化学平衡常数第3课时
化学平衡常数pptx
(2)表达式:对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
常数的表达式为
pC(g)+qD(g),平衡
(C)·(D)
K=
。
(A)·(B)
(3)意义:①K 值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率
越大;反之就转化越不完全,转化率就越小。
②K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
当堂检测
迁移与应用
例 3 一定温度下的密闭容器中存在如下反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g);已知 c 始(H2)=0.4 mol·
L-1,c 始(I2)=1 mol·
L-1,经测定该反应在该
温度下的平衡常数 K=64,试判断:
(1)当 H2 转化率为 50%时,该反应是否达到平衡状态?
“是”或“否”)。若未达到,正在向哪个方向进行?
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
表二:N2 O4 (g)
2NO2 (g)
无色
ΔH>0
红棕色
初始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
c(N2O4)
c(NO2)
c(N2O4)
c(NO2)
298
0.050
0
0.021 75
0.056 50
333
0.050
0
0.004 88Βιβλιοθήκη 0.090 1第 3 课时 化学平衡常数
序言
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2020-2021学年高二化学苏教版选修4课时作业：专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数
第3课时 化学平衡常数[目标要求] 1.知道化学平衡常数的含义。
2.能运用化学平衡常数对化学反应进行程度的推断。
3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
一、化学平衡常数 1．表达式对于一般的可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，当在确定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K ＝c c (C )·c d(D )c a (A )·c b (B )。
2．意义(1)K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之就转化越不完全，转化率就越小。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
二、反应物的平衡转化率 1．定义物质在反应中转化量与起始量的比值。
2．表达式α＝Δn n 始×100%＝Δcc 始×100%。
3．意义反应物的平衡转化率表示在确定温度和确定起始浓度下反应进行的限度。
学问点一 化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( ) A ．只与化学反应方程式本身和温度有关 B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 答案 A解析 大量试验证明，化学平衡常数打算于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。
2．1 000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol·L －1、CH 4 0.2 mol·L －1时，上述反应( )A ．正向移动B ．逆向移动C ．达到平衡D ．不愿定 答案 A解析 Q ＝0.2(0.7)2＝0.408Q <K ，说明该反应没达到平衡，v 正>v 逆。
学问点二 转化率3．在某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中发生反应：a A(g)＋B(g)＋D(g)，5 min 后达平衡。
2.3.3 第三课时 化学平衡常数
第三课时 化学平衡常数1．一定温度下的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)达平衡后，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
2．化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
3．K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。
化学平衡常数[自学教材·填要点]1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
2．表达式对于可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)：K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
3．特点K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。
[师生互动·解疑难](1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。
同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数改变。
②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1/a 。
12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 12。
1．(江苏高考)在一定条件下，SO 2转化为SO 3的反应为：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，该反应的平衡常数表达式K ＝________。
化学平衡常数的应用[自学教材·填要点]1．判断反应进行的程度K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
第三课时化学平衡常数
第三课时化学平衡常数【学习目标】：1、化学平稳常数的概念2、运用化学平稳常数对化学反应进行的程度判定3、运用化学平稳常数进行运算，转化率的运算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平稳状态时，反应物和生成物的浓度之间有如何样的定量关系，请完成44页［咨询题解决］，你能得出什么结论？一、化学平稳常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平稳状态时，生成物浓度以系数为指数的幕的乘积与反应物浓度以系数为指数的幕的乘积的比值是一个常数。
那个常数确实是该反应的化学平稳常数〔简称平稳常数〕2、表达式：关于一样的可逆反应，mA〔g〕+ nB〔g〕__-pC〔g〕+ qD〔g〕当在一定温度下达到平稳时，K==c p(C) c q(D)/c m(A) c n(B)阅读45页表2-7,你能得出什么结论？3、平稳常数的意义：〔1〕平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度〕。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率—。
〔2〕判定正在进行的可逆是否平稳及反应向何方向进行：关于可逆反应：mA(g)+ nB(g) — pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Q c=C p(C) C q(D)/C m(A) C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c v K ，反应向正反应方向 进行Q c = K ，反应处于平稳状态 Q c > K ，反应向逆反应方向进行〔3〕利用K 可判定反应的热效应假设升高温度，K 值增大，那么正反应为 吸热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。
假设升高温度，K 值减小，那么正反应为 放热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。
阅读45页表2-8、2-9,你能得出哪些结论？ 二、使用平稳常数应注意的几个咨询题：1、 化学平稳常数只与 _________ 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
《2-3 化学平衡第三课时》 教案3
第3课时化学平衡常数●课标要求1．知道化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
●课标解读1.了解化学平衡常数的涵义。
2．了解影响化学平衡常数的因子。
3．掌握有关化学平衡常数的计算。
●教学地位本课时介绍了化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
●新课导入建议备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。
该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。
你知道化学平衡常数有什么作用吗？【提示】化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系，是反应限度的最根本的表现。
对判断化学平衡移动方向提供了科学的依据。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P29页，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】；⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇒步骤3：师生互动完成“探究1，化学平衡常数及应用”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
⇓步骤7：教师通过【例2】的讲解对探究2中的内容进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡的计算”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题，拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4三题，验证学生对化学平衡常数的理解。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P 29页的讲解，对“探究1”中的特点进行总结。
⇓步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3、5两题，验证学生对探究点的掌握情况。
⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。
高中化学-第3课时 电离平衡常数 电离度
电离平衡的特点
逆 弱电解质的电离是一个可逆过程
特点：
等 V电离= V结合= 0 动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液中各分子、离 子 的浓度不变，溶液里既有离子又 有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。
（2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条 件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
勒夏特列原理仍适用
练习达标
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐 渐增大的是（ ）AC
A.[H+]
B. [OH- ]
C.[OH-] /[NH3·H2O] D.[NH4+]
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
达到平衡时
最大
变小
不变
最大
变小
不变
0
变大
不变
问题探讨
1. c(H+)为0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍后， c(H+)为 0.01mol/L;
c(H+)为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后， c(H+) >0.01mol/;L
2.弱电解质加水稀释时，电离平衡会发生移动 吗？怎样移动？电离程度怎么变化？
电离平衡常数
1、电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
《化学平衡常数》PPT人教
《化学平衡常数》PPT人教
[特别提醒](1)关于 H2O 的浓度问题： ①稀水溶液中进行的反应，虽然 H2O 参与反应，但是 H2O 只作为溶剂，不能带入平衡常数表达式。
如 NH4Cl＋H2O
NH3·H2O＋HCl 的平衡常数表达式为 K
＝cHCl·cNH3·H2O。 cNH4Cl
• 1.在某温度下，可逆反应：
• mA(g)+nB(g)
pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，
ＡＤ 下列说法正确的是（
）
• Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．
• Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．
• Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
• Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
《化学平衡常数》PPT人教
提示：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)×
2．在一定温度下，三个反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g) K1 12H2(g)＋12I2(g) HI(g) K2 2HI(g) H2(g)＋I2(g) K3， K1 与 K2、K3 有何关系？
提示：K1＝K22；K1·K3＝1
《化学平衡常数》PPT人教
《化学平衡常数》PPT人教
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【思路点拨】
(1)根据K随温度的变化可判断正反应为吸热反应还是放热 反应。 (2)计算平衡常数，然后与表中所给数据对比可判断反应的 温度。 (3)根据Qc与K的关系可以确定平衡移动的方向。
《化学平衡常数》PPT人教
《化学平衡常数》PPT人教
已知 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的 B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s 时c(A)＝0_.0_2_2_____ mol·L－1，C的物质的量为_0_.0_9_____mol；若反应经一 段时间后，达到平衡时A的转化率为__8_0%_____，如果这时向该密闭容器 中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为8_0_%______；
新人教版选修四第二章第3节化学平衡课时3课件
起始量、变化量、平衡量的计算关系
在反应aA(g)+bB (g)
起 变 aA(g)+ bB (g) n1 n2 ax n1-ax bx n2-bx
cC (g)+ dD (g)中，计算关系为：
cC (g)+ dD (g) 0 0 cx cx dx dx 已知条件 计量系数之比 加、减计算
单位 统一
平
⑴、物质浓度的变化关系： 起始浓度－变化浓度 ①、反应物：平衡浓度＝ ———————————————— 起始浓度＋变化浓度 ②、生成物：平衡浓度＝ ———————————————— 反应式计量系数之比 ③、各物质的变化浓度之比＝ ———————————————— ⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率
n变 0.8n B 100% 100% 80% n起 n 根据题意列方程 解题的一般步骤： 列出三栏数据
求解
气体反应计算时经常使用的推论： ⑴、恒温恒容时： P 1 n1 P 2 n2 V 1 n1 m总 m总 ⑵、恒温恒压时： ⑷、 ⑶、M V 2 n2 V总 n总
[C（A）] m×[C（B）] n
Qc ,叫做该反应的溶液商。
Qc 〈 K，反应向正反应方向进行 Qc = K，反应处于平衡状态 Qc > K，反应向逆方向进行
3.利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
四、有关化学平衡的计算：
C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L
例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率
【创新设计】(江西版)2015届高考化学总复习 第七章 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件第3课时
2．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和
平衡浓度如下表： 物质 初始浓度/(mol· L－1) 平衡浓度/(mol· L－1) X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1
下列说法错误的是 ( )。 A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50% B．反应可表示为 X＋3Y 2Z，其平衡常数为 1 600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
A的初始浓度－A的平衡浓度 应物 A 的转化率为α (A)＝ × A的初始浓度 c0（A）－c（A） 100%＝ ×100%[c0(A)为 A 的初始浓度， c0（A） c(A)为平衡时 A 的浓度]。
注意：(1)同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反 应物的转化率可能不同。
(2)增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化
cc（C）· cd（D） 时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： a c （A）· cb（B） ＝Qc，称为浓度商。 <K 反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 >K 反应向逆反应方向进行，v <v 。 正 逆
(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应， 若升高温度，K值增大，则正反应为_____ 吸热 反应；若升高 放热 反应。 温度，K值减小，则正反应为_____
答案 (3)DF
(1)吸
c（CO）· c（H2O） K1 (2)K3＝ 或 K3＝ K2 c（CO2）· c（H2）
应用化学平衡常数时应注意的四个问题 1．化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在 性质的定量体现。 2．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度
选修四 化学平衡第3课时 化学平衡常数
注意： 注意：
1、固体和纯液体不计入平衡常数表达式， 、固体和纯液体不计入平衡常数表达式， 不计入平衡常数表达式 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 气态物质和溶液中各 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 或离子）的浓度。 质（或离子）的浓度。 2、K只受温度的影响（温度变，K变，温 、 只受温度的影响 温度变， 变 只受温度的影响（ 度不变， 不变。），与反应物与生成 不变。）， 度不变，K不变。），与反应物与生成 物的浓度无关。 物的浓度无关。 练习； 页 练习；35页 1 3
3、若反应方向改变，则平衡常数表达式改变。 、若反应方向改变，则平衡常数表达式改变。 正逆反应的平衡常数互为倒数。 正逆反应的平衡常数互为倒数。
4、同一化学反应，可以用不同的化学反 、同一化学反应， 应式来表示，系数不同，则表达式不同。 应式来表示，系数不同，则表达式不同。
平衡常数的意义
1、K值越大，转化率越大，正反应进行的程度 、 值越大 转化率越大， 值越大， 平衡体系中生成物所占比例越大。 越大 ，平衡体系中生成物所占比例越大。
一、平衡常数的概念： 平衡常数的概念： 在一定温度下， 在一定温度下，当一个可逆反应达到化 学平衡时， 生成物浓度的幂 以其系数为幂） 的幂（ 学平衡时， 生成物浓度的幂（以其系数为幂） 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 反应物浓度的幂 平衡常数的数学表达式及单位： 数学表达式及单位 对于一般的可逆反应mA+nB 对于一般的可逆反应 pC+qD
K=
{c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n
浓度的单位为mol·L-1 浓度的单位为
的单位为(mol·L-1)∆n； ∴K的单位为 的单位为
化学平衡第三课时 课件 3 .ppt
（续上）
由题意知∶ K=c（CO2）· c（H2）/c（CO）· cH2O = 2.0x· 2.0x/v÷2.0（1-x）· （10-2.0x）/v =1 解得x=0.83即为83% 答∶ CO转化为CO2的转化率为83%。
练习与思考
1、0.05gN2O4气体放入200mL密闭容器中 并在250C保温， N2O4 2NO2， K=0.00577。求∶每一组分气体的平衡浓度。 解题思路∶现在要求各组分的平衡浓度， 已知反应起始的物质的量和体积、该温度 的平衡常数，则可采用列三行、填对空的 方法弄清关系然后用平衡常数的表达式代 入已知量进行求解。
1、化学平衡常数：在一定温度下，当一个 可逆反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积 与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这 个常数就是该反应的化学平衡常数，符号K。
2、数学表达式：对于一般的可逆反应，
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）
当在一定温度下达到平衡时，
K=Cp（C）· Cq（D）/Cm（A）· Cn（B）
续上
（2）设反应中转化（或消耗）了Xmol/L的 氢气。依据题意则
H2（g）+I2（g）
0.030 X 0.
起始浓度 （mol/L） 转化浓度
2HI（g）
0 2X 2X
（mol/L）
平衡浓度
（mol/L）
由于温度不变，故K值不变，
则有K= C2（HI）/C（ H2 ）· C（ I2） =（2X）2/（0.03-X）2=0.25 解得X≈0.0053mol/L 平衡时 C（ H2 ）=C（ I2）=0.0247mol/L， C（HI）=0.0106mol/L。
高中化学人教版配套课件 选修4 2.3.3 化学人教版配套课件 平衡常数
第3课时 化学平衡常数 问题 当堂 导学 检测 二、影响化学平衡常数的因素
活动与探究
课前预习导学 课堂合作探究 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
观察下面两个表, 想想影响 K 值大小的因素是什么? 表一: H2( g) +I2( g) 2HI( g) ΔH<0
平衡浓度/(mol· L-1) HI 0 0.010 69 0 0.016 55 H2 0.001 831 0.001 141 0.004 56 0.003 39 I2 0.003 129 0.001 141 0.001 95 0.003 39 HI 0.017 67 0.008 410 0.008 59 0.009 77 I2 0.011 96 0 0.009 04 0
第3课时 化学平衡常数 目标 预习 导航 引导
1.化学平衡常数
课堂合作探究 课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
( 1) 定义: 在一定温度下, 当一个可逆反应达到化学平衡时, 生成物浓 度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 , 这个常数就是该反 应的化学平衡常数。通常用符号 K 表示。 ( 2) 表达式: 对于一般的可逆反应 mA( g) +n B ( g) 常数的表达式为
第3课时 化学平衡常数 问题 当堂 导学 检测
课前预习导学 课堂合作探究 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
一、化学平衡常数
活动与探究 阅读教材, 分析当一个可逆反应达到化学平衡状态时, 反应物和生 成物的浓度之间有怎样的定量关系, 你能得出什么结论? 答案: 在一定温度下, 当一个可逆反应达到平衡状态时, 生成物浓度 以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比 值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数 ( 简称平衡堂 导学 检测
第三节 第三课时 平衡常数
N2+3H2
2NH3
2NH3
N2+3H2
1 2
N2
+
3 2
H2
K1 = 1/K2
NH3
K1 = K32
K1
c(
c2( NH3 ) N2 ) c3( H2
)
K2
c(
N2 ) c3( H2 c2 ( NH3 )
)
K3
c1/
2(
c( N2
NH 3 ) c3/
) 2(
H2
)
正反应和逆反应的平衡常数互为倒数
计量系数成倍数，平衡常数为原来的平方。
催化剂
△
2SO3
用气体传感器测得各组分物质的量如下表所示
反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 80
SO2/(mol) O2/(mol) SO3/(mol)
10 7 5 3.5 2 1 1 1 1 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5 0.5 0 3 5 6.5 8 9 9 9 9
C
1
SO3
V
09
8
正反应速率
7 6
V正=VO2
t 0 10 20 30 40 50 60 70 8
逆反应速率
0
50s
t
0
二、化学平衡状态
1、化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应中，当V（正）=V（逆）， 反应混合物中各组分的物质的量、浓度、质量、质 量分数保持不变的状态。
三、平衡转化率( )
1、定义：P29
2、表达式：
该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度
=
该反应物的起始浓度
×100%
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《选修四第二章第三节化学平衡常数》导学案（第3课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解化学平衡常数的含义。
2、能利用化学平衡常数进行相关的计算。
【难点重点】1、化学平衡常数的含义2、化学平衡常数的相关计算【新课导学】三、化学平衡常数阅读教材28—29页，分析29页表可以发现什么规律？化学平衡常数是指：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=K值越大，说明平衡体系中越大，它向正反应进行的越大，即该反应进行的越完全，越大。
讨论：K受什么因素影响？阅读教材例1、例2完成练习。
【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K 值。
（均填增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆，其原因是：此时c(CO2)/c(CO)<0.263因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)到比值需v正> v逆.例9．某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在这个温度下使H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol/L，当达到平衡时c(HI)=0.9mol/L，求H2的转化率。
【及时训练】写出下列反应的平衡常数的表达式①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)②2HI(g) H2(g)+I2(g)③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) 【过关检测】1、已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为( )A、50B、0.02 C100 D无法确定2、 x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率（）A.80％B.20％C.40％D.60％3、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应 2NO＋O22NO2已达到平衡状态的是（）A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2D. 混合气体的密度一定4、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3 已达平衡状态的是（）A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成D. 1个N≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂5、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. A的物质的量浓度D. 气体的总物质的量6、对于反应2X + Y 2Z（ΔH<0），若升高温度则能使（）A.反应速率不变，Z的产量减少B.反应速率增大，Z的产量减少C.反应速率增大，Y的转化率升高D.反应速率减小，Z的产量增大7、反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列有利于生成C的是（）A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压8、化学反应2A+B2C达到平衡后升高温度，C增加，关于此反应说法正确的是（）A、放热反应B、没有显著热量变化C、吸热反应D、原平衡没有移动9、对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 10、反应A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ，C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 11、在一密闭容器中，反应 aA （g ）bB （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的70%，则（ ）A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a>b12、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO (g )＋CO(g )＝21N 2(g )＋CO 2(g )；ΔH ＝－373.2 kJ / mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ） A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强13、可逆反应：A+ B(s) C,达到平衡后，无论加压或降温，B 的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）A. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应B. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应 14、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当L 高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（ ） A ．m+n>p+q ，正反应是放热反应 B ．m+n<p+q ，逆反应是放热反应 C ．m+n>p+q ，正反应是吸热反应D ．m+n<p+q ，逆反应是吸热反应15、恒温条件下，把NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应:2NO 2(g) N 2O 4(g)，达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）A. 体积减半，则压强为原来的两倍B. 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D. 平衡向左移动，混合气体密度增大 16、N 2 +3H 22NH 3平衡时，N 2 、H 2、NH 3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol①若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N 2，平衡向 移动②若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N 2、3 mol 、2mol 平衡向 移动。
③若温度、容积一定，向容器内充入1 molHe,平衡向 移动。
④若温度、压强一定，向容器内充入1 molHe,平衡向 移动。
17、Fe 3+和I －在水溶液中的反应如下：2I －+2Fe3+2Fe 2++I 2（水溶液）当上述反应达到平衡后，加入CCl 4萃取I 2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向左、不）。
18、固定体积密闭容器内，加入2mol A 、1mol B ，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C 的质量分数为W 。
在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C 的质量分数仍为W 的是（ ）A.2mol CB.3mol CC.4mol A 、2mol BD.1mol A 、1mol C19、在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应：2A(气)+B(气)气)+D(气)，达平衡时，C 的浓度为W mol/l 若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为W mol/L 的是( )A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molB+1molDD.3molC+2molD 20、在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋n R(g)。
达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1／3，则该反应方程式中的n 值是（ ）A.4B.5C.6D.721、在一个固定容积的密闭中，加入mmolA 、nmolB ，发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)。
平衡时，C 的浓度为Wmol ／L 。
若容器的容积和温度不变，起始时加入amolA 、bmolB 、cmolC ，使平衡后C 的浓度仍为Wmol ／L ，则a 、b 、c 必须满足的关系是( ) A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n ap/m+c=pC.mc/p+a=m,nc/p+b=nD.a=m/3，b=n/3，c=2p/322、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）+H 2(g)CO （g ）+H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。
（2）该反应为__________反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ） （a ）容器中压强不变 （b ）混合气体中 c （CO ）不变（c）v正（H2）= v逆（H2O）（d）c（CO2）= c（CO）。