高考化学冲刺训练3.1常见无机物及其应用
高三化学一轮复习---常见无机物及其应用
高三化学一轮复习---常见无机物及其应用一、单选题1．2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。
有关叙述错误的是（）A．南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类B．秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应C．赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光D．瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐（如石英、长石、黏土）等烧制而成2．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成3．下列说法正确的是A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果4．今年早春，我市多个地区出现“速冻"模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。
下列说法正确的是（）A．通信光缆的主要成分是SiO2B．生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物C．冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源D．京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键5．我国歼35战机采用双发动机布局、铝合金加强框一翼梁整体大部件、碳纤维材料、特殊表面纳米材料涂层等创新技术，零件减少50％、减重38％，制造效率提高10倍以上。
下列叙述正确的是A．其燃料煤油属于纯净物B．碳纤维属于有机高分子化合物C．铝合金具有质量轻、强度低的性质--D．纳米材料的微粒直径范围为9710~10m6．回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）A ．废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD ．装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO =--+++电解7．表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA 2SO 有漂白性2SO 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B 硝酸有强氧化性 常温下硝酸可溶解铜等不活泼金属C 浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张炭化变黑D 2SiO 有导电性2SiO 可用于制备光导纤维A ．AB ．BC ．CD ．D8．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
浙江省2020年高考化学冲刺专项提分训练(常见无机物的性质和用途)
浙江省2020年高考化学冲刺专项提分训练（常见无机物的性质和用途) 1．（2020·浙江省东阳中学高二月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝2．（2020·浙江省高一期末）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体3．（2020·浙江省高考模拟）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．（2020·浙江省高考模拟）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠5．（2020·浙江省高三期中）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．（2020·浙江省高二期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
高考化学常见无机物的性质与应用
三、几种常见非金属单质及其化合物
(一)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； 颜色：Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色 液体
红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛 有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡 胶）。
（4）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯 碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素 弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
二、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化 物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非 金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加， 非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与 CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是 对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生 成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示 剂。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧 气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还 原性（不是SO2的漂白性）。
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B ．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C ．3FeCl 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D ．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋-12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（）A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
高考化学冲刺训练3.1常见无机物及其应用
浙江省2013高考化学冲刺训练 3.1常见无机物及其应用（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.(2011·金华模拟)下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。
A.①②B.②④C.③④D.③⑤2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )3.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al4.(2011·宁波模拟)有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-5.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是( )A.X元素可能为AlB.X元素可能为SiC.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应6.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
【2021高考化学】常见无机物及其应用习题含答案
2021届高三化学二轮复习—常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D．雾霾的形成与过度施氮肥是有关的3．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl+Na2CO3、HCl+ NaHCO3 B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3C．H2S+ NaOH、H2SO4+ KOH D．BaCl2+ Na2SO4、Ba(OH)2+ NaHSO45．关于侯氏制碱法，下列说法错误的是A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳NaHCO固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液B．析出3C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D．原料NaCl利用率比较高6．铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A．硫粉B．氯气C．硫酸铜D．稀硫酸7．下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B．图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO29．下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③向澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液④向NaAlO2溶液中滴入少量稀盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥向FeCl2溶液中加入Na2O2固体A．只有①②⑤B．只有③④⑥C．只有②③D．只有③④⑤10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ② H2S、S ③ Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 、Al(OH)3 ⑥Fe、Cl2 A．①②⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②④11．某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。
高考化学常见无机物及其应用
常见无机物及其应用一、金属及其化合物二、非金属及其化合物微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ金属及其化合物T27T10T11T26T7T26T7T12T7T26T10T29T10T12T27T13T26T27考向:结合元素及其化合物的性质考查化学与生活、化学实验、工艺流程等题型:选择题、工艺流程题、化学实验题分值:6+8非金属及其化合物T7T26T7T7T12T10T12T27T7T8T26T10T27T10T12T13T26T2804金属及其化合物一、金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 性质变化规律元素的金属性逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱,离子的氧化性逐渐增强和水的反应与冷水剧烈反应生成H2和R(OH)n与热水缓慢反应生成H2和R(OH)n与水蒸气反应生成金属氧化物和H2-不与水反应和酸的反应剧烈反应与稀盐酸(或稀硫酸)反应放出H2-不能置换稀酸中的氢和强碱溶液的反应锌、铝可与强碱溶液反应放出H2和盐溶液的反应先与水反应排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出和氧气的反应易被氧化常温时即被氧化-加热时被氧化不能被氧化在自然界中的存在形式只以化合态形式存在多数以化合态形式存在,极少数以游离态形式存在只以游离态形式存在二、金属及其化合物推断题的分析方法1.特殊的颜色(1)焰色反应:黄色——Na元素;紫色——K元素;砖红色——Ca元素;黄绿色——Ba元素。
(2)溶液的颜色溶液的颜色浅绿色黄色蓝色紫红色溶液中的离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn O4-(3)固体的颜色红色Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色Fe(OH)3绿色Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O蓝色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、炭黑浅黄色Na2O2、AgBr白色Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Al2O3、Mg(OH)2、MgO2.特殊性质(1)在一定条件下能够漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
高中化学考前三个月专项复习课件命题区间一角度四 关注常见无机物的性质和用途
用途
(1)
硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板
二氧化硅导光能力强，并且有硬度 (2)
和柔韧度
可作光导纤维
(3)
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用HF雕刻玻璃
(4)
2C＋SiO2
高温 =====
Si＋2CO↑
碳还原二氧化硅制备粗硅
(5)
硅胶能吸取水分
可作(袋装食品)干燥剂
(6)
氮气的化学性质稳定
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2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂 B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体 C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种
药剂
√D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等
解析 CuSO4属于重金属盐，能杀菌消毒；SO2不能用于食品漂白。
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 铜的金属性比铁强
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解析 A项，长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钙，碳酸钙可溶于盐酸； B项，二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的情势逸出因而肥效会 降低，正确； C项，应为二氧化硫具有漂白性； D项，只能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋的强。
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3.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥 B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙 C.利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
√D.氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
高三化学总复习测试(上册)第三部分常见无机物及其应用
第三部分常见无机物及其应用专题一金属及其化合物【学习目标】1．《课程标准》从元素在元素周期表中的代表性、元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度，对常见无机物及其应用进行了选材，分别选取了四种金属元素单质——钠、铝、铁、铜(与工农业生产、日常生活、高科技广泛联系或有重要用途；在自然界中广泛存在)及其重要化合物为代表，主要介绍了它们的重用性质及其在工农业生产和日常生活中的应用。
2．元素化学是初等化学的核心内容。
但只在《化学1》中做比较集中的介绍。
新课程元素化合物教学内容向少而精变化，复习方法是：在学习宏观物质的组成、变化内容的同时，融合并加强了微观结构与反应原理规律的学习，突出了化学从原子、分子层次研究物质的特点。
从微观的层次上把握元素化合物的知识，提高从各种信息渠道主动地获取元素化合物知识的能力，提高探究的综合能力。
【学习重点】1．新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求：要求学生能够运用物质分类的观点、利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识，并运用所学知识解决有关问题。
2．描述元素化合物的组成、结构、变化离不开化学用语的使用和正确书写。
化学用语的书写不仅仅是技能、技巧问题，实际上涉及有关物质结构、反应原理的理解，涉及所要描述的化学事物性质和变化的认识。
因此，着重落实化学用语使用和书写。
【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列化合物不能．．通过化合反应获得的是()A．CuS B．Na2O2C．Fe(OH)3D．FeCl22．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO33．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性熔合物——合金。
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用一、单选题1．广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。
下列相关描述错误的是（）A．唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金B．制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体C．琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维D．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物2．中华文化源远流长。
下列文物主要由金属材料制成的是（）文物选项A．西周五祀卫鼎B．唐三彩陶罐C．东周漆木尊D．汉代玉璧A．A B．B C．C D．D3．广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰富的文化遗产资源.下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是（）选项A B C D文物名称台山红绿彩瓷片南海Ⅰ号印花陶罐博罗横岭山青铜鼎五华狮雄山琉璃瓦当A．A B．B C．C D．D4．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是（）A．铝合金机身B．芳纶纤维舱门C．玻璃纤维雷达罩D．合成橡胶轮胎5．下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂SO)=0.55 mol/L。
向该混合溶液加6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H+)=1.5 mol/L，c(2-4入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是（）A．原混合溶液中c(HNO3)=0.4 mol/LB．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解C．反应中转移了0.18mol电子D．溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L7．下列说法中正确的是（）A．Cl2有毒性，Cl-也有毒性B．氯水呈黄绿色，含Cl-的溶液也呈黄绿色C．纯净的H2在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰D．Cl2不溶于水，所以可用排水法收集8．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl29．下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）Na CO和盐酸A．Na和2O B．23SO和NaOH溶液C．Fe和氯气D．210．以下食品化学知识的叙述错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒11．下列四种元素中，金属性最强的是（）A．钾B．镁C．铝D．钠12．下列说法不正确的是（）A．CH4和C8H18一定互为同系物B．14N2和15N4互为同素异形体C．甘油醛和乳酸互为同分异构体D ． 和 互为同系物13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
2024届高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用
2024届高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用一、单选题1．我国的能源消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③C．①②D．②④2．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电3．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（）A．NO B．NO2C．CO2D．SO24．2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于非金属单质的是（）A B C D冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料首钢大跳台的“钢”颁奖礼服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D 5．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。
下列说法错误的是（）A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径C．包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买D ．防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量6．如图所示，利用培养皿探究 2SO 的性质。
实验时向 23Na SO 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确．．．的是（ ）选项 实验现象 解释A()2Ba OH 溶液变浑浊2SO 与 ()2Ba OH 溶液反应产生了 3BaSO 沉淀B 2Na S 溶液变浑浊 2SO 与 2Na S 溶液反应产生了 S 单质C 4KMnO 溶液褐色2SO 具有还原性 D 含有酚酞的 NaOH 溶液褪色2SO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列物质间转化均能实现的是（ ）A ．FeS 2(s)2O (g)→高温SO 3(g)2H O(l)→H 2SO 4(aq)B ．NaCl(aq)→电解Na(s)2O →加热Na 2O 2(s)C ．Al 3+(aq)32NH H O ⋅→Al(OH)332NH H O⋅→AlO 2-(aq)D ．NaBr(aq)2Cl (g)→Br 2(aq)KI(aq)→I 2(aq)8．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（ ）A ．SiCl 4中 Si 的化合价为+4B ．制造芯片的高纯硅具有一定导电性C ．反应①、②、③均为氧化还原反应D ．SiO 2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO 2是两性氧化物9．NaClO 是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 2与NaOH 反应制得。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用
2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．二氧化硫C．乙醇D．甲烷3．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是（）A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．高温可使蛋白质发生变性C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4．下列有关的化学知识，错误的是（）A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．胶体都可以用来净水D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是（）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D ．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6．下列有关铁及其化合物的说法中，错误的是（ ）A ．如图所示操作可制取Fe(OH)2B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D ．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7．有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A ．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B ．硅与任何酸都不反应C ．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D ．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B ．FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C ．Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D ．Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9．用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3)，还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应11．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．A．8个B．7个C．6个D．5个12．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是（）B.H SO二、填空题13．现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是14．如图是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．15．某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉B．铁粉C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）16．下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是；B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体的是；D、同一种物质的是．三、推断题17．A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A，C．②B→C观察到的现象是．③C→D的化学反应方程式是，该反应的氧化剂是，还原剂是．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是，其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．18．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A →EB →E C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、综合题19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．20．完成下列化学用语：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：（2）写出实验室制氯气的化学方程式：（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．22．实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
高考化学终极冲刺押题卷：常见无机物及其应用.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014高考化学终极冲刺押题卷：常见无机物及其应用一、选择题1．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是( )A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2跟足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体解析：A项，木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2；B项，Na2O2与足量的稀硫酸反应生成O2；C项，足量的铜跟一定量的浓硝酸反应，先生成NO2，后生成NO；D项，汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体有CO2、CO等。
答案：B2．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A 向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液B 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1 mol/L盐酸，一段时间后滴入KSCN溶液，无红色出现一定是镀锡的马口铁片C 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抵制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋D 向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀K sp(AgCl)< K sp(AgI)解析：A项，该钠盐可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2SO3等；B项，KSCN溶液是用来检验Fe3＋的，若为镀锡的马口铁，在酸性条件下发生原电池反应，Fe比Sn活泼，Fe失电子生成Fe2＋，遇KSCN不变红，若是镀锌铁，Zn比Fe活泼，发生原电池反应时Zn失电子变成Zn2＋，而Fe不发生反应，故KSCN也不变红；D项，K sp小的先沉淀，先出现的黄色沉淀为AgI，白色沉淀为AgCl，得到的结论应为K sp(AgCl)>K sp(AgI)。
答案：C点拨：本题考查化学实验基本操作，考查考生实验和知识运用能力。
难度中等。
3．下列叙述正确的是( )A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2解析：A项，铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气；B项，漂白粉对自来水杀菌、消毒，而明矾是吸附水中的杂质，用于净水；C项，由于ClO－具有强氧化性，能够将SO2氧化为SO2－4，故生成的沉淀是CaSO4；D项，过量的铜与浓硝酸反应时，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，生成的气体中有NO2和NO。
高考化学(高考考纲解读)冲刺押题系列 专题02 常见无机物及其应用
专题02 常见无机物及其应用考试内容：1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
高频考点1 金属的活动顺序【样题1】向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag.下列结论错误的是（）A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋【解题指导】选A。
根据金属活动性顺序，还原性Zn>Cu>Fe>Ag，而金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，A错误。
铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C正确。
1 mol铁可还原2 mol铁离子，D正确。
【命题解读】常见金属元素是元素化合物知识的重要组成部分，金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在高考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的高考试题中必定“亮相”。
高频考点2 金属单质及其重要化合物推断【样题1】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：(1)写出物质的化学式：A ：____________、C ：____________、I ：____________.(2)写出下列反应的方程式：C→F 的离子方程式______________________________________________．H→I 的化学方程式________________________________________________．【解题指导】根据红棕色粉末可知B 为Fe 2O 3，则I 、H 、D 依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe ，G 中含Fe 2＋.A 、D 为金属单质，则A ＋B ――→高温C ＋D 为置换反应，试剂①为酸，试剂②为碱，考虑C 既能与酸反应，又能与碱反应，且结合上述置换反应知化合物C 应为Al 2O 3。
高考化学考点常见无机物的性质及应用
常见无机物的性质及应用
【1】(2020·通化高三月考)下列有关氮气的说法正确的是()
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3
C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2＋2O2===2NO2
D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
答案D
【2】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是()
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．①中反应的离子方程式为3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．①中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强
D．由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应
答案B
【3】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是()
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O
答案B
【4】为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如图所示装置，以下叙述错误的是()
A．应先打开活塞再从右侧加入稀硝酸
B．左侧稀硝酸须注满
C．关闭活塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
答案C。
备战2023高考常见无机物及其应用
备战2023高考《常见无机物及其应用》第一章玩转《物质转化》第一部分：复述——整合——凝练请结合物质转化图，回答下列问题：（每条转化按照5分计，23条转化，满分115分，计算得分。
）一、列举出下列23条物质转化相应的化学方程式，结合分类观找到相应的规律。
1、金属+O 2−−−→−点燃或加热金属氧化物2、金属+酸→？思考：金属单质+碱溶液→？3、金属+盐→?（提示：金属活泼性？盐的分类？）4、非金属+O2→？5、碱性氧化物+H2O→？6、碱性氧化物+酸性氧化物→？7、碱性氧化物+酸→？8、酸性氧化物→酸？9、酸性氧化物+碱→？10、酸+碱→？11、酸+盐→？12、碱+盐→？13、盐+盐→？14、金属+非金属单质(除O2外)→？15、含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物16、碱→碱性氧化物17、酸→酸性氧化物18、碱性氧化物→金属单质19、酸性氧化物→非金属单质20、非金属单质+碱→？21、非金属单质+酸→？补充：与水反应的问题22、金属单质+H2O→？23、非金属单质+H2O→？自我评价：分原因分析：二、围绕“物质转化”这个核心知识，提出一个较为综合、较有意义的问题1、（2022·浙江卷）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H OC ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO 2、（2020·江苏卷）下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s)3、（2020·浙江卷）Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是()A ．可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH Cl 2CaCl 4NH 2H O+++↑+B ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 24、（2021·浙江）某兴趣小组对化合物X 开展探究实验。
高三化学无机复习常见无机物及其应用
第三部分常见无机物及其应用第一章常见的金属元素第一节金属概述和碱金属【双基在线】一、金属的性质：1.物理性质：大多数是不透明具有金属光泽的晶体，是电和热的良导体，有延展性。
2.化学性质：（1）能与活泼的非金属单质化合成相对应的二元化合物。
（2）与水（或与酸）反应。
（3）金属间的置换反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（4）特殊性质与重要反应：a. 2Mg + CO2 = 2MgO + Cb. 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3c. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2d. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑4.合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质叫合金。
合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点低，强度和硬度都大于其各成分的金属。
二、金属钠：1.物理性质：银白色金属光泽，硬度小、比水轻、熔点低，易导电、传热。
2.化学性质：（1）与O2反应（常温）4Na + O2 = 2Na2O ；（点燃）2Na + O2 = Na2O2（2）与水反应（水中滴有酚酞）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮、熔、游、响、红（有声有色:现象要联系到性质）3.钠的存在与保存：（1）只以化合态存在；（2）密封保存，通常保存在煤油中。
4.用途:制取过氧化钠等化合物，钠钾合金作原子反应堆的导热剂(热流体)，还原金属,用于电光源。
5.钠的制法：2 ↑四、碱金属元素性质的相似性和递变性：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种（其中钫为放射性元素）元素符号分别为：Li 、【要点点拨】1.探究金属活动性的规律：（1）金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其转换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。
浙江省高考化学 冲刺训练 3.1常见无机物及其应用
浙江省2013高考化学冲刺训练 3.1常见无机物及其应用（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.(2011·金华模拟)下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。
A.①②B.②④C.③④D.③⑤2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )3.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al4.(2011·宁波模拟)有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-5.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是( )A.X元素可能为AlB.X元素可能为SiC.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应6.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
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江苏省2013高考化学冲刺训练常见无机物及其应用一、单项选择题1.下列类比关系正确的是( )与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是( )元素可能为Al 元素可能为SiC.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应二、不定项选择题6.(2011·镇江模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
下列判断中不合理的是( )A．A可能是金属B．由C生成D肯定发生了电子转移C．A生成C肯定属于离子反应D．B和E可能会发生反应生成一种盐7.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化 mol Br-需消耗标准状况下 L Cl28.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液并充分振荡，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )A. b ad c--B.d cb a--C.()()2b a3d c--D.()()3d c2b a--三、非选择题9.如图所示，A、B、C、D、E为中学化学中常见的五种物质，它们之间有如下相互转化关系：请回答：(1)若A通常状态下为固态单质，A～E分别为(写化学式)A___________；B___________；C___________；D___________；E___________。
(2)若A通常状态下为气态单质，则A～E分别为(写化学式)A___________；B___________；C___________；D___________；E___________。
(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C________________________________________________________________________________________________。
10.(2011·大纲版全国卷)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C+G 高温B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 点燃2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________；(2)化合物I的电子式为__________，它的空间结构是__________；(3) g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_________________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________________。
11.有一结晶水合物X·6H2O，X中阴、阳离子个数比为2∶3，其水溶液显酸性，可发生如下的转化。
其中B、D、E、F均为无色气体，C、G为难溶于水的固体。
在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
请回答下列问题：(1)指出由C→G的现象是：____________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为__________________，电解后溶液pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)B与D反应生成F的化学方程式为_____________________，表现了B的_____性。
(4)该晶体水合物的化学式为__________________________。
12.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。
回答下列问题：Ⅰ.若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
(1)反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________________________。
A.热分解法B.热还原法C.电解法(2)反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________。
(3)通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是________(写出一种即可)。
(4)将 g 甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol ·L -1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积(标准状况)关系如图所示：①写出OA 段所发生反应的离子方程式_____________________。
②当加入35 mL 盐酸时，产生CO 2的体积为_________mL(标准状况)。
Ⅱ.若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为含有非极性键的离子化合物，写出A 与乙反应的化学方程式____________________________。
高考创新预测1.已知A 、B 为单质，C 为化合物，它们之间存在如下转化关系A+B −−−→点燃C −−−−→溶于水−−−−−−−→惰性电极电解 A+B 则下列说法中正确的是( )①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若向C 溶液中逐滴加入NaOH 溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A 可能是Al③若C 的溶液遇NaHCO 3固体放出CO 2气体，则A 可能是H 2④若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则A 可能为Fe⑤若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则A 可能为CuA.①②③B.②④C.③⑤D.①④⑤、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应，B 、C 、F 都是气态单质，且B 为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A 和D 相遇有白烟生成。
(1)反应③的化学方程式为_________________________。
(2)反应①中每生成1 mol C，转移的电子数为________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c(H+)+________=c(OH-)+________；②c(H+)=c(OH-)+________。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都产生H2。
①写出X的单质与强碱溶液反应的离子方程式______________________________________________________。
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。
该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断地产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
则该新型电池正极的电极反应式为_______________________________。
3.(2011·惠州模拟)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：①B中反应的化学方程式为________________________________②收集NO2气体的方法是__________________________________；③将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅, 则下列反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH中的ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为____________________、________________________________________________。
③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________________________。
答案解析1.【解析】选D。
AlCl3与过量NH3·H2O生成Al(OH)3；Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，因为Na2O2具有强氧化性；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。
2.【解析】选D。
3.【解析】选C。
铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A错误；Al与Fe一般都生成对应的氧化物，而Cu除了生成氧化物，还易与空气中的CO2、H2O反应生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，B 错误；因AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后得到的为对应的碱，而不是原溶质，C正确；因氧化性：Cu2+＞H+，故析出铜；但电解AlCl3和FeCl3时，不能析出铝和铁，因氧化性：H+＞Al3+、Fe3++e-====Fe2+，应产生氢气和Fe2+，故D错误。