2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第8讲 物质的量浓度含解析
21高考化学课标全国一轮课时作业2 物质的量浓度及其溶液的配制 含解析
课时作业(二)物质的量浓度及其溶液的配制1．(2019·贵州安顺检测)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 LD．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液D[62 g Na2O溶于水中生成2molNaOH，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1，A错误；22.4 L HCl不是在标准状况下，故不是1 mol，将其溶于水配成1 L的盐酸，其浓度就不等于1 mol·L－1，B错误；盐酸易挥发，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，HCl减少，故C错误；从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，物质的量浓度仍为1 mol·L－1，D正确。
]2．从浓度为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为()A．1.84 mol·L－1B．18.4 mol·L－1C．0.184 mol·L－1D．0.018 4 mol·L－1C[10 mL 浓度为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：1.84×10×98%98mol＝0.184 mol，将取出的10 mL溶液稀释至1 L过程中硫酸的物质的量不＝0.184 mol/L。
]变，则稀释后所得溶液的浓度为：0.184 mol1 L3．(2019·河北保定一中月考)配制500 mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是()A．容量瓶(100 mL)B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管A[配制500 mL 1mol/L NaOH溶液的步骤为：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器100 mL的容量瓶。
高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第8讲沉淀溶解平衡图像
第8讲 沉淀溶解平衡图像1.[2023河南南阳一中检测改编]已知：BaMoO 4、BaSO 4均难溶于水，100.4≈2.5，离子的浓度≤10－5 mol·L －1时认为该离子沉淀完全。
T K 时，BaMoO 4、BaSO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p （Ba ）＝－lg c （Ba 2＋），p （X ）＝－lg c （Mo O 42－）或－lgc （SO 42－）。
下列叙述正确的是（ D ）A.K sp （BaMoO 4）的数量级为10－7 B.Z 点对应溶液为BaMoO 4的饱和溶液C.BaMoO 4（s ）＋S O 42－（aq ）⇌BaSO 4（s ）＋Mo O 42－（aq ）的平衡常数K ＝200 D.向浓度均为0.1 mol·L －1的Na 2SO 4和Na 2MoO 4的混合溶液中加入BaCl 2溶液，当Mo O 42－恰好完全沉淀时，溶液中c （S O 42－）≈2.5×10－8 mol·L －1 解析 T K 时，K sp （BaMoO 4）＝c （Ba 2＋）·c （Mo O 42－）＝10－3.7×10－3.7＝10－7.4，其数量级为10－8，同理，K sp （BaSO 4）＝10－10，A 项错误。
T K 时，Z 点对应溶液Q c （BaMoO 4）＝c （Ba 2＋）·c （Mo O 42－）＜K sp （BaMoO 4），是BaMoO 4的不饱和溶液，B 项错误。
BaMoO 4（s ）＋S O 42－（aq ）⇌BaSO 4（s ）＋Mo O 42－（aq ）的平衡常数K ＝c （MoO 42－）c （SO 42－）＝c （MoO 42－）·c （Ba 2+）c （SO 42－）·c （Ba 2+）＝K sp （BaMoO 4）K sp （BaSO 4）＝10－7.410－10＝102.6，C 项错误。
2021届高考化学人教版第一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制课件(共81张PPT)
2．若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为( )
ρ A.400
mol·L－1
20 B. ρ
mol·L－1
C.5401ρ mol·L－1
D.2451ρ mol·L－1
2g
解析：选
C。Ca(NO3)2
的物质的量浓度为
164 g·mol－1 20 g
＝2451ρ
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1 000ρ g·L－1
mol·L－1，NO－3 的物质的量浓度为5401ρ mol·L－1。
考向二 气体溶于水的有关计算
3．在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·mol－1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓 度(mol·L－1)为( )
为
， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度
为
。
解析：(1)n(Na2CO3)＝Mm＝10610g.·6mgol－1＝0.1 mol， c(Na2CO3)＝Vn＝0.11mLol ＝0.1 mol·L－1， c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1。
(2)根据电荷守恒(不考虑 CO23－的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO23－)， c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO23－) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1， n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol， m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。 答案：(1)0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 (2)11.7 g 0.2 mol·L－1
高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案
高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案H SO含量的主要操作包括：1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
3．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH 溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，错误；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，错误；D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，正确；故选D。
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算(含解析)
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。
1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。
容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。
2024届高三化学高考备考一轮复习：物质的量浓度及溶液的配制课件
下列说法正确的是________(填序号)。 ①容量瓶在使用前要检查是否漏水 ②配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶 ③把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配 成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 ④配制500 mL 0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3
⑤使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫 酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并 转移至烧杯 ⑥转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下 ⑦配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 量筒等 [答案] ①⑥⑦
1．实验室配制0.100 0 mol·L－1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需 要的是( )
1．溶液配制涉及的两种仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_左__盘，砝码放在 _右__盘，读数精确到____0_.1____ g。若配制0.4 mol·L－1 NaCl溶液 500 mL，若用托盘天平需称取NaCl _____1_1_._7____ g，称量时，不 慎将物品和砝码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质 量为______1_0_.3____ g。
C．0.3 mol/L
D．0.2 mol/L
6．(2022·滨州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的
硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( C )
硫酸化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L
2021版高考化学人教版(全国)一轮复习文档：专题讲座八“粒子”浓度关系判断 Word版含答案
一、生疏两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都格外少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于其次步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数肯定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2.物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移状况图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。
2021高考化学一轮复习单元检测8化学反应速率和化学平衡含解析
单元检测8 化学反应速率和化学平衡一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．[2019·四川成都实验中学期末]化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有着重要应用，下列说法正确的是( )A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值C．夏天面粉发酵速率与冬天面粉发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间2．下列说法正确的是( )A．反应CaC2(s) ＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行的原因是该反应的ΔH＜0B．若电工在操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．向水中加入NaHCO3或NaHSO3固体后，水的电离程度均增大D．合成氨工业中，通常将氨及时液化分离出去以加快反应速率3．[2019·福建长汀一中、连城一中等六校联考]下列事实与平衡移动原理无关的是( )A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B．加热MgCl2·6H2O最终得到Mg(OH)ClC．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D．NO2气体经过降温和加压形成无色液体4．[2019·皖南八校第一次联考]一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，经2 min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列说法正确的是( )A．平衡时：5v正(O2)＝4v逆(NO)B．2 min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L－1·min－1C．由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡D．由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡5．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态相同，某温度下甲、乙相互转化时其物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：铁及其化合物(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业铁及其化合物一、选择题1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3B．ab段发生反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/LD．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L解析：由图像可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，bc段发生反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
根据上面分析可知：c点是溶质为硫酸亚铁，不是硫酸铁，A错误；ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B错误；oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中n(NO－3)＝2n(Fe)＝2×11.2 g56 g/mol＝0.4 mol，混合酸中HNO3物质的量浓度c(HNO3)＝0.4 mol0.2 L＝2 mol/L，C错误；反应消耗22.4 g铁的物质的量n(Fe)＝22.4 g÷56 g/mol＝ 0.4 mol，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)＝0.4 mol再根据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4 mol，所以c(H2SO4) ＝0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L，故D正确；故合理选项是D。
答案：D2、《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。
慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。
“慈石”的主要成分是( )A．铁B．氧化铜C．氧化铁 D.四氧化三铁解析：由“磁石，色轻紫，……，可吸连针铁”可知，该矿石有磁性，故其成分为四氧化三铁。
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书：课题4 物质的量浓度及溶液的配制
＝MV＋2 240
mol·L－1。
溶液的稀释与混合 证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析
4．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1、密度为 ρ g·cm－3 的硫酸溶液中加入一定
c 量的水稀释成2 mol·L－1 的硫酸溶液，则加入水的体积________(填“＝”“＞”或“＜”， 下同)100 mL。
的量浓度为________。
(2)如图是 X、Y 两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问
题：
①若 X 中混有少量 Y，怎样提纯 X?
②若 Y 中混有少量 X，怎样提纯 Y?
32.2 g 解析：(1)①n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝322 g·mol－1＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。 ②n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，则加入 n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol， m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g；
类型3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即 m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即 m1w1＋m2w2＝m 混 w 混。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。 类型4 应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进
2021高考化学一轮习题：第八章 微考点66 水溶液中的“三大守恒”和浓度大小比较 (含解析)
1．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO2－4)＝c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)C．pH＝6的CH3COOH溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)均为1×10－8 mol·L －1D．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)2．(2020·西安模拟)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)3．(2019·咸阳质检)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
向1 L 0.1 mol·L－1 H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
下列说法正确的是()A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10－9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsO－3＋H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO－3)＋c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)＝0.1 mol·L－1 D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)＞c(H＋)＋c(K＋) 4．室温下，用0.1 mol·L－1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH －)5．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
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第8讲物质的量浓度建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案 A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确。
2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案 A解析量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是()A．1 L溶液中含有0.3 N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1答案 B解析0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6N A，K＋和SO2－4的总数为0.9N A，A错误，B正确；物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D错误。
4．下列叙述正确的是()A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1答案 C解析A项未指明溶液的体积，故错误；B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故错误；C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，故错误。
5．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO2－4为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1答案 B解析由电荷守恒c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，则c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1，得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，故选B。
6．下列有关溶液的说法正确的是()A．将10.6 g Na2CO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L－1C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变答案 D解析将10.6 g Na2CO3粉末加入100 mL水中，所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A错误；将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L－1，B错误；将10 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，C错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D正确。
7．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案 B解析所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误。
向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，故B正确。
有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，故C错误。
称量时误用“左码右物”，且使用了游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误。
8．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。
下列说法正确的是()A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L答案 B解析溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。
A项中，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 mol·L－1；C项，可以计算质量分数，m(HCl)＝36.5 g，其水溶液的质量分数＝36.5 g(100＋36.5) g×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。
二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A．10 g NaOH固体溶解在250 mL水中配成溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案AC解析A项，溶剂为250 mL，溶液体积不确定，无法求出，错误；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1，正确；C项，100 mL NaNO3溶液蒸发掉50 g水后溶液不是50 mL，错误；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1，正确。
10．(2019·福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na＋)为()A．(10b－5a) mol·L－1B．(2b－a) mol·L－1C.⎝ ⎛⎭⎪⎫b 10－a 20 mol·L －1D.⎝ ⎛⎭⎪⎫5b －5a 2 mol·L －1 答案 A解析 NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应，则NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol ，取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，由NH 4HCO 3反应掉的盐酸为0.5a mol ，则由Na 2CO 3反应掉的盐酸为b mol －0.5a mol ，Na 2CO 3的物质的量为(b mol －0.5a mol)×0.5，则c (Na ＋)＝(b mol －0.5a mol)÷0.1 L ＝(10b －5a ) mol·L －1。
11．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L答案 CD解析 根据c ＝1000×ρ×w M ，该硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L ＝18.4 mol/L ，A 错误；该硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，加热条件下，铁与浓硫酸不产生H 2，B 错误；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L ，D 正确。
12．(2019·哈尔滨师范大学附属中学月考)质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c 。
则该溶质的相对分子质量为( )A.q(am＋bn) c(m＋n－p)B.c(m＋n－p)q(am＋bn)C.1000q(am＋bn)c(m＋n－p)D.c(m＋n－p)1000q(am＋bn)答案 C解析混合后的溶液中该物质的总质量为(am＋bn) g，设该物质的摩尔质量为M g/mol，则总物质的量为(am＋bn)M mol。
混合后溶液的体积为m＋n－p1000q L，所以可得物质的量浓度c＝(am＋bn)Mm＋n－p1000qmol/L，整理得M＝1000q(am＋bn)c(m＋n－p)g/mol，又因为当摩尔质量的单位为g/mol时，物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等，故C正确。