初中化学学科知识
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
初中化学知识点总结归纳（完整版）
初中化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。
一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!●初中化学的15条化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
初中化学知识点目录
初中化学知识点目录一、物质的性质1.物质的分类2.物质的性质及其变化3.溶液的性质二、基本单位与化学式1.元素与化合物2.原子与分子3.离子与离子化合物4.化学式及其表示方法三、常见元素和化合物1.常见金属元素及其性质2.常见非金属元素及其性质3.常见气体及其性质4.常见酸、碱与盐四、反应与化学方程式1.化学反应基本概念2.化学反应类型与特征3.化学方程式的写法和平衡4.氧化还原反应五、常见实验操作与安全1.实验室安全注意事项2.常见实验操作及其原理六、常见物质的分离与提纯方法1.溶液的净化与集中2.杂质与杂质的分离方法3.纯净物质的制备七、能量与化学反应1.化学能与能量转化2.化学反应中的能量变化3.化学反应速度与影响因素八、酸碱中和与盐类制备1.酸、碱和盐的概念及性质2.酸碱中和反应3.盐的制备与性质九、金属物质的性质与应用1.金属元素的性质与反应2.常见金属的应用与合金3.金属的防腐措施十、非金属物质的性质与应用1.非金属元素的性质与反应2.非金属的应用和特性十一、空气与常见气体1.空气的组成2.空气中的氧气、氮气、二氧化碳的性质与应用3.制备常见气体的方法十二、材料的性质与变化1.材料的物理性质与变化2.材料的化学性质与变化3.材料的功能与应用十三、环境与资源的保护1.水资源与水的处理2.空气污染与控制措施3.固体废弃物的处理与回收利用以上是初中化学的知识点目录，希望对你的学习有所帮助。
化学是一门丰富多彩的学科，通过学习化学知识，我们可以更好地理解和应用于现实生活中的各种现象和实践。
祝你学习进步！。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
初中化学的知识点归纳总结
初中化学的知识点归纳总结初中化学是学生接触化学学科的初级阶段，主要目的是培养学生对化学基本概念的理解、基本实验技能的掌握以及科学探究的能力。
以下是初中化学的知识点归纳总结：# 基本概念与原理1. 物质的组成：物质由元素组成，元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
2. 分子与原子：物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小单位，原子是化学变化中的最小微粒。
3. 化合物与混合物：化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物；混合物由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
4. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H2O表示水。
5. 相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它相比较所得的值。
6. 化学反应：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。
7. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应，常见于金属和非金属元素之间的反应。
8. 酸碱反应：酸和碱作用生成水和盐的反应。
9. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
10. 饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解更多溶质的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
# 元素与化合物1. 常见元素：如氢、氧、碳、氮、铁等，了解它们的基本性质和常见单质形态。
2. 常见化合物：如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）等，掌握它们的性质和用途。
3. 酸碱盐：了解酸、碱、盐的定义，常见的酸如硫酸（H2SO4）、氢氯酸（HCl）；碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）；盐如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）。
# 化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质的反应，如氢气和氧气合成水。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质的反应，如电解水。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，如铜和硫酸反应生成硫酸铜和氢气。
超详细的初中化学必背知识点
超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
化学初中知识点大全
化学初中知识点大全化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化过程的科学。
它不仅是一门理论学科，更是一门应用学科。
在初中阶段，学生通过化学课程的学习，不仅能够了解周围事物的本质和构成，还能够提高解决实际问题的能力和培养实验操作技能。
以下是初中化学的知识点大全，希望对初学化学的学生们有所帮助。
一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物。
2. 对物质的观察方式：质量、体积、颜色、气味、密度、熔点、沸点、可溶性等。
3. 化学变化的表现：气体的产生、颜色的变化、温度的升高或降低、固体或液体的生成等。
4. 化学反应的平衡方程式。
5. 化学反应热效应的计算。
二、原子与化学键1. 原子的基本结构：原子核、电子云。
2. 原子的质量：质子、中子、电子的质量和电荷数。
3. 元素的周期表和元素符号。
4. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键。
5. 元素的化合：原子的电子排布和库仑力的作用。
三、化学储能和放能1. 化学能和物理能：化学能是一种能量类型，它在物质的化学反应中转化为其他形式的能量。
2. 化学反应的储能：光合作用、发酵、燃烧等。
3. 化学反应的放能：电化学反应、核反应等。
四、电解质溶液1. 电解质溶液的概念：可导电的物质溶解在水中，能够导电的溶液。
2. 电解质的种类：强电解质、弱电解质和非电解质。
3. 电解质溶液中离子的运动：离子迁移和电化学反应。
4. 电解反应的电解方程式：电子转移、离子迁移、反应物消失和产物生成。
五、化学实验1. 化学实验的安全规范：实验前准备、实验中规范操作、实验后清除。
2. 化学实验中的常用仪器：试管、烧杯、容量瓶、滴定管等。
3. 化学实验中的常见操作：分离、萃取、加热、冷却、过滤等。
4. 实验常用的指示剂：酚酞、万能指示剂、甲基橙、重铬酸钾等。
以上是初中化学的主要知识点大全。
通过学习这些知识，我们可以深入了解和研究化学现象和化学反应。
同时，我们也需要重视实验操作和安全防范，保障自己和他人的身体健康和生命安全。
初中化学知识点归纳
初中化学知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
作为初中阶段的学科，化学主要介绍了一些基础的化学概念、原子结构、元素周期表、化学键、化学反应等内容。
下面将详细介绍初中化学的知识点。
1. 物质和混合物物质是组成一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质由同种元素或化合物组成，具有固定的化学组成和性质；而混合物是由不同种类的物质混合而成，可以通过物理方法进行分离。
2. 基本粒子：原子、分子和离子原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
离子是带电的原子或分子。
3. 元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以用化学符号表示。
化合物是由不同种元素以确定的比例结合而成的物质，具有新的物理和化学性质。
4. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。
它根据元素的性质和结构，将元素分为周期和族。
周期指的是元素的电子层，族指的是元素的化学性质。
5. 电子层结构和填充规律每个原子有一定数量的电子层，每层最多能容纳2n²个电子，其中n为层数。
电子填充规律遵循"Aufbau原理"和"Hund规则"。
Aufbau原理指的是电子按能级由低到高依次填充；Hund规则指的是在同一轨道上，电子尽量分散填充。
6. 原子和离子的化学键化学键是原子间的相互作用力，通常可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享形成的，离子键是通过电子转移形成的，金属键是金属原子之间通过电子互相吸引形成的。
7. 共价键的成键原理共价键形成的基本原理是原子中未配对的价电子之间形成了共用电子对，使得原子获得稳定的电子配置。
8. 化学式和化合价化学式是表示化合物中元素种类和数量的简略符号。
化合价是指元素在化合物中的相对电荷数，可以通过化合物中的键类型和键的数量来确定。
9. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳初中化学必背知识点归纳化学作为一门基础学科，是与人类日常生活息息相关的科学知识。
初中化学是打好化学基础的重要阶段，它的重要性不言而喻。
在初中化学学习的过程中，有一些知识点是必须掌握的，下面是初中化学必背知识点的归纳。
一、化学元素和化合物1. 化学元素元素是一种不能进一步分解成其他物质的物质。
元素按照其在化学上的性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
在初中化学中我们需要掌握一些重要金属元素和非金属元素的化学符号、名称及其一些性质。
举例说明：金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等；非金属元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
您可以通过查看元素周期表学习其他元素及其周期性性质。
2. 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物也可分为离子化合物和分子化合物。
我们需要掌握离子化合物和分子化合物的字符式、名称等。
举例说明：离子化合物：氯化钠（NaCl）、氧化铁（Fe2O3）等；分子化合物：二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式是化学反应所需表示的式子，其中包含反应物和生成物之间的反应关系。
我们需要了解如何写出化学方程式以及方程式中反应物和生成物之间的化学变化。
举例说明：硫酸与铜的反应可以写为：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2。
2. 化学反应分类化学反应的发生和反应后产物的性质可以划分为五类，包括：酸碱中和反应；氧化还原反应；还原反应；水解反应；加和反应。
我们需要掌握这五类反应的分类标准、过程和应用。
3. 化学符号反应化学符号反应是一种表示化学反应的简洁方法，它只写反应物与生成物所对应的物质符号，并用箭头表示反应的方向。
我们需要掌握如何由化学符号反应写出化学方程式以及如何由化学方程式写出化学符号反应。
三、物质的结构性质1. 物质的物态物质的物态分为固态、液态和气态。
我们需要了解物质状态之间的转换过程，包括蒸发、沸腾、凝固等。
(完整版)初中化学知识点总结
初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下就为大家梳理一下初中化学中的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
氧气的化学式为 O₂，二氧化碳的化学式为 CO₂。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量不变。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等。
化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气体094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，氮气化学性质不活泼，可用作保护气。
2、水水是由氢、氧两种元素组成的无机物。
电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑ 。
3、氧气氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。
4、二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
它能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓＋ H₂O 。
初中化学100个知识点
初中化学100个知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，它在我们的日常生活中无处不在。
对于初中生来说，掌握好化学的基础知识至关重要。
下面就为大家总结 100 个初中化学的知识点，希望能对大家的学习有所帮助。
1、化学变化：生成了新物质的变化。
如燃烧、生锈等。
2、物理变化：没有生成新物质的变化。
如蒸发、凝固等。
3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
4、化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
5、蜡烛燃烧实验：火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
6、吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中氧气含量减少，二氧化碳和水蒸气含量增多。
7、固体药品通常保存在广口瓶中，液体药品通常保存在细口瓶中。
8、取用固体药品一般用药匙，块状药品可用镊子夹取。
9、取用少量液体药品用胶头滴管，取用较多量液体药品用倾倒法，瓶塞要倒放。
10、量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，加热时用外焰。
12、给物质加热时，试管外壁不能有水，先预热，再集中加热。
13、玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
14、空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。
15、氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼。
16、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，能支持燃烧，具有氧化性。
17、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
18、实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
19、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
20、电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。
初中化学知识点各章总结
初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。
2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。
第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。
2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。
4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。
第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。
第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。
4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。
第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。
2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。
3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。
初中化学学科知识点整理
初中化学学科知识点整理化学学科是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的学科。
在初中阶段，学生们开始接触化学学科的基本知识，为进一步学习和理解高中化学打下基础。
本文将对初中化学学科的知识点进行整理，以帮助学生们系统地学习和掌握相关概念和原理。
一、物质的性质1. 物质的三态：物质可以存在固态、液态和气态，它们的特征性质不同，如形状、体积、密度等。
2. 物质的颜色：物质的颜色来源于它的吸收和反射光线的特性。
3. 物质的溶解性：物质可以溶解在溶剂中形成溶液，溶解性与溶质和溶剂的相互作用有关。
4. 物质的燃烧性：物质在适当条件下可以发生燃烧，释放出能量和产生新的物质。
二、元素和化合物1. 元素：是由原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
常见元素有氧、氮、碳等。
2. 化合物：是由两种或以上元素化合而成的物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
3. 分子与原子：化合物由分子组成，分子由原子通过化学键连接而成。
三、原子结构和元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡了正电荷的原子核。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表格，通过元素周期表可以了解元素的性质和特点。
四、化学反应1. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应，反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，中间由反应条件和反应物之间的反应物质状态表示。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
3. 反应速率：反应速率指的是反应物浓度变化的快慢，在一定条件下可以通过改变温度、浓度和催化剂等因素来调控。
五、离子和电解质1. 离子：离子是带有电荷的原子或分子，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2. 电解质：能在溶液中导电的物质称为电解质，可以分为强电解质和弱电解质。
六、酸碱和盐1. 酸：无机酸是含有氢阳离子（H+）的化合物，有酸味、能腐蚀金属、能中和碱的性质。
初中化学必背的知识点归纳
初中化学必背的知识点归纳初中化学是一门非常重要的学科，在学习化学的过程中，必须要掌握一定的基本知识，这些基本知识将会在日后的学习和实践中起到极大的帮助作用。
以下是初中化学必背的知识点归纳。
一、化学元素周期表元素周期表是化学必备的基础，要了解元素周期表，需掌握周期表中元素的排列规律、周期性变化及元素性质等。
元素周期表是由化学元素按其各自的物理化学性质排列得来的一张表格。
根据元素原子的电子排布和物理化学性质相似性而排列。
元素周期表中有7个水平排列的行，称为“周期”，有18个竖直排列的列，称为“族”。
二、物质的分类化学的核心是物质，因此了解物质的分类非常重要。
根据物质的组成，物质可以分为单质（元素）和化合物两大类。
根据物质的物态、物理性质和化学性质的不同，又可以分为固体、液体和气体三种状态。
三、化学式化学式是化学反应中极为重要的一环节，在初中化学学习中也是必备的知识点。
化学式是表示物质成分的一种方法，一般由元素符号和一些数字组成。
元素符号表示相应元素的化学符号。
数字表示元素符号右下角的原子个数或分子个数。
四、化学反应的基本类型化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的基本类型有三类：1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质之间的电荷转移反应。
2. 酸碱反应：酸碱反应是指酸性物质和碱性物质发生中和反应的过程。
3. 沉淀反应：沉淀反应是指在反应过程中产生的一种不溶于水的固体物质，称为沉淀物。
五、酸碱度的概念酸碱度是指环境中酸碱物质占据的比例，也称为酸碱性。
酸碱度的概念表现为pH值。
pH值越小表示酸度越高，pH值越大表示碱性越强。
以上是初中化学必备的知识点归纳。
这些知识点是化学学习中的基础和根基，通过不断地学习和实践，才能逐渐掌握和深化化学知识，不断提高自己的科学素养，为以后的学习和工作打下坚实的基础。
初中化学学科的核心知识点梳理
初中化学学科的核心知识点梳理化学是一门研究物质性质、组成以及变化规律的科学。
在初中阶段，学生开始接触并学习化学的基本知识和概念。
为了更好地帮助学生理解和掌握这门学科，以下是初中化学学科的核心知识点梳理。
1. 原子与物质结构在化学领域，原子是构成物质的基本单位。
初中化学课程强调学生对原子的理解，包括原子的结构和组成。
了解原子的基本组成以及各种不同元素的原子数量和特征可以帮助学生理解化学反应和物质的性质。
2. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
学生需要了解元素的符号、原子序数和相对原子质量等概念。
化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
学生需要学习化合物的命名规则和化学式的书写，并理解化学键的类型和强度。
3. 化学反应与化学方程式学生需要了解不同类型的化学反应、反应条件以及化学方程式的书写和平衡。
学生还需要学习如何计算反应的摩尔比例和化学反应的能量变化。
4. 酸、碱和盐学生需要了解和区分酸、碱和盐的性质。
他们还需要学习酸碱中和反应和盐的形成。
此外，学生还需要了解酸碱指示剂和pH值的概念。
5. 溶液与浓度学生需要理解溶液的概念，包括溶质和溶剂，并学习浓度的计算方法。
他们需要了解饱和溶液、稀释以及浓液和稀液的相互转化。
6. 常见气体的性质学生需要了解常见气体的特性，包括气体压力、体积和温度之间的关系，以及气体在加热或冷却时的体积和压力的变化情况。
7. 化学能量转化学生需要了解化学能量转化的基本原理，包括燃烧、放热反应和吸热反应。
他们还需要了解能量守恒定律以及化学反应中的能量转化方式。
8. 金属与非金属学生需要了解金属和非金属的性质和特点。
他们需要了解不同金属的用途和生产方法，以及非金属的重要性和用途。
9. 碳化合物和有机化学学生需要了解碳化合物和有机化学的基础知识。
他们需要了解碳的特性，有机化合物的命名和结构，以及常见有机化合物的用途。
10. 化学实验与实验室安全学生需要通过做实验来巩固和应用学到的化学知识。
初中化学学科知识点梳理
初中化学学科知识点梳理化学学科是研究物质的性质、结构、组成、成分以及其变化规律的科学。
对于初中生来说，化学是一门既有趣又实用的学科，通过学习化学可以更好地理解周围的事物，培养科学思维和观察能力。
下面我将对初中化学学科的主要知识点进行梳理。
1. 物质基本性质化学学科的学习首先要了解物质的基本性质。
物质具有质量、体积和密度等性质。
其中，质量是物质所固有的性质，用来衡量物体的重量；体积是物体所占的空间，用来衡量物体的大小；密度是物体质量和体积的比值，用来衡量物体的紧密程度。
初中生需要熟悉这些基本概念，并能够通过实验或计算来解决相关问题。
2. 元素、化合物和混合物元素是构成物质的基本单位，它由原子组成。
化合物是由两个或多个不同元素经化学反应结合而成的物质，具有独特的性质。
混合物是由两个或多个不同物质混合在一起，各自保持原有性质的物质。
初中生需要了解元素、化合物和混合物的基本概念，以及它们之间的区别。
3. 反应与变化化学学科研究的核心是物质的变化和反应。
化学反应描述了物质如何在不同条件下进行转化。
初中生需要了解如何通过观察和实验来判断化学反应是否发生，以及如何平衡化学方程式。
此外，还需要了解常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，并能够解析其中的化学方程式。
4. 酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是化学学科中重要的反应类型之一。
初中生需要理解酸和碱的定义和性质，了解酸碱中和反应的特点。
pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，初中生需要了解如何通过使用酸碱指示剂或pH试纸来测定溶液的酸碱性。
5. 元素与化合物的性质元素和化合物具有不同的性质。
初中生需要了解元素的周期表，熟悉周期表中元素的周期性和规律。
此外，还需要了解常见元素和化合物的物理性质和化学性质，如金属和非金属的区别、酸和碱的性质等。
6. 燃烧与火焰燃烧是化学反应中的重要过程，初中生需要了解燃烧的条件和过程。
火焰是燃烧过程中的可视化现象，初中生需要理解火焰的结构和形成原理。
初中化学必背重点知识归纳
初中化学必背重点知识归纳初中化学必背重点知识归纳初中化学学科特点就是知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记，所以我们更需要具备自我归纳总结知识内容的能力。
下面是店铺为大家整理的初中化学重要的知识总结，希望对大家有用!初中化学必背重点知识归纳篇11、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学的简单知识点总结
初中化学的简单知识点总结初中化学作为学生接触化学学科的初级阶段，其内容涵盖了化学的基本概念、元素知识、化学反应以及实验技能等方面。
以下是初中化学的一些简单知识点总结：# 基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，可以是固体、液体或气体。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
9. 化学变化：在化学反应中，原子重新排列形成新物质的过程。
10. 物理变化：物质形态的改变，不涉及原子层面的重组。
# 元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 族（组）：周期表中具有相似化学性质的元素所在的列。
3. 周期：周期表中具有相似电子排布的元素所在的行。
# 化学反应1. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
2. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
3. 置换反应：一种元素替换化合物中的另一种元素的反应。
4. 合成反应：两个或多个简单物质合并成一个复杂物质的反应。
5. 分解反应：一个复杂物质分解成两个或多个简单物质的反应。
# 常见物质的性质1. 氧气（O2）：支持燃烧，无色无味的气体。
2. 氢气（H2）：最轻的气体，可燃烧。
3. 水（H2O）：生命的基本物质，无色无味的液体。
4. 二氧化碳（CO2）：植物光合作用的原料，无色气体。
# 实验技能1. 实验安全：了解并遵守实验室安全规则。
2. 使用仪器：学会正确使用试管、烧杯、滴定管等实验器具。
3. 观察记录：准确记录实验现象和数据。
4. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如加热、搅拌、称量等。
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第一部分化学学科知识运用第一章初中化学课程容及分析1、《义务教育化学课程标准 2011年版》包含前言、课程目标、课程容和实施建议。
2、课程容：包含5个一级主题，19个二级主题前言：课程性质、课程理念、课程设计思路课程目标：知识技能、过程与方法（既是目的又是手段）、情感态度与价值3、5个一级主题：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展4、完成基础的学生实验：1、粗盐的提纯 2、实验室制取氧气 3、酸碱化学性质 4、实验室制取二氧化碳5、铁、红磷镁条等在氧气中燃烧6、一定质量分数氯化钠溶液的配制7、溶液酸碱性的检验5、科学探究涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流6、义务教学化学教科书编写的特点：容组织上体现了三序结合（逻辑顺序、学生认识顺序、学生心理发展顺序）第三章初中化学教学知识1改革化学评价方式的单一性，激发学生创新意识首先，要使学生从被动接受评价转向主动参与评价。
其次，注重过程，终结性评价与形成性评价相结合，实现评价中心的转移。
2化学教学方法（1）讲授法：优点在较短时间，向学生传授大量的知识；其最大缺点主动性不能很好发挥（2）谈话法：教师通过预先设计的一系列有联系的问题，启发引导学生，以师生对话的方式围绕问题展开讨论，从而完成教学任务的一种方法。
谈话法通常用于比较容易的容。
（3）讨论法：在教师组织引导下，学生围绕课题相互讨论共同得出全面、正确的结论实现教学目标的一种集体教学方法。
使用讨论法要注意问题难易适中，富于思考性和争议性。
教师要随时诱导，并做好讲评。
（4）演示和展示：教师做实验表演或表实物模型等直观的教具，组织学生观察，认识事物，获得有关知识，技能的一种教学方法。
（5）实验法：在教师的指导下，学生亲自动手实验方法。
（6）练习法：组织学生在获得有关知识的基础上进行操作性学习实践活动的方法。
练习一般有：口头练习、书面练习、板演、实验操作。
（7）探究法3化学教学活动的基本环节教学设计、课堂教学、作业布置与反馈、课外活动、教学评价4、初中化学基本原理：物质结构理论、质量守恒定律、元素周期表、溶液理论、电化学基础5初中化学基本概念和基本原理教学方法：遵循认识规律，运用直观手段；加强联系对比，注意分段要求；注意逻辑推理，重视科学论证；密切联系实际，重视实践运用。
6化学元素化合物知识教学方法：（1）充分运用直观手段，强化形象思维（2）充分发挥基础理论指导作用，掌握基本规律（3）抓住典型物质，到达触类旁通（4）抓住物质主线，紧密联系实际（5）抓住知识间在联系，形成知识网络7什么是科学探究提出问题-查阅资料-猜想假设-设计方案-实验验证-观察记录-分析结论-反思评价提出问题-猜想假设-制定计划-进行试验-收集证据-解释与结论-反思与评价-表达与交流第二部分化学教学设计第一章初中化学教学设计1课程目标中行为动词解析认识性学习目标理解、解释、说明、区分、判断应用技能性学习目标模仿操作、初步学习模仿独立操作、初步学会独立操作体验性学习目标经历、体验、感受经历认同、意识、体会、认识反应化、初步形成、树立、保持领悟2确定教学重点与教学难点的依据（1）教材和课程标准：教材分析（2）学生实际：学情分析3确定教学重点与难点的原则：课程标准、学生实际、知识结构、知识迁移4板书设计：容设计（课题名称、授课提纲、教学重难点、补充材料）、形式设计（提纲式、图表式）、布局设计第三部分化学教学的实施第一章初中生化学学习1初中化学学特点（1）启蒙性和基础性（2）以实验为基础（3）与日常社会、生活联系（4）现代物质理论为基础（元素周期表）（5）学生认知规律为顺序（6）独有的化学用语2影响中学生化学学习因素：学习动机、学习准备、学习策略3化学事实性知识学习策略（1）多种感官协同记忆策略（2）联系-预测策略：有意将理论知识、已有知识经验、物质间相互联系，对要学习的事实性知识作出预测（3）知识结构化：按照一定线索进行归类、整理，使零散孤立的知识变为相互联系整体4创设化学情境教学的常用方法（1）利用实验，创设教学情境（2）设置化学问题。
（3）利用化学史和成果。
（4）从化学与社会、生活的结合点入手。
（5）利用学生的认知矛盾。
5创设化学情境注意问题：情境作用全面性（认知/行为/情感）、全程性、发展性（未来/当下）第二章化学教学实施基本技能1化学课堂导入功能（1）激发学习兴趣，引起学习动机（2）建立认知冲突，产生成就动机（催化剂参加反应）（3）实行目标教学，产生任务动机（4）衔接新旧知识、主动学习新知识2化学课堂导入类型：社会导入（新闻、环境）实验导入（现象与原理）旧知导入（烷烯炔）问题导入、直接导入（钠、氧化钠、氢氧化钠）化学史导入3化学课堂导入基本要求科学、相关、适度（低于5分钟）、启发、趣味性4化学课堂导入案例：社会导入（金属资源保护）、实验导入（燃烧的条件）、旧知导入（化学知识在生活中的应用）问题导入、直接导入（质量守恒定律）、实物导入、录像导入（燃烧和灭火）导入环境基本构成要素：引起注意，激起动机-组织引导-建立联系-进入课题，开展学习5化学教学提问的基本要求（1）基于知识间在联系宇教学目标设置问题（2）基于所有学生认知水平（不能太难、太简单）（3）设置开放性问题（水污染）（4）清晰准确表达问题（5）留出思考时间给学生（6）设置促使所有学生参加的问题模式（7）认真倾听学生回答（8）对学生回答要有适当、科学的反馈（周期表同周期同主族变化规律）6化学课堂组织的基本类型P1797化学课堂组织的基本要求：明确教学目的、正确应用教材、选择课型和教学方法（讲解/习题）、发挥集体性和独立性8化学课堂小结的功能（1）概括总结，形成知识网络（2）营造气氛培养思维能力（3）提高学生思想品质（4）做好铺垫承前启后（5）总结实验探究，提高化学实验能力（表格、纲要）（6）复习检查运用所学知识9化学课堂小结类型归纳总结法、实验激趣法、设疑探究（带问题回顾）、类比区别法、巩固练习法、收集整理信息法、多媒体整合法10化学课堂小结要求目的性、重点性、针对性、结构性（逻辑）、灵活性（形式）11探究教学的要求（1）创设问题情境，增强探究动力（2）提供活动空间，优化探究环节（操作、猜想、观察、归纳）（3）经常评价反思，感受探究活力（小组评价、自我反思）2在具体探究教学中应避免以下片面认识（1）所有的教学容都是探究式教学（2）只重过程不重视结果（3）分组讨论、实验就是探究3教学调控的类型：容、方法、环境、时间、情绪气氛、兴趣、注意、语言、机智4教学调控注意的问题：积极主动、及时准确、方法得当、教书育人、学生自我调控5化学教育运用现代教育信息技术注意的问题（1）模拟实验不能代替真实实验（2）微观模拟动画不是真实如此（3）多媒体幻灯片不能代替板书第三章化学教学实施策略1注重学生探究能力和水平的评价（1）题目容以核心知识应用为基础（2）题目背景素材对学生来说是新颖的（3）选最能表现学生探究能力环节设问2报告容：实验目的、实验方案要点、实验现象、实验结论、反思评价3初中化学观念建构教学策略（1）充满创造力（2）实施整体教学（3）创建新课堂文化（4）精简教学容4单元备课程序：基本理解-基本概念-基本问题-形成知识结构5感情培养问题、情景的设置策略主要有：真实性、情感性、问题性、针对想、全程性第四部分化学教学的评价第一章初中生化学教学评价1教学评价的功能：指挥定向（结果目标差距）、判断检查、反馈调节、激励反思2教学评价基准（1）相对评价：挑一个平均水平作为基准，各个对象逐一比较。
（2）绝对评价：设置分数段60、70、80（3）个体差异评价：自己现在和过去3教学评价功能诊断性评价（教学前）、形成性评价（教学活动中）、总结性评价4教学评价基本性质：客观（态度）、多元（学生间、老师学生间）、持续（学生具体情况）5教学反思的容（1）对教学设计的反思（2）对课堂教学行为的反思（3）学科知识理解反思（4）对自己教学状况6教师自我反思的方式（1）头脑想一想：归纳（2）自我分析（3）合作讨论（4）反思指导（5）科学探究7听课评课原则（1）功能发展性：促进老师业务发展（2）方式的多样化：竞赛（3）容全面：一对多、多对多、教学设计、教案、情感、情绪（4）以学论教：教学相长8初中生化学学习评价基本观点（1）认知性评价转向科学素养（2）由分数选拔转向激励和促进（3）要素转向整体性（学习目标、教学目标）（4）过程结果评价相结合（5）个体转向个体与小组评价相结合（6）追求客观性和唯一标准转向个体认识和理解的相对性评价9即时表现评价提问交评价流构建知识的过程讲授-倾听-提问交流-即时评价课堂练习评价讲解-练习-观察分析-即时评价10活动表现评价：过程性综合评价，用于课堂科学探究、课堂讨论、社会调查等活动11试卷的质量指标：信度、效度、难度、区分度离子共存问题(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S ↑。
２、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
. .. .３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。