第三章 第一节水溶液 第一课时水的电离

第三章第一节水溶液第一课时水的电离、溶液的酸碱性编辑：郑余审核：马晓娟靳世鹏

【探究点一】水的电离

一、水的电离和KW

1、水经过多次纯化处理后还能导电的原因？

2、书写出水的电离方程式。根据所学书写出水电离的平衡常数表达式。

2．水的离子积

水的离子积：KW=

【思考】水的离子积常数表达式中，为何将水的浓度不见了？

【影响离子积的因素】

室温（25C）下水的离子积是多少？[H+]和[OH-]各是多少？

升温后，离子积是否变化？[H+]和[OH-]怎么变？

向水中加酸或碱后，温度不变离子积怎么变？水电离出的[H+]和[OH-]怎么变？

【注】(1)一定温度时，KW是个常数，K W只与有关，越高KW越。

25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12 mol2L-2。

(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+

)

C(OH-)。

【思考】在25℃时，稀酸、碱或盐溶液中，KW是否还等于1.0×10-14mol2L-2? 【讨论】改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？

①升高温度②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl

【探究点二】、电解质在水溶液中的存在形态

阅读P74<交流研讨>回答

1、四种溶液的浓度有何特点？

2、根据灯泡的亮度不同可知四种电解质的导电能力是否相同？溶液导电能力与什么因素有关？

3、电解质根据什么标准可分为强电解质和弱电解质？

4、常见的弱电解质有哪些？

2.溶剂化作用

________________与________相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____________”或“____________”的形态存在。

【探究三】溶液的酸碱性与PH

一、溶液酸碱性

1、所有的水溶液中都含H＋和OH－？么？

2、H＋和OH－？的浓度与溶液的酸碱性有何关系？

例：室温下测得一盐酸溶液中的[H＋]为1×10－5 mol·L－1,求该酸溶液中的OH－。

＋－

二、溶液的pH值

思考：当溶液中［H＋］>10-7时，一定是酸性溶液吗？

2.酸碱性强弱表示方法——pH值

1）pH值：pH = - lg [H+]

规律总结：溶液的酸性越强，其PH__________；溶液的碱性越强，其PH__________。2）pH值的范围

pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol/L 的溶液

pH适用范围为：0～14

[误区警示]：

判断溶液的酸碱性关键是看溶液中[H+]与[OH-]的相对大小；

而PH与7的关系仅适用于常温25℃时的判断。3、溶液pH的测量方法：

pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH， pH读数只取整数。

注意：不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。

【当堂达标】

1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，则[OH－]为( )

A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1 D．无法确定

2．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )

A．由水电离出的[H＋]相等 B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12mol·L－1

C．由水电离出的[OH－]都是0.01 mol·L－1 D．两者都促进了水的电离

3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )

A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

4．下列叙述正确的是( )

A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

5．下列电离方程式书写错误的是( )

A．NH3·H2O NH4+＋OH－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C．H2SO4===2H＋＋SO42- D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

7、下列溶液一定呈中性的是( )

A．pH＝7的溶液 B．[H＋]＝[OH－]的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液

8、下列溶液一定显酸性的是( )

A．溶液中[OH－]>[H＋] B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C．溶液中[H＋]＝10－6 mo l·L－1 D．pH<7的溶液

水溶液第一节第一课时

【课后案】

1、水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数分别为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L －2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是( )

A．[H＋]随着温度的升高而降低 B．在35℃时，[H＋]>[OH－]

C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃) D．水的电离是吸热的

2、下列叙述中，不正确的是( )

A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴

C．在水中导电的物质一定是电解质

D．水是极弱的电解质

3、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )

A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K是同一个物理量

C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量

4、常温下，下列四种溶液：①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH 溶液④0.001 mol·L－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的[H＋]之比为( )

A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1

5、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸

C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

6、现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，

⑧硫酸。

请用物质的序号填写下列空白：

(1)属于电解质的有

________________________________________________________________________。

(2)属于强电解质的有

________________________________________________________________________。(3)属于弱电解质的有

________________________________________________________________________。

7、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)次氯酸(2)硫酸氢钾(3)氢氧化铁(4)碳酸氢钠