化学计量在实验中的应用知识点精编

专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数

1、物质的量

表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。

2、阿伏加德罗常数

1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。

3、粒子数

粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之间的计算公式为n=

注释：

（1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。（2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。

4、摩尔质量

（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

注释：

（1）混合物的平均摩尔质量，当以

g·mol

（2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol

考点二气体摩尔体积

1、定义

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。

2、数值

在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol）。

3、计算关系

物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。

4、影响因素

气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。

考点三阿伏加德罗定律及其推论

1、阿伏加德罗定律

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结

论称为阿伏加德罗定律。

2、阿伏加德罗定律的推论

PV=nRT

考点四物质的量浓度

1、定义

用来表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量的物理量。叫做溶质的物质的量浓度，符号c，单位mol/L（或mol·L）。

2、表达式

物质的量浓度（c）=，即c=。

3、一定物质的量浓度溶液的配置

（1）仪器

主要仪器：容量瓶（常用规格有100mL、25mL、500mL、1000mL）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。

其它仪器：用固体物质配置溶液时还需要托盘天平（带砝码，精度为0.1g）、钥匙、称量纸或小烧杯等；用液体物质配置溶液时可以用滴定管或移液管。

容量瓶使用时的注意事项：

a、容量瓶上标有容量规格、温度和标刻线。

b、选用容量瓶时必须要注明容量瓶的规格，如500mL容量瓶。

c、选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶规格

进行计算。

d、使用前要检查容量瓶是否漏水。

e、向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而损失。

f、容量瓶使用时应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液

温度不能高于或低于室温，不能做反应容器，不能长期储存所配溶液。（2）配置一定物质的量浓度溶液的步骤

a、计算：计算所需固体物质的质量（或浓溶液的体积）。

b、称量或量取：用托盘天平称取质量的固体（或用量筒量取所需体积的浓溶液）。

c、溶解：将所需溶质至于烧杯中，加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解，并放置至室温。

d、转移、洗涤及摇匀：将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转移至容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中；摇匀容量瓶内液体。

e、定容：加蒸馏水至页面离刻度线线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚好与刻度线相切。

f、颠倒摇匀及装瓶：盖好容量瓶的瓶塞，用右手食指压住瓶塞，左手拖住瓶底，将容量瓶反复颠倒几次；然后将配好的溶液转移到西口试剂瓶中，贴上标签。