化学计量在实验中的应用知识点精编
化学计量在实验中的应用-知识要点精析
化学计量在实验中的应用－知识要点精析一、物质的量的单位——摩尔1. 物质的量与摩尔我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。
这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。
但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。
这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
“物质的量”是表示物质所含微粒多少的物理量。
如同长度、质量等物理量一样，不能多一个字，也不能少一个字，更不能按文字表面的意思把“物质的量”当作表示物质的数量或质量多少的量。
但同学不用看得过于神秘，它把计量微观粒子的单位做了一下改变，过去我们以“个”来计量微观粒子，现在按“群或堆”来计量微观粒子，看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，数鸡蛋可以论个，也可以论打，一打就是12个，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
(2)摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
使用“物质的量”这一物理量时，必须指明物质的基本单位。
例如：1mol氧原子，1mol氧分子，1mol钠离子，1mol电子等。
摩尔不能量度宏观物质，如“1摩尔苹果”的说法是错误的。
使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
(3) 阿佛加德罗常数。
多少个微粒的集合体是1摩尔呢？人们规定0.012kg（即12克）12C所含的原子个数为1mol，称为阿佛加德罗常数。
实验测定约为6.02×1023个，可用符号NA表示。
化学计量数在实验中的应用
化学计量在实验中的中应用知识点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg12 C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。
符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol或g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝m/M。
[基础诊断]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( )(2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子( )(3)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( )(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( )知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小(2)构成微粒间距的大小(3)构成微粒的数目2．气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为V m，单位为L·mol－1。
(2)特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。
(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝VV m。
3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律的含义在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
知识点9.化学计量
知识点10.化学计量在实验中的应用1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是×1023。
我们把含有×1023个粒子的集体计量为1摩尔。
简称摩，符号为mol 。
×1023mol -1叫做阿佛加得罗常数，N A 。
它的符号是n 。
粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。
1摩尔铁原子可表示为1molFe 、3摩尔氧分子可表示为3molO 2、10摩尔钠离子可表示为1molNa +。
2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。
符号为M ，常用单位为g/mol 。
摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。
H 2O 的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol ，1 mol H 2O 的质量是18g ，含有×1023个水分子；0.5 mol H 2O 的质量是9g ，含有×1023个水分子。
3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。
单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm ，单位L/mol 。
气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m )的关系为V=n ·Vm 。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃×105)时V m = /mol ；标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量是1mol ，微粒数是×1023个，所占体积为。
标准状况下11.2 L 的Cl 2和质量为49g 硫酸所含的分子数相等。
4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。
标准状况下11.2 L 的Cl 2和CO 2、H 2、N 2的质量分别为、22g 、1g 、14g ，但他们所含的分子数都是×1023个。
第二节 化学计量在实验中的应用(一)
第二节化学计量在实验中的应用（一）一、知识思维导图二、知识要点解读知识点1：物质的量知识点2：阿伏伽德罗常数知识点3：摩尔质量知识点1：物质的量定义：表示含有一定数目离子的集合体符号：n单位：摩尔mol题型1 基本概念的考察定义考点一：专有名词不可拆加换常见错误总结：物质的量表示物质的数量；物质的量及表示物质的数量又表示物质的质量考点二：描述微观不可表宏观指代微观的粒子考点三：指代清楚不可不明确常见错误选项：1mol氢（单独用汉字写出的氢，无法确定其为氢原子，氢气分子还是氢离子）单位常见错误选项（遇到就判定为错误选项的）：a 摩尔是……的单位（空格处可能是物质的质量或者数量）b 摩尔是物质的量对象：可指代混合物【例】下列说法正确的是（）A．物质癿量就是1 摩尔物质的质量B．1 mol 水中含有2 mol 氢与1 mol 氧C．物质的量就是物质的质量D．物质的量是一个独立的名词【例】下列说法中正确的是（）A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位C．摩尔是物质的量D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示【答案】 D ; D题型2 计算题×××mol×××（物质的分子式）中含有×××mol×××原子列哪个选项中的×××的物质的量×××mol×××分子中的×××的物质的量相等【例】1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．答案：1；2；4；1；1。
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
第二节、化学计量数在实验中的应用(整理)
若定容时不是平视，可以仰 视或俯视吗？
100mL
不行，俯视或仰视会产生误差。
若定容时不小心液面超过了刻度 线，怎么办？能用胶头滴管把多余的 液体取出吗？ 必须重新配制
⑦摇匀：把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手的手指托住瓶底， 把容量瓶倒转和摇动几次，混 合均匀。 摇匀后发现液面低于刻 线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液留在 润湿容量瓶瓶口磨砂处及刻 度以上内壁所致。
课堂练习
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol· L－1的是 ( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol· L－1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏 水直到溶液体积为250 mL
时间
电流 热力学温度
秒
安 [培 ] 开[尔文]
s A
K
物质的量
发光强度
摩 [尔 ]
坎[德拉]
mol
cd
国际单位制的7个基本物理量之一
一、物质的量
1、物质的量及其单位 （1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 （2）符号：n （3）单位：摩尔，简称摩，符号为：mol （4）使用物质的量应注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词 , 不 能拆开理解，不得简化或增添任何字，同时要区 别于“物质的质量”。
2、阿伏伽德罗常数
• （1）定义：国际上规定,1mol粒子集体 所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原 子数相同，约为6.02 ×1023。 • 把1mol任何粒子的集合体的粒子数叫做 阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为 NA，单位是mol-1，通常用6.02×1023 mol-1表示。
化学计量在试验中的应用章节复习
第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。
2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。
说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。
mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。
把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。
4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。
（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。
三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
用符号 M表示。
2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。
例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。
3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。
随堂练习：1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol4．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断5．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol C2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl6．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含质子数之比为4:5 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:69．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x 10．1克O2和1克 O3中（）A．所含分子数相同B．所含电子数相同C．1克O2所含原子数相同D．1克 O3所含分子数较多11．0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-，约含个O。
高中化学必修一第一章化学计量在实验中的应用知识点
第二节化学计量在实验中的应用青海一中李清一．五个新的化学符号二．各个量之间的关系：公式： n=三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】（2017春•汪清县校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×个【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。
【练习2】（2012秋•历下区校级月考）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩质含有阿伏加德常数个基本微粒【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁用，故C正确D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。
化学计量在实验中的应用
1-2-化学计量在实验中的应用一、物质的量单位——摩尔【知识精析】一、物质的量(n)物质的量是一个表示含有一定数目粒子集体的物理量，是国际单位制(SI)中7个基本物理量之一，和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”一样，是一个专用名词。
注意：1、不能将物质的量按字面理解成物质的质量或物质的数量，四个字是一个整体，不能任意删减或添加字，如“物质量”就是错误叙述，也不能用其他的词代替，如“摩尔数”也是错误表述；2、“粒子集体”的粒子指原子、分子、离子、电子、质子和中子等微观粒子或某些结构微粒的特定组合，不指宏观物质。
二、摩尔(mo1)1、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
就像“千克(kg)”、“米(m)”、“秒(s)”、“安[培](A)”、“开[尔文](K)”、“坎[德拉](cd)”(各单位名称、符号与上述物理量分别对应)一样，是7个国际基本单位之一，是人为规定的。
1mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
2、摩尔的度量对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构的微观粒子，如可以说1 mol CaCl 2中含有1 mol Ca 2+、2molCl —或含有54mole —等；也可以是某些粒子的特定组合，如由Na +与Cl —按1∶1特定组合构成的NaCl 晶体可表示为1 molNaCl 。
摩尔只适用于微观概念，不能度量宏观物质。
3、由于构成物质的粒子种类很多，使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称或符号或化学式。
如l mol H 、1 mol H 2、1mol H +，但说“1mol 氢”就不对了，因为没指明具体是什么粒子，含义不明确。
三、阿伏加德罗常数(N A )1、1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012Kg 12C 所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
化学计量在实验中的应用基本知识总结
基本知识总结1、物质的量和阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数 N A ——物质的量的基准以0.012 kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 单位：mol -12、物质的量 n物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
3、关系式：n ＝AN N 2、摩尔质量 M1mol 任何物质均含有N A 个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同。
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol关系式：n ＝Mm 3、气体摩尔体积 Vm1、定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2、表示符号：V m3、单位：L/mol （或L·mol -1）4、数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即nVV m5、标准状况下的气体摩尔体积(V 0)：在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。
注意：在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。
这些条件就是：①标准状况，即0 ℃和101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。
因此，22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1 mol 任何气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
化学计量在实验中的应用知识点精编
精心整理专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数1、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。
1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所210表示，符号为，即N。
3n=注释：（1）任何。
（2）4、摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。
（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
注释：（1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol（2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol考点二气体摩尔体积1、定义L·mol）、mol2、数值mol）3n=。
41定律。
2、阿伏加德罗定律的推论PV=nRT考点四物质的量浓度1、定义用来表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
叫做溶质的物质的量浓度，符号c，单位mol/L（或mol·L）。
2、表达式物质的量浓度（c）=，即c=。
3、一定物质的量浓度溶液的配置（1a、b、c、d、e、f、低于室温，不能做反应容器，不能长期储存所配溶液。
（2）配置一定物质的量浓度溶液的步骤a、计算：计算所需固体物质的质量（或浓溶液的体积）。
b、称量或量取：用托盘天平称取质量的固体（或用量筒量取所需体积的浓溶液）。
c、溶解：将所需溶质至于烧杯中，加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解，并放置至室温。
d、转移、洗涤及摇匀：将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转移至容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中；摇匀容量瓶内液体。
e、定容：加蒸馏水至页面离刻度线线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚好与刻度线相切。
f、颠倒摇匀及装瓶：盖好容量瓶的瓶塞，用右手食指压住瓶塞，左手拖住瓶底，将容量瓶反复颠倒几次；然后将配好的溶液转移到西口试剂瓶中，贴上标签。
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
量时一定要指明是那种粒子。
例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。
但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。
④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
不能当做衡量物质数量或质量的物理量。
2、摩尔
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称“摩”，符号为“mol”。
3、阿伏加德罗常数
科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg (12g)12C 中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。
为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。
这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。
4、物质的量和微粒个数的关系：
物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：n=N / NA (N为粒子数)
【推论】：
①物质的物质的量相同，粒子数就相同。
②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。
最后，希望小编整理的人教版高一化学必修一第一章知识点
对您有所帮助，祝同学们学习进步。
第一章化学计量在实验中的应用
练习： ⑴20℃ 时，25g CuSO4•5H2O溶解到100g水中，所形成溶液的溶质的质
量分数为多少？ 50g CuSO4•5H2O溶解到100g水中，所形成溶液的溶质 的质量分数为多少？（20℃ CuSO4溶解度为20.5g） ⑵2.5g CuSO4•5H2O溶解到100g水中，假设所形成溶液体积为100ml，则 溶质的物质的量浓度为多少？ 4.一定物质的量浓度溶液的配制 ①所用仪器 托盘天平（或量筒）、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 使用容量瓶时应注意： ⑴常用规格有100ml、250ml、500ml、1000ml，每一容量瓶只能配制瓶 上规定容积的溶液。 ⑵使用前要检查是否漏水。检查方法：加水、塞瓶塞、倒立、查漏、 正立、瓶塞旋转180°、倒立、查漏 ⑶不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。 ⑷在观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线时，一定要平视，使液体 的凹液面恰好与刻度线在同一水平线上。
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NaNO3等。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。 极少数物体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 2.溶质的质量分数 ①定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比为溶质的质量分数，用ω 表
示。 ②表达式：ω =溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂 质量）×100% 在饱和溶液中，ω =S/（S+100g）×100% ，S指溶解度。 3.物质的量浓度 ①定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，叫做该溶质的物质 的量浓度，符号为c，单位为mol/L。 ②表达式c（B）=n（B）/V 注意：V指溶液体积，单位为L。
⑸不能直接在容量瓶中进行溶解或稀释的操作；容量瓶不能用作反应
《化学计量在实验中的应用》知识点归纳
《化学计量在实验中的应用》知识点归纳诸城二中 王洪兵1、对物质的量的几点认识（1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。
含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。
（2）“物质的量”为何物？物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它是表示含有一定数目离子的集合体，在化学实验中用得比较多，它的符号用“n”表示，单位是摩尔（简称摩，符号“mol”）。
（3）对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C 中所含有的原子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。
注意：6.02×1023 mol -1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为N A 。
（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数之间的关系（N ）：N=n ×N A 。
2、对摩尔质量的认识（1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。
（2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。
（3）物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、质量（m ）：m =n ×M 。
（4）1个氢原子的质量m=AN H M )( 3、对气体摩尔体积的认识（1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
（2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
（3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。
第二节 化学计量在实验中的应用1
微粒数：1个碳原子
若 干 个
+
O2
若 干 个
1个氧分子
1个二氧化碳分子
质量：
12 g
32 g
44 g
微观
微粒数（N）
新物理量
?
宏观
质量（m）
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣 布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和 国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决 议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割） 2、摩尔（mol）——―物质的量”的单位 1 mol微观粒子数的取值为0.012 kg 12C中所含碳原子数目， 这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为 6.02×1023mol-1。 3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA） 间的关系
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量 1、物质的量（n） 物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）
？ 物质的量单位的选择：
用“个”可以吗？ ╳ 国际计量大会规定：“物质的量”单位 ------―摩尔
1滴水中含有 1.67×1021个水分子
第一章 从实验学化学 一、物质的量 第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n） 物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割） 2、摩尔（mol）——―物质的量”的单位 标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。
0.012kg 0.012kg 23 N 6 . 02 10 m(c ) 1.993 1026 kg
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专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数
1、物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。
1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。
2、阿伏加德罗常数
1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。
3、粒子数
粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之间的计算公式为n=
注释：
（1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。
1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。
（2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。
4、摩尔质量
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。
（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
注释：
（1）混合物的平均摩尔质量，当以
g·mol
（2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol
考点二气体摩尔体积
1、定义
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。
2、数值
在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol）。
3、计算关系
物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。
4、影响因素
气体摩尔体积受温度与压强的影响。
在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。
考点三阿伏加德罗定律及其推论
1、阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结
论称为阿伏加德罗定律。
2、阿伏加德罗定律的推论
PV=nRT
考点四物质的量浓度
1、定义
用来表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
叫做溶质的物质的量浓度，符号c，单位mol/L（或mol·L）。
2、表达式
物质的量浓度（c）=，即c=。
3、一定物质的量浓度溶液的配置
（1）仪器
主要仪器：容量瓶（常用规格有100mL、25mL、500mL、1000mL）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
其它仪器：用固体物质配置溶液时还需要托盘天平（带砝码，精度为0.1g）、钥匙、称量纸或小烧杯等；用液体物质配置溶液时可以用滴定管或移液管。
容量瓶使用时的注意事项：
a、容量瓶上标有容量规格、温度和标刻线。
b、选用容量瓶时必须要注明容量瓶的规格，如500mL容量瓶。
c、选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶规格
进行计算。
d、使用前要检查容量瓶是否漏水。
e、向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而损失。
f、容量瓶使用时应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液
温度不能高于或低于室温，不能做反应容器，不能长期储存所配溶液。
（2）配置一定物质的量浓度溶液的步骤
a、计算：计算所需固体物质的质量（或浓溶液的体积）。
b、称量或量取：用托盘天平称取质量的固体（或用量筒量取所需体积的浓溶液）。
c、溶解：将所需溶质至于烧杯中，加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解，并放置至室温。
d、转移、洗涤及摇匀：将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转移至容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中；摇匀容量瓶内液体。
e、定容：加蒸馏水至页面离刻度线线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚好与刻度线相切。
f、颠倒摇匀及装瓶：盖好容量瓶的瓶塞，用右手食指压住瓶塞，左手拖住瓶底，将容量瓶反复颠倒几次；然后将配好的溶液转移到西口试剂瓶中，贴上标签。