化学必修二第三章第三节PPT课件

O—H
分子式：C2H4O2
O=
结构式：
O=
结构简式：CH3C—OH
3、化学性质
①使酸碱指示剂变色 （1）酸的通性：CH3C—O—H O=
官能团：—C—OH（羧基）
O=
CH3C—O- + H+
②和金属活动顺序表中排在H前金属发生置换反应 Mg + 2CH3C—OH====（CH3C—O）2Mg + H2↑ O=
乙ห้องสมุดไป่ตู้能与Na反应，生成H2
3、化学性质
（1）与Na反应
2CH3CH2O—H + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑（置换反应）
反应部位：—OH中的O—H键断裂
练习：写出乙醇与Ca反应的化学方程式 小结：乙醇能与活泼金属（如金属钠、钾、镁、铝等）反应
思考：活泼金属（如：Na）如何保存？由此说明什么？ 结论： 1、乙醇结构可以分为两部分：乙基 —CH2CH3，羟基 —OH， 2、乙醇和水中都有羟基，乙醇的性质和水类似，都能和钠发 生反应生成氢气，而与烷烃不同，－OH决定着乙醇的性质
第三节
一、乙醇
生活中两种常见的有机物
1、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH
空间结构：
科学探究： 钠投入乙醇中（已知：乙醇的分子式为C2H6O）
学习小组讨论： 1、该实验中所用的乙醇为什么要强调“无水乙醇”，用乙醇溶液 可 以吗？为什么？ 2、对比钠与水反应的实验现象，完成教材第73页表格。
O=
③和碱、碱性氧化物反应 O= 2CH3C—OH + Cu（OH）2===（CH3C—O）2 Cu + 2H2O 2CH3C—OH + CuO====（CH3C—O）2 Cu + H2O ④和某些盐反应 O= 2CH3C—OH + CaCO3===（CH3C—O）2Ca + H2O + CO2↑ 家庭利用醋酸除水垢的原理P75 思考： 1、可用什么方法比较乙酸和碳酸的酸性强弱？ 醋酸+碳酸盐→醋酸盐 + H2O + CO2↑（ 强酸制弱酸） 2、有什么方法证明乙酸是弱酸？ 盐酸+醋酸盐→醋酸+NaCl （ 强酸制弱酸） O= O= O=
常见官能团有： 原子：—X （卤原子）
O=
原子团（基）：—OH（羟基）、—C—H（醛基）、
—C—OH（羧基）、—NO2（硝基）、
O=
—COO—（酯基）
化学键：C=C 、 C≡C （2）氧化反应 ① 燃烧：C2H5OH + 3O2 思考： 完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃，对吗？
点燃
2CO2 + 3H2O
②与其它强氧化剂（如使酸性高锰酸钾褪色或使酸性重
鉻酸钾由橙色变为绿色）反应，直接被氧化成乙酸
实验1、乙醇与红热的铜丝接触 红热的铜丝
重复操作5~6次
乙醇 ①加热铜丝，铜丝由红变黑 现象 ②接触乙醇后，铜丝由黑变红 ③重复操作若干次后，有刺激性气味物质产生 结论 乙醇发生反应产生一种新物质
③催化氧化： 2
二、乙酸（醋酸）
1、物理性质 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，熔沸点 较低，易挥发，熔点为16.6℃，无水乙酸又称冰醋酸
应用· 实践：
1、将一支装有乙酸的试管放入冰水中，片刻后取出， 出现什么现象？ 2、在一个瓶子中装有固态的乙酸，想办法把瓶中的乙 酸取出来（不能损坏瓶子）。
2、分子结构
O=
（2）酯化反应
O O 浓H2SO4 CH3C—OH + HO—CH2CH3 CH3C—O—CH2CH3 + H2O (可逆反应) = =
浓H2SO4
乙酸乙酯
酸+醇
酯 + H2O
酯——由酸和醇在一定条件下反应生成的产物 一般具有果香气味的液体，密度比水小，难溶于水，常用作制 饮料、糖果等 信息： 1、浓H2SO4起催化剂、脱水、吸水作用 2、加热主要是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙 酯挥发、收集，提高乙醇和乙酸的转化率 3、①乙酸乙酯在无机盐中溶解度小，容易分层析出 ②除去挥发出的乙酸，使生成无味的乙酸钠，便于闻
到乙酸乙酯的气味
③溶解挥发出的乙醇
酯化反应过程探讨：
a、 O CH3—C—OH+H—O—C2H5
b、 O
CH3—C—O—H+HO—C2H5
浓H2SO4
O
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
CH3—C—O—C2H5 + H2O
用同位素标记法跟踪，结果如下：
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
Ag或
反应部位：—OH中的O—H键、C—H键断裂 工具栏：
在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应
氧化反应—加氧或去氢 还原反应—加氢或去氧
酸性
可以杀菌消毒， 预防疾病
可以去除水垢 调味，去除 鱼的腥味
食醋
腌制食品
直接食用，软化血管 中沉积物帮助畅通血 管，增进食欲，帮助 消化
其他
？
酸性 酯化反应
迁移· 提高：仿照乙酸与乙醇发生酯化反应的方程式，写出油酸
（C17H33C—OH）与乙醇的酯化反应 O=
补充：酯的性质 1、酯的水解
在稀酸或碱的条件下，与水发生反应，生成对应的酸和醇
如：
O O 稀H2SO4 CH3C—O—CH2CH3 + H2O CH3C—OH + HO—CH2CH3 = =
2、物理性质
无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，熔沸点
低，密度比水小，能与水以任意比互溶，是良好的
有机溶剂 用途：燃料，医疗上常作消毒剂（75%），制香精、 醋酸、饮料、染料等
①钠沉于乙醇底部 ②产生气泡，反应平稳 现象 ③Na粒消失，溶液仍为无色透明 ④生成物溶于水呈碱性 ⑤靠近酒精灯有爆鸣声 结论
3、引入—OH，使乙醇性质较烷烃活泼，乙醇中的价键容易断
裂，发生反应 4、由于与羟基(—OH)相连的原子（或原子团）不同，水和乙
醇的羟基氢活泼性也不相同，说明不同的原子或基团之
间的相互作用也会影响其化学性质。
官能团—决定化合物特殊性质的原子或原子团 烃的衍生物——从结构上说，可以看作烃分子里的氢 原子被其他原子或原子团取代而衍变成的产物。
18
O
浓H2SO4
18 CH3—C— O—C2H5 + H2O
（2）酯化反应
O O 浓H2SO4 CH3C—OH + H—O—CH2CH3 CH3C—O—CH2CH3 + H2O = =
反应部位：
酸：—C—OH中的C—O键断裂，提供—OH原子团 O=
醇：—OH中的O—H键断裂，提供H原子
小结： CH3C—O—H O=