PH的计算

10
PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
约为7
PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 约为7
弱酸、弱碱的稀释
pH=3醋酸加水稀释到原来 10倍，溶液的pH值范围
__3_＜_p__H_<__4；
pH=12 氨 水 加 水 稀 释 到 原 来 10 倍 ， 溶 液 的 pH 值 范 围
_1_1__＜_p_H__<_1__2。
C(H+)=10-14/C(OH-) pH=-lg10-14/(10-3/2)
=-lg2+11 =10.7
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
小结
（1）强酸I+强酸II C(H+) = (2)强碱I+强碱II C(OH-) =
知识小结:混合溶液PH计算的有关规律
1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相 差两个或两个以上的单位时，
⑴若m + n = 14，则Vm∶Vn =
；
⑵若1m0m++n-n14 = 13，则Vm∶Vn=
；
⑶若m + n ＞ 14，则Vm∶Vn
=
；
且Vm
（“＞”、“＜”、“=”）Vn。
（3）pH为2 的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则 混合液pH__≥_7____
（4）pH为12 的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相 混合，则混合液pH ___≤_7_
练习：
1.某酸溶液的pH为2 ，某碱溶液的pH为12 ，两者等体
积相混合后，有关pH值的变化正确的是（D ）
A.大于7
物质的量浓度将增大。
5、pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释 相同的倍数，强酸溶液pH变化大：碱也如 此。
pH
7
pH
HCl
CH3COOH 7
NH3.H2O NaOH
稀释过程
稀释过程
➢pH值计算３—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
➢pH值计算6—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 C(OH—)=(0.06-0.04)/0.2=0.1 C(H+)=10-14/c(OH—)= 10-14/0.1
PH混
（酸）= PH小 + 0.3 （碱）= PH大 － 0.3
总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合， 溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个 单位。
混合溶液的PH计算
两溶液等体积混合
甲溶液
乙溶液
PH=3的HCl
PH=5的HCl
PH=2的HCl
PH=5的HCl
PH=9的NaOH PH=11的NaOH
解：pH=-lgc(H+)
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
忽略
=2-lg5
=1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH值计算４—— 强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧 化钠溶液等体积混合pH值等于多少？
忽略
解：C(OH—)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1)= 10-3/2
PH=9的NaOH PH=12的NaOH
稀释后所得 溶液的PH
3.3
2.3
10.7
11.7
➢pH值计算５—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积 0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lgC(H+) =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10—1 =1
3.同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸 四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确 的是（BC ）
A.硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B.醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C.盐酸和硫酸中放出的氢气的量相等 D.盐酸比硫酸放出的氢气的量多
思考:
将V1（L）pH=m的稀硫酸与V2（L）pH=n 的NaOH溶液混合后呈中性
B.小于7
C.等于7
D.三种都有可能
2.常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的
碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正 确的是（D ）
A.若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性中性 B.若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸中性性 C.若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性酸性 D.若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性
=1 ×10-4mol/L
C(H+) =
=
=1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
溶液的稀释 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
5
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍
4wenku.baidu.com
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
PH=9的NaOH
PH=5的HCl PH=11的NaOH
稀释后所得 溶液的PH
7
3.3
10.7
知识小结:混合溶液PH计算的有关规律
1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相 差两个或两个以上的单位时，
PH混
（酸）= PH小 + 0.3 （碱）= PH大 － 0.3
2、强酸和强碱的等体积混合
若PH酸 + PH碱=14中，性则PH混= 7
解： C(H+)=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lgC(H+) =-lg 1.0 ×10-5 =5
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH值计算２—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的 100倍，pH 等于多少？
解：稀释前：C(OH-) =
=1 ×10-2mol/L
稀释后： C(OH-) =
pH=-lg10-13=13
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
小结
（3）强酸I+强碱II 完全中和：C(H+) = [OH-] =1 × 10－7mol/L 酸过量： C(H+)=
碱过量：C(OH-) =
混合溶液的PH计算
两溶液等体积混合
甲溶液
乙溶液
PH=4的HCl PH=10的NaOH
PH=3的HCl
pH = — lg c(H＋)
25℃，Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 单一溶液的计算：
例题：
（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH? 1
（2）求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH? 13
➢pH值计算１—— 酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH 相差（改变）一个单位。 2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大 （减小）一个单位。弱酸(碱)每稀释10倍，
pH值向7靠拢不到一个单位。
3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等 于7（均要考虑水的电离）。 4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的
若PH酸 + PH碱＜１４酸，性 则PH混= PH酸 +0.3 若PH酸 + PH碱＞1４酸，性则PH混= PH碱－0.3
弱酸强碱或强酸弱碱混合 （1）pH为12 的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈_酸__性__性
（2）pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则 混合液呈 _碱__性_性