有机物性质总结

有机物性质总结

一、脂肪烃

1、烷烃

（1）物理性质：

①状态：在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～8个碳原子的烷烃为液体；含有8～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体。

②密度：烷烃的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互

作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。且均小于水的密度。

③熔点、沸点：同类烃中，碳原子个数越多，熔点和沸点越高；碳原子个数相同时，支链越多，熔点和沸点就越低。

④溶解性：可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中，不溶于极性溶剂，如水中。

（2）化学性质：（以甲烷为例）

①氧化反应：CH4+2O2→CO2+2H2O（燃烧）

②取代反应：CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl

CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl

CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl

CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl

2、烯烃

(1）物理性质：C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固

体。

随着相对分子质量的增加，沸点和密度升高。相同碳原子个数的烷烃和烯烃，烯烃沸点比烷烃高

(2)化学性质:（以乙烯为例）

①氧化反应：1、CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O（燃烧）2、使酸性高猛酸钾溶液褪色。

②加成反应:CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色) CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2═CH2+H2O—催化剂、170℃→CH3CH2OH(制酒精)

③加聚反应：nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)

3、炔烃

（1）物理性质：炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。

（2）化学性质：（以乙炔为例）

①氧化反应：1、2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）2、能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

②加成反应：CH≡CH+H₂→ CH₂=CH₂

CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯

③加聚反应：n CH≡CH→-[ CH═CH]-n

(3)制备：CaC₂（电石）+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

二、芳香烃（烃分子中含有一个或者多个苯环的化合物）

1、苯

（1）物理性质：在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，其密度小于水，具有强烈的芳香气味。难溶于水,是一种良好的有机溶剂.

（2）化学性质：

①氧化反应：2C6H6+15 O₂——点燃—→12 CO₂+6 H₂O

②取代反应：1、

2、

③加成反应：

2、苯的同系物（分子结构中只存在一个苯环，同时存在侧链都是烷基）

（1）物理性质：无色具有芳香气味的液体，相对密度小于1，比水轻，不溶于水，易溶于有机溶剂。

（2）化学性质：（以甲苯为例）

①氧化反应：1、C6H5CH3+ 9 O2——点燃—→7 CO2+ 4 H2O

2、甲苯上的甲基被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色

②取代反应：1、

2、

三、卤代烃

（1）物理性质：沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除

外）和卤素原子序数的增大而升高。密度随碳原子数增加而降低。

绝大多数卤代烃不溶于水，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。

（2）化学性质：（以溴乙烷为例）

①取代反应：

②消去反应：

四、烃的含氧衍生物

1、醇（羟基与烃基或苯环侧链的碳原子相连的化合物）

（1）物理性质：醇的沸点随相对分子质量的增大而升高。

②与活泼金属反应：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

③消去反应：1、C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O（条件：170℃浓硫酸）

2、2C2H5OH →C2H5OC2H5+ H2O（条件：140℃浓硫酸）

④取代反应：C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O

⑤酯化反应：C2H5OH+CH3COOH→浓H2SO4△→CH3COOCH2CH3+H2O（反应为可逆反应）

⑥特征反应：使重铬酸钾酸性溶液由橙色变为绿色

2、酚（羟基与苯环直接相连而成的化合物）

（1）物理性质：（苯酚）是无色晶体，易被氧气氧化成粉红色，有特

殊气味，熔点为43度。易溶于乙醇等有机溶剂，常温下难溶于水，在65度时与水任意比例互溶。

（2）化学性质：（以苯酚为例）

①酸性（不可使紫色石蕊溶液褪色）：（HCl＞CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-）

1、

2、

②氧化性：1、燃烧 2、使高锰酸钾酸性溶液褪色 3、在空气中被氧化成粉红色

③取代反应：与溴反应：

（产生白色沉淀，可用于苯酚的定性和定量检验）

④显色反应：苯酚与三价铁离子反应显紫色（并非沉淀）

3、醛

（1）物理性质：甲醛（福尔马林）：无色、有刺激性气味的气体，易

溶于水，家居污染气体，水溶液可以杀菌、防腐。乙醛：无色、有刺激性气味液体，密度比水小，沸点是20.8度，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇互溶。

（2）化学性质：

乙醛：

①氧化性：

1、乙醛催化氧化：2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH（催化剂，加热）

2、乙醛燃烧：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂

3、银镜反应：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓ +3NH₃+H₂O（加热）（可用于检验醛基）

4、乙醛与新制氢氧化铜：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加热）（生成砖红色Cu₂O沉淀）（可用于检验醛基）

5、使高锰酸钾酸性溶液、溴水被还原而褪色

②还原性：乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH 甲醛：

与银氨溶液反应：HCHO+4Ag(NH

3)

2

OH→(NH

4

)

2

CO

3

+4Ag↓+6NH

3

+2H

2

O（加热）

与新制的氢氧化铜：HCHO+4Cu(OH)

2+2NaOH→Na

2

CO

3

+2Cu

2

O↓+6H

2

O(加热)

4、羧酸

（1）物理性质：甲酸、乙酸、丙酸具有强烈酸味和刺激性。含有4~9

个C原子的具有腐败恶臭，是油状液体。含10个C以上的为石蜡状固体，挥发性很低，没有气味。

羧基是亲水基，与水可以形成氢键，所以低级羧酸能与水任意比互溶；随着相对分子质量的增加，憎水基（烃基）愈来愈大，在水中的溶解度越来越小。

（2）化学性质：（以乙酸为例）