2019届福建省漳州市高考化学二模试卷解析版

2019年福建省漳州市高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入

氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是（）

A. 萃取

B. 溶解

C. 过滤

D. 重结品

2.环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构

如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（）

A. 分子式为C8H16

B. 分子中所有碳原子共平面

C. 与2−甲基−3−庚烯互为同分异构体

D. 一氯代物有4种结构

3.用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（）

A. 配制一定浓度的NaCl溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并检验SO2

4.设阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）

A. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4N A

B. 加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N A

C. 将0.1mol乙烷和0.1molC12混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N A

D. 0.2mol⋅L−1的NaAlO2溶液中A1O2−的数目小于0.2N A

5.短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同

主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（）

A. 最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y

B. 原子半径：Y>X>W

C. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物

6.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，

剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是

电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为

2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（）

A. 锂电极区发生的电极反应：Li−e−=Li+

B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 锂电极上的电势比碳电极上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

7.常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是（）

A. K a(HCN)的数量级为10−8

B. 点①时，向溶液中滴入几滴1mol⋅L−1的HCN溶液，溶液中c(H+)

c(HCN)

的值增大

C. 点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN−)>c(OH−)>c(H+)

D. 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

8. 工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO 3，其余为Fe 、Ca 、Mg 、Al 等元素。 ②部分阳离子沉淀时溶液的pH ；

离子 Al 3+ Fe 3+ Ca 2+ Mn 2+ Mg 2+ 开始沉淀的pH 4.1 2.2 10.6 8.1 9.1 沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙烧过程中主要反应为MnCO 3+2NH 4C1−

△

MCl 2+2NH 3↑+CO 2↑+H 2O

（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH 4Cl)

m(菱锰矿粉)

分别为______、______、______。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO 2，作用是______，再调节溶液pH 的最大范围为______，将Fe 3+

和Al 3+

变为沉淀面除去，然后加人NH 4F 将Ca 2+

、Mg 2+

变为氧化物沉淀除去。 （3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。 （4）上述流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。

（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g 试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO 2完全转化为[Mn （PO 4）2]3-（其中NO 3-转化为NO 2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO 2-+NH 4+=N 2↑+2H 2O 以除去NO 2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol •L -1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn （PO 4）2]3-+Fe 2+=Mn 2++Fe 3++2PO 43-；用5.00mL0.500mol •L -1酸性K 2Cr 2O 7溶液恰好除去过量的Fe 2+。

①酸性K 2Cr 2O 7溶液与Fe 2+反应的离子方程式为______。 ②试样中锰的质量分数为______。

9. “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，

CO 、SO 2、NO 2是重要的大气污染气体。 （1）捕集处理后的CO 是制取新型能源二甲醚（ CH 3OCH 3）的原料，已知：

①CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ），△H 1=-41.0kJ •mol -1 ②CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 2=-49.0kJ •mol -1 ③CH 3OCH 2（g ）+H 2O （g ）⇌2CH 3OH （g ）△H1=+23.5kJ •mol -1

则反应2CO （g ）+4H 2（g ）⇌CH 3OCH 2（g ）+H 2O （g ）的△H=______。

（2）采用NaClO 2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K 下，向足量碱性 NaClO 2溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO 2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：______。

离子

NO 3- NO 2- Cl - c/（mol •L -1）

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

（3）已知973K 时，SO 2与NO 2反应生成SO 3和NO ，混合气体经冷凝分离出的SO 3可用于制备硫酸。 ①973K 时测得：NO 2（g ）⇌NO （g ）+1

2O 2（g ） K 1=0.018；SO 2（g ）+1

2O 2（g ）⇌SO 3 （g ） K 3=20．则反应SO 2（g ）+NO 2（g ）⇌SO 3 （g ）+NO （g ）的K 3=______。

②973K 时，向体积为1L 的恒容密闭容器中充入SO 2、NO 2各aml ，平衡时SO 2的转化率为______。 ③恒压下SO 2的分压p （SO 2）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO 2（g ）+NO 2（g ）⇌SO 2 （g ）+NO （g ）的化学平衡常数______（填“增大”或”减小”），判断理由是______。

（4）用纳米铁可去除污水中的NO 3-，反应的离子方程式为4Fe+NO 3-+10H +=4Fe 2++NH 4++3H 2O ；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO 3-的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim 内用NO 3-表示的平均反应速率为______mol •L -1•min -1

反应时间/min

0 10 20 30 40 Ⅰ c （NO 3-）/10-4mol •L -1

8 3.2 1.6 0.8 0.64 Ⅱ

c （NO 3-）/10-4mol •L -1（含少量Cu 2+）

8

0.48

0.32

0.32

0.32

10. 铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钻

合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为______。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt 2+、Cl -和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图1）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图2所示，每个分子中含有的σ键数目为______。二氯二吡啶合铂分子中所含的C 、N 、Cl 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。