识点的掌握程度。
1. 以下哪种物质中存在着金属配位键？a) 氯气 (Cl2)b) 氧气 (O2)c) 硫酸 (H2SO4)d) 硝酸 (HNO3)2. 以下哪种配体可以形成多个配位键？a) 水 (H2O)b) 氨 (NH3)c) 碳一氧化物 (CO)d) 乙醇 (C2H5OH)3. 配位键中，金属离子通常作为[ ]提供电子对。
a) 电子受体c) 电荷中心d) 键的中心4. 以下哪个配体是经典的两电子供体？a) 水 (H2O)b) 氨 (NH3)c) 乙醇 (C2H5OH)d) 二氧化硫 (SO2)5. 以下哪个金属离子可形成八配位数的配合物？a) 铁 (Fe2+)b) 锌 (Zn2+)c) 铜 (Cu+)d) 铝 (Al3+)6. 对于配位化合物Na[Ag(CN)2]，配位键中的氰离子作为什么类型的配体？a) 单电子供体b) 双电子供体c) 三电子供体7. 哪种配体是Lewis碱？a) 水 (H2O)b) 氰化物 (CN-)c) 溴离子 (Br-)d) 铵离子 (NH4+)8. 已知配合物[Co(Cl)4]2-的配位键类型是：a) 构成离子键b) 构成金属键c) 构成共价键d) 构成氢键9. 根据VSEPR理论，以下哪个配合物具有线性形状？a) [Ni(CO)4]b) [CuCl4]2-c) [Pt(NH3)4]2+d) [Fe(CN)6]4-10. 下面哪个化学反应是指通过配位键断裂或形成，从而改变配合物的化学性质？a) 氧化反应b) 还原反应c) 配位置换反应d) 加成反应以上是化学配位键练习题，希望能够帮助你巩固和深化对这一知识点的理解。
配位化学试题
配位化学试题1. 利用Pt （Ⅱ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K 2PtCl 为原料制备 ：（1）[ PtPyNH 3Cl ] 所有可能的异构体，（2）下列配合物： PtCl NH 3H 3N Py Pt Cl Py H 3N H 3N Pt ClNH 3C 2H 4Cl2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？ C l -，F -和AL 3+；I -，Br --和Hg 2+；2CH 3NH 2，en 和Cu 2+3. 从常数手册上查出 [Cu （gly ）2 ] 的lgk 1=9.76，lgk 2=2.47。
测定条件是： T=25℃，[ NaClO 4 ]=1.0 mol/L ，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定的方法是pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly ：甘氨酸）。
4. 解释下列各胺与 Cu （Ⅱ）形成配离子稳定性的差别：配体 lgk 1（25℃，I=0.1） 乙二胺 10551，2—二氨基丙烷 10.651，3—二氨基丙烷 9.981，2，3—三氨基丙烷 11.15. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时，估计lgk 大小次序：M(en)3M(Pn)3M(dien)2(1),,,(2)N OH Cl N OH N OH CH 3NOH CH(CH 3)26、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件。
（1）以 [Ir(NH 3)5H 2O]3+ 为原料，制备 [Ir(NH 3)5ONO]2+（2）以 K 2PtCl 4 为原料，制备 [Pt(NH 3)4Cl 2]（3）以 CoBr 2·6H 2O 为原料，制备 [Co(NH 3)5Br]Br 2（4）以 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 为原料，制备 [Co(en) 3]Cl 3（5）以 [Pt(NH 3)4SO 4 为原料，制备 trans-[Pt(NH 3)4(OH)2]SO 47、何谓配位场谱项？它是如何产生的？8、为什么Mn(NO 3)2的水溶液是很淡的粉红色？请解释。
普通化学-配位化合物章节题
第5章配位化合物一、单项选择题5.1 下列分子或离子能做螯合剂的是（ ）。
A.H 2N—NH 2B.CH 3COO —C.HO －OHD.H 2NCH 2CH 2NH 2 5.2利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪一种情况最有利于沉淀的溶解（ ）。
A. f K θ愈大，sp K θ愈小B. f K θ愈小，sp K θ 愈大 C. f K θ愈大，sp K θ也愈大 D. f K θ≥sp K θ5.3 加下列哪种物质能增加AgCl 在水中的溶解度（ ）。
A.NaClB.AgNO 3C.NH 3·H 2OD.CaCl 2 5.4 摄影时用Na 2S 2O 3洗未曝光AgBr ，再用Na 2S 回收洗出的银，涉及到的两种反应分别是（ ）A.氧化还原、沉淀B. 氧化还原、配位C.配位、沉淀D. 配位、氧化还原5.5 若用NH 4SCN 测定Co 2+时，为了防止Fe 3+干扰，最好是加（ ）。
A.NaFB.NaBrC.NaClD.NaI 5.6在-(en)])O [Co(C 242中，中心离子的配位数为（ ）。
A.2B.4C.5D.65.7 下列各物质能在强酸性介质中稳定存在的是（ ）。
A.[HgI 4] 2－B. [Zn(NH 3)4]2+C.[Fe(C 2O 4)3]3－D.[Ag(S 2O 3)2]3－ 5.8 FeCl 3和KSCN 的混合溶液中，加入足够的NaF ，其现象是（ ） A.变成无色 B.颜色加深 C.产生沉淀 D.颜色变浅5.9 设[HgI 4]2-的f K θ＝K 1θ，[HgCl 4]2-的f K θ＝2K θ，则下列反应：[HgCl 4]2-＋4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为（ ）A. K 1θ+2K θB. K 1θ/2K θC. 2K θ/ K 1θD. K 1θ×2K θ5.10 向[Cu(NH 3)4]2+水溶液中通人氨气，则（ ）A.K +234f,Cu(NH)θ增大 B. K +234f,Cu(NH )θ减小 C.c (Cu2+)增大 D.c (Cu 2+)减小二、填空题5.1氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)的化学式为 ， 配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。
配位化学练习题
配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。
配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。
以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。
题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。
1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。
1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。
1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。
1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。
配位化学试题及答案
配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪项不是配位化合物的特点？A. 含有中心原子或离子B. 含有配位键C. 含有离子键D. 含有配体答案：C2. 配位化合物的几何构型通常由什么决定？A. 配体的电荷B. 配体的数目C. 配体的电子排布D. 中心原子的氧化态答案：B3. 配位化学中，路易斯碱是指什么？A. 能够提供电子的分子或离子B. 能够接受电子的分子或离子C. 能够提供空轨道的分子或离子D. 能够接受空轨道的分子或离子答案：B4. 下列哪种配体是单齿配体？A. 乙二胺（en）B. 1,3-丙二胺（pn）C. 环己二胺（cn）D. 四齿配体答案：A5. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在什么位置？A. 中心原子的前面B. 中心原子的后面C. 配位化合物的前面D. 配位化合物的后面答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，中心原子或离子与配体之间形成的化学键称为______。
答案：配位键2. 一个中心原子或离子最多可以与______个配体形成配位键。
答案：63. 配位化合物的配位数是指______。
答案：中心原子或离子周围配体的数量4. 配位化合物的命名中，配体的数目通常用希腊数字表示，其中“二”表示______。
答案：二5. 配位化合物的命名中，配体的电荷通常用罗马数字表示，其中“Ⅱ”表示______。
答案：+2三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是内界和外界，并举例说明。
答案：内界是指配位化合物中中心原子或离子与配体形成的配位单元，外界是指配位单元以外的部分。
例如，在[Co(NH3)6]Cl3中，[Co(NH3)6]是内界，Cl3是外界。
2. 什么是螯合配体？请举例说明。
答案：螯合配体是指能够通过多个配位点与中心原子或离子形成配位键的配体。
例如，乙二胺（en）可以与金属离子形成螯合配位化合物。
3. 配位化合物的稳定性与哪些因素有关？答案：配位化合物的稳定性与中心原子或离子的电荷、配体的类型、配位数以及配体与中心原子或离子之间的配位键强度等因素有关。
高中配位化学练习题及讲解
高中配位化学练习题及讲解# 高中配位化学练习题及讲解## 练习题### 一、选择题1. 配位化合物中的配体通常具有哪种性质？A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性2. 下列哪个不是配位化合物？A. [Cu(NH3)4]SO4B. NaClC. [Fe(CN)6]^3-D. [Zn(H2O)6]Cl23. 配位化合物的配位数是指什么？A. 配体的数量B. 中心原子的氧化态C. 中心原子的电荷数D. 配体与中心原子的化学键数### 二、填空题4. 配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，配体是________，中心原子是________。
5. 配位化合物[Fe(CN)6]^3-中，配位数为________。
### 三、简答题6. 简述配位化合物的定义及其主要特征。
7. 举例说明什么是外球络合物和内球络合物，并说明它们的区别。
### 四、计算题8. 已知配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液，其中Co的浓度为0.01 mol/L，求配体NH3的总浓度。
## 讲解### 一、选择题1. 答案：B. 还原性。
配体通常具有提供电子对的能力，因此它们具有还原性。
2. 答案：B. NaCl。
NaCl是普通的离子化合物，不含配位键。
3. 答案：A. 配体的数量。
配位数是指与中心原子通过配位键连接的配体的数量。
### 二、填空题4. 答案：配体是NH3，中心原子是Cu。
5. 答案：6。
在[Fe(CN)6]^3-中，Fe原子与6个CN^-配体相连。
### 三、简答题6. 答案：配位化合物是由中心原子或离子与一定数量的配体通过配位键结合形成的化合物。
其主要特征包括配位键的存在、配位数的确定性以及配位化合物的稳定性。
7. 答案：外球络合物是指配体在中心原子或离子的外部形成配位键，例如[Fe(CN)6]^3-。
内球络合物是指配体直接与中心原子或离子的表面形成配位键，例如[Fe(H2O)6]^2+。
它们的区别在于配体与中心原子的相对位置。
配位化学练习
。
16. 2 分 (2026)
四配位平面四方形 Fe(II) 卟啉配合物的轴向位置还可结合两个配位体。配位数最大的
配合物[FePL2]( P 代表卟啉，L 代表另外的配体）为低自旋，而[FePL]则为高自旋。第二步 （生成[FePL2]）形成常数大于第一步（生成[FePL]）的原因是
。
17. 2 分 (2030)
- -4
配位化学习题
成
键对称性是不匹配的，但可参与形成
35. 2 分 (2081)
下列反应的产物（注明顺式−、反式−：
(1) [Pt(PR3)4]2+ + 2Cl-
键。
(2) [PtCl4]2- + 2PR3
(1) 为
，(2) 为
。
36. 5 分 (2082)
指出下列配离子属高自旋的是
，属低自旋的是
下列穴醚的表示式分别为
、
和
。
O NO
O
Om ON
m O
n
当 m = 0，n = 0； m = 1，n = 0； m = 0，n = 1；
33. 5 分 (2078) 下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空并
勾出括号中合适的字、句。
(1) 在（强、弱）场时，由于分裂能△较小，所以配合物通常取
自旋构型；
0
10Dq
3T 2g
3A2g
- -3
配位离子
Co
(NH
3
)Leabharlann 3+ 6Fe(H2
O)
3+ 6
配位化学习题
成对能 P / cm-1 22000
分裂能△o / cm-1 23000
30000
配位化学试题
《配位化学》试卷学号 姓名 班级一、命名下列配合物（12分）1、232)(P Ph PtCl2、Cl NO OH NH NH Py Pt )])()()(([2233、)])(()([2223NH NO NH Pt二、选择题（30分）1、.配位化学的奠基人是( )A 、阿仑尼乌斯B 、路易斯C 、鲍林D 、维尔纳2、.维生素B12的中心金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、Fe 3+C 、Co 2+D 、Co 3+3、关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是（ ）A 、平面正方形，d 2sp 3杂化B 、变形四边形，sp 3d 杂化C 、正四面体，sp 3杂化D 、平面正方形，sp 3d 2杂化4、乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质（ ）A 、复合物B 、沉淀物C 、螯合物D 、聚合物5、下列说法中错误的是（ ）A 、配合物的形成体通常是过渡金属元素B 、配键是稳定的化学键C 、配键的强度可以和氢键相比较D 、四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象6、内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（ ）A 、四面体形和sp 3B 、正方形和dsp 2C、八面体形和sp3d2D、八面体形和d2sp37、下列说法中错误的是（）A、对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用sp3d2杂化B、对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或sp3杂化C、无论中心离子杂化轨道是d2sp2或sp3d2，其构型均为八面体形D、配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质8、下列配离子都具有相同的强场配体（CN-）其中属于外轨型配合物的是（）A、[Zn(CN)4]2-B、[Cu(CN)4]2-C、[Ni(CN)4]2-D、[Co(CN)6]3-9、[Co（NO2）6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co（NH3）6]3-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收光的波长）判断出Co3+在这两种配离子中分裂能（△）的大小为（）A、相等B、不能判断C、△[Co(NO2)6]3->△[Co(NH3)6]3+D、△[Co(NO2)6]3-<△[Co(NH3)6]3+10、已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12*107,在1升的0.1mol.L-1的Ag+溶液中，欲使Ag+的浓度降低到2.0*10-7mol.L-1,需要加入的NH3的物质的量为（）（摩尔）A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4三、填空题（14分）1、Mn(CN)6]-4和[Fe(CN)6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以____杂化轨道与CN_ 成键;[MnCl6]4-和[FeCl6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以杂化轨道与Cl-成键。
化学配位化合物练习题配位数与配位键的影响
化学配位化合物练习题配位数与配位键的影响化学配位化合物练习题-配位数与配位键的影响化学配位化合物是由一个中心金属离子或原子与周围的配体离子或分子通过共价键或均衡键连接而成的。
配位数是指配位化合物中中心金属离子周围配体的数目。
不同的配位数和配位键类型会对化合物的性质产生重要影响。
在本文中，我们将通过几个练习题来探讨配位数和配位键对化学配位化合物的影响。
练习题一：请根据以下分子式判断配位数和配位键类型。
1. [Fe(CN)6]3-2. [NiCl4]2-3. [Co(NH3)4Cl2]+4. [Pt(NH3)2Cl2]5. [Cu(H2O)6]2+6. [Cr(CO)6]解答：1. [Fe(CN)6]3-：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Fe3+和六个配体离子CN-。
每个CN-配体通过共价键与中心金属离子连接，因此配位数为6，配位键类型为共价键。
2. [NiCl4]2-：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Ni2+和四个配体离子Cl-。
每个Cl-配体通过均衡键与中心金属离子连接，因此配位数为4，配位键类型为均衡键。
3. [Co(NH3)4Cl2]+：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Co2+，四个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。
NH3分子通过共价键，Cl-离子通过均衡键连接到中心金属离子，因此配位数为6，配位键类型为共价键和均衡键的混合。
4. [Pt(NH3)2Cl2]：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Pt2+，两个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。
NH3分子通过共价键，Cl-离子通过均衡键连接到中心金属离子，因此配位数为4，配位键类型为共价键和均衡键的混合。
5. [Cu(H2O)6]2+：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Cu2+和六个配体分子H2O。
每个H2O分子通过配位键与中心金属离子连接，因此配位数为6，配位键类型为配位键。
6. [Cr(CO)6]：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Cr2+和六个配体分子CO。
(完整word版)高中化学竞赛配位化合物练习
配合物选择题：1、(NH4)3[CrCl2(SCN)4]的名称是（）A.二氯四硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵B.四硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵C.四异硫氰酸根二氯合铬（Ⅲ）酸铵D. 二氯四异硫氰酸根合铬（Ⅲ）酸铵2、Ni(CO)4，Ni(CN)42－，Ni(NH3)62+的空间构型分别为（）A.正四面体，正四面体，正八面体B.平面正方形，平面正方形，正八面体C.正四面体，平面正方形，正八面体D.平面正方形，变形八面体，正八面体3、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90B.M，而在八面体强场中的磁矩为0，该离子是( )A.Cr3+B. Mn2+C. Fe2+D. Co2+E. Ni2+F. Fe3+4、在配位数为4的Co2+四面体配合物与平面方形配合物（低自旋）中，未成对电子数分别为（）A.2与0B.2与1C.3与0D.3与15、根据有效原子序数规则（EAN），下列配合物化学式正确的是（）A.Fe(CO)3B. Fe(CO)4C. Fe(CO)5D. Fe(CO)66、在H x Co(CO)4中，x值应为（）A.1B.2C.3D.47、已知M为配合物的中心原子，A、B、C为配体，在具有下列化学式的配合物中，哪一个有两种异构体（）A.MA5CB.MA6C.MA2B2C2D.MA2BC(平面方形)8.根据十八电子规则，[（CO）3Ni-Co（CO）3]Z中Z值为A +B 3+C 3-D 09、在下列配离子中，存在几何异构体的是（）A.[Cr(NH4)5Cl]2+B.[Pt(py)BrClNH3]C.[Cr(en)Cl4]-D.Cr(en)33+10、下列配离子中，属于反磁性的是（）A.Co(CN)63—B.Cu(NH3)42+C.Fe(CN)63—D.Mn(CN)64—11、下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在旋光异构体的是（）A.[Pt(NH3)2Cl2]B.[Co(NH3)4Cl2]ClC.[Co(en)2Cl2]ClD.[PtNH3ClBr(py)]12、按照18电子规则，下列各配合物中应当以双聚体存在的是（）A.Mn(CO)4NOB.Fe(CO)5C.Cr(CO)6D.Co(CO)413、两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[PtNO2(NH3)3] Br互为( )A.键合异构B.配位异构C.电离异构D.聚合异构14.已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。
配位化学习题及答案
配位化学习题及答案
配位化学学习题及答案
配位化学是化学中一个重要的分支，涉及到配合物的结构、性质和反应等方面。
以下是一些配位化学的学习题及答案，希望能帮助大家更好地理解这一领域的
知识。
1. 什么是配合物？
答案：配合物是由中心金属离子和周围的配体组成的化合物。
配体通常是能够
提供一个或多个孤对电子给中心金属离子的分子或离子。
2. 什么是配位数？
答案：配位数是指一个中心金属离子周围配体的数量。
例如，对于[Fe(CN)6]4-
这个配合物来说，铁离子的配位数为6。
3. 什么是配位键？
答案：配位键是指中心金属离子和配体之间的化学键。
这种键通常是由配体中
的孤对电子和中心金属离子形成的。
4. 什么是配位化合物的立体化学？
答案：配位化合物的立体化学涉及到配体和中心金属离子之间的空间排布。
这
种排布对于配合物的性质和反应有很大的影响。
5. 什么是配合物的分子结构？
答案：配合物的分子结构是指配体和中心金属离子之间的空间排布。
这种排布
可以通过X射线衍射等方法来确定。
通过以上学习题及答案，我们可以更好地理解配位化学这一领域的知识。
希木
大家能够通过学习不断提高自己的化学水平，为将来的科研和工作打下坚实的
基础。
化学配位化合物练习题配位数与配位键
化学配位化合物练习题配位数与配位键化学配位化合物练习题：配位数与配位键化学配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体形成的有机或无机配合物。
配位化合物的配位数和配位键是研究该类化合物的重要参数。
本文将通过一些练习题来帮助读者加深对配位数和配位键的理解。
1. 练习题一：选择配位数最佳的答案a) [Cu(NH3)4]2+b) [PtCl6]2-解析：配位数是指中心金属离子周围的配体个数，每个配体通过一个配位键与中心金属离子相连。
根据题目中的化合物，可以得出以下结论：a) [Cu(NH3)4]2+：这个配合物是四配位的，因为四个氨分子作为配体连接到一个铜离子上。
b) [PtCl6]2-：这个配合物是六配位的，因为六个氯离子作为配体连接到一个铂离子上。
因此，答案是b) [PtCl6]2-。
2. 练习题二：填空题填入下划线处适当的数字，使表达式成立：[Fe(H2O)_n]^(3+)，其中n为_?_。
解析：在这个化合物中，Fe离子通过配位键与水分子相连。
根据题目，我们需要填写适当的数字以表示配位数。
Fe离子的电荷为3+，即Fe^(3+)。
根据配位数的定义，Fe与n个水分子相连，所以n表示配位数。
在填空题中，我们可以通过观察化合物的电荷来得到答案。
由于Fe 离子的电荷是3+，每个H2O分子贡献一个氧原子，而氧原子的电荷是2-，所以需要填入的数字是6。
因此，答案是6，即n=6。
3. 练习题三：配位键的类型根据以下配合物的名称，判断配位键的种类：[Co(NH3)6]Cl3解析：根据配合物的名称，可知其中所含的配体为氨分子（NH3）。
氨分子通过氮原子通过配位键与中心金属离子Co相连。
根据氮的配位能力，我们可以判断配位键的种类。
氮具有孤电子对，因此它可以通过孤电子对与金属离子形成配位键。
由于配体中每个NH3分子含有一个孤电子对，氮可以通过孤电子对与金属离子配位。
因此，对于这个配合物，配位键的种类是孤对电子配位键。
总结：配位数和配位键是描述化学配位化合物的重要参数。
配位化学练习题
配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。
7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道 是sp 3d 2。
9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
二.选择题1.下列叙述正确的是A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。
A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3.已知()lg 232Ag NH θβ+⎡⎤⎢⎥⎣⎦=7.05， ()lg 22Ag CN θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦＝21.7， ()lg 22Ag SCN θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦=7.57，()3lg 2232Ag S O θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度最大A. NH3·H2OB. KCNC. Na2S2O3D. NaSCN4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）A、Fe(SCN)-3B、Fe(OH) 36D、Fe2 [(Fe(CN) 6]C、Fe(CN)-365.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C.在[FeF]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降D.在[FeF66.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A. H2N-NH2B. CH3COO-C. HO-OHD.H2NCH2CH2NH28. 配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物，下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A.42SO NaB.3AlClC.[Co(NH 3)6]3+Cl 3 D.KCN11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe 3+离子的是A.F -B.Cl -C. Br -D. I -12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较 13.下列命名正确的是A. [Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III ）B. [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）C. [CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ）14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键16.已知某化合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO 3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后，再加入AgNO 3而无变化，但加热至沸又产生AgCl 沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.[CoCl 2(NH 3)5]Cl ·H 2OB.[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3C.[CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2OD.[CoCl 2(NH 3)4]Cl ·NH 3·H 2O17.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO -18.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO -19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO 32-离子作为螯合剂的是( )A.[Co(NH 3)5CO 3]+B.[Co(NH 3)3CO 3]+C.[Pt(en)CO 3]D.[Pt(en)( NH 3)CO 3]20.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A.()-3232O S AgB.()+243NH NiC.()-3342O C Fe ；D.-24HgCl 。
化学配位键的练习题
化学配位键的练习题化学配位键是指由金属离子或原子与配位体（通常为有机或无机物中的分子或离子）之间形成的化学键。
配位键在化学和生物学中起着重要的作用，例如在催化反应、电子输运和酶活性中。
本文将提供一些化学配位键的练习题，以帮助读者加深对该概念的理解和应用。
每个习题都将提供问题和解答，并以清晰的方式展示。
读者可以尝试独立解答习题，然后查看解答以进行比对。
1. 请列出下列配位体中含有五个氮原子的配位体的名字：a) 乙二胺b) 呋喃c) 笨二胺d) 三乙酸磷解答:a) 乙二胺：五氮杂环戊二胺b) 呋喃：五氧杂环戊烷c) 笨二胺：五乙二胺d) 三乙酸磷：五乙酸亚砜2. 根据下面的配位离子，确定其配位数：b) [Co(NH3)4Cl2]2+c) [Pt(NH3)2Cl4]解答:a) [Fe(CN)6]4-：六配位b) [Co(NH3)4Cl2]2+：六配位c) [Pt(NH3)2Cl4]：四配位3. 请给出下面化合物中金属配离子的氧化态：a) [Fe(CN)6]4-b) [Co(NH3)6]3+c) [Cu(NH3)4(H2O)2]2+解答:a) [Fe(CN)6]4-：+2b) [Co(NH3)6]3+：+3c) [Cu(NH3)4(H2O)2]2+：+24. 下列化合物中的配位体是哪个金属的络合物?a) K4[Fe(CN)6]b) [Co(NH3)6]Cl3解答:a) K4[Fe(CN)6]：铁b) [Co(NH3)6]Cl3：钴c) Na2[Ni(CO)4]：镍5. 使用IUPAC命名法命名下列络合物：a) [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2b) K2[Cu(CN)4]c) Na3[Fe(CN)6]解答:a) [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2：四氨合氯合水钴(II)氯化物b) K2[Cu(CN)4]：四氰合铜钾c) Na3[Fe(CN)6]：六氰合铁钠通过以上的习题，读者可以加深对化学配位键的理解，并巩固对配位数、氧化态、命名法等概念的掌握。
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配位化学练习题
1.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）
(A) 直接与中心体键合的配位体的数目(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目
(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数(D) 中心体与配位体所形成的配价键数2．在[Co(En)(C2O4)2]-络离子中，中心离子的配位数为（）。
A．2；B．4；C．6；D．5；E．3 3．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO 2
可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的
4
物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是（）
A、[Co(NH3)4]Cl3
B、[Co(NH3)4Cl]Cl2
C、[Co(NH3)4Cl2]Cl
D、[Co(NH3)4Cl3]
4．下列关于螯合物的叙述正确的是( )
A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物
B、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多
C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关
D、起螯合作用的配体为多齿配体称为螯合剂
5．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO2-4可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是( )
A、〔Co(NH3) 2〕Cl3
B、〔Co(NH3) 2Cl〕Cl2
C、〔Co(NH3) 2Cl2〕Cl
D、〔Co(NH3) 2Cl3〕
6．下列化合物中，能作为有效螯合剂的是( )
A、H2N—NH2
B、H2O2
C、乙二胺
D、
7.在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（）
(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化
8.下列物质呈抗磁性的是（）
(A) O2(B) O3(C) NO (D)Cr(H O)
3
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二．填空题
1．命名：K[PtCl3NH3] K4[Fe(CN)6]
中心原子的电荷数,配位数。
2．Mn(acac)3的磁矩为4.90 B.M.，试指出：
(1) 中心原子氧化态，(2) 中心原子的配位数，
(3) 中心原子未成对电子数，(4) 配合物的空间构型，
(5) 中心原子的杂化轨道类型。
注：acac-为乙酰丙酮根CH3C CH C CH3
O O-
3. 用氰化物试剂做实验，废液应该用、、等处理，如未经预处理便倒入废酸缸中，则会有剧毒产生。
4．某中心离子（或原子）的配位数，就是直接同该中心离子（或原子）。
5．当分裂能Δ>电子成对能P时，易形成自旋配合物。
6．配位共价键形成的时候，中心原子提供,配位原子提供
7．若中心原子分别采用SP3和dSP2杂化与配体中的配位原子成键，则中心原子的配位数均为,所形成的配离子类型为和，配离子的空间构型为和。
8．磁矩的测量证明，〔Co(NH3)６〕2+有3个未成对电子，而[Co(CN)６〕3-离子已没有未成对电子，由此说明，其中属内轨型配合物，其空间构型为；
这也说明，两者比较其中更稳定。
9．配合物CrCl3·6H2O的水溶液加入溶液，只能沉淀出1／3的离子，所以该配合物化学式应写成，中心离子的配位数为，其分子空间构型为。
10．已知CoCl3·x NH3的配合物有两种同分异构体。
若用AgNO3沉淀0.05 mol CoCl3·x NH3
中的氯离子，其中一种同分异构体消耗了0.15 mol的AgNO3；另一种则消耗了0.10 mol的AgNO3，这两种配合物的化学式分别是和。
11．实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3)63+均为反磁性（磁矩等于0）它们的空间构型为，其杂化轨道类型为，。
12．实验测得Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-的磁矩差别极大，其中CN－为强场配体，它们的空间构型为，其杂化轨道类型为，。
13．在水溶液中Fe3+易和K2C2O4生成K3[Fe(C2O4)3]，此化合物应命名为。
Fe3+的配位数为，配离子的空间构型为。
此配合物具有很强的顺磁性，中心离子磁矩为5.9 B.M.，按晶体场理论，中心原子d电子排布为。
14.配合物[Co（NH3）4（H2O）2]（SO4）3的内界是，外界是，配位体是，配位原子是，中心原子的配位数是。
15.配合物PtCl4.2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，所以它的化学式是命名为。
16．Cu(NH3)42+的K稳_ 于Cu(En)22+的K稳，是由于后者具有效应。
三、计算讨论题
1. 根据实测磁矩，推断下列螯合物的空间构型并指出是内轨还是外
轨型配合物；并说明在晶体场中的高低自旋状态。
[Co(CN)6] 3－(μ=1.8) 和[Co(en)3] 2+(μ=3.82)
2．试用价键理论和晶体场理论阐述配合物的稳定性。
已知[Fe(CN)6]3-(μ=2.3)和[FeF6]3-(μ=5.9)
3．利用配合物的稳定常数，判断下列配体取代反应的方向和进行的
程度。
HgCl42－+ 4I－……→HgI42－+ 4Cl－
已知：Ks[HgCl4]2－=1.6×1015 ，Ks[HgI4]2－= 7.21×1029。