元素周期表的理解

《学案》相应练习
（1）卤素的原子结构及化学性质 所表现的相似性和递变性
原子结构 相 同 点 原子的最外层均 为7个电子 化学性质 易于得到一个电子（氧 化性），化学性质活泼， 相 体现强非金属性 似 性 随着半径递增，得电子 能力递减，氧化性递减， 递 变 非金属性递减。 性
核电荷数依次增 不 多；电子层数递 同 增；原子半径依 点 次增大
种原子叫做核素。 (3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的 不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互 称为同位素。 注意：它反映的是同种元素的不同原子间 的关系。故单质、化合物间不可能是同位素。 H: 11H 2 H 31H C: 12C 13C 146C 6 6 元 素 核素1 … 核素n O: 16O 17O 188O 8 8 35 Cl: 17Cl 37 Cl 17 同位素 U: 234U 235U 238 U 92 92 92
第一章 物质结构 元素周期律
俄 1、第一张元素周期表的诞生：1869年，__国化学家 门捷列夫 ________首制。 相对分子质量 2、现行元素周期表编排依据：由原子的_____________ 改为_________按照从小到大的顺序排列，并将 核电荷数 _________相似的元素放在一个纵列。 化学性质 顺序 3、原子序数：按照元素在周期表中_____给元素编号。 4、原子序数与原子结构的关系： 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数=_________=_______=__________
第一节
元素周期表
(第三课时)
一、原子结构
１、原子结构示意图： 电子层
Ｎa
核内质子数
+11
2
8
1
电子层上 的电子数
2、原子的结构
原子核 （n+）
质子(Z)（每个质子带一个单位正电荷,共带n+） 中子(N) （不带电）
（1）原子
（n-） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷,共带n- ）
①核电荷数＝质子数＝核外电子数 因此，原子呈电中性
原子名称 元素 质子数 中子数 电子数 质量数 原子符号 符号 1 1 1 0 1 2
1
1 1
1 2 3
氕 氘 氚
1 1H 2 1 H或D 3 1 H或T
H
思考：
这三种原子是不是属于同种元素? 这三种原子是不是同一种原子? 这三种原子之间是什么关系？@
3、元素、核素和同位素@
(1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一
Li—Ne Na—Ar
4 长周期 5
6 不完全 周期 7
K—Kr Rb—Xe
Cs—Rn Fr—112号
２ ８ ８ 18 18 32
26
1 2 3 4 5 6 7
练习
第6号元素：
1、 推算原子序数为6,13,34,53,88,82
的元素在周期表中的位置。
6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
+35
2 8 18 7
+53
2818 18 7
碘
Cs
判断元素非金属性强弱（即元素原子的得电子的易 难）的方法
1．从元素原子结构判断 (1)当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强。 即：同周期，自左至右，元素非金属性增强。 (2)当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 即：同主族，自上至下，元素非金属性减弱。 2．从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性 也就越弱，其非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应。非金属性强的置换出非金属性弱的。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。
（4）碱金属的物理性质
相 似 性
递 变 性
密 度 依 次 增 大
熔 沸 点 依 次 降 低
课堂小ห้องสมุดไป่ตู้——元素原子结构决定性质
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数。 此外，还与 原子的半径 的关系密切
碱金属元素原子结构既有相同点也有相 异点，这决定了碱金属元素的性质既有 相似性又有递变性 Li Na K Rb Cs
①相同点：碱金属元素最外层电子都为_____，比较 1 失去 还原剂 容易_____,在化学反应中作______，表现出强的 ________。 还原性 ②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 增大 增多 的电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原 减弱 子核对最外层电子的吸引力逐渐______，因而失电 强 还原性 金属性 子会越来越____,________也越来越强,即______也越 来越强。
写出下列反应的化学方程式：
银和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 为什么以上反应（1）不能进行而反应（2）可以？ 这说明了铜和银的还原性谁强谁弱？反映了什么样的化 学反应规律？ 。 。
II、
实 实验
验 现象 结论
氯水和NaBr反应生成了Br2 1.向NaBr溶液 溶液由无色变黄色， 指出右边这三个反应中的氧 中滴加氯水,振 加CCl 振荡后CCl 4 化剂和氧化产物，并比较它 4 Cl2 + 2NaBr == Br2 +2NaCl 荡后加入CCl4 层变橙黄色 们的氧化性的强弱 向KI溶液中滴 氯水和KI反应生成了I2 溶液由无色变棕黄， 加氯水,振荡后 加CCl4振荡后CCl4 Cl2 + 2KI == I2 +2KCl 加入CCl4 层变紫红色 2.向KI溶液中 溶液由无色变棕黄， 溴水和KI反应生成了I2 滴加溴水,振荡 加CCl 振荡后CCl 4 4 后加入CCl4 Br2 + 2KI == I2 +2KBr 层变紫红色
相似性 递变性
除铯外都为银白色金属， 密度依次增大，熔沸点依 质软，熔沸点低，密度小 次降低 都易和氧气反应 和氧气反应生成物越来越 复杂
都和水反应生成碱（强碱）按照锂、钠、钾、铷、铯 放出氢气 的顺序反应越来越剧烈 都表现很强的还原性、金 随原子半径递增，还原性 属性，是典型的金属 递增，金属性递增，活泼 性增强
小结： 三长三短不完全 七主七副零和八
熟悉元素周期表的结构，背熟 １~20号元素。
1、书本P11的2、7（金、钛）， 10（1） 2、第三周期第IVA族的元素的原 子序数是_____。
3.请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
1
短周期 2 3
H—He
忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相 （2）质量数： 对质量取近似整数值加起来，所得的数值，
②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
③化学符号： 质量数—— A 核电荷数 ——Z （核内质子数）
1、填表
X
——元素符号
12 6
C
粒子符号
①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H
质子数 （Z ） 8 13 18 17 1
相似性
递变性
都易和氧 钾比钠反应 气反应， 更剧烈，生 失去电子， 成物更复杂 表现强还 原性 都和水反 应生成碱 （强碱） 放出氢气 钾比钠反应 更剧烈，
与水 浮、熔、游、浮、熔、游、 爆、红 反应 响、红
@
2Na+2H2O= 2K+2H2O= 2NaOH+H2 2KOH+H2
（3）碱金属原子结构与化学性质的关系
①化学性质相似性 氯气（Cl2）
与金属 2Na+Cl2==2NaCl 反应 跟非金 H2+Cl2=光=2HCl 属反应 跟水的 Cl2+H2O==HCl+HClO
反应
溴（Br2） 2Na+Br2==2NaBr H2+Br2==2HBr Br2+H2O==HBr+HBrO Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O
中子数 （N ） 10 14 22 18 0
质量数 （A ） 18 27
A
z
X表示为
40 35 1
O Al 40 18 Ar
35 17
18 8 27 13
Cl 1 1H
练习2
原子 原子① 同种 元素 原子② 的不 同原 原子③ 子
①核电荷数＝质子数＝核外电子数 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
第34号元素： 34-36=－2
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-54=－1
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-86 =－4
第六周期第ⅣA 族。
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）， 其中正确的是（ ） D
跟碱反 Cl2+2NaOH== 应
NaCl+NaClO+H2O
溴与氯气具有有相似性的化学性质
小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。
②化学性质的递变性 I、
光照或点燃
△ （可逆）
反应越来越弱 越来越不稳定
说明了卤族单质化学性质具有递变性。 递变性：由上到下的顺序，元素（或单质） 的活泼 性依次减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱
（A） 2
3 11 19
4 （B）
2
10 11 18 19 7
（C）
6 6 （D） 11 12 13 14 24 31 32
3、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原 子序数是（ B ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构特点 1、完成下第5页的“科学探究”，碱金属元素在结构 上的相似性和递变性。 ①相似点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相
《学案》相应练习
日本福岛第一核电站1号机 组12日下午发生爆炸。
据说目前核电站周围检测到的放射性物 质包括碘131和铯137。碘131一旦被人体吸 入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府已计 划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的 药物——碘片。铯137会造成造血系统和神 经系统损伤。
碘131和铯137是什么来的？为什么发放 碘片可以防止碘131辐射？
氧化性强弱顺序：
F2 ＞ Cl2＞Br2＞ I2
。
（2）物理性质
状态: 由气态到液态再到固态 颜色:淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 熔沸点:递增 密度:递增
紫黑色(颜色逐渐加深)
课堂小结
层数递增
Li 半径递增
卤族元素(ⅦA) +9 27
氟
+17 2 8 7
氯 Na
K Rb
ⅠA
失电子能力递增 得电子能力递减 金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 减 溴
原子序数
相对原子质量
一、元素周期表的结构： 七 1、周期：元素周期表共有___个横行，每一个横行称为 周期 电子层数 一个____，同周期元素的________相同 不完全周期 短周期：第_____、_____、_____周期 一 二 三 周期 长周期：第____、_____、_____、_____周期 四 五 六 七 8 2、族：元素周期表中共有___个纵行，除了__、__、__ 9 10 18 族 三个纵行称为Ⅷ 外，其余的每一个纵行称为一个____, 最外层电子数 16 共有____个族。主族元素的族序数=__________ 主 7 __族：用罗马字母加A表示，共__个 副 7 __族：用罗马字母加B表示，共__个 稀有 0 族 0族：最右边一列的____元素组成, 化合价为__ 最外层电子数为__（除He为__外）,共__个 8 2 1 8 1 第Ⅷ 族：周期表中第___、___、___纵行，共__个 9 10
判断元素金属性强弱（即元素原子的失电子的易难） 的方法
1．从元素原子结构判断 (1)当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易 失电子，金属性越强。 即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增强。 (2)当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱。 即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减弱。 2．从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。（正比） (2)最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。（正比） 3．根据金属活动性顺序判断 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 4．根据离子的氧化性强弱判断 阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 （反比） 如：氧化性Cu2＋＞Fe2＋，则金属性Cu＜Fe。
同， 都为 1个 。 ②递变性：随着核电荷数______，碱金属元素原子的 增加 增大 增多 电子层数逐渐______，原子半径逐渐______。
（2）碱金属的化学性质 钠 与氧 易燃烧， 气反 黄色火焰 应@ 2Na+O2==
Na2O2
钾
易燃烧， 紫色火焰 2K+O2==K2O2 (过氧化钾) K+O2==KO2 (超氧化钾)