九年级化学结晶课件

蒸 发
水的量减少
饱和溶液
蒸 发
析出晶体
蒸 发
[实验2]将盛有30mL的水的试管进行加热 至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制 成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中 降温,观察实验现象.
现象: 烧杯底部慢慢有晶体析出. 结论: 对热的饱和溶液进行降低温度, 可以析出溶质.
1、结晶与溶解
晶体：具有规则的几何外形的固体。 结晶：在一定条件下，溶液中的溶质以晶
溶 200 解 度 190
/ g
180 170 160 150 140 130 120 110
.A
80℃含100g水的氯化钠、 硝酸钾两种饱和溶液， 降温到 20℃时，析出的 晶体各是多少？
硝 酸 钾
137.4
100
90
80 70 60 50
2.4
40 30 20 10 0
C
. .B
20 30 40 50
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入10克混合物， 注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至室温， 过滤。
溶 200 解 度 190
/ g
180 170 160 150 140 130 120 110
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质 b、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。
1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( C ) A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 2. 把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列 叙述错误的是( B ) A．溶解度减小 B．溶液的质量不变 C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
现象: 与实验2相比，烧杯底部只有少
量晶体析出.
结论: 对溶解度受温度影响较小的固
体物质一般采用蒸发溶剂法。
看图回答下列问题：
1、90℃时，109克的某物质 溶在100克水中得到溶液①， 当温度从90℃降到60℃时， 得到溶液②，这时溶液中是 否有晶体析出？溶液①与溶 液②的溶质质量分数是否相 同？ 2、当温度从60℃降到40℃ 时得到溶液③，这时溶液中 有没有晶体析出？析出多少 克？
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
几种晶体的形状
食 盐 晶 体 食 糖 晶 体
硫酸铜晶体
明矾晶体
食盐晶体
重铬酸钾
[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热，
并不断加入氯化钠,配制成氯化钠 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察 实验现象.
3、当温度从40℃降到20℃ 时得到溶液④，这时又有多 少克晶体析出？
冷却溶液析出晶体
结论： a、析出晶体前溶液必须达到饱和状态. b、改变条件(蒸发溶剂、降低温度)， 溶剂溶解溶质的量下降，使饱和 溶液析出晶体
2、结晶的方法
a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
第六章 物质的溶解性 三、结 晶
覃塘区山北民中 韦程能
溶解度的定义：
溶 解 度 四 要 素
条件：一定温度 标准：100克溶剂 （一般指水） 状态：饱和状态 单位：克
视频
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓 的氯化钠溶液,用酒精 灯加热,观察实验现象.
现象: 玻璃棒上留下白色的食盐晶体. 结论: 蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.
氯化钠
.D
80 90 100
NaCl KNO3
20℃ 8ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ℃ 36 g 38.4g 31.6g 169g
10
60
70
温度/℃
[小结]
固体物质A的溶解度受温度 B 影响变化较大，B物质的溶 解度受温度影响变化较小； 温度 ①当A中含有少量B时，提纯A， 采用( 冷却热的饱和溶液法 )方法； 步骤是(制成较高温度浓溶液→降温→过滤 )。 ②当B中含有少量A时，提纯B， 采用( 蒸发溶液剂法 )方法。
.A
20℃ 80℃
NaCl 36 g
硝 酸 钾
38.4g
137.4
100 90 80 70 60 50
KNO3 31.6g 169g
2.4
40
30 20 10 0
C
. B
20 30 40 50
氯化钠
.D
80 90 100
10
60
70
温度/℃
1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠
固体混合物要得到纯净的硝酸钾， 应采用( 冷却热的饱和溶液法 )
\g
0 t1
t2 温度/℃
4、分离有碳酸钙和氯化钠组成的固体混合物的 实验步骤依次是（ B C A ）
A. 蒸发滤液-----得固体氯化钠 B. 溶解---在一定量的水中加入混合物，直到 混合物充分溶解 C. 过滤---固体碳酸钙留在滤纸上，滤液即 氯化钠的水溶液进入烧杯中
溶 解 度
A
3. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中错误的是( B C ) A．t1℃时A、B的溶解度相等 B． t2℃时， A的饱和溶液中溶质的质量 a 分数为 100 ×100% A 溶 C．B中含有少量A时，用冷 解 a 度 B 却热饱和溶液的方法提纯B。 D．将t2℃时B的饱和溶液 降温到t1℃时，溶液变稀了
步骤是( 制成较高温度浓溶液→降温→过滤) 2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混 合物，要得到纯净的氯化钠，应采用 ( 蒸发溶液剂法 )
[小结]
固体物质A的溶解度受温度影响变化较大， B物质的溶解度受温度影响变化较小； ① 当A中含有少量B时，提纯A， 采用(冷却热的饱和溶液法)； ②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶液剂法)方法。
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。
b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。 适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
解释：
“夏天捞盐” 和“冬天捞 碱”的道理。
为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混合 物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下 的分离方案： 甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。