乙炔实验

结构简式 HCCH 乙炔的空间结构 乙炔直线型分子，键角为180O
乙炔的分子组成
乙炔的化学性质 思想： 结构 决定 体现
乙炔的分子结构
性质
方法：
手段：
类比
实验
二、乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石）水
①取用电石时，不能用手拿而要 用镊子取，原因是什么？ ②为使反应缓和进行以获得平稳的 乙炔气流，可用什么代替水； ③应选用什么样的配套装置来 控制水量？
1、掌握乙炔结构式 、实验室制法 、重要化 学性质和主要用途。 2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质
3、了解氯乙烯的制法和用途
学习重点
乙炔的性质和制备
探究 请根据下表推测乙炔的分子式
实验 操作及结果
一 乙炔在足量的氧气中充分燃烧，生成物为CO2和H2O 二 同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13 三
2、反应原理： CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
3、制取装置：
固+液 4、干燥 浓硫酸 碱石灰等 5、收集： 排水集气法 气
能否用启普发 生器制取乙炔？
与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同
原因：
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃 壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ； 3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡 沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； 4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不 能达到“关之即停”的目的.
乙炔的性质与制备
昌江一中 查玲芳
冰块上放些电石(主要成分为碳化钙) ，用 玻璃棒蘸上的浓硫酸和高锰酸钾的混合物，放 在冰块上，观察。
由于电石和水反应生成一种可燃性的气体 且为放热反应，加之气体燃烧放热，使冰块熔 化成的水越来越多，产生的可燃性的气体也越 来越多，火就越来越旺，好像冰块着火了一样。
学习目标
将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通 过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通过 一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重88.0g (假设上述两百度文库步气体均能被完全吸收)。
乙炔的分子式： C2H2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式 电子式 结构式 C 2H 2 H∶C C∶H H C C H
3、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能 使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的 装置。
方案1：A→B→E
方案2：A→C→E
方案3：A→B→C→E
如何从试剂上进行改进，避免H2S造成的干扰， 从而验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？
探究五
1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴 下速度显著减小，试分析原因。如何改进 装置，解决这个问题？
探究一
实验室若需制备较多量的乙炔，如何从 装置上改进？
探究二
1、若要控制乙炔产生的速率，如何从装置 上改进？
探究三
2、若要控制乙炔产生的速率，如何从 试剂上改进？
探究四
1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？ 这种有特殊难闻臭味的气体是什么？
纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙 炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。 2、H2S对本实验有影响吗？为什么？ H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾 溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
1、 按装置图组装仪器，固定在试管架上，并 检查气密性。 2、在干燥管中装上几颗电石块，并用脱脂棉 包好；在两张条形滤纸上分别滴上溴水、酸性高 锰酸钾溶液，并固定在塑料吸管上，。最后在烧 杯中倒入15%的NaOH溶液，使烧杯内的液面稍稍 高出管内的碳化钙层 3、把干燥管发放进烧杯中，反应开始，待溴 水，高锰酸钾溶液颜色变浅后再点燃乙炔。
CH2=CH2 CH3CH3
制聚乙烯塑料
CH2=CH2+ H2 CHCH + HCl
催化剂 催化剂
CH2=CHCl 制备塑料纤维
nCH2=CH
Cl
加温、加压
CH2CH Cl
n
四、乙炔的用途
焊枪
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料 和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为 原料制取。请写出有关的反应方程式。 H2＋Cl2
点燃
2HCl
催化剂 催化剂 加温、加压
CHCH + HCl
CH2=CHCl
nCH2=CH
Cl
CH2CH Cl
n
聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发 脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜 使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
阅读：
制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装 置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石油 化工产品中制得以外，还是利用电石生产，目 前世界先进的电石生产，已经向节能和无污染 方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的没有乙 炔化工发展到现在年产电石228万吨以上，但我 们国家的电石生产技术还比较落后，小型开放 炉居多，能耗高，污染比较严重。要利用国外 先进技术改造我国的电石生产，希望同学们现 在努力学习， 为我们国家的化工事业做贡献。
2.加成反应
（1）使溴水褪色（与溴加成）
CH≡CH+Br2→CH=CH 1, 2—二溴乙烯 B B r r B B C H 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 CH≡CH+2Br2→ H rC r B B r r
（2）与H2 、HCl等加成，请写出有关加成反 应的化学方程式。
CHCH + H2
催化剂 催化剂
三、乙炔的化学性质
乙炔的结构特征决定其化学性质比较活 泼，因为乙炔叁键中有两个不牢固易断裂。 1、氧化反应 （1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性：
现象：火焰明亮，带浓黑烟，放出热量。
（氧炔焰的温度可达三千度以上，因此用来焊接或切割金属）
2C2H2 + 5O2
点燃
4CO2 + 2H2O
比较甲烷、乙烯、乙炔燃烧现象,并作出解释。
乙炔实验的改进
1、用球行干燥管代替烧瓶， 发生装置容积减小；当把干燥管 往上提起，让电石与水相离，反 应即会停；乙炔的发生容易控制。 2、把几个分散的性质实验 改成连续实验；将15%的NaOH 溶液代替饱和食盐水，减少了因 电石中杂质产生的H2S、PH3等 有毒恶臭气体对师生健康的危害。
实验操作