溶液表面吸附量的测定PPT课件
溶液表面吸附量的测定.
溶液表面吸附量的测定（3学时）一、目的要求1、了解溶液表面吸附量的物理意义及其测定原理。
2、了解最大气泡法测定溶液表面张力的基本原理和方法。
3、了解弯曲液面的附加压力与液面弯曲度、溶液表面张力之间的关系。
二、实验原理当一种溶质溶于水形成溶液时，溶质在溶液表面的浓度与其在溶液本体中的浓度存在着差别，这种现象称为溶液的表面吸附。
理论上，可用“表面吸附量”（或称表面超量）表示溶液的表面吸附程度大小，表面吸附量的物理化学意义是指溶质在溶液表面处的浓度与其在溶液本体中浓度的差值，通常用符号表示，其SI 单位为mol.m -2。
Γ在恒温、恒压条件下，表面吸附量(mol m -2)、溶液中溶质的活度和溶液表面张力Γa 三者之间的关系可用式（8.1）中的Gibbs 等温式进行描述：()1N m γ−（8.1）a d RT da γΓ=−在浓度不太大时，可以采用浓度代替活度，因此Gibbs 等温式可写成：()1mol L c −a （8.2）c d RT dc γΓ=−可见，只要通过实验测得溶液的表面张力与溶质浓度的关系曲线，即可利用公式γc （8.2）计算得到某一个浓度条件下的表面吸附量。
c Γ例如，图8.1为溶液表面张力随溶质浓度的变化曲线，若要求溶质浓度为时溶液的表1c 面吸附量，可在浓度轴上点作浓度轴的垂线，该垂线与关系曲线相交于A 点，1Γ1c ~c γ则曲线在A 点处切线AB 的斜率即为，由图8.1可知，AD 为纵轴的垂线，则有d dc γ。
又因为，则得到，代入到式（8.2）中即可DB AD d dc γ=1AD c =()1DB c d dc γ=求出浓度为时溶液的表面吸附量。
1c对于溶液表面吸附，可以采用Langmuir 理想吸附模型描述表面吸附量与溶液浓度Γc 之间的关系，即：（8.3）1kc kc θ∞Γ==Γ+γBD 1图8.1表面张力随浓度的变化关系曲线式（8.3）中，为溶质分子对溶液表面的覆盖百分率；为溶液的最大吸附量，对于θ∞Γ给定的体系，一定条件下是常数；为吸附常数∞Γk 可以将式（8.3）重排为直线形式：（8.4）1c c k ∞∞=+ΓΓΓ以对作图可得到一条直线，根据直线的截距和斜率可以求得最大吸c Γc 1k ∞Γ1∞Γ附量和吸附常数。
溶液表面吸附量的测定.
溶液表面吸附量的测定（3学时）一、目的要求1、了解溶液表面吸附量的物理意义及其测定原理。
2、了解最大气泡法测定溶液表面张力的基本原理和方法。
3、了解弯曲液面的附加压力与液面弯曲度、溶液表面张力之间的关系。
二、实验原理当一种溶质溶于水形成溶液时，溶质在溶液表面的浓度与其在溶液本体中的浓度存在着差别，这种现象称为溶液的表面吸附。
理论上，可用“表面吸附量”（或称表面超量）表示溶液的表面吸附程度大小，表面吸附量的物理化学意义是指溶质在溶液表面处的浓度与其在溶液本体中浓度的差值，通常用符号表示，其SI 单位为mol.m -2。
Γ在恒温、恒压条件下，表面吸附量(mol m -2)、溶液中溶质的活度和溶液表面张力Γa 三者之间的关系可用式（8.1）中的Gibbs 等温式进行描述：()1N m γ−（8.1）a d RT da γΓ=−在浓度不太大时，可以采用浓度代替活度，因此Gibbs 等温式可写成：()1mol L c −a （8.2）c d RT dc γΓ=−可见，只要通过实验测得溶液的表面张力与溶质浓度的关系曲线，即可利用公式γc （8.2）计算得到某一个浓度条件下的表面吸附量。
c Γ例如，图8.1为溶液表面张力随溶质浓度的变化曲线，若要求溶质浓度为时溶液的表1c 面吸附量，可在浓度轴上点作浓度轴的垂线，该垂线与关系曲线相交于A 点，1Γ1c ~c γ则曲线在A 点处切线AB 的斜率即为，由图8.1可知，AD 为纵轴的垂线，则有d dc γ。
又因为，则得到，代入到式（8.2）中即可DB AD d dc γ=1AD c =()1DB c d dc γ=求出浓度为时溶液的表面吸附量。
1c对于溶液表面吸附，可以采用Langmuir 理想吸附模型描述表面吸附量与溶液浓度Γc 之间的关系，即：（8.3）1kc kc θ∞Γ==Γ+γBD 1图8.1表面张力随浓度的变化关系曲线式（8.3）中，为溶质分子对溶液表面的覆盖百分率；为溶液的最大吸附量，对于θ∞Γ给定的体系，一定条件下是常数；为吸附常数∞Γk 可以将式（8.3）重排为直线形式：（8.4）1c c k ∞∞=+ΓΓΓ以对作图可得到一条直线，根据直线的截距和斜率可以求得最大吸c Γc 1k ∞Γ1∞Γ附量和吸附常数。
溶液表面吸附的测定
溶液表面吸附的测定一、实验目的1、采用最大泡压法测定不同浓度的乙醇水溶液的表面张力2、根据吉布斯吸附公式计算溶液表面的吸附量和乙醇分子的横截面积二、实验原理1、表面自由能 从热力学观点看，液体表面缩小是一个自发过程，这是使体系总的自由能减小的过程。
如欲使液体产生新的表面△A ，则需要对其作功。
功的大小应与△A 成正比：A W ∆=σ-式中σ为液体的表面自由能，亦称表面张力。
它表示了液体表面自动缩小趋势的大小，其量值与液体的成分、溶质的浓度、温度及表面气氛等因素有关。
2、溶液的表面吸附 纯物质表面层的组成与内部的组成相同，因此纯液体降低表面自由能的唯一途径是尽可能缩小其表面积。
对于溶液，由于溶质能使溶剂表面张力发生变化，因此可以调节溶质在表面层的浓度来降低表面自由能。
根据能量最低原则，溶质能降低溶剂的表面张力时，表面层溶质的浓度比溶液内部大；反之，溶质使溶剂的表面张力升高时，表面层中的浓度比内部的浓度低。
这种表面浓度与溶液内部浓度不同的现象叫做溶液的表面吸附。
显然，在指定的温度和压力下，溶质的吸附量与溶液的表面张力及溶液的浓度有关，从热力学方法可知它们之间的关系遵守吉布斯(Gibbs)吸附方程：Tdc dσRTc-Γ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛= 式中：Γ为表面吸附量(单位：mol·m -2)；T 为热力学温度(单位：K)；c 为稀溶液浓度(单位：mol·dm -3)；R 为气体常数。
T dc dσ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛<0，则Γ>0，称为正吸附；Tdc dσ⎪⎪⎭⎫⎝⎛>0，则Γ<0，称为负吸附。
以表面张力对浓度作图，即得到c -σ曲线，在c -σ曲线上任选一点作切线，如图12.1所示，即可得该点所对应浓度c i 的斜率：()T i c d /d σ，图12.1 表面张力与浓度的关系其中： ()T i i c c MN d /d σ-= 则： RT MN /=Γ，根据此式可求得不同浓度下各个溶液的Γ值。
溶液的表面张力与表面吸附ppt课件
吸附等温线，也称Γ2~c2曲线，或者Γ~c曲线； Γ，吸附量 c， 溶质的平衡浓度 可由希斯科夫斯基公式导出
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2.4 表面活性物质 在溶液表面上定向
排列
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同系物的各不同化合物， 例如具有不同长度的直 链脂肪酸，其饱和吸附 量大致是相同的。
由此可以推想，在达到饱和吸附时，这些表面活性 物质分子在溶液的表面上，定向而整齐地排列，极 性基伸入水相，非极性基向着空气。
其他因素相同时，非离子型的表面活性剂的饱和吸附量 大于离子型的。这是因为吸附在表面上的表面活性离子 带相同电荷，彼此存在电斥力，使其吸附层较为疏松。
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加入无机盐可明显增加离子型表面活性剂的吸附量，这 是因为更多的反离子进入吸附层，削弱了表面活性离子 间的电斥力，使其排列更紧密。对非离子型表面活性剂， 加入无机盐时对吸附量没多大影响。
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2.5 饱和吸附量
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表面活性剂的饱和吸附量反映其表面吸附的能力。 从饱和吸附量数据可得出下列经验规律。
表面活性剂分子截面积小的饱和吸附量较大。表面活性 剂分子截面积有的取决于亲水基，有的取决于疏水基。 不过，大多是水合亲水基的截面积起决定作用。
疏水基大小起决定作用的情况往往是疏水基具有支链。 显然，亲水基相同时，疏水基带支链的表面活性剂，其 饱和吸附量一般小于直链的。此外，碳氧链为疏水基的 表面活性剂饱和吸附量常小于相应的碳氢链的。
也就是说，同系物中每增加一个-CH2-基团， 表面张力减小值比原来大3倍，或者说表面活 性比原来大3倍。
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2.1.3表面活性物质与表面活性剂
常将能使水的表面张力降低的物质称为表面 活性物质；
溶液表面的吸附现象
脂肪酸吸附量大小顺序为： 甲酸<乙酸<丙酸<丁酸<……
表面活性物质
能使水的表面张力明显降低的溶质称为表面活性物质。
这种物质通常含有亲水的极性基团和憎水的非极性碳链或碳环(或称亲油 基团)有机化合物。简称两亲分子。
溶于水中时，亲水基团进入水中，憎水基团企图离开水而指向空气，在 界面定向排列。
表面活性剂的效率与有效值在数值上常常是相反的。例如，当憎水基团的 链长增加时，效率提高而有效值降低。
两亲分子在气液界面上的定向排列
两表面活性剂分子在低浓度时，主 要分布在水面上。当浓度达到一定数值 后，它在表面层中的超额为一定值，与 本体浓度无关，并且和它的碳氢链的长 度也无关。这时，表面吸附已达到饱和， 分子合理的排列是亲水基基向水，碳氢 链向空气。
R2N-(C2H4O)nH
聚氧乙烯烷基胺
R-CONH(C2H4O)nH
聚氧乙烯烷基酰胺
R-COOCH2(CHOH)3H
多元醇型
表面活性剂效率和有效值
表面活性剂效率 使水的表面张力明显降低所需要的表面活性剂的浓度。显然，所需浓度愈 低，表面活性剂的性能愈好。
表面活性剂有效值 能够把水的表面张力降低到的最小值。显然，能把水的表面张力降得愈低， 该表面活性剂愈有效。
2质.浓度( 低c>于0)，本T 增体加浓溶度质。2表的面浓惰度性使物表质面属张于力这升种高情，况G。为负值，是负吸附。表面层中溶
表面活性物质
有研究表明，一些短链的表面活性物质表面张力几 乎相等，但是，当将他们溶于水中后，使水表面张力降 低的能力却不相同，相应地，其吸附量也有所不同。
溶液的表面吸附
二、溶液的表面吸附和吉布斯吸附等温式
（一）溶液的表面吸附现象 温度为T 温度为 ，压力为 p 时，表面吉布斯能 G表面 = σ A， ， dGT,p< 0 的自发方向： 的自发方向： 自动缩小。 纯液体 ：指定温度下σ 为定值，A自动缩小。 自动缩小 溶液： σ 不仅是温度的函数，还和组成有关。溶液不仅会 溶液： 不仅是温度的函数，还和组成有关。 自发使表面积缩到最小， 自发使表面积缩到最小，还会尽可能改变表面浓度使表面张 力降到最低。 力降到最低。
一、溶液的表面张力和浓度之间的关系
II.一些极性较强的小 一些极性较强的小 分子有机物如醇、 分子有机物如醇、醛、 酯等， 酸、酯等，虽然也溶于 水，但和溶剂间的相互 作用力较弱。 作用力较弱。 这一类溶液的表面张 力随浓度的增大而缓慢 下降。 下降。 III.表面活性剂溶液在低浓度时，溶液的表面张力随浓度 III.表面活性剂溶液在低浓度时， 表面活性剂溶液在低浓度时 的增加而急剧下降，当达到一定浓度后，表面张力值趋于稳定， 的增加而急剧下降，当达到一定浓度后，表面张力值趋于稳定， 不再随浓度的增加而改变。 不再随浓度的增加而改变。 表面活性剂是一些分子量较大， 表面活性剂是一些分子量较大，同时具有较强极性和非极性 基团结构的溶质，如烷基磺酸盐、羧酸盐等。 基团结构的溶质，如烷基磺酸盐、羧酸盐等。
二、溶液的表面吸附和吉布斯吸附等温式
2．实验方法 ． 测定溶液在不同浓度c 测定溶液在不同浓度 时 的表面张力σ ，根据所测数 据用浓度c 据用浓度 对表面张力σ 作 图。 再用图解法求出所绘表面 张力等温线各指定浓度点切 线的斜率， 线的斜率，根据吉布斯公式 可以求出各浓度下溶液的表 面吸附量。 面吸附量。 曲线。 用所得结果绘制Γ-c曲线。 曲线
吸附热力学-吸附及吸附过程PPT课件
1.2 吸附热力学
✓气体混合吸附的Lngmuir等温式
两式联立解得qA，qB分别为：
A
apA
1apAa'
pB
B
apB
1apAa'
pB
对i种气体混合吸附的Lngmuir吸附公式为：
i
ai pi
i
1 a i p i
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3）Langmuir吸附等温式
1.2 吸附热力学
Langmuir吸附等温式的缺点： ①假设吸附是单分子层的，与事实不符。 ②假设表面是均匀的，其实大部分表面是不均匀的。 ③在覆盖度q 较大时，Langmuir吸附等温式不适用。
✓它意味着吸附热与覆盖度无关。它适用于覆盖度不太大 的情况，
✓Langmuir公式只适用于固体表面的单分子层吸附，它仅 适用于Ⅰ型等温线的气体吸附。
✓Langmuir吸附等温式既适用于物理吸附又适用于化学吸附。
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4）BET 吸附等温式
1.2 吸附热力学
为了解决更多的实验问题，1938年， Brunauer(布诺尔)、 Emmett (埃 米特)和Teller (特勒)三人在朗缪尔单分子层吸附理论基础上提出多分子层 吸附理论（公式），简称BET理论（公式）。
第一章 吸附及吸附过程
1.2 吸附热力学
(1) 吸附等温线 (2) 吸附等压线 (3) 吸附等量线 (4) 吸附等温方程 (5) 吸附热
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1.2 吸附热力学
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(2) 吸附等压线
1.2 吸附热力学
在吸附压力恒定时，吸附量随吸附温度的变化而变化，可
表面吸附量的测定
实验十九表面吸附量的测定预习题1 •为什么表面活性物质水溶液的表面张力随溶液浓度的变化而变化？2 •用气泡最大压力法测表面张力时，为什么气泡必须均匀缓慢冒出？3 •为什么毛细管端要刚好与液面接触？若毛细管端浸入溶液，则使最大压力差变大还使变小? 为什么？4 •毛细管常数如何测定？5 •表面吸附量r的物理意义是什么？6 .浓度为4.00 TO-4 mol L・-1时的溶液表面吸附量如何得到？此表面吸附量的单位是什么？7 •分析影响本实验结果的因素有哪些？一.实验目的1 •用气泡最大压力法测定十六烷基三甲基溴化铵水溶液的表面张力。
从而计算溶液在某一浓度时表面吸附量r2 •熟悉斜管压力计的使用方法。
二•实验原理1 •在指定的温度下，纯液体的表面张力是一定的，一旦在液体中加入溶质成溶液时情况就不同了，溶液的表面张力不仅与温度有关，而且也与溶质的种类，溶液浓度有关。
这是由于溶液中部分分子进入到溶液表面，使表面层的分子组成也发生了改变，分子间引力起了变化，因此表面张力也随着改变，根据实验结果，加入溶质以后在表面张力发生改变的同时还发现溶液表面层的浓度与内部浓度有所差别，有些溶液表面层浓度大于溶液内部浓度，有些恰恰相反，这种现象称为溶液的表面吸附作用。
根据吉布斯吸附等温式一如一1代（1）RTdc 2.303RT d lg c式中，r代表溶液浓度为c时的表面上溶质的吸附量（mol m-2）, c代表平衡时溶液浓度（mol L-1）, R为理想气体常数（8.314 J mol-1 K-1） , T为吸附时的温度（K）。
从（1）式可看出，在一定温度时，溶液表面吸附量与平衡时溶液浓度c和表面张力随浓度变化d -率——成正比关系。
dcd -当0时，r> 0表示溶液表面张力随浓度增加而降低，则溶液表面发生正吸附，此时溶液dc表面层浓度大于溶液内部浓度。
d :二当0时，r < 0表示溶液表面张力随浓度增加而增加，则溶液表面发生正吸附，此时溶dc液表面层浓度小于溶液内部浓度。
(整理)溶液表面吸附的测量
北京理工大学物理化学实验报告溶液表面吸附的测量班级：09111101实验日期：2013-6-4一、实验目的1、掌握最大气泡压力法测定溶液表面张力的原理和方法。
2、根据吉布斯（Gibbs ）吸附方程式，计算溶质（乙醇）在单位溶液表面的吸附量Γ，并作Γ 图。
二、实验原理在定温下，纯物质液体的表面层与本体（内部）组成相同，根据能量最低原理，为降低体系的表面吉布斯自由能，将尽可能地收缩液体表面。
对溶液则不同，加入溶质后，溶剂表面张力发生变化。
根据能量最低原理，若溶质降低溶剂表面张力，c （表面层）> c （本体）；反之，若溶质升高表面张力，c （表面层）<c （本体）。
溶质在溶液表面层与在溶液本体中浓度不同的现象称为溶液的表面吸附，即溶液借助于表面吸附来降低表面吉布斯自由能。
溶液表面吸附溶质的量Γ与表面张力σ、浓度c 有关，其关系符合Gibbs 吸附方程T cRT c )(∂∂-=Γσ① 式中：Γ吸附量；c 溶液浓度；T 温度；R 气体常数；σ表面张力或表面吉布斯自由能。
T c)(∂∂σ表示在一定温度下，表面张力随浓度的变化率。
Γ>0，称为正吸附。
Γ<0，称为负吸附。
在一定温度下，测定不同浓度溶液的表面张力σ，以σ对c 作图，求不同浓度时的T c)(∂∂σ值。
由Gibbs 吸附方程求各浓度下的吸附量Γ。
本实验采用最大气泡压力法测定液体表面张力。
将待测液体装入表面张力仪中，使玻璃毛细管下端与液面相切，若液体能润湿管壁，则液体沿毛细管上升形成凹液面，其液面所受压力P '为大气压力P 0和附加压力ΔP 。
根据拉普拉斯（Laplace ）方程：rP σ2=∆ ②式中：r 为弯曲液面曲率半径；σ为液体与气体表面（界面）张力。
因是凹液面，弯曲液面的曲率半径 ，Δ （指向大气）。
图1 实验装置示意图当打开漏斗的活塞，让水缓慢滴入下面密封的加压瓶中，当此压力差在毛细管上面产生的作用稍大于毛细管口液体的表面张力所能产生的最大作用时，气泡就从毛细管口逸出。
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授课：XXX
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3．按图所示连接仪器，甩干毛细管中的液 体，并将其垂直插入表面张力管中。将表 面张力管固定于恒温槽中。用滴管从表面 张力管另一侧的小支管中滴加入蒸馏水。 当水面接近毛细管端面时，应逐滴沿管壁 缓慢加入，并避免振动，同时密切注视毛 细管。当水面刚与毛细管端面接触时，毛 细管中会突然升起一段液柱，立即停止加 液。然后将表面张力管与下口瓶密封连接。 恒温10 min以上。
dc)T
式中：为表面吸附量(mol.m-2)，σ为表面张力（J.m-2）。
( d dc
)T
表示在一定温度下表面张力随浓度的改变率。即：
（1） ( d
dc
)T
<0，Г>0，溶质能增加溶剂的表面张力，溶液表 面层的浓度大于内部的浓度，称为正吸附作用。
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授课：XXX
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（2）( d dc
)T
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图2 最大气泡法表面张力测定装置
1-滴液漏斗，2-支管试管，3-毛细管，4-恒温 槽，5-压差计
授课：XXX
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P大气 = P系统 + △P
附加压力与表面张力成正比，与气泡 的曲率半径R成反比。
P 2 R
图3 气泡形成过程
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授课：XXX
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若毛细管管径较小，则形成的气泡可视为
球形。气泡刚形成时，由于表面几乎是平的，
所以曲率半径R极大；当气泡形成半球形时， 曲率半径R等于毛细管半径r，此时R值最小。 随着气泡的进一步增大，R又趋增大，直至逸 出液面。R=r时，附加压力最大：
Pm
2 r
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授课：XXX
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仪器及试剂
仪器：恒温槽；表面张力管；毛细管； 具嘴下口瓶；数字式微压差计；烧杯； 阿贝折光仪；表面张力测定仪。
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授课：XXX
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5.开启表面张力管，用滴管吸干表面张力管中的水，
同法加入适量5%乙醇溶液，从毛细管中鼓气以 充分搅匀溶液，并用该溶液洗涤毛细管内壁2～ 3次，用张力管中的待测溶液荡洗几遍滴管（不 得将溶液吸走），再将表面张力管与下口瓶密 封连接，恒温10 min以后按步骤4记录pmax(x)。 读数完毕后，开启表面张力管，用荡洗过的滴 管吸取少量张力管中的溶液，在通以恒温循环 水的阿贝折光仪上准确测量溶液在恒定温下的 折光率。为提高测量准确度，需测量三次，取 平均值作为测量结果。
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授课：XXX
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当加入溶质后，溶剂的表面张力要发生变化，根据
能量最低原理，若溶液质能降低溶剂的表面张力，则表
面层溶质的浓度应比溶液内部的浓度大；如果所加溶质
能使溶剂的表面张力增加，那么，表面层溶液质的浓度 应比内部低。这种现象为溶液的表面吸附。用吉布斯公
式(Gibbs)表示：
c d
( RT
>0，Г<0，溶质能增加溶剂的表面张力，溶液表 面层的浓度小于内部的浓度，称为负吸附作用。
通过测定溶液的浓度随表面张力的变化关系可以求得不 同浓度下溶液的表面吸附量。
如图2是最大气泡法测 定表面张力的装置。待测 液体置于支管试管中，使 毛细管端面与液面相切， 液面随时毛细管上升。打 开滴液漏斗缓慢抽气。
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授课：XXX
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液体单位表面的表面能和它的表面张力在数
值上是相等的。欲使液体表面积增加△S时， 所消耗的可逆功A为：
-A = △ G = σ△ S
液体的表面张力与温度有关，温度愈高，表面 张力愈小。到达临界温度时，液体与气体不分 ，表面张力趋近于零。液体的表面张力也与液 体的纯度有关。在纯净的液体（溶剂）中如果 掺进杂质（溶质），表面张力就要发生变化， 其变化的大小决定于溶质的本性和加入量的多 少。
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授课：XXX
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基本原理
在液体的内部任何分子周围的吸 引力是平衡的。可是在液体表面层 的分子却不相同。因为表面层的分 子，一方面受到液体内层的邻近分 子的吸引，另一方面受到液面外部 气体分子的吸引，而且前者的作用 要比后者大。因此在液体表面层中 ，每个分子都受到垂直于液面并指 向液体内部的不平衡力（如图1所示 ）。
大学化学实验
基础化学实验II
溶液表面吸附量的 测定
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授课：XXX
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实验目的
1.掌握最大气泡法测定表面张力的原理和技 术。
2. 通过对不同浓度乙醇溶液表面张力的测定 ，加深对表面张力、表面自由能和表面吸 附量关系的理解。
3.了解弯曲液面的附加压力与液面弯曲度、溶 液表面张力之间的关系。
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授课：XXX
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6.测量完毕后，吸干张力管中的溶液并吹 干毛细管中的溶液。
7.按步骤5和6，同法测量8、12、16、18、 20、25、30、35、40和50%各组分乙：XXX
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图 表面张力测定仪 1 恒温浴槽；2 张力管；3 毛细管；4 下口瓶；5 烧杯；
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6 数字授式课：微XX压X 差计
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4.调节微压差计，使之读数为零。微微打开 下口瓶下方的旋塞，使下口瓶中的水慢慢 流出，系统逐渐减压，观察毛细管，可以 看到管中液柱逐渐下降，并产生气泡，直 到气泡突然冲出管口而破裂。以后以会重 复上述现象。调整下口瓶下方的旋塞，使 毛细管尖端每隔一定时间（一般以10～20 s为宜）冲出一个气泡，记下气泡突然破裂 前微压差计显示的最大值，即为pmax(s)。
图1 分子间作 用力示意图
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授课：XXX
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这种吸引力使表面上的分子向内挤促成液 体的最小面积。要使液体的表面积增大就 必须要反抗分子的内向力而作功增加分子 的位能。所以说分子在表面层比在液体内 部有较大的位能，这位能就是表面自由能 。通常把增大一平方米表面所需的最大功
A或增大一平方米所引起的表面自由能的变化值 ΔG称为单位表面的表面能其单位为J．m-3。而 把液体限制其表面及力图使它收缩的单位直线 长度上所作用的力，称为表面张力，其单位是 N.m-1。
试剂：95%乙醇（AR）
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授课：XXX
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操作步骤
1.用95%的乙醇配制质量分数分别为5、8、 12、16、18、20、25、30、35、40、50 左右的乙醇水溶液，置于试剂瓶中备用。
2.将一根端面磨平的毛细管及表面张力管洗 净，再用温热的洗液浸泡30 min左右，重 新洗净，并浸入蒸馏水中备用。