高三年级化学测试题(附答案)
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B、第三周期氢化物稳定性：相SiH4＞PH3＞H2S＞HCl；
C、化合物毒性：若PH3＞NH3，则H2S＞H2O；
D、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H4SiO4；
16．在常温下10mlPH=4的一元强酸HA中，加入PH＝10的一元碱BOH溶液到PH等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
1．下列叙述中正确的是
A、分子晶体中可能不存在化学键；B、离子晶体中只存在非极性键；
C、原子晶体中只存在非极性键；D、金属的硬度均很大；
2．下列表达式错误的是
A、过氧化钠的电子式：
B、硫离子的结构示意图：
C、乙烯的结构简式：CH2CH2
D、溶液中电离方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）
C、SO2氧化为SO3时需要用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D、SO3用98%的浓H2SO4吸收，以防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
11．甲乙两杯醋酸稀溶液，甲的PH＝a；乙的PH＝a＋1，下列判断正确的是
A、甲由水电离出来的H+浓度是乙的1/10倍；
B、物质的量浓度是V甲＝10V乙；
C、中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，C甲>10C乙；
8．抗坏血酸（Vc）的化学式为C6H8O6，结构简式为
下列有关说法，正确的是（）
①Vc能够发生加成、酯化等反应②Vc可看做某
物质的一种自身酯化产物（内酯）③Vc本身并
不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解
④Vc从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸
A．①②③B．①②④C．②③④D．全部
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
A、常温下其水溶液有酸性B、具有氧化性
C、属于烃的衍生物D、是非电解质
5. 下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B．用湿润的pH试纸测定溶液的PH
C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状ห้องสมุดไป่ตู้下气体摩尔体积
固体体积
溶液的质量百分比浓度
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
溶液的体积
物质的摩尔质量
A．②③④B．③④⑤C．③④D．③
4．对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15%的过氧乙酸（ ）溶液按7mL/m3
熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是
A、C（H＋）＝C（OH－）＝C（A－）＝C（B＋）；B、C（A－）＝C（B＋）
C、V总≥20ml；D、V总≤20ml；
17．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为2 NA；
B、1molCH3＋中含电子数为8 NA；
C、标准状况下22.4LSO3中含原子数为4 NA；
D、常温常压下11.2LCO2气体通过足量的Na2O2充分反应，转移电子数为2NA；
18．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·XCaSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2，此种配比当x＝3时，则y为
D．装待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2-3次
6．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是
A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
D、甲中的OH－离子浓度为乙中OH－离子浓度的10倍；
12．某无色溶液中，不能大量共存的离子组是
A、Ba2+、K+、I－、OH；B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-；
C、Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－；D、Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-；
13．下列离子方程式书写不正确的是
A、在氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液至恰好中和；
高三年级化学测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟
可能用到的原子量：H：1O：16C：12S：32Ca：40 Na：23 P：31 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共74分）
一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4 Cl－
14．某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值数值。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是
15．据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较不正确的是
A、第二周期氢化物易燃性：CH4＞NH3＞H2O；
Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳；
2C6H5O－+H2O+CO2→2 C6H5OH +CO32－
C、在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液；
Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D、在含0.1mol溴化亚铁溶液中慢慢通入0.1molCl2；
7．下列说法正确的是（）
A．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO2N2O4加压，重新达到平衡后，混合
气体的颜色比原平衡颜色深
B．室温下，Ph=7的(NH4)2SO4溶液中，C(NH4+)=C(SO42－)
C．加入浓硝酸，可加快Zn与稀盐酸反应制氢气的反应速率
D．0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的导电性减弱
9．下列有关物质的性质的判断正确的是
A、水中的溶解性：C2H5Br＞C2H5OH B、沸点：HF＞HCl
C、熔点： 金刚石＞C60D、氧化性：O2＞O3
10．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与主要原因二者都正确的是
A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B、接触室中两层催化剂之间装上热交换器，加热炉气并冷却反应后生成的气体
C、化合物毒性：若PH3＞NH3，则H2S＞H2O；
D、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H4SiO4；
16．在常温下10mlPH=4的一元强酸HA中，加入PH＝10的一元碱BOH溶液到PH等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
1．下列叙述中正确的是
A、分子晶体中可能不存在化学键；B、离子晶体中只存在非极性键；
C、原子晶体中只存在非极性键；D、金属的硬度均很大；
2．下列表达式错误的是
A、过氧化钠的电子式：
B、硫离子的结构示意图：
C、乙烯的结构简式：CH2CH2
D、溶液中电离方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）
C、SO2氧化为SO3时需要用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D、SO3用98%的浓H2SO4吸收，以防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
11．甲乙两杯醋酸稀溶液，甲的PH＝a；乙的PH＝a＋1，下列判断正确的是
A、甲由水电离出来的H+浓度是乙的1/10倍；
B、物质的量浓度是V甲＝10V乙；
C、中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，C甲>10C乙；
8．抗坏血酸（Vc）的化学式为C6H8O6，结构简式为
下列有关说法，正确的是（）
①Vc能够发生加成、酯化等反应②Vc可看做某
物质的一种自身酯化产物（内酯）③Vc本身并
不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解
④Vc从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸
A．①②③B．①②④C．②③④D．全部
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
A、常温下其水溶液有酸性B、具有氧化性
C、属于烃的衍生物D、是非电解质
5. 下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B．用湿润的pH试纸测定溶液的PH
C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状ห้องสมุดไป่ตู้下气体摩尔体积
固体体积
溶液的质量百分比浓度
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
溶液的体积
物质的摩尔质量
A．②③④B．③④⑤C．③④D．③
4．对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15%的过氧乙酸（ ）溶液按7mL/m3
熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是
A、C（H＋）＝C（OH－）＝C（A－）＝C（B＋）；B、C（A－）＝C（B＋）
C、V总≥20ml；D、V总≤20ml；
17．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为2 NA；
B、1molCH3＋中含电子数为8 NA；
C、标准状况下22.4LSO3中含原子数为4 NA；
D、常温常压下11.2LCO2气体通过足量的Na2O2充分反应，转移电子数为2NA；
18．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·XCaSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2，此种配比当x＝3时，则y为
D．装待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2-3次
6．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是
A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
D、甲中的OH－离子浓度为乙中OH－离子浓度的10倍；
12．某无色溶液中，不能大量共存的离子组是
A、Ba2+、K+、I－、OH；B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-；
C、Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－；D、Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-；
13．下列离子方程式书写不正确的是
A、在氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液至恰好中和；
高三年级化学测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟
可能用到的原子量：H：1O：16C：12S：32Ca：40 Na：23 P：31 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共74分）
一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4 Cl－
14．某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值数值。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是
15．据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较不正确的是
A、第二周期氢化物易燃性：CH4＞NH3＞H2O；
Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳；
2C6H5O－+H2O+CO2→2 C6H5OH +CO32－
C、在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液；
Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D、在含0.1mol溴化亚铁溶液中慢慢通入0.1molCl2；
7．下列说法正确的是（）
A．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO2N2O4加压，重新达到平衡后，混合
气体的颜色比原平衡颜色深
B．室温下，Ph=7的(NH4)2SO4溶液中，C(NH4+)=C(SO42－)
C．加入浓硝酸，可加快Zn与稀盐酸反应制氢气的反应速率
D．0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的导电性减弱
9．下列有关物质的性质的判断正确的是
A、水中的溶解性：C2H5Br＞C2H5OH B、沸点：HF＞HCl
C、熔点： 金刚石＞C60D、氧化性：O2＞O3
10．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与主要原因二者都正确的是
A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B、接触室中两层催化剂之间装上热交换器，加热炉气并冷却反应后生成的气体