新人教版学高中化学溶解性手性无机含氧酸分子的酸性教案选修

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新课标高中化学选修3第三节溶性、手性、无机氧酸分子的酸性

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学业要求素养对接1.知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。

2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。

3.会判断常见无机含氧酸酸性强弱。

微观探析：键的极性和分子的极性。

模型认知：运用“相似相溶”规律判断物质的溶解性、运用无机含氧酸酸性强弱理论判断无机含氧酸酸性的强弱。

[知识梳理]一、溶解性1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。

萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。

(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。

(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。

如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。

如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

【自主思考】1.有机溶剂都是非极性溶剂吗？提示有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。

二、手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

2.手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。

如乳酸()分子。

三、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2.含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。

【自主思考】2.强酸的水溶液酸性一定比弱酸的水溶液酸性强吗？提示不一定，如很稀的稀硫酸的酸性没有饱和亚硫酸溶液的酸性强，溶液的酸性强弱除与酸的强弱有关外，还与酸溶液浓度大小有关。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳。

人教版高中数学选修三高二2.3分子的性质第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性.docx

高中化学学习材料唐玲出品2.3 分子的性质第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点1 溶解性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③ B．④⑤⑥C．⑥⑦ D．④⑤2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对知识点2 手性4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。

如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )A．消去反应 B．水解反应C．银镜反应 D．酯化反应6．下列物质中不存在手性异构体的是( )知识点3 无机含氧酸的酸性7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO3练综合拓展11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

高中化学2.3.2溶解性手性无机含氧酸分子的酸性教学参考资料新人教版选修3

第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性教学建议利用【新知导学·夯基础】,帮助学生进行知识梳理,形成知识体系,通过“练一练”,解决学生存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。

以学生熟悉的氨的喷泉实验为讨论对象,利用思考题引导学生探讨影响物质溶解性的因素。

结合例题和变式训练巩固基础知识。

以乳酸分子的手性异构与左右手对比关系,探讨手性原子判断方法,以及手性分子之间的结构差异,并且了解手性分子的用途。

利用例题和变式训练巩固基础知识。

以CH3CO OH、H2CO3、H2SiO3酸性强弱比较实验和思考题为依据,探讨无机含氧酸的酸性强弱比较方法。

利用例题和变式训练巩固基础知识。

参考资料生命的手性之分作为生命的基本结构单元,氨基酸也有手性之分。

也就是说,生命最基本的东西也有左右之分。

惊人的发现——组成地球生命体的几乎都是左旋氨基酸,而没有右旋氨基酸。

我们已经发现的氨基酸约有20种,除了最简单的甘氨酸以外,其他氨基酸都有另一种手性对映体。

检验手性的最好方法就是让一束偏振光通过它,使偏振光发生左旋的是左旋氨基酸,反之则是右旋氨基酸。

通过这种方法的检验,人们发现了一个令人震惊的事实,那就是除了少数动物或昆虫的特定器官内含有少量的右旋氨基酸之外,组成地球生命体的几乎都是左旋氨基酸,而没有右旋氨基酸。

因为人是由左旋氨基酸组成的生命体,它不能很好地代谢右旋分子,所以食用含有右旋分子的药物就会成为负担,甚至造成对生命体的损害。

在手性药物未被人们认识以前,欧洲一些医生曾给孕妇服用没有经过拆分的消旋体药物“反应停”作为镇静剂,很多孕妇服用后,生出了无头或缺腿的先天畸形儿,这就是被称为“反应停”的惨剧。

后来经过研究发现,“反应停”的R-对映体有镇静作用,但是S-对映体对胚胎有很强的致畸作用。

正是有了这个教训,所以现在的药物在研制成功后,都要经过严格的生物活性和毒性实验,以避免其中所含的另一种手性分子对人体的危害。

高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性、手性和无机含氧酸的酸性教案高二化学教案

〖第2课时溶解性、手性和无机含氧酸的酸性〗之小船创作[明确学习目标] 1.能根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性。

2.认识手性异构和手性分子。

3.学会常见无机含氧酸酸性强弱的判断方法。

学生自主学习一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于□01非极性溶剂，极性溶质一般能溶于□02极性溶剂。

2．影响物质溶解度的因素(1)如果溶质与溶剂之间能形成□03氢键，溶解度会增大。

(2)分子结构的□04相似性会增大溶解度，如CH 3OH 中的—OH 与H 2O 中的—OH 相似，甲醇能与H 2□05互溶，而CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH 中烃基□06较大，因而戊醇在水中的溶解度□07明显减小。

二、手性手性异构体与手性分子具有□01完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为□02手性异构体。

有手性异构体的分子叫做□03手性分子。

三、无机含氧酸分子的酸性1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH ，而—OH 上的H 在水分子的作用下能够电离出H ＋而显示一定的酸性。

2．无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成□01(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越□02高，导致R —O —H 中O 的电子向□03R 偏移的程度越大，在水分子的作用下越□04易电离出H ＋，酸性越□05强。

如酸性：HClO □06＜HClO 2□07＜HClO 3□08＜HClO 4，HNO 2□09＜HNO 3，H 2SO 3□10＜H 2SO 4等。

1．互为手性异构的两个分子是同一种分子吗？提示：不是。

虽然互为手性异构的两个分子有极大的相似性，但两个分子不能重合，即结构不完全相同，不属于同种分子。

2．同一种元素的不同含氧酸，其酸性强弱有何规律？提示：含氧酸的通式(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，m 相同时，n 越大酸性越强。

第二章溶解性无机含氧酸分子的酸性

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3．分子结构的相似性：“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的 —OH 与水分子中的—OH 相近，因而乙醇能与水互溶。当然，乙醇分子由于—OH 的极性较强，易与 H2O 形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH) 中的烃基较大，烃基是非极性基团，是疏水亲油基团。戊醇在水中的溶解度明显小。烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此。 4．反应：如果溶质与水能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。如 SO2 与水发生反应生成 H2SO3，而 H2SO3 可溶于水，因此，SO2 的溶解度较大。
似相溶规律”，并能灵活加以应用，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质。 2．科学态度与社会责任：通过对手性异构体及手性碳原子的了解，培养严谨求实的科学态度；崇尚真理，形成真理
面前人人平等的意识。
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01 基础自主落实 02 要点系统认知 03 检测课堂达标 04 演练效果检测
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一、溶解性 1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般都溶于极性溶剂。
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2．影响因素
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[微思考] 为什么乙醇与水互溶，而戊醇在水中溶解度明显减小？
[提示] 乙醇中的—OH 与水分子的—OH 相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中的烃基较大，其中的—OH 跟水分子的—OH 的相似因素小得多，故溶解度明显减小。
选项中的 HClO4 中的 Cl 为＋7 价，是 Cl 原子的最高价，酸性最强。

高中化第二章分子结构与性质2.3.2溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课件选修3

试简要回答下列问题:
(1)按此规则判断,H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺
序为
。
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样,但酸性强弱相差很大。已知
H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断H3PO3和H3AsO3的分子结
构:
。
(3)按此规则判断碳酸应属于
酸,与通常认为的碳酸的
高中化第二章分子结构与性质 2.3.2溶解性、手性、无机含氧
酸分子的酸性课件选修3
目标导航预习导引
1.了解常见物质的溶解性,能用“相似相溶”原理来解释有关物质的溶解性。 2.了解手性原子、手性分子的概念,能准确判断有机物中是否含有手性碳原子。 3.掌握常见酸的酸性强弱,能比较不同含氧酸的酸性强弱 1.从结构的角度认识“相似相溶”规律。 2.学会判断手性分子。 3.能判断与解释无机含氧酸的酸性强弱
CHBrClF手性分子
一二三
知识精要典题例解迁移应用
【例2】下列化合物中含有手性碳原子的是( ) 2F2 3CH2OH
C.
D.
一二三
知识精要典题例解迁移应用
解析:中心原子连有四个不同的原子或基团,化合物的分子才具有手性。A 项,C 原子只连有 Cl、F 2 种原子,故 A 项错误;
分子中两个 C 原子分别连有 2 种和 3 种不同的原
COOH、—OH 4 种不同的原子或原子团,2 号 C 原子为手性碳原子, 故 D 项正确。答案:D
一二三
知识精要典题例解迁移应用
下列有机物分子中属于手性分子的是( ①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇
) (导学号52700033)
③
A.① C.①②③

高中化学第二章第三节分子的性质第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案新人教版选修3

高中化学第二章第三节分子的性质第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案新人教版选修3第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解分子的手性、分子的溶解性及无机含氧酸分子的酸性，并能进行微观解释。

2.证据推理与模型认知：在理解微观结构对分子性质影响的基础上，形成分析、推理分子性质的思维模型，并能利用该模型解释一些问题。

一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

2．影响物质溶解性的因素(1)外界条件——温度、压强等。

(2)分子结构——“相似相溶”规律。

(3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。

(4)反应——溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。

“相似相溶”规律的应用根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择以及物质之间分离提纯方法的确立。

例1碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大【考点】溶解性【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性答案 B解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。

二、手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。

(2)手性分子：具有手性异构体的分子。

溶解性手性无机含氧酸分子的酸性学年高中化学选修教学课件

而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大,其中的—OH跟水分子的—OH的相似因素小得多,故溶解度明显减小。
任务二、阅读教材第51~52页“手性”,回答下列问题:
1.什么是手性异构体?
提示:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与
右手一样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体。
答案:B
-14-
重点难点探究重要考向探究
课堂探究案答疑解惑
考向二手性分子【例题2】下列化合物中含有手性碳原子的是( )
l2F2
B.CH3CH2OH
C.
D.
答案:D
-15-
课堂探究案答疑解惑
重点难点探究重要考向探究
解析:中心原子连有四个不同的原子或基团,化合物的分子才具有手
性。A 项中 C 只连有 Cl、F 2 种原子,故 A 项错误;
重点难点探究重要考向探究
课堂探究案答疑解惑
2.手性分子 (1)手性碳原子: 连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。用*C 来标记。具有手性的有机物,是因为其含有手性碳原子造成的。
如: R1、R2、R3、R4 是互不相同的原子或原子团。判断一种有机物
是否具有手性异构体,就看其含有的碳原子是否连有四个互不相同的原子或原子团。
课堂探究案答疑解惑
成功体验3下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是
()
A.HClO4>H2SO4>H3PO4 B.HClO4>HClO3>HClO2 C.HClO>HBrO4>HIO4 D.H2SO4>H2SO3>H2CO3 解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:同一元素的含氧酸,该元素价态越高,酸性越强,B项正确;HClO中的氯不是最高价,C项错误;酸性:H2SO4(强酸)>H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸),D项正确。答案:C

高中化学 2.2.3溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3

第三十一页，共45页。
碳酸[(HO)2CO]中非羟基氧的个数为 1，理论上应是一个酸性与亚硝酸 [(HO)NO] 和磷酸 [(HO)3PO]相近的中强酸，然而事实上通常认为它是弱酸，这是由于溶于水的二氧化碳分子中只有极少量与水结合成碳酸。
第三十二页，共45页。
④结构相似的含氧酸酸性强弱判断方法：酸分子中中心原子的原子半径越小，电负性越大，其相应酸的酸性越强，如酸性 HClO3>HBrO3>HIO3。
第五页，共45页。
2．相似相溶规律 (1)含义：非极性溶质一般溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。 (2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在________，溶解性好，且________越大，溶解性越好。如果溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小，如 NH3 极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。
第六页，共45页。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇的结构简式为 CH3CH2—OH，其中的________与水分子中的________，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由于—OH 的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH 中的烃________，其中的—OH 跟水分子中的—OH 的相似因素________，因而它在水中的溶解度明显减小。
第二十七页，共45页。
无机含氧酸可写成通式(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中的 O 的电子向 R 偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H＋，即酸性越强。

学案11：2.3.3 溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性

第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性【学习目标】1.学生通过阅读教材，从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律，知道影响物质溶解性的因素，能比较不同物质的溶解性；2.学生通过阅读相关材料，了解“手性分子”的概念和在生命科学等方面的应用，能判断已知结构的有机物中的手性碳原子；3.学生通过讨论，能判断无机含氧酸的酸性，并能用分子结构的知识解释。

【重难点】比较不同物质的溶解性、判断无机含氧酸的酸性。

【导学流程】★基础感知一．溶解性1.“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于___________溶剂，极性溶质一般能溶于__________溶剂。

如蔗糖和氨____溶于水，____溶于CCl4，而萘和碘却____溶于CCl4，____溶于水。

2.影响物质溶解性的因素除了温度、压强外，还有许多制约因素影响物质的溶解性。

(1)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_______。

(2)分子结构的相似性：CH3CH2OH中的—OH与水中的—OH相近，因而乙醇能与水________；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的—OH跟水中—OH的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明显减小。

(3)溶质与溶剂发生化学反应：如SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3可溶于水，因此将增加SO2的________。

二. 手性1.手性异构体具有完全相同的________和_____________的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里____________，互称手性异构体。

2．手性分子有____________________的分子叫做手性分子。

如乳酸3．手性分子的应用(1)在生命科学和生产手性药物方面的应用：(2)在催化剂开发中的应用：4.手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有的原子或原子团，即有机物分子中是否存在。

如，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。

学案6：2.3.3 溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性

第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性【学习目标】1．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。

2．了解手性分子在生命科学等方面的应用。

3．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

[新知探究]1．溶解性(1)相似相溶规律非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。

如蔗糖和氨溶于水，溶于四氯化碳。

萘和碘溶于四氯化碳，溶于水。

(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有、等。

②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越(填“好”或“差”)。

③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越。

如乙醇与水，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

④溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会。

如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度。

2．手性(1)手性异构体具有完全相同的和的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

(2)手性分子有的分子叫做手性分子。

如乳酸分子。

3．无机含氧酸分子的酸性(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性。

如酸性：HClO HClO2HClO3HClO4(填“>”或“<”)。

(2)含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性。

如酸性：H2SO4H2SO3(填“>”或“<”)。

[名师点拨]比较无机含氧酸酸性强弱的方法无机含氧酸分子之所以显酸性，是因为其分子中含有—OH ，而—OH 上的H 在水分子的作用下能够电离出H ＋，而显示一定的酸性。

(1)对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

(2)含氧酸可表示为(HO)m RO n ，若R 相同，n 值越大，酸性越强。

(3)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较，如HClO 4>H 3SO 4，H 2SO 4>H 2SeO 4。

高中化学优质教案溶解性手性无机含氧酸分子的酸性教学设计[选修]1

A、HClOB、HClO2C、HClO3D、HClO4
4、下列物质中溶解度最小的是（A）
A、LiF B、NaF C、KF D、CsF
布置作业
教学后记
本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点：
（1）布置学生课前预习。
（2）学生的自身体验和探究是非常重要。
课题
第二章第三节分子的性质第3课时
教学目标
知识目标
1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
4、培养学生分析、归纳、综合的能力
5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学
能力目标
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感目标
使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
高考知识点扫描
无机含氧酸分子的酸性强弱的比较
教学重点
手性分子和无机含氧酸分子的酸性
教学难点
手性分子和无机含氧酸分子的酸性
教学方法
1.导学案
2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
教具
多媒体、板书
共3课时第3课时
教学设计
[复习过渡]
复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。
通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？

2.3.3《溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性》教学设计(含解析)

（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》教学设计第三节分子的性质（第三课时溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性）【情景导入】通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？【板书】活动一、影响物质溶解度的因素【思考】阅读教材P50页内容，结合P51页“资料卡片”思考外界条件对物质溶解性有何影响？【交流1】(1)影响固体溶解度的主要因素是温度，大多数固体的溶解度随温度的升高而增大。

【交流2】(2)影响气体溶解度的主要因素是温度和压强，气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。

【交流3】(3)溶剂的极性、分子结构的相似性、分子间作用力和氢键等也会对物质溶解性产生影响。

【讨论】根据影响物质溶解度的因素，思考什么是相似相溶规律？有哪些适用范围？【交流1】(1)含义：非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

【交流2】(2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好，且氢键作用力越大，溶解性越好。

如果溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小，如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。

如：水和甲醇的相互溶解（虚线为氢键）【交流3】②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。

例如，乙醇的结构简式为CH3CH2—OH，其中的—OH与水分子中的—OH相似，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由于—OH的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。

而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基较大，其中的—OH 跟水分子中的—OH的相似因素小的多，因而它在水中的溶解度明显减小。

【交流4】③如果溶质与溶剂能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。

如SO2与水发生的反应生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此，将增大SO2的溶解度。

【问题探究1】（1）有机溶剂都是非极性溶剂吗？【交流】有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。

2019_2020学年高中化学第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3

3．当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是( )
C [由题意可知，A 项、B 项与 D 项中各有 1 个手性碳原子；C 项中有 2 个手性碳原子。]
4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A．HNO2
B．H2SO3
C．HClO3
有手性异构体的分子叫做手性分子，如乳酸(
)分
子。
三、无机含氧酸分子的酸性 1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如酸性： HClO ＜HClO2＜ HClO3＜ HClO4( 填 “ ＞ ” 或 “＜”)。 2．同主族相同化合价的不同种元素，中心原子 R 的原子半径越小，酸性越强，如原子半径：Cl＜Br＜I，故酸性：HClO3＞HBrO3＞HIO3。 3．同周期从左到右，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，如 H3PO4＜ H2SO4＜HClO4。
NH3 极易溶于水的原因有哪些？
[答案] ①NH3 与水均为极性分子，相似相溶。②NH3 与水分子间形成氢键。③NH3 与水反应生成 NH3·H2O。
二、手性 1．手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
2．手性分子
C [碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”规律解释，A 正确；碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以
中加“*”的碳原子为手性碳原子，B 正确；H2O 的沸点比 H2S
高是由于水分子间可以形成氢键，H2O 比 H2S 稳定是由于水分子中的 H—O 键比硫化氢分子中的 H—S 键强，C 错误；H3PO4 的非羟基氧原子数大于 HClO 的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D 正确。]

【人教版】高中化学选修三：2.3.2《溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性》课件

如果溶质与溶剂之间能形成氢键,则溶解度氢键 —
增大,且氢键作用力越大,溶解度越大
溶质与水发生反应时可增大其溶解度,如反应 —
SO2与H2O 生成H2SO3
一二
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练一练 1
根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )
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练一练 2
下列说法不正确的是( )
A.HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.HF 的熔沸点高于 HCl 是由于 HF 分子之间可以形成氢键 C.I2 易溶于苯可以用相似相溶原理解释 D.甲烷可与水形成氢键这种化学键解析 :对于同种结构的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔
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下列物质中不存在手性异构体的是( )
A.BrCH2CHOHCH2OH
B. C.CH3CHOHCOOH D.CH2 CH2
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1 .“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。如
沸点越高,A 项正确;分子中含有 H 时,可以和 N、O、F 形成氢键,氢键不是化学键,B 项正确,D 项错误;I2 和苯都是非极性分子,C 项正确。

学案9：2.3.3 溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性

第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性【学习目标】1．知识与技能：了解影响物质溶解性的因素及“相似相溶”规律；了解“手性分子”在生命科学等方面的应用；了解无机含氧酸分子的酸性强弱的原因，能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

2．过程与方法：由已学知识的感性认识，发现、归纳其中的规律。

3．情感态度与价值观：从“手性分子”在生命科学等方面的应用，体会自然界的魅力。

【预习任务】一．溶解性［阅读课本P50页，回答下列问题］思考：什么是相似相溶规律？试举例说明。

1．相似相溶规律⑴相似相溶规律：指非极性溶质一般，极性溶质一般⑵相似相溶规律的应用：①水是极性溶剂，根据“相似相溶”，在水中的溶解度大。

在水中溶解度小。

②相似相溶还适用于的相似性。

如：乙醇中的羟基与水分子中的羟基相似，因而；而CH3(CH2)4OH中的，使得其中的-OH与水分子中的-OH相似因素小得多，所以它在水中的溶解度明显减小。

2．氢键：如果存在氢键，则，溶解性越好。

相反，在有氢键的水中的溶解度就比较小。

3．反应：如果溶质与水发生化学反应，且生成物可溶于水，则可增加溶质的。

如：SO2能和水发生反应生成亚硫酸，而亚硫酸能溶于水，所以SO2的溶解度增加。

氯气在水中溶解度比其他非金属单质大。

完成：课本P51页思考与交流中，第1、2、3三个问题。

观察教材“溶解性”部分的“资料卡片”，从常见气体的溶解度数据中，你能找到符合“相似相溶”规律的例子吗？⑴乙炔、乙烯、乙烷、甲烷、氢气、氮气、氧气都是非极性分子，在水中的溶解度都很小。

⑵SO2和CO2都能和水反应，但前者是极性分子，后者是非极性分子，所以SO2比CO2在水中的溶解度大很多。

⑶氯气是非极性分子，但氯气能和水反应，生成物HCl 、HClO能溶于水，所以氯气的溶解性比其他非金属单质要大。

⑷NH3分子能和H2O分子形成分子间氢键，所以NH3在水中的溶解度很大。

二．手性［阅读课本P51~ P53页内容］思考：什么是手性碳原子？手性分子？手性异构体？1．手性碳原子－。

高中化学选修三《物质结构与性质》《溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性》教案-新版

【过渡】我们已经知道结构相似的
物质容易互溶，但是还有一些物质
看似相同，性质却天壤之别，同学
从生活的角
度
在视觉上感
受和了解手
性
让学生体会
化学源于生
活，生活中
化学，以激
【过渡】如果换成有机分子，要想具有手性，分子的结构需要有何特
【讲述】这场悲剧受到各个领域科学家们的广泛关注，最终，可喜的
【学以致用】：
2．该化合物是否为手性
【过渡】我们已经知道结构相似的
物质容易互溶，还有一些物质看似
相同性质却天壤之别，另外还有一
些看似不同的物质，结构和性质却
根据已有的知识来判断酸
【学以致用】：
3、下列物质中，酸性由强到弱错误。

高中化学第2章分子结构与性质第3节第2课时溶解性手性和无机含氧酸分子的酸性学案新人教版选修3

第2课时溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性激趣入题·情境呈现物质内部的分子结构存在着对称美。

许多物质形状与结构对称统一于一体,如金刚石晶体(外形为正八面体,结构为正四面体),石英晶体(外形为两端对称的六角棱柱体,结构为四面体)。

它们都反映了物质内部多种(个)原子之间有序的结合,多种(个)原子在变化中趋于统一,在参差中趋于整齐,在“反复”中透着秩序,显示着节奏,尽显出化学中的对称美。

1828年苯就被发现了,所有的证据都表明苯分子非常对称。

很难想象6个碳原子和6个氢原子怎么能够完全对称地排列、形成稳定的分子。

四十年后的1864年冬,德国化学家凯库勒坐在壁炉前的一次睡梦,使他顿悟了苯分子是一个环——平面正六边形。

凯库勒的苯分子结构理论之所以美,不仅因为它与实验事实相符合,也因为它采取双轴对称的几何图形,给人以对称美的魅力。

实际上,我们所感受的这种对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各部分在大小、形状或相对位置的对应性。

宏观物体具有对称性,那么,构成它们的微观粒子如分子也具有对称性吗？新知预习·自主探究一、物质的溶解性1．“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于__非极性__溶剂,极性溶质一般能溶于__极性__溶剂。

2．影响物质溶解性的因素：外界条件—有__温度__、__压强__等↓分子结构—“相似相溶”规律↓氢键—如果溶质与溶剂之间能形成__氢键__，则溶解度增大，且__氢键__作用力越大，溶解度越大↓反应—溶质与水发生反应时可__增大__其溶解度，如SO2与H2O生成H2SO3二、手性与无机含氧酸的酸性1．手性(1)手性异构体具有完全相同的__组成__和__原子排列__的一对分子,如同左手与右手一样互为__镜像__,却在三维空间里__不能重叠__,互称手性异构体。

(2)手性分子有手性异构体的分子叫作__手性分子__。

如乳酸：()分子。

2．无机含氧酸分子的酸性(1)对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越__强__。