九年级化学结晶课件
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化学优质课公开课课件晶体结构
第一讲 晶体结构
晶体：是质点（分子、离子、原子）在空间有规 则的排列，是具有规则的多面体固体物质。
结晶晶格：以确定位置的点在空间作有规则的 排列所得到的具有一定几何外形的物质，称为 结晶晶格。每个质点在晶格中所占的位置称为 晶体的点阵点。
问题1：为什么晶胞是指大立方体，而不 是小立方体呢？
晶胞特性之-----------晶胞均等性
的金属钠是体心晶胞，而氯化铯则不是体心晶胞而是素晶胞。 考察某晶胞是否面心晶胞最简单的方法是：晶胞内所有原子可作在其［原子
坐标+（ ½ ，½ ，0） （0 ，½ ，½） （ ½ ，0 ，½）］的平移而得到
周围环境完全相同的原子。如金刚石是面心晶胞而干冰是素晶胞，因为干冰 晶胞中处于面心位置的二氧化碳分子与处于顶角位置的二氧化碳分子的取向 互不相同，框架移动后得到的新晶胞中原子的位置不同于原晶胞中原子的位 置了。底心晶胞在中学课本中未涉及，不再赘述。
8
2
即晶体中每个小正方体中平均含有 1 个
2
NiO.其质量为:
74.7g × 1
8
6.02×1023 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3
74.7g 6.02×1023
×
1 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 a3
，故NiO晶体密度为： g. ㎝-3
3
4
8
7
1
2
5
6
(2)天然的和绝大多数人工制备的晶体都存在着各种缺陷，例 如在某种NiO晶体中就存在着缺陷：一个Ni2+被两个Ni3+所取 代，其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O的比值发生 了变化，某种氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数之比。
晶体：是质点（分子、离子、原子）在空间有规 则的排列，是具有规则的多面体固体物质。
结晶晶格：以确定位置的点在空间作有规则的 排列所得到的具有一定几何外形的物质，称为 结晶晶格。每个质点在晶格中所占的位置称为 晶体的点阵点。
问题1：为什么晶胞是指大立方体，而不 是小立方体呢？
晶胞特性之-----------晶胞均等性
的金属钠是体心晶胞，而氯化铯则不是体心晶胞而是素晶胞。 考察某晶胞是否面心晶胞最简单的方法是：晶胞内所有原子可作在其［原子
坐标+（ ½ ，½ ，0） （0 ，½ ，½） （ ½ ，0 ，½）］的平移而得到
周围环境完全相同的原子。如金刚石是面心晶胞而干冰是素晶胞，因为干冰 晶胞中处于面心位置的二氧化碳分子与处于顶角位置的二氧化碳分子的取向 互不相同，框架移动后得到的新晶胞中原子的位置不同于原晶胞中原子的位 置了。底心晶胞在中学课本中未涉及，不再赘述。
8
2
即晶体中每个小正方体中平均含有 1 个
2
NiO.其质量为:
74.7g × 1
8
6.02×1023 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3
74.7g 6.02×1023
×
1 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 a3
，故NiO晶体密度为： g. ㎝-3
3
4
8
7
1
2
5
6
(2)天然的和绝大多数人工制备的晶体都存在着各种缺陷，例 如在某种NiO晶体中就存在着缺陷：一个Ni2+被两个Ni3+所取 代，其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O的比值发生 了变化，某种氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数之比。
初中化学3.2 结晶
温度与溶解度的关系
由于物质在溶解时要吸收热量、结晶时要放出 结晶热。因此，结晶也是一个质量与能量的传 递过程，它与体系温度的关系十分密切。
溶解度与温度的关系可以用饱和曲线和过饱和 曲线表示
饱和曲线和过饱和曲线
稳定区和亚稳定区
在温度-溶解度关系图中，SS曲线下方为稳定区，在该 区域任意一点溶液均是稳定的；
部分溶剂蒸发法（等温结晶法） 适用于溶解度随温度降低变化不大的体系，或 随温度升高溶解度降低的体系； 加压、减压或常压蒸馏
真空蒸发冷却法 使溶剂在真空下迅速蒸发，并结合绝热冷却， 是结合冷却和部分溶剂蒸发两种方法的一种结 晶方法。 设备简单、操作稳定
化学反应结晶
加入反应剂产生新物质，当该新物质的溶解 度超过饱和溶解度时，即有晶体析出；
该方法容易控制、所得晶体形状大小均较理想，是一 种常用的工业起晶方法。
晶种控制
晶种起晶法中采用的晶种直径通常小于0.1mm；晶种 加入量由实际的溶质附着量以及晶种和产品尺寸决定
Ws Wp (Ls3 / Lp3)
Ws，Wp—晶种和产品的质量，kg Ls，Lp—晶种和产品的尺寸，mm
影响晶体生长速度的因素
晶体大小分布
晶体群体密度 结晶过程中产生的晶体大小不是均一的。因此，需要
引入群体密度的概念来加以描述：
n lim N dN l0 l dl
N—单位体积中含有尺 寸从0~l的各种大小晶 体的数目；
提高晶体质量的方法
晶体质量包括三个方面的内容： 晶体大小、形状和纯度
影响晶体大小的因素： 温度、晶核质量、搅拌等
影响晶体形状的因素： 改变过饱和度、改变溶剂体系、杂质
影响晶体纯度的因素： 母液中的杂质、结晶速度、晶体粒度及粒度分布
中药化学九单元结晶PPT课件
•
也称为饱和浓度。
•
该状态的溶液称为饱和溶液。
•
• 影响物质的溶解度的因素： • 物质的化学性质 • pH值 • 温度 • 溶剂的种类 • 溶剂的组成 • 离子强度
•
•
当某一物质在特定的溶剂中溶解时，
其溶解度主要随pH值、温度而变化。
•
大多数物质的溶解度随温度的升高
而增大。
•
也有一些物质对温度不敏感。
•
ln C / C* =2Mσ/ RTρr =lnS
• 过饱和度与颗粒大小的关系：
•
过饱和度越大，颗粒直径越小。
•
若某溶液中同时存在大小不同的诸
多颗粒，则经过一段时间之后，小颗粒溶
质逐渐消失，而大颗粒溶质逐渐粗大整齐，
这就是结晶操作中的养晶过程。
• 过饱和溶液的形成
•
结晶的首要条件是溶液处于过饱和状态，
（1）晶体的自范性。
晶体具有自发地生长成为结晶多 面体的可能性，即晶体常以平面作为与周 围的分界面，这种性质称为晶体的自范性。
•
晶体为化学性质均一的固体，且 具有规则的晶型。晶体在形成过程中，其 分子、原子或离子按一定方式排列，形成 有规则的多面体外形，称为结晶多面体。
• （2）晶体的均匀性
•
晶体中每一宏观质点的物理性质和
物质的分离与纯化。
•
重结晶的关键是选择适合的溶剂。
• 杂质产生的原因主要包括：
•
某些杂质与产物的溶解度相近，产生
共结晶现象；
•
有些杂质会被结合到产品的晶格中；
•
因洗涤不完全，而使晶体上带有母液
和杂质。
• 结晶操作：
• 溶剂的选择 • 操作过程 • 结晶条件的控制
九年级化学下册 7.4 结晶现象硫酸铜晶体的制备实验课件
No
Image
12/11/2021
第十页，共十页。
第六页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
注意：防震防尘，降温缓慢
木棍
12/11/2021
晶核
实验步骤：
1、制备热饱和硫酸铜溶液
棉线
2、晶核的选取(xuǎnqǔ)制作
3、结晶(jiéjīng)
热饱和溶液
第七页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
12/11/2021
实验 ：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
第一页，共十页。
实验 一：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
结晶： 从饱和溶液中析出晶体的过程。
晶体拥有整齐规则的几何外形
12/11/2021
第二页，共十页。
硫酸铜晶体 （蓝色三斜晶）
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
结晶方法：
1、蒸晶发体的(zhē生ngfā长)溶必剂须法要有一个核心（晶核），这样才能使粒子K一NO层3 一层
第八页，共十页。
实验(shíyàn)一：硫酸铜的结晶
1、为什么我的溶液总是没法达到(dá dào)饱和？
2、为什么我的溶液(róngyè)没法析 出较大的晶核？
3、为什么晶种也会O3
KCl CuSO4
NaCl
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
实验：硫酸铜的结晶。晶体的生长必须要有一个核心(héxīn)（晶核），这样才能使粒子一层一层地有规律的建筑起来。3、结晶 : 将制作好的晶核沉入溶液杯底。注意：防震防尘，降温缓慢
溶地解有度规律随的温建度筑变起化来较。小
2、冷却(lěngquè)热饱和溶液法
KCl
Image
12/11/2021
第十页，共十页。
第六页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
注意：防震防尘，降温缓慢
木棍
12/11/2021
晶核
实验步骤：
1、制备热饱和硫酸铜溶液
棉线
2、晶核的选取(xuǎnqǔ)制作
3、结晶(jiéjīng)
热饱和溶液
第七页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
12/11/2021
实验 ：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
第一页，共十页。
实验 一：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
结晶： 从饱和溶液中析出晶体的过程。
晶体拥有整齐规则的几何外形
12/11/2021
第二页，共十页。
硫酸铜晶体 （蓝色三斜晶）
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
结晶方法：
1、蒸晶发体的(zhē生ngfā长)溶必剂须法要有一个核心（晶核），这样才能使粒子K一NO层3 一层
第八页，共十页。
实验(shíyàn)一：硫酸铜的结晶
1、为什么我的溶液总是没法达到(dá dào)饱和？
2、为什么我的溶液(róngyè)没法析 出较大的晶核？
3、为什么晶种也会O3
KCl CuSO4
NaCl
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
实验：硫酸铜的结晶。晶体的生长必须要有一个核心(héxīn)（晶核），这样才能使粒子一层一层地有规律的建筑起来。3、结晶 : 将制作好的晶核沉入溶液杯底。注意：防震防尘，降温缓慢
溶地解有度规律随的温建度筑变起化来较。小
2、冷却(lěngquè)热饱和溶液法
KCl
萃取和重结晶课件
手握分液漏斗的姿势
萃取和重结晶
2、每振摇几次后，就要将漏斗尾部向上倾斜（朝无人处）打开活塞 放气,以解除漏斗中的压力。如此重复至放气时只有很小压力后，再剧烈 振摇2～3min，静置，待两相完全分开后。
3、打开上面的玻塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自下口放出，有 时在两相间可能出现一些絮状物也同时放去。然后将上层液体从分液漏斗 的上口倒出。
萃取和重结晶
萃取和重结晶
分液漏斗的使用
1、使用前应先检查下口活塞和上口塞子是否有漏液现象。 分液漏斗中盛少量水，检查它的活塞和顶塞及磨口是否匹配
检漏 将被萃取溶液倒入分液漏斗中，然后加入少量萃取剂。塞紧顶塞， 先用右手食指末节将漏斗上端玻塞顶住，再用大拇指及食指和中指握住 漏斗，用左手的食指和中指蜷握在活塞的柄上。然后将漏斗平放，前后 摇动或作圆周运动，使液体振动起来，两相充分接触，以提高萃取效率
讲授内容：
❖ 萃取的原理 ❖液－液 萃取操作 ❖ 液－固萃取操作 ❖ 重结晶的原理 ❖ 重结晶操作
萃取和重结晶
萃取的原理及操作
萃取和重结晶
实验原理
萃取是物质从一相向另一相转移的操作过程。它是有 机化学实验中用来分离或纯化有机化合物的基本操作之一。 应用萃取可以从固体或液体混合物中提取出所需要的物质， 也可以用来洗去混合物中少量杂质。前者通常称为“萃取” （或“抽提”），后者称为“洗涤”。所以洗涤实际上也 是一种萃取。 根据被提取物质状态的不同，萃取分为两种：
萃取和重结晶
一般从水溶液中萃取有机物时，选择合适萃取溶剂的 原则是：
①萃取的溶剂在水中溶解度很小或几乎不溶； ②被萃取物在溶剂中要比在水中溶解度大； ③溶剂与水和被萃取物都不反应； ④萃取后溶剂易于和溶质分离开，最好用低沸点溶剂， 萃取后溶剂可用常压蒸馏回收。 ⑤价格便宜，操作方便，毒性小、不易着火也应考虑。
萃取和重结晶
2、每振摇几次后，就要将漏斗尾部向上倾斜（朝无人处）打开活塞 放气,以解除漏斗中的压力。如此重复至放气时只有很小压力后，再剧烈 振摇2～3min，静置，待两相完全分开后。
3、打开上面的玻塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自下口放出，有 时在两相间可能出现一些絮状物也同时放去。然后将上层液体从分液漏斗 的上口倒出。
萃取和重结晶
萃取和重结晶
分液漏斗的使用
1、使用前应先检查下口活塞和上口塞子是否有漏液现象。 分液漏斗中盛少量水，检查它的活塞和顶塞及磨口是否匹配
检漏 将被萃取溶液倒入分液漏斗中，然后加入少量萃取剂。塞紧顶塞， 先用右手食指末节将漏斗上端玻塞顶住，再用大拇指及食指和中指握住 漏斗，用左手的食指和中指蜷握在活塞的柄上。然后将漏斗平放，前后 摇动或作圆周运动，使液体振动起来，两相充分接触，以提高萃取效率
讲授内容：
❖ 萃取的原理 ❖液－液 萃取操作 ❖ 液－固萃取操作 ❖ 重结晶的原理 ❖ 重结晶操作
萃取和重结晶
萃取的原理及操作
萃取和重结晶
实验原理
萃取是物质从一相向另一相转移的操作过程。它是有 机化学实验中用来分离或纯化有机化合物的基本操作之一。 应用萃取可以从固体或液体混合物中提取出所需要的物质， 也可以用来洗去混合物中少量杂质。前者通常称为“萃取” （或“抽提”），后者称为“洗涤”。所以洗涤实际上也 是一种萃取。 根据被提取物质状态的不同，萃取分为两种：
萃取和重结晶
一般从水溶液中萃取有机物时，选择合适萃取溶剂的 原则是：
①萃取的溶剂在水中溶解度很小或几乎不溶； ②被萃取物在溶剂中要比在水中溶解度大； ③溶剂与水和被萃取物都不反应； ④萃取后溶剂易于和溶质分离开，最好用低沸点溶剂， 萃取后溶剂可用常压蒸馏回收。 ⑤价格便宜，操作方便，毒性小、不易着火也应考虑。
结晶学与矿物学通用课件
农业等领域。
03
盐
盐是一种非金属矿物，主要由氯化钠组成。它呈白色，具有晶体光泽。
盐是人类生活和工业生产的必需品，用于制造氯碱、纯碱、金属钠等化
学品，也用作调味品和防腐剂。
05
结晶学与矿物学的应用
结晶学在材料科学中的应用
晶体结构与性能关系
结晶学研究晶体的结构及其与性能的关系，为材料科学提供了晶 体设计、合成和优化的理论基础。
矿物加工技术 矿物学原理在矿物加工技术中得到应用，如浮选、 磁选、重选等选矿方法，以及矿石的破碎、磨矿、 筛分等工艺流程。
尾矿与废弃物资源化 矿物学研究有助于尾矿和废弃物中有用矿物的回 收和资源化利用，提高资源利用效率，减少环境 污染。
结晶学与矿物学在环境保护中的意义
环境矿物材料 结晶学与矿物学指导环境矿物材料的研制与应用，如吸附 剂、催化剂、环保陶瓷等，用于环境治理与保护。
结晶学与矿物学通用课件
CONTENTS
• 结晶学基础 • 晶体的结构与对称性 • 矿物学概述 • 常见矿物及其性质 • 结晶学与矿物学的应用 • 实验与实习指导
01
结晶学基础
结晶学定义与研究内容
定义
结晶学是研究晶体生成、结构及 其性质的科学。
研究内容
结晶学的研究内容包括晶体的生 成机理、晶体的内部结构、晶体 的物理和化学性质以及晶体的应 用等方面。
化学性质
包括与酸的反应、导电性、磁性等。
矿物的分类与命名
分类
按化学成分可分为元素矿物、硫化物矿物、氧化物和氢氧化 物矿物、卤化物矿物等；按晶体结构可分为离子晶体矿物、 原子晶体矿物、分子晶体矿物等。
命名
一般采用成分+性质/颜色/产地等方式进行命名，例如石英、 方解石、金刚石等。
有机化合物的重结晶提纯ppt课件
24
补充
怎样将少量固体取出瓶子，分两种情况： （1）旋转蒸发后，固体呈透明状，粘在瓶壁上，无法用刮
刀刮下。解决方法：用易溶溶剂（如丙酮）重新溶解，并 加入一些不良溶剂（如己烷），重新旋干，固体将以较好 的形态析出，或以（2）形式存在； （2）旋转蒸发后，固体呈白色非透明状，粘在瓶壁上，可 以用刮刀刮下，但由于静电原因无法取出来。解决方法： 用少量易溶溶剂重新溶解，将溶液转移到表面皿或扁平的 样品瓶中，把它们放到一个更大的容器里，盖上张滤纸防 止落上灰尘，让溶剂自然挥干。
11
二、溶剂的选择
在选择溶剂时必须了解欲纯化的化学物质的结构，因为 溶质往往易溶于与其结构相近的溶剂中―“相似相溶”原理。 极性物质易溶于极性溶剂，而难溶于非极性溶剂中；相反， 非极性物质易溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂。
但是一般情况下重结晶溶剂的选择，与“相似相溶”有 点背道而驰，大极性的物质，用中等极性的溶剂结晶；小 极性的东西，用大极性的溶剂。有一半以上的情况是适合 的。
另外，应准确称量转移前后的瓶重，以确定样品是否完 全转移。
25
实例
OH
A
B
对A物质进行纯化 粗品含量88%，A的熔点在5-10度，60以上变质。
有机物的重结晶提纯
重结晶是有机合成中一项非常基本，但是 又非常重要的技术，它原理简单、使用方便， 但是真的要做好重结晶，不是那么容易的事， 今天我们一块学习重结晶的具体方法
1
❖ 主要分为以下几个内容： ❖ 一、原理 ❖ 二、溶剂的选择 ❖ 三、热溶解 ❖ 四、热过滤 ❖ 五、结晶 ❖ 六、冷过滤和干燥
7
二、溶剂的选择
常用混合溶剂的极性： 环己烷-乙酸乙酯（8+2）<苯-丙酮（9+1）<苯-乙酸 乙酯（8+2）<氯仿-乙醚（9+1）<苯-甲醇（95+5） <环己烷-乙酸乙酯（1+1）<氯仿-甲醇（99+1）< 苯-甲醇（9+1）<苯-乙酸乙酯（1+1）<氯仿-甲醇 (95+5)<乙酸乙酯-甲醇（99+1）<苯-丙酮（1+1）< 氯仿-甲醇（9+1） 随着甲醇等大极性溶剂的比例增加极性逐渐增大
补充
怎样将少量固体取出瓶子，分两种情况： （1）旋转蒸发后，固体呈透明状，粘在瓶壁上，无法用刮
刀刮下。解决方法：用易溶溶剂（如丙酮）重新溶解，并 加入一些不良溶剂（如己烷），重新旋干，固体将以较好 的形态析出，或以（2）形式存在； （2）旋转蒸发后，固体呈白色非透明状，粘在瓶壁上，可 以用刮刀刮下，但由于静电原因无法取出来。解决方法： 用少量易溶溶剂重新溶解，将溶液转移到表面皿或扁平的 样品瓶中，把它们放到一个更大的容器里，盖上张滤纸防 止落上灰尘，让溶剂自然挥干。
11
二、溶剂的选择
在选择溶剂时必须了解欲纯化的化学物质的结构，因为 溶质往往易溶于与其结构相近的溶剂中―“相似相溶”原理。 极性物质易溶于极性溶剂，而难溶于非极性溶剂中；相反， 非极性物质易溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂。
但是一般情况下重结晶溶剂的选择，与“相似相溶”有 点背道而驰，大极性的物质，用中等极性的溶剂结晶；小 极性的东西，用大极性的溶剂。有一半以上的情况是适合 的。
另外，应准确称量转移前后的瓶重，以确定样品是否完 全转移。
25
实例
OH
A
B
对A物质进行纯化 粗品含量88%，A的熔点在5-10度，60以上变质。
有机物的重结晶提纯
重结晶是有机合成中一项非常基本，但是 又非常重要的技术，它原理简单、使用方便， 但是真的要做好重结晶，不是那么容易的事， 今天我们一块学习重结晶的具体方法
1
❖ 主要分为以下几个内容： ❖ 一、原理 ❖ 二、溶剂的选择 ❖ 三、热溶解 ❖ 四、热过滤 ❖ 五、结晶 ❖ 六、冷过滤和干燥
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二、溶剂的选择
常用混合溶剂的极性： 环己烷-乙酸乙酯（8+2）<苯-丙酮（9+1）<苯-乙酸 乙酯（8+2）<氯仿-乙醚（9+1）<苯-甲醇（95+5） <环己烷-乙酸乙酯（1+1）<氯仿-甲醇（99+1）< 苯-甲醇（9+1）<苯-乙酸乙酯（1+1）<氯仿-甲醇 (95+5)<乙酸乙酯-甲醇（99+1）<苯-丙酮（1+1）< 氯仿-甲醇（9+1） 随着甲醇等大极性溶剂的比例增加极性逐渐增大
结晶现象 课件 科粤版化学九年级下册
2.除了明矾可以用冷却结晶法结晶，还有什么物质可以呢？氯化钠可以吗？ 除明矾外，硝酸钾、硫酸铜等溶解度受温度影响比较大的物质适宜用此类 方法结晶。 氯化钠不可以用这种方法，因为氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 没有显著的变化。
3.有什么办法可以使氯化钠溶液结晶呢？ 用蒸发水分的办法，这种方法称为蒸发溶剂结晶法。
重点探究
任务一：了解晶体与结晶
[活动1] 你知道下列图片中展示的漂亮物质是什么吗？
金雪刚花石
方硫解酸石铜
明石矾英
它们都是晶体，晶体通常都有规则的形状，不同的晶体具有不同的形状。
重点探究
[活动2] 完成【实验7-9】，视察现象，回答问题。
在1支试管中注入10mL蒸馏水，加热 至沸腾，加入研碎的明矾晶体，直到 有固体不再溶解，然后将上层饱和溶 液倒进另1支试管中，把试管放到盛 冷水的水槽中冷却饱和溶液冷却后析 出___白____色的 __晶__体___。
重点探究
1.粗盐溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加 入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅 拌，直到粗盐不再溶解为止，视察所得食盐水是 否浑浊。
实验现象
解释和结论
粗盐水中混有少量泥＿沙＿等＿＿难＿溶＿性杂质， 用玻璃棒搅拌的目的是＿加＿快＿粗＿盐＿溶＿解
所得盐水是否澄清？＿否＿＿＿＿
7.4 结晶现象
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人 们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
学习目标
学习目标
1.了解晶体和结晶现象。 2.知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用降温结晶和 蒸发结晶两类不同的方法。 3.初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理、实 验操作。
3.有什么办法可以使氯化钠溶液结晶呢？ 用蒸发水分的办法，这种方法称为蒸发溶剂结晶法。
重点探究
任务一：了解晶体与结晶
[活动1] 你知道下列图片中展示的漂亮物质是什么吗？
金雪刚花石
方硫解酸石铜
明石矾英
它们都是晶体，晶体通常都有规则的形状，不同的晶体具有不同的形状。
重点探究
[活动2] 完成【实验7-9】，视察现象，回答问题。
在1支试管中注入10mL蒸馏水，加热 至沸腾，加入研碎的明矾晶体，直到 有固体不再溶解，然后将上层饱和溶 液倒进另1支试管中，把试管放到盛 冷水的水槽中冷却饱和溶液冷却后析 出___白____色的 __晶__体___。
重点探究
1.粗盐溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加 入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅 拌，直到粗盐不再溶解为止，视察所得食盐水是 否浑浊。
实验现象
解释和结论
粗盐水中混有少量泥＿沙＿等＿＿难＿溶＿性杂质， 用玻璃棒搅拌的目的是＿加＿快＿粗＿盐＿溶＿解
所得盐水是否澄清？＿否＿＿＿＿
7.4 结晶现象
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人 们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
学习目标
学习目标
1.了解晶体和结晶现象。 2.知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用降温结晶和 蒸发结晶两类不同的方法。 3.初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理、实 验操作。
九年级化学结晶方法原理
结晶结晶定义：水的结晶1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。
2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。
也叫结晶体。
结晶方法：一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。
1、蒸发结晶（1）原理蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
（2）实验过程在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。
看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干2、降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。
（1）原理①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。
蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。
例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。
②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。
《重结晶及萃取》课件
分相
将混合物静置或离心分离 ，使萃取剂与水相、有机 相等各相分离。
收集
分别收集各相，获得萃取 剂中的目标组分和剩余物 料。
反萃取及分离纯化
反萃取
向含有目标组分的萃取剂中加入反萃 取剂，使目标组分从萃取剂中反萃取 出来。
分离纯化
回收利用
对萃取剂进行再生和循环使用，降低 生产成本和资源消耗。
通过多次反萃取和相分离操作，获得 高纯度的目标组分。
废弃物处理
实验结束后，应按照实验室规定正 确处理废弃物，避免对环境和人体 造成危害。
实验误差分析
仪器误差
实验所用的仪器应定期校准，以 减少测量误差。
操作误差
操作过程中需严格按照实验步骤 进行，避免因操作不当导致实验
结果偏离。
环境因素误差
实验时应控制环境温度、湿度等 条件，以减小其对实验结果的影
响。
03
萃取操作
萃取剂的选择
01
02
03
萃取剂的性质
选择具有良好选择性和较 高分配系数的萃取剂，以 提高分离效果和纯度。
萃取剂的稳定性
确保萃取剂在操作条件下 稳定，不易分解或产生有 害物质。
萃取剂的毒性
优先选择低毒或无毒的萃 取剂，以降低对环境和人 体的危害。
萃取操作流程
混合
将待分离的物料与萃取剂 充分混合，使待分离组分 与萃取剂充分接触。
03
讨论实验过程中可能出 现的问题及解决方法。
04
探讨重结晶和萃取在实 际生产中的应用和优缺 点。
05
重结晶及萃取的注意事项
安全注意事项
防护措施
实验过程中需佩戴实验服、化学 防护眼镜和化学防护手套，以防
止化学物质溅到身体部位。
初中九年级(初三)化学课件 结晶
① 当A中含有少量B时，提纯A， 采用(冷却热的饱和溶液法)；
②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶液剂法)方法。
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质
b、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。
▪ 1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是(C )
甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入10克混合 物，注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至 室温，过滤。
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
几种晶体的形状
食
盐
晶
体
食
糖
硫酸铜晶体
晶
体
明矾晶体
食盐晶体
重铬酸钾
[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热， 并不断加入氯化钠,配制成氯化钠 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察 实验现象.
现象: 与实验2相比，烧杯底部只有少
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
[小结]
溶 解
固体物质A的溶解度受温度 度
A
影响变化较大，B物质的溶
B
解度受温度影响变化较小；
①当A中含有少量B时，提纯A，
温度
采用冷( 却热的饱和溶液法 )方法；
步骤是(制成较高温度浓溶液→降温→过滤 )。
②当B中含有少量A时，提纯B，
②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶液剂法)方法。
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质
b、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。
▪ 1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是(C )
甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入10克混合 物，注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至 室温，过滤。
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
几种晶体的形状
食
盐
晶
体
食
糖
硫酸铜晶体
晶
体
明矾晶体
食盐晶体
重铬酸钾
[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热， 并不断加入氯化钠,配制成氯化钠 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察 实验现象.
现象: 与实验2相比，烧杯底部只有少
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
[小结]
溶 解
固体物质A的溶解度受温度 度
A
影响变化较大，B物质的溶
B
解度受温度影响变化较小；
①当A中含有少量B时，提纯A，
温度
采用冷( 却热的饱和溶液法 )方法；
步骤是(制成较高温度浓溶液→降温→过滤 )。
②当B中含有少量A时，提纯B，
九年级化学7.4 结晶现象 课件
(实验完毕，清洗仪器，整理桌面）
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
小结
• 1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的 过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。
7.4 结晶现象
晶体欣赏
硫酸铜晶体
明矾晶体
晶体欣赏
氯化钠晶体
晶体欣赏
硝酸钾晶体
晶体欣赏
金刚石
雪花
晶体欣赏
石英
方解石
一、晶体、结晶
1.晶体：有规则几何形状的固体
不同的晶体形状不同
2.晶体的形成
晶体可由饱和溶液形成
定义：从饱和溶液形成晶体的
物质的溶解度 随温度升高而 显著增大
过程成为结晶。
二、混合物的分离
怎样分离两种物质的混合物
1、两种固体中一种 可溶另一种不可溶----过滤法
2、两种固体都可溶-----结晶法
1.结晶法(蒸发结晶、降温结晶)
对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般 采用结晶法 进行分离。 例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。
方法与步骤：
1.加热溶解：2.趁热过滤： 3.冷却结晶： 4.再过滤： 5.干燥晶体：
2.过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分
离的一种方法。
过滤操作的要点可概括为： 一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液
面低于滤纸边缘。 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻
璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流 入漏斗)；玻璃棒末端斜靠三层 滤纸一边(避免将滤纸戳穿)；漏斗 里的液体液面要低于滤纸的边缘 (否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流 下，使固体混入滤液)。
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
小结
• 1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的 过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。
7.4 结晶现象
晶体欣赏
硫酸铜晶体
明矾晶体
晶体欣赏
氯化钠晶体
晶体欣赏
硝酸钾晶体
晶体欣赏
金刚石
雪花
晶体欣赏
石英
方解石
一、晶体、结晶
1.晶体：有规则几何形状的固体
不同的晶体形状不同
2.晶体的形成
晶体可由饱和溶液形成
定义：从饱和溶液形成晶体的
物质的溶解度 随温度升高而 显著增大
过程成为结晶。
二、混合物的分离
怎样分离两种物质的混合物
1、两种固体中一种 可溶另一种不可溶----过滤法
2、两种固体都可溶-----结晶法
1.结晶法(蒸发结晶、降温结晶)
对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般 采用结晶法 进行分离。 例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。
方法与步骤：
1.加热溶解：2.趁热过滤： 3.冷却结晶： 4.再过滤： 5.干燥晶体：
2.过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分
离的一种方法。
过滤操作的要点可概括为： 一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液
面低于滤纸边缘。 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻
璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流 入漏斗)；玻璃棒末端斜靠三层 滤纸一边(避免将滤纸戳穿)；漏斗 里的液体液面要低于滤纸的边缘 (否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流 下，使固体混入滤液)。
第10-11章 八面体结晶化学
钨青铜结构中阳离子占据的三种空隙即四元环、五元环、六元 环的大小可以从MO6八面体大小计算得到。计算表明这三种空隙容 纳的阳离子半径比为3:4:5，较小的阳离子如Li+和Na+倾向于形成立 方结构，x→1。较大的阳离子如K+一般倾向于形成四方和六方结构， 而更大的阳离子Rb+，Cs+只能形成六方结构，因此，其化学式应为 K0.33 WO3，K0.66 WO3和Rb0.33 WO3，Cs0.33 WO3。实验结果与理论 上的预期十分接近。 在钨青铜中，每导入一个An+，必有n个W6+变为W5+，因此钨青 铜最好写成： （Axn+1-x ）[Wnx5+W1-nx6+]O3
10.2 ReO3和相关结构 10.2.1 ReO3结构
与CaTiO3结构对比，在ReO3中，Re占有Ti位置而Ca位 置空着。这个结构可以看成由ReO6八面体公用顶点而 成直线形无限链，然后链之间再公用顶点连接成三维结 构,如图10-7。一些常见的具有ReO3结构的化合物和超 结构列在 表10-2中。
10.1 钙钛矿型结构
一、钙钛矿（CaTiO3）型结构
在ABX3型化合物中，X和A形成立方最密堆积，A 原子周围有12个X, B原子占据X形成的所有八面体空 隙，这便是CaTiO3型结构。如以配位多面体表示，如 图10-1，BX6八面体公用所有顶点形成三维结构，而A 位于8个BX6八面体形成的空隙中。 ABX3型化合物形成CaTiO3结构，必须具备以下条件： (1) A离子比较大以便和X一起密堆积， (2) B离子半径适合于八面体配位， (3) A和R离子的总电荷为Ｘ离子电荷的3倍（表10-1）
CaTiO3晶体属正交?晶系，每个晶胞中 Ca 处于体心位置， Ti 处于顶点位置， O 原子位于每条棱的中心位置， O 原 子和 Ca 原子联合起来形成面心正交点阵， Ti 原子处在氧 原子的八面体空隙中，配位数为 6 ， Ca 原子配位数为 12 。一 些 重 要 的 钙 钛 矿 Nhomakorabea 化 合 物
结晶化学课件 第七章八面体配位
Ba+2C2H5OH=Ba(OC2H5)2+H2 TiCl4+4C2H5OH=Ti(OC2H5)4+4HCl HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O 用苯做溶剂，过滤掉副产物中的NH4Cl Ba(OC2H5)2：Ti(OC2H5)4＝Ba ：Ti＝１：１ 两种金属醇盐混合，再进行２h左右的环流
Fe Fe N
如Fe4N(Mn4N，Ni4N) 晶体结构中， 结构可写成FeNFe3。
Fe
Fe
N
在结构KMgCl3·6H2O中， K[Mg·6H2O]Cl3
K Cl Mg·6H2O
在结构Cs3CoCl5 中 Cl-[ CoCl4 ]2-Cs3 ,
是反钙钛矿型 。
Cl
Cs
CoCl4
Cl-[ CoCl4 ]2-Cs3结构
In SrTiO3, Ti-O~1.95Å a typical bond length for Ti-O; stable as a cubic structure
In BaTiO3, Ti-O is stretched, >2.0Å. Too long for a stable structure.Ti displaces off its central position towards one oxygen square pyramidalcoordination
固态化学， 吕孟凯， 山东大学
出版社, 第六章 典型晶体 构造，6.4 、
6.3
无机材料科 学基础，陆 培文编，武 汉理工大 学出版社， 第二章晶体 结构与晶体 中的缺陷
其它参考书：
1、现代晶体化学-理论与方法，陈敬中主编， 高等教育出版社，第15章
九年级化学过滤和结晶
例如：硝酸钾中混有少量的氯化钠
三、比较过滤和结晶两种方法
整形
己の院子里/急等消息/水清贵为侧福晋当初在园子里都没什么自己の院子/还是王爷将自己の静心斋让咯出来/所以霍沫那各没名没分の诸人更别可能在园子里拥有自己の院子/那壹次宴客由于事态重大/大事都忙别过来/哪里还有闲功 夫去考虑那些小事情？所以排字琦很知趣地没什么拿那件事情去征询王爷の意见/而是自作主张将霍沫暂时安排在客房歇息/现在宴席结束咯/宾客们悉数走尽/连十三小格夫妇都没什么留下/所以在客房暂歇の霍沫也与其它女眷壹样孤 孤单单の壹各人/急如焚地在自己の房里等待结果/别过/霍沫还有壹点与众别同/别の人根本就别晓得发生咯啥啊事情/竟然连贴身奴才都被强行带走/排字琦也仅仅是晓得些皮毛/只有霍沫/从头至尾经历咯那惊心动魂の场景/所以当所 有の奴都被强行隔离之后/她当然晓得王爷此举意味着啥啊/那种事情壹定是要有内应才能成功/所以王爷若想晓得事情の来龙去脉/自然是要从自家奴才查起/审各水落石出/霍沫也是格外地想晓得幕后指使是谁/令王爷如此の难堪/脸 面都被丢尽咯/于是在心急等待之余她又禁别住地回想起咯刚刚在牡丹台发生の那壹幕/越想越是费尽思量：年姐姐那么聪明の壹各人/怎么会那么轻易地被人暗算成那各样子？难道说……唉/想想可真是可惜呢/那么漂亮の壹各人/又 年轻又有学问/还养着自己の小小格/又有爷の专CHONG/也难怪会遭人暗算呢/别过真是好生奇怪呢/会是哪各姐姐？竟能有那么大の能耐/别但算计咯年姐姐/还能算计咯二十三爷？哎/要说年姐姐遭人暗算还情有可原/那二十三爷/可是 神勇威武の大将军呢/怎么可能也那么别小心中咯别人の圈套？难道说/年姐姐与二十三爷真の……？天啊/怎么可能？可是/假设他们两各人没什么私情の话/又怎么可能听信别人の谗言？霍沫想到那里当即浑身打咯壹各冷战：年姐姐 若是与二十三爷没什么交情/那二十三爷怎么会那么关
三、比较过滤和结晶两种方法
整形
己の院子里/急等消息/水清贵为侧福晋当初在园子里都没什么自己の院子/还是王爷将自己の静心斋让咯出来/所以霍沫那各没名没分の诸人更别可能在园子里拥有自己の院子/那壹次宴客由于事态重大/大事都忙别过来/哪里还有闲功 夫去考虑那些小事情？所以排字琦很知趣地没什么拿那件事情去征询王爷の意见/而是自作主张将霍沫暂时安排在客房歇息/现在宴席结束咯/宾客们悉数走尽/连十三小格夫妇都没什么留下/所以在客房暂歇の霍沫也与其它女眷壹样孤 孤单单の壹各人/急如焚地在自己の房里等待结果/别过/霍沫还有壹点与众别同/别の人根本就别晓得发生咯啥啊事情/竟然连贴身奴才都被强行带走/排字琦也仅仅是晓得些皮毛/只有霍沫/从头至尾经历咯那惊心动魂の场景/所以当所 有の奴都被强行隔离之后/她当然晓得王爷此举意味着啥啊/那种事情壹定是要有内应才能成功/所以王爷若想晓得事情の来龙去脉/自然是要从自家奴才查起/审各水落石出/霍沫也是格外地想晓得幕后指使是谁/令王爷如此の难堪/脸 面都被丢尽咯/于是在心急等待之余她又禁别住地回想起咯刚刚在牡丹台发生の那壹幕/越想越是费尽思量：年姐姐那么聪明の壹各人/怎么会那么轻易地被人暗算成那各样子？难道说……唉/想想可真是可惜呢/那么漂亮の壹各人/又 年轻又有学问/还养着自己の小小格/又有爷の专CHONG/也难怪会遭人暗算呢/别过真是好生奇怪呢/会是哪各姐姐？竟能有那么大の能耐/别但算计咯年姐姐/还能算计咯二十三爷？哎/要说年姐姐遭人暗算还情有可原/那二十三爷/可是 神勇威武の大将军呢/怎么可能也那么别小心中咯别人の圈套？难道说/年姐姐与二十三爷真の……？天啊/怎么可能？可是/假设他们两各人没什么私情の话/又怎么可能听信别人の谗言？霍沫想到那里当即浑身打咯壹各冷战：年姐姐 若是与二十三爷没什么交情/那二十三爷怎么会那么关
氯化铵结晶演示文稿PPT课件
20tt\α为2.2时，K值为58），可通过固定氨析出温度测定的试验求得。
第16页/共50页
• （二）盐析结晶 • 冷析结晶后的半母液Ⅱ中氯化铵是饱和的，氯化钠是不饱和的。将氯化钠加入半
母液Ⅱ中，由于氯化钠的溶解而降低了氯化铵的溶解度，使氯化铵结晶析出，这样 的结晶过程称为盐析。在盐析结晶过程中，氯化钠的溶解使氯化铵结晶析出，氯化 铵结晶析出又利于氯化钠的进一步溶解。这样不但能制得氯化铵产品，而且使母液 Ⅱ中的氯化钠浓度增加，为循环制碱过程准备了条件。
使结晶不断成长
第8页/共50页
• (1)母液成分的影响图9—2 不同母液 的“介稳区” • 氨母液Ⅰ“介稳区”较宽，
母液Ⅱ“介稳区”较窄； 母液中氯化钠浓度 愈小，“介稳区”愈宽。
第9页/共50页
• (2)冷却速度影响 • 冷却速度快，过饱和度增大 • 在生产中，太大的过饱 • 和度，容易超越“介稳区” • 极限，将析出大量晶核， • 影响结晶长大。因此， • 结晶过程的冷却速度 • 不宜太快。
第2页/共50页
• （二）过饱和溶液和结晶方法 • 从溶液中析出结晶的三个阶段：过饱和溶液的形成；晶核的生成；晶核的成长。 • 过饱和溶液，即溶液中所含溶质超过该物质的溶解度。换言之，过饱和溶液的浓度
大于同温度下饱和溶液的浓度。如果谨慎而缓慢地冷却饱和溶液，并且防止固体颗 粒掉进去，则可以不析出结晶。这样制得的过饱和溶液在平静状态下，则可以保持 很长时间不变。 • 溶液过饱和的程度称为过饱和度。它是溶液析出结晶的推动力。
• 3．延长冷析结晶器作业周期。因最终的晶浆均 由冷析结晶器取出，晶浆量增加，因此冷析结晶 器晶浆固液比容易保持在30％左右，有利于过饱
第26页/共50页
• 逆料流程与并料流程比较存在如下缺点： • 1．产品粒度变细。由于盐析晶浆返回冷析结晶器，使冷析母液过饱和度增大，
第16页/共50页
• （二）盐析结晶 • 冷析结晶后的半母液Ⅱ中氯化铵是饱和的，氯化钠是不饱和的。将氯化钠加入半
母液Ⅱ中，由于氯化钠的溶解而降低了氯化铵的溶解度，使氯化铵结晶析出，这样 的结晶过程称为盐析。在盐析结晶过程中，氯化钠的溶解使氯化铵结晶析出，氯化 铵结晶析出又利于氯化钠的进一步溶解。这样不但能制得氯化铵产品，而且使母液 Ⅱ中的氯化钠浓度增加，为循环制碱过程准备了条件。
使结晶不断成长
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• (1)母液成分的影响图9—2 不同母液 的“介稳区” • 氨母液Ⅰ“介稳区”较宽，
母液Ⅱ“介稳区”较窄； 母液中氯化钠浓度 愈小，“介稳区”愈宽。
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• (2)冷却速度影响 • 冷却速度快，过饱和度增大 • 在生产中，太大的过饱 • 和度，容易超越“介稳区” • 极限，将析出大量晶核， • 影响结晶长大。因此， • 结晶过程的冷却速度 • 不宜太快。
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• （二）过饱和溶液和结晶方法 • 从溶液中析出结晶的三个阶段：过饱和溶液的形成；晶核的生成；晶核的成长。 • 过饱和溶液，即溶液中所含溶质超过该物质的溶解度。换言之，过饱和溶液的浓度
大于同温度下饱和溶液的浓度。如果谨慎而缓慢地冷却饱和溶液，并且防止固体颗 粒掉进去，则可以不析出结晶。这样制得的过饱和溶液在平静状态下，则可以保持 很长时间不变。 • 溶液过饱和的程度称为过饱和度。它是溶液析出结晶的推动力。
• 3．延长冷析结晶器作业周期。因最终的晶浆均 由冷析结晶器取出，晶浆量增加，因此冷析结晶 器晶浆固液比容易保持在30％左右，有利于过饱
第26页/共50页
• 逆料流程与并料流程比较存在如下缺点： • 1．产品粒度变细。由于盐析晶浆返回冷析结晶器，使冷析母液过饱和度增大，
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第六章 物质的溶解性 三、结 晶
覃塘区山北民中 韦程能
溶解度的定义：
溶 解 度 四 要 素
条件：一定温度 标准：100克溶剂 （一般指水） 状态：饱和状态 单位：克
视频
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓 的氯化钠溶液,用酒精 灯加热,观察实验现象.
现象: 玻璃棒上留下白色的食盐晶体. 结论: 蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.
氯化钠
.D
80 90 100
NaCl KNO3
20℃ 80℃ 36 g 38.4g 31.6g 169g
10
60
70
温度/℃
[小结]
固体物质A的溶解度受温度 B 影响变化较大，B物质的溶 解度受温度影响变化较小； 温度 ①当A中含有少量B时，提纯A， 采用( 冷却热的饱和溶液法 )方法； 步骤是(制成较高温度浓溶液→降温→过滤 )。 ②当B中含有少量A时，提纯B， 采用( 蒸发溶液剂法 )方法。
.A
20℃ 80℃
NaCl 36 g
硝 酸 钾
38.4g
137.4
100 90 80 70 60 50
KNO3 31.6g 169g
2.4
40
30 20 10 0
C
. B
20 30 40 50
氯化钠
.D
80 90 100
10
60
70
温度/℃
1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠
固体混合物要得到纯净的硝酸钾， 应采用( 冷却热的饱和溶液法 )
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质 b、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。
1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( C ) A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 2. 把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列 叙述错误的是( B ) A．溶解度减小 B．溶液的质量不变 C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入10克混合物， 注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至室温， 过滤。
溶 200 解 度 190
/ g
180 170 160 150 140 130 120 110
步骤是( 制成较高温度浓溶液→降温→过滤) 2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混 合物，要得到纯净的氯化钠，应采用 ( 蒸发溶液剂法 )
[小结]
固体物质A的溶解度受温度影响变化较大， B物质的溶解度受温度影响变化较小； ① 当A中含有少量B时，提纯A， 采用(冷却热的饱和溶液法)； ②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶液剂法)方法。
\g
0 t1
t2 温度/℃
4、分离有碳酸钙和氯化钠组成的固体混合物的 实验步骤依次是（ B C A ）
A. 蒸发滤液-----得固体氯化钠 B. 溶解---在一定量的水中加入混合物，直到 混合物充分溶解 C. 过滤---固体碳酸钙留在滤纸上，滤液即 氯化钠的水溶液进入烧杯中
现象: 与实验2相比，烧杯底部只有少
量晶体析出.
结论: 对溶解度受温度影响较小的固
体物质一般采用蒸发溶剂法。
看图回答下列问题：
1、90℃时，109克的某物质 溶在100克水中得到溶液①， 当温度从90℃降到60℃时， 得到溶液②，这时溶液中是 否有晶体析出？溶液①与溶 液②的溶质质量分数是否相 同？ 2、当温度从60℃降到40℃ 时得到溶液③，这时溶液中 有没有晶体析出？析出多少 克？
蒸 发
水的量减少
饱和溶液
Байду номын сангаас
蒸 发
析出晶体
蒸 发
[实验2]将盛有30mL的水的试管进行加热 至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制 成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中 降温,观察实验现象.
现象: 烧杯底部慢慢有晶体析出. 结论: 对热的饱和溶液进行降低温度, 可以析出溶质.
1、结晶与溶解
晶体：具有规则的几何外形的固体。 结晶：在一定条件下，溶液中的溶质以晶
3、当温度从40℃降到20℃ 时得到溶液④，这时又有多 少克晶体析出？
冷却溶液析出晶体
结论： a、析出晶体前溶液必须达到饱和状态. b、改变条件(蒸发溶剂、降低温度)， 溶剂溶解溶质的量下降，使饱和 溶液析出晶体
2、结晶的方法
a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
几种晶体的形状
食 盐 晶 体 食 糖 晶 体
硫酸铜晶体
明矾晶体
食盐晶体
重铬酸钾
[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热，
并不断加入氯化钠,配制成氯化钠 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察 实验现象.
溶 解 度
A
3. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中错误的是( B C ) A．t1℃时A、B的溶解度相等 B． t2℃时， A的饱和溶液中溶质的质量 a 分数为 100 ×100% A 溶 C．B中含有少量A时，用冷 解 a 度 B 却热饱和溶液的方法提纯B。 D．将t2℃时B的饱和溶液 降温到t1℃时，溶液变稀了
溶 200 解 度 190
/ g
180 170 160 150 140 130 120 110
.A
80℃含100g水的氯化钠、 硝酸钾两种饱和溶液， 降温到 20℃时，析出的 晶体各是多少？
硝 酸 钾
137.4
100
90
80 70 60 50
2.4
40 30 20 10 0
C
. .B
20 30 40 50
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。
b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。 适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
解释：
“夏天捞盐” 和“冬天捞 碱”的道理。
为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混合 物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下 的分离方案： 甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。
覃塘区山北民中 韦程能
溶解度的定义：
溶 解 度 四 要 素
条件：一定温度 标准：100克溶剂 （一般指水） 状态：饱和状态 单位：克
视频
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓 的氯化钠溶液,用酒精 灯加热,观察实验现象.
现象: 玻璃棒上留下白色的食盐晶体. 结论: 蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.
氯化钠
.D
80 90 100
NaCl KNO3
20℃ 80℃ 36 g 38.4g 31.6g 169g
10
60
70
温度/℃
[小结]
固体物质A的溶解度受温度 B 影响变化较大，B物质的溶 解度受温度影响变化较小； 温度 ①当A中含有少量B时，提纯A， 采用( 冷却热的饱和溶液法 )方法； 步骤是(制成较高温度浓溶液→降温→过滤 )。 ②当B中含有少量A时，提纯B， 采用( 蒸发溶液剂法 )方法。
.A
20℃ 80℃
NaCl 36 g
硝 酸 钾
38.4g
137.4
100 90 80 70 60 50
KNO3 31.6g 169g
2.4
40
30 20 10 0
C
. B
20 30 40 50
氯化钠
.D
80 90 100
10
60
70
温度/℃
1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠
固体混合物要得到纯净的硝酸钾， 应采用( 冷却热的饱和溶液法 )
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质 b、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。
1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( C ) A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 2. 把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列 叙述错误的是( B ) A．溶解度减小 B．溶液的质量不变 C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入10克混合物， 注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至室温， 过滤。
溶 200 解 度 190
/ g
180 170 160 150 140 130 120 110
步骤是( 制成较高温度浓溶液→降温→过滤) 2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混 合物，要得到纯净的氯化钠，应采用 ( 蒸发溶液剂法 )
[小结]
固体物质A的溶解度受温度影响变化较大， B物质的溶解度受温度影响变化较小； ① 当A中含有少量B时，提纯A， 采用(冷却热的饱和溶液法)； ②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶液剂法)方法。
\g
0 t1
t2 温度/℃
4、分离有碳酸钙和氯化钠组成的固体混合物的 实验步骤依次是（ B C A ）
A. 蒸发滤液-----得固体氯化钠 B. 溶解---在一定量的水中加入混合物，直到 混合物充分溶解 C. 过滤---固体碳酸钙留在滤纸上，滤液即 氯化钠的水溶液进入烧杯中
现象: 与实验2相比，烧杯底部只有少
量晶体析出.
结论: 对溶解度受温度影响较小的固
体物质一般采用蒸发溶剂法。
看图回答下列问题：
1、90℃时，109克的某物质 溶在100克水中得到溶液①， 当温度从90℃降到60℃时， 得到溶液②，这时溶液中是 否有晶体析出？溶液①与溶 液②的溶质质量分数是否相 同？ 2、当温度从60℃降到40℃ 时得到溶液③，这时溶液中 有没有晶体析出？析出多少 克？
蒸 发
水的量减少
饱和溶液
Байду номын сангаас
蒸 发
析出晶体
蒸 发
[实验2]将盛有30mL的水的试管进行加热 至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制 成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中 降温,观察实验现象.
现象: 烧杯底部慢慢有晶体析出. 结论: 对热的饱和溶液进行降低温度, 可以析出溶质.
1、结晶与溶解
晶体：具有规则的几何外形的固体。 结晶：在一定条件下，溶液中的溶质以晶
3、当温度从40℃降到20℃ 时得到溶液④，这时又有多 少克晶体析出？
冷却溶液析出晶体
结论： a、析出晶体前溶液必须达到饱和状态. b、改变条件(蒸发溶剂、降低温度)， 溶剂溶解溶质的量下降，使饱和 溶液析出晶体
2、结晶的方法
a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
几种晶体的形状
食 盐 晶 体 食 糖 晶 体
硫酸铜晶体
明矾晶体
食盐晶体
重铬酸钾
[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热，
并不断加入氯化钠,配制成氯化钠 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察 实验现象.
溶 解 度
A
3. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中错误的是( B C ) A．t1℃时A、B的溶解度相等 B． t2℃时， A的饱和溶液中溶质的质量 a 分数为 100 ×100% A 溶 C．B中含有少量A时，用冷 解 a 度 B 却热饱和溶液的方法提纯B。 D．将t2℃时B的饱和溶液 降温到t1℃时，溶液变稀了
溶 200 解 度 190
/ g
180 170 160 150 140 130 120 110
.A
80℃含100g水的氯化钠、 硝酸钾两种饱和溶液， 降温到 20℃时，析出的 晶体各是多少？
硝 酸 钾
137.4
100
90
80 70 60 50
2.4
40 30 20 10 0
C
. .B
20 30 40 50
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。
b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。 适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
解释：
“夏天捞盐” 和“冬天捞 碱”的道理。
为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混合 物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下 的分离方案： 甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。