酸碱盐的综合教案

一、酸碱中和反应

知识梳理 1、中和反应

1）中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。 如：→+HCl NaOH + →+422)(SO H OH Ca + →+HCl OH Ca 2)( + →+42SO H NaOH + 2）中和反应的实质

盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：

上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH的混合溶

O，NaOH。

液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H

2

3）中和反应的应用

1）改变土壤的酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。

）综合硫酸厂的污水等

2）处理工厂的废水。比如用熟石灰（Ca（OH）

2

3）用于医药。比如用含有Al（OH）

的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。

3

2、酸碱度

1）酸和酸性区别，碱和碱性的区别

酸和碱表示的是一类物质，其中酸具有酸性，碱具有碱性，所谓的酸碱性是根据PH值来定义的，PH大于7的定义为具有碱性，PH小于7的定义为具有酸性，而PH等于7的定义为中性。除了酸具有酸性外还有一些物质也具有酸性，比如：氯化铁（）、硫酸氢钠（）、硫酸亚铁（）等，同样，除了碱意外，具有碱性的物质有：碳酸钠（）、碳酸氢钠（）等

2）溶液中酸碱度的表示

（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

（2）pH的范围通常是0-14之间

（3）pH与溶液酸碱性的关系：

上图中可以看出：pH=7，溶液呈性

PH＞7，溶液呈性，pH数字越小性越强。

PH＜7，溶液呈性，pH数字越大性越强。

注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可

将试纸润湿。

③ pH测得的数字是正数。

④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

例题讲解

例1、下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）。

A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性

例2、下列反应中属于中和反应的是（）

A.Na

2CO

3

＋2HCl== 2NaCl＋H

2

O＋CO

2

↑ B.2NaOH＋H

2

SO

4

== Na

2

SO

4

＋2H

2

O

C.SO

2＋2NaOH== Na

2

SO

3

＋H

2

O D.Zn＋CuSO

4

===ZnSO

4

＋Cu

例3、如右图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯。其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH 稀溶液。问：

(1)放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象?

(2)该现象说明浓盐酸有哪些性质?(只需列举2条性质)

巩固训练

1、下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）

柑桔苹果牛奶玉米粥

3.0—

4.0 2.9—3.3 6.3—6.6 6.8—8.0

A.柑桔

B.苹果

C.牛奶

D.玉米粥

2、有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取____________________________________的方法。

3、下列各组溶液，pH都小于7的是（）

A．胃酸和食醋B．食盐水和汽水

C．石灰水和肥皂水D．自来水和白糖水

4、已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液的PH可能等于7（）

A．pH＝3 pH＝4 B．pH＝3 pH＝10 C．PH＝7 pH＝11 D．pH＝1 pH＝7

SO

32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO

3

2－、SO

3

2－、PO

4

3－等不能大量共存

（2）生成气体或挥发性物质：如NH

4＋与OH－，H＋与CO

3

2－、HCO

3

－等不能大量共存。

（3）生成水：OH－与H＋不能大量共存

3、附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO

4

－(紫色)。

（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。

（3）能与金属反应产生H

2

的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或OH－的存在

例题讲解

例1、下列物质的性质属于物理性质的是（）

A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性

例2、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）A．能与碱反应 B．能与金属反应

C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应

例3、下列说法不正确的是（）

A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出

B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色

C.盐酸使紫色石蕊试液变红色

D.盐酸可除去铁制品表面的锈质

巩固训练

1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.氢氧化钠

D.氯化钠

2、下列稀释浓硫酸的操作正确的是（）

3、盐酸是——气体的水溶液。浓盐酸露置在空气中会形成________，过一段时间后，溶液中溶质的质量分数____(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是_____________________。

4、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）

A.SO

3 B.CaO C.NaOH D.Ca(OH)

2

三、常见的碱的性质及其应用